2026年盘锦职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年盘锦职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、将0.1molNaCl溶于水中配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L2、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀3、下列物质中，含有离子键的是？A.HClB.CO2C.NaClD.H2O4、下列元素中，原子半径最大的是？A.LiB.NaC.KD.Rb5、pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值约为？A.4B.介于3和4之间C.小于3D.等于46、甲烷分子的空间构型为？A.平面四边形B.正四面体C.直线形D.三角锥形7、对于反应N2+3H2⇌2NH3，增大压强时，平衡将？A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.先向正反应方向移动再向逆反应方向移动8、下列金属中，活动性最强的是？A.FeB.CuC.AlD.Zn9、1molH2SO4中含有多少个氧原子？A.6.02×10^23个B.1.204×10^24个C.2.408×10^24个D.3.01×10^24个10、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O11、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用量筒量取液体时，俯视读数C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌13、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O14、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L15、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是：A.CuB.AgC.ZnD.Au16、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯17、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.元素周期表中第三周期有8种元素18、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是：A.HClB.NH₃C.CO₂D.SO₂19、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则：A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液质量增加20、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精21、下列有关化学用语表示正确的是A.水的分子式：HOB.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO4^2-22、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.505×10^23D.6.02×10^2223、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨26、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.升高温度对化学平衡没有影响27、实验室制备氢气，通常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳酸钙与盐酸反应28、下列关于溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液都是无色透明的C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质质量分数越大，溶液的浓度越小29、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯不能发生加成反应C.油脂不属于有机物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体30、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子组成，所有原子核内都有中子B.电子在原子核外绕核做高速运动，能量是量子化的C.同位素的质子数不同，中子数相同D.原子的质量主要集中在电子上31、下列物质中只含有共价键的是A.NaOHB.H2OC.NaClD.NH4Cl32、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4溶液反应33、下列元素中，原子半径最大的是A.OB.FC.NaD.Cl34、将5g氯化钠溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.95%C.10%D.50%35、下列物质中属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH36、常温下遇浓硫酸发生钝化的金属是A.CuB.AgC.FeD.Zn37、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），能使平衡正向移动的措施是A.升高温度B.降低压强C.增大N2浓度D.使用催化剂38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H639、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌C.酒精灯着火时，用湿抹布盖灭D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口40、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能提高反应物的转化率D.减小反应物浓度一定能减慢反应速率41、下列各组物质中，互为同系物的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.甲烷和丙烷D.水和重水42、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用pH试纸测定氯水的pHD.用氢氧化钠溶液除去CO₂中的HCl43、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.硅酸D.二氧化硅44、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸45、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素是A.碳B.硅C.氧D.硫46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、Ag⁺、SO₄²⁻、Cl⁻47、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁有水珠B.定容时俯视刻度线C.移液后未洗涤烧杯D.摇匀后液面下降又加水48、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂平衡一定向正反应方向移动D.增加反应物浓度平衡一定向逆反应方向移动49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡50、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子D.物质的量只能用于计量分子51、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AGNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃52、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.金属元素都位于周期表的右侧C.第IA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳55、下列有机化合物中，属于醇类的是A.CH₃COOHB.CH₃CH₂OHC.CH₃OCH₃D.HCOOC₂H₅56、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.057、下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是A.MnO₄⁻→Mn²⁺B.Fe²⁺→Fe³⁺C.Cu→Cu²⁺D.Cl⁻→Cl₂58、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时正反应速率等于零C.平衡时各物质浓度一定相等D.改变条件后平衡一定发生移动59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO60、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.H2O和NH3D.Mg和Mg2+61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D264、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol65、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液66、下列各组粒子中，半径最大的是A.NaB.Na+C.MgD.Mg2+67、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷易溶于水C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在光照下能与溴水发生取代反应68、下列各组物质中，前者属于氧化物、后者属于单质的是A.