2026年湖南化工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南化工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、根据金属活动性顺序，下列反应不能发生的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑2、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.酒精C.NaCl晶体D.蔗糖溶液3、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.冰融化成水D.纸张燃烧4、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂O5、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NaB.Na⁺C.ClD.Cl⁻6、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸7、下列气体中，密度最小的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂8、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时左物右码D.给试管加热时试管口朝上9、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄10、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.CuB.AgC.ZnD.Au11、下列物质中，氮元素的化合价为+5价的是A.NOB.NO₂C.N₂O₅D.NH₃12、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.同种元素的原子质子数和中子数都相同D.电子在原子核外是静止不动的13、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L14、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀15、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.食醋属于纯净物C.干冰属于氧化物D.钢属于纯净物16、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-17、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.达到平衡后反应停止进行18、下列有机物属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H619、在原电池中，正极上发生的反应类型是A.氧化反应B.还原反应C.置换反应D.分解反应20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨21、实验室制取少量氯气的反应原理是MnO2+4HCl(浓)加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是A.MnO2是还原剂B.HCl在反应中被氧化C.每生成1molCl2转移1mol电子D.该反应不属于氧化还原反应22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO324、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子在原子核外固定轨道上运动C.原子核由质子和中子构成D.原子的质量主要集中在原子核上25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化铜溶液D.硝酸银溶液27、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时先熄灭酒精灯再撤导管D.用排水法收集氧气时，导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第0族元素原子的最外层电子数都是8D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱29、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是A.晶体质量不变B.晶体质量增加C.溶液浓度增大D.溶液浓度减小30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键31、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+C.Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-32、下列物质中，属于有机化合物的是A.CO2B.CH4C.NaClD.H2O33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑34、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子由质子、中子和电子构成B.所有原子的原子核内都有中子C.同种元素的原子质子数和中子数都相同D.离子是带电的原子或原子团35、实验室制取氢气时，一般选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓盐酸36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O337、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔39、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族40、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时各物质的浓度相等D.化学平衡不受温度影响41、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金42、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.木炭燃烧C.海水晒盐D.食物腐烂43、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石44、下列元素中，属于人体必需的微量元素是A.碳B.氢C.氧D.铁45、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.蒸发皿D.量筒46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘47、pH值为3的溶液中，下列说法正确的是A.溶液呈碱性B.溶液的c(H⁺)为10⁻³mol/LC.溶液的c(OH⁻)为10⁻³mol/LD.滴入酚酞试液变红色48、下列反应中，属于加成反应的是A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.2H₂+O₂→2H₂OD.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O49、下列试剂中，可用于鉴别Na₂CO₃溶液和NaCl溶液的是A.稀盐酸B.NaOH溶液C.KNO₃溶液D.稀硫酸钠溶液50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe51、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol52、下列粒子中，质子数与电子数均相等的是：A.NH₄⁺B.OH⁻C.H₂OD.Na⁺53、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃$\frac{\triangle}{}$CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl54、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L55、下列元素中，原子半径最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb56、对于可逆反应N₂+3H₂$\frac{\text{催化剂}}{\text{高温高压}}$2NH₃，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是：A.升高温度B.增大压强C.减小NH₃浓度D.使用催化剂57、下列有机物中，属于烷烃的是：A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag59、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经外电路流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极60、下列说法正确的是：A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.难溶电解质在水中不存在溶解平衡C.水的离子积常数Kw随温度升高而增大D.