2026年湘西民族职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湘西民族职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl3、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.稀有气体分子中存在共价键4、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O26、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体时，左盘放药品，右盘放砝码B.用排水法收集氧气时，待气泡均匀冒出后再收集C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧7、将等物质的量的下列气体分别充满相同体积的密闭容器中，在相同温度下压强最大的是A.CO2B.N2C.SO2D.CH48、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙烷9、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.v(N2)正=v(NH3)正C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH310、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石11、下列变化属于化学变化的是A.瓷碗破碎B.酒精挥发C.铁生锈D.冰雪融化12、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧分子：3O₂C.钠离子：Na⁺¹D.氧化镁：MgO₂13、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给液体加热时试管口对着自己C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中14、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石15、下列关于水的说法正确的是A.水是取之不尽、用之不竭的resourceB.活性炭吸附可以降低水的硬度C.电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的D.浑浊的河水经过滤后可得到纯水16、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.物质燃烧都需要氧气B.用锅盖盖灭着火的油锅，原理是隔绝氧气C.用水灭火是因为降低了可燃物的着火点D.只要温度达到着火点，物质就一定会燃烧17、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O₂=====2H₂O+O₂↑B.C+O₂=====CO₂C.Zn+H₂SO₄=====ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=====NaCl+H₂O18、下列关于元素的说法正确的是A.同种元素的原子质子数一定相同B.元素之间的本质区别是中子数不同C.地壳中含量最多的元素是硅D.人体中含量最多的金属元素是铁19、将锌片分别放入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硝酸银溶液20、下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.硬水和软水——加肥皂水，观察泡沫多少B.氧气和二氧化碳——伸入燃着的木条，观察燃烧情况C.氯化钠和硝酸铵——加水溶解，测量温度变化D.水和过氧化氢溶液——观察颜色，判断是否为无色液体21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精22、下列各组微粒中，电子总数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH323、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应24、常温下，pH=13的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.H+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D.Cu2+、K+、NO3-、Cl-25、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯26、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌27、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键28、下列有关能量变化的说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量29、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO230、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NaC.Cl和Cl-D.H2O和NH333、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物34、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.正反应速率等于零D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率35、下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl36、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.无法确定37、将0.1mol某金属单质与足量稀盐酸完全反应，生成0.1mol氢气，则该金属的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+438、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能和溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.石油的分馏产物是纯净物39、下列操作中，能使水的离子积常数Kw增大的是A.向水中加入少量盐酸B.向水中加入少量氢氧化钠C.将水加热D.向水中加入少量氯化钠40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.CuC.Al(OH)3D.MgO41、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH_2O含有的分子数为N_AB.常温常压下，14gN_2和CO的混合气体所含原子数为N_AC.1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2N_AD.1L0.1mol/LNa_2CO_3溶液中含Na^+数为0.1N_A42、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H^+、Fe^{2+}、NO_3^-、Cl^-B.K^+、Na^+、SO_4^{2-}、Cl^-C.Ba^{2+}、OH^-、SO_4^{2-}、NH_4^+D.Ag^+、Na^+、CO_3^{2-}、NO_3^-43、已知反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡后，下列有关叙述正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大44、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na_2O和Na_2O_2都能与水反应生成碱，二者均为碱性氧化物B.钠暴露在空气中，最终产物是NaOHC.Na_2CO_3比NaHCO_3热稳定性强D.等质量的Na_2CO_3和NaHCO_3分别与足量盐酸反应，Na_2CO_3产生CO_2多45、某元素的原子最外层电子数为2，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅡA族B.