2026年湖南司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应2、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O3、用0.1mol·L-1的盐酸滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，当加入盐酸19.98mL时，溶液的pH约为A.4B.7C.8D.104、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子由负极经导线流向正极D.电解池中阴极与电源正极相连5、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线D.实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气时，可用启普发生器6、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠7、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.氯离子的结构示意图为D.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-8、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl9、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第IA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为810、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaAlO2和Al(OH)311、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.过滤时用玻璃棒搅拌加快过滤速度C.蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯12、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应13、在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、NH4+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、I-、SO42-14、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键15、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(OH-)减小D.醋酸的电离平衡常数增大16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在ⅡA族D.元素周期表由横行和纵列组成18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O19、下列物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.金刚石和石墨20、将少量金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，四处游动B.有红色固体析出C.产生大量气泡，同时有蓝色沉淀生成D.钠沉在底部，溶液变浑浊21、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.C和C⁴⁺D.Mg和Mg²⁺22、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr23、1mol某烃完全燃烧生成4molCO₂和5molH₂O，该烃的分子式为A.C₄H₁₀B.C₅H₁₀C.C₄H₈D.C₅H₁₂24、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO₄B.向水中加入CH₃COONaC.向水中加入明矾D.加热纯水25、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容搖匀后发现液面低于刻度线，应再补加水至刻度线C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再测定26、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石27、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.食盐溶解28、下列元素中，属于第ⅠA族元素的是A.氧B.钠C.铝D.氯29、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂30、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧气参加B.氧化反应和还原反应一定同时发生C.失电子的物质发生还原反应D.氧化剂在反应中被氧化31、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液中各部分的性质相同32、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂33、下列有机物中，属于烃类的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₂H₆D.CHCl₃34、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠与水反应生成NaOH和H₂D.钠的熔点很高35、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.蒸馏烧瓶36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠晶体D.二氧化碳37、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和反应39、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl40、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键41、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol42、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显降低的是A.氢氧化钠B.浓硫酸C.硝酸铵D.氯化钠43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.非金属元素主要分布在过渡区域D.第0族元素最外层电子数均为844、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.氯化亚铁溶液45、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应46、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳47、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻48、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L49、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄51、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应52、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物53、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeSO₄D.Fe和Cu54、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用向下排空气法收集O₂C.稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中D.用分液漏斗分离CCl₄和水的混合物55、某元素原子的最外层有7个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定位于第ⅦA族C.一定是非金属元素D.最高正价为+756、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水57、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯离子的电子式：C.水的结构式：H-O-HD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻58、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.CuO+H₂=Cu+H₂OD.CO₂+H₂O=H₂CO₃59、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻60、下列叙述正确的是A.