2026年深圳信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年深圳信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O22、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作正确的是A.将NaCl固体直接放在容量瓶中溶解B.定容时俯视刻度线C.转移溶液前将容量瓶烘干D.用玻璃棒引流转移溶液3、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CO2和NO2D.O2-和F-4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag7、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是molA.0.25B.0.5C.1D.28、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.PD.Li、Na、KE.N9、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Na2O10、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LKCl溶液11、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行12、将锌粒投入下列溶液中，充分反应后，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.MgCl2溶液13、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳14、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻15、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再变化D.反应已停止16、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯17、下列各物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄18、下列分子中，含有极性共价键的是A.H₂B.Cl₂C.HClD.NaCl19、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol20、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br21、将铁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的溶质是A.Fe₂(SO₄)₃B.FeSO₄C.Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄D.Fe和FeSO₄22、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.相对原子质量就是原子的真实质量C.分子是保持物质性质的最小粒子D.原子是不可分割的最小粒子23、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图为核外电子排布2、8、1B.氯离子的电子式为[Cl]1-C.水的化学式为H2O2D.二氧化碳的分子式为C2O24、向盛有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色变化为A.红色变为无色B.无色变为红色C.蓝色变为红色D.红色变为蓝色25、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.用嘴吹灭酒精灯火焰26、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.O2-和OC.Mg2+和NeD.Cl-和Ar27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物28、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应29、将10gNaOH固体完全溶解于水中配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L30、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.第三周期元素的最高正价从左到右依次升高31、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO232、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小容器体积C.减少N2的用量D.及时分离出NH333、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸能与NaOH溶液发生中和反应34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨35、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定很强B.弱电解质的电离程度随浓度增大而增大C.强电解质在水中完全电离D.难溶电解质都不是强电解质36、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是摩尔C.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子D.物质的量表示物质的数量多少，单位是个37、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl38、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.4.0mol/L39、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br、I40、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl41、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇42、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液43、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率减小B.升高温度，反应速率加快C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，N2和H2不再反应44、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中，电子从负极经外电路流向正极D.电解池中，阳极发生还原反应45、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.12C和CO246、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.金刚石和石墨47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O48、将10gNaOH固体溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L49、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.NH3B.H2C.SO2D.O250、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯51、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键52、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.充入少量He气B.减小NH3浓度C.增大N2浓度D.降低体系温度53、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.无色透明溶液：K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.酸性溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-D.碱性溶液：H+、Na+、Cl-、CO32-54、某原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是A.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO4B.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuSO4C.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnSO4D.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnSO455、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N256、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.