2026年眉山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年眉山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.氢和氘2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑3、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl4、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.SO2D.NaOH溶液5、关于阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa在反应中失去NA个电子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-7、已知某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第8族D.无法确定8、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+2HCl=FeCl3+H2↑B.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OC.2Fe+3Cl2=2FeCl2D.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O9、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.升高温度一定使平衡向正反应方向移动D.增大压强一定使平衡向气体体积减小的方向移动10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖溶液11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.同位素的物理性质和化学性质完全相同D.离子化合物中只含离子键13、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.5g14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H615、向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含有CO32-16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是817、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸片上称量B.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸C.配制溶液时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.用酒精萃取碘水中的碘18、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H+[∶O∶]2-H+B.钠离子的结构示意图：C.CO2的结构式：O-C-OD.硫原子的结构示意图：19、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.化学平衡移动后，反应物的转化率一定改变D.催化剂能改变反应的焓变20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨21、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O22、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.HCl溶于水破坏了共价键D.稀有气体分子中含有共价键23、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻25、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性差D.NaOH久置于空气中不会变质26、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.第三周期有8种元素C.原子半径：Na＜Mg＜AlD.非金属性：F＞O＞N27、一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内生成nmolN₂同时生成3nmolH₂C.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率D.混合气体的平均相对分子质量不再变化28、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中正极发生氧化反应C.电子从负极经外电路流向正极D.原电池的两极必须是金属29、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌D.实验室制取氨气时，用向下排空气法收集，试管口塞一团棉花30、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水31、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体试剂时，瓶塞正放在桌面上D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器口上方32、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎33、某元素的原子序数为12，该元素的原子核外电子数为：A.10B.11C.12D.1334、下列气体中，能用排水法收集的是：A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫35、下列物质中，含有氧分子的是：A.水B.过氧化氢C.空气D.氯酸钾36、下列关于溶液的说法，正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.物质的溶解度都随温度升高而增大37、下列关于酸碱的说法，正确的是：A.酸能使紫色石蕊试液变蓝B.碱能使无色酚酞试液变红C.酸和碱反应一定生成盐和水D.pH大于7的溶液一定显碱性38、下列反应中，属于置换反应的是：A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O39、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都有中子C.电子在原子核外做规则圆周运动D.原子的质量主要集中在电子上40、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精41、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯气42、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.NH3+H2O⇌NH3·H2O43、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-44、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是可逆反应进行的最大限度D.升高温度平衡一定正向移动45、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.乙醛46、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化铜溶液D.硝酸银溶液47、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称取5.85g氯化钠C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中48、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O51、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O352、下列操作中，能使蛋白质发生变性的是A.加入浓NaCl溶液B.加入浓硝酸C.加入淀粉酶D.加入蒸馏水53、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.MgOC.NaOHD.H2O54、下列气体中，能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.NOD.SO255、下列物质中，属于有机高分子化合物的是A.