2026年湖北国土资源职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖北国土资源职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O4、下列物质溶于水后，所得溶液pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COOHD.NaOH5、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.4gB.8gC.16gD.40g6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物7、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇8、在一定温度下，将等量的气体X通入容积为2L的密闭容器中，发生反应X(g)⇌Y(g)+Z(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是A.Z的浓度相等B.Z的浓度不再变化C.Z的浓度之比为1:1:1D.反应停止进行9、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaHSO4B.向水中加入少量CH3COONaC.向水中加入少量NH4ClD.加热水至沸腾10、有机物CH3CH2OH的名称是A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.丁醇11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O₂和O₃14、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂完全转化为NH₃D.各物质浓度相等15、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是817、将下列物质分别溶于水，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.NH₄Cl18、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物19、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol20、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石22、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核内部做高速运动23、下列化学用语书写正确的是A.钠离子——Na+1B.两个氢原子——H2C.硫酸根离子——SO42-D.氧化铁——FeO24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2Na+Cl2点燃2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.同一周期主族元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数通常为8（氦为2）26、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施一定能使反应速率增大的是A.增大容器体积B.降低反应温度C.及时分离出生成的NH3D.使用合适的催化剂27、将10g氢氧化钠固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.5mol/L28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁单质B.氢氧化铝C.二氧化硅D.二氧化碳29、下列关于实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可直接放在滤纸上称量B.测定某溶液的pH时，可先用蒸馏水润湿pH试纸C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口可以对着自己或他人30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键D.非金属元素之间不可能形成离子键31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精32、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合33、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸34、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨35、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体药品时，药品放右盘B.用容量瓶配制溶液时，可直接在其中溶解固体C.用酒精灯外焰加热D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口36、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.NaCl的电子式：Na+Cl-C.铁原子的结构示意图：D.二氧化碳的电子式：37、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g38、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝不活泼B.铁在氯气中燃烧生成FeCl2C.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应D.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、Na+、NO3-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-40、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应41、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.干冰升华C.粮食酿酒D.汽油挥发42、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl43、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄44、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期D.非金属元素主要集中在第Ⅰ45、常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH约为A.1B.3C.5D.646、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCH₄中含有N_A个氢原子B.2.4gMg完全反应失去0.1mol电子C.标准状况下，11.2LH₂O含有0.5mol分子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有N_A个Na⁺47、将足量铁粉放入含0.5molH₂SO₄的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol48、在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.N₂完全转化为NH₃D.反应停止不再进行49、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定C.氢氧化钠俗称火碱，可用于治疗胃酸过多D.钠保存在煤油中是为了防止与水反应50、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石51、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎52、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.硫53、下列仪器中，可用于直接加热的是：A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶54、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是：A.铜B.银C.锌D.金55、下列气体中，密度比空气小的是：A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氯气56、下列溶液中，pH值最大的是：A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液57、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子中带正电的粒子是质子D.原子中电子的质量最大58、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl59、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是：A.氯化钠固体不纯B.量取水时仰视读数C.转移时有液体溅出D.