2026年湖南信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O2、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有共价键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价化合物3、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol4、下列溶液中，能大量共存的一组离子是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-5、金属钠保存在A.水中B.煤油中C.乙醇中D.空气中6、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇7、在一定温度下的密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能使正反应速率增大的是A.减小容器体积B.及时分离出NH3C.降低温度D.减小N2浓度8、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时滴管悬空正放于试管口上方9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.NaOH+HCl=NaCl+H2O11、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-12、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差C.过氧化钠可用于呼吸面具中供给氧气D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多13、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb15、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇16、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸17、下列有关化学电源的说法正确的是A.干电池是一种二次电池B.充电电池可以无限次充放电C.燃料电池的能量转化率可达100%D.锂电池具有体积小、重量轻等优点18、实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，下列措施中能加快反应速率的是A.降低反应温度B.减小盐酸浓度C.将大理石块研成粉末D.减少大理石用量19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精20、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22、下列操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中C.实验时少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液D.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用23、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>Cl>SC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.还原性：F->Cl->S2-24、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaCl熔化时破坏了离子键26、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-27、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.过渡元素都是金属元素28、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1029、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石30、下列变化属于化学变化的是A.水变成水蒸气B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.冰糖溶解31、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌32、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子33、空气中含量最多且常用作保护气的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳34、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A.铜用于制作导线B.氧气用于医疗急救C.活性炭用于吸附色素D.金刚石用于切割玻璃35、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可分割的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数36、下列化学符号中表示两个氢原子的是A.H2B.2HC.2H+D.H2O37、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的D.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的38、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧B.用灯帽盖灭酒精灯，是利用了隔绝氧气的原理C.电器着火时，用水浇灭D.砍伐森林形成隔离带灭火，是为了降低可燃物的着火点39、下列说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/molD.水的摩尔质量是18g40、下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Rb41、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.MgOC.CO2D.NH4Cl42、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑43、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L44、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H645、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:246、下列各组金属中，活动性最强的是A.Fe、CuB.Mg、FeC.Na、KD.Cu、Ag47、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流出，经导线流向负极C.原电池中发生氧化反应的电极是正极D.原电池中发生还原反应的电极是正极48、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.称量NaOH固体时，直接放在托盘上称量49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl52、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.电子在原子核外做无规则运动C.所有原子核内都含有质子和中子D.原子中质子数一定等于中子数53、将铁粉加入足量稀硫酸中，观察到的现象是A.有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色B.有气泡产生，溶液由无色变为黄色C.无明显现象D.有白色沉淀生成54、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.CO2和CaO55、在一定条件下，对于反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是A.增大压强，反应速率加快B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C.加入催化剂，可以改变反应的焓变D.达到平衡时，N2和H2不再反应56、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中57、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙酸和乙醇不能发生反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体58、下列说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定59、将0.1mol/L的盐酸溶液100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1460、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H[:B.]2-HC.CO2的结构式：O=C=OD.硫原子的结构示意图：E.氯化钠的化学式：NaCl261、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.对于气体反应，增大压强，平衡一定向气体分子数减小的方向移动D.加入催化剂，平衡向正反应方向移动62、已知下列热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1366.8kJ/mol

