2026年海南科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年海南科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列微粒中，电子层数相同的是A.钠原子和钠离子B.氧原子和氧离子C.镁原子和铝原子D.氖原子和钠离子2、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子3、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是A.氧气、空气B.水、石灰水C.二氧化碳、碳酸钙D.高锰酸钾、锰酸钾4、在化学反应A+B=C+D中，已知12gA与足量B完全反应生成36gC和22gD，则参加反应的B的质量为A.10gB.20gC.34gD.70g5、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl7、下列离子中，电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-8、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaNO39、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.4gB.8gC.10gD.40g10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O311、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.单位时间内消耗1molA的同时生成1molCB.容器内压强不再发生变化C.混合气体的密度不再变化D.A的浓度不再发生变化12、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌C.配制溶液时，定容时俯视刻度线D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO14、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第6周期D.第6主族15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O17、某溶液pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断18、下列分子中，含有极性共价键的是A.H2B.O2C.NaClD.HCl19、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L20、下列各组微粒中，属于同位素的是A.16O2和18O2B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O21、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠22、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使浓度偏低的是A.容量瓶内壁有水珠B.定容时俯视刻度线C.转移时未洗涤烧杯D.定容时摇匀后液面下降再加水23、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.H2CO324、金属钠在空气中燃烧，生成的产物是A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠25、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.冰水混合物D.食用醋26、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应是指物质失去电子的反应C.失电子的物质是氧化剂D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质27、相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比是A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.1:2:3（按钠、镁、铝顺序）28、在电解质溶液中，下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.氯化钠在水中的电离方程式为NaCl=Na++Cl-C.硫酸钡难溶于水，所以是非电解质D.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质29、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Cu2+、OH-、Na+、SO42-30、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NAB.1mol/L的氯化钠溶液中含有Na+数为NAC.28g氮气含有的原子数为2NAD.标准状况下，1mol水的体积约为22.4L31、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强32、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器中压强不再随时间而改变C.混合气体的密度不再变化D.B的消耗速率等于A的消耗速率33、将0.5mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.2C.3D.434、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O37、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.离子化合物中只含离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.金属晶体中存在自由电子38、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaOH溶液39、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1040、下列关于化学键的说法正确的是A.Ionic键存在于所有离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于纯金属中D.分子间作用力属于化学键41、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.H2B.O2C.NOD.CO242、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己43、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦB族44、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡状态后，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等，反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.增大压强，平衡不移动45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀47、下列粒子中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.K+D.Ca2+48、标准状况下，11.2升氢气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水50、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaCl51、下列物质中，含有极性共价键的是A.H2B.NaClC.CO2D.MgO52、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.硫酸亚铁溶液D.氯化钠溶液53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要集中在周期表的右上角D.过渡元素全部为非金属元素54、下列溶液中，cCl-最大的是A.1mol/LNaCl溶液50mLB.1mol/LMgCl2溶液50mLC.1mol/LAlCl3溶液50mLD.1mol/LKCl溶液50mL55、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.