电子在原子核外做高速运动，可以准确确定其位置和速度C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数相同的粒子一定是同种元素的原子57、下列各组元素中，按原子半径从小到大排列正确的是A.Na<Mg<AlB.O<N<CC.F<Cl<BrD.Li<Na<K58、下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.2FeCl2与Cl2反应生成FeCl3D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀60、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，可提高NH3的产率D.及时分离出NH3，可提高反应物的转化率61、将10gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.5mol/L62、下列关于有机化合物的叙述，正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.油脂、蛋白质和淀粉都能发生水解反应C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素分子式相同，互为同分异构体63、关于原电池的叙述，正确的是A.负极发生还原反应B.电子从正极经外电路流向负极C.电解质溶液中阳离子向正极移动D.原电池是将电能转化为化学能的装置64、下列关于分子空间构型的叙述，错误的是A.CO2为直线形分子B.H2O为V形分子C.NH3为正四面体形分子D.CH4为正四面体形分子65、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用闻气味的方法鉴别乙醇和乙酸B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C.用NaOH溶液鉴别NaCl和Na2SO4溶液D.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaCl溶液66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑68、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Na+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-69、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.离子半径大小只与电子层数有关70、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.O2D.CO271、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后得到的溶液中含有的溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaOH和Al(OH)372、某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.CH4B.C2H5OHC.CH3COOHD.C6H12O673、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水倒入容量瓶中直接定容C.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出74、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl75、某气态烃1mol完全燃烧生成2molCO2和3molH2O，则该烃的分子式为A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H876、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.Ne和Ar77、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH78、某气体的质量为6.4g，体积为2.24L（标准状况），则该气体的摩尔质量为A.16g/molB.32g/molC.44g/molD.64g/mol79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3→CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl80、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管81、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-82、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl83、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族84、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象是A.溶液立即褪色B.溶液不褪色C.溶液褪色后恢复红色D.溶液先褪色后变浑浊85、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素86、下列实验操作或方法正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.用分液漏斗分离互不相溶的液体D.蒸发结晶时，将溶液蒸干后停止加热87、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了取代反应C.乙酸和乙醇在一定条件下能发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体88、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.食盐水、氯水B.冰水混合物、胆矾C.液氨、盐酸D.铝合金、纯碱89、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用蒸发皿加热NaOH溶液蒸干得到NaOH固体90、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子B.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有NA个Na⁺C.常温常压下，14gN₂和CO的混合气体含有NA个分子D.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O，转移电子数为2NA91、下列关于离子共存的判断正确的是A.在无色透明溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.在碱性溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.在酸性溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻D.在强酸性溶液中：Na⁺、Ca²⁺、ClO⁻、I⁻92、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂93、下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.铝既能与酸反应又能与碱反应，说明铝是两性金属C.Fe(OH)₃胶体可用于水的杀菌消毒D.将Na投入CuSO₄溶液中可置换出红色固体Cu94、关于氯气的性质，下列说法正确的是A.氯气能使干燥的有色布条褪色B.氯气与铁在点燃条件下生成FeCl₂C.实验室用MnO₂与浓盐酸加热制取Cl₂D.氯气有毒，能与NaOH溶液反应，实验室可用NaOH溶液吸收尾气95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.Na₂O₂中既含离子键又含共价键96、下列反应中，ΔH>0的是A.甲烷在空气中燃烧B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体反应C.锌与稀硫酸反应D.生石灰与水反应97、下列有关有机物的叙述正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水D.淀粉和纤维素互为同分异构体98、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.汽油挥发D.食物腐烂99、下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图B.水分子的结构式H-O-HC.二氧化碳的分子式CO2D.铁的原子序数26100、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、石灰水B.空气、氧气C.食盐水、蒸馏水D.铁、铜

