2026年皖西卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年皖西卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的叙述，正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.所有原子的质子数都等于中子数C.原子的化学性质主要由最外层电子数决定D.电子在原子核内部运动2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO23、将10gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（NaOH摩尔质量为40g/mol）：A.0.25mol/LB.2.5mol/LC.0.5mol/LD.5mol/L4、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L5、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6、下列有机物中，能发生水解反应的是：A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烷7、一定能使化学反应速率增大的措施是：A.增大反应物浓度B.升高温度C.减小压强D.降低温度8、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在恒温恒容条件下达到平衡后，再充入一定量N2，下列说法正确的是：A.正反应速率减小B.逆反应速率不变C.平衡向正反应方向移动D.N2的转化率增大9、下列装置中能构成原电池的是：A.锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接B.铁片和碳棒插入氯化钠溶液中，不连接C.两根铜片插入稀硫酸中，用导线连接D.锌片插入酒精中10、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是：A.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物B.Na2CO3俗称小苏打C.Na投入CuSO4溶液中可置换出CuD.Na2O2可用作供氧剂11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰水12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.酒精挥发13、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子整体不显电性D.原子的质量主要集中在核外电子上14、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.实验剩余的药品放回原试剂瓶15、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢元素和两个氧元素组成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的16、某同学用量筒量取液体，视线与凹液面最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后俯视读数为10mL，则实际倒出的液体体积A.等于10mLB.大于10mLC.小于10mLD.无法确定17、下列粒子中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数18、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D.分子是保持物质性质的最小粒子19、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气20、下列关于化合价的说法正确的是A.在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价B.在单质中，元素的化合价为零C.化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质D.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零21、下列叙述正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是带电的原子，所以带电的粒子都是离子D.同种元素组成的物质一定是纯净物22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是824、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3与水反应生成H2SO425、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨26、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F<O<NC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D.沸点：HI>HBr>HCl>HF27、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L28、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应29、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔30、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气31、下列有关摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量就是物质的相对分子质量B.摩尔质量的单位是g/molC.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子质量D.水的摩尔质量是1832、钠元素在元素周期表中的位置是A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅠA族C.第二周期ⅡA族D.第三周期ⅡA族33、下列物质中，只含有离子键的是A.NaClB.HClC.Na₂O₂D.NaOH34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl35、在恒温恒容条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.反应已经停止B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.v正(N₂)=v逆(N₂)D.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:236、0.01mol/L的盐酸溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1337、用系统命名法命名有机物CH₃CH(CH₃)CH=CH₂，正确的是A.2-甲基-1-丁烯B.3-甲基-1-丁烯C.2-甲基-3-丁烯D.3-甲基-3-丁烯38、下列各组物质中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.¹⁶O₂和¹⁸O₂39、下列装置中能构成原电池的是A.锌片和铜片插入稀硫酸中，并用导线连接B.铁片和铜片插入酒精中，并用导线连接C.锌片和铜片分别插入两个烧杯的稀硫酸中，用导线连接D.两根铁片插入稀硫酸中，用导线连接40、下列现象中，能说明SO₂具有还原性的是A.SO₂使品红溶液褪色B.SO₂使溴水褪色C.SO₂使澄清石灰水变浑浊D.SO₂使紫色石蕊溶液变红41、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.原子的质量主要集中在原子核上D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似42、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO243、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、下列溶液pH最大的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液45、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯不能发生加成反应C.乙酸能与NaHCO3反应生成CO2D.油脂不能发生水解反应46、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol47、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，原子半径逐渐减小C.第三周期元素中，Na的金属性最强D.第ⅦA族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐增强48、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔49、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.蔗糖D.NaCl固体50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H651、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列物质暴露在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一主族元素的最外层电子数相同C.短周期元素全部位于短周期D.第ⅠA族元素全部是金属元素55、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷56、下列实验操作或事故处理正确的是A.给试管中的液体加热时，试管口对着自己B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.