水和二氧化硫B.氧气和铁C.氧化铜和氮气D.碳酸和氢气69、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳71、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和OC.Mg2+和MgD.Cl和Cl-72、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和OC.Mg2+和MgD.Ne和F-73、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO374、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.CH4和C2H676、下列操作中，能使水的离子积常数增大的是A.向水中加入少量NaOH固体B.向水中通入少量HCl气体C.将水加热至100℃D.向水中加入少量NaCl固体77、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-78、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO79、下列实验操作中，错误的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用排水法收集氧气C.用托盘天平称量5.5g氯化钠D.用胶头滴管滴加少量液体80、下列关于物质的量的说法正确的是：A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.1mol氧的质量为16gD.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L81、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl82、下列有关摩尔质量的说法正确的是：A.摩尔质量就是相对分子质量B.水的摩尔质量是18gC.SO₂的摩尔质量是64g/molD.摩尔质量的单位是g83、关于物质的量浓度的说法正确的是：A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，其浓度为0.1mol/LB.1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC.配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，需要NaOH2.0gD.物质的量浓度的单位是g/L84、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻85、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的烃，其分子式为CH₄B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝D.油脂不属于有机物86、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态，下列说法正确的是：A.N₂、H₂不再反应生成NH₃B.NH₃的生成速率等于NH₃的分解速率C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.反应已经停止87、下列叙述正确的是：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.Na的金属性比Mg强，所以Na的还原性比Mg弱88、下列关于化学实验操作的叙述正确的是：A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B.用pH试纸测定溶液pH时，先用水润湿试纸C.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一边D.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品89、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一主族元素的最外层电子数相同90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精91、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中阳离子向负极移动92、下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.盐酸与氢氧化钠中和C.碳酸钙高温分解D.铝热反应93、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有8个纵行即8个族C.主族元素全部是非金属元素D.第ⅠA族元素全部是金属元素94、下列微粒半径比较正确的是A.Na>Na+B.Cl->ClC.O2->F-D.F2>O295、将铁粉和铜粉混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定96、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃分子中碳原子都形成四个共价键B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是最简单的烷烃，分子式为CH4D.烷烃的通式为CnH2n+297、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第ⅦA族D.无法确定98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨99、实验室制取氢气时，最佳药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.镁条和稀硝酸D.铜和稀盐酸100、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子数一定等于中子数

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V。已知溶质的物质的量n=0.1mol，溶液体积V=1L，代入公式可得c=0.1/1=0.1mol/L。因此正确答案为B选项。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均为非氧化还原反应，元素化合价未发生变化。3.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na+和Cl-通过静电作用形成离子键。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。因此正确答案为C。4.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族，原子序数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。因此Rb的原子半径最大。5.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释时电离平衡向右移动，溶液中H+浓度降低幅度小于强酸。因此pH=3的醋酸稀释10倍后，pH介于3和4之间，而不是等于4。6.【参考答案】B【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键等长，键角为109°28'，分子呈正四面体结构。这是有机化学中最基本的分子空间构型之一。7.【参考答案】A【解析】根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。反应物有4mol气体，生成物有2mol气体，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于氨的生成。8.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu。由此可知Al的活动性最强，最易失去电子，还原性最强。9.【参考答案】C【解析】1个H2SO4分子含4个氧原子，1molH2SO4含4mol氧原子。氧原子数=4×6.02×10^23=2.408×10^24个。注意阿伏伽德罗常数的应用。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同。A互为同素异形体，B互为同位素，D为重水与普通水的关系。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。12.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；量筒读数应平视凹液面最低处，俯视读数偏大，B错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，C错误；浓硫酸密度比水大且溶于水放热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D正确。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。14.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。这一数值适用于所有气体，包括混合气体。需要注意标准状况与常温常压的区别。15.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢。Zn位于氢前面，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气；Cu、Ag、Au均位于氢后面，不能与盐酸反应置换出氢气。16.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃。乙烷（CH₃CH₃）是饱和烃；乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；苯虽然具有特殊结构，但属于不饱和芳香烃。