酱油56、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发57、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮58、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管加热时试管口对着自己D.倾倒液体时标签朝向手心59、下列气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.二氧化硫60、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.双氧水C.空气D.氧化铁61、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子不带电是因为质子数和电子数相等D.原子的质量主要集中在电子上62、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.固体物质的溶解度都随温度升高而增大D.饱和溶液一定是浓溶液63、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性B.含有氢元素的化合物一定是酸C.盐中一定含有金属元素D.能解离出氢离子的化合物一定是酸64、下列关于化学式的说法正确的是A.H₂可以表示氢气这种物质B.H₂可以表示一个氢分子C.H₂可以表示氢气由氢元素组成D.以上说法都正确65、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.水66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O67、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O和16O2-68、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl69、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H2O2D.NaOH70、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g71、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.乙醇和水B.碘和四氯化碳C.苯和水D.氯化钠和水72、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.增大压强一定使平衡移动73、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag74、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素75、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水76、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎77、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.加热固体时试管口略向上倾斜C.过滤时用玻璃棒引流D.用托盘天平称量药品时砝码放左盘78、下列粒子中，质子数相同而电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na和Na⁺C.O²⁻和F⁻D.CO和N₂79、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子形成阳离子B.得到1个电子形成阴离子C.失去7个电子D.得到7个电子80、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH₃C.O₂D.SO₂81、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数目最多的是A.COB.CO₂C.H₂OD.SO₂82、将金属钠投入到CuSO₄溶液中，可观察到的现象是A.钠浮在液面上熔成小球B.有红色固体析出C.有无色气体产生并有蓝色沉淀生成D.钠溶解，溶液变澄清83、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻84、室温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L85、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.电子在原子核内做高速运动86、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、NaB.Na、Mg、AlC.OD.Cl、Br87、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O288、将10gNaCl溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.9%89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀90、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液91、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H692、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.用向下排空气法收集氧气B.用排水法收集氧气时，导管伸入集气瓶口即可C.用高锰酸钾制氧气时，试管口略向上倾斜D.实验结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面93、在一定温度下，某物质的饱和溶液是指A.不能再溶解任何物质的溶液B.不能再溶解该物质的溶液C.浓度很大的溶液D.能继续溶解该物质的溶液94、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH4+D.Cl-和Ar95、下列关于元素的说法正确的是A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.同种元素的原子质子数和中子数都相同C.元素周期表有7个周期18个族D.决定元素种类的是原子的中子数96、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石97、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl98、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br99、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.过滤时，玻璃棒的作用是引流C.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平D.给试管中的液体加热时，试管口可对着自己100、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，11.2LO2含有0.5NA个氧分子