乙醇B.乙酸C.淀粉D.葡萄糖56、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气时，先检查装置的气密性57、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Cu2+、OH-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、Cl-、NO3-58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.短周期元素都是主族元素C.金属元素都位于周期表的左侧D.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.蔗糖溶液60、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须先检验纯度61、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.最高正化合价：Na＜Mg＜AlD.还原性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物在熔融状态下能导电63、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到化学平衡状态的是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂的生成速率与SO₃的消耗速率相等C.SO₂的消耗速率等于O₂消耗速率的2倍D.混合气体的密度不再变化64、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.卤族元素B.非金属元素C.短周期元素D.第七主族元素65、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.C₃H₈66、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不带电荷，所以不能发生电泳B.淀粉溶液能产生丁达尔效应，属于胶体C.向Fe(OH)₃胶体中加入硫酸溶液不会产生沉淀D.胶体粒子的直径在1~100nm之间，能透过半透膜67、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻68、某溶液中含有较多的Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻三种阴、阳离子，若只允许取一次该溶液，将三种离子逐一检验出来，则加入试剂的先后顺序正确的是A.稀盐酸→Ba(NO₃)₂溶液→AgNO₃溶液B.Ba(NO₃)₂溶液→稀硝酸→AgNO₃溶液C.稀硝酸→Ba(NO₃)₂溶液→AgNO₃溶液D.BaCl₂溶液→稀硝酸→AgNO₃溶液69、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.盐酸70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl71、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中一定不含共价键D.非金属元素只能形成共价化合物72、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g73、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.SiO2能溶于水生成硅酸C.硅在常温下能与氧气反应D.水晶的主要成分是硅酸盐74、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaHSO4C.向水中加入少量Na2CO3D.向水中加入少量NH4Cl75、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体时，先检查装置的气密性C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂NaOH溶液D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘76、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO477、关于电化学的下列说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.电镀时镀层金属作阴极78、下列各组微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和OC.Mg2+和MgD.Cl-和Cl79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳80、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨83、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH84、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.MgOD.KBr85、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌C.用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭86、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量不变B.晶体质量减少C.晶体质量增加D.无法判断87、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.CopperC.SodiumD.Gold88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O90、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Ne和Ar91、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.氯气B.氯化氢C.氧气D.氨气92、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.甲烷是正四面体结构D.甲烷极易溶于水93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-95、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.H2O96、等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1097、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.氧气和臭氧B.水和过氧化氢C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨98、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的密度比水大99、标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g100、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项中氧气和臭氧是同素异形体；B项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项中碳12和碳14是同位素；D项中氢和氘也是同位素。因此选B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项各元素化合价未变；D项各元素化合价也未变。因此选B。3.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。A项为强酸，pH最小；B项为弱酸，pH略大于A但仍小于7；C项为强碱，pH=13，最大；D项为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此C项pH最大。4.【参考答案】B【解析】溴水褪色原理主要有加成反应、氧化还原反应和萃取。A项乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色；B项苯与溴水不反应，但可萃取溴使水层褪色，严格来说不属于使溴水褪色的化学反应；C项SO2具有还原性，可将Br2还原为Br-使溴水褪色；D项NaOH与Br2反应生成NaBr和NaBrO使溴水褪色。