氯化钠称量时左码右物（使用游码）60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO362、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷63、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.150mL1mol/LAlCl3溶液D.200mL1mol/LKClO3溶液64、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物65、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.NOD.NO266、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NH4Cl的电子式：[D.H]+Cl-E.S2-的结构示意图：F.CO2的比例模型：O=C=O67、将足量CO2通入下列各溶液中，仍能大量共存的一组离子是A.NH4+、Al3+、SO42-、Cl-B.Na+、S2-、OH-、SO42-C.K+、Na+、NO3-、ClO-D.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-68、已知：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，下列叙述正确的是A.氧化性：Br2>Fe3+>I2B.还原性：Br->Fe2+>I-C.反应Br2+2I-=2Br-+I2不能发生D.Fe3+只能作氧化剂，不能作还原剂69、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.H2XO3B.H2XO4C.HXO3D.HXO470、下列关于物质分类的正确组合是A.纯碱、盐酸、烧碱、二氧化硫——碱、酸、盐、酸性氧化物B.苛性钠、醋酸、小苏打、过氧化钠——碱、酸、盐、碱性氧化物C.熟石灰、硫酸、胆矾、三氧化硫——碱、酸、盐、酸性氧化物D.氨水、硝酸、食盐、水——碱、酸、盐、氧化物71、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为2NAC.常温常压下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数为NAD.1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3NA72、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用加热的方法分离NaCl和NH4Cl固体73、一定条件下，对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列各项中能说明反应达到化学平衡状态的是A.v(N2)消耗=v(NH3)生成B.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.N2、H2、NH3的浓度相等74、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.短周期元素是指第一、二周期元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为875、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量C.淀粉和纤维素都属于多糖，二者互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应76、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子由正极流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解精炼铜时，纯铜作阳极77、室温下，将pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸分别稀释100倍，则稀释后两溶液的pH关系为A.醋酸溶液的pH大于盐酸的pHB.醋酸溶液的pH小于盐酸的pHC.两溶液的pH相等D.无法比较78、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各数值中变大的是A.c(CH3COOB.c(CH3COO-)C.c(H+)/c(CH3COOD.c(OH-)/c(H+)79、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，测得各物质浓度随时间变化如下表：

时间/min：0、1、2、3、4

c(N2O4)/mol·L-1：0.10、0.07、0.05、0.05、0.05

c(NO2)/mol·L-1：0、0.06、0.10、0.10、0.10

下列说法错误的是A.0~2min内，v(N2O4)=0.025mol·L-1·min-1B.该温度下，反应的平衡常数K=0.5C.第3min时，反应已达到平衡状态D.增大N2O4浓度，平衡正向移动，N2O4转化率增大80、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素的原子序数为A.10B.12C.14D.1881、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.乙醇D.熔融氯化钠82、在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，下列说法正确的是A.Fe被还原B.CuSO4是氧化剂C.Fe是氧化剂D.CuSO4发生氧化反应83、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1484、下列关于化学平衡移动的说法，正确的是A.升高温度，平衡向放热方向移动B.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动C.增大反应物浓度，平衡正向移动D.加入催化剂，平衡正向移动85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨86、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解87、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定C.过氧化钠是碱性氧化物D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多88、100mL1mol/L的H2SO4溶液与足量锌粉反应，生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.8.96L89、下列实验操作或仪器选用正确的是A.用托盘天平称量25.62gNaCl固体B.用100mL量筒量取8.5mL蒸馏水C.用碱式滴定管量取20.00mLKmno4溶液D.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合液90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl92、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O和18O293、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放物品C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔94、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl295、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl296、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大97、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-98、下列叙述正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.核外电子排布相同的粒子属于同种元素C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.原子的质量主要集中在电子上99、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.减小压强B.降低温度C.增加N2的浓度D.使用催化剂的同时减小压强100、下列变化属于物理变化的是：A.铁锅生锈B.粮食酿酒C.冰雪融化D.蜡烛燃烧

