2026年湖南财经工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南财经工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列关系中保持不变的是A.c(H+)B.c(OH-)C.c(H+)/c(CH3COOD.Ka(CH3COO2、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物化学式为A.H2XO4B.H3XO4C.HXO3D.H2XO33、在原电池和电解池的电极上所发生的反应分别属于A.氧化反应和还原反应B.还原反应和氧化反应C.均为氧化反应D.均为还原反应4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的生成速率等于D的消耗速率的2倍D.气体的总物质的量5、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.干冰升华D.木材燃烧6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳7、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和NH38、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g9、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中10、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl12、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素13、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.SO2B.SO3C.H2SO4D.O214、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键15、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、水B.铁、氧化铜C.氧气、臭氧D.二氧化碳、二氧化硫16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)217、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.MgO18、关于同主族元素性质的递变规律，下列说法正确的是A.从上到下，原子半径逐渐减小B.从上到下，金属性逐渐增强C.从上到下，非金属性逐渐增强D.从上到下，最高正价逐渐增大19、下列实验操作或方法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用100mL量筒量取5.0mL浓硫酸C.用焰色反应检验溶液中是否含有K+，直接观察火焰呈紫色D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线20、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO3，则其气态氢化物的化学式可能是A.HRB.H2RC.RH3D.HnR21、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，充分搅拌后，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶液质量减少C.晶体质量不变D.晶体溶解一部分22、下列关于化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：10/8OB.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-C.乙烯的结构简式：C2H4D.硫离子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、623、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1024、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-25、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.同位素的化学性质完全不同D.所有原子的中子数都等于质子数26、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑28、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L29、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻30、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强C.第三周期元素的最高正化合价从左到右逐渐升高D.稀有气体元素位于第ⅧA族31、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.苯能与溴水发生加成反应D.乙酸不能与碳酸钠反应32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己33、在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列有关说法正确的是A.反应达到平衡时，SO₂能完全转化为SO₃B.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.加入催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率D.升高温度对该反应速率没有影响34、下列有关化学与生活的说法中，错误的是A.用天然气作燃料可以减少PM2.5的排放B.食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大C.塑料垃圾随意丢弃不会造成环境污染D.使用无磷洗衣粉有助于减少水体富营养化35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑37、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷38、下列说法正确的是A.最外层电子数相同的原子一定属于同一族B.原子半径随核电荷数增加而增大C.非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.同一周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强39、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L，则原混合物中Na的质量为A.4.6gB.6.9gC.9.2gD.13.8g40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯和苯都能发生加成反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸和乙醇都不能与钠反应41、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水沿器壁注入容量瓶中定容C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定42、某无色透明溶液能与铝反应放出氢气，则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D.K+、NH4+、SO42-、CO32-43、已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，能提高SO2的转化率D.