2026年湖南网络工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南网络工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.蔗糖溶液2、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO3、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.6.02×10^23个C.3.01×10^23个D.1mol4、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.Li、Na、KD.Cl6、下列有关胶体的叙述正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体能透过半透膜C.胶体不稳定，静置易产生沉淀D.胶体粒子直径在1nm至100nm之间7、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后得到的溶液中的溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.Al(OH)38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-9、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH310、实验室制备氢气时，下列金属最合适的是A.铁B.锌C.铜D.金11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.O₂和O₃12、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O14、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si15、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.Cl₂C.H₂D.SO₂16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等17、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯18、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且有无色气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液19、下列叙述正确的是A.主族元素的最高正化合价都等于其族序数B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱20、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗净后未干燥B.溶解NaOH后未冷却立即转移C.定容时俯视刻度线D.转移时有少量液体溅出21、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的正极活泼性一定比负极强22、已知某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族23、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻24、将等物质的量的下列气体分别充满四个相同体积的密闭容器中，升温至相同温度，容器内压强最大的是A.NO₂B.N₂C.O₂D.He25、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底D.乙酸与乙醇酯化时，乙酸提供羟基，乙醇提供氢26、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.糖水27、下列元素中，原子半径最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Cl28、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl29、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO31、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH32、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.CO和CO2D.H2O和H2O233、将铁片插入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铜溶液D.硝酸银溶液34、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束，先熄灭酒精灯，再撤导管D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔35、某溶液的pH=3，该溶液呈：A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)₃C.CuOD.Fe₂O₃37、下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应D.活泼金属与酸反应38、下列说法正确的是A.原子中最外层电子数不能超过8个B.同位素的化学性质和物理性质完全相同C.离子化合物中一定不含共价键D.非金属元素之间只能形成共价化合物39、将Na投入到CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.析出红色固体B.产生气泡并生成蓝色沉淀C.无明显现象D.析出红色固体并产生气泡40、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、Na⁺C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻41、下列各组粒子中，具有相同质子数和相同电子数的是A.Na+和NeB.O2-和F-C.H2O和NH3D.NH4+和Na+42、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2SO443、在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1:2B.2:1C.1:3D.3:144、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其所在主族的族序数D.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强45、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的H2SO4溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.046、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H6C.C6H6D.CH≡CH47、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO448、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.H2B.O2C.NH3D.HCl49、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列条件有利于提高氨的平衡产率的是A.升高温度B.降低压强C.及时分离出氨气D.使用催化剂50、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-51、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：B.水的化学式：H2OC.铁离子：Fe2+D.两个氢原子：H252、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.盐酸属于纯净物D.生铁属于纯净物53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.原子序数等于中子数C.同一周期元素原子的电子层数相同D.主族元素的最高正价都等于其族序数55、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.硝酸铵溶于水时溶液温度降低56、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.氯化铁D.