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。酒精（乙醇）是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸能电离，故二氧化碳属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。中和反应、分解反应和化合反应均没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。判断方法：凡是有单质参加或生成的反应，一般属于氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。H2O和D2O是化合物，不是原子，不属于同位素概念范畴。4.【参考答案】C【解析】溶液的pH小于7呈酸性。CH3COOH是醋酸，属于弱酸，溶于水后电离出H+，使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。NaOH是强碱，溶于水呈碱性，pH大于7。判断依据是酸的性质及盐类水解规律。5.【参考答案】A【解析】根据物质的量浓度公式c=n/V，所需NaOH的物质的量n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol。NaOH的摩尔质量M=40g/mol，所需质量m=n×M=0.1mol×40g/mol=4g。解题要点：注意体积单位换算，100mL=0.1L；熟练掌握物质的量浓度与质量之间的换算关系，公式为m=cVM。6.【参考答案】D【解析】非金属元素之间一般形成共价键，但某些铵盐如NH4Cl由非金属元素组成，却含有离子键，属于离子化合物，故D正确。离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物，C错误。7.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫色褪去，这是烯烃的特征反应。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。苯虽然结构中含不饱和键，但由于大π键的稳定性，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇虽具有还原性，但在常温下与酸性KMnO4反应较慢，不是典型褪色物质。8.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。当X、Y、Z的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，B正确。平衡时各组分浓度不一定相等，也不一定成比例，A、C错误。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，D错误。判断平衡的关键是"变"到"不变"。9.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶于水后，NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡正向移动，同时产生H+使溶液呈酸性，C正确。NaHSO4电离出H+抑制水的电离，A错误。CH3COONa水解使溶液呈碱性，B错误。加热水使电离平衡正向移动，但溶液仍呈中性，D错误。10.【参考答案】B【解析】根据有机物命名规则，CH3CH2OH含有两个碳原子，属于醇类，名称为乙醇。甲醇只有一个碳原子，分子式为CH3OH。丙醇含有三个碳原子，丁醇含有四个碳原子。乙醇是常见的二元醇类有机化合物，俗称酒精，是无色液体，能与水以任意比例互溶，广泛用于医药、消毒、燃料等领域。命名时需注意碳原子数与名称的对应关系。11.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，只能部分电离，属于弱电解质。氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项B中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。选项A是酸碱中和反应，没有化合价变化。选项C是分解反应，各元素化合价均未改变。选项D是化合反应，也没有化合价变化。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但碳骨架不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。选项A中¹²C和¹⁴C是同位素。选项C中金刚石和石墨是同素异形体。选项D中O₂和O₃也是同素异形体。14.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，只是宏观上各物质的量不再改变。选项A错误，平衡时反应仍在进行。选项C错误，可逆反应不可能完全转化。选项D错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。15.【参考答案】B【解析】金属钠能与含有活泼氢的有机物反应放出氢气。乙醇分子中含有羟基（—OH），其中的氢原子较活泼，能与钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷是饱和烃，不含活泼氢，不与钠反应。乙酸乙酯不含羟基，不与钠反应。苯也不含活泼氢，不与钠反应。16.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项B正确。选项A错误，第IA族包括氢，氢是非金属元素。选项C错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱。选项D错误，氦原子最外层只有2个电子。17.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。碳酸钠是强碱弱酸盐，在水中发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液呈碱性，pH大于7。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。醋酸是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7。氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7。18.【参考答案】D【解析】选项A错误，离子化合物中除含离子键外，还可能含共价键，如NaOH中含有O—H共价键。选项B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。选项C错误，某些金属化合物中也存在金属键。选项D正确，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物。19.【参考答案】A【解析】在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算直接应用气体摩尔体积概念即可得出结果。20.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，这是正确的操作。选项A错误，应用火柴或打火机点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏，以免引起火灾。选项B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。选项D错误，称量药品时应垫纸或使用称量容器，防止腐蚀托盘。21.【参考答案】B【解析】空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有多种杂质，属于混合物。故选B。22.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外空间运动，A错误；质子数不一定等于中子数，例如普通氢原子只有1个质子没有中子，B错误；质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；电子在原子核外的空间做高速运动，D错误。故选C。23.【参考答案】C【解析】离子所带电荷标注在元素符号右上角，数字在前符号在后，钠离子应写作Na+，A错误；两个氢原子应写作2H，H2表示氢气或一个氢分子，B错误；硫酸根离子带两个单位负电荷，写作SO42-，C正确；氧化铁中铁显+3价，化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，D错误。故选C。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项中Na元素由0价变为+1价，Cl元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。25.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，但只有16个族（第8、9、10三个纵行合称为第Ⅷ族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误；稀有气体元素原子最外层电子数一般为8，氦为2，D正确。故选D。26.【参考答案】D【解析】增大容器体积会使反应体系压强减小，反应物浓度降低，反应速率减小，A错误；降低温度会降低分子的平均动能，有效碰撞频率减少，反应速率减小，B错误；及时分离出NH3会减小生成物浓度，正反应速率瞬间不变后逐渐减小，C错误；使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，同等程度地增大正、逆反应速率，D正确。故选D。27.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=250mL=0.25L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。故选C。28.【参考答案】B【解析】铁单质能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应，A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应，C错误；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但不能与盐酸反应，D错误。故选B。29.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体易潮解且具有强腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能直接放在滤纸上，A错误；测定溶液pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会稀释待测液导致测定结果不准确，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，以防止液体飞溅，C正确；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以免液体喷出伤人，D错误。