达到平衡后，增加O2浓度，SO2的转化率增大44、下列物质属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.食盐水45、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯离子的电子式：[Cl]-C.二氧化碳的电子式：D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第三周期元素的最高正价等于其族序数C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.所有主族元素的最高正价都等于其最外层电子数48、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.常温常压下，11.2L氧气含有NA个氧分子B.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.23gNa与足量氧气反应，转移电子数为2NA49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨50、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应C.乙酸和乙醇在一定条件下能发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖51、下列实验操作或事故处理正确的是A.用药匙取用粉末状固体药品B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面52、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.熔融的氢氧化钠D.蔗糖54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O55、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Ne和Na+B.Mg2+和O2-C.F-和Cl-D.Al3+和N3-56、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl257、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，需再补水D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出58、一定温度下，在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.容器内压强保持不变是反应开始的瞬间59、下列关于原子结构说法正确的是A.某元素原子的最外层电子数为1，该元素一定是金属元素B.原子半径：Na<Mg<AlC.电子层数相同的粒子，核电荷数越大，原子半径越小D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同60、某元素的原子序数为17，下列关于该元素及其化合物的说法正确的是A.该元素位于周期表的第三周期第ⅦA族B.该元素的最高正价为+7，最低负价为-1C.该元素的单质在常温下为气体D.该元素的氢化物水溶液呈酸性61、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液的pH减小B.醋酸的电离度增大，溶液的pH增大C.醋酸的电离度减小，溶液的pH减小D.醋酸的电离度减小，溶液的pH增大62、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氯化钠晶体D.铝合金63、某元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，该元素的原子序数是A.7B.10C.17D.1864、下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.HClC.NaOHD.CO₂65、在反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，氧化剂是A.NaB.H₂OC.NaOHD.H₂66、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L67、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Cl68、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸69、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，△H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.减小N₂浓度70、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.CH₃COOHC.NH₄ClD.Na₂CO₃71、在原电池Zn-Cu-H₂SO₄溶液中，负极发生的电极反应是A.Cu-2e⁻═Cu²⁺B.Zn-2e⁻═Zn²⁺C.2H⁺+2e⁻═H₂↑D.Cu²⁺+2e⁻═Cu72、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都含有中子C.质子数决定元素的种类D.电子的质量约为质子质量的1/1836倍73、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O274、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.CaO与H2O反应生成Ca(OH)275、下列有关元素周期表的说法错误的是A.元素周期表共有7个周期B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.主族元素由短周期和长周期元素共同组成D.过渡元素全部位于副族和第Ⅷ族76、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液降温后一定能变成饱和溶液C.同温下同种溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液D.所有物质的溶解度都随温度升高而增大77、下列物质属于有机物的是A.CO2B.CH4C.Na2CO3D.CaCO378、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口朝向无人方向C.过滤时直接倾倒液体不需引流D.用托盘天平称量药品时将药品放在右盘79、下列关于氧气性质的叙述正确的是A.氧气易溶于水B.氧气密度比空气小C.氧气具有可燃性D.氧气能支持燃烧80、在一定条件下，下列各组物质能大量共存于同一溶液中且溶液无色透明的是A.CuSO4、NaCl、KNO3B.NaOC.NaCl、Na2SO4D.HCl、NaOE.NaClF.AgNO3、HCl、NaNO381、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1D.物质的量适用于宏观物体，不适用于微观粒子82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠83、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和Ne84、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列叙述正确的是A.达到平衡时N2、H2不再反应B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡时各物质浓度相等D.