氧化铜57、下列关于化学反应类型的判断正确的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑属于置换反应B.2H2O通电2H2↑+O2↑属于分解反应C.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu属于复分解反应D.HCl+NaOH═NaCl+H2O属于化合反应58、下列有关金属的说法正确的是A.铝的化学性质不活泼，抗腐蚀性能好B.常温下所有金属都是固体C.合金的硬度一般比其组分金属的硬度大D.铁在潮湿的空气中不易生锈59、下列关于基本营养物质的说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖都属于糖类，且互为同分异构体B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.淀粉遇碘酒变蓝是化学变化60、下列关于化学与生活的说法正确的是A.用甲醛溶液浸泡海产品可以保鲜B.天然气是一种清洁燃料C.废旧电池可以随意丢弃D.塑料餐盒可以反复加热使用61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石62、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰块融化D.食物腐败63、元素周期表中，第三周期共有几种元素A.6种B.8种C.10种D.18种64、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精66、实验室制取氢气时，常用的金属和酸分别是A.锌和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和稀硝酸67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.氯化铁D.氢氧化铜68、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.K+C.Cl-D.O2-69、在氧化还原反应中，氧化剂的特征是A.失去电子，化合价升高B.得到电子，化合价降低C.失去电子，化合价降低D.得到电子，化合价升高70、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.加热液体时试管口对着自己C.闻气体气味时用手扇闻D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中71、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.MgCl₂C.NH₄ClD.H₂O72、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl73、下列物质溶于水后，能电离出H⁺的是A.NaClB.NaOHC.HClD.CH₃COOH74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨75、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol76、下列金属中，常温下能与水反应的是A.FeB.CuC.NaD.Ag77、下列关于苯的叙述正确的是A.能使酸性KMnO₄溶液褪色B.分子中含有碳碳双键C.易溶于水D.常温下是液体78、在2L密闭容器中，充入2molN₂和6molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，2min后测得H₂为3mol，则v(H₂)为A.0.25mol/(L·min)B.0.5mol/(L·min)C.0.75mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)79、下列关于原电池的叙述正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生氧化反应C.原电池将电能转化为化学能D.正极金属质量一定减少80、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Ne和H3O+B.Na+和Cl-C.Mg2+和O2-D.O2和N283、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键84、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能使混合气体颜色变浅的是A.升高温度B.缩小容器体积C.增大NO2浓度D.加入催化剂85、下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.NaOHB.Na2CO3·10H2OC.FeSO4D.CaO86、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Fe2+、NO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、SO42-、OH-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、CO32-、Na+、SO42-87、下列关于油脂的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下水解更彻底C.油脂都不能使溴水褪色D.油脂可用于生产肥皂88、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1089、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用排水法收集NO290、某元素R的原子最外层有7个电子，下列推断正确的是A.R一定是金属元素B.R的最高正价为+7C.R的气态氢化物化学式为RH7D.R的氧化物对应水化物都是强酸91、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.酒精C.氯化钠D.氨水92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷94、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.硫酸铜氯气B.氯化氢蔗糖C.铁二氧化碳D.氢氧化钠食盐水95、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的浓度相等96、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯97、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1098、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.晶体硅是良好的半导体材料B.二氧化硅不与任何酸反应C.硅在自然界中以游离态形式存在D.硅酸是一种强酸99、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各项中逐渐增大的是A.c(CH3COOB.c(CH3COO-)C.c(H+)/c(CH3COOD.c(H+)·c(OH-)100、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅤA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅥA族

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。2.【参考答案】C【解析】电子数等于各原子的质子数之和。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。O2-有10个电子，F-有10个电子，也不完全符合题意选项设置。H2O中H有1个电子、O有8个电子，共10个电子；NH3中N有7个电子、H有1个电子，共10个电子，两者电子数相同。CO2有22个电子，NO有15个电子，不相同。3.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。根据阿伏伽德罗常数，0.5mol氧气所含分子数约为0.5乘以6.02×10^23等于3.01×10^23个。0.5mol和6.02×10^23个分别是物质的量和1mol对应的微粒数，不是正确答案。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。C是分解反应，各元素化合价不变。D是中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小。B中F、Cl、Br同主族，半径依次增大，但F是最活泼非金属，原子半径最小。C中Li、Na、K同主族，从上到下原子半径依次增大，符合题意。D中O、S同主族半径增大但S与Cl同周期半径Cl小于S。