故选C。30.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含有共价键，若含有离子键则属于离子化合物，B错误；活泼金属（如钠、钾等）易失去电子，活泼非金属（如氯、氧等）易得到电子，二者之间易形成离子键，C正确；非金属元素之间也能形成离子键，例如氯化铵中铵根离子与氯离子之间就存在离子键，D错误。故选C。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3高温分解为CaO和CO2，各元素化合价均未变化。B项为中和反应，无化合价变化。C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项NH3与HCl化合生成NH4Cl，无化合价变化。33.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷性质稳定，不与溴水反应。苯虽然含有不饱和键，但结构稳定，不与溴水发生加成反应，只能萃取溴使水层褪色，属于物理变化。乙酸也不与溴水反应。因此选乙烯。34.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。金刚石和石墨也是同素异形体。判断同位素的关键是看是否为同一元素的不同原子。35.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移，B错误。酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热，C正确。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口，D错误。36.【参考答案】A【解析】水分子为V形结构，结构式为H—O—H，A正确。NaCl的电子式应表示出Na+和Cl-的完整电子排布，B选项电子式书写不完整。C和D选项因显示问题无法判断，但从常见错误分析，A是最规范的化学用语表示。结构式能直观反映分子中原子间的连接方式。37.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。计算气体质量的关键是先用体积除以气体摩尔体积得到物质的量，再乘以摩尔质量。38.【参考答案】C【解析】铝在空气中不易生锈是因为表面形成致密的氧化铝保护膜，并非铝不活泼，A错误。铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不是FeCl2，B错误。氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，C正确。钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换出铜，D错误。39.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水。B中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。C中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀。D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存要关注是否生成沉淀、气体或弱电解质。40.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，只含一个碳原子，A正确。乙醇含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。淀粉和纤维素虽然化学式都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。41.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，汽油挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中淀粉经发酵转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化。判断物理变化与化学变化的根本依据是是否有新物质生成。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价也不变。C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl中只含离子键；CO₂中只含共价键；H₂SO₄中只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。44.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第三周期有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩共8种元素，B正确；元素周期表有7个横行即7个周期，C正确；非金属元素主要分布在周期表右上方，第ⅠA、ⅡA族主要是金属元素，D错误。本题选最准确的表述C。45.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释100倍后，c(H⁺)=10⁻³÷100=10⁻⁵mol/L，则pH=-lg(10⁻⁵)=5。需要注意的是，酸溶液无论怎样稀释，pH始终小于7，不可能等于或大于7，只能无限接近于7。因此稀释100倍后pH=5，选C。46.【参考答案】D【解析】A项，1个CH₄分子含4个氢原子，1molCH₄含4N_A个氢原子，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，Mg→Mg²⁺失去2个电子，应失去0.2mol电子，错误；C项，标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；D项，1L1mol/LNaCl溶液中n(NaCl)=1mol，完全电离产生1molNa⁺，即N_A个Na⁺，正确。47.【参考答案】B【解析】反应方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，铁粉足量说明硫酸完全反应。由化学计量关系可知，1molH₂SO₄生成1molH₂，则0.5molH₂SO₄完全反应生成0.5molH₂。解答此类问题需先判断过量试剂，以不足量试剂计算产物量，本题中铁粉足量，以硫酸的物质的量进行计算即可。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是指正逆反应速率相等时，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。A项，平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始量和转化程度，错误；B项，各组分浓度不再改变是化学平衡的本质特征之一，正确；C项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，错误；D项，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，并非反应停止，错误。49.【参考答案】B【解析】A项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，常温下缓慢氧化才生成氧化钠，错误；B项，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解，碳酸钠更稳定，正确；C项，氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，错误；D项，钠保存在煤油中主要是隔绝空气防止被氧化，错误。故选B。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。51.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。52.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫的汉字名称不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。53.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，因为它的材质能承受高温且体积小、受热均匀；烧杯和锥形瓶底面积较大，加热时需要垫石棉网使受热均匀，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。因此选C。54.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。铜、银、金的活动性都弱于氢，不能与盐酸反应生成氢气；锌的活动性强于氢，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气。因此选C。55.【参考答案】C【解析】空气的平均相对分子质量约为29。氧气的相对分子质量为32，密度比空气大；二氧化碳的相对分子质量为44，密度比空气大；氢气的相对分子质量为2，密度比空气小；氯气的相对分子质量为71，密度比空气大。因此选C。56.【参考答案】C【解析】pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。稀盐酸和醋酸溶液呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH等于7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH大于7且数值最大。