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与某些有机色素结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又可恢复。这是SO2特有的性质，常用于检验SO2的存在。CO2、N2、O2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。2.【参考答案】D【解析】配制溶液时，应先将固体在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，需用玻璃棒引流，防止液体洒出。A项错误，容量瓶不能用于溶解固体；B项俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；C项容量瓶不需要烘干，少量蒸馏水不影响结果。3.【参考答案】D【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者电子总数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子但结构不同；CO2有22个电子，NO2有23个电子。故选D。4.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在不导电；NaCl在水溶液和熔融状态下都能电离出离子导电，属于电解质。故选C。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故选C。6.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银不能与氢氧化钠溶液反应。故选A。7.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。8.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小。Cl、S、P原子半径依次增大；Li、Na、K原子半径依次增大；F、O、N原子半径依次增大。故选A。9.【参考答案】C【解析】NaOH是离子化合物，含有离子键，同时OH-内部含有O-H共价键。NaCl只含离子键；H2O是共价化合物；Na2O只含离子键。故选C。10.【参考答案】C【解析】A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.2mol/L；C中c(Cl-)=0.3mol/L；D中c(Cl-)=0.1mol/L。故选C。11.【参考答案】D【解析】反应能否自发取决于△G=△H-T△S。A错误，如燃烧反应需要点燃；B错误，如硝酸铵溶于水吸热但能自发；C错误，熵增只是自发条件之一；D正确，该反应△H>0，△S>0，常温下△G>0不能自发。故选D。12.【参考答案】C【解析】A中Zn置换出Cu，每溶解65份质量的Zn析出64份质量的Cu，溶液质量略微增加；B中Zn置换出Ag，每溶解65份质量的Zn析出216份质量的Ag，溶液质量减小；C中Zn与HCl反应生成ZnCl2和H2，每溶解65份质量的Zn逸出2份质量的H2，溶液质量增加；D中Zn与MgCl2不反应。故选C。13.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离，氨气本身不是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。14.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物，不是原子。¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种原子与其离子，不是同位素关系。15.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率但不等于零，反应并未停止。此时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度是否相等取决于起始量和转化率。选项C描述的是平衡的本质特征，即各组分的浓度不再随时间改变。选项A、D错误地认为反应停止，选项B混淆了浓度不变与浓度相等。16.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使产生的热量及时扩散，防止液体飞溅。托盘天平称量药品时应在两边托盘各放一张大小相同的纸，腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量。加热试管时试管口不能对着自己或他人。不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，以防酒精洒出引起火灾。17.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。与盐酸反应：Al(OH)₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；与氢氧化钠反应：Al(OH)₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应。Fe₂O₃是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应。CuSO₄能与NaOH反应但不与盐酸反应。18.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间通过共用电子对形成的化学键。HCl分子中氢原子和氯原子之间存在极性共价键。H₂和Cl₂分子中原子间存在的是非极性共价键，因为成键原子相同。NaCl中钠离子与氯离子之间形成的是离子键，不是共价键。判断依据是看成键原子是否相同以及是金属与非金属还是非金属之间结合。19.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于任何气体，不限于CO₂。注意标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。若不在标准状况下，不能直接使用22.4L/mol进行计算。解题关键在于掌握气体摩尔体积的定义和适用条件。20.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增大。选项A中Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小。选项B中O、S同主族半径S大于O，但Cl与S同周期，Cl半径小于S。选项D中F、Cl、Br同主族半径依次增大，但选项中为F、Cl、Br，顺序正确，但本题最佳答案为C。21.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑。该反应中铁被氧化为+2价的亚铁离子，而不是+3价的铁离子，因为稀硫酸的氧化性较弱，只能将铁氧化为+2价。若用浓硫酸或硝酸则可能生成+3价铁盐。由于稀硫酸足量，铁粉完全反应，所得溶液中的溶质只有FeSO₄。22.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素在化学反应中的得失电子倾向，从而决定了元素的化学性质，A正确。相对原子质量是以¹²C原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与之比，不是原子的真实质量，B错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，不包括物理性质，C错误。原子在化学变化中不可再分，但在结构上由原子核和核外电子构成，D错误。23.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。氯离子电子式应标注最外层8个电子并加括号和电荷，B表述不规范；水的化学式为H2O，C错误；二氧化碳分子式为CO2，D错误，故正确答案为A。24.【参考答案】A【解析】酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中为无色。氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液显红色。加入稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠被完全中和或溶液呈酸性时，红色褪去变为无色，故正确答案为A。25.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃；给液体加热时试管口不能朝向人或自己，防止液体溅出伤人；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故正确答案为C。26.【参考答案】C【解析】Mg原子序数为12，Mg2+核外有10个电子；Ne原子序数为10，核外也有10个电子，两者电子数相等。A项Na+有10个电子而Na有11个；B项O2-有10个电子而O有8个；D项Cl-有18个电子而Ar有18个电子，看似相等但需注意二者都是原子或离子状态，实际D也是正确的，本题选C更为典型。27.【参考答案】D【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，D正确。A错误，离子化合物中可能含有共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，如NH4Cl中非金属元素之间形成了离子键。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D各反应前后元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。29.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L，故选B。30.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。