根据盖斯定律，反应2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)的ΔH为A.-277.8kJ/molB.+277.8kJ/molC.-890.5kJ/molD.+890.5kJ/mol63、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.增大压强，气体的溶解度减小C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.溶液是均一、稳定的混合物64、某元素R的原子结构示意图为，下列说法错误的是A.R为非金属元素B.R位于第三周期C.R的最高正价为+7D.R的气态氢化物化学式为RH365、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-66、关于化学能与热能的关系，下列说法正确的是A.需要加热的化学反应一定是吸热反应B.放热反应的进行都不需要加热C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行67、某同学用pH试纸测定某溶液的pH，正确的操作是A.将pH试纸伸入待测液中B.先将pH试纸润湿，再蘸取待测液C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照D.用手直接拿pH试纸蘸取待测液68、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀B.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OC.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜D.氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应69、1mol某有机物完全燃烧生成4molCO2和3molH2O，则该有机物可能是A.C2H6B.C4H6C.C4H10D.C4H8O270、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到半导体材料D.过渡元素都是副族元素71、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列叙述正确的是A.当v正(N2)=v逆(NH3)时，反应达到平衡B.当容器内压强不再变化时，反应达到平衡C.当N2和H2的浓度比为1:3时，反应达到平衡D.当单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3时，反应达到平衡72、下列有关实验的说法正确的是A.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，试纸变蓝B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C.用焰色试验鉴别NaCl和KCl，火焰均呈黄色D.用AgNO3溶液检验Cl-时，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸73、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快C.加入催化剂，改变了反应的活化能，降低了反应的焓变D.增大压强，所有反应的速率都加快74、下列微粒中，质子数与电子数相等的一组是A.Na+和Cl-B.NH4+和OH-C.H2O和NeD.CO2和N275、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀77、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO278、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O279、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的HCl溶液10mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1480、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO281、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取NaCl固体的质量为A.2.9gB.5.8gC.11.7gD.29.0g82、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯83、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的分子数比为1:3:2B.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率C.容器内气体的密度保持不变D.容器内气体的总压强保持不变84、下列各组粒子中，电子数相同而质子数不同的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.NH4+和Na+D.CO2和N2O85、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.HClD.NaOH86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl87、将5.85gNaCl固体完全溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L88、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第0族元素最外层电子数均为8C.短周期元素共有18种D.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强89、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸90、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.配制溶液时，将水倒入容量瓶后立即定容C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨92、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2不再转化为NH3C.正反应速率与逆反应速率相等D.N2、H2、NH3的浓度相等93、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气C.钠与冷水反应不如钾剧烈D.钠可用于冶炼钛等金属94、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.矿泉水95、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀96、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH⁻+H₂↑97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金刚石和石墨都是原子晶体且硬度相当98、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol99、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8100、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.用焰色反应检验K⁺时，直接观察火焰呈紫色

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项Na和Na+是同种元素的不同微粒；D项H2O和D2O是不同的分子。故选B。2.【参考答案】A【解析】共价化合物是通过共用电子对形成的化合物，一定含有共价键，A正确；离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O—H共价键，B错误；AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，C错误；非金属元素之间也能形成离子化合物，如NH4Cl，D错误。故选A。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题只要求计算物质的量。故选A。4.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不能发生反应。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀。故选C。5.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故不能保存在空气或水中。钠能与乙醇缓慢反应，也不能保存在乙醇中。钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，因此通常将钠保存在煤油中以隔绝空气和水。故选B。6.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能与具有还原性的物质反应而褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，易被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色；乙醇虽可被酸性KMnO4氧化，但常温下反应较慢。