17.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体位于0族，C错误；第三周期有8种元素，但D表述不完整，周期长度并非都相同，A更为准确完整。18.【参考答案】B【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，电离出OH⁻使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；HCl、CO₂、SO₂的水溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。19.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体既不溶解也不析出，因此晶体质量不变，溶液质量和溶质质量分数均保持不变。20.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气本身不电离，溶于水生成的一水合氨部分电离，也属于弱电解质；酒精是非电解质，在水中不能电离。因此正确答案为C。21.【参考答案】C【解析】水的分子式为H2O，A错误；钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，其结构示意图最外层应有8个电子，B错误；二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C正确；硫酸是二元强酸，电离方程式应为H2SO4=2H++SO4^2-，D错误。故选C。22.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数，0.5mol氧气所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。故选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未改变。故选C。24.【参考答案】B【解析】第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，C错误；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。故选B。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷具有支链结构，二者互为同分异构体，B正确；氧气和臭氧是同素异形体，A错误；氕和氘是同位素，C错误；金刚石和石墨是同素异形体，D错误。故选B。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误、B正确；改变温度、浓度、压强等条件，化学平衡会发生移动，C错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。故选B。27.【参考答案】B【解析】电解水可以制取氢气，但效率低，不适合实验室常规制备，A不符合题意；锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，操作简便，是实验室制备氢气的常用方法，B正确；钠与水反应过于剧烈，且成本较高，不适合实验室制备氢气，C不符合题意；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳而非氢气，D错误。故选B。28.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，A错误；溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，B错误；对于大多数固体物质而言，升高温度可以增大其溶解度，使饱和溶液变为不饱和溶液，C正确；溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的含量越高，浓度越大，D错误。故选C。29.【参考答案】A【解析】甲烷是含碳量最低的烃，结构最简单，是最简单的有机物，A正确；乙烯含有碳碳双键，能够与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应，B错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，C错误；淀粉和纤维素的通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。30.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核内只有质子，没有中子；B项正确，核外电子的能量是量子化的，处于不同的电子层；C项错误，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；D项错误，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计。31.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键；H2O中只含有H-O共价键；NaCl只含有离子键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键。因此只有水分子中全部为共价键，选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。33.【参考答案】C【解析】原子半径比较规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。Na位于第三周期第ⅠA族，O、F位于第二周期，Cl位于第三周期第ⅦA族，因此Na的原子半径最大。34.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5%。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，计算时需注意区分溶质和溶液的质量。35.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质；醋酸和一水合氨为弱电解质，乙醇为非电解质。36.【参考答案】C【解析】常温下，铁和铝遇浓硫酸或浓硝酸会在表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，这种现象称为钝化。Cu、Ag、Zn与浓硫酸在常温下不发生钝化，加热条件下可发生反应。37.【参考答案】C【解析】根据勒夏特列原理分析：A项升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；B项降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动；C项增大反应物浓度，平衡正向移动；D项催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项互为同系物。39.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅；C项正确，湿抹布可隔绝空气灭火；D项错误，闻气体应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。40.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确；有气体参加的反应增大压强才能加快速率，B错误；催化剂只改变速率不改变转化率，C错误；对于有固体或纯液体参加的反应，减小其用量不影响速率，D错误。41.【参考答案】C【解析】同系物是结构相似分子组成相差若干个CH₂原子团的化合物。A是同素异形体，B是同分异构体，C甲烷与丙烷均为烷烃互为同系物，D是同位素化合物，故选C。42.【参考答案】B【解析】A乙醇与水互溶不能用分液；B钠黄色火焰钾紫色火焰可鉴别；C氯水有漂白性不能用pH试纸；D氢氧化钠会同时吸收CO₂，故选B。43.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应，硅酸和二氧化硅只与氢氧化钠反应，故选B。44.【参考答案】D【解析】A聚乙烯不含双键不能使溴水褪色；B乙醇能发生酯化反应而乙酸是反应物；C淀粉和纤维素n值不同不是同分异构体；D蛋白质水解生成氨基酸，故选D。45.【参考答案】A【解析】设最外层电子数为x，次外层为y，则x=2y。碳原子结构2、4，最外层4是次外层2的2倍；硅是2、8、4不符合；氧是2、6不符合；硫是2、8、6不符合，故选A。46.【参考答案】C【解析】A氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳；B镁离子与氢氧根生成沉淀；C四种离子间不反应可共存；D钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，银离子与氯离子生成氯化银沉淀，故选C。47.【参考答案】B【解析】A不影响浓度；B俯视使溶液体积偏小浓度偏高；C溶质损失浓度偏低；D加水使体积偏大浓度偏低，故选B。48.【参考答案】B【解析】A只有气体体积变化的反应增大压强才移动；B升温平衡向吸热方向移动；C催化剂同等程度改变正逆反应速率不移动；D增加反应物浓度平衡向正反应方向移动，故选B。49.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A是单质；B是混合物；C是非电解质；D虽难溶于水但熔融状态能导电，是电解质，故选D。50.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔（mol）。1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×10²³，即阿伏伽德罗常数。物质的量不是质量，单位也不是克，且可用于计量原子、分子、离子等多种粒子，故A、B、D错误，C正确。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，无化合价变化；B、D为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。52.