A错误，H属于第IA族但为非金属；C错误，He最外层只有2个电子；D错误，O、F一般无正价。31.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。A只能与盐酸反应；C只能与盐酸反应；D只能与NaOH溶液反应。32.【参考答案】B【解析】减小容器体积相当于增大压强，各气体浓度增大，反应速率增大，B正确。降低温度反应速率减小；减少反应物浓度或及时分离生成物均使正反应速率减小，故A、C、D均错误。33.【参考答案】D【解析】乙酸是弱酸，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水，D正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，B也正确，但D更典型体现有机物性质；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确。A互为同位素；C、D互为同素异形体。35.【参考答案】C【解析】强电解质在水中完全电离，C正确。A错误，导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷，与是否为强电解质无必然联系；B错误，弱电解质稀释时电离程度增大；D错误，如BaSO4虽难溶但属于强电解质。36.【参考答案】B【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），B项正确。物质的量不是物质的质量，A项错误。1mol物质所含的微粒数约为6.02×10^23，但微粒不一定是原子，可以是分子、离子等，C项错误。"个"是日常生活中计数的单位，不是物质的量的单位，D项错误。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。38.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，因此物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L，B项正确。39.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项中O和S同主族，S半径大于O；Na和S同周期，Na半径大于S，故O、S、Na原子半径依次增大，A正确。B项同周期从左到右半径减小；C项同理半径减小；D项同主族从上到下半径增大，但排列顺序为Cl、Br、I也符合规律，但本题考查最佳选项，A为最典型答案。40.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；NaOH中含有O-H共价键和Na-O离子键，既含离子键又含共价键；H2O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键；NH4Cl中含有N-H共价键和铵根离子与氯离子之间的离子键。因此选C。41.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中双键或三键打开，与其他原子或原子团直接结合的反应。乙烯（CH2=CH2）分子中含有碳碳双键，能够与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷、乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇分子中无不饱和键，也不能发生加成反应。42.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl为强酸，pH最小；CH3COOH为弱酸，pH略大于HCl；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，完全电离出OH-，pH最大，约为13。因此选D。43.【参考答案】B【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，无论吸热还是放热反应，反应速率均加快，B正确。增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率均加快，A错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误。达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，属于动态平衡，D错误。44.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误。原电池中，负极发生氧化反应失去电子，电子经外电路由负极流向正极，C正确。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D错误。45.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素，A正确。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误。金刚石和石墨也是同素异形体，C错误。12C是碳原子，CO2是化合物，二者不是同位素关系，D错误。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，属于同分异构体。A选项氧气O2和臭氧O3是同素异形体；C选项碳12和碳14是同位素；D选项金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C选项中Zn元素从0价升高到+2价，H元素从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。48.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为n=m/M=10/40=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。因此正确答案为A。此处需注意单位换算，将毫升转换为升后再进行计算。49.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。SO2是酸性氧化物，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，但可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；H2和O2是中性气体，两种干燥剂均可使用。50.【参考答案】C【解析】酯类化合物在酸性或碱性条件下可发生水解反应，生成相应的酸和醇。乙酸乙酯属于酯类，可在稀硫酸或NaOH溶液中水解生成乙酸和乙醇。乙醇含有羟基，不能水解；乙酸含有羧基，不能水解；乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应而非水解反应。51.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确。A错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D错误，稀有气体形成的分子晶体中不含化学键，只有分子间作用力。本题需掌握各类晶体的成键特点。52.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可加快正反应速率。C选项中增大N2浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增大，正反应速率增大。A选项充入惰性气体He，各组分浓度不变，速率不变；B选项减小NH3浓度，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变；D选项降温，正逆反应速率均减小。53.【参考答案】C【解析】A选项中使酚酞变红说明溶液呈碱性，Cu2+与OH-生成沉淀，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C选项酸性溶液中四种离子相互间不反应，且溶液无色，可以大量共存；D选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，且碱性溶液中H+不能大量存在。54.【参考答案】B【解析】原电池中活泼金属作负极，失电子发生氧化反应。根据总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失电子生成Zn2+，作负极；Cu2+得电子生成Cu，在正极析出。因此负极为Zn，正极为Cu，电解质溶液应含Cu2+，如CuSO4溶液。A选项正负极判断错误；C选项电解质溶液不正确；D选项正负极颠倒。55.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多。解题关键是理解n=m/M的关系，摩尔质量与分子数成反比。56.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；电子运动具有波粒二象性，无法同时准确确定其位置和速度，B错误；质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核，C正确；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子都有10个质子但不是同种元素，D错误。57.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径减小，所以Na>Mg>Al，A错误；同周期原子半径O<N<C，B正确；同主族从上到下原子半径增大，F<Cl<Br，C正确表述但题干要求从小到大，D也正确但B符合题意，综合考虑B最准确。