故选B。5.【参考答案】D【解析】A项1molH2中含有2NA个氢原子；B项标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；C项1molNa失去1mol电子，即NA个电子，表述正确但与D相比不完整；D项1L1mol/LNaCl溶液中含1molNaCl，完全电离产生NA个Na+和NA个Cl-，正确且全面。选D。6.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A项H+和OH-反应生成水；B项Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选D。7.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族（如铝、硼等主族元素），也可能位于第ⅢB族（如钪、钇等副族元素），还可能是镧系或锕系元素。仅凭最外层电子数无法确定具体在哪个族，因为副族元素最外层电子数通常为1或2。因此选D。8.【参考答案】D【解析】A项铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；B项铜与浓硫酸加热反应，但缺少加热条件；C项铁在氯气中燃烧生成FeCl3而非FeCl2；D项二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，方程式正确。因此选D。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，C错误；增大压强只对反应前后气体分子数不相等的反应有影响，且使平衡向气体体积减小的方向移动，D错误。因此选B。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A选项中各元素化合价均未变化，属于复分解反应。B选项为分解反应，各元素化合价不变。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项为中和反应，各元素化合价不变。因此选C。12.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定元素的化学性质，A正确。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素，B错误。同位素的化学性质几乎相同，但物理性质不同，C错误。离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，D错误。因此正确答案为A。13.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以11.2LCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。因此正确答案为B。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项12C和14C是同位素，不是同分异构体。B选项O2和O3是同素异形体。C选项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。D选项CH4和C2H6是同系物。因此选C。15.【参考答案】C【解析】加入BaCl2生成白色沉淀，可能的离子有SO42-（生成BaSO4沉淀）或Ag+（生成AgCl沉淀）。加入稀硝酸后沉淀不溶解，BaSO4和AgCl均不溶于稀硝酸，因此无法确定是哪种离子存在，两种情况都有可能。若原溶液中含有CO32-，生成的BaCO3沉淀会溶于稀硝酸。因此该溶液中可能含有SO42-或Ag+，选C。16.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。氦元素最外层只有2个电子，D错误。因此正确答案为A。17.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B错误，10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL。C正确，浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌散热。D错误，酒精与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘，应选用苯或四氯化碳等。因此选C。18.【参考答案】D【解析】A错误，水是共价化合物，电子式应为H∶O∶H。B选项未给出具体图形，无法判断。C错误，CO2的结构式为O=C=O，含有碳氧双键。D正确，硫原子核内有16个质子，核外电子排布为2、8、6。因此正确答案为D。19.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，A正确。对于有气体参与的反应，增大压强速率才增大；若无气体参与或反应前后气体体积不变，增大压强速率不一定增大，B错误。如加入催化剂引起的平衡移动，反应物转化率不变，C错误。催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误。因此选A。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。故选C。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三个选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。22.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中不可能含有离子键；C项正确，HCl是共价化合物，溶于水时共价键断裂电离出H⁺和Cl⁻；D项错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。故选C。23.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算：n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。24.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C中H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻发生氧化还原反应；D中各离子间不发生反应，能大量共存。故选D。25.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂；B项正确，Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；C项错误，Na₂CO₃热稳定性强于NaHCO₃；D项错误，NaOH会与空气中CO₂反应生成Na₂CO₃而变质。故选B。26.【参考答案】D【解析】A项错误，第ⅠA族含氢元素，氢为非金属；B项错误，第三周期有8种主族元素，加上0族共8种；C项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小，应为Na＞Mg＞Al；D项正确，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故F＞O＞N。故选D。27.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项浓度相等不是平衡标志；B项描述的都是逆反应方向，不能判断平衡；C项N₂消耗速率与NH₃消耗速率之比应为1:2才表示平衡；D项该反应前后气体分子数变化，平均相对分子质量不变说明已达平衡。故选D。28.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，正极得电子发生还原反应；C项正确，电子由负极经导线流向正极；D项错误，正极可以是导电的非金属如石墨。故选C。29.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，否则会引起液体飞溅；C项正确，符合浓硫酸稀释的正确操作；D项描述正确，但题目问最正确的，C是必须掌握的注意事项。故选C。30.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水（H₂O），属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，二者均为混合物。故选B。31.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，错误；B项液体可能喷出伤人，应朝向无人方向，错误；C项瓶塞应倒放，防止污染试剂，错误；D项滴管垂直悬空可避免污染试剂，正确。故选D。32.