广西来宾市金秀瑶族自治县民族高中2027届高三上学期11月期中考试化学试卷（图片版含解析）

2027届高三上学期期中测试（化学）（满分100分时间75分钟）一、单选题（共42分）1．（3分）化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应B．维生素C具有还原性，可将Fe3+转变为C．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同D．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关2．（3分）“劳动创造美，辛勤铸就幸福”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A教室大扫除时常用消毒液消毒消毒液的主要成分为NaClO，可与洁厕灵混用增强消毒效果B古人用草木灰泡水洗涤衣服K2CC向燃煤中添加适量CaO将煤中产生的CO2转化为D生活中运用食醋去除烧水壶中的水垢利用了食醋的挥发性A．A B．B C．C D．D3．（3分）以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是A．Na→Na2O→NaOH C．SO3→H4．（3分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应C．“卤水点豆腐”是通过加水使胶体聚沉D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应5．（3分）下列反应中，离子方程式书写正确的是A．Fe和盐酸反应：2Fe+6B．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+C．氯气溶于水：ClD．石灰石和盐酸反应：CaC6．（3分）电化学还原偶联是合成邻二醇的绿色方法。在乙腈（CH3CN为原料，以Bu4NBF4作支持电解质，Pt电极电解可得到产物[如题图所示。下列说法不正确的是A．左侧Pt电极为阴极，电解时H+B．阴极上苯甲醛发生的总反应可表示为：2PhCHO+2C．若电路中转移0.2 mol eD．中间体1偶联生成中间体2的过程中，碳原子的化合价降低7．（3分）某小组设计如图实验探究Cl2A．装置Ⅰ中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的HCl和HClO有关D．装置Ⅳ用于处理尾气，其中离子方程式为O8．（3分）下列图示实验（部分夹持装置省略）能达到目的是A．实验室可用装置A制取氯气B．用装置B制备NaHCC．用装置C探究Cl2能否与NaOHD．用装置D稀释浓硫酸9．（3分）研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。P治害虫，一种制备PH3下列说法正确的是A．1molP4参加反应，整个工业流程中共生成2.5molB．流程中，每一步均属于氧化还原反应C．次磷酸和磷酸都属于三元酸D．分子的组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以磷化氢的沸点比氨气高10．（3分）下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是实验操作或事实实验目的或结论A向待测液中先加BaCl2说明待测液中含SBCaO可用生石灰制备NaOH溶液C用玻璃棒蘸取某无色溶液灼烧后火焰呈黄色无色溶液中含有钠元素DHH3A．A B．B C．C D．D11．（3分）关于SiO2A．通常情况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NB．60gSiO2晶体中，含有2NAC．SiO2晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的D．SiO212．（3分）下面有关Na2CO3与A．相同浓度溶液的碱性：Na2CB．与同浓度的盐酸反应放出气泡的速率：NaHCO3C．碳酸钠固体中含有碳酸氢钠杂质时可通过加热除去D．相同温度下，饱和溶液浓度：Na2C13．（3分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图：下列关于该高分子的说法不正确的是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NC．该高分子结构中有氢键D．单体结构简式为：H[NH—14．（3分）下列有关物质结构和性质的说法错误的是A．在碱金属中，由于Li的价电子数最少，金属键最强，Li的熔点最高B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．键角：BF3D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+二、非选择题（共58分）15．（16分）根据要求回答下列问题：(1)分析下列四个反应，回答问题：①4HCl(浓)+MnO③2Cl2+2Ca(OH氯元素部分被氧化的是＿＿＿＿(填序号，下同)，氯元素只被还原的是＿＿＿，上述4个反应中，不属于氧化还原反应的是＿＿＿。(2)高铁酸钠(Na2Fe2Fe(OH)①Na2FeO4中Fe元素的化合价是＿＿＿，该反应中被还原的物质是＿＿＿②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目＿＿＿＿＿＿。(3)氢氧化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为＿＿＿，可作＿＿＿(填“氧化剂”或“还原剂”)。