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素原子的最外层电子数越多，非金属性越强61、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.苯62、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释至100mL后，所得溶液的pH为A.1B.2C.3D.463、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.使用催化剂，反应的焓变发生改变C.增大压强，所有化学反应速率均增大D.对于任何反应，增大反应物浓度，反应速率都增大64、下列关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡状态时，反应已经停止B.化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率均为零C.化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化D.达到化学平衡状态时，反应物的转化率为100%65、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中66、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.原子中质子数一定等于中子数67、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部为非金属元素68、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H₂OD.NH₄Cl69、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄70、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液都是均一、稳定的混合物D.10%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1071、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B.能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C.盐溶液一定呈中性D.所有的碱都能使酚酞试液变红72、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量73、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.反应已停止进行D.N₂和H₂不再反应74、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.Cl和Cl⁻D.H₂O和NH₃75、标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L76、下列物质中，由分子构成的是A.氯化钠B.铁C.水D.金刚石77、下列化学用语表达正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.三个氧分子：3O2D.镁元素：MG78、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水79、下列有关碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨性质完全相同B.活性炭可用作防毒面具C.石墨导电性差D.碳单质常温下化学性质活泼80、下列有关合金的说法错误的是A.合金属于混合物B.合金的硬度一般比其组分金属大C.合金的熔点一般比其组分金属高D.生铁和钢都是铁的合金81、下列各组离子在水中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-82、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.催化剂一定能加快化学反应速率C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.固体颗粒越小，化学反应速率越慢83、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失去电子的物质被还原D.氧化剂在反应中被氧化84、下列区分物质的方法错误的是A.硬水和软水——加肥皂水，观察泡沫多少B.氧气和二氧化碳——用带火星的木条C.氢氧化钠和硝酸铵——加水，测量温度变化D.稀硫酸和氯化钠溶液——滴加酚酞试液85、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁86、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18/8OB.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-C.质子数为53、中子数为78的碘原子：131/53ID.硫离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、687、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO288、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H289、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为890、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H291、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.OH-和NH4+C.NH3和NH4+D.F-和Ne92、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的正反应速率增大的措施是A.充入少量氦气B.减小容器体积C.分离出部分NH3D.使用催化剂但不改变浓度93、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体94、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干C.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在称量纸上D.进行蒸馏实验时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处95、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，2min后测得容器中有0.8molSO3，则0～2min内用O2表示的平均反应速率为A.0.1mol/(L·min)B.0.2mol/(L·min)C.0.05mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)96、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.C和Si97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化氢溶于水时共价键被破坏98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳100、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的物理性质相同，化学性质相似C.同一元素的原子和离子可以通过得失电子相互转化D.原子中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使其褪色，A错误；石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，B错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气，C正确；糖类中单糖不能水解，D错误。故选C。2.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，B项O2和O3是同素异形体，D项H2O和D2O是同种物质的不同分子。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。故选C。3.【参考答案】A【解析】NaOH的物质的量为0.1×0.02=0.002mol，盐酸的物质的量为0.1×0.01998≈0.001998mol。反应后剩余NaOH为0.002-0.001998=2×10-6mol，溶液总体积约为40mL=0.04L。剩余c(OH-)=(2×10-6)/0.04=5×10-5mol·L-1，pOH≈4.3，pH≈9.7≈10。故选D。4.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，B错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，C正确；电解池中阴极与电源负极相连，D错误。