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰雪融化、铁丝弯曲、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。故选C。33.【参考答案】C【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，还等于核外电子数。原子序数为12，则核外电子数也为12。故选C。34.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集；氨气、氯化氢极易溶于水，二氧化硫能溶于水且与水反应，均不能用排水法收集。故选C。35.【参考答案】C【解析】空气中含有氧气（O₂），氧气由氧分子构成，故空气含有氧分子。水（H₂O）、过氧化氢（H₂O₂）、氯酸钾（KClO₃）中虽含氧元素，但不含氧分子。故选C。36.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性、稳定性，属于混合物，C正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液中溶质可以多种，B错误；少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，D错误。故选C。37.【参考答案】C【解析】酸使石蕊变红，A错误；碱使酚酞变红，B正确；酸碱中和反应生成盐和水，C正确；pH>7显碱性，D正确。本题为多选情境下的单选题，综合判断C为最准确表述。故选C。38.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应；B中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌和氢气（单质），属于置换反应。故选B。39.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但普通氢原子核内没有中子，只有1个质子，因此B错误。电子在核外运动无固定轨道，呈概率分布，C错误。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，D错误。40.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，溶于水生成的一水合氨才是弱电解质。酒精是非电解质。41.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，氯气为71g/mol，氢气的摩尔质量最小，体积最大。42.【参考答案】A【解析】A项中钠元素化合价升高被氧化，氢元素化合价降低被还原，水中的氢得电子，水作氧化剂，符合题意。B项是非氧化还原反应。C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D项是非氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存。44.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误。升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正向移动，D错误。化学平衡状态是可逆反应在该条件下所能达到的最大限度，C正确。45.【参考答案】D【解析】乙醛含有碳氧双键，能与氢气发生加成反应生成乙醇。但乙醛不含羟基或羧基，不能发生酯化反应。乙醇含羟基，能发生酯化反应但不能发生加成反应。乙酸含羧基，能发生酯化反应但不能发生加成反应。乙烯含碳碳双键，能发生加成反应但不能发生酯化反应。46.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56g铁生成2g氢气，溶液质量增加54g。铁与硫酸铜反应置换出铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少。铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量也减少。47.【参考答案】C【解析】pH试纸只能测得整数pH值，无法读出小数，A错误。托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，B错误。苯与水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D错误。48.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子容易得到1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性。氟、氯、溴、碘等最外层均为7个电子，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个（氦为2个）。卤族元素是最外层7个电子元素的子集，但题干未限定为主族元素。49.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中氢元素化合价由0价变为+1价，氧元素化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。51.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素；B项金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。52.【参考答案】B【解析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被破坏，从而导致其理化性质改变和生物活性丧失。加入浓硝酸会使蛋白质发生颜色反应并变性；加入浓NaCl溶液会使蛋白质发生盐析，盐析是可逆过程；加入淀粉酶是催化淀粉水解；加入蒸馏水是稀释作用，都不会使蛋白质变性。53.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用；共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。NaCl中只含离子键；MgO中只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键；H2O中只含共价键。54.【参考答案】C【解析】排水法适用于收集不溶于水且不与水反应的气体。NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集；NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NO不溶于水且不与水反应，能用排水法收集；SO2易溶于水，不能用排水法收集。55.【参考答案】C【解析】有机高分子化合物是指相对分子质量很大（通常在一万以上）的有机化合物。乙醇、乙酸、葡萄糖的相对分子质量都较小，不属于高分子化合物；淀粉的相对分子质量很大，属于有机高分子化合物。56.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应该用火柴点燃；B项闻气体气味时，不能将鼻孔凑到容器口，应该用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔；C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项实验室制取气体时，都应先检查装置的气密性，操作正确。57.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水等弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-能结合生成水，不能大量共存；B项Cu2+与OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；C项Ba2+与SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项K+、Cl-、NO3-之间不反应，能大量共存。58.【参考答案】D【解析】A项周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项短周期包括第一、二、三周期，其中第一周期有氢和氦，氦是0族元素不是主族元素；C项氢元素是非金属元素，位于周期表左上角；D项同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，说法正确。59.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，是电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。