福建省宁德市部分学校2027届高三上学期11月期中适应性练化学试卷（含答案）

2026-2027学年第一学期适应性练习高三化学（满分：100分练习时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7O16P31Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，涉及物理变化B．5G通讯传输光缆材料——光导纤维，其主要成分是单晶硅C．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，可向其中添加适量的SD．福建博物院收藏的宋代服饰（材质是蚕丝织品），属于天然高分子2．利用反应NaClO+2NaN3+2CH3COOH=NaCl+2CH3COONa+A．等物质的量的D2O（重水）所含中子数比H2OB．向1L0.1mol·L-1CHC．11.2LN2与33.6LH2（均在标准状况下）在密闭容器中充分反应后的分子数为D．惰性电极电解NaCl溶液时，若两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为23．价类二维图是学习元素化合物的好方法，部分含Na或Fe或N或S元素的物质“价-类”二维关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．若a是黑火药成分之一，则a→e→g的转化均可以通过一步反应实现B．若c在空气中迅速转化成e，则蘸有f的浓溶液和浓氨水的玻璃棒靠近时会产生白烟C．若d为红褐色固体，则1mola与水蒸气完全反应，生成H2的数目为D．若b是一种强电解质，则a与氧气反应的产物中阴阳离子个数比一定为1∶24．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A．侯氏制碱法的主要反应：NB．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：CuC．向苯酚钠溶液中通入少量CO2D．将少量灼热的CuO加入CH3C5．实验室制备苯胺的反应原理为：，制备的苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下。已知：苯胺是一种微溶于水，易溶于乙醚的无色液体。下列叙述正确的是（）A．为便于控制反应液的温度，可采用的加热方式为水浴加热B．试剂1、试剂2可分别为NaOH溶液、盐酸C．加入饱和NaCl溶液的目的是降低苯胺的溶解度，有利于分层D．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为分液6．根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是（）实验目的A．证明溴乙烷发生了消去反应B．探究甲基使苯环活化实验示意图实验目的C．制备并收集乙酸乙酯D．除去SO2实验示意图7．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，转化路线如下：下列叙述正确的是（）A．PLA分子中存在1个手性碳原子B．MP的同分异构体中含羧基的有2种C．HCHO与MP反应生成MMA的原子利用率为100%D．MMA可通过缩聚反应生成高分子8．化学上常用标准电极电势ϕθ（氧化型/还原型）比较物质氧化、还原能力的大小。ϕθ值越高，氧化型的氧化能力越强，ϕθ值越低，还原型的还原能力越强，ϕ氧化型/