故选C。5.【参考答案】D【解析】NaOH固体有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误；pH试纸使用时不能润湿，否则会稀释待测液导致误差，B错误；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；锌粒与稀硫酸反应制氢气属于块状固体与液体反应且不需加热，可用启普发生器，D正确。故选D。6.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不属于电解质范畴；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质，因此选D。7.【参考答案】C【解析】钠原子核外有11个电子，最外层有1个电子，其原子结构示意图应显示三层电子，A选项描述的结构示意图不符合钠原子特征；二氧化碳是共价化合物，碳原子与两个氧原子分别形成双键，B选项电子式书写有误；氯离子核外有18个电子，C选项正确；碳酸氢钠电离生成Na+和HCO3-，不能拆成H+和CO32-，D选项错误。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项是中和反应，无化合价变化；C选项中Zn的化合价从0变为+2，H的化合价从+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，无化合价变化，因此选C。9.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和18个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A选项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B选项错误；第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，C选项错误；氦原子最外层只有2个电子，其他稀有气体最外层为8个电子，D选项错误。10.【参考答案】C【解析】钠与水反应生成NaOH和H2，设Na和Al各为1mol，则生成1molNaOH和0.5molH2。铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，1molAl完全反应需要1molNaOH，恰好完全反应生成1molNaAlO2。因此溶液中溶质为NaOH和NaAlO2，选C。11.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能用纸称量，A错误；过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免弄破滤纸，B错误；蒸馏时温度计用于测量蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确；严禁用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错误。12.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，体现还原性，B正确；淀粉和纤维素的通式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；乙醇与NaOH不反应，乙酸能与NaOH发生中和反应，D错误。13.【参考答案】C【解析】pH=1的溶液呈强酸性，含有大量H+。A选项中CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B选项中Cu2+的水溶液呈蓝色，不符合无色要求；C选项中四种离子与H+均不反应，且彼此不反应，可以大量共存；D选项中Fe3+的水溶液呈黄色，且Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存。14.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，D正确。15.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，A正确；虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致c(H+)减小，B错误；c(H+)减小，常温下Kw不变，则c(OH-)增大，C错误；电离平衡常数只与温度有关，稀释过程中温度不变，K值不变，D错误。16.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。17.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；最外层电子数为2的元素可能是ⅡA族元素，也可能是He或过渡金属元素，C错误；元素周期表由横行（周期）和纵列（族）组成，D正确。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn化合价由0升高到+2，H化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。20.【参考答案】C【解析】钠的密度小于水，会浮在液面上，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，产生大量气泡；生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。因此观察到的现象是产生大量气泡，同时有蓝色沉淀生成。钠不会置换出铜。21.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O²⁻得到2个电子后有10个电子；F原子核外有9个电子，F⁻得到1个电子后有10个电子，两者核外电子数相等。Na有11个电子，Na⁺有10个电子；C有6个电子，C⁴⁺有2个电子；Mg有12个电子，Mg²⁺有10个电子。22.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素组成的化合物中。H₂O中氢原子和氧原子之间通过共价键结合。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属和活泼非金属形成，属于离子化合物，含有离子键。23.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，4molCO₂说明该烃分子中含有4个碳原子，5molH₂O说明该烃分子中含有10个氢原子（5×2=10），因此该烃的分子式为C₄H₁₀。24.【参考答案】C【解析】明矾溶于水后，Al³⁺发生水解反应：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺，消耗水电离出的OH⁻，使水的电离平衡向右移动，溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，呈酸性。NaHSO₄电离出H⁺抑制水的电离；CH₃COONa水解促进水电离但溶液呈碱性；加热纯水促进电离但溶液仍呈中性。25.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，A错误；定容后发现液面低于刻度线是正常现象，不应再加水，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C正确；pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果，D错误。26.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故本题选B。27.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。钢铁生锈生成了新的物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成。玻璃破碎只是形状改变。食盐溶解是物理分散过程。故本题选B。28.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢、锂、钠、钾、铷、铯等碱金属元素（氢除外）。氧属于第ⅥA族，钠属于第ⅠA族，铝属于第ⅢA族，氯属于第ⅦA族。故本题选B。29.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H₂O只含共价键，O₂只含共价键。故本题选C。30.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是电子转移，不一定有氧气参加。氧化反应和还原反应必定同时发生，有物质失电子必有物质得电子。失电子的物质发生氧化反应，得电子的物质发生还原反应。氧化剂在反应中被还原。故本题选B。31.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。故本题选D。32.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量时，气体质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。故本题选C。33.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。C₂H₆（乙烷）只含碳和氢，属于烃类。