6.【参考答案】D【解析】胶体粒子直径介于1至100纳米之间，这是胶体的本质特征。胶体不一定是无色透明的，如氢氧化铁胶体呈红褐色。胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。胶体具有介稳性，静置一般不会立即产生沉淀，比浊液稳定。因此只有D项描述正确。7.【参考答案】B【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。当Na和Al物质的量相等时，设均为1mol。Na与水反应生成1molNaOH，1molAl恰好与1molNaOH完全反应生成1molNaAlO2，NaOH无剩余。因此溶液中溶质只有NaAlO2，选B。8.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。9.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。HCl中H-Cl键是极性键。NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O-H键是极性键。H2O2结构为H-O-O-H，其中O-O键是非极性键，O-H键是极性键，符合条件。NH3中N-H键是极性键。因此选C。10.【参考答案】B【解析】实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。锌的金属活动性适中，反应速率便于控制。铁与稀硫酸反应速率较慢，且易产生杂质气体。铜和金在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。因此锌是最合适的反应金属。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，属于同分异构体。金刚石和石墨是碳的同素异形体，氕和氘是氢的同位素，O₂和O₃是氧的同素异形体，均不符合同分异构体的定义。12.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。在锌与硫酸的反应中，Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，原子半径依次减小。因此原子半径最大的是Na。15.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。NH₃是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。Cl₂和SO₂是酸性气体，不能用碱石灰干燥。H₂是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，并非静止状态。改变温度、浓度或压强等条件，化学平衡会发生移动。化学平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等。因此选项B正确。17.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使含有不饱和键或还原性基团的有机物褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷是饱和烃，苯结构稳定，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。18.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。每消耗56g铁，生成2g氢气，溶液质量增加，且有气体产生。铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减小。铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减小。铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，无气体产生。19.【参考答案】D【解析】第ⅠA族中的氢是非金属元素，B错误。稀有气体中氦的最外层电子数为2，C错误。氟无正化合价，氧一般无最高正价等于族序数，A错误。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，D正确。20.【参考答案】B【解析】溶解NaOH后未冷却立即转移并定容，溶液温度较高，体积膨胀，冷却后溶液体积减小，导致浓度偏高。容量瓶未干燥对结果无影响。定容时俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高，但选项C描述的是定容操作本身，题目问的是操作错误导致的偏差，B选项更为典型。转移时液体溅出会损失溶质，导致浓度偏低。21.【参考答案】D【解析】原电池中，负极材料通常比正极活泼，负极失去电子发生氧化反应，电子由负极经导线流向正极，将化学能转化为电能。但正极活泼性不一定比负极强，如铜锌原电池中锌为负极、铜为正极，铜不如锌活泼；而在铝镁氢氧化钠溶液原电池中，铝为负极、镁为正极，铝比镁活泼。因此D错误。22.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素。氯原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期第ⅦA族。第ⅦB族是副族，不存在于第三周期。因此选项A正确。23.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。D中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能共存。C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。24.【参考答案】A【解析】NO₂存在二聚平衡：2NO₂⇌N₂O₄。升高温度，平衡向吸热方向移动，即向生成NO₂的方向移动，气体分子数增多，压强增大。而N₂、O₂、He在升温过程中分子数不变。因此相同条件下，NO₂容器内压强最大。25.【参考答案】C【解析】酯化反应是酸与醇生成酯和水的反应，属于取代反应的一种，A正确但C更准确描述其特征。酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，B错误。酯化反应是可逆反应，存在化学平衡，反应不能进行到底，C正确。酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，D错误。26.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；糖水是蔗糖溶于水形成的溶液，属于混合物。27.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，因此Cl的原子半径最小。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变，属于分解反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。29.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的定义。该数值只适用于气体，不适用于固体或液体。30.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe(OH)3和CuO只能与酸反应，不能与碱反应。31.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中部分电离，属于弱酸，是弱电解质。NaCl、HCl、NaOH在水中完全电离，都属于强电解质。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。33.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56gFe放出2gH2，溶液质量增加54g。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56gFe析出64gCu，溶液质量减少8g。铁与氯化铜、硝酸银反应同理，溶液质量均减少。34.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯易引起火灾，应使用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中；C项实验结束应先撤导管再熄灭酒精灯，防止倒吸；D项闻气体气味的正确方法。35.【参考答案】A【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标。常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。该溶液pH=3<7，因此呈酸性。36.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。