2026年漳州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年漳州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精2、下列微粒中，最外层电子数最多的是A.NaB.MgC.AlD.Cl3、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列物质中，能形成共价键的是A.NaClB.HClC.MgOD.KBr6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O37、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH8、实验室制取氢气时，常用的药品是A.锌和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.乙酸能使石蕊试液不变色D.淀粉不属于多糖10、向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内质子数和中子数相等C.原子的化学性质主要由最外层电子数决定D.电子在原子核内运动12、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.固态氯化钠D.酒精13、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH14、同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，这一规律称为A.阿伏伽德罗定律B.道尔顿分压定律C.盖·吕萨克定律D.亨利定律15、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸16、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应已经停止D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:217、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag18、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.金属元素全部位于周期表的右侧C.最外层电子数为2的元素都是金属元素D.第ⅠA族元素全部是金属元素19、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1020、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水21、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁矿石炼铁C.酒精挥发D.玻璃破碎22、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时试管口朝向自己C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮24、水的化学式为H₂O，下列关于水的说法正确的是A.水由氢原子和氧原子构成B.水由两个氢元素和一个氧元素组成C.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D.水由氢气和氧气组成25、下列物质中，能在氧气中燃烧且产生大量白烟的是A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝26、下列微粒中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量27、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄28、下列关于空气的说法正确的是A.空气中氧气的质量分数约为21%B.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好C.二氧化碳是空气污染物之一D.氮气化学性质不活泼，常用作保护气29、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子都由质子、中子、电子三种微粒构成30、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子核内的质子数一定等于中子数C.电子在原子核外分层排布D.同一元素的不同原子，其质子数和中子数都相同31、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的原子半径随着核电荷数的增加而单调减小D.同一周期从左到右，元素的最高正化合价一般依次升高32、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属晶体中存在金属键D.非金属单质中不可能存在离子键33、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不能是同一种物质34、常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=13的氢氧化钠溶液D.pH=7的中性溶液35、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷和乙烷都属于烷烃，它们互为同系物B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素都属于多糖，它们互为同分异构体36、下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.增大反应物浓度一定能加快反应速率B.升高温度一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.增大压强一定能加快反应速率37、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，能提高N₂的转化率D.及时分离出NH₃，能使平衡向正反应方向移动38、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OC.碳酸钠与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓39、下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应C.铁的氧化物都难溶于水，且都能与水反应D.铜在潮湿的空气中生锈生成CuO40、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；食盐水B.液态氧；蒸馏水C.铝合金；空气D.二氧化碳；石墨41、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端伸入试管内D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人42、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子中质子数一定等于中子数C.原子得失电子后形成离子D.原子的质量主要集中在电子上43、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO444、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液C.将100mL10mol/L的硫酸与900mL水混合D.含K+为2mol的K2SO4溶液体积为1L45、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO446、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.金属元素位于非金属元素的右下方D.稀有气体元素的最外层电子数都是847、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]2-HB.氯离子的结构示意图：C.CO2的比例模型：D.质量数为37的氯原子：1737Cl48、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定49、下列有关有机化合物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.乙烯和苯都能发生加成反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl52、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O2和18O253、将0.1molNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L54、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量55、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键56、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.原电池中负极材料通常比正极材料活泼57、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体58、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNa2CO3溶液59、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应生成NH3D.正逆反应速率都为零60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精61、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O2-和F-B.Na+和NaC.Mg2+和MgD.Al3+和Al62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键63、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应在常温下都能自发进行C.化学反应必然伴随能量的变化D.能量变化是所有化学反应的根本特征64、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.