2026年石家庄理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年石家庄理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳2、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl4、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.ClD.C5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO26、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗7、下列说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键8、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，平衡向放热方向移动B.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与Na反应生成氢气C.乙烯不能发生加成反应D.乙酸不能使石蕊变红10、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.电解质溶液中的阳离子流向负极11、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素B.电子在原子核外做高速绕核运动，轨道是固定的C.原子序数等于中子数D.所有原子的原子核都由质子和中子构成12、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O13、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O14、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液15、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的根本特征是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质浓度相等D.各物质浓度不再变化且为正反应速率等于零16、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯17、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br18、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中电流由正极经导线流向负极19、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.淀粉属于蛋白质20、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥就用于配制B.定容时俯视刻度线C.转移溶液后有少量液体溅出D.洗涤烧杯和玻璃棒的次数不足21、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.过渡元素位于第ⅠB至第ⅧB族24、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积均为22.4L25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨26、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂CO₃溶液27、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯28、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂不再反应C.容器内压强不再发生变化D.v(N₂)=v(NH₃)29、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向负极30、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₂=CH₂D.CH₃CHO31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.原子序数等于中子数D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是834、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.金刚石和石墨35、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol36、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡建立后反应停止C.升高温度一定使平衡正向移动D.化学平衡时正逆反应速率相等37、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙酸38、下列关于离子键的说法正确的是A.离子键只能在金属与非金属之间形成B.离子键没有方向性和饱和性C.离子键是阴、阳离子之间的静电吸引D.所有盐类都只含有离子键39、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.硫酸铜溶液B.稀盐酸C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液40、下列关于溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶质只能是固体41、下列物质属于纯净物的是A.空气B.生理盐水C.冰水混合物D.石灰水42、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.O2-C.NH4+D.H2O43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.短周期元素共有18种D.最外层电子数为2的元素都在第IIA族45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨46、将0.1molNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡移动后平衡常数一定改变D.催化剂能使平衡向正反应方向移动48、下列有机物中能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.油脂D.乙烯49、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔50、某原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，下列说法正确的是A.Zn为正极B.Cu为负极C.电子由Cu经导线流向ZnD.Zn发生氧化反应51、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.铁制品镀锌时，铁制品作阳极，锌作阴极D.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O54、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷55、下列物质的水溶液呈酸性的是A.NaClB.CH₃COONaC.NH₄ClD.Na₂CO₃56、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol57、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯58、实验室制取氢气时，常用的药品是A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁片和浓盐酸D.铜和稀硫酸59、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO60、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.H₂OB.NaOHC.NaClD.CH₄61、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.配制溶液时，将水注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O63、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳65、配制100mL1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为A.4gB.8gC.16gD.40g66、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强67、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、SO42-、Cl-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-68、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸69、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动70、实验室制取氢气常用的试剂是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铁粉和浓硫酸D.铜和稀盐酸71、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阳离子移向负极72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精73、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的质量D.