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=461、某酯类物质在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，该酯的结构简式为：A.CH₃COOCH₂CH₃B.CH₃CH₂COOCH₃C.HCOOCH₂CH₂CH₃D.CH₃CH₂COOC₂H₅62、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精63、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl64、下列说法正确的是：A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子最外层电子数越多，非金属性越强D.离子半径大小只与电子层数有关65、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO67、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.NaB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I68、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是：A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管69、下列化学用语表达正确的是：A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.CO2的结构式：O=C=OE.氯化钠的化学式：NaCl270、下列说法错误的是：A.硅是制造光导纤维的主要原料B.氯气可用于自来水消毒C.钠钾合金可用于原子反应堆的导热剂D.二氧化硅可用于制造太阳能电池71、下列实验操作或叙述正确的是：A.用pH试纸测定某溶液pH时，先将试纸润湿B.配制稀硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HClD.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌72、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH473、下列说法正确的是A.所有的碱金属单质密度都比水小B.卤素单质的颜色随原子序数增大而加深C.稀有气体元素的化合价都为0D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨75、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N2和H2的物质的量之和等于NH3的物质的量C.N2、H2和NH3的浓度相等D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH376、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶需先检查是否漏水D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.过渡元素全部为金属元素C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.同周期从左到右，元素金属性逐渐增强78、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH379、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C3H880、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL1mol/LAlCl3溶液D.20mL1mol/LKCl溶液81、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K值越大，反应速率越快B.K值与温度无关C.K值越大，反应物的转化率越高D.K值与反应物的起始浓度有关82、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀84、下列各组粒子中，电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和NeD.CH₄和NH₄⁺85、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.Fe₂O₃D.SiO₂86、实验室制备氢气，最适合的药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓硝酸87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨88、将钠投入下列溶液中，既能产生气体又能产生沉淀的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.NaCl溶液D.饱和石灰水89、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度90、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物91、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素92、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳93、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.金刚石和石墨D.水和水蒸气94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl95、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅦA族96、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅97、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^24D.6.02×10^2298、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NH4ClD.向水中加入少量NaCl99、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.NH3和NH4Cl100、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。A正确，Fe位于Cu之前，能置换出铜；B正确，Cu位于Ag之前，能置换出银；C正确，Zn位于H之前，能置换酸中氢。D错误，Cu位于H之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是金属单质，不是化合物；酒精和蔗糖是非电解质；NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质。本题选C。3.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，纸张燃烧生成二氧化碳和水，都有新物质生成，属于化学变化。冰融化成水是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。本题选C。4.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl、MgO、K₂O都是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，含有离子键。H₂O分子中氢原子和氧原子通过共用电子对结合，含有共价键。本题选C。5.【参考答案】D【解析】Na原子有11个电子，Na⁺有10个电子；Cl原子有17个电子，Cl⁻有18个电子。Cl⁻核外电子数最多。本题选D。6.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。本题选C。7.【参考答案】C【解析】在相同条件下，气体密度与相对分子质量成正比。O₂相对分子质量为32，N₂为28，H₂为2，CO₂为44。H₂相对分子质量最小，密度最小。本题选C。8.【参考答案】C【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项给试管加热时试管口应略向下倾斜。C项托盘天平称量时应左物右码，操作正确。本题选C。9.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₃是单质；KMnO₄由三种元素组成；H₂SO₄也由三种元素组成；CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。本题选C。10.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，能与盐酸反应生成氢气；铜、银、金都排在氢后面，不能与盐酸反应生成氢气。本题选C。11.【参考答案】C【解析】NO中氮为+2价；NO₂中氮为+4价；N₂O₅中氮为+5价；NH₃中氮为-3价。本题选C。12.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误；原子核体积很小但质量很大，原子的质量几乎全部集中在原子核上，B正确；同种元素的原子的质子数一定相同，但中子数可以不同，即存在同位素，C错误；电子在核外高速运动，并没有固定轨道，D错误。本题选B。13.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。溶液体积为0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。本题选B。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。本题选C。15.