反应停止了65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨66、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1067、关于有机物的下列说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，原理相同D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体68、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能69、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.不锈钢71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应72、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、OH-、SO42-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.H+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-73、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol74、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO275、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag76、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.Cl2D.NO277、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.CCl478、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口79、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.CaO80、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定了元素的种类C.中子数决定了元素的化学性质D.核外电子数与质子数一定不相等81、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO282、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀83、将10gNaOH固体溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L84、下列各组元素中，原子半径从左到右逐渐减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I85、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO286、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，分子中含有碳碳双键B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇可与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能与碳酸钠反应87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔88、某元素原子的最外层电子数为7，该元素形成的单质在常温常压下可能是A.金属单质，具有良好的导电性B.金属单质，质地较软C.非金属单质，具有氧化性D.稀有气体，化学性质稳定89、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态，反应完全停止B.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O92、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol93、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O94、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中95、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb96、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇97、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅠA族C.第三周期ⅢA族D.第二周期ⅠA族98、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质浓度相等99、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。2.【参考答案】D【解析】钠原子最外层有1个电子，镁原子最外层有2个电子，铝原子最外层有3个电子，氯原子最外层有7个电子。因此氯原子的最外层电子数最多。这四个元素都在第三周期，从左到右原子序数递增，最外层电子数也随之增加。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意标准状况指的是0°C、101kPa的条件，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中铁元素从0价升高到+3价，氯元素从0价降低到-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A是中和反应，B是分解反应，D是复分解反应，这些反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。5.【参考答案】B【解析】共价键是由原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。HCl由氢和氯两种非金属元素组成，两者通过共用电子对形成共价键。而NaCl、MgO、KBr都是由金属和非金属元素组成的离子化合物，它们之间形成的是离子键。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架不同，正丁烷是直链结构，异丁烷带有支链，它们互为同分异构体。A项互为同素异形体，B项互为同位素，D项也互为同素异形体。7.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4是强酸，CH3COOH是弱酸，它们的溶液都呈酸性，pH小于7。NaOH是强碱，其溶液呈碱性，pH大于7。在四个选项中，NaOH溶液的碱性最强，因此pH最大。对于酸溶液，浓度相同时强酸pH更小，弱酸因部分电离pH相对较大。8.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜的金属活动性排在氢之后，不能置换出酸中的氢。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气。镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气，且反应过于剧烈难以控制。9.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是结构最简单的有机物，A正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。乙酸是一种弱酸，能使紫色石蕊试液变红，C错误。淀粉是由许多葡萄糖单元聚合而成的高分子化合物，属于多糖，D错误。有机物是指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等外）。10.【参考答案】C【解析】氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl-。若溶液中存在SO42-，会与Ba2+结合生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀；若溶液中存在Ag+，会与Cl-结合生成不溶于酸的AgCl白色沉淀。因此，生成白色沉淀可能是由于含有SO42-，也可能是含有Ag+，还可能是两者同时存在，应选C。若要进一步确定，可加入稀硝酸观察沉淀是否溶解。11.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A、D错误；氢原子核内只有1个质子无中子，故B错误；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似，C正确。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠溶液是混合物；酒精是非电解质；固态氯化钠是化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D无化合价变化。14.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗定律指出同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。道尔顿分压定律研究混合气体总压与各组分分压关系；盖·吕萨克定律研究等压条件下气体体积与温度关系；亨利定律描述气体溶解度与压强关系。15.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被还原性物质使其褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；乙酸不具有还原性。16.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项比例关系与起始投料有关，不是平衡标志；B项浓度不再改变是平衡的标志。17.【参考答案】C【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项碳酸钙难溶应写化学式；C项强酸强碱中和反应离子方程式正确；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。故选C。18.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；金属元素主要位于周期表左侧和中部，B错误；He最外层电子数为2但不是金属，C错误；第ⅠA族中氢是非金属元素，D错误。19.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量由(x+y/4)决定。甲烷耗氧量为1+4/4=2；乙烷为2+6/4=3.5；丙烷为3+8/4=5；丁烷为4+10/4=6.5。丁烷耗氧最多，故选D。20.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。故选C。21.