酒精灯熄灭后用灯帽盖灭D.金属钠着火用水扑灭57、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.吸热反应在常温下一定不能发生58、等物质的量的下列物质中，含有原子总数最多的是A.H2B.O2C.NaClD.NH359、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.油脂不能发生水解反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖60、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等且为零C.改变条件可能使平衡发生移动D.平衡时各物质的浓度一定相等61、下列物质中，属于纯净物的是？A.食盐水B.石灰水C.蒸馏水D.矿泉水62、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO3高温分解B.Fe与CuSO4溶液反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应63、下列元素中，原子半径最大的是？A.钠B.镁C.铝D.硅64、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是？A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO265、将5.0gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L66、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是？A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇67、用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，恰好完全中和时消耗盐酸的体积为？A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL68、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是？A.升高温度B.减小压强C.增大氮气浓度D.使用催化剂69、下列离子方程式书写正确的是？A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O70、下列关于原电池的说法正确的是？A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经外电路流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动71、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.F-和NeC.O2-和MgD.Cl-和Ar72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O74、pH=3的溶液中，c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-11mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L75、下列物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O76、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁粉和稀硝酸D.铜和稀盐酸77、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能移动78、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H2O2D.NH379、将10g氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1.0mol/LD.0.2mol/L80、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸钠D.碳酸钠81、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.氯C.硫D.磷82、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O83、下列物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨84、常温下，0.1mol/L盐酸溶液的pH值为A.1B.7C.13D.0.185、下列操作能使化学平衡N₂+3H₂⇌2NH₃向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH₃浓度86、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaOHD.H₂O87、下列各组物质，只用酚酞试液就能鉴别出来的是A.盐酸和硫酸B.NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液C.盐酸和NaOH溶液D.NaCl溶液和KNO₃溶液88、已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.2mol氢气燃烧放出571.6kJ热量C.1mol氢气燃烧放出571.6kJ热量D.该反应在常温下不能自发进行89、在原电池Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu中，负极发生的反应是A.Cu-2e⁻=Cu²⁺B.Zn-2e⁻=Zn²⁺C.Cu²⁺+2e⁻=CuD.Zn²⁺+2e⁻=Zn90、下列有机反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂OC.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClD.2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.碳-12和石墨93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O94、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族95、下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.NaCl96、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡常数增大97、下列有机化合物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇98、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1099、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠可保存在煤油中C.钠与水反应不剧烈D.钠的密度比水大100、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A、D错误。氢原子只有质子没有中子，B错误。元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同则化学性质相似，C正确。2.【参考答案】C【解析】NaCl中Na+与Cl-之间只有离子键；H2O分子中H与O之间只有共价键；CO2分子中C与O之间只有共价键。NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H原子之间为共价键，因此NH4Cl同时含有离子键和共价键。3.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积V=100mL=0.1L，根据c=n/V计算得c=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L。4.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中总c(H+)=10^-3mol/L。由水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-11mol/L。在酸性溶液中，OH-全部来自水的电离，且水电离出的H+与OH-等量，故由水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。5.【参考答案】B【解析】A中H元素化合价降低，水作氧化剂；B中Cl2发生歧化反应，水中H和O元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中O元素化合价升高，水作还原剂；D中水不参与反应。故选B。6.【参考答案】C【解析】乙醇是醇类，乙烷是烷烃，均不能水解；乙酸是羧酸，不发生水解反应。乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，生成对应的乙酸和乙醇。7.【参考答案】B【解析】升高温度可提高分子的平均能量，使活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，所有反应的速率都增大。增大浓度仅对有溶液或气体参与的反应有效，减小压强通常使速率减小，降低温度使速率减小。故选B。8.【参考答案】C【解析】充入N2后，N2浓度增大，正反应速率瞬间增大，随后逐渐减小；逆反应速率逐渐增大直至与正反应速率相等，A、B错误。平衡向正反应方向移动，C正确。虽然平衡右移消耗更多H2，但N2增加量更大，其转化率反而减小，D错误。9.【参考答案】A【解析】原电池构成条件为：两种活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发氧化还原反应。A中Zn比Cu活泼，稀硫酸为电解质，导线连接形成回路，Zn与H+自发反应，符合要求。B未形成闭合回路；C两电极相同；D酒精非电解质，均不符合。10.