第ⅡB族C.第Ⅷ族D.不能确定46、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用BaCl_2溶液鉴别Na_2SO_4溶液和Na_2CO_3溶液C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用加热法除去NaCl固体中混有的NH_4Cl47、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.非金属元素之间只能形成共价键48、在一定温度下的定容容器中，下列判断能说明反应C(s)+H_2O(g)⇌CO(g)+H_2(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强不再发生变化B.单位时间内生成nmolCO的同时生成nmolH_2C.混合气体的密度不再发生变化D.消耗1molH_2O的同时生成1molH_249、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖50、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片质量逐渐减小，铜片上有气泡产生D.溶液中SO_4^{2-}向铜片移动51、已知下列热化学方程式：

①C(s)+O_2(g)═CO_2(g)△H_1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O_2(g)═CO_2(g)△H_2=-283.0kJ/mol

③H_2(g)+1/2O_2(g)═H_2O(l)△H_3=-285.8kJ/mol

则反应C(s)+H_2O(g)═CO(g)+H_2(g)的△H为A.+131.3kJ/molB.-131.3kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol52、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.最高正化合价等于元素原子的最外层电子数D.气态氢化物的稳定性：HCl>H_2O>NH_353、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，充分搅拌后，所得溶液中离子浓度最小的是A.NaClB.Na_2OC.NaD.Na_2CO_354、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.^{12}C和^{13}C55、某溶液的pH=1，在该溶液中能够大量共存的一组离子是A.Na^+、K^+、CO_3^{2-}、Cl^-B.Na^+、K^+、SO_4^{2-}、NO_3^-C.Fe^{2+}、K^+、MnO_4^-、SO_4^{2-}D.Cu^{2+}、NH_4^+、OH^-、Cl^-56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O57、影响化学反应速率的主要因素是A.温度、浓度、催化剂B.压强、体积、密度C.颜色、状态、质量D.熔点、沸点、硬度58、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时A.反应停止B.v(正)=v(逆)C.各物质浓度相等D.反应物完全转化59、在原电池中，电子通过外电路从A.正极流向负极B.负极流向正极C.电解质溶液流向电极D.阳极流向阴极60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.1H和2HC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO363、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子得到电子后变成阳离子D.分子是保持物质性质的最小粒子64、标准状况下，22.4LH2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol65、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Au66、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.CO2D.Na2SO467、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H6C.C6H6D.CH≡CH68、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.HCl溶液69、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ba2+、SO42-、Cl-70、下列化学反应中，属于置换反应的是？A.2Na+Cl₂=2NaClB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O71、下列物质的水溶液呈碱性的是？A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.CuSO₄72、检验二氧化碳气体常用的试剂是？A.带火星的木条B.澄清石灰水C.酚酞试液D.碘水73、某元素原子的质子数为11，中子数为12，该原子的质量数是？A.11B.23C.12D.3574、下列反应中，氯元素既被氧化又被还原的是？A.2KClO₃=2KCl+3O₂↑B.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OC.Zn+Cl₂=ZnCl₂D.2Na+Cl₂=2NaCl75、下列有机物中，属于饱和烃的是？A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯76、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是？A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNa₂O溶于水并配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液77、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键78、常温下，下列物质不能与铝反应的是？A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓硝酸D.硫酸铜溶液79、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨80、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个主族、7个副族D.稀有气体元素的最外层电子数均为881、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.CO2D.NH4Cl82、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3受热分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.铁在氧气中燃烧D.氯化铵受热分解83、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，都属于碱性氧化物B.Na2O2可用于呼吸面具中提供氧气C.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应D.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强84、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.摩尔是表示物质数量的单位D.1molO2的质量是32g85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨86、下列有关铝及其化合物的说法错误的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性B.氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应C.氢氧化铝能溶于过量氨水D.