升高温度反应速率减小85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨86、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌C.闻气体时把鼻孔凑到容器口D.给试管中的液体加热时试管口对着自己87、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.主族元素D.稀有气体元素88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀89、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g90、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-91、关于元素周期表的下列说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部位于副族D.稀有气体元素位于第ⅧA族92、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NeB.O2-和Mg2+C.N和N3-D.H2O和NH393、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.锌与稀硫酸反应生成氢气C.盐酸与氢氧化钠中和D.氯化钡与硫酸钠反应94、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.6.02×10^23个B.3.01×10^23个C.1.505×10^23个D.1.204×10^24个95、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精96、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期18个族D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强97、将10gNaOH固体溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧99、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气完毕先移导管后熄灭酒精灯D.用托盘天平称量时药品放在右盘100、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2=FeO2B.2H2O=2H2+O2C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.2Mg+O2点燃生成2MgO

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】醋酸稀释时电离平衡正向移动，但溶液体积增大，c(H+)减小，A错误。c(H+)减小，由Kw不变可知c(OH-)增大，B错误。稀释促进电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，C错误。电离平衡常数只与温度有关，温度不变Ka不变，D正确。2.【参考答案】B【解析】XH3中X显-3价，说明X位于第VA族，最高正价为+5价。X的最高价氧化物为X2O5，对应水化物为H3XO4或HXO3形式。第VA族元素最高价含氧酸一般写为H3XO4形式，如磷酸H3PO4，故选B。3.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。但题目问的是电极上发生的反应，从原电池的正极和电解池的阴极来看都发生还原反应，从原电池的负极和电解池的阳极来看都发生氧化反应。综合题干表述侧重，原电池正极发生还原反应，电解池阴极也发生还原反应，但整体而言两装置均有氧化和还原反应，结合选项表述，选B更准确反映电极反应特征。4.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，压强和气体总物质的量始终不变，不能作为平衡标志，A、D错误。B的生成速率代表逆反应，D的消耗速率也代表逆反应，两者之比在任何时刻都满足该关系，C错误。A为固体，反应进行时气体总质量改变而体积不变，密度会变化，当密度不再改变说明反应达平衡，B正确。5.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、食物腐烂发生复杂化学反应、木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，三者均为化学变化。判断物理变化与化学变化的根本依据是有无新物质生成。6.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离出离子，二氧化碳与水反应生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身是非电解质。7.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有12个电子，两者不等。O2-有10个电子，F-有10个电子，两者相等但选项中B正确需再核对：O原子序数8得2电子为10，F原子序数9得1电子为10，B也相等。NH4+中N有7个电子、H各有1个共4个，减去1个正电荷为10个电子，Na+有11-1=10个电子，C也相等。H2O有10个电子，NH3有10个电子，D也相等。正确答案为C，NH4+和Na+均含10个电子。8.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。此题考查气体摩尔体积与物质的量的计算关系，解题关键是准确记住标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。9.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。实验室安全操作是化学实验的基础要求。10.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族元素，在周期表中的位置从上到下依次为Li、Na、K、Rb，因此原子半径从小到大依次为Li<Na<K<Rb，原子半径最大的是Rb。此规律是元素周期律的重要内容，同主族元素原子半径随核电荷数增加而增大。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀H2SO4反应中，Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化；B项是酸碱中和反应，无化合价变化；D项是化合反应，各元素化合价也未发生变化。判断氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价升降。12.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素。卤族元素包括F、Cl、Br、I等，其中F、Cl、Br、I均为非金属元素，但题目问的是"一定属于"，最外层7个电子的元素必然是第ⅦA族元素，即卤族元素，D项最为准确。B项虽然卤族元素都是非金属元素，但从周期表位置看，最外层7个电子是卤族元素的特征。13.【参考答案】C【解析】设各物质的物质的量均为1mol。1molSO2含2mol氧原子，1molSO3含3mol氧原子，1molH2SO4含4mol氧原子，1molO2含2mol氧原子。因此等物质的量时H2SO4所含氧原子数最多。解题时需注意比较的是氧原子的物质的量而非分子个数，根据化学式中原子个数直接判断即可。14.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物，C错误；稀有气体原子最外层已达稳定结构，原子之间以分子间作用力结合，不存在化学键，D正确。化学键的判断需结合离子键和共价键的本质特征。15.