【参考答案】D【解析】Na2O是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误。Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打，B错误。Na投入CuSO4溶液先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出Cu，C错误。Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，可用作供氧剂，D正确。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。12.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。13.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但在结构上可以再分为原子核和核外电子，A错误；普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，B错误；原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，原子整体不显电性，C正确；原子质量主要集中在原子核上，D错误。因此选C。14.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，A错误；托盘天平称量应左盘放药品，右盘放砝码，B错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，C正确；实验剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器，D错误。因此选C。15.【参考答案】C【解析】从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度看，水分子是由氢原子和氧原子构成的。A错误，水是由水分子构成的，水分子才由氢原子和氧原子构成；B正确；C错误，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；D错误，应该是水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。因此选C。16.【参考答案】B【解析】量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平。第一次平视读数为20mL是正确的；倒出部分液体后俯视读数，俯视会使读数偏大，实际液体体积小于10mL；因此实际倒出的液体体积等于20mL减去小于10mL的液体，结果大于10mL。因此选B。17.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。质子数决定元素种类；中子数影响原子质量；电子层数影响原子半径。最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得到电子，小于4的原子在化学反应中易失去电子。因此选C。18.【参考答案】C【解析】分子和原子不能简单比较大小，A错误；分子和原子都能构成物质，如铁由铁原子构成，B错误；在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，D错误。因此选C。19.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。铁由铁原子构成；水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；氧气由氧分子构成。因此选C。20.【参考答案】B【解析】在化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素不一定总是显负价，如H₂O中氢显+1价，氧显-2价，A错误；在单质中，元素的化合价为零，B正确；化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质，C错误；在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，D错误。因此选B。21.【参考答案】B【解析】原子由质子、中子和电子构成，氢原子无中子，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确；带电粒子还包括电子、质子等，不一定是离子，C错误；同种元素可组成混合物，如氧气和臭氧，D错误。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因生成碳酸，二氧化碳本身是非电解质。23.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D是同素异形体。26.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性减弱，故Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右非金属性增强，应为N<O<F，B错误；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，应为H3PO4<H2SO4<HClO4，C错误；HF分子间存在氢键，沸点最高，D错误。27.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，C、D错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误，B正确。浓度不再变化是判断化学平衡的直接标志。29.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错误；给试管加热时试管口不能对着人，C错误；闻气体气味应用手扇动，使少量气体进入鼻孔，D正确。30.【参考答案】A【解析】甲烷分子中四个C-H键完全相同，为正四面体结构，A正确；乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；苯分子中不含典型碳碳双键，而是特殊的化学键，C错误；乙酸能与钠反应，但乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，D表述有误，实际上乙醇和乙酸都能与钠反应，但本题最佳选项为A。31.【参考答案】B【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，而相对分子质量是一个比值，单位为1，两者不同，故A错误；1mol物质的质量以克为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，但需注明单位，故C错误；水的摩尔质量为18g/mol，选项缺少单位，故D错误。32.【参考答案】B【解析】钠原子核外有3个电子层，电子排布为2、8、1，位于第三周期；最外层有1个电子，位于ⅠA族。故钠位于第三周期ⅠA族。33.【参考答案】A【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；HCl分子中只含共价键；Na₂O₂中既含离子键又含共价键；NaOH中既含离子键又含共价键。故正确答案为A。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、C、D三项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。35.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，B错误；正逆反应速率相等是平衡的本质特征，C正确；物质的量之比取决于起始量和转化率，不一定是1:3:2，D错误。36.【参考答案】B【解析】盐酸为一元强酸，完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L，pH=-lg(0.01)=2。若为NaOH溶液则c(OH⁻)=0.01mol/L，c(H⁺)=10⁻¹²mol/L，pH=12。注意区分酸和碱。37.【参考答案】A【解析】选含双键的最长碳链为主链，共4个碳原子，命名为丁烯；从靠近双键一端编号，双键在1号碳；甲基连在2号碳上，故名称为2-甲基-1-丁烯。编号应从靠近官能团一端开始。38.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。39.【参考答案】A【解析】构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应。A满足所有条件；B中酒精是非电解质，不导电；C未形成闭合回路；D两电极活泼性相同，不能构成原电池。40.【参考答案】B【解析】SO₂使溴水褪色，发生反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，SO₂中S元素化合价由+4升至+6，体现还原性；A体现漂白性；C体现酸性氧化物性质；D体现水溶液呈酸性。41.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子（氕）没有中子；B项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素；C项正确，电子质量极小，原子质量主要集中在质子和中子上；D项错误，如He和Mg最外层都是2个电子但化学性质不同，He稳定、Mg活泼。故选C。42.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，所以既含离子键又含共价键。故选C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是有元素化合价变化。A项无化合价变化；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。44.【参考答案】C【解析】pH>7为碱性，pH<7为酸性，pH=7为中性。食盐水呈中性（pH=7）；稀硫酸呈酸性（pH<7）；氢氧化钠溶液呈碱性（pH>7）；氯化铵溶液因NH4+水解呈酸性（pH<7）。碱性溶液pH最大，故选C。45.