16．（8分）化学与生活息息相关，根据所学知识回答下列问题：(1)适当饮水有益健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列物质属于人体内常见电解质的是＿＿＿＿＿＿＿。A．CO2 B．葡萄糖 C．NaCl D(2)目前，我们食用的碘盐是在食盐中加入碘元素，碘元素以碘酸钾(KIO3溶液中的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)人体内的胃酸酸性很强，其中酸性物质是盐酸，如果胃酸过多，常服用含小苏打(主要成分是NaHCO的药物，写出盐酸与小苏打反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”，写出相关的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。17．（12分）请回答下列问题：(1)实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMn①用双线桥法标出电子转移方向和数目＿＿＿。②该反应的氧化剂是＿＿＿，氧化产物是＿＿＿。③该反应中，HCl的作用是＿＿＿＿＿＿(填字母)A．酸性 B．氧化性 C．还原性(2)向50mL沸水中加入5~6滴FeCl3是：＿＿＿＿＿＿。利用＿＿＿＿＿＿来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。18．（10分）乙酸乙酯在食品、香料、纺织等工业中有广泛的应用，可通过如下两种途径进行制备。途径Ⅰ：(1)重油通过裂解获得乙烯的过程属于＿＿＿＿＿＿(填“物理”或“化学”)变化。(2)乙烯中含有的官能团名称是＿＿＿＿＿＿。(3)乙烯转化为乙醇的化学方程式＿＿＿＿＿＿。途径Ⅱ：(4)在途径Ⅱ淀粉发酵过程中，经数据监测(如下图所示)推断有乙酸生成，得此结论的证据是＿＿＿＿＿＿。(5)生成乙酸乙酯的化学方程式是＿＿＿＿＿＿。19．（12分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。实验操作实验现象甲将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射无明显现象，未出现“光亮的通路”乙向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐出现“光亮的通路”酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射丙向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊已知：①硅酸钠(Na2SiO3)呈碱性；②常温下硅酸(H2SiO试回答下列问题：(1)成功制备硅酸胶体的是＿＿＿＿同学。(2)形成硅酸胶体的离子方程式为＿＿＿＿。(3)根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于＿＿＿＿(填标号)。A．硅酸钠溶液的质量分数 B．稀盐酸的加入量C．激光笔进行照射 D．加入酚酞溶液(4)丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是＿＿＿＿。(5)硅酸胶体稳定存在的主要原因是＿＿＿＿。A．胶体微粒直径小于1nm B．胶体微粒带负电荷C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸(6)下列应用或事实与胶体的性质有关系的是＿＿＿＿(填标号)。A．用明矾净化饮用水B．在FeCl3C．在河流入海处易形成三角洲D．用石膏或盐卤点制豆腐1．C【详解】A．二氧化碳是温室气体，大量排放二氧化碳会增强温室效应，A正确；B．维生素C具有还原性，可使Fe3+得到电子，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，从而将Fe3+还原为Fe2+C．硅胶能吸附水分，生石灰能与水反应，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)D．铁质菜刀生锈时，铁与空气中的氧气、水等发生反应，铁元素的化合价升高，发生了氧化还原反应，D正确；故选C。2．B【详解】A．消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl，二者混用会发生反应生成有毒的Cl2禁止混用，A错误；B．草木灰的主要成分为K2CO3，CC．向燃煤中添加CaO的目的是吸收煤燃烧产生的SO2以减少酸雨形成，高温下CaCCO2防止温室效应，D．食醋除水垢是利用了食醋中CH3COOH的酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分CaCO应，与挥发性无关，D错误；故选B。3．D【详解】A．常温下Na与O2反应可生成Na2O，Na2O与H2OB．Cl2与冷的NaOH溶液反应可生成NaClO，NaClOHClO，两步转化均能一步实现，B不符合题意；C．SO3与H2O反应可生成H2SO4，H一步实现，C不符合题意；D．Cu与O2在加热条件下反应可生成CuO，但CuOCu(OH)2，该步转化不能一步实现，D符合题意；故选4．C【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体分散系，胶体粒子可使光线发生散射产生丁达尔效应，A正确；B．“水滴石穿”过程中难溶的CaCO3与CO2、H2O金”是将石头的成分转化为金单质，有新物质生成，二者均涉及化学反应，B正确；C．