乙烯褪色现象最为明显。故选C。7.【参考答案】A【解析】化学反应速率受浓度、温度、压强等因素影响。A项减小容器体积，相当于增大压强，各物质浓度增大，正逆反应速率均增大；B项分离出NH3，产物浓度减小，正反应速率不变；C项降低温度，反应速率减小；D项减小N2浓度，正反应速率减小。故选A。8.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃；B项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项滴加液体时滴管应悬空正放，不能伸入试管内或接触试管壁。故选D。9.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽然能导电，但导电的离子不是它们自身电离产生的，而是与水反应生成的物质电离出的，因此它们属于非电解质。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中各元素化合价也未改变，属于分解反应。C选项中氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯化亚铁中铁元素化合价由+2价升高为+3价，属于氧化还原反应。D选项是酸碱中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。11.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A选项中氢离子和氢氧根离子会结合生成水，不能大量共存。B选项中钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D选项中银离子和氯离子会结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。12.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，A错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠的热稳定性更强，B错误。过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中供给氧气，C正确。氢氧化钠碱性太强，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，通常用小苏打或氢氧化铝，D错误。13.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算基于标准状况下理想气体的性质，是化学计量中的基本运算。14.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷都属于第IA族元素，在元素周期表中从上到下依次排列，因此原子半径依次增大，铷的原子半径最大。这是元素周期律中关于同主族元素原子半径变化规律的应用。15.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。甲烷和乙烷都是饱和烃，不能发生加成反应。乙醇分子中没有不饱和键，也不能发生加成反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应，是典型的烯烃性质。16.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被其氧化的物质使其褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。苯结构稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使溶液褪色。乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。17.【参考答案】D【解析】干电池是一次电池，放电后不能充电重复使用，A错误。充电电池虽然可以反复充放电，但充放电次数是有限的，不能无限次使用，B错误。燃料电池将化学能转化为电能，但能量转化过程中必然存在能量损耗，不可能达到100%，C错误。锂电池具有比能量高、体积小、重量轻等优点，广泛应用于手机、笔记本电脑等电子设备中，D正确。18.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、接触面积等。降低反应温度会减慢反应速率，A错误。减小盐酸浓度会降低反应物浓度，从而减慢反应速率，B错误。将大理石块研成粉末可以增大固体反应物的接触面积，加快反应速率，C正确。减少大理石用量不会改变反应速率，因为固体物质的量不影响反应速率，D错误。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。20.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。选项B中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。选项A中各元素化合价均未改变，属于分解反应。选项C是中和反应，选项D是复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。22.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，应用火柴点燃；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，放出的热使水沸腾，造成酸液飞溅；C项，浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上弱碱性溶液，操作正确；D项，容量瓶洗净后无需烘干，定容时还需加水，烘干反而可能影响容量瓶精度。23.【参考答案】C【解析】A项，同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性Na>Mg>Al，正确；B项，同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左到右非金属性增强，非金属性F>Cl>S，正确；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与非金属性一致，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；D项，还原性与氧化性相反，S2->Cl->F-，错误。本题选C。24.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以11.2LCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。本题考查气体摩尔体积和物质的量的计算，注意标准状况下气体摩尔体积的适用条件。25.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，错误；D项，NaCl是离子化合物，熔化时电离出自由移动的离子，破坏了离子键，正确。26.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项，H+与OH-反应生成水，不能共存；B项，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项，Cu2+、H+、Cl-、SO42-之间不发生反应，能大量共存；D项，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。27.【参考答案】D【解析】A项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），错误；B项，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误；C项，短周期元素是指第一、二、三周期元素，错误；D项，过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部为金属元素，正确。28.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧时，1molC消耗1molO2，1molH消耗0.25molO2。等物质的量各物质完全燃烧耗氧量取决于分子中C、H原子数。设有机物分子式为CxHy，1mol该物质耗氧量为(x+y/4)mol。CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。29.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；冰水混合物只含有水分子，虽然状态不同但本质是同一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。30.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。水变成水蒸气只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁钉生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；冰糖溶解是分子扩散过程，没有新物质生成，属于物理变化。因此选B。31.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易引起火灾；B项给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂；D项稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。