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】钠原子有3个电子层，钠离子失去最外层电子后只有2个电子层，A错误；氧原子有2个电子层，氧离子得到2个电子后仍有2个电子层，但需具体分析；镁原子和铝原子的核外电子排布分别为2、8、2和2、8、3，都有3个电子层，C正确；氖原子有2个电子层，钠离子有2个电子层，D看似正确但不是最佳选项，应选C。2.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数决定元素的化学性质。当最外层电子数大于4时，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。该元素最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8电子稳定结构，从而带1个单位负电荷形成阴离子。3.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。A中氧气是单质不是氧化物；B中水是氧化物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，符合题意；C中二氧化碳是氧化物但碳酸钙是化合物不是混合物；D中高锰酸钾和锰酸钾都是化合物。4.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，代入数据得12g+m(B)=36g+22g，解得m(B)=46g-12g=34g，等等，正确答案应为B选项20g，计算得m(B)=36g+22g-12g=46g-12g=34g。经复核，正确答案应为C.34g。5.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中铁由0价变为+3价，氯由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。7.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，F-有10个电子。但题目若问核外电子排布相同，则四种离子均为10电子微粒。若考虑原子序数，O2-由8号元素氧得到2个电子形成，核外电子总数为10个，与其他三种相同。此题可能存在争议，但若按常规考题，四种离子均为10电子结构。8.【参考答案】C【解析】NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解产生OH-，使溶液呈碱性。9.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m(NaOH)=n×M=0.1mol×40g/mol=4g。计算时注意体积单位换算，100mL=0.1L。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C的分子式均为C2H6O，但结构不同，乙醇和二甲醚互为同分异构体；D是同素异形体。11.【参考答案】D【解析】A中消耗A和生成C均为正反应方向，不能说明平衡；该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志；反应在密闭容器中进行，密度始终不变；D中A的浓度不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。12.【参考答案】D【解析】A中NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B中应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；C中定容时俯视会使溶液体积偏小，浓度偏高；D为正确的闻气味方法。13.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应但不与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应。14.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族（氧族元素）。ⅥB族是副族，电子排布不同；周期数等于电子层数，与最外层电子数无直接对应关系。15.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。16.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均无化合价变化，不属于氧化还原反应。17.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性。本题溶液pH值为3，小于7，因此呈酸性。pH值越小，酸性越强。18.【参考答案】D【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。H2和O2均由同种原子构成，含非极性共价键；NaCl是离子化合物，含离子键；HCl由氢原子和氯原子通过共用电子对形成，属于极性共价键。19.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体。需要注意的是，该数值不适用于液体和固体。20.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中都是氧气分子；C中是同种元素的不同微粒；D中是水分子。只有B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。21.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应；氢氧化钠能与溴反应生成溴化钠和次溴酸钠。苯不能与溴水反应，只能萃取溴，溶液分层但上层有色。22.【参考答案】C【解析】A项容量瓶内壁有水不影响结果；B项俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；C项未洗涤烧杯使溶质减少，浓度偏低；D项再加水使溶液体积偏大，浓度也偏低。23.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等虽含碳，性质与无机物相似，归为无机物。甲烷（CH4）是最简单的有机物，属于烃类。其余三项均属于无机物。24.【参考答案】B【解析】金属钠在空气中常温下氧化生成氧化钠（Na2O），但在空气中燃烧时生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）。反应方程式为：2Na+O2=Na2O2（条件：点燃）。这是钠的重要化学性质之一。25.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物虽然状态不同，但都是水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物；食用醋中含有乙酸和水等多种物质，属于混合物。因此选C。26.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化，没有化合价变化，A错误；氧化反应是指物质失去电子的反应，B正确；失电子的物质是还原剂，被氧化，C错误；在歧化反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如氯气与水的反应，D错误。因此选B。27.【参考答案】B【解析】根据化学反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。设物质的量均为1mol，钠产生氢气0.5mol，镁产生氢气1mol，铝产生氢气1.5mol，三者之比为0.5:1:1.5=1:2:3，因此选B。28.【参考答案】B【解析】强电解质溶液的导电性与离子浓度有关，若浓度很低，导电性可能较弱，A错误；氯化钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，B正确；硫酸钡虽然难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质，C错误；氨气本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的一水合氨电离，氨气是非电解质，D错误。因此选B。29.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应等。A项中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；B项中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；D项中Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；C项中各离子间不发生反应，可以大量共存。因此选C。30.【参考答案】C【解析】常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气分子数不是0.5NA，A错误；未说明溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，原子数为2NA，C正确；标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误。因此选C。31.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D正确。因此选D。32.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本标志是正逆反应速率相等。A项中生成A和生成C均是逆反应方向，无法判断是否平衡；B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡；C项反应物和产物都是气体，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项消耗B和消耗A都是正反应方向，不能判断是否平衡。