因此选C。57.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，A错误；原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，B错误；质子带正电，中子不带电，电子带负电，C正确；电子质量很小，质子和中子质量较大，D错误。因此选C。58.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是由氧元素组成的单质，不是氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物。因此选C。59.【参考答案】B【解析】A项氯化钠不纯，实际溶质减少，浓度偏小；B项仰视读数导致量取水的体积偏少，溶剂减少，浓度偏大；C项转移时液体溅出，不影响溶质和溶剂的比例，浓度不变；D项左码右物使用游码，实际称量的氯化钠质量偏少，浓度偏小。因此选B。60.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选B。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价也未变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。故选C。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。63.【参考答案】C【解析】c(Cl-)与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；KClO3溶液中不含Cl-，c(Cl-)=0。故选C。64.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；AlCl3是金属与非金属形成的化合物，但属于共价化合物，C错误；NaOH含有共价键，但属于离子化合物，D正确。故选D。65.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水；HCl极易溶于水；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；NO2与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集。故选C。66.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H（O周围有8个电子）；B项NH4Cl是离子化合物，Cl-的电子式应标出最外层8个电子；C项S2-核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图正确；D项CO2是直线形结构，比例模型不能表示为O=C=O。故选C。67.【参考答案】A【解析】CO2通入水中生成H2CO3，溶液呈酸性。A中各离子与H+不反应，能大量共存；B中S2-、OH-均与H+反应；C中ClO-与H+结合生成HClO；D中CO32-与H+反应生成CO2。故选A。68.【参考答案】A【解析】由反应①可知氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+；由反应②可知氧化性Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br-。综合得氧化性Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br-。Fe3+可被还原为Fe2+，也可被氧化为更高价态。Br2能氧化I-生成I2。故选A。69.【参考答案】B【解析】气态氢化物为H2X，说明X的最低负价为-2价，则X位于第VIA族，最高正价为+6价。X的最高价氧化物为XO3，对应水化物为H2XO4（如H2SO4）。故选B。70.【参考答案】C【解析】A项纯碱是Na2CO3，属于盐不是碱；B项过氧化钠不是碱性氧化物；C项熟石灰是Ca(OH)2属碱，硫酸属酸，胆矾是CuSO4·5H2O属盐，三氧化硫是酸性氧化物，正确；D项氨水是混合物，不是纯净物中的碱。故选C。71.【参考答案】C【解析】标准状况下H2O不是气体，A错误；未给出溶液体积，无法计算B；N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，each分子含2个原子，共NA个原子，C正确；Fe与盐酸反应生成Fe2+，转移2NA个电子，D错误。故选C。72.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL；C项汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，但汽油密度比水小，在上层；D项NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl，可实现分离，正确。故选D。73.【参考答案】C【解析】A项v(N2)消耗=v(NH3)生成，正逆反应速率不相等，未达平衡；B项均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分的量不再变化，达到平衡；D项浓度相等不能作为平衡标志。故选C。74.【参考答案】B【解析】A项第IA族含H，H是非金属；B项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），正确；C项短周期包括第一、二、三周期；D项He原子最外层电子数为2。故选B。75.【参考答案】D【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项石油裂解的目的是得到乙烯等化工原料；C项淀粉和纤维素分子式虽都写作(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；D项乙醇和乙酸可发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确。故选D。76.【参考答案】C【解析】A项原电池中电子由负极流向正极；B项电解池阳极发生氧化反应；C项钢铁吸氧腐蚀时，正极上O2得电子生成OH-，正确；D项电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。故选C。77.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释100倍时，盐酸完全电离，pH增大2个单位变为5；醋酸稀释促进电离，H+物质的量增加，pH增大不到2个单位，故pH<5。因此醋酸溶液的pH小于盐酸的pH。故选B。78.【参考答案】C【解析】稀释促进醋酸电离，但溶液体积增大更显著，故c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小，A、B错误；c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)，稀释时c(CH3COO-)减小，Ka不变，比值增大，C正确；c(OH-)/c(H+)=Kw/c2(H+)，c(H+)减小，比值减小，D错误。故选C。79.【参考答案】D【解析】A项v(N2O4)=(0.10-0.05)/2=0.025mol·L-1·min-1，正确；B项K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.10²/0.05=0.2，B错误；C项2~4min浓度不变，已达平衡，正确；D项增大反应物浓度，平衡正向移动，但该反应物自身转化率减小，D错误。故选D。80.【参考答案】B【解析】该原子核外电子排布为2、8、2，总电子数为12，故原子序数为12，对应镁元素。最外层2个电子说明位于第ⅡA族，次外层8个电子说明有3个电子层。81.【参考答案】D【解析】铜是单质，不是电解质；氯化钠固体虽有离子键但不能自由移动离子，不导电；乙醇是非电解质；熔融氯化钠中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质。82.【参考答案】B【解析】铁元素化合价由0价升高至+2价，被氧化，作还原剂；铜元素化合价由+2价降低至0价，CuSO4作氧化剂，被还原。氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应。83.【参考答案】C【解析】NaOH是一元强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，pOH=-lg(0.1)=1，pH=14-pOH=13。常温下强碱溶液的pH值大于7，浓度为0.1mol/L时pH为13。84.【参考答案】C【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；增大反应物浓度，反应物浓度商减小，平衡向正反应方向移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动。85.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同；A项为同位素；B、D两项为同素异形体。86.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，溶液中H+在铜片上得电子生成氢气，故铜片表面有气泡产生；电子由锌片经导线流向铜片；铜片本身不参与反应。87.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠更稳定；过氧化钠与水反应除生成碱外还生成氧气，不属于碱性氧化物；氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。88.【参考答案】C【解