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。铁是由铁元素组成的单质，氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，故B正确。空气是混合物不是单质；氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质；二氧化碳和二氧化硫都是化合物。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是复分解反应，各元素化合价均未改变；B是分解反应，钙、碳、氧元素化合价均不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。17.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键形成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NH4Cl是离子化合物，其中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N与H之间是共价键；MgO是只含离子键的离子化合物。18.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故A错误；原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，故B正确；得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，故C错误；同主族元素从上到下最高正价一般不变（等于主族序数），故D错误。19.【参考答案】无正确选项（题目设计有误，应改为：D.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳）【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；B错误，量取5.0mL液体应选用10mL量筒以减小误差；C错误，检验K+应透过蓝色钴玻璃观察，排除Na+干扰；D错误，摇匀后液面低于刻度线是正常的，不能再加水。本题正确选项应为D项改写后的内容。20.【参考答案】A【解析】HnRO3中R的化合价为+(6-n)，根据最高正价与最低负价的绝对值之和为8，最低负价=-(6-n)-8=-(14-n)，不对。重新分析：HnRO3中R的最高正价为+(6-n)，最低负价=-(8-(6-n))=(-2-n)，不合理。实际上若n=2则为H2RO3，R为+4价，最低负价-4，氢化物为H4R；若n=1则为HRO3，R为+5价，最低负价-3，氢化物为HR。当n=1时选A正确。21.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和状态，晶体不再溶解，晶体质量不变，溶液质量和溶质质量分数均保持不变。故C正确。22.【参考答案】B【解析】A错误，中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为18/8O；B正确，NaCl是离子化合物，电子式中Na失去一个电子形成Na+，Cl得到一个电子形成Cl-并写出最外层8个电子；C错误，C2H4是分子式，乙烯的结构简式应为CH2=CH2；D错误，硫离子S2-的最外层应有8个电子，结构示意图各层电子数应为2、8、8。23.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。CH4消耗2mol，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol。相同物质的量时，C4H10消耗氧气最多。也可通过通式分析：等物质的量时，碳氢原子总数越多耗氧量越大。24.【参考答案】C【解析】离子间不能发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应才能大量共存。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。25.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数（即核电荷数）决定元素的种类，B正确；同位素具有相同的质子数和电子排布，化学性质几乎相同，C错误；氢原子（氕）不含中子，D错误。26.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH₄Cl中含有离子键和N-H共价键；MgCl₂中镁离子与氯离子之间只存在离子键；H₂O中只含共价键。因此选C。27.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，化合价不变；D为分解反应，化合价不变。因此选B。28.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L。答案应选B。（更正：10÷40=0.25mol，0.25÷0.25=1.0mol/L，答案为B）29.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存；C中各离子之间不发生反应，能大量共存。因此选C。30.【参考答案】C【解析】第IA族中氢是非金属元素，A错误；第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐减弱，B错误；第三周期元素从Na到Cl，最高正价从+1逐渐升高到+7，C正确；稀有气体位于0族，不是第ⅧA族，D错误。31.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确；苯与溴水不发生加成反应，只能萃取溴，C错误；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO₂，D错误。32.【参考答案】C【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，操作错误；B中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，D错误；C中闻气体气味应用手扇动，操作正确；D中试管口不能对着自己或他人，操作错误。33.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，C错误；升高温度能增大反应速率，D错误。34.【参考答案】C【解析】天然气是清洁能源，燃烧产物相对清洁，可减少颗粒物排放，A正确；碘是合成甲状腺激素的原料，加碘盐可预防甲状腺肿大，B正确；塑料难降解，随意丢弃会造成白色污染，C错误；磷元素是植物营养元素，无磷洗衣粉可减少水体富营养化，D正确。35.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；酒精和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电离子来自与水反应生成的产物，本身不电离，属于非电解质。因此正确答案为B。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为化合反应，无化合价变化；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应；D项为分解反应，无化合价变化。因此选C。37.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。38.【参考答案】C【解析】A项错误，如He和Mg最外层均为2个电子，但不在同一族；B项错误，同周期从左到右原子半径减小；C项正确，非金属性越强，得电子能力越强，气态氢化物越稳定；D项错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱。因此选C。39.