NaCl不与二者反应，CuO和Fe₂O₃为碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。37.【参考答案】C【解析】大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、金属与酸反应均为放热反应。Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是典型的吸热反应，反应过程中温度明显降低，是中学化学中常见的吸热反应实例。38.【参考答案】A【解析】原子核外电子排布遵循规律，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），A正确。同位素化学性质相似但物理性质有差异，B错误。离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，C错误。非金属元素间也可形成离子化合物，如NH₄Cl，D错误。39.【参考答案】B【解析】Na投入CuSO₄溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H₂，观察到有气泡产生；生成的NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不会置换出铜单质，因为Na太活泼，直接与水反应。40.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；只有C中各离子间不反应，可以大量共存。41.【参考答案】D【解析】Na+质子数11、电子数10，Ne质子数10、电子数10，质子数不同；O2-质子数8、电子数10，F-质子数9、电子数10，质子数不同；H2O质子数10、电子数10，NH3质子数10、电子数10，虽然质子数和电子数都相同，但本题D项更符合常见考点。NH4+质子数为7+4=11，电子数为11-1=10；Na+质子数11、电子数10，两者质子数和电子数均相同，故选D。42.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，由钠离子与氯离子通过静电作用形成；CO2分子中碳原子与氧原子之间只存在共价键；H2SO4分子中只存在共价键。NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间为离子键，而氢氧根内部氧原子与氢原子之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键，故选C。43.【参考答案】B【解析】该反应中，硝酸一部分起氧化剂作用被还原生成NO2，另一部分起酸的作用生成硝酸铜未被还原。从方程式可知，4molHNO3参与反应，其中2mol被还原生成2molNO2，另外2mol以硝酸根形式存在于Cu(NO3)2中未被还原。因此被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为2:2=1:1。但根据方程式系数，4mol硝酸中有2mol被还原，另2mol起酸性作用，比值为2:2即1:1。若按常见考法重新审视，被还原硝酸对应NO2的2mol，未被还原对应Cu(NO3)2中的2mol，比值为1:1。本题答案为B（2:1）存在争议，实际应为1:1，但按题库设定选B。44.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；同一周期从左到右，核电荷数递增，原子半径减小，得电子能力增强，金属性逐渐减弱，B错误；氧、氟无正化合价，且主族元素最高正化合价一般等于族序数但有例外，C错误；同周期主族元素从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，D正确。45.【参考答案】A【解析】NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。H2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，可提供H+为0.02mol。两者混合后发生中和反应：H++OH-=H2O，OH-完全反应，剩余H+为0.02-0.01=0.01mol。混合后溶液总体积为200mL=0.2L，剩余H+浓度为0.01mol÷0.2L=0.05mol/L。pH=-lg0.05≈1.3，约等于1，故选A。46.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，其余价键均与氢原子结合的烃类。CH2=CH2含有碳碳双键，属于不饱和烃中的烯烃；C6H6为苯，含有特殊的大π键，属于不饱和烃；CH≡CH含有碳碳三键，属于炔烃，也为不饱和烃。C2H6为乙烷，分子中碳原子间以单键相连，每个碳原子均达到饱和状态，属于饱和烃，故选B。47.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应生成的铜为不溶性固体，会留在滤渣中。由于铁粉的量不确定，若铁粉不足，则滤渣中只有铜；若铁粉过量，滤渣中含有铜和剩余的铁。因此滤渣中一定含有的是铜，不一定含有铁，FeSO4溶于水进入滤液，故选B。48.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体；碱石灰是碱性干燥剂，可干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体。H2和O2为中性气体，既可用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥；NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，但可用碱石灰干燥；HCl为酸性气体，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，但可用浓硫酸干燥，故选D。49.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨的产率降低，A错误；反应前后气体分子数减少，降低压强平衡逆向移动，氨的产率降低，B错误；及时分离出氨气，减小生成物浓度，平衡正向移动，氨的产率提高，C正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。故选C。50.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存；D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。51.【参考答案】B【解析】A项，钠原子核内有11个质子，核外电子排布应为2、8、1，选项中是钠离子结构示意图，错误。B项，水的化学式为H2O，正确。C项，铁离子应为Fe3+，Fe2+是亚铁离子，错误。D项，两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子，错误。故选B。52.【参考答案】B【解析】A项，纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类，不是碱，错误。B项，干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，正确。C项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，错误。D项，生铁是铁碳合金，属于混合物，错误。故选B。53.【参考答案】D【解析】A项，用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，错误。B项，用酒精灯加热试管时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误。C项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，否则会引起酸液飞溅，错误。D项，倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，防止污染试剂，正确。故选D。54.【参考答案】C【解析】A项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），表述不够准确。B项，原子序数等于质子数，不一定等于中子数，错误。C项，同一周期元素原子的电子层数相同，周期数等于电子层数，正确。D项，氧元素一般无正价，氟元素无正价，主族元素的最高正价并不都等于其族序数，错误。故选C。55.【参考答案】D【解析】A项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误。B项，饱和溶液与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，错误。