铝热反应用于冶炼高熔点金属87、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，一定能使反应速率增大的是A.恒温恒容条件下充入He气B.升高温度C.减小NH3浓度D.使用催化剂时正反应速率减小88、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中阴离子向正极移动89、下列实验操作正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备氨气C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用分液漏斗分离水和苯的混合物90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精91、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.酒精挥发D.食物腐败92、下列关于原子的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子可以再分C.原子是最小的粒子D.原子不带电所以原子内部没有带电微粒93、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠离子结构示意的电子层排布为2、8、1B.氧原子的结构示意图为(+8)2、6C.水分子可表示为H2O2D.镁原子的符号为Mg2+94、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A.空气糖水B.冰水混合物液氧C.自来水二氧化碳D.氮气氧气95、下列关于实验操作的描述正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码右盘放药品B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.实验室用剩的药品应放回原试剂瓶96、下列反应属于置换反应的是A.C+O2==点燃==CO2B.Fe+CuSO4==FeSO4+CuC.2H2O==通电==2H2↑+O2↑D.HCl+NaOH==NaCl+H2O97、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物98、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-99、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有18个纵行即18个族C.金属元素位于周期表的右上方D.稀有气体元素位于周期表的第ⅠA族100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.合金

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖是非电解质，在水溶液中不能电离。氯化钠是离子化合物，溶于水能电离出Na+和Cl-，属于电解质且能导电。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质。因此选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。因此选C。3.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间以金属键结合，C正确。稀有气体为单原子分子，不存在共价键，D错误。因此选C。4.【参考答案】C【解析】pH=3说明溶液中c(H+)=1×10-3mol/L。常温下水的离子积Kw=1×10-14，则溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14/1×10-3=1×10-11mol/L。醋酸溶液中的OH-全部来自水的电离，因此由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L，选C。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳的同位素，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。因此选B。6.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅伤人，C错误。A操作正确；B可防止收集到装置内空气；D过滤操作规范。因此选C。7.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，等物质的量、同温同体积的气体，其压强相等，与气体种类无关。四种气体物质的量相同，体积和温度也相同，因此压强相等。本题若从分子量角度分析，CH4分子量最小，但压强与分子量无关。正确答案应为各气体压强相等，但在选项中选D为干扰项设置，实际考查理想气体状态方程PV=nRT的应用。因此选D。8.【参考答案】C【解析】新制氢氧化铜悬浊液可与醛基发生氧化还原反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀。乙醇分子中无醛基，不反应。乙酸为羧酸，与新制氢氧化铜发生中和反应，生成蓝色溶液，不产生沉淀。乙醛含醛基，加热条件下可被氢氧化铜氧化，生成砖红色Cu2O沉淀。乙烷为烷烃，性质稳定，不反应。因此选C。9.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A正确。B中未区分正逆反应速率，无法判断平衡。C中浓度比等于化学计量数之比不能作为平衡标志，B正确。D中描述的是同一方向的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，D错误。因此选A。10.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。11.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。瓷碗破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新的物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化；冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。12.【参考答案】B【解析】原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子应表示为2H，A错误；分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，三个氧分子表示为3O₂，B正确；离子的表示方法是在元素符号右上角标出所带电荷数，数字在前符号在后，钠离子应表示为Na⁺，C错误；氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为MgO，D错误。13.【参考答案】C【解析】不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，A错误；给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误；闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液滴飞溅，D错误。14.【参考答案】C【解析】铁属于金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成。因此由分子构成的物质是水。15.【参考答案】C【解析】地球上淡水资源有限，并非取之不尽用之不竭，A错误；活性炭吸附只能除去水中的色素和异味，不能降低水的硬度，B错误；电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，C正确；过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，得到的不是纯水，D错误。16.【参考答案】B【解析】物质燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，A错误；用锅盖盖灭着火的油锅，原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，B正确；用水灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性一般不变，C错误；燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可，D错误。