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰融化成水只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；铁矿石炼铁过程中生成了铁这种新物质，属于化学变化。故选B。22.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引发火灾；给试管内液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；托盘天平称量时遵循左物右码原则；闻气体气味时应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻孔凑到容器口。故选C。23.【参考答案】C【解析】金属元素的汉字名称通常带有金字旁（除汞外）。氧、碳、氮的汉字中不含金字旁，均属于非金属元素；铁的汉字带金字旁，属于金属元素。故选C。24.【参考答案】C【解析】水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不能说水由氢原子和氧原子直接构成，A错误；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，B错误；一个水分子确实由两个氢原子和一个氧原子构成，C正确；水是纯净物，不含氢气和氧气，D错误。故选C。25.【参考答案】C【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。故选C。26.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。最外层电子数少于4个的原子在化学反应中易失去电子，多于4个的原子易得到电子，等于8个（氦为2个）的原子化学性质稳定。质子数决定元素种类，中子数影响原子质量，与化学性质关系不大。故选C。27.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂只含一种元素，是单质不是化合物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；CO₂由碳、氧两种元素组成，且含氧元素，属于氧化物；H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物。故选C。28.【参考答案】D【解析】空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，A错误；空气质量级别越大，污染越严重，空气质量越差，B错误；二氧化碳是空气的正常成分，不属于空气污染物，C错误；氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质反应，常用作保护气，D正确。故选D。29.【参考答案】B【解析】普通氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误；原子核外电子排布规律是最外层电子数不超过8个（只有一层时不超过2个），B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；普通氢原子没有中子，D错误。故选B。30.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误。质子数不一定等于中子数，如碳-14有6个质子、8个中子，B错误。同一元素的不同原子（同位素）质子数相同但中子数不同，D错误。电子在原子核外按能量高低分层排布，C正确。31.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，A错误。同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，B错误。原子半径变化受电子层数和核电荷数共同影响，并非单调变化，C错误。同一周期从左到右，最高正化合价一般从+1递增至+7（氧、氟除外），D正确。32.【参考答案】ACD【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O—H共价键，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。非金属单质由同种原子构成，不可能存在离子键，D正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，A错误。同素异形体转化有单质参加但无化合价变化，不是氧化还原反应，B错误。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），C正确。同一物质既可作氧化剂又可作还原剂，如Cl₂与水的反应，D错误。34.【参考答案】A【解析】pH越小，c(H⁺)越大。pH=1时c(H⁺)=0.1mol/L，pH=3时c(H⁺)=0.001mol/L，pH=13时c(H⁺)=10⁻¹³mol/L，pH=7时c(H⁺)=10⁻⁷mol/L。故pH=1的盐酸中c(H⁺)最大。35.【参考答案】AC【解析】甲烷和乙烷均为烷烃，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物，A正确。乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，B错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，C正确。淀粉和纤维素分子式不同（n值不同），不互为同分异构体，D错误。36.【参考答案】B【解析】增大固体或纯液体反应物的量不影响反应速率，A错误。升高温度能提高活化分子百分数，所有反应的速率都加快，B正确。催化剂有正、负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，C错误。无气体参与的反应，增大压强对速率影响极小，D错误。37.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，只是增大幅度不同，A错误。该反应气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂只改变速率，不影响平衡和转化率，C错误。分离出NH₃降低生成物浓度，平衡正向移动，D正确。38.【参考答案】BCD【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，A错误。氢氧化铜是难溶碱，应写化学式，B正确。碳酸钠与稀盐酸反应生成CO₂和H₂O，C正确。氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，D正确。39.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂，A错误。铝是两性金属，既能与酸反应又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，B正确。铁的氧化物难溶于水，但都不与水直接反应，C错误。铜生锈生成碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃，D错误。40.【参考答案】A【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水混合物虽然有两种状态但成分都是水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。液态氧和蒸馏水都是纯净物，铝合金和空气都是混合物，二氧化碳和石墨也都是纯净物，因此正确答案为A。41.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加，不能伸入试管内，C错误；给液体加热时试管口不能朝向人，D正确。42.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子由原子核和核外电子构成，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；原子得失电子后形成带电的离子，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略，D错误。43.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，A错误；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应，B错误；高锰酸钾受热分解的化学方程式书写正确，C正确；D选项未配平，应为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，D错误。44.【参考答案】D【解析】A选项中40gNaOH为1mol，但溶液体积不是1L，浓度不等于1mol/L；B选项未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C选项混合后溶液体积不等于1000mL；D选项中n(K2SO4)=1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L，D正确。45.【参考答案】C【解析】A选项中水作氧化剂，氢元素化合价降低；B选项是歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C选项中氟气将水中的氧元素氧化为氧气，水中的氧元素化合价升高，水作还原剂，C正确；D选项不是氧化还原反应。46.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；金属元素位于周期表左下方，非金属在右上方，C错误；氦最外层只有2个电子，D错误。47.【参考答案】D【解析】水的电子式应为H∶O∶H，A错误；氯离子质子数为17，核外有18个电子，B选项未给出具体图示但根据题意判断错误；CO2中氧原子半径大于碳原子，C错误；质量数为37的氯原子应表示为1737Cl，D正确。48.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠都是一元强酸强碱，等体积等浓度混合时，H+和OH-的物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7，故选B。49.【参考答案】B【解析】乙醇不能使石蕊变红，乙酸显酸性能使石蕊变红，A错误；乙烯含碳碳双键能发生加成反应，苯也能与氢气发生加成反应，B正确；淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，且溶于水或熔融状态下能自身电离导电。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价均未变化。B项为分解反应，各元素化合价均未改变。D项为复分解反应，各元素化合价均未变化。C项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。52.