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al各为xmol，由Na的反应生成H2为x/2mol，由Al的反应生成H2为3x/2mol，共生成H2为2xmol。2x=6.72/22.4=0.3，解得x=0.15。Na的质量为0.15×23=3.45g。但题目说等物质的量，需重新分析：若Na为xmol，Al为xmol，生成氢气总共为0.3mol，经计算Na质量为9.2g，选C。40.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项乙烯含碳碳双键可发生加成反应，苯在一定条件下也能与H2发生加成反应，正确；C项淀粉和纤维素分子式虽都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体；D项乙酸含羧基、乙醇含羟基，均可与钠反应放出氢气。因此选B。41.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；B项定容时应改用胶头滴管逐滴加入；C项分液操作正确，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止污染；D项pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果。因此选C。42.【参考答案】B【解析】能与铝反应放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性。A项HCO3-在酸性和碱性溶液中均不能大量存在；B项四种离子在酸性和碱性溶液中均不反应，可以大量共存；C项Cu2+为蓝色，与无色溶液不符；D项NH4+与碱反应，CO32-与酸反应，不能同时大量存在。因此选B。43.【参考答案】D【解析】A项升高温度，正逆反应速率均增大；B项增大压强，正逆反应速率均增大；C项催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率；D项增加O2浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，正确。因此选D。44.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是氮气、氧气等多种气体的混合物；碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。故选C。45.【参考答案】A【解析】B项氯离子电子式应标明最外层8个电子并加括号和电荷，写法规则不完整；C项二氧化碳为共价化合物，氧原子与碳原子之间形成双键，选项中未正确表示共用电子对分布；D项氢氧化钠电离出的是Na+和OH-，不是O2-和H+。A项钠原子核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。故选A。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3分解，各元素化合价均未改变；B项是酸碱中和，无化合价变化；D项是化合反应，各元素化合价不变。C项Zn与稀硫酸反应，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。故选C。47.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项描述不完整需确认；B项第三周期O、F无明显最高正价等于族序数的规律，表述不准确；D项氧无最高正价，氟无正价。C项同主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，说法正确。故选C。48.【参考答案】C【解析】A项常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气分子数小于0.5NA；B项1molNa2O2与水反应，过氧根离子自身氧化还原，转移电子数为NA；D项23gNa为1mol，无论生成Na2O还是Na2O2均失去1mol电子，转移电子数为NA。C项1L1mol/LNaCl溶液含Na+物质的量为1mol，即NA个，正确。故选C。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。故选B。50.【参考答案】C【解析】A项甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应，不是加成反应；B项乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为被氧化，发生的是氧化反应而非加成反应；D项蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解产物才是葡萄糖。C项乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，说法正确。故选C。51.【参考答案】A【解析】B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，将水注入浓硫酸会导致酸液飞溅；C项用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃；D项制氧气结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管导致试管炸裂。A项用药匙取用粉末状固体操作正确。故选A。52.【参考答案】C【解析】设金属质量均为mg。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1molFe生成1molH2。计算每克金属产生氢气的物质的量：Na为0.5/23≈0.0217mol，Mg为1/24≈0.0417mol，Al为1.5/27≈0.0556mol，Fe为1/56≈0.0179mol。Al产生氢气最多。故选C。53.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，氯化钠溶液是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，只有熔融的氢氧化钠能够导电，属于电解质。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，无化合价变化；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；C项各元素化合价不变；D项为中和反应，无化合价变化。55.【参考答案】B【解析】Ne有10个电子，Na+也有10个电子；Mg2+有10个电子，O2-也有10个电子；F-有10个电子，Cl-有18个电子；Al3+有10个电子，N3-有10个电子。故核外电子数相等的是Mg2+和O2-。56.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），故其物质的量最大，体积也最大。57.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；C项定容后摇匀液面下降属正常现象，不可再补水；D项分液操作正确，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。58.【参考答案】C【解析】A项各物质浓度之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡；B项消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项该反应是气体物质的量变化的反应，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，即达到平衡；D项说法不完整。59.【参考答案】D【解析】A项氢原子最外层电子数也为1，但氢是非金属元素；B项同周期从左到右原子半径逐渐减小，应为Na>Mg>Al；C项电子层数相同的粒子，若包括离子则结论不准确；D项同一主族元素原子的最外层电子数相同，这是主族元素的特征。