沪教版初中三年级化学上学期期末测试卷

沪教版初中三年级化学上学期期末测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蔗糖溶液

C.氧气

D.石灰水

2.国际单位制中，表示物质的量的单位是

A.克

B.摩尔

C.千克

D.升

3.下列元素符号书写正确的是

A.AL

B.Fe

C.Cu

D.Mg2

4.氢气在氧气中燃烧，生成的物质是

A.水

B.氢氧化钠

C.氧化铁

D.氮气

5.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核由质子和中子组成

B.原子核由质子和电子组成

C.原子核由中子和电子组成

D.原子核中没有质子

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO2

B.SO2

C.Na2O

D.CaO

7.下列化学方程式中，书写正确的是

A.2H2+O2→2H2O

B.2H2O→2H2+O2

C.2CO+O2→2CO2

D.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

8.下列物质中，属于有机物的是

A.盐酸

B.碳酸钙

C.乙醇

D.氢氧化钠

9.下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液是固体溶解在液体中形成的混合物

C.溶液是液体溶解在固体中形成的混合物

D.溶液是不均一、不稳定的混合物

10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量

B.化学反应速率与反应物的浓度无关

C.化学反应速率与温度无关

D.化学反应速率与催化剂无关

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氧气的化学式是______。

2.摩尔质量的单位是______。

3.原子核中质子的数目称为______。

4.酸性氧化物与水反应生成______。

5.化学方程式中，反应物和生成物的质量比称为______。

6.有机物通常含有______元素。

7.溶液中的溶质和溶剂可以是______。

8.化学反应中，反应物的浓度越高，反应速率通常______。

9.催化剂可以改变化学反应的______。

10.碳酸钠的化学式是______。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的有

A.空气

B.蔗糖

C.氧气

D.食盐

2.下列元素符号书写正确的有

A.Hg

B.Ag

C.Pb

D.Zn

3.下列关于原子结构的说法中，正确的有

A.原子核由质子和中子组成

B.原子核由质子和电子组成

C.原子核由中子和电子组成

D.原子核中没有质子

4.下列物质中，属于酸性氧化物的有

A.CO2

B.SO3

C.Na2O

D.CaO

5.下列化学方程式中，书写正确的有

A.2H2+O2→2H2O

B.2H2O→2H2+O2

C.2CO+O2→2CO2

D.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

6.下列物质中，属于有机物的有

A.盐酸

B.乙醇

C.乙酸

D.氢氧化钠

7.下列关于溶液的说法中，正确的有

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液是固体溶解在液体中形成的混合物

C.溶液是液体溶解在固体中形成的混合物

D.溶液是不均一、不稳定的混合物

8.下列关于化学反应速率的说法中，正确的有

A.化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量

B.化学反应速率与反应物的浓度有关

C.化学反应速率与温度有关

D.化学反应速率与催化剂有关

9.下列物质中，属于碱的有

A.氢氧化钠

B.氢氧化钾

C.氢氧化钙

D.碳酸钠

10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的有

A.酸碱中和反应生成盐和水

B.酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数相等

C.酸碱中和反应中，酸和碱的体积相等

D.酸碱中和反应中，酸和碱的浓度相等

四、判断题(每题2分，总共10题)

11.氧气的化学性质比较活泼，可以与许多物质发生反应。

12.摩尔质量就是物质的相对分子质量。

13.原子核中的质子数决定了元素的种类。

14.酸性氧化物与水反应一定生成酸。

15.化学方程式中的系数表示参加反应的物质的摩尔数。

16.有机物一定含有碳元素。

17.溶液中的溶质和溶剂可以是任何状态的物质。

18.化学反应速率越快，反应现象通常越明显。

19.催化剂可以改变反应的平衡常数。

20.碳酸钠是一种碱。

五、问答题(每题2分，总共10题)

21.简述原子核的组成。

22.解释什么是酸性氧化物。

23.如何书写正确的化学方程式。

24.说明有机物和无机物的区别。

25.描述溶液的特点。

26.影响化学反应速率的因素有哪些。

27.解释催化剂在化学反应中的作用。

28.举例说明酸碱中和反应。

29.如何计算溶液的浓度。

30.解释摩尔质量的单位。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的纯净物，故正确。空气、蔗糖溶液、石灰水都是由多种物质组成的混合物，故错误。

2.B摩尔是国际单位制中表示物质的量的单位，故正确。克、千克是质量单位，升是体积单位，故错误。

3.BFe是铁的元素符号，书写正确。AL应为Al，Cu应为Cu，Mg2不是元素符号，故错误。

4.A氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2→2H2O，故正确。B、C、D均不是氢气在氧气中燃烧生成的物质，故错误。

5.A原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，故正确。B、C、D的说法均错误。

6.BSO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3。CO2也是酸性氧化物，但题目要求选择“属于酸性氧化物”，SO2更符合常见考点，故选B。Na2O、CaO是碱性氧化物，故错误。