【参考答案】C【解析】纯碱是Na2CO3，属于盐类，不是碱，A错误；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，B错误；干冰是固态CO2，由碳和氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，C正确；钢是铁碳合金，属于混合物，D错误。本题选C。16.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-会结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。本题选D。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A、D错误；达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误；正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，B正确。本题选B。18.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。A为乙烯，含有碳碳双键；B为乙炔，含有碳碳三键；C为甲烷，是最简单的饱和烃；D为苯，含有特殊的大π键，不属于饱和烃。本题选C。19.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子由负极经外电路流向正极。记忆口诀：负氧正还。本题选B。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中1H和2H是同位素；B中O2和O3是同素异形体；C中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨是同素异形体。本题选C。21.【参考答案】B【解析】MnO2中Mn元素化合价由+4价降至+2价，作氧化剂，A错误；HCl中Cl元素化合价由-1价升至0价，被氧化，作还原剂，B正确；每生成1molCl2有2molCl-被氧化，转移2mol电子，C错误；该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误。本题选B。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故选C。24.【参考答案】D【解析】A错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12；B错误，电子在核外高速运动，没有固定轨道；C错误，氢原子只有1个质子，没有中子；D正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核。故选D。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C是同素异形体；D也是同素异形体。故选B。26.【参考答案】B【解析】A中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56g铁置换出64g铜，溶液质量减少；B中Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，56g铁溶解产生2g氢气，溶液质量增加54g；C中Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，溶液质量减少；D中Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶液质量减少。故选B。27.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；B错误，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌；C错误，应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸；D正确，刚开始冒出的是装置内空气，待气泡连续均匀时才是氧气。故选D。28.【参考答案】B【解析】A错误，第IA族包括氢，氢是非金属；B正确，过渡元素均为金属；C错误，氦原子最外层电子数为2；D错误，同一主族从上到下金属性逐渐增强。故选B。29.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，晶体不会溶解，质量不变，溶液浓度也不变。故选A。30.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D正确，氯化铵中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N-H是共价键。故选D。31.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中各离子之间不反应，能大量共存。故选D。32.【参考答案】B【解析】有机化合物是指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数物质外）。CH4（甲烷）是最简单的有机物，含碳氢元素。CO2虽含碳但性质与无机物相似，归为无机物。NaCl是离子化合物，H2O是水，均不含碳元素，属于无机物。因此选B。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。A项为化合反应，无化合价变化。C项为中和反应，无化合价变化。D项为分解反应，无化合价变化。因此选B。34.【参考答案】D【解析】A项错误，氢原子只有质子和电子，没有中子。B项错误，氕原子核内只有1个质子，没有中子。C项错误，同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同（同位素）。D项正确，离子是带电的原子或原子团，如Na+、Cl-、SO42-等。因此选D。35.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸反应，反应速率适中，便于收集。B项浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气。C项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。D项镁条反应速率过快，且浓盐酸易挥发，使氢气不纯。因此选A。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同素异形体。B项12C和14C是同位素。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。D项O2和O3是同素异形体。因此选C。37.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A项HCl是强酸，pH约等于1。B项H2SO4是二元强酸，pH更小。C项NaOH是强碱，pH约等于13，最大。D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此选C。38.【参考答案】D【解析】A项错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止对火。B项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。D项正确，闻气体时应扇闻，防止吸入过多有毒气体。因此选D。39.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，即第17族。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第0族（稀有气体）最外层一般为8个电子（氦为2个）。因此选C。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。因此选B。41.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铜、铁、金均不与氢氧化钠溶液反应。因此选C。42.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，木炭燃烧生成二氧化碳，食物腐烂产生新物质，均属于化学变化。海水晒盐只是水分蒸发，氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化。43.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙还含杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。44.【参考答案】D【解析】常量元素是指含量占体重0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙等。微量元素是指含量低于体重0.01%但对人体健康必不可少的元素，如铁、锌、碘、硒等。铁是构成血红蛋白的重要成分，属于微量元素。45.【参考答案】C【解析】蒸发皿可以直接在酒精灯上加热，用于蒸发浓缩溶液。烧杯和锥形瓶底部面积较大，加热时需垫石棉网以防止受热不均而破裂。量筒只能用于量取液体体积，不能加热。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C、氕和氘互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，属于同分异构体。47.【参考答案】B【解析】pH=3说明c(H⁺)=10⁻³mol/L，溶液呈酸性。根据水的离子积Kw=10⁻¹⁴，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。酚酞在酸性溶液中无色，只有碱性溶液才使酚酞变红，因此B项正确。48.