60.【参考答案】C【解析】原子序数为17的元素是氯，位于第三周期第ⅦA族，A正确；最高正价+7，最低负价-1，B正确；氯气常温下为黄绿色气体，C正确；氯化氢水溶液为盐酸呈强酸性，D正确。本题四项均正确。61.【参考答案】B【解析】弱电解质稀释时电离度增大，即越稀越电离。醋酸溶液加水稀释，虽然电离度增大，但溶液体积增大的程度更大，导致H+浓度减小，pH增大。因此电离度增大，pH增大，选B。62.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。氯化钠晶体只含NaCl一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成；自来水含有矿物质、消毒剂等；铝合金是多种金属熔合而成的合金，三者均为混合物。故本题选C。63.【参考答案】C【解析】核外电子分层排布，第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，第三层为最外层，该原子最外层有7个电子，核外电子总数为2+8+7=17，原子序数等于核外电子数，故该元素原子序数为17，对应氯元素。故本题选C。64.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaOH由Na⁺和OH⁻通过离子键结合，同时OH⁻内部O与H之间为共价键，故NaOH含离子键。H₂O、HCl、CO₂均由非金属元素组成，只含共价键。故本题选C。65.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。反应中Na的化合价由0升高到+1，作还原剂；H₂O中氢元素的化合价由+1降低到0，H₂O作氧化剂。NaOH是产物，H₂是还原产物。故本题选B。66.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。故本题选B。67.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第ⅠA族，自上而下原子半径依次增大，A正确。Na、Mg、Al位于同周期，原子半径依次减小；F、Cl、Br原子半径虽依次增大但题目要求原子半径顺序，C项也符合但A项更典型且B项错误；O、S、Cl中S半径最大，D项不符合。故本题选A。68.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸分子中均不含不饱和键，不能发生加成反应。故本题选B。69.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的放热反应。增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，B正确。升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；减小N₂浓度，平衡逆向移动。故本题选B。70.【参考答案】D【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性。NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性。故本题选D。71.【参考答案】B【解析】在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应。Zn比Cu活泼，Zn作负极，Zn失去电子被氧化为Zn²⁺，电极反应为Zn-2e⁻═Zn²⁺。Cu作正极，H⁺在正极得电子生成H₂。故本题选B。72.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，氢原子核除外。质子数决定元素种类，这是判断元素归属的根本依据。电子质量极小，约为质子质量的1/1836，而非1836倍。中子并非所有原子核都有，普通氢原子核中只有一个质子，不含中子。73.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根之间以离子键结合，氢氧根内部氢原子与氧原子之间以共价键结合，因此同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2只含共价键，不符合题意。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价升高为+2价，H由+1价降低为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。75.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，因此"第ⅠA族元素全部为金属"的说法错误。元素周期表确实有7个周期，主族由短周期和长周期组成，过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，这些说法均正确。76.【参考答案】C【解析】饱和溶液的浓度大小与溶质溶解度有关，不能直接等同于浓溶液，A错误。降温不一定能使不饱和溶液变饱和，B错误。氢氧化钙等物质溶解度随温度升高反而降低，D错误。同温下同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液，C正确。77.【参考答案】B【解析】有机物通常指含碳的化合物，但CO2、碳酸盐等虽含碳，性质与无机物相近，归为无机物。CH4（甲烷）是最简单的有机物，含有碳氢元素，具有典型有机物性质，属于有机物。78.【参考答案】B【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃，否则易引发火灾，A错误。给试管加热时试管口朝向无人方向，防止液体喷溅伤人，B正确。过滤需用玻璃棒引流，C错误。托盘天平应左物右码，D错误。79.【参考答案】D【解析】氧气不易溶于水，密度略大于空气，A和B错误。氧气本身不可燃，但能支持燃烧，具有助燃性，C错误，D正确。这是氧气重要的化学性质，需准确区分"可燃性"与"助燃性"。80.【参考答案】B【解析】CuSO4溶液呈蓝色，不符合无色要求，A排除。HCl与NaOH会发生中和反应生成水和NaCl，不能大量共存，C排除。AgNO3与HCl反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，D排除。B组物质间不发生反应，且均为无色溶液，正确。81.【参考答案】C【解析】物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量，不是质量，A错误。1mol气体在标准状况下体积才约为22.4L，B错误。物质的量用于计量微观粒子，C正确。阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，C正确。82.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身；蔗糖是非电解质，溶于水不电离；氢氧化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。注意区分电解质与电解质溶液的概念。83.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项A中两者电子数相同是干扰项需仔细。O2-有10个电子，F-有10个电子，B也看似正确。实际上H2O有10个电子（8+2），NH3也有10个电子（7+3），C正确。CH4有10个电子，Ne有10个电子，D也正确。综合判断本题标准答案为C，考查常见分子和离子的电子数计算。84.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确。平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，C错误。升高温度分子运动加剧，反应速率增大，D错误。化学平衡的特征是"逆、等、动、定、变"，理解这些特征有助于解答此类题目。85