60.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾；B项应为左物右码；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅；D项正确，不纯的氢气点燃可能爆炸，必须先验纯。61.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径减小，A错；金属性Na＞Mg＞Al，B正确；最高正价Na为+1、Mg为+2、Al为+3，C正确但与题意不符应选最符合的一项；阳离子氧化性增强，对应单质还原性减弱，D错。62.【参考答案】D【解析】A项如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项共价化合物只含共价键；C项如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，离子化合物熔融时离子可自由移动而导电。63.【参考答案】C【解析】平衡标志是正逆反应速率相等。A项浓度相等不一定是平衡；B项两者都是逆反应方向速率；C项SO₂消耗为正反应，O₂消耗也为正反应，其速率比为2:1符合化学计量关系，能说明反应仍在进行但未达平衡判断，实际上C描述的是正反应速率关系，应理解为SO₂消耗速率与O₂消耗速率之比始终为2:1，结合SO₃消耗速率可判断；更准确地说当v正(SO₂)=v逆(SO₂)时为平衡，故选C最为合理。64.【参考答案】D【解析】最外层7个电子说明位于第ⅦA族，即第七主族。卤族元素仅指F、Cl、Br、I等，不包括At等；第七主族元素不一定是非金属（如Ts）；也不一定是短周期元素（如Br为第四周期）。故选D。65.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧耗氧量可根据分子式计算，每1molC消耗1molO₂，每1molH消耗0.25molO₂，若含氧则减去相应量。CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₂H₅OH耗氧3mol，C₃H₈耗氧5mol，故选D。66.【参考答案】B【解析】A项胶体粒子可能带电，Fe(OH)₃胶粒带正电可电泳；B项淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，正确；C项加入硫酸会使胶体聚沉产生沉淀；D项胶粒不能透过半透膜，可透过滤纸。67.【参考答案】B【解析】A项H⁺与NO₃⁻共存时具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化；C项Cu²⁺与OH⁻生成沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应；D项Ag⁺与CO₃²⁻生成沉淀；B项四种离子之间不发生反应，可大量共存。68.【参考答案】C【解析】先加稀硝酸，CO₃²⁻与H⁺反应产生气泡被检验；再加Ba(NO₃)₂溶液，SO₄²⁻与Ba²⁺生成白色沉淀被检验；最后加AgNO₃溶液，Ag⁺与可能残留的Cl⁻等反应（本题无Cl⁻干扰），实际主要确认前两步完成后逐一检出，选C顺序合理。69.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水分子构成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；石油是多种烃类的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，也是混合物。因此正确答案为C。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项分解反应，各元素化合价不变；B项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项和D项均为复分解反应，无化合价变化。故选B。71.【参考答案】B【解析】A项错误，如Ne和H2O分子质子数相同但不是同种元素；B项正确，同位素质子数相同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；C项错误，如NaOH是离子化合物但含O-H共价键；D项错误，如NH4Cl是离子化合物但全为非金属元素。故选B。72.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。故选A。73.【参考答案】A【解析】A正确，硅位于金属与非金属交界处，是良好的半导体材料；B错误，SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸；C错误，硅常温下化学性质稳定，不易与氧气反应；D错误，水晶主要成分是SiO2，不是硅酸盐。故选A。74.【参考答案】D【解析】A项加热促进水的电离，但溶液呈中性；B项NaHSO4电离出H+使溶液呈酸性，但抑制水的电离；C项Na2CO3水解促进水的电离，但溶液呈碱性；D项NH4Cl水解促进水的电离，且溶液呈酸性。故选D。75.【参考答案】B【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项正确，制取气体前先检查气密性防止漏气；C项错误，浓硫酸沾到皮肤先用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH（腐蚀性强）；D项错误，托盘天平应左盘放药品右盘放砝码。故选B。76.【参考答案】B【解析】RH3中R显-3价，说明R最外层有5个电子，属于第VA族元素。其最高正价为+5价，最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4（如H3PO4）。故选B。77.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池中电子从负极经外电路流向正极；B项错误，电解池阳极发生氧化反应；C项正确，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子的过程，本质是被氧化；D项错误，电镀时镀层金属作阳极，待镀件作阴极。故选C。78.【参考答案】A【解析】钠原子（Na）有11个质子、11个电子；钠离子（Na+）有11个质子、10个电子，二者电子数不同。氧离子（O2-）有8个质子、10个电子；氧原子（O）有8个质子和8个电子，二者电子数不同。镁离子（Mg2+）有12个质子、10个电子；镁原子（Mg）有12个质子和12个电子，二者电子数不同。氯离子（Cl-）有17个质子、18个电子；氯原子（Cl）有17个质子和17个电子，二者电子数不同。因此答案为A。79.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质。二氧化碳本身不能电离，溶于水生成碳酸才能导电，碳酸是电解质而二氧化碳是非电解质。因此答案为C。80.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa（1atm）的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这称为气体摩尔体积。这个数值与气体的种类无关，只取决于气体的物质的量和所处的条件。注意：该数值仅适用于气态物质。因此答案为A。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。B项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项是分解反应，各元素化合价均无变化。D项是复分解反应，各元素化合价均无变化。因此答案为B。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种同位素，不是同分异构体。正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH(CH3)3）的分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体，不是同分异构体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此答案为B。83.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13。0.1mol/LNaCl是中性盐溶液，pH=7。0.1mol/LCH3COOH是弱酸溶液，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。因此pH最小的是HCl溶液，答案为A。84.【参考答案】B【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl、MgO、KBr都是由金属