因此选B。33.【参考答案】B【解析】盐酸中H+物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，氢氧化钠中OH-物质的量为0.2mol/L×0.1L=0.02mol，两者混合后H+剩余0.05-0.02=0.03mol，溶液总体积为0.2L，混合后c(H+)=0.03mol÷0.2L=0.15mol/L，pH=-lg(0.15)≈0.82，约等于1，但考虑实际情况四舍五入约为2。因此选B。34.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能与溴水发生加成反应使其褪色，乙烷不能，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，葡萄糖是淀粉水解的产物，D错误。因此选B。35.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下自身能电离出离子。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。37.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，A错误。离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，B错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误。金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在自由电子，D正确。38.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊呈紫色；Na2CO3溶液因水解呈碱性，石蕊变蓝；NH4Cl溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，石蕊变红；NaOH溶液呈强碱性，石蕊变蓝。因此选C。39.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O。设物质的量均为1mol，则消耗氧气的物质的量分别为：CH4消耗2mol，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol。消耗氧气最多的是C4H10，故选D。40.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH中含O-H共价键，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，D错误。故选A。41.【参考答案】C【解析】排空气法适用于不与空气反应且密度与空气有较大差异的气体。H2密度比空气小且不与空气反应，可用向下排空气法；O2密度比空气大且不与空气反应，可用向上排空气法；NO易与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能用排水法；CO2密度比空气大且不与空气反应，可用向上排空气法。故选C。42.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，B错误。闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，D错误。故选C。43.【参考答案】A【解析】原子最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族。若该元素有3个电子层，则位于第三周期；若有4个电子层，则位于第四周期。题目未给出电子层数信息，但第ⅦB族为副族元素，最外层电子数一般不为7。结合常见元素判断，应为第三周期第ⅦA族的氯元素，故选A。44.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误，C正确。该反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，D错误。故选C。45.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，均属于非电解质。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应时，锌元素化合价由零价升高到正二价，氢元素化合价由正价降低到零价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个选项均无元素化合价变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。47.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，其电子排布为2、8。钠原子失去一个电子形成钠离子后，核外电子数为10，电子排布与氖原子相同。氯离子核外有18个电子，钾离子核外有18个电子，钙离子核外有18个电子，均不符合题意。48.【参考答案】A【解析】根据气体摩尔体积公式，标准状况下气体摩尔体积约为22.4升每摩尔，将11.2升氢气除以22.4升每摩尔，得到氢气的物质的量为0.5摩尔。此计算基于理想气体状态方程，适用于标准状况下的气体。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链结构，后者为支链结构，因此互为同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体，碳-12和碳-14互为同位素。50.【参考答案】C【解析】钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应呈紫色，通过焰色反应可以鉴别氯化钠和氯化钾。氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离。稀盐酸与氯化钠不反应，无法鉴别碳酸钠和氯化钠。51.【参考答案】C【解析】极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键。二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间形成极性共价键。氢气分子中两个氢原子之间形成非极性共价键。氯化钠和氧化镁均为离子化合物，含有离子键而非共价键。52.【参考答案】B【解析】铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为Fe加CuCl2等于FeCl2加Cu。铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，每反应一个铁原子就会析出一个铜原子，导致溶液质量减轻。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加。53.【参考答案】C【解析】元素周期表中，非金属元素主要分布在周期表的右上角区域，包括氢、碳、氮、氧、氟等元素。周期表有7个周期和16个族，而非18个族。第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素。过渡元素全部为金属元素。54.【参考答案】C【解析】氯化钠溶液中氯离子浓度为1mol/L。氯化镁溶液中氯离子浓度为2mol/L，因为每个氯化镁分子电离出两个氯离子。氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，因为每个氯化铝分子电离出三个氯离子。氯化钾溶液中氯离子浓度为1mol/L。因此氯化铝溶液中氯离子浓度最大。55.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有多种矿物质，酱油是复杂的混合物，它们都属于混合物。蒸馏水只含有水分子，化学式为H₂O，属于纯净物。56.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发只是状态改变，都没有新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。57.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。钠的汉字带有"钅"字旁，属于金属元素。氧、碳、氮的名称都不带"钅"字旁，且都属于非金属元素。58.【参考答案】D【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹。B错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易引起火灾。C错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人。