还原型ϕϕϕϕ酸性介质0.77V1.36V1.51V0.54V氧化型/

还原型ϕϕϕϕ碱性介质0.17VaV0.89V0.72VA．若a<0.77，则常温下Fe2+比Fe(OH)2更易被空气中的B．强碱性条件下可发生反应：2C．配制酸性高锰酸钾溶液时既可以用硫酸进行酸化也能用盐酸D．Cl2与100mL0.2mol·L-1FeI2溶液中的9．钯催化剂（主要成分为Pd、α-Al2O3，还含少量铁、铜等元素）在使用过程中，Pd已知：Ⅰ．“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：（RCl为阴离子交换树脂）。Ⅱ．“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4（稀溶液）→[Pd(NH3下列说法错误的是（）A．“酸浸”中，盐酸的作用是增强了过氧化氢的氧化性B．“离子交换”流出液中阳离子主要有H+、Fe3+C．为了提高洗脱效率，“洗脱”过程中适当增大所用盐酸浓度有利于洗脱D．“还原ⅱ”中生成海绵钯的化学方程式为210．某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。下列说法错误的是（）A．黑色固体中可能存在FeB．①②中发生的反应均未涉及氧化还原反应C．③④中的实验现象能共同说明上层清液中存在FeD．b中若使用CuSO4溶液替代第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、非选择题（本题共4小题，共60分）11．（15分）新型功能材料在能源、信息领域有着重要应用，储氢材料与半导体材料是其中两类代表性物质，请回答下列问题：（1）“嫦娥五号”配置砷化镓（GaAs）太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为＿＿＿＿＿；写出As元素在元素周期表中的位置＿＿＿＿＿。（2）砷化镓（GaAs）是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下：ⅰ．2Ga(ⅱ．4Asⅲ．4GaCl(反应ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿。（3）硼氢化钠（NaBH4）是一种高效储氢材料，25℃时NaBH4在掺杂了MoO3的纳米写出NaBH4参与反应生成NaBO2和（4）释氢也是储氢材料研究的重要课题，NH3在一定条件下也可以释氢，Li3FeN2作催化剂，使NH3释放H2的反应的原理如图2所示，在230℃完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其衍射图如图3残留固体的局部X-射线衍射图如图3（b）所示，单质Fe由M中的某物质分解生成，经该循环得到的气体中，n(H2)n(N2)（5）GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组用镓粉和氨气为原料在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：①仪器X中的试剂是＿＿＿＿＿。②D中球形干燥管盛放的试剂是＿＿＿＿＿。A．无水CaCl2B．P2O5C．无水E．浓硫酸③F装置的作用有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。12．（15分）LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料，利用如图所示装置（固定装置已略去）制取LiFePO已知：①H3P密度大于水，易溶于水并放热，具有腐蚀性②LiFePO4③Li3P步骤1：量取80mL物质的量浓度约为3.3mol·L-1H（n=0.75 mol）和38.00gFeS（1）关于配制物质的量浓度约为3.3mol·L-1A．配制时须使用100mL的容量瓶B．稀释浓磷酸的方法：将水缓慢加入浓磷酸中，并不断搅拌以防液体受热飞溅C．若用浓磷酸配制该溶液，量筒量取浓磷酸时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大D．磷酸不小心溅到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后用低浓度氢氧化钠溶液进行中和处理，严重时应及时就医（2）下列哪些仪器是步骤1需要用到的，请填写名称＿＿＿＿＿。步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至（3）实验过程中不断通入N2步骤3：将FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，调控体系pH约为6.5，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤、干燥沉淀得LiFePO4固体（4）步骤3发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）步骤3需调控体系pH约为6.5的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）计算产率＿＿＿＿＿（用含a的代数式表示）。步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFeP（7）葡萄糖的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（8）考虑整个实验，下列安全图标不需要标注的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（选填序号）。13．（14分）五氧化二钒（V2O5）是重要的催化剂和合金添加剂。用钒渣（主要化学成分为V2O3，含少量Fe2O3、Al2已知：Ⅰ．酸性条件下，+4价、+5价V以VO2+、V碱性条件下，+5价V以VOⅡ．HA（有机酸性萃取剂）的萃取原理如下：Mn+(水层)+nHA（有机层）⇌nH+(水层)+MAn(有机层)，酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+的萃取能力强，对VO回答下列问题：（1）钒渣“焙烧”时采取“多层逆流焙烧”，其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，“焙烧”时V2O3转化为（2）滤渣的主要成分是＿＿＿＿＿（填化学式）。（3）钒元素在溶液中的存在形式与电极电势和pH有关。已知能斯特方程E=1.00-0.059lgc(VO2+)c控制条件为E=0.6 V、pH=2，而不选择E=0.6（4）该流程中可以循环利用的物质有＿＿＿＿＿（填化学式）。（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到b1mLc1mol·L-1c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应，则产品中（V2O514．（16分）一种治疗哮喘的药物G的合成路线如下图（反应条件及试剂已简化）：请回答以下问题：（1）写出化合物G中含氧官能团的名称＿＿＿＿＿。（2）写出A→B的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）下列说法正确的是＿＿＿＿＿。A．化合物A的水溶性比化合物B的小B．化合物B的核磁共振氢谱有6组峰C．C到D的过程有H2生成D．1molE与足量NaOH溶液反应后有Na2E．C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物（4）D→E过程中有副产物生成，写出一种与E互为同分异构体的副产物的结构简式＿＿＿＿＿。（5）X的分子式为C18H18（6）从整个过程看，A→B的目的是＿＿＿＿＿。（7）Y是A的同分异构体，且满足下列条件。写出Y的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。①含-CN、-OH②有两个手性碳原子（8）化合物的合成路线如下：写出生成X所需要的反应条件＿＿＿＿＿。2026-2027学年第一学期适应性练习高三化学参考答案以下化学方程式的书写中，化学式书写错误，反应物、生成物漏写均不得分；“=”写成“→”，未标注“↑”“↓”，未配平，配平错误，未标注反应条件扣1分；化学方程式写成离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。一、选择题（本题共10小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BDCCCDBBAA二、非选择题（本题共4小题，共60分）11．（15分）（1）+3；第4周期ⅤA族（0，1，2分）（2）1∶6（0，2分）（3）NaBH4+2H2O=（4）2NH3+4Li3FeN2=230℃2Fe2（5）浓氨水（0，1分）D（0，2分）防倒吸、暂时储存H2（0，1，212．（15分）（1）C（0，2分）（2）胶头滴管，100mL量筒（0，1，2分）（3）排除装置中的氧气，防止Fe2+被氧化（0，1分）加入煮沸过的蒸馏水（0，1（4）Li3PO4+FeSO4（5）pH太低，LiFePO4不稳定（或PO43-与pH太高，Fe2+水解且易生成Fe(OH)2（LiOH、Li3PO4）等沉淀（（6）200a79%（0，1，（7）碳化生成导电碳层（或作碳源）、防止Fe(Ⅱ)被氧化（0，1，2分）（8）⑤（0，1分）13．（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率；使焙烧更充分，提高原料利用率（加快反应速率角度给1分，提高原料利用率角度给1分）（0，1，2分）V2O3+O2+Na2（2）CaSO4、H2SiO3（有错不给分）（0（3）pH