2026年湖南工艺美术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南工艺美术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O2、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaClB.H2OC.KOHD.Na2O3、常温下，下列溶液的pH小于7的是：A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNa2SO4溶液4、下列元素中，原子半径最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si5、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是：A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯6、实验室中鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的方法是：A.加热B.观察颜色C.丁达尔效应D.加入硝酸银溶液7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.CuB.Al(OC.3D.Fe(OE.MgO8、下列反应中，属于吸热反应的是：A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.碳在氧气中燃烧D.钠与水反应9、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.催化剂能改变平衡常数10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-11、下列原子中，第一电离能最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅12、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO₂D.H₂SO₄13、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl15、pH=2的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10⁻²mol/LB.1×10⁻¹²mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L16、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.C₂H₆C.C₆H₆D.CH≡CH17、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用正催化剂D.减少反应物接触面积18、关于化学平衡，下列说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数与温度无关D.加压平衡一定移动19、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag20、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.NaHSO₄21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.副族元素全部是非金属元素23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O24、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.Na+的结构示意图：核外电子排布为2、8、1D.CO2的结构式：O=C=OE.乙烯的结构简式：CH2CH225、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H226、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.12C和14CC.金刚石和石墨D.O2和O327、下列实验操作或事故处理正确的是A.点燃氢气前必须先检验纯度B.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.金属钠着火时，可用水扑灭28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子化合物29、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.植物油B.面粉C.泥沙D.食盐30、下列关于铝及其化合物的性质描述正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于过量盐酸D.铝盐溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，该沉淀能溶于过量氨水31、下列微粒中，质子数和电子数都相同的一组是A.Na+与K+B.H2O与NH3C.F-与O2-D.CO与N232、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键属于共价键的一种D.稀有气体分子间无化学键，但存在分子间作用力33、常温下，下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl34、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3==CaO+CO2↑B.NaOH+HCl==NaCl+H2OC.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl35、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.C2H6B.C2H4C.C2H5OHD.CH436、下列实验操作或现象描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用量筒量取10.00mL稀硫酸C.配制NaOH溶液时，将NaOH固体直接放入容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素最高正价等于其族序数C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.过渡元素全部为非金属元素38、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LCCl4含分子数为NAC.1L0.1mol/LNaCl溶液含Na+数为0.1NAD.16gO2与O3混合气体含氧原子数为NA39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C与14CB.正丁烷与异丁烷C.O2与O3D.石墨与金刚石40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl=Na++Cl-42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢和氘43、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用量筒量取液体时俯视读数C.用托盘天平称量药品时左物右码D.给试管中的液体加热时试管口对着自己45、下列说法正确的是A.浓硫酸具有脱水性，可使紫色石蕊试液变红B.硅是制造光导纤维的主要原料C.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复D.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂46、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族47、将等物质的量的镁和铝分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量比为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:248、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ag+、Cl-、NO3-C.Ba2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、OH-、Cl-49、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖50、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳51、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O52、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.CO₂53、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液54、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨56、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag57、某溶液中含有大量H⁺、Na⁺、Cl⁻，该溶液可能大量的离子是A.Ag⁺B.CO₃²⁻C.NO₃⁻D.OH⁻58、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.铜锌原电池中铜作正极59、下列物质中，属于芳香烃的是A.苯B.乙醇C.乙酸D.甲烷60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精61、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.化合反应一定是氧化还原反应D.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应，氧气做还原剂62、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将固体溶质直接在容量瓶中溶解C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用蒸发皿加热食盐溶液时，待水分完全蒸干后停止加热63、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.CO2B.O2C.N2D.H264、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、H+、SO42-、CO32-C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，18个族B.