C₂H₅OH含碳、氢、氧三种元素，属于醇类。CH₃COOH含碳、氢、氧三种元素，属于羧酸类。CHCl₃含碳、氢、氯三种元素，属于卤代烃。故本题选C。34.【参考答案】C【解析】钠性质活泼，保存在煤油中，不能保存在水中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，常温下缓慢氧化才生成Na₂O。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。钠的熔点较低，可用小刀切割。故本题选C。35.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到托盘天平称量固体溶质（或用量筒量取液体），烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流，容量瓶定容，胶头滴管定容。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，配制溶液时不需要。故本题选D。36.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，故二氧化碳是非电解质。因此选C。37.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。Na和Na+是同种元素的不同微粒，互为离子与原子关系。H2O和D2O是化合物，不是同位素。因此选B。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变。B中为复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D为中和反应，各元素化合价不变。因此选C。39.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、HCl均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。因此选B。40.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，D正确。因此选D。41.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。42.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随热量变化。氢氧化钠固体溶于水放出大量热，溶液温度升高。浓硫酸稀释时放出大量热，溶液温度升高。硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度明显降低。氯化钠溶于水时温度变化不明显。因此选C。43.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢和碱金属，氢是非金属，A错误。第三周期元素从钠到氩共8种元素，B正确。非金属元素主要分布在周期表右上角，过渡区域主要为金属元素，C错误。第0族中氦原子最外层电子数为2，其他元素最外层电子数为8，D错误。因此选B。44.【参考答案】C【解析】A中铁与硫酸铜反应生成铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少。B中铁与硝酸银反应生成银，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量减少。C中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56g铁逸出2g氢气，溶液质量增加。D中铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变。因此选C。45.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。淀粉和纤维素分子式虽均写为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误。油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。因此选B。46.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，CO₂属于非电解质。因此选B。47.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同一原子的不同带电状态，不是同位素。因此选B。48.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身的体积，1mol任何理想气体的体积近似相等，约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，2.24L是0.1mol气体的体积。因此选B。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A是中和反应，各元素化合价不变；B是分解反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化。因此选C。50.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只与盐酸反应，不与NaOH反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO₄与NaOH反应生成沉淀，但不与盐酸反应。因此选B。51.【参考答案】B【解析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确。乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能，A错误。淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，C错误。甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，D错误。因此选B。52.【参考答案】D【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有O—H共价键，但属于离子化合物，D正确。离子化合物中可能含有共价键，如NH₄Cl，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于合金和金属化合物中，不只存在于单质，C错误。因此选D。53.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还含有铁；若硫酸铜过量，铁粉完全反应，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含有的是Cu。FeSO₄溶于水进入滤液而非滤渣。因此选B。54.【参考答案】D【解析】CCl₄和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，D正确。NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能用滤纸，A错误。氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。因此选D。55.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，B正确。卤素中最外层均为7个电子，F是非金属元素但最高正价为0（无正价），Cl、Br、I最高正价为+7，A、C过于绝对不准确。D错误因为氟无正价。因此选B。56.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。蒸馏水经过蒸馏提纯，不含杂质，故选C。57.【参考答案】C【解析】钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，其结构示意图显示最外层有1个电子；氯离子带一个单位负电荷，电子式应为[：Cl：]⁻；水的结构式为H-O-H，表示两个O-H共价键，正确；硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，故选C。58.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中H₂O中H元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B中H₂O中O元素从-2价升高到0价，水作还原剂，符合题意；C中H₂作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；D无化合价变化，不是氧化还原反应，故选B。59.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求彼此间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C中四种离子间不发生复分解反应，能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，Ag⁺与CO₃²⁻生成Ag₂CO₃沉淀，不能大量共存，故选C。60.