2026年石家庄科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年石家庄科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语书写正确的是A.钠原子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[：Cl：]⁺C.水的分子式：HOD.铁离子的符号：Fe²⁺2、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食醋属于纯净物D.氨水属于盐类3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀4、下列说法正确的是A.同种元素组成的物质一定是单质B.含有氧元素的化合物一定是氧化物C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.原子的最外层电子数决定元素的化学性质5、标准状况下，11.2L某气体的质量为16g，该气体可能是A.O₂B.CO₂C.CH₄D.N₂6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻8、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束后先熄灭酒精灯再撤导管C.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.同一主族元素的原子最外层电子数相同D.非金属元素主要分布在周期表的左下角10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇属于烃类化合物D.油脂不能发生水解反应11、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.食物腐烂13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.氢气和重氢14、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水15、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO316、实验室制取氢气时，常用的金属是：A.铜B.铁C.锌D.银17、下列气体中，能用排水法收集的是：A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫18、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H2OD.K2O19、摩尔质量在数值上等于该物质的：A.相对分子质量B.质量C.体积D.密度20、下列微粒中，半径最大的是：A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氕和氘22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.硫酸铜D.二氧化硅24、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键26、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第3主族27、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物的接触面积28、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-29、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸30、pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.4B.小于4C.大于4D.231、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体B.用容量瓶配制溶液时，若加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体C.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气与臭氧B.正丁烷与异丁烷C.氕与氘D.石墨与金刚石33、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精34、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.自发反应的熵一定增大D.反应的自发性与焓变和熵变有关35、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻36、下列物质互为同系物的是A.甲烷与乙烷B.正戊烷与新戊烷C.乙醇与乙醚D.乙烯与乙炔37、下列化学用语表示正确的是A.硫原子的结构示意图：(+16)286B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化钠的化学式：NaCl₂38、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片上有氢气产生B.锌片为正极C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H⁺向铜片移动39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅40、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气在一定条件下生成环己烷C.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯41、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×10²³mol⁻¹表示D.1molH₂的质量为2g·mol⁻¹42、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行，代表7个周期D.短周期元素是指第一、二周期元素43、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.H₂OC.NaClD.NH₄Cl44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀45、将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A.植物油B.面粉C.蔗糖D.泥沙46、下列关于酸碱的说法正确的是A.酸碱指示剂能使酸或碱溶液变色B.pH小于7的溶液一定显酸性C.能电离出H⁺的化合物一定是酸D.碱都能使酚酞试液变红47、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CH₃Cl48、将金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，四处游动B.钠沉入底部，有红色物质析出C.钠熔成小球，有红色物质析出D.钠与水剧烈反应，产生蓝色沉淀49、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹H₂和²H₂50、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立，条件不变则永远不变D.可逆反应达到平衡时反应物浓度为051、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；空气B.石灰石；稀硫酸C.食盐水；氧气D.蒸馏水；液氧52、下列关于化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：188OB.NaCl的电子式：Na[Cl]-C.S2-的结构示意图：D.CO2的比例模型：O=C=O53、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)254、下列关于离子共存的判断正确的是A.在无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-B.在酸性溶液中：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-C.在碱性溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-D.在含Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、SCN-、NO3-55、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAD.18gH2O中含有的质子数为10NA56、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.Fe在氧气中燃烧生成Fe2O3C.Na2O2可用于呼吸面具中提供氧气D.