原子核由质子和电子构成74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3==高温==CaO+CO2↑B.NaOH+HCl==NaCl+H2OC.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl75、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N276、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.盐酸C.氯化钠D.硫酸钠77、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键78、在一定条件下，下列反应达到化学平衡状态时，增大压强平衡不移动的是A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)D.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)79、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl80、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红81、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放右盘B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精83、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O85、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：⁸₁₂CB.Fe²⁺的电子排布式：[Ar]3d⁶4s²C.水的电子式：D.HE.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂86、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是A.N₂和H₂完全转化为NH₃B.容器内压强不再发生变化C.H₂的消耗速率等于NH₃的生成速率D.单位时间内断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键87、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与冷水反应剧烈，产生氧气D.钠的密度比水大88、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na₂O和Na₂O₂C.H₂O和CO₂D.NH₄Cl和NaOH89、现有三种无色溶液，分别是Na₂CO₃溶液、NaCl溶液和Na₂SO₄溶液，能将它们一次性鉴别出来的是A.稀盐酸B.酚酞溶液C.BaCl₂溶液D.AgNO₃溶液90、下列有关有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气B.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体91、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列比值增大的是A.c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOB.c(CH₃COOC./c(H⁺)D.c(H⁺)/c(OH⁻)E.c(CH₃COO⁻)/c(H⁺)92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族C.短周期是指第2、3周期D.第ⅠA族元素全部是金属元素93、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO294、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl295、常温下，pH=13的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Na+、K+、NO3-、CO32-B.Na+、K+、NH4+、Cl-C.K+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-96、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇(C2H5OB.乙酸(CH3COOC.苯(C6H6)D.氯仿(CHCl3)97、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨99、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.构成原电池的两极必须都是金属100、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N2和H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2、NH3的浓度相等D.反应停止，各物质浓度保持不变

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，是非电解质。需注意电解质必须是化合物。2.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。计算时需注意温度压强条件为标准状况（0℃、101kPa）。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移；其他三个选项各元素化合价均未变化，属于复分解反应或分解反应。4.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同属第ⅠA族，半径依次增大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B项Na>Mg>Al；D项C>N>O。5.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水。Na2CO3只与盐酸反应，Fe2O3只与盐酸反应，SiO2只与NaOH反应。6.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要托盘天平称量NaCl、烧杯溶解、玻璃棒搅拌、100mL容量瓶定容、胶头滴管滴加。分液漏斗用于萃取分液，不需要。7.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH含共价键，B错误；AlCl3中金属与非金属形成共价键，C错误；NH4Cl中非金属元素之间形成离子键，D错误。8.【参考答案】C【解析】升高温度平衡向吸热方向移动，A错误；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C正确；平衡常数只与温度有关，D错误。9.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色，A错误；乙醇含羟基能与Na反应生成H2，B正确；乙烯含碳碳双键能发生加成反应，C错误；乙酸显酸性能使石蕊变红，D错误。10.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；电解质溶液中阳离子移向正极，D错误。11.【参考答案】A【解析】原子序数等于质子数，质子数决定元素种类，中子数不同则形成不同同位素，A正确。电子运动无固定轨道，B错误。原子序数等于质子数不等于中子数，C错误。氢的同位素氕原子核只有质子没有中子，D错误。12.【参考答案】C【解析】NaOH含有离子键和O-H共价键，A错误。NH₄Cl含有离子键和N-H共价键，B错误。MgCl₂只含离子键，C正确。H₂O只含共价键，D错误。判断依据是活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般只含离子键。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B是分解反应，化合价无变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D是中和反应，化合价不变。14.【参考答案】D【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。A为强酸溶液，pH最小。B为强酸强碱盐溶液，呈中性，pH=7。C为弱酸溶液，呈酸性，pH小于7。D为强碱溶液，完全电离出OH⁻，pH大于7。氢氧化钠是典型强碱。15.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。正反应速率不为零，D错误。速率相等是平衡的本质特征。16.【参考答案】B【解析】钠能与含有羟基或羧基的有机物反应放出氢气。乙烷是烷烃，不含活泼氢，不能与钠反应，A错误。乙醇含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。乙酸乙酯和苯都不含活泼氢，不能与钠反应，C、D错误。17.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A中Na>Mg>Al，错误。B中S>O但Cl<S，不是依次增大。同主族从上到下原子半径逐渐增大，C中Li<Na<K，依次增大，正确。D中F<Cl<Br也是依次增大，但题目为单选，C更符合题意考查主族规律。18.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。电流方向与电子流向相反，由正极经导线流向负极，D正确。这是原电池的基本工作原理。19.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误。