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，金属性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B错误；元素的非金属性越强，得电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO₄酸性强于H₂SO₄，C正确；非金属性强弱取决于原子得电子能力，而非最外层电子数多少，D错误，故选C。61.【参考答案】B【解析】乙醇与NaOH溶液不反应；乙酸是弱酸，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；乙烷性质稳定，不与NaOH溶液反应；苯也不与NaOH溶液反应。故能与NaOH溶液反应的是乙酸，故选B。62.【参考答案】B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。稀释后盐酸浓度为0.1mol/L×10mL/100mL=0.01mol/L，即c(H⁺)=0.01mol/L，pH=-lg0.01=2。加水稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，pH增大1个单位，由1变为2，故选B。63.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大，A正确；催化剂降低反应的活化能，不改变反应的焓变，B错误；增大压强只对有气体参加的反应速率有影响，对无气体参加的固体或液体反应速率几乎无影响，C错误；增大反应物浓度，反应速率增大，但纯固体或纯液体的浓度视为常数，增大其用量不改变反应速率，D错误，故选A。64.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、B错误；达到化学平衡时，各组分的浓度保持不变，C正确；可逆反应不能进行到底，反应物的转化率不可能达到100%，D错误，故选C。65.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能用滤纸，A错误；给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，C正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，D错误，故选C。66.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有质子没有中子；B项正确，电子质量极小可忽略，原子质量主要集中在原子核；C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10；D项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11中子数为12。67.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；B错误，ⅠA族包含氢元素是非金属；C错误，氦原子最外层电子数为2；D错误，过渡元素全部为金属元素。68.【参考答案】C【解析】NaOH含有离子键和共价键；NaCl只含离子键；H₂O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键，符合题意；NH₄Cl含有离子键和共价键。因此正确答案为C。69.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项为歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价从-2升高到0，水作还原剂，符合题意；D项非氧化还原反应。70.【参考答案】C【解析】A错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；B错误，有少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙；C正确，溶液的基本特征是均一性和稳定性；D错误，10%的NaCl溶液中溶质与溶剂质量比为1:9。71.【参考答案】A【解析】A正确，酸的定义是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；B错误，碱性氧化物也能与酸反应生成盐和水；C错误，盐溶液可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性；D错误，难溶性碱如氢氧化铜不能使酚酞变红。72.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色；B正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基都能与钠反应生成氢气；C错误，淀粉和纤维素分子式中n值不同不是同分异构体；D错误，石油裂解目的是获得乙烯等小分子烯烃，裂化的目的是提高汽油产量。73.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再改变说明达到平衡；C项错误，平衡是动态平衡反应并未停止；D项错误，平衡时正逆反应仍在进行。74.【参考答案】B【解析】A项Na核外电子数为11，Na⁺为10不相等；B项O²⁻核外电子数为10，Ne核外电子数也为10，相等符合题意；C项Cl核外电子数为17，Cl⁻为18不相等；D项H₂O核外电子数为10，NH₃核外电子数为10也相等，但本题单选最佳选项为B。75.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol。溶液体积为500mL即0.5L，则物质的量浓度c=n/V=1mol÷0.5L=2mol/L。因此正确答案为C。76.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，金刚石由碳原子构成，水由水分子构成。物质构成微粒包括分子、原子和离子，金属和固态非金属单质通常由原子直接构成，离子化合物由离子构成，共价化合物通常由分子构成。故选C。77.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子；钠离子应表示为Na+，数字在前符号在后；三个氧分子表示为3O2，正确；镁元素应表示为Mg，元素符号第一个字母大写第二个字母小写。故选C。78.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只由水一种物质组成，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。故选C。79.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨物理性质差异很大，但化学性质相似；活性炭具有吸附性，可吸附有毒气体，常用于防毒面具；石墨具有良好的导电性；碳单质常温下化学性质稳定，高温下才较活泼。故选B。80.【参考答案】C【解析】合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物；合金的硬度一般大于其组分金属；合金的熔点一般低于其组分金属，而非更高；生铁和钢都是铁碳合金，含碳量不同。故选C。81.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项三种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。故选C。82.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，A正确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，B错误；对于有气体参与的反应，增大浓度速率增大，但固体或纯液体浓度视为常数，C错误；固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，D错误。故选A。83.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，B正确；失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原；氧化剂在反应中得到电子，被还原。故选B。84.【参考答案】D【解析】硬水加肥皂水泡沫少浮渣多，软水泡沫多，方法正确；氧气使带火星木条复燃，二氧化碳使其熄灭，方法正确；氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，方法正确；稀硫酸和氯化钠溶液均不能使酚酞变色，无法区分，应选D。故选D。85.【参考答案】D【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，A错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误；过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体溅出，D正确。故选D。86.【参考答案】C【解析】A项中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为18/8O，但写法应为左上角写质量数，该项表示方式有误；B项NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，但氯离子最外层应标8个电子并加方括号，此项书写不规范；C项碘原子质子数53、中子数78，质量数为131，表示为131/53I，正确；D项硫离子最外层应为8个电子，排布为2、8、8，该项错误。故选C。