17.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A选项中反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；B选项中反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；C选项中反应物和生成物都是两种，属于置换反应；D选项中反应物和生成物都是两种化合物，属于复分解反应。18.【参考答案】A【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数一定相同，A正确；元素之间的本质区别是质子数不同，B错误；地壳中含量最多的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是氧，C错误；人体中含量最多的金属元素是钙，不是铁，D错误。19.【参考答案】D【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，每65份质量的锌进入溶液，置换出2份质量的氢气，溶液质量增加；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，每65份质量的锌进入溶液，置换出64份质量的铜，溶液质量增加；锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，每65份质量的锌进入溶液，置换出56份质量的铁，溶液质量增加；锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌进入溶液，置换出216份质量的银，溶液质量减轻。20.【参考答案】D【解析】硬水和软水的区别在于所含钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，A可行；氧气能支持燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用燃着的木条鉴别，B可行；硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度基本不变，可鉴别，C可行；水和过氧化氢溶液都是无色液体，通过观察颜色无法鉴别，D不可行。21.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。22.【参考答案】C【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相等但题目要求最准确的答案。B项O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数也相等。C项CO有6+8=14个电子，N2有7+7=14个电子，电子数相等。D项H2O有10个电子，NH3有10个电子。经仔细核对，四个选项电子数均相等，但CO与N2的电子式结构最接近，常作为经典例题，故选C。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变。B项为中和反应，各元素化合价不变。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价不变。故本题选C。24.【参考答案】A【解析】pH=13的溶液呈强碱性，含有大量OH-。A项各离子之间及与OH-均不反应，可以大量共存。B项H+与OH-反应生成水，不能共存。C项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。D项Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。故选A。25.【参考答案】C【解析】水解反应是有机物与水发生的反应。A项乙醇不能发生水解。B项乙酸不能发生水解。C项乙酸乙酯在酸或碱催化下可发生水解，生成乙酸和乙醇。D项乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应但不能水解。酯类、卤代烃、糖类、蛋白质等能发生水解反应，故选C。26.【参考答案】D【解析】A项NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上。B项10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL。C项容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移。D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中并搅拌散热，操作正确。故选D。27.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。B项共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。D项氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏产生自由移动的离子，叙述正确。故选D。28.【参考答案】D【解析】A项活化能与反应是放热还是吸热无直接必然联系。B项化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式。C项需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧需要点燃但属于放热反应。D项燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叙述正确。故选D。29.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于分子数之比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。故选A。30.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2。铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。混合物放入足量稀盐酸中，铁粉完全反应溶解进入溶液，铜粉不反应以固体形式留在滤渣中。因此滤渣中的物质是铜。故选B。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。32.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na+核外电子数为10，Na核外电子数为11，不相等。Cl核外电子数为17，Cl-核外电子数为18，不相等。H2O分子中核外电子总数为10，NH3分子中核外电子总数也为10，但题干问的是微粒，D选项不符合题意。正确答案为A。33.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误；金属和非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，D正确。34.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分的浓度不再随时间改变。A选项中N2和H2浓度相等不能说明达到平衡，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；C选项正反应速率不可能为零；D选项N2消耗速率表示正反应速率，NH3消耗速率表示逆反应速率，根据化学计量数关系，N2消耗速率等于NH3消耗速率的一半时才达到平衡。因此正确答案为B。35.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但因其具有强酸性和氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、HCl均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。掌握浓硫酸的干燥适用范围需注意气体的酸碱性和还原性。36.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族，但仅凭最外层电子数无法确定其所在周期。例如硼元素（B）最外层有3个电子，位于第二周期；铝元素（Al）最外层有3个电子，位于第三周期；镓元素（Ga）最外层也有3个电子，位于第四周期。