铝能与NaOH溶液反应说明铝是两性金属57、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.v(N2)正=v(NH3)正58、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH359、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解都能得到甘油和高级脂肪酸，属于皂化反应60、下列关于物质结构和元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素强C.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.第ⅦA族元素从上到下氢化物稳定性逐渐增强61、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.二氧化碳D.酒精62、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷63、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O64、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂65、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol66、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔67、下列物质久置空气中会发生变质且颜色发生变化的是：A.NaClB.NaOHC.FeSO₄D.CuSO₄68、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是869、等物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂70、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻71、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨73、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CH475、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.加热试管中的液体时，试管口不对着人76、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol77、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si78、下列物质能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸79、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L80、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.牛奶C.食醋D.蒸馏水81、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水82、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO3→CaO+CO2B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.2Na+Cl2→2NaClD.BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl83、下列各组粒子中，核外电子数相同的是？A.Na和Na+B.O2-和F-C.K+和ArD.Mg和Mg2+84、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。下列关于气体摩尔体积的说法正确的是？A.只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/molB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.同温同压下，气体的摩尔体积相同D.气体摩尔体积与温度和压强无关85、下列实验操作中，正确的是？A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔86、下列物质中，既含离子键又含共价键的是？A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO287、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和C88、某元素的原子最外层有7个电子，该元素可能是？A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.碱金属元素89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO90、在一定温度下，将等量的锌粒分别放入足量的稀硫酸和稀盐酸中，反应速率较快的是？A.在稀硫酸中B.在稀盐酸中C.反应速率相同D.无法比较91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡92、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的质量C.电子数决定元素的化学性质D.原子核内一定有质子和中子93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O94、下列有关化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核外2、8、1D.CO2的比例模型：O-C-O直线形E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-95、将等物质的量的Na和Al投入到足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.Na2O296、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和溴的四氯化碳溶液发生取代反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖97、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.反应能否自发进行与焓变和熵变都有关D.熵增的反应一定能自发进行98、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-99、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测量C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，再补加水D.检验某溶液中是否含有SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液100、下列关于化学实验安全问题的处理方法正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液B.酒精灯不慎打翻起火，应立即用水浇灭C.金属钠着火时，应立即用泡沫灭火器扑灭D.NH3泄漏时，应立即用湿毛巾捂住口鼻向低处转移

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子分层排布为2、8、1，A正确。氯离子带负电荷，电子式应为[：Cl：]⁻，B错误。水的分子式为H₂O，C错误。铁离子应为Fe³⁺，Fe²⁺为亚铁离子，D错误。2.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类。干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物。食醋是醋酸的水溶液，属于混合物。氨水是氨气溶于水形成的混合物，不属于盐类。故选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn元素由0价变为+2价，H元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。4.【参考答案】D【解析】同种元素组成的物质不一定是单质，如O₂和O₃混合在一起只含氧元素但属于混合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH含有三种元素。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H₂O质子数相同但属于不同物质。原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，D正确。5.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol，其摩尔质量为16g除以0.5mol等于32g/mol。O₂的摩尔质量为32g/mol，CO₂为44g/mol，CH₄为16g/mol，N₂为28g/mol。故选A。6.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。非金属元素之间也可以形成离子键，如NH₄Cl。AlCl₃是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，D正确。