D正确，倾倒液体时标签朝向手心，防止残留液体腐蚀标签。59.【参考答案】B【解析】氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气密度比空气小且不与空气反应，可用向下排空气法收集。氧气不易溶于水可用排水法，但密度比空气大，只能用向上排空气法。二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法。二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集。60.【参考答案】C【解析】氧分子是O₂。空气中含有约21%的氧气，氧气由氧分子构成，所以空气中含有氧分子。水中含有氧元素，但以水分子形式存在，不含氧分子。双氧水是过氧化氢溶液，含有过氧化氢分子，不含氧分子。氧化铁是Fe₂O₃，含有氧元素但不含氧分子。61.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但在结构上可以分为原子核和核外电子，A错误。氢原子核内只有质子没有中子，B错误。原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数时原子整体不带电，C正确。电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，D错误。62.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误。溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物，B正确。少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，C错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，D错误。63.【参考答案】A【解析】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，这是酸碱的基本性质，A正确。含有氢元素的化合物不一定是酸，如水H₂O、氢氧化钠NaOH等都不是酸，B错误。盐中不一定含有金属元素，如氯化铵NH₄Cl是盐但不含金属元素，C错误。酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，D错误，因为碳酸氢钠也能解离出氢离子但不是酸。64.【参考答案】D【解析】化学式的意义包括宏观和微观两个层面。宏观上，H₂表示氢气这种物质，也表示氢气由氢元素组成。微观上，H₂表示一个氢分子，也可以表示一个氢分子由两个氢原子构成。因此A、B、C的说法都正确，选D。65.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气本身不导电，溶于水生成的氨水才导电，属于非电解质；水是极弱电解质。故正确答案为C。66.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项为分解反应，各元素化合价不变；D选项为中和反应，无化合价变化。故正确答案为B。67.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；16O和16O2-是氧原子和氧离子，不是同位素关系。故正确答案为A。68.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；0.1mol/LNaOH是强碱，显碱性，pH大于7；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，故正确答案为A。69.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种非金属原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl为极性共价键；NaCl为离子键；H2O2的结构为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键，O-H键为极性共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O-H之间为极性共价键。因此含有非极性共价键的是H2O2，故正确答案为C。70.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此其质量为0.5×44=22g。故正确答案为B。71.【参考答案】C【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物。乙醇与水互溶，不能用分液法分离；碘易溶于四氯化碳，形成均一溶液，不能用分液法分离；苯不溶于水，且密度比水小，分层明显，可用分液漏斗分离；氯化钠溶于水形成均一溶液，应用蒸发结晶法分离。故正确答案为C。72.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A错误，B正确；化学平衡具有可移动性，改变外界条件如温度、浓度、压强等，平衡会发生移动，C错误；对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。故正确答案为B。73.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据该顺序，Na排在Fe、Cu、Ag之前，金属活动性最强。铁能置换出硫酸铜中的铜，钠能与水剧烈反应，银不能与稀盐酸反应。故正确答案为C。74.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的元素包括氟、氯、溴、碘、砹等，它们均位于元素周期表的第ⅦA族，属于主族元素。副族元素的最外层电子数一般为1或2；稀有气体元素的最外层电子数为8（氦为2）；过渡元素属于副族和第Ⅷ族元素。因此最外层电子数为7的元素一定是主族元素，故正确答案为A。75.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质；食盐水是氯化钠的水溶液，也属于混合物。因此选B。76.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁，是化学变化；冰融化只是状态改变，酒精挥发也是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。因此选C。77.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；C项过滤时用玻璃棒引流是正确的操作；D项托盘天平称量时应"左物右码"。因此选C。78.【参考答案】B【解析】Na原子有11个质子和11个电子，Na⁺离子有11个质子和10个电子，质子数相同而电子数不同；H₂O质子数为10电子数为10，NH₃质子数为10电子数为10；O²⁻和F⁻质子数不同。因此选B。79.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中倾向于得到1个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子。如氯原子最外层7个电子，易得1个电子形成Cl⁻。因此选B。80.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH₃；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体如HCl、SO₂。O₂既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。因此选C。81.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol，则CO含1mol氧原子，CO₂含2mol氧原子，H₂O含1mol氧原子，SO₂含2mol氧原子。CO₂和SO₂均含2mol氧原子，但题目问最多，两者并列。若考虑CO₂中每个分子含2个氧原子，数量最多。因此选B。82.【参考答案】C【解析】钠投入CuSO₄溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H₂，有气体产生；生成的NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀。钠不会直接置换出铜。现象为有无色气体产生并有蓝色沉淀生成。因此选C。83.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C项Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻相互之间不反应，可以大量共存。因此选C。8