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。A项为取代反应；B项乙烯双键断裂与溴原子结合，属于加成反应；C项为化合反应；D项为燃烧反应。49.【参考答案】A【解析】碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，有气泡冒出；而氯化钠与稀盐酸不反应，无明显现象，可以鉴别。NaOH、KNO₃与两者均不反应，硫酸钠与两者也无明显反应，无法鉴别。50.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁和铁只能与盐酸反应，铜与两者均不反应，故选B。51.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，11.2L对应的质量为22g，故选A。52.【参考答案】C【解析】NH₄⁺中质子数为11，电子数为10；OH⁻中质子数为9，电子数为10；H₂O中质子数=电子数=10；Na⁺中质子数为11，电子数为10。故正确答案为C。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化。54.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为0.25mol。溶液体积为0.25L，故浓度c=n/V=0.25/0.25=1mol/L。55.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。在Li、Na、K、Rb中，Rb位于最下方，原子半径最大。56.【参考答案】B【解析】增大压强，气体浓度增大，反应速率加快；该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动。升高温度反应速率虽增大但平衡逆向移动。使用催化剂不影响平衡移动。57.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。A为乙烯（烯烃），B为乙炔（炔烃），C为乙烷（烷烃），D为苯（芳香烃）。故正确答案为C。58.【参考答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂。Fe、Cu、Ag均不与NaOH溶液反应。故正确答案为A。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子由负极经外电路流向正极，B错误。负极失电子发生氧化反应，C正确。阳离子移向正极，D错误。60.【参考答案】C【解析】电解质溶液导电能力取决于离子浓度而非强弱，A错误。难溶电解质存在溶解平衡，B错误。水的电离吸热，升温促进电离，Kw增大，C正确。醋酸稀释10倍后pH<4，D错误。61.【参考答案】A【解析】酯水解生成酸和醇。生成乙酸（CH₃COOH）和乙醇（C₂H₅OH），则该酯为乙酸乙酯CH₃COOCH₂CH₃。62.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看化合物本身能否电离，而非是否导电。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项是酸碱中和反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。64.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但它们是不同微粒，A错误；同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确；非金属性强弱取决于得电子能力，并非仅由最外层电子数决定，C错误；离子半径与电子层数和核电荷数都有关，D错误。65.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件，在此条件下1mol任何气体所占体积约为22.4L。注意题目给出的是标准状况而非常温常压。66.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应；SiO2能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。两性物质还包括Al2O3和单质铝等。67.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大；同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小。C项中Li、Na、K同属第ⅠA族，电子层数依次增多，原子半径依次增大；A项原子半径顺序应为O＜S＜Na；B项N＞O＞F；D项Cl＜Br＜I。68.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。需要的仪器有托盘天平（称量固体）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分液或萃取操作，配制溶液时不需要。容量瓶必须选择与所配溶液体积相匹配的规格。69.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O:H，氧原子上下各有一对孤对电子，正确书写应标注完整；B项钠离子结构示意图核电荷数应为11，电子层结构为2、8；C项CO2分子中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确；D项氯化钠中钠为+1价、氯为-1价，化学式应为NaCl而非NaCl2。书写化学用语需注意原子最外层电子数和化合价规则。70.【参考答案】D【解析】A项错误，制造光导纤维的主要原料是二氧化硅而非硅单质；B项正确，氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，可用于杀菌消毒；C项正确，钠钾合金在常温下呈液态，导热性能好，可用作原子反应堆的导热剂；D项错误，制造太阳能电池的主要材料是晶体硅，而非二氧化硅。71.【参考答案】D【解析】A项错误，pH试纸不能润湿，否则相当于稀释待测液，影响测量结果；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸密度大且溶解放热，易造成液体飞溅；C项错误，NaOH溶液既能与HCl反应也能与CO2反应，会同时除去CO2；D项正确，浓硫酸密度大于水且溶解放大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热。72.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；NH4+有10个电子，OH-有9个电子；H2O有10个电子，CH4有10个电子。只有D组两微粒电子总数相同，均为10个电子，故选D。73.【参考答案】B【解析】A项错误，钾、铷、铯的密度比水大；B项正确，氟气淡黄绿色，氯气黄绿色，溴蒸气红棕色，碘蒸气紫色；C项错误，氙可形成XeF2等化合物；D项错误，氧无最高正价，氟无正价，故选B。74.【参考答案】B【解析】A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体；同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故选B。75.【参考答案】A【解析】该反应为气体分子数减少的反应，恒温恒容条件下压强不再变化说明各组分浓度不变，已达平衡；B项无关平衡；C项浓度相等不一定是平衡状态；D项描述的是正反应方向，无法判断是否平衡，故选A。76.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项错误，润湿试纸会稀释溶液导致测量误差；C项正确，容量瓶使用前必须检查是否漏水；D项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，故选C。77.【参考答案】B【解析】A项错误，氢为第ⅠA族但为非金属；B项正确，过渡元素包括d区和ds区元素，全部为金属；C项错误，He最外层电子数为2但属于0族；D项错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱，故选B。78.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；H2O和NH3均只含共价键。因此既含离子键又含共价键的是NaOH，故选B。79.【参考答案】D【解析】各物质1mol完全燃烧耗氧量分别为：CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5molO2，C2H5OH消耗3molO2，C3H8消耗5molO2。消耗氧气最多的是C3H8，故选D。80.【参考答案】C【解析】计算各溶液中c(Cl-)：A项为1mol/L；B项为2mol/L；C项为3mol/L；D项为1mol/L。离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关，故选C。81.【参考答案】C【解析】K值只与温度有关，与浓度和速率无关；K值越大说明正反应进行程度越大，反应物转化率越高；A、B、D项均错误，故选C。82.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水含有氯化钠等多种溶质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，都属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降；D是复分解反应，无化合价变化。84.【参考答案】D【解析】A中Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，但质子数不同；B中H₂O有10个电子，NH₃有10个电子；C中O²⁻有10个电子，Ne有10个电子