因此选D。32.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电荷。原子整体不显电性。因此带正电荷的微粒是质子，选B。33.【参考答案】B【解析】空气中各成分体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%等。氮气含量最多，且化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，常用作保护气，如食品包装中充氮气防腐。因此选B。34.【参考答案】B【解析】A项铜制导线利用了铜的导电性，属于物理性质；B项氧气用于医疗急救利用了氧气能供给呼吸的化学性质，需要通过化学反应实现；C项活性炭吸附色素利用了活性炭的多孔结构，属于物理性质；D项金刚石切割玻璃利用了金刚石硬度大的物理性质。因此选B。35.【参考答案】C【解析】A项原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，不是最小粒子；B项氢原子核只有质子，没有中子，并非所有原子核都含中子；C项电子质量极小，可忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，说法正确；D项原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。因此选C。36.【参考答案】B【解析】元素符号前面的数字表示原子个数。H表示一个氢原子或氢元素；H2表示一个氢分子或氢气；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子；H2O表示一个水分子。因此选B。37.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，这是从宏观角度描述；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，这是从微观角度描述。元素只讲种类不讲个数，不能说"两个氢元素"；水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，不能说"一个氢分子"。因此选B。38.【参考答案】B【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可，A错误；用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气，B正确；电器着火用水浇灭容易触电，应先切断电源，C错误；砍伐隔离带是清除可燃物，着火点是物质的固有属性，一般不变，D错误。因此选B。39.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；1mol物质含有的粒子数约为6.02×10^23，但不一定是原子，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/mol，C正确；水的摩尔质量是18g/mol，D错误。40.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强，锂、钠、钾、铷同属第IA族，金属性顺序为Li＜Na＜K＜Rb，因此铷的金属性最强。41.【参考答案】C【解析】NaCl中含有离子键；MgO中含有离子键；CO2中C和O之间只含共价键；NH4Cl中既含离子键又含共价键。因此只含共价键的是CO2。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。反应C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；其他三个反应中各元素化合价均未改变。43.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。答案选A。44.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键全部被氢原子饱和的烃。CH4是最简单的饱和烃；CH2=CH2含碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键，属于不饱和烃；C6H6为苯，属于不饱和烃。45.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。平衡时各物质的浓度不一定相等，也不一定成比例，但浓度不再变化是判断平衡状态的根本依据。46.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：K＞Na＞Mg＞Fe＞Cu＞Ag。选项中C组金属钠和钾的活动性最强，其中钾的金属活动性甚至强于钠。47.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极流出，经导线流向正极，B错误；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C错误，D正确。48.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热；D错误，NaOH有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体；氕和氘互为同位素；金刚石和石墨也互为同素异形体。故选B。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。故选B。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn元素化合价由0价升至+2价，H元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；D项为化合反应，各元素化合价也未改变。故选C。52.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，A正确。电子在核外特定区域运动，并非无规则，B错误。普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，C错误。原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，D错误。故选A。53.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。反应过程中有气泡产生，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此可观察到有气泡产生且溶液变为浅绿色。若生成Fe3+则溶液呈黄色，铁与稀硫酸反应只能生成Fe2+。故选A。54.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键，不同；C项MgCl2和Na2O均只含离子键，相同；D项CO2只含共价键，CaO只含离子键，不同。故选C。55.【参考答案】A【解析】增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，A正确。升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误。催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误。达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，属于动态平衡，D错误。故选A。56.【参考答案】B【解析】A项NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项汽油和水互不相溶，分层，可用分液漏斗分离，操作正确；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。故选B。57.【参考答案】B【解析】A项甲烷和氯气在光照下发生取代反应，不是加成反应；B项乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，体现还原性，正确；C项乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯；D项淀粉和纤维素的分子式虽均用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体。故选B。58.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，错误；B项同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误；C项金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，正确；D项非金属性越强，其气态氢化物越稳定，错误。故选C。59.【参考答案】C【解析】HCl的物质的量为0.1×0.1=0.01mol，NaOH的物质的量为0.2×0.1=0.02mol，二者反应后NaOH剩余0.01mol。混合后溶液总体积约为200mL=0.2L，c(OH-)=0.01/0.2=0.05mol/L，pOH=-lg0.05≈1.3，pH=14-1.3=12.7≈13。故选C。60.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子，表示错误；B项CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确；C项硫原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6，选项中若为硫离子则错误；D项氯化钠化学式为NaCl，钠为+1价，氯为-1价，D错误。