干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且含氧元素，属于氧化物，B正确。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，C错误。淀粉属于多糖，不属于蛋白质，D错误。氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。20.【参考答案】B【解析】A中容量瓶未干燥不影响，因为定容时还要加水。B中俯视刻度线导致溶液体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高。C中溅出导致溶质减少，浓度偏低。D中洗涤不充分导致溶质残留烧杯，浓度偏低。定容时视线应与凹液面最低处保持水平。21.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，由金属阳离子与阴离子通过离子键结合而成。H₂O分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，因此含有共价键的物质是H₂O，答案为C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。答案为C。23.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除氢外均为金属元素，A错误；元素周期表确实有7个周期和18个族，B正确；稀有气体元素位于第0族（或第18列），C错误；过渡元素位于第3至第12列，D错误。答案为B。24.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗定律指出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，A正确；B未指明状态，错误；C中标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积，错误；D中气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况，错误。答案为A。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。答案为B。26.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；CH₃COOH溶液呈酸性，使石蕊变红；Na₂CO₃溶液水解呈碱性，使石蕊变蓝。答案为C。27.【参考答案】C【解析】A中NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B中稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；C为正确的闻气味方法；D中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火。答案为C。28.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A中各物质浓度相等不代表平衡；B中反应仍在进行，只是速率相等；C中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明达到平衡；D中未指明正逆方向，无法判断。答案为C。29.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B正确；电子从负极经导线流向正极，C错误；电解质溶液中阳离子移向正极，D错误。答案为B。30.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A含氧元素，为醇类；B含氧元素，为羧酸类；C仅含碳氢元素，为烯烃；D含氧元素，为醛类。只有CH₂=CH₂属于烃。答案为C。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且能在水溶液或熔融状态下导电。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价未变；D为中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。判断方法：先看是否有单质参加或生成，再分析化合价变化。33.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表由7个横行即7个周期、18个纵行组成16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；原子序数等于质子数，不一定等于中子数，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。掌握周期表结构是解答本题的关键。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中氧气和臭氧是同素异形体；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中碳12和碳14是同位素；D中金刚石和石墨是同素异形体。区分同分异构体、同位素、同素异形体是解题关键。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意标准状况的条件，温度273K、压强101kPa，且物质须为气态。若不在标准状况下，不能使用22.4L/mol进行计算。36.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A、B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则平衡逆向移动，C错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，D正确。理解平衡的动态性和条件改变对平衡的影响是解题关键。37.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化不饱和烃。甲烷和乙烷是饱和烃，性质稳定，不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；乙酸虽有还原性但在常温下不易被酸性高锰酸钾氧化。本题考查官能团的性质差异。38.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，C错误；离子键没有方向性和饱和性，B正确；铵盐如NH4Cl不含金属元素但含离子键，A错误；有些盐如NaOH、NH4Cl除离子键外还含共价键，D错误。判断离子键需理解其本质及成键规律。39.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硝酸银反应溶液质量减少；铁与氯化镁不反应。40.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，C正确；饱和溶液与浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，A错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变为不饱和溶液，B错误；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质是液体，盐酸中溶质是气体，D错误。理解溶液概念是关键。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是水分子构成，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】D【解析】质子数等于电子数的微粒是电中性的原子或分子。Na+质子数为11，电子数为10，不相等；O2-质子数为8，电子数为10，不相等；NH4+质子数为11，电子数为10，不相等；H2O分子质子数为10，电子数也为10，相等。因此选D。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，各元素化合价均未改变。因此选B。44.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A正确；第IA族中氢是非金属元素，B错误；短周期包括第一、二、三周期，共有2+8+8=18种元素，C表述有误因为应指短周期元素种类而非族的数量；He最外层电子数为2但位于0族，D错误。因此选A。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项O2和O3是同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。因此选C。46.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。物质的量浓度c=n/V，其中n=0.1mol，V=500mL=0.5L，则c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。因此选B。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡常数只与温度有关，平衡移动后若温度不变则平衡常数不变，C错误；催化剂同等程度加快正逆反应速率，不能使平衡移动，D错误。因此选B。48.【参考答案】C【解析】水解反应是化合物与水作用分解为两种或多种物质的反应。乙醇和乙酸不能水解；乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸或碱催化下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸（或盐）。因此选C。49.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；C项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。因此选D。50.【参考答案】D【解析】在原电池中，失电子的一极为负极，发生氧化反应；得电子的一极为正极，发生还原反应。Zn失去电子生成Zn2+，为负极，发生氧化反应；Cu2+在正极得到电子生成Cu，Cu为正极。