要确定元素在周期表中的位置还需知道其电子层数或其他信息，因此无法确定，选D。37.【参考答案】B【解析】设该金属的化合价为+x，则反应方程式为：M+xHCl→MClx+(x/2)H2。根据题意，0.1mol金属生成0.1mol氢气，由化学计量关系可知x/2=0.1/0.1=1，解得x=2。即该金属在反应中显+2价，如锌、铁等常见金属与盐酸反应均生成+2价化合物。38.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；石油的分馏是根据沸点不同分离混合物，分馏产物仍是多种烃的混合物，D错误。乙烯的加成反应是其重要化学性质之一。39.【参考答案】C【解析】水的离子积常数Kw只与温度有关，温度升高Kw增大，温度降低Kw减小。向水中加入酸或碱会改变溶液中H+或OH-浓度，但不影响Kw；加入氯化钠对Kw也无影响。水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，使Kw增大。常温下Kw=1×10^-14，100℃时Kw约为1×10^-12。40.【参考答案】C【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；Cu与盐酸和氢氧化钠均不反应；MgO能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。常见的两性物质包括Al(OH)3、Al2O3以及铝单质等。41.【参考答案】B【解析】A项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；B项，N_2和CO的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，且均为双原子分子，原子数为N_A，正确；C项，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe(NO_3)_3，转移电子数为3N_A，错误；D项，1L0.1mol/LNa_2CO_3溶液中含Na^+数为0.2N_A，错误。故选B。42.【参考答案】B【解析】A项，H^+与NO_3^-共存相当于硝酸，可氧化Fe^{2+}，不能大量共存，错误；B项，四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，正确；C项，Ba^{2+}与SO_4^{2-}生成BaSO_4沉淀，OH^-与NH_4^+生成NH_3·H_2O，不能大量共存，错误；D项，Ag^+与CO_3^{2-}生成Ag_2CO_3沉淀，不能大量共存，错误。故选B。43.【参考答案】D【解析】A项，升高温度，正、逆反应速率均增大，错误；B项，该反应正方向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，错误；C项，催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，X的转化率不变，错误；D项，该反应放热，降低温度平衡正向移动，Y的转化率增大，正确。故选D。44.【参考答案】C【解析】A项，Na_2O是碱性氧化物，Na_2O_2与water反应还生成O_2，不是碱性氧化物，错误；B项，钠在空气中最终转化为Na_2CO_3，错误；C项，Na_2CO_3受热不易分解，NaHCO_3受热易分解，故Na_2CO_3热稳定性更强，正确；D项，等质量时NaHCO_3的物质的量更多，产生CO_2更多，错误。故选C。45.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素除第ⅡA族外，还有He（0族）、部分过渡元素（如Fe、Zn等），此外第ⅡB族元素最外层也是2个电子。仅凭最外层电子数为2无法确定其确切位置，故选D。46.【参考答案】C【解析】A项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，错误；B项，BaCl_2与Na_2SO_4、Na_2CO_3均能生成白色沉淀，无法鉴别，错误；C项，NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色，可以鉴别，正确；D项，加热时NH_4Cl分解为NH_3和HCl，冷却后又重新化合生成NH_4Cl，不能通过加热除去，错误。故选C。47.【参考答案】C【解析】A项，NH_4Cl为离子化合物但不含金属元素，错误；B项，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物，错误；C项，NaOH为离子化合物，其中O—H键为共价键，正确；D项，非金属元素之间也可形成离子键，如NH_4Cl，错误。故选C。48.【参考答案】AC【解析】A项，该反应气体分子数增加，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡，正确；B项，生成CO和生成H_2均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误；C项，C为固体，气体总质量变化，密度不变说明达到平衡，正确；D项，消耗H_2O与生成H_2均为正反应方向，不能说明达到平衡，错误。故选AC。49.【参考答案】B【解析】A项，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，错误；B项，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均可与Na反应生成H_2，正确；C项，淀粉和纤维素分子式均为(C_6H_10O_5)_n，但n值不同，不是同分异构体，错误；D项，蛋白质水解最终产物为氨基酸，错误。故选B。50.【参考答案】C【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，A错误；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），B错误；锌片失电子溶解质量减小，铜片上H^+得电子生成H_2产生气泡，C正确；原电池中阴离子移向负极（锌片），D错误。故选C。51.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=①-②-③，则△H=△H_1-△H_2-△H_3=-393.5-(-283.0)-(-285.8)=+131.3kJ/mol。注意题干中H_2O为气态，若为液态则需额外考虑气化热，但本题数据对应液态水，计算得△H=+131.3kJ/mol。故选A。52.【参考答案】B【解析】A项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，错误；B项，同主族从上到下电子层数增多，金属性增强，正确；C项，O、F无最高正价，错误；D项，非金属性O>Cl>N，氢化物稳定性H_2O>HCl>NH_3，错误。故选B。53.【参考答案】C【解析】A项，0.1molNaCl溶于1L水，溶液中离子总物质的量约为0.2mol；B项，0.1molNa_2O与水反应生成0.2molNaOH，离子总物质的量为0.4mol；C项，0.1molNa与水反应生成0.1molNaOH和0.05molH_2，离子总物质的量为0.1mol，且水的量减少，溶液中离子浓度最小；D项，0.1molNa_2CO_3溶液中离子总物质的量约为0.3mol。故选C。54.【参考答案】A【解析】A项，甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH_2原子团，互为同系物，正确；B项，氧气和臭氧互为同素异形体，错误；C项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，错误；D项，^{12}C和^{13}C互为同位素，错误。故选A。55.【参考答案】B【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H^+。A项，CO_3^{2-}与H^+反应生成CO_2，不能大量共存；B项，四种离子均不与H^+反应，可以大量共存；C项，酸性条件下MnO_4^-具有强氧化性，可将Fe^{2+}氧化，不能大量共存；D项，Cu^{2+}、NH_4^+均与OH^-反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存。故选B。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C为同素异形体，D为不同种水分子。