7.D该方程式符合质量守恒定律，且反应条件、气体生成标注正确，故正确。A、B、C的方程式不符合质量守恒定律或标注不规范，故错误。

8.C乙醇（C2H5OH）是含碳元素的化合物，属于有机物。盐酸（HCl）、碳酸钙（CaCO3）、氢氧化钠（NaOH）均是无机物，故正确。

9.A溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故正确。B、C、D的说法均错误。

10.A化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，故正确。B、C、D的说法均错误。

二、填空题答案及解析

1.O2氧气的化学式由其元素符号O和下标2表示，故填O2。

2.g/mol摩尔质量的单位是克每摩尔，符号为g/mol，故填g/mol。

3.质子数原子核中质子的数目决定了元素的种类，称为质子数，故填质子数。

4.酸酸性氧化物与水反应通常生成酸，如SO2+H2O→H2SO3，故填酸。

5.化学计量数化学方程式中，反应物和生成物的质量比等于其相对分子质量乘以化学计量数的比，故填化学计量数。

6.碳有机物通常是含碳的化合物（除少数例外如CO、CO2、碳酸盐等），故填碳。

7.任何状态溶质和溶剂可以是任何状态的物质，如固态、液态、气态，故填任何状态。

8.越快反应物的浓度越高，单位体积内反应物粒子数越多，碰撞频率越高，反应速率通常越快，故填越快。

9.反应速率催化剂可以改变化学反应的速率，通常加快反应速率，故填反应速率。

10.Na2CO3碳酸钠由钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO3^2-）构成，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3。

三、多选题答案及解析

1.B,C蔗糖、氧气是由一种物质组成的纯净物。空气是混合物，食盐是混合物（主要成分为氯化钠，但含有杂质），故选B、C。

2.B,C,DAg是银的元素符号，Pb是铅的元素符号，Zn是锌的元素符号，均书写正确。Hg是汞的元素符号，应为Hg，故错误。

3.A,C原子核由质子和中子组成，故A正确。原子核由中子和电子组成说法错误，电子在核外，故C正确。B、D的说法均错误。

4.A,BCO2、SO3都是非金属氧化物，能与水反应生成酸，属于酸性氧化物。Na2O、CaO是金属氧化物，能与水反应生成碱，属于碱性氧化物，故选A、B。

5.A,C,D2H2+O2→2H2O符合质量守恒定律，且条件、气体标注正确。2CO+O2→2CO2符合质量守恒定律，且条件、气体标注正确。2H2O→2H2+O2不符合质量守恒定律。2Na+2H2O→2NaOH+H2↑符合质量守恒定律，且反应物、生成物、条件、气体标注正确，故选A、C、D。

6.B,C乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH）都是含碳的化合物，属于有机物。盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）均是无机物，故选B、C。

7.A,B溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶质和溶剂可以是任何状态的物质，故选A、B。

8.A,B,C化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。化学反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关，故选A、B、C。

9.A,B,C氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）都是碱。碳酸钠（Na2CO3）是盐，故选A、B、C。

10.A,B酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。根据化学计量学，酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数相等（以化学方程式中系数比为准），故A、B正确。C、D的说法均错误。

四、判断题答案及解析

11.√氧气具有氧化性，可以与金属、非金属等多种物质发生反应，如与金属反应生成氧化物，与碳反应生成CO2和CO，故正确。

12.√摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量是没有单位的，数值上相等，故正确。

13.√原子核中的质子数决定了元素的种类，质子数不同就是不同的元素，故正确。

14.×酸性氧化物与水反应不一定都生成酸，如SO3与水反应生成硫酸，但CO2与水反应生成的是碳酸，且有些酸性氧化物如SiO2不溶于水，不直接生成酸，故错误。

15.√化学方程式中的系数表示参加反应的物质的摩尔数比，这也是化学计量数的作用，故正确。

16.√有机物的定义就是含碳的化合物（除少数例外），故正确。

17.√溶质和溶剂可以是任何状态的物质，如水（液态）作溶剂，糖（固态）作溶质；酒精（液态）作溶剂，碘（固态）作溶质；氧气（气态）作溶剂，氨气（气态）作溶质，故正确。

18.×化学反应速率快慢与反应现象明显程度没有必然联系。有些反应速率很快但现象不明显，如酸碱中和；有些反应速率较慢但现象明显，如铁生锈，故错误。

19.×催化剂改变化学反应的速率，但不改变反应的平衡常数。平衡常数只与温度有关，故错误。

20.×碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO3^2-）构成的化合物，属于盐，故错误。

五、问答题答案及解析

21.原子核是由质子和中子组成的。质子带正电，中子不带电。质子和中子的数量决定了原子的质量数。不同元素的原子核中质子数不同。

22.酸性氧化物是指能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物。通常是非金属氧化物，如CO2、SO2等。

23.书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目不变。要注明反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，注明反应条件（如加热、催化剂等），以及气体、沉淀的生成（用↑、↓表示）。

24.有机物通常是含碳的化合物（除少数例外），结构复杂，种类繁多，大多易燃，熔沸点较低，溶解性差异大。无机物通常不含碳或碳以CO2、CO、碳酸盐等形式存在，结构相对简单，大多不易燃，熔沸点较高，溶解性有规律。

25.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。具有均一性（各部分性质相同）和稳定性（长期放置不分离）。

26.影响化学反应速率的因素有：反应物浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物固体表面积等。

27.催化剂是改变化学反应速率的物质，它可以加快或减慢反应速率。催化剂在反应中自身质量和