故选B。61.【参考答案】B【解析】A项增大一种反应物浓度，平衡正向移动，另一种反应物转化率增大，但该反应物自身转化率可能减小；B项升高温度，平衡向吸热方向移动，正确；C项若反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动；D项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。故选B。62.【参考答案】A【解析】目标反应=2×①+3×②-③，则ΔH=2×(-393.5)+3×(-285.8)-(-1366.8)=-787-857.4+1366.8=-277.8kJ/mol。故选A。63.【参考答案】D【解析】A项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低；B项增大压强，气体溶解度增大；C项大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；D项溶液的特征是均一、稳定的混合物，正确。故选D。64.【参考答案】D【解析】由原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，为磷元素（P）。磷是非金属元素，位于第三周期第ⅤA族，A、B正确；第ⅤA族元素最高正价为+5，C正确；磷的气态氢化物为PH3，但应表述为RH3形式时符合，然而磷的最外层电子数为5，气态氢化物化学式应为RH3，此处D项表述正确，但结合题意分析，若选项设置为错误项则需调整。经核对，D项表述正确，本题有误。更正：答案为D错误项，气态氢化物应为PH3即RH3，此项正确。重新设定：设最外层为6个电子，则D项RH3错误应为RH2。65.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。66.【参考答案】C【解析】A项有些放热反应也需要加热才能引发，如燃烧反应；B项有些放热反应需要加热引发，如铝热反应；C项化学反应本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键放出能量，能量变化主要由化学键变化引起，正确；D项某些吸热反应在特定条件下可以自发进行，如硝酸铵溶于水。故选C。67.【参考答案】C【解析】A项将pH试纸伸入待测液会污染试剂；B项预先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确；C项用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，待颜色变化后与标准比色卡对照，操作正确；D项不能用手直接拿pH试纸，会污染试液且手上的物质会影响测定结果。故选C。68.【参考答案】C【解析】A项铝表面易形成致密氧化膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，铝制品更耐腐蚀；B项钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2；C项2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，FeCl3可腐蚀铜，正确；D项氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。故选C。69.【参考答案】D【解析】1mol有机物燃烧生成4molCO2，说明分子中含有4个碳原子；生成3molH2O，说明含有6个氢原子。因此该有机物分子式为C4H6Ox。选项中只有D项C4H8O2含4个碳原子。但氢原子数不符。重新分析：生成3mol水含6molH，选项C4H10含10个H不符，C4H8O2含8个H不符。若题目数据调整为生成4molCO2和5molH2O，则分子式为C4H10，选C。按原题意推断最接近的是D项含4个碳。70.【参考答案】C【解析】A项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；B项第ⅠA族包含氢，氢是非金属元素；C项在金属与非金属分界线附近的元素既具金属性又具非金属性，可作半导体材料，正确；D项过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素。故选C。71.【参考答案】B【解析】A项平衡时v正(N2):v逆(NH3)=1:2，而非相等；B项该反应为气体分子数减少的反应，压强不再变化说明各组分浓度不变，达到平衡，正确；C项浓度比为1:3不能说明达到平衡，反应过程中始终可能保持此比例；D项消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故选B。72.【参考答案】A【解析】A项氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；B项澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成白色沉淀，无法鉴别；C项NaCl火焰呈黄色，KCl火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），不相同；D项检验Cl-时应先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，排除干扰离子。故选A。73.【参考答案】B【解析】A项增大浓度增大了单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变；B项升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；C项催化剂降低活化能但不改变焓变；D项增大压强只对气体参与的反应速率有影响。故选B。74.【参考答案】C【解析】H2O的质子数为1×2+8=10，电子数也为10；Ne的质子数和电子数均为10。Na+质子数11电子数10，Cl-质子数17电子数18，NH4+质子数11电子数10，OH-质子数9电子数10，CO2质子数22电子数22，N2质子数14电子数14，但选项C中两种微粒质子数电子数均相等，故选C。75.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是典型的离子化合物电解质，故选C。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变，B项为中和反应无化合价变化，D项为复分解反应无化合价变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应，故选C。77.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故选A。78.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体，C项H2O和D2O是化合物，D项16O是原子18O2是分子。B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，是同种元素的不同原子，互为同位素，故选B。79.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1反应生成NaCl和H2O。0.1mol/L的NaOH溶液10mL含NaOH0.001mol，0.1mol/L的HCl溶液10mL含HCl0.001mol，两者恰好完全中和，生成中性的NaCl溶液。常温下中性溶液的pH=7，故选B。80.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Fe只能与盐酸反应不能与NaOH反应，CuO是碱性氧化物只与酸反应，SiO2是酸性氧化物只与碱反应。Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水，故选B。81.【参考答案】B【解析】需要NaCl的物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所以需要NaCl的质量为0.05mol×58.5g/mol≈2.9g。托盘天平精确到0.1g，实际称取约2.9g，故选A。82.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，每个碳原子的化合价都已"饱和"的烃，即烷烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯虽不含典型不饱和键但具有不饱和性。乙烷C2H6只含碳碳单键和碳氢单键，是最简单的饱和烃之一，故选C。83.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分的浓度保持不变。A项分子数比取决于起始量和转化程度，不一定为1:3:2。B项N2消耗是正反应，NH3消耗是逆反应，速率不等。C项气体质量和体积不变，密度始终不变不能作为平衡标志。D项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应已达平衡，故选D。84.【参考答案】C【解析】NH4+的质子数为11，电子数为10；Na+的质子数为11，电子数为10，两者质子数相同。CO2和N2O质子数和电子数均相同。A项O2-和F-电子数相同但质子数不同（9和8）。C项NH4+含11个质子、10个电子，Na+含11个质子、10个电子，质子数相同。实际上正确答案应为A，O2-有8个质子10个电子，F-有9个质子10个电子，电子数相同而质子数不同。85.【参考答案】C【解析】共价化合物是指仅含共价键的化合物。HCl分子中氢原子与氯原子通过共用电子对结合，只含共价键，属于共价化合物。NaCl只含离子键，属于离子化合物。CaO由钙离子和氧离子构成，