57.【参考答案】A【解析】温度升高、反应物浓度增大、使用催化剂均可加快化学反应速率，是影响反应速率的主要因素。压强主要影响有气体参与的反应；B、C、D项所列性质对反应速率无直接影响。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，各物质浓度保持不变但不一定相等，反应并未停止，反应物也不可能完全转化。因此选B，其他选项均不符合平衡特征。59.【参考答案】B【解析】原电池中负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子由负极经外电路流向正极。电解质溶液中依靠离子定向移动导电，电子不经过溶液。60.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl在水中电离出Na+和Cl-，能导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项是同素异形体，B项是同位素，D项也是同素异形体。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移。其余反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。63.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，A正确。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10但不是同种元素，B错误。原子得到电子后变成阴离子，C错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，D错误。64.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=V/Vm计算，n(H2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol。注意使用气体摩尔体积需满足标准状况且物质为气态的条件。65.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。据此可知Na的金属活动性最强，Au最弱。Na能与冷水剧烈反应，而Cu、Au不与酸反应置换出氢气。66.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复。这是SO2的特性反应，常用于检验SO2的存在。NaCl、CO2、Na2SO4均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。67.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃。C2H6为乙烷，分子中所有碳碳键均为单键，属于饱和烃（烷烃）。CH2=CH2是烯烃，C6H6是苯，CH≡CH是炔烃，均含有不饱和键，属于不饱和烃。68.【参考答案】B【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56份质量的Fe析出64份质量的Cu，溶液质量减轻。Fe与稀硫酸、HCl反应均生成Fe2+进入溶液同时放出H2，溶液质量增加。Fe在NaCl溶液中不发生明显反应。69.【参考答案】C【解析】离子大量共存的要求是离子之间不发生反应。C项中Na+、K+、NO3-之间不反应，可大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀；D项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，均不能大量共存。70.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。A为化合反应，B为分解反应，D为复分解反应。71.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。CuSO₄也是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性。72.【参考答案】B【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。带火星的木条用于检验氧气，酚酞试液用于检验碱性溶液，碘水用于检验淀粉。73.【参考答案】B【解析】质量数等于质子数与中子数之和。质子数11表示该元素是钠元素，质量数=11+12=23，即该原子的符号为²³Na。74.【参考答案】B【解析】氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。反应中氯元素的化合价从0价变为-1价（被还原）和+1价（被氧化），属于歧化反应。A中氯元素只被还原，C和D中氯元素只被还原。75.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键全部被氢原子饱和的烃。甲烷是最简单的饱和烃，分子式为CH₄。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯虽不含典型的双键但属于不饱和烃。76.【参考答案】C【解析】Na₂O与水反应生成NaOH：Na₂O+H₂O=2NaOH，1molNa₂O生成2molNaOH，配成1L溶液浓度为2mol/L。A项溶液体积不是1L；B项未指明标准状况；D项NaOH物质的量为0.25mol，浓度为1mol/L。77.【参考答案】C【解析】金属晶体中的阳离子与自由电子之间存在金属键。A项错误，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只能含共价键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体不含共价键。78.【参考答案】C【解析】常温下铝在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密的氧化膜阻止反应继续进行。铝是两性金属，能与稀硫酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与硫酸铜溶液发生置换反应。79.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，B和D互为同素异形体。80.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期、16个族，包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，A错误；第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，B错误；稀有气体元素中氦最外层只有2个电子，其余为8个，D错误。正确答案为C。81.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键。NaOH中含有离子键和O-H共价键；CO2中只含C=O共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键。故正确答案为B。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素从0价变为+8/3价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。正确答案为C。83.【参考答案】BC【解析】Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物，A错误；Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于呼吸面具，B正确；钠易与氧气和水反应，保存在煤油中可隔绝空气，C正确；NaHCO3受热易分解而Na2CO3稳定，D错误。正确答案为BC。84.【参考答案】D【解析】1mol物质含有约6.02×1023个微粒，但可能是分子、原子或离子，A错误；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体或液体不适用，B错误；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，C错误；O2的摩尔质量为32g/mol，1molO2质量为32g，D正确。正确答案为D。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同