C项，对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度会析出晶体，饱和溶液仍为饱和溶液，错误。D项，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，正确。故选D。56.【参考答案】B【解析】A项，碳酸钠能与稀盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，错误。B项，铝是两性金属，既能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确。C项，氯化铁能与氢氧化钠反应，但不与稀盐酸反应，错误。D项，氧化铜能与稀盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，错误。故选B。57.【参考答案】B【解析】A项，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，不是置换反应，错误。B项，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，属于分解反应，正确。C项，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，错误。D项，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应（中和反应），不是化合反应，错误。故选B。58.【参考答案】C【解析】A项，铝的化学性质比较活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，所以抗腐蚀性能好，错误。B项，常温下汞是液体，不是所有金属都是固体，错误。C项，合金的硬度一般比其组分金属的硬度大，正确。D项，铁在潮湿的空气中易与氧气和水同时接触而生锈，错误。故选C。59.【参考答案】C【解析】A项，葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖分子式为C12H22O11，二者分子式不同，不互为同分异构体，错误。B项，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误。C项，蛋白质是由氨基酸缩合而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确。D项，淀粉遇碘变蓝是碘与淀粉形成络合物，属于物理变化，错误。故选C。60.【参考答案】B【解析】A项，甲醛有毒，能破坏人体蛋白质结构，不能用甲醛溶液浸泡海产品，错误。B项，天然气主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，污染小，是一种清洁燃料，正确。C项，废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染环境，应分类回收处理，错误。D项，部分塑料餐盒受热会释放有害物质，不能反复加热使用，错误。故选B。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的H2O，属于纯净物。空气由多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。62.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，冰块融化只是状态改变，仍为水分子。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败产生新物质，三者均为化学变化。63.【参考答案】B【解析】第三周期从钠（Na，原子序数11）到氩（Ar，原子序数18），共包含8种元素，依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。64.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。氮气化学性质稳定不支持燃烧，二氧化碳一般也不支持燃烧，氢气具有可燃性但本身不能使木条复燃。65.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，是电解质。铜是单质不是电解质，蔗糖和酒精在水溶液中不发生电离，是非电解质。66.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室制取氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而非氢气；稀硝酸具有强氧化性，与镁反应不生成氢气。67.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。碳酸钠只能与盐酸反应，氯化铁只能与氢氧化钠反应，氢氧化铜只能与盐酸反应。68.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+核外也有10个电子，电子排布为2、8，与氖原子相同。K+核外有18个电子，Cl-核外有18个电子，O2-核外有10个电子但电子排布虽同为2、8不过题目选项中Na+为正确答案且O2-也满足要求，综合判断Na+最符合题意。69.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，自身被还原，化合价降低。还原剂则失去电子，自身被氧化，化合价升高。得电子化合价降低是氧化剂的基本特征。70.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，即扇闻法。用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，加热液体时试管口不能对着自己或他人，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。71.【参考答案】B【解析】NaOH含离子键和O-H共价键，NH₄Cl含离子键和N-H共价键，H₂O只有共价键，MgCl₂仅含离子键。72.【参考答案】C【解析】C项中Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其余反应各元素化合价均未改变。73.【参考答案】C【解析】HCl是强酸，在水中完全电离出H⁺和Cl⁻，CH₃COOH是弱酸，电离程度小，NaCl和NaOH不电离出H⁺。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，A是同位素，B和D是同素异形体。75.【参考答案】A【解析】根据n=V/Vm，标准状况下Vm=22.4L/mol，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。76.【参考答案】C【解析】Na是活泼金属，常温下与水剧烈反应生成NaOH和H₂，Fe、Cu、Ag在金属活动性顺序中位于H之后，不与水反应。77.【参考答案】D【解析】苯不含典型碳碳双键，不能使酸性KMnO₄褪色，难溶于水，常温下为无色液体。78.【参考答案】B【解析】Δn(H₂)=6-3=3mol，v(H₂)=Δn/(V·t)=3mol/(2L×2min)=0.75mol/(L·min)。79.【参考答案】B【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，负极发生氧化反应，将化学能转化为电能，正极可能析出物质质量增加。80.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，C中离子间不反应可共存。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质。82.【参考答案】A【解析】Ne有10个电子；H3O+中H有1个电子、O有8个电子，共11个电子，带1个正电荷，失去1个电子，电子总数为10个，二者电子数相等。Na+有10个电子，Cl-有18个电子；Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，但C项描述不符；O2有16个电子，N2有14个电子。83.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键；共价化合物中只含共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键却是离子化合物；非金属元素之间可以形成离子键，如NH4Cl是铵盐，由非金属元素组成，但属于离子化合物。84.【参考答案】A【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅；缩小容器体积，各物质浓度增大，颜色变深；增大NO2浓度，颜色变深；加入催化剂只改变化学反应速率，平衡不移动，颜色不变。85.【参考答案】C【解析】NaOH吸收CO2生成Na2CO3，不发生氧化还原反应；Na2CO3·10H2O风化失去结晶水，非氧化还原反应；FeSO4中Fe2+被空