第IA族元素都是金属元素C.第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化66、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH367、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率增大D.增加反应物的量，反应速率一定增大68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等且等于零C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变D.达到化学平衡后，改变条件平衡一定发生移动69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解都能生成甘油70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O72、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨74、下列叙述中，正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.原子半径大小只与电子层数有关C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定75、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.0.5×6.02×102376、实验室制取氢气，适宜的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸77、下列关于有机物的说法，正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.蛋白质和油脂都属于高分子化合物78、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑79、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是带电的原子，不能独立存在D.元素是具有相同中子数的一类原子的总称80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳81、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.主族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl溶于水发生电离83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨84、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.1:2:285、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下D.过滤时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体87、常温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)C.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.等体积0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)88、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量D.化学键断裂释放能量，形成吸收能量89、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水90、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.食盐溶解91、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.铁D.氮92、下列物质中，其化学式为NaCl的是：A.氢氧化钠B.氯化钠C.碳酸钠D.硫酸钠93、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口94、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.原子95、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄96、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是：A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气97、下列微粒中，决定元素种类的是：A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数98、下列溶液显酸性的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na₂CO₃溶液99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳100、下列关于原子的叙述正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子不能直接构成物质

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征表现为元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，Ca、C、O元素化合价均无变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。2.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对结合，只含共价键；KOH中钾离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部含共价键，既有离子键又有共价键；Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键。故选B。3.【参考答案】B【解析】常温下pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离出H+，溶液呈酸性，pH<7；NaOH是强碱，完全电离出OH-，溶液呈碱性，pH>7；Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故选B。4.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，同周期元素从左到右原子序数递增，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此原子半径大小为Na>Mg>Al>Si。故选A。5.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），羟基中的氢原子具有一定的活性，能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙烯为烃类，不含活泼氢；乙酸乙酯不含羟基，均不能与金属钠反应。故选B。6.【参考答案】C【解析】氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液也呈黄色至棕黄色，仅凭颜色难以准确区分。丁达尔效应是胶体的特征性质，当光束通过胶体时会出现一条光亮的通路，而溶液无此现象。加热虽可使胶体聚沉，但操作较复杂；加入硝酸银溶液只能检验氯离子，无法有效区分二者。故选C。7.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Cu不与盐酸或氢氧化钠反应；Fe(OH)3只与酸反应不与碱反应；MgO只与酸反应不与碱反应。故选B。8.【参考答案】B【解析】化学反应中，断键吸收能量，成键释放能量。大多数化合反应、金属与酸反应、燃烧反应为放热反应。锌与稀硫酸反应放出大量热；碳燃烧释放热能；钠与水反应剧烈放热。氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应需吸收热量，反应过程中温度明显降低，属于吸热反应。故选B。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。A错误，平衡时反应并未停止；C错误，若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；D错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡位置，平衡常数只与温度有关。故选B。10.【参考答案】D【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；D中K+、NO3-、Na+、Cl-之间不反应，能大量共存。故选D。11.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右，元素第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA族元素因s轨道全充满，比同周期相邻元素第一电离能更大。钠、镁、铝、硅同属第三周期，镁位于第ⅡA族，其3s轨道全充满，电子更难失去，故第一电离能最大。铝虽核电荷数大于镁，但3p¹电子易失去，第一电离能反而小于镁。12.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaOH由Na⁺和OH⁻构成，钠离子与氢氧根离子之间为离子键；氢氧根内部氧原子与氢原子之间为共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，CO₂和H₂SO₄均只含共价键。13.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2÷22.4=0.5mol。该计算适用于任何理想气体在标准状况下的物质的量求解。