电子由负极（Zn）经导线流向正极（Cu）。因此选D。51.【参考答案】B【解析】A项错误，原电池中电子从负极经导线流向正极；B项正确，电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应；C项错误，电镀时待镀金属铁制品应作阴极，镀层金属锌作阳极；D项错误，电解饱和食盐水时阳极氯离子放电产生氯气，阴极氢离子放电产生氢气。故选B。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中不能电离出离子，不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出Na⁺和Cl⁻，能导电，属于电解质。故选B。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。故选C。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同素异形体；¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。55.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐的水溶液呈中性，如NaCl；强碱弱酸盐因水解呈碱性，如CH₃COONa、Na₂CO₃；强酸弱碱盐因水解呈酸性，NH₄Cl为强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性。故选C。56.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2÷22.4=0.5mol。故选A。57.【参考答案】C【解析】同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。在氧、氮、氟、氯四种元素中，氟位于周期表右上角（除稀有气体外），非金属性最强。故选C。58.【参考答案】B【解析】锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制取氢气；浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而不是氢气；铁与浓盐酸反应速率过快不易控制；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。故选B。59.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe₂O₃和CuO为碱性氧化物，能与酸反应但不与碱反应。故选B。60.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键形成的化合物。NaOH由Na⁺和OH⁻构成，含有离子键，同时OH⁻中O与H之间形成共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物；H₂O和CH₄只含共价键，属于共价化合物；NaCl只含离子键。故选B。61.【参考答案】C【解析】A中严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C中闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D中称量时应左物右码，药品放左盘。故选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中C、O、Ca化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。64.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，所以CO2是非电解质。故选B。65.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，n(NaOH)=1mol/L×0.1L=0.1mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以m(NaOH)=n×M=0.1mol×40g/mol=4g。故选A。66.【参考答案】B【解析】A项，第IA族中的氢元素是非金属元素，故错误；B项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），正确；C项，氦原子最外层只有2个电子，故错误；D项，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故错误。故选B。67.【参考答案】B【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；C项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；B项中四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选B。68.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；苯与溴水不反应，但能萃取溴水中的溴使水层颜色变浅；乙酸与溴水不反应。故选B。69.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，故A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，故B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动，故D错误。故选B。70.【参考答案】B【解析】制取氢气应选用活泼金属与稀酸反应。锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且反应速率适中便于收集；稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气；浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。故选B。71.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；负极失去电子发生氧化反应，故B错误；电子由负极经导线流向正极，故C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D错误。故选C。72.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且自身能电离出离子。73.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素原子核内的质子数不同，A正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误；原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子决定，C错误；原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，D错误。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价未变；B为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；D也为复分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。75.【参考答案】C【解析】根据质量公式m=n×M，当物质的量n相同时，质量与摩尔质量M成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2的摩尔质量最大，相同物质的量时质量也最大。76.【参考答案】B【解析】氢氧化钠是强碱，能与酸发生中和反应。盐酸是酸，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B正确；铜不与氢氧化钠反应，A错误；氯化钠和硫酸钠与氢氧化钠都不反应，C、D错误。注意两性氧化物和两性氢氧化物也能与强碱反应。77.【参考答案】A【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，是分子之间的弱相互作用，D错误。78.【参考答案】B【解析】增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。A中反应前气体分子数为4，反应后为2，增大压强平衡正向移动；C中反应前为3，反应后为2，正向移动；D中反应前为1，反应后为2，逆向移动；B中反应前后气体分子数均为2，增大压强平衡不移动。79.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4是酸，pH小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7；NaOH是强碱，pH大于7且最大。注意H2SO4是二元强酸，同浓度时c(H+)更大，pH更小。80.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸是弱酸，能使石蕊试液变红，D错误。81.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，A错误；给试管加热时试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。82.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精是非电解质，它们在水溶液和熔融状态下都不导电。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物不是原子；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种原子与其离子，不互为同位素。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元