7.【参考答案】C【解析】A选项中H⁺和OH⁻会反应生成水而不能共存。B选项中Ba²⁺和SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀而不能共存。D选项中Ag⁺和Cl⁻会生成AgCl沉淀而不能共存。C选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。8.【参考答案】C【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应使用火柴点燃。B选项先熄灭酒精灯会导致水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯。C选项托盘天平称量时应左物右码，操作正确。D选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。9.【参考答案】C【解析】第IA族中的氢元素是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族），B错误。同一主族元素的原子最外层电子数相同，C正确。非金属元素主要分布在周期表的右上角，D错误。10.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，属于烃的衍生物而非烃类。油脂属于酯类，能在酸或碱催化下发生水解反应。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均不导电，属于非电解质。氯化钠晶体在熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，在水溶液中也能导电，因此属于电解质。12.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、食物腐烂均有新物质生成，三者均属于化学变化。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，碳-12和碳-14是同位素，氢气和重氢也是同位素关系。14.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸溶液，完全电离出氢离子，pH=1。NaOH为强碱溶液，pH远大于7；NaCl为中性盐，pH=7；纯水pH=7。因此HCl溶液pH最小。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移。其余选项均为复分解反应，各元素化合价均未发生改变。16.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制，且价格适中，是实验室制取氢气的常用金属。铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与稀硫酸反应速率较慢，不宜用于实验室制取。17.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气和氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水并与水反应，三者均不能用排水法收集。18.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合。NaCl、MgO、K2O均为离子化合物，含离子键不含共价键。19.【参考答案】A【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。当以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。质量、体积、密度与摩尔质量概念不同。20.【参考答案】D【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。Na+、Mg2+、F-、O2-具有相同的电子层结构，核电荷数依次减小，因此半径依次增大，O2-半径最大。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链排列不同，前者为直链结构，后者有支链，属于同分异构体。氧气和臭氧是氧元素的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，也互为同素异形体；氕和氘是氢元素的不同核素，互为同位素。因此正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。C选项中锌元素的化合价从0价升高到+2价，氢元素的化合价从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，无化合价变化；D选项为中和反应，也无化合价变化。因此正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】氧化铝是典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；硫酸铜能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。因此正确答案为B。24.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，在相同温度和压强下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积也最大。因此正确答案为A。25.【参考答案】C【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，因此金属晶体中一定存在金属键。A选项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D选项错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，只存在分子间作用力。因此正确答案为C。26.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其主族序数为ⅢA族。B选项第ⅢB族是副族，不符合题意；C选项第3周期是指电子层数为3，与最外层电子数无直接对应关系；D选项表述不规范。主族元素的族序数由最外层电子数决定，最外层3个电子对应第ⅢA族。因此正确答案为A。27.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和接触面积等。使用催化剂可以降低反应的活化能，使更多反应物分子成为活化分子，从而加快反应速率。降低温度会减小分子运动速率和有效碰撞频率，使反应速率减小；减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，使反应速率减小；减小接触面积会降低反应物分子的碰撞机会，使反应速率减小。因此正确答案为C。28.【参考答案】B【解析】离子能否大量共存取决于是否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；C选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。B选项中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以在溶液中大量共存。因此正确答案为B。29.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能够与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷是饱和烃，不含不饱和键，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中均不含碳碳双键或三键，不能发生加成反应。因此正确答案为B。30.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡。pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，但醋酸分子浓度远大于此值。当稀释100倍时，虽然溶液体积增大导致氢离子浓度降低，但由于稀释促进了醋酸的电离，会继续电离出更多的氢离子，使得氢离子浓度下降的幅度小于100倍，因此稀释后溶液的pH小于4但大于2。若为强酸则pH恰好为4。因此正确答案为B。31.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称取5.85g固体，A错误；容量瓶定容时若加水超过刻度线，需重新配制，B错误；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸汽温度，C错误；闻气体时应用手轻轻扇动，D正确。32.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。氧气与臭氧是同素异形体，A错误；正丁烷与异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，B正确；氕与氘是同位素，C错误；石墨与金刚石是同素异形体，D错误。33.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，A错误；氨气本身不电离，其水溶液导电是因生成一水合氨，B错误；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均完全电离，属于强电解质，C正确；酒精是非电解质，D错误。