甘肃天水市甘谷第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试题（无答案）

2/2甘谷一中2026—2027学年第一学期高二级期中考试化学试卷本试卷满分100分考试时间75分钟一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（

）A.ΔH<0、B.反应MgCl2(C.使用催化剂，可以改变反应进行的方向D.水凝结成冰的过程中，其ΔH<02.在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nA.8 B.6 C.5 D.33.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A.加水稀释0.1 mol·L-1的氨水，溶液中c(B.向CH3COOH溶液中加入少量CH3C.等体积、等物质的量浓度的K2CO3和D.向0.1 mol·L-1HF溶液中不断加水稀释的过程中，4.常温下，PH=13的KOH溶液aL与PH=3的HNO3溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液PH=12，则a：b为（

A.90:11 B.11:90 C.1:1 D.1:95.已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)A.v(AC.v(C6.在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L⁻¹，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A.xB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降7.下列实验装置，操作或结论错误的是（

）A.图①中读数为19.80mLB.图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率C.图③可比较CH3COOH和HClO的酸性强弱D.图④可测定未知Na2SO4溶液的浓度8.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是（

）A.若使b点溶液中增大、c(H+)减小，可加入CH3B.三点溶液中c(HC.三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>cD.三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：c>b>a9.对于0.1mol/L的Na2SO3A.升高温度，溶液PH降低B.加入少量NaOH固体（不考虑溶解的放热效应），c(SOC.cD.c10.S8(s)、S2A.ΔB.18SC.X是SOD.反应411.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是（

）A.c(H+)c(OH-B.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中：C.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Mg2+、SOD.由水电离的c(H+)=1×10-13

mol·12.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molA（g）和2molB（g），发生反应：A(g)+3B(g)⇌A.xB.2min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体C.vD.反应至3min时，反应速率：v13.利用下表所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L⁻¹的盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L⁻¹的NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm⁻³，又知中和反应后生成的溶液比热容c=4.18J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验装置实验序号起始温度t₁/℃终止温度t₂/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.120.323.3320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为（

）（结果保留一位小数）A.-51.8kJ/mol B.-52.8kJ/mol C.-57.3kJ/mol D.-56.3kJ/mol14.已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL1.0mol·L⁻¹的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L⁻¹的NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V（NaOH）变化如图所示，下列说法不正确的是（

）A.常温下，Ka(HA)B.水的电离程度：③>②>①C.点①溶液中：cD.点②溶液中：c二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.（14分）常温下，几种弱酸的电离常数如表所示：酸HClOH₂CO₃HCNK3.0×10⁻⁸K1=4.3×10⁻⁷，K2=5.6×104.9×10⁻¹⁰（1）向“84”消毒液中通入少量CO₂的离子方程式是：

。（2）NaCN溶液中离子浓度大小的顺序为：

。（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中c(ClO-)增大的同时c(a.加入次氯酸钠固体b.加入固体KHSOc.加入Na2CO3（4）用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：

。（5）已知常温下，CH3COOH的Ka=1.8×10（6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是

（用a、b、c表示，下同）。②若三种酸中c(H+16．（14分）尿素[CO(NH2)2（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2a.b.c.d.（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应：2NH3强的1.5倍，则：①NH₃的平衡转化率为

。②能说明上述反应达到平衡状态的是

（填选项）。a.n（CO₂）：n（NH₃）=1：2b.混合气体的密度不再发生变化c.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变d.单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1molNH₃（g）、0.5molCO₂（g）和0.5molH₂O（g），则此时平衡将

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数KP=

（MPa）-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA（NH₃）：nB（NH₃）=

。17.（16分）某小组学生利用控制变量法的科学思想，设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5%H2O2溶液、1mol·L-1FeCl3溶液、蒸馏水、0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.5mol·L（1）请在下表空格处填写本次实验探究的反应原理对应的预期实验现象：化学方程式预期的实验现象i2__________________________iiN溶液出现浑浊的快慢（2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H2O2溶液外，还应选

（3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对比实验，探究反应物的浓度对该反应速率的影响，试剂X及其用量为：

。（4）学生丙选择原理ii设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示：实验NaH2蒸馏水温度/℃浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL体积/mLI0.110.51V30II0.130.516aIII0.130.51610①V=

，加入VmL水的目的是

。②a=

，对比实验I、II，目的是探究

对该反应速率的影响。③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是

（填实验编号）。18.（14分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题：（1）选用

（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

。（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中c(CH3COOH)c(CH（3）根据该同学的计算结果，应该选

作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）（4）上述滴定达到终点时的现象是

。（5）用0.0500mol/L的标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5023.60则该品牌白醋中醋酸含量为