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项错误，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；C项正确，乙酸酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应放出CO2；D项错误，油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应。故选C。46.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。47.【参考答案】C【解析】A项错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱；B项错误，同一主族从上到下原子半径逐渐增大；C项正确，第三周期中Na位于最左侧，金属性最强；D项错误，第ⅦA族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。故选C。48.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；D项正确，闻气体气味应用手轻轻扇动。故选D。49.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项Cu是单质，不是电解质；B项NaCl溶液是混合物，不是电解质；C项蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；D项NaCl固体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质。故选D。50.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；C项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式都是C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项CH4和C2H6分子式不同，是同系物。故选C。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。53.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，同时与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加且发生了化学变化。浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量会增加，但属于物理变化。氯化钠晶体在空气中性质稳定，质量基本不变。54.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。同一主族元素原子最外层电子数相同，这是主族元素的共同特征，B正确。短周期是指第一、二、三周期，C表述不准确且逻辑混乱。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，D错误。55.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物不是原子。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。56.【参考答案】C【解析】给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会引起液滴飞溅。酒精灯熄灭后应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，不能用水扑灭，应用沙土盖灭。57.【参考答案】C【解析】反应是吸热还是放热与反应条件无关，需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应需要点燃但属于放热反应。反应速率与反应是吸热还是放热无直接关系。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，能量变化是吸热还是放热取决于两者的相对大小。吸热反应在常温下也可能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。58.【参考答案】D【解析】设各物质的物质的量均为1mol。H2含有2mol原子，O2含有2mol原子，NaCl是离子化合物不含分子，含有2mol离子，NH3含有4mol原子。等物质的量时，NH3含有的原子总数最多。注意NaCl是离子化合物，不存在分子，其构成微粒是离子而非原子。59.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水发生加成反应使溴水褪色。油脂属于酯类，能在酸性或碱性条件下发生水解反应。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，葡萄糖是淀粉水解的最终产物。60.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零。改变温度、浓度或压强等条件，可能使正逆反应速率不再相等，从而导致平衡发生移动。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，具体取决于起始浓度和反应的转化程度。61.【参考答案】C【解析】蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。故选C。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁元素化合价由0升至+2，铜元素化合价由+2降至0，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。故选B。63.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝、硅均位于第三周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此钠的原子半径最大。故选A。64.【参考答案】C【解析】NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部氮原子与氢原子之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。故选C。65.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5.0gNaOH的物质的量为5.0÷40=0.125mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度=0.125÷0.25=0.5mol/L。故选A。66.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色。甲烷和苯性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应。乙醇虽可被氧化，但主要使酸性重铬酸钾变色。故选B。67.【参考答案】B【解析】中和反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者物质的量之比为1:1。n(NaOH)=0.1×0.02=0.002mol，故需HCl也是0.002mol，体积为0.002÷0.1=0.02L=20mL。故选B。68.【参考答案】C【解析】该反应正方向气体分子数减少且放热。升高温度平衡逆向移动；减小压强平衡逆向移动；使用催化剂不影响平衡；增大氮气浓度，平衡正向移动。故选C。69.【参考答案】D【解析】A项产物应为Fe2+；B项碳酸钙应写化学式；C项电荷不守恒；D项离子方程式正确，符合反应事实且守恒。故选D。70.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D正确。故选D。71.【参考答案】B【解析】F-核外有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，Mg有12个电子；Cl-有18个电子，Ar有18个电子，但D选项中两者是不同元素，正确答案为B。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。74.【参考答案】B【解析】pH=-lgc(H+)，pH=3时c(H+)=1×10-3mol/L。在常温下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，所以c(OH-)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同一物质的不同形态。76.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中且氢气纯净。浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气；稀硝酸具有强氧化性，与金属反应生成氮氧化物而不是氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；平衡受温度、浓度、压强等因素影响可以发生移动，D错误。78.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl键为极性键；NaCl是离子化合物；H2O2分子中O-O键为非极性共价键，O-H键为极性共价键；NH3中N-H键为极性键。79.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L，正确答案为A。80.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是二氧化硫的特性。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于其与有色物质结合生成不稳定的无色物质。81.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯位于第三周期，故氯原子半径最小。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体。84.【参考答案】A【解析】盐酸为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.