34.【参考答案】D【解析】反应的自发性由焓变和熵变共同决定，用吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS判断。放热反应若熵减很大，高温下可能非自发，A错误；吸热反应若熵增足够大，高温下可自发，如碳酸钙分解，B错误；自发反应熵不一定增大，如放热的凝聚过程，C错误；D正确。35.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀，不能共存；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能共存；C中四种离子间不反应，能大量共存；D中Fe³⁺与OH⁻生成氢氧化铁沉淀，不能共存，故选C。36.【参考答案】A【解析】同系物是结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。甲烷与乙烷均为烷烃，结构相似，相差一个CH₂，互为同系物，A正确；正戊烷与新戊烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B错误；乙醇与乙醚官能团不同，结构不相似，C错误；乙烯与乙炔分别为烯烃和炔烃，结构不相似，D错误。37.【参考答案】C【解析】硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，A选项中原子结构示意图只标出了电子层排布，未画出原子核及正电荷，表示不完整，错误；水的电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法为H:Ö:H（Ö表示氧原子周围有8个电子），B错误；二氧化碳中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O，C正确；氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成，化学式为NaCl，D错误。38.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。负极反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺，正极反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑，因此铜片上有氢气产生，A正确；锌片为负极，B错误；电子由锌片（负极）经导线流向铜片（正极），C错误；溶液中阳离子H⁺向正极（铜片）移动，D正确，但本题为单选题且A更直接体现原电池现象，结合常见考法选A。39.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应，A错误；氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应，C错误；二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，D错误。40.【参考答案】D【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A是乙烯与溴发生的加成反应，错误；B是苯与氢气发生的加成反应，错误；C是乙醇的催化氧化反应，错误；D是乙酸与乙醇发生的酯化反应，酯化反应属于取代反应，正确。41.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A错误。1mol物质含有的粒子数约为阿伏加德罗常数个，但不一定是原子，可能是分子或离子等，B错误。阿伏加德罗常数符号为NA，近似值为6.02×10²³mol⁻¹，C正确。1molH₂的质量是2g，g·mol⁻¹是摩尔质量的单位，D错误。42.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。周期表确实有7个横行代表7个周期，C正确。短周期包括第一、二、三周期，D错误。43.【参考答案】B【解析】NaOH含有离子键和共价键，A错误。H₂O分子中氢原子与氧原子之间只形成共价键，B正确。NaCl是离子化合物，只含离子键，C错误。NH₄Cl含有离子键和共价键，D错误。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B是中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D是复分解反应，无化合价变化。45.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。植物油不溶于水，形成乳浊液，A错误。面粉不溶于水，形成悬浊液，B错误。蔗糖易溶于水，形成均一稳定的溶液，C正确。泥沙不溶于水，形成悬浊液，D错误。46.【参考答案】B【解析】是酸或碱溶液使指示剂变色，而非指示剂使溶液变色，A错误。常温下pH小于7的溶液显酸性，B正确。能电离出H⁺的化合物不一定是酸，如NaHSO₄能电离出H⁺但属于盐，C错误。难溶性碱如Cu(OH)₂不能使酚酞变红，D错误。47.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。C₂H₅OH含有氧元素，属于烃的衍生物，A错误。CH₃COOH含有氧元素，属于羧酸，B错误。CH₄仅含碳和氢元素，是最简单的烃，C正确。CH₃Cl含有氯元素，属于卤代烃，D错误。48.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上。钠先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不会置换出铜单质。因此现象是钠与水反应并产生蓝色沉淀，D正确。钠不会沉入底部，也不会直接置换出铜。49.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同素异形体，A错误。¹²C和¹⁴C质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确。H₂O和D₂O是化合物，不是原子，C错误。¹H₂和²H₂是氢气分子，不是原子，D错误。50.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，不是静止状态，A错误。达到平衡时正逆反应速率相等，B正确。平衡可能因条件改变而发生移动，C错误。可逆反应达到平衡时反应物和生成物浓度都不为0，D错误。51.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，属于混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，也属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，氧气是纯净物。蒸馏水是纯净物，液氧是液态氧气也是纯净物。因此只有A选项符合题意。52.【参考答案】A【解析】A项中子数为10的氧原子质量数为18，符号为188O，正确。B项NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[Cl]-，缺少离子电荷标注错误。C项S2-核外应有18个电子，若图示电子层排布不符合则错误。D项CO2是直线形分子，比例模型应体现原子大小比例和空间结构，仅写结构式不符合比例模型要求。故选A。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项Na化合价升高被氧化，水中H化合价降低，水作氧化剂。B项Cl2既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂。C项F2化合价降低作氧化剂，水中O元素化合价从-2升高到0，水作还原剂被氧化生成氧气。D项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。故选C。54.【参考答案】C【解析】A项Cu2+在溶液中呈蓝色，与无色不符。B项酸性溶液中H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。C项碱性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-彼此不反应且与OH-也不反应，可以大量共存。D项Fe3+与SCN-反应生成血红色的Fe(SCN)3络合物，不能大量共存。故选C。55.【参考答案】D【解析】A项常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol。B项Na2O2与CO2反应中O元素化合价从-1变为0和-2，1molNa2O2反应转移1mol电子即NA。C项1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数目确实为NA，此项正确。D项18gH2O为1mol，每个水分子含10个质子，1mol水中含10mol质子即10NA，正确。故选D。56.【参考答案】C【解析】A项铝化学性质活泼，表面形成致密氧化膜才耐腐蚀，说法错误。B项Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，说法错误。C项Na2O2与CO2或H2O反应均能生成O2，可用于呼吸面具供氧，说法正确。D项铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，体现铝的还原性而非两性，两性是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水，说法错误。