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。反应B中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均为复分解反应或分解反应，各元素化合价均未发生变化。15.【参考答案】B【解析】pH=-lg[H⁺]，pH=2时[H⁺]=1×10⁻²mol/L。根据水的离子积常数Kw=[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴（25℃），可得[OH⁻]=Kw÷[H⁺]=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻²=1×10⁻¹²mol/L。强酸溶液中氢氧根浓度极小，由水电离产生。16.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃类。C₂H₆为乙烷，分子中只含C-C单键和C-H键，属于烷烃，是饱和烃。A为乙烯含碳碳双键，C为苯含特殊大π键，D为乙炔含碳碳三键，均属于不饱和烃。17.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和接触面积等。使用正催化剂可降低反应活化能，显著提高反应速率。降低温度、减小反应物浓度和减少接触面积均会减缓反应速率。温度每升高10℃，反应速率通常增大2~4倍。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，故A错误、B正确。平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数随之改变，C错误。只有反应前后气体分子数改变的反应，加压才会使平衡移动，D错误。19.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。钠位于铁、铜、银之前，且处于较前位置，是最活泼的金属。钠能与冷水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，而铁、铜、银的活动性依次减弱。20.【参考答案】C【解析】CH₃COONa是强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子发生水解：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻，水解产生氢氧根离子使溶液呈碱性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl和NaHSO₄溶于水后溶液分别呈酸性和强酸性。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故答案选B。22.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素中氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，共7个周期，B正确；He最外层电子数为2，但位于0族，不是第ⅡA族，C错误；副族元素全部是金属元素，D错误。故答案选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项是复分解反应，化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未变。故答案选C。24.【参考答案】C【解析】A项水分子中O原子还有两对孤对电子，电子式应为H:Ö::Ö:H；B项Na+核外电子排布应为2、8；C项CO2结构式为O=C=O，正确；D项乙烯结构简式应为CH2=CH2。故答案选C。25.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2摩尔质量为32，N2为28，CO2为44，H2为2，H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故答案选D。26.【参考答案】A【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；B项是同位素；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。故答案选A。27.【参考答案】A【解析】A项氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，正确；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项钠与水反应生成氢气，会加剧燃烧，应用沙子覆盖灭火。故答案选A。28.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可含共价键，如NaOH；B项共价化合物中只含共价键；C项含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；D项活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，生成离子化合物。故答案选D。29.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物。A项植物油不溶于水，形成乳浊液；B项面粉不溶于水，形成悬浊液；C项泥沙不溶于水，形成悬浊液；D项食盐易溶于水，形成均一稳定的溶液。故答案选D。30.【参考答案】C【解析】A项铝易被氧化，但表面形成致密氧化膜阻止进一步反应；B项氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应；C项氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量盐酸，正确；D项氢氧化铝不溶于过量氨水。故答案选C。31.【参考答案】D【解析】Na+有11个质子10个电子，K+有19个质子18个电子；H2O有10个质子10个电子，NH3有10个质子10个电子——但H2O是分子，NH3也是分子，质子电子总数确实相同，可再核对：F-有9+1=10个电子、10个质子，O2-有8+2=10个电子、8个质子；CO有14个质子14个电子，N2也有14个质子14个电子。故D正确。32.【参考答案】D【解析】离子化合物中也可能含共价键（如NaOH含O—H共价键），A错；共价化合物不可能含离子键，B错；金属键与离子键、共价键并列，不属于共价键，C错；稀有气体为单原子分子，原子间无化学键，但存在范德华力，D正确。33.【参考答案】C【解析】HCl为强酸，完全电离pH≈1；CH3COOH为弱酸，部分电离pH在1~3之间；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性pH=7；NaOH为强碱，完全电离c(OH-)=0.1mol/L，pOH=1，pH=13，四者中最大，故选C。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应，故选C。35.【参考答案】A【解析】有机物CxHyOz完全燃烧耗氧量为x+y/4-z/2。CH4：1+1=2mol；C2H4：2+1=3mol；C2H6：2+1.5=3.5mol；C2H5OH即C2H6O：2+1.5-0.5=3mol。等物质的量时C2H6耗氧最多，故选A。36.【参考答案】D【解析】pH试纸读数只能为整数，A错；量筒精确到0.1mL，不能量取10.00mL，B错；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移，C错；稀释浓硫酸须将酸加入水中并搅拌散热，D正确。37.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含H（非金属），A错；第三周期主族元素最高正价从+1到+7等于族序数，B正确；同主族从上到下电子层增加，原子半径增大，C错；过渡元素均为金属元素，D错。故选B。38.【参考答案】D【解析】Na2O2与水反应转移电子数为NA，A错；标准状况下CCl4为液体，B错；C中Na+数确实为0.1NA看似正确，但需注意C中无其他干扰；D中16gO原子无论以O2或O3形式存在，氧原子物质的量=16/16=1mol，氧原子数为NA，故选D。39.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物。A为同位素；C和D分别为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，故选B。40.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，非氧化还原反应；C中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D是电离过程，非化学反应。42.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；B中氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；D中氢和氘是同位素。43.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，碳酸钠热稳定性更强，C正确；氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或小苏打，D错误。44.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，俯视读数偏大，B错误；托盘天平使用时应左物右码，C正确；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，D错误。45.【参考答案】D【解析】浓硫酸使石蕊试液变红体现其酸性，A错误；光导纤维的主要原料是二氧化硅，不是硅，B错误；二氧化硫使品红褪色，加热后颜色不恢复，这是二氧化硫区别于氯水的特性，C错误；液氨汽化吸热，可用作制冷剂，D正确。46.【参考答案】B【解析】原子结构示意图显示该原子有3个电子层，最外层有6个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此该元素位于第三周期第ⅥA族，是硫元素。47.【参考答案】B【解析】镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2，1mol镁生成1mol氢气；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，1mol铝生成1.5mol氢气。因此等物质的量的镁和铝反应，生成氢气物质的量之比为1:1.5=2:3，质量比也为2:3。选C。48.