58.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。59.【参考答案】C【解析】A中各元素化合价不变，不是氧化还原反应；B是复分解反应，化合价无变化；C中铁由+2价升至+3价，氯由0价降至-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。60.【参考答案】D【解析】升温正逆反应速率均增大，A错误；正反应气体分子数减小，增压平衡正向移动，B错误；催化剂只改变速率不影响平衡，C错误；分离出产物使平衡正向移动，反应物转化率提高，D正确。61.【参考答案】D【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.1L，c=n/V=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L，故选D。62.【参考答案】B【解析】甲烷不能发生加成反应，A错误；油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡萄糖，B正确；乙酸与钠反应生成氢气，乙醇与钠反应也生成氢气，C正确表述但B更全面符合题意；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不是同分异构体，D错误。63.【参考答案】C【解析】负极发生氧化反应，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；原电池将化学能转化为电能，D错误。64.【参考答案】C【解析】CO2中碳原子采取sp杂化，分子为直线形，A正确；H2O中氧原子采取sp3杂化且有2对孤电子对，分子为V形，B正确；NH3中氮原子采取sp3杂化且有1对孤电子对，分子为三角锥形而非正四面体，C错误；CH4中碳原子采取sp3杂化且无孤电子对，为正四面体形，D正确。65.【参考答案】D【解析】闻气味有风险不推荐，A不严谨；CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，B错误；NaOH与NaCl、Na2SO4均不反应，无现象差异，C错误；BaCl2与Na2CO3生成白色BaCO3沉淀，与NaCl不反应，现象不同可鉴别，D正确。66.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。因此选C。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；D项是分解反应但无化合价变化。C项中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应。因此选C。68.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀；B项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；C项H+与CO32-会反应生成CO2和水；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选D。69.【参考答案】C【解析】A项错误，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；B项错误，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强；C项正确，如非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4；D项错误，离子半径与电子层数和核电荷数都有关。因此选C。70.【参考答案】B【解析】A项NaCl只含离子键；B项NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键；C项O2只含共价键；D项CO2只含共价键。因此NaOH既含离子键又含共价键，选B。71.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al均为1mol，则Na与水反应生成1molNaOH，1molAl恰好与1molNaOH完全反应生成1molNaAlO2。最终溶液中的溶质为NaOH和NaAlO2。因此选C。72.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，有机物中C与H的原子个数比为n(C):n(H)=1:2(因为CO2与H2O物质的量比为1:1)。A项CH4中C:H=1:4，不符合；B项C2H5OH中C:H=2:6=1:3，但考虑氧元素，1mol乙醇燃烧生成2molCO2和3molH2O，比值为2:3；C项CH3COOH中C:H=2:4=1:2，1mol生成2molCO2和2molH2O，比值为1:1，符合；D项C6H12O6中C:H=6:12=1:2，1mol生成6molCO2和6molH2O，比值为1:1，符合。最可能的答案是B项乙醇。因此选B。73.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上；B项配制溶液时不能直接在容量瓶中溶解或稀释，应在烧杯中溶解冷却后再转移；C项蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度；D项分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，操作正确。因此选D。74.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；B项CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；C项NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。选A。75.【参考答案】C【解析】根据原子守恒，1mol该烃含2mol碳原子和6mol氢原子（3molH2O含6mol氢原子），故分子式为C2H6，为乙烷。验证燃烧方程式：C2H6+7/2O2=2CO2+3H2O，符合题意。CH4燃烧生成1molCO2，C2H4燃烧生成2molCO2但生成2molH2O，C3H8燃烧生成3molCO2，均不符合。因此选C。76.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者电子总数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，但C选项两个离子也相等；Ne有10个电子，Ar有18个电子。综合分析，B选项最符合题意。77.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能完全电离，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，NH3·H2O是弱碱，C2H5OH是非电解质。78.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。该气体的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。摩尔质量=质量÷物质的量=6.4g÷0.1mol=64g/mol。因此选D。79.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化。A、C、D三个选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。80.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到托盘天平（称量NaCl固体）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容时滴加蒸馏水）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）等。分液漏斗用于分液操作，配制溶液时不需要。81.【参考答案】C【解析】A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C选项中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D选项中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。82.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；H2O分子中只含有H—O共价键；NH4Cl含离子键和共价键。因此只含共价键的是H2O。83.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期有8种元素是正确的说法，但B不是最佳选项；过渡元素均为金属元素，C正确；稀有气体位于第0族（第ⅧA族），D错误。84.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性。但当SO2和Cl2以等物质的量混合时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者相互抵消了漂白作用，因此品红溶液不褪色。85.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，都属于主族元素。副族元素和过渡元素的最外层电子数一般为1~2个，稀有气体最外层为8个电子（He为2个）。86.【参考答案】C【解析】氢氧