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。C中各离子间不反应，可大量共存。53.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故A正确。金属元素主要位于周期表左侧和中间；第IA族除H外均为金属；稀有气体位于0族而非ⅧA族，B、C、D均错误。54.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时均能导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故CO₂是非电解质。55.【参考答案】B【解析】醇类是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。B选项CH₃CH₂OH为乙醇，含有羟基且羟基连在乙基碳上，属于醇类。A为乙酸（羧酸），C为二甲醚（醚类），D为甲酸乙酯（酯类），均不属于醇。56.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量1:1反应，两溶液体积和浓度相同，物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。若酸或碱过量，则需计算剩余离子浓度再求pH，本题恰好完全反应，故选B。57.【参考答案】A【解析】需要加入还原剂，说明该物质作氧化剂，在反应中被还原，即元素化合价降低。A中Mn元素化合价由+7降至+2，被还原，需加还原剂；B中Fe由+2升至+3，需氧化剂；C中Cu由0升至+2，需氧化剂；D中Cl由-1升至0，需氧化剂。故只有A符合题意。58.【参考答案】A【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态，是一种动态平衡，A正确。平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；改变条件如加入催化剂，平衡不移动，D错误。59.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。A只能与盐酸反应；C、D为碱性氧化物，只能与酸反应，不与碱反应，故选B。60.【参考答案】C【解析】H2O分子中，H原子有1个电子，O原子有8个电子，共10个电子；NH3分子中，N原子有7个电子，H原子共3个电子，合计10个电子。两者核外电子数均为10个，故选择C。其他选项中，A项Na有11个电子而Na+只有10个；B项Cl有17个电子而Cl-有18个；D项Mg有12个电子而Mg2+只有10个，均不相等。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下均可电离出Na+和Cl-，能导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳不是电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降。C选项中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A选项为分解反应，各元素化合价均未变化；B选项为中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，也无化合价变化。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者为支链结构，互为同分异构体。A项互为同位素；C项互为同素异形体；D项为氢的不同同位素形成的单质。64.【参考答案】B【解析】标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体的体积约为22.4L。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。故选择B选项。65.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。HCl溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。66.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故Na>Mg。对于同种元素的原子和阳离子，阳离子半径小于原子半径，故Na>Na+、Mg>Mg2+。综合比较，Na的半径最大。67.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确。甲烷难溶于水，B错误。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。甲烷与卤素单质在光照条件下发生取代反应，但溴水中的溴浓度较低，通常需与纯溴蒸气反应，D错误。68.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。单质是由同种元素组成的纯净物。氧化铜（CuO）是氧化物，氮气（N2）是单质，C正确。A项两者均为氧化物；B项两者均为单质；D项碳酸是化合物但不是氧化物。69.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不会继续溶解，溶液中溶质和溶剂的质量均不变，因此溶质的质量分数保持不变。70.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸导电，故二氧化碳是非电解质。71.【参考答案】D【解析】Na有11个核外电子，Na+有10个，不相等；O有8个核外电子，O2-有10个，不相等；Mg有12个核外电子，Mg2+有10个，不相等；Cl有17个核外电子，Cl-有18个，不相等。选项中没有正确答案，重新设计。正确的是Ne和F-，Ne有10个电子，F-有10个电子。72.【参考答案】D【解析】Na有11个核外电子，Na+失去1个电子有10个，不相等；O有8个核外电子，O2-得到2个电子有10个，不相等；Mg有12个核外电子，Mg2+失去2个电子有10个，不相等；Ne原子序数为10，核外有10个电子，F原子序数为9，F-得到1个电子后核外有10个电子，两者核外电子数相等。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价均未发生变化；B中各元素化合价均未发生变化；C中Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未发生变化。74.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙酸也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢元素的两种不同核素，互为同位素；O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；CH4和C2H6分子式不同，互为同系物。76.【参考答案】C【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大。加入NaOH或HCl，温度不变，离子积常数不变；加入NaCl，温度不变，离子积常数不变；将水加热至100℃，温度升高，水的离子积常数增大。77.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-能结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-能结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-能结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。78.【参考答案】B【解析】Mg能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；CuO能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应。79.【参考答案】A【解析】萃取剂应选择与原溶剂互不相溶且溶质在其中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度的液体。酒精与水互溶，不能用作萃取碘水中碘的萃取剂，应选用苯或四氯化碳；氧气不易溶于水，可用排水法收集；托盘天平可精确到0.1g，可用托盘天平称量5.5g氯化钠；胶头滴管可用于滴加少量液体。80.【参考答案】B【解析】A项错误，1mol物质含有约6.02×10²³个微粒，但不一定是原子，可能是分子、离子等。C项错误，"1mol氧"表述不明确，应指明是O还是O₂。D项错误，标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用。B项正确，摩尔是物质的量的单位，符号为mol。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，各元素化合价均未改变；D项是复分解反应，也无化合价变化。C项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。82.【参考答案】C【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。A项错误，摩尔质量与相对分子质量数值相同但单位不同。B项错误，水的摩尔质量应为18g/mol。D项错误，摩尔质量的单位是g/mol。C项正确，SO₂的相对分子质量为64，其摩尔质量为64g/mol。83.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液具有均一性，取出的100mL溶液浓度仍为1mol/L。B项错误，1molNaCl溶于1L水中，溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L。D项错误，物质的量浓度单位是mol/L。C项正确，n=N_A·c·V=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，m=0.05mol×40g/mol=2.0g。84.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生复分解反应、氧化还原反应