故选C。57.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本标志是各组分浓度保持不变。A项平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始条件和转化率。B项浓度不再变化是平衡的本质特征，正确。C项消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志。D项v(N2)正与v(NH3)正都是正反应速率，无法判断正逆反应速率关系。故选B。58.【参考答案】B【解析】A项托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g，只能称量10.5g。B项汽油和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，正确。C项新制氯水具有漂白性会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，应用pH计。D项NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但遇冷又重新化合生成NH4Cl，无法获得NH3，实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2混合物制取NH3。故选B。59.【参考答案】B【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色，说法错误。B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应生成氢气，正确。C项淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，分子式不同不互为同分异构体，说法错误。D项油脂碱性条件下的水解才是皂化反应，酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸但不叫皂化反应，说法错误。故选B。60.【参考答案】C【解析】A项同周期主族元素从左到右核电荷数增大原子半径逐渐减小，说法错误。B项同周期中ⅠA族金属性比ⅡA族强，但不同周期不能简单比较，如K的金属性比Mg强但K在ⅠA而Mg在ⅡA，说法不准确。C项非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，如非金属性Cl>S则酸性HClO4>H2SO4，正确。D项第ⅦA族从上到下非金属性减弱氢化物稳定性逐渐减弱，说法错误。故选C。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是典型的电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。64.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na⁺和OH⁻构成的离子化合物，其中O和H之间通过共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H₂O是只含共价键的共价化合物；Cl₂是只含共价键的单质。65.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，但本题问的是物质的量而非质量。66.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏容易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口对着人可能造成液体飞溅伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液体飞溅；D项闻气体气味的正确方法是用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。67.【参考答案】C【解析】FeSO₄久置空气中，Fe²⁺被氧气氧化为Fe³⁺，生成Fe₂(SO₄)₃，溶液由浅绿色变为黄色或棕黄色，发生了变质且颜色改变。NaCl性质稳定，久置不变质；NaOH会吸收CO₂变质但颜色无明显变化；CuSO₄本身为白色粉末或蓝色晶体，久置不会发生颜色变化。68.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项正确，元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共计18列，表述为18个族可以接受；C项错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱；D项错误，氦原子最外层只有2个电子。69.【参考答案】D【解析】根据m=nM可知，等物质的量时气体的质量与其摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。70.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是彼此之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。72.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10但碳链结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化是氧化还原反应；D中各元素化合价不变。74.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH既含离子键（Na+与OH-之间）又含共价键（O-H之间），是含有共价键的离子化合物；CH4是只含共价键的共价化合物。75.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅伤人。76.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量，不是质量。77.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al、Si都在第三周期，从左到右排列，所以金属性最强的是Na，最弱的是Si。78.【参考答案】C【解析】甲烷、苯、乙酸与溴水不反应，不能使溴水褪色。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。这是检验不饱和键的常用方法。79.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)=1×10-3mol/L。酸抑制水的电离，溶液中的OH-全部来自水的电离，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14/1×10-3=1×10-11mol/L。由水电离出的H+与OH-相等，所以水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L。80.【参考答案】D【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成；牛奶中含有水、蛋白质等多种成分；食醋是醋酸的水溶液；蒸馏水只含H2O一种物质，是纯净物。混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。81.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物。故选C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价均未改变；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。C项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应。故选C。83.【参考答案】B【解析】A项Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子；B项O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子；C项K+核外有18个电子，Ar核外有18个电子；D项Mg核外有12个电子，Mg2+核外有10个电子。故O2-和F-核外电子数相同。选B。84.【参考答案】C【解析】A项错误，气体摩尔体积不仅限于标准状况；B项错误，标准状况下水为液体，不适用气体摩尔体积；C项正确，同温同压下，气体摩尔体积相同；D项错误，气体摩尔体积受温度和压强影响。故选C。85.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B项错误，加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，反之会使水沸腾溅出；D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动。故选D。86.【参考答案】B【解析】A项NaCl只含离子键；B项NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部N-H键为共价键；C项H2O只含共价键；D项CO2只含共价键。故选B。87.【参考答案】C【解析