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存；B中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存；C中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中各离子间不发生反应，能大量共存。49.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。52.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaOH中既含离子键又含共价键（O—H键）；NaCl中Na⁺与Cl⁻之间只存在离子键；NH₄Cl中既含离子键又含共价键（N—H键）；CO₂分子中只含共价键，不含离子键。因此只含离子键的是NaCl。53.【参考答案】B【解析】乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使其褪色；氢氧化钠能与溴水发生反应使其褪色；苯与溴水不发生化学反应，只能萃取溴水中的溴，属于物理变化，不能使溴水因化学反应而褪色。54.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本应用，属于直接代入公式计算的题型。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的同位素；O₂和O₃是同素异形体；CH₃CH₂OH（乙醇）和CH�3OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳的同素异形体。56.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。钠（Na）排在铁、铜、银之前，金属活动性最强。金属越活泼，其单质还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱。因此四种金属中最活泼的是钠。57.【参考答案】C【解析】离子共存问题需考虑是否生成沉淀、气体或弱电解质。Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能大量共存；CO₃²⁻与H⁺会生成CO₂和H₂O，不能大量共存；OH⁻与H⁺会生成H₂O，不能大量共存；NO₃⁻与H⁺、Na⁺、Cl⁻均不反应，可以大量共存。58.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，D正确。59.【参考答案】A【解析】芳香烃是含有苯环结构的碳氢化合物。苯是含有苯环的最简单芳香烃；乙醇是含氧衍生物，属于醇类；乙酸是含氧衍生物，属于羧酸类；甲烷是最简单的烷烃，属于脂肪烃。只有苯符合芳香烃的定义。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。61.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子得失和共用电子对偏移），B正确；化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2；有氧气参加的反应中，氧气通常得电子作氧化剂。62.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移，B错误；分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；蒸发时，当出现较多固体时即停止加热，利用余热蒸干，D错误。63.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：CO2为44g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。64.【参考答案】C【解析】A中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；B中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C中四种离子之间不反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。65.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A错误；第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，C错误；元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化，这是元素周期律的本质，D正确。66.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O-H之间是共价键，既含离子键又含共价键；H2O和NH3中只含共价键。67.【参考答案】C【解析】升高温度，反应速率一定增大，但A表述正确需看其他选项；增大压强只对气体反应有影响，B错误；催化剂降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，C正确；增加固体或纯液体的量，浓度不变，反应速率不变，D错误。68.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不等于零，B错误；达到平衡时各组分的浓度保持不变，C正确；改变条件，若Q=K则平衡不移动，D错误。69.【参考答案】D【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误；乙醇能发生酯化反应，乙酸也能发生酯化反应，但B说两者都能发生酯化反应表述正确需看其他选项；淀粉和纤维素分子式虽都为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解都能生成甘油，D正确。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质，故选C。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项各元素化合价均未改变；D项为中和反应，无化合价变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应，故选C。72.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，既不与浓硫酸反应也不被其氧化，可用浓硫酸干燥，故选C。73.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；C项是同素异形体；D项是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，故选B。74.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定元素的化学性质，A正确；原子半径与电子层数和核电荷数都有关，B错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，D错误，故选A。75.【参考答案】B【解析】Na2SO4的化学式表明1molNa2SO4含有2molNa+，因此0.5molNa2SO4含有1molNa+，即6.02×1023个钠离子，故选B。76.【参考答案】A【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气；锌与浓硝酸反应生成二氧化氮而非氢气；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是实验室制取氢气的常用方法，故选A。77.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能，A错误；甲烷和氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，B错误；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸使其褪色，C正确；蛋白质属于高分子化合物，但油脂不属于高分子化合物，D错误，故选C。78.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶应写化学式；C项漏写了H+与OH-生成水的反应；D项钠与水反应的离子方程式书写正确，故选D。79.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分，A正确。分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，B错误。离子可以独立存在，如Na+、Cl-在水溶液中独立运动，C错误。元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而非中子数，D错误。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质，A错误。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质，B正确。蔗糖和水溶液均不导电，是非电解质，C错误。二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，CO2本身是非电解质，D错误。81.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。主族元素包含金属和非金属，如第ⅠA族含氢，B错误。同周期从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误。同主族从上到下电子层数增多，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D错误。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B是中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应，C正确。D是物理过程，不涉及化学反应，不是氧化还原反应。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H互为同位素，是同种元素的不同原子。B中O2和O3互为同素异形体，是不同单质。C中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，C正确。D中金刚石和石墨互为同素异形体，是碳元素的不同单质。84.【参考答案】D【解析】设Na、Mg、Al的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。同温同压下气