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。16O2和18O2都是氧气分子，不是同位素关系。53.【参考答案】B【解析】首先计算NaOH的物质的量：n=m/M=4g/40g/mol=0.1mol。溶液的体积V=500mL=0.5L。根据物质的量浓度公式c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。注意单位换算，体积必须换算成升。这是基础计算题，掌握公式即可正确解答。54.【参考答案】C【解析】A项操作危险，易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯。B项不安全，加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。C项正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热。D项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。55.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物是离子化合物。C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐。D项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键。56.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B项错误，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。C项错误，电子从负极经导线流向正极。D项正确，在原电池中，通常活泼金属作负极，不活泼金属或导电非金属作正极。这是原电池的基本原理，需牢记各概念的区别。57.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B项正确，乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。C项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物。D项错误，淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。58.【参考答案】D【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。A项HCl是强酸，溶液呈酸性，pH<7。B项CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7。C项NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。D项Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，pH>7。盐类水解是判断溶液酸碱性的关键知识点。59.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项错误，平衡时各组分浓度不一定相等，取决于起始浓度和反应程度。B项正确，各组分浓度不再变化是平衡状态的标志。C项错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，是动态平衡。D项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零。理解化学平衡的动态特征是解题关键。60.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。61.【参考答案】A【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。Na+有10个电子而Na原子有11个电子；Mg2+有10个电子而Mg原子有12个电子；Al3+有10个电子而Al原子有13个电子。因此只有A选项两组粒子核外电子数相同。62.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，C错误；离子化合物中一定含有离子键，D正确。63.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下即可进行；放热反应也不一定在常温下自发进行，如燃烧反应需要点燃；化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热成键放热，二者不相等导致能量变化，因此C正确；能量变化是化学反应的特征之一但不是根本特征，化学反应的根本特征是生成新物质。64.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，D错误；平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，A错误；各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比，C错误；平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再发生变化，B正确。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确。66.【参考答案】A【解析】等质量的烃完全燃烧时，氢的质量分数越大，消耗氧气越多。甲烷中氢的质量分数为25%，乙烷为20%，丙烷为18.2%，丁烷为16.7%。甲烷含氢量最高，因此等质量时消耗氧气最多。也可以通过计算每克烃耗氧量来比较，CH4耗氧最多，A正确。67.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇与钠反应是取代反应，乙酸与钠反应是置换反应，原理不同，C错误；淀粉和纤维素分子式虽然可用相同通式表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。68.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极失去电子，铜作正极，A错误；正极上氢离子得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，B正确；电子由负极锌片经导线流向正极铜片，C错误；该装置是原电池，将化学能转化为电能，D错误。69.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；短周期元素包括第一、二、三周期，C错误；同一主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D正确。70.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物只含水分子，属于纯净物；不锈钢是铁合金，属于混合物。故选C。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B是中和反应，各元素化合价不变；C中Zn化合价升高，H化合价降低，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价不变。故选C。72.【参考答案】C【解析】离子间若生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A中H+与OH-生成水；B中Ca2+与CO32-生成沉淀；C中离子间不反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-生成沉淀。故选C。73.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。74.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2是共价化合物；NH4Cl含NH4+与Cl-之间的离子键，NH4+内部含N-H共价键，属于含共价键的离子化合物。故选C。75.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Na排在最前面，活动性最强。故选C。76.【参考答案】B【解析】湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，能使试纸变蓝；HCl、Cl2、NO2溶于水显酸性，不能使试纸变蓝。故选B。77.【参考答案】B【解析】烃是只含C、H两种元素的有机物。CH4只含C、H，属于烃；C2H5OH含O元素，属于烃的衍生物；CH3COOH含O元素，属于烃的衍生物；CCl4含Cl元素，属于烃的衍生物。故选B。78.【参考答案】C【解析】A易引起火灾；B应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；C操作正确；D应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。故选C。79.【参考答案】C【解析】NaOH、CaO碱性太强，不能用于治疗胃酸过多；Na2CO3碱性较强，对胃刺激大；NaHCO3能与胃酸（HCl）反应，且碱性较弱，常用于治疗胃酸过多。故选C。80.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可忽略不计，故A错误。质子数（核电荷数）决定元素的种类，同种元素质子数相同，不同元素质子数不同，故B正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，中子数决定同位素，故C错误。在原子中，核外电子数等于质子数，原子呈电中性，故D错误。81.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是典型的离子化合物；H2O和CO2只含共价键，是共价化合物。NH4Cl中，NH4+与Cl-之间形成离子键，而NH4+内部N与H之间形成共价键（其中有一个配位键），因此NH4Cl既含离子键又含共价键，选C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，非氧化还原反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，是氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故选C。83.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L，故选A。84.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小（核电荷数增大，核对外层电子引力增强）。Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，故A正确。B中F、O、N是逆序排列；C中Li、Na、K是同一主族从上到下，半径增大；D中Cl、