卤水含有电解质，豆浆属于胶体，“卤水点豆腐”是电解质使胶体聚沉的过程，并非通过加水使胶体聚沉，C错误；D．该过程中铁与CuSO4溶液发生反应生成FeSO4的置换反应，D正确；故选C。5．D【详解】A．Fe和盐酸反应时，正确离子方程式为Fe+2H+=B．将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，正确离子方程式为Cu+2Ag+=C．氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子形式，正确离子方程式为Cl2+HD．石灰石主要成分为难溶的CaCO3，其与盐酸反应的离子方程式CaC正确；故选D。6．D【详解】A．左侧Pt电极上PhCHO得到电子生成中间体1，发生还原反应，为电解池阴极；电解池中阳离子向阴极定向迁移，阳极反应生成的H+会从右侧阳极区向左侧阴极区移动，AB．根据反应机理，阴极过程为2个PhCHO各得到1个电子生成2个中间体1，中间体1偶联为中间体2，再结合2个H+生成邻二醇产物，总反应为2PhCHO+2荷均守恒，B正确；C．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，每转移物质的量为0.05 mol，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D．中间体1中与Ph、O-相连的中心碳原子氧化数为0，偶联生成中间体2时通过单电子形成C-C键，过程中无电子得失，中心碳原子的氧化数仍为0，化合价未发生降低，D错误；故答案选D。7．D【分析】Ⅰ装置中浓硫酸用于干燥氯气；Ⅱ装置中红纸条不褪色，表明氯气没有漂白性；Ⅲ装置中氯气溶于水生成次氯酸和HCl，溶液显酸性，紫色石蕊溶液变红，但由于生成的次氯酸具有漂白性，最终红色变为无色；Ⅳ装置中氢氧化钠溶液用于吸收氯气。【详解】A．进入装置Ⅱ的氯气必须干燥，装置Ⅰ中浓硫酸的作用为干燥氯气，A项正确；B．根据分析，Ⅱ装置中干布条不褪色，表明氯气没有漂白性，B项正确；C．装置Ⅲ中紫色石蕊溶液先变红色，表明生成了盐酸，又褪色，表明生成了具有漂白性的次氯酸，C项正确；D．氯气可以和氢氧化钠反应，装置Ⅳ中NaOH溶液用于吸收尾气，发生反应的离子方程式为2OH-+故选D。8．C【详解】A．MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，所以实验室用装置A不能制取氯气，B．制备NaHCO3时，应将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，按图中操作，生成的NaHC误；C．若Cl2与NaOH溶液反应，则烧瓶内气体压强减小，气球体积膨胀，则用装置C可探究Cl2NaOH溶液反应，C正确；D．稀释浓硫酸时，不能在容量瓶中进行，容量瓶不能溶解或稀释物质，D错误；故选C。9．A【详解】A．据分析，1molP4反应生成1molPH3和3molNaH2PH3PO2，3molH3PO2分解生成1.5molPH3和1.5molH3B．流程中次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，为强酸制弱酸的复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．次磷酸（H3，只有1个羟基氢可电离，为一元酸；磷酸（H3，为三元酸，C错误；D．NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于相对分子质量更大的PH答案选A。10．B【详解】A．向待测液中先加BaCl2溶液后加盐酸，白色沉淀不溶解可能由AgCl或BaS排除Ag+干扰（如AgCl沉淀不溶于盐酸），无法确定SO4B．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，再与Na2CO3反应生成NaOH溶液，B正确；C．玻璃棒含钠元素，灼烧时黄色火焰可能来自玻璃棒而非溶液，无法确定溶液是否含钠，C错误；D．H3PO3与足量NaOH反应生成Na2HPOH+），而非三元酸，D故答案选B。11．C【详解】A．SiO2晶体是共价晶体，不存在分子，故B．1molSiO2晶体存在4molSi-O键，所以60gSiO2晶体即1molSiO2误；C．晶体中一个硅原子和四个氧原子，形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点，故C正确；D．根据晶体的结构可知，与每个硅原子相邻且距离最近的氧原子数为4，故D错误；故答案选C。12．B【详解】A．CO32-的水解程度大于HCO3-，相同浓度下Na强，A正确；B．NaHCO3与盐酸反应时HCO3-可直接与H+反应生成CO2，而Na2C产生CO2，因此与同浓度盐酸反应放出气泡的速率：NaHCO3>C．NaHCO3受热易分解为Na2CO3、新杂质，C正确；D．相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此饱和溶液浓度：故选B。13．D【详解】A．该高分子含有酰胺键，完全水解产物为对苯二甲酸和对苯二胺，二者均为对位对称结构，苯环上的氢原子都只有1种化学环境，A正确；B．完全水解产物的官能团为-COOH和-NH2，C．由结构片段可知，分子中N-H的H与其他链段的羰基O之间存在氢键，氢键会影响高分子的强度、熔点等性能，C正确；D．芳纶结构中含有肽键，采用切割法分析其单体为HOOC—C6HH2N—C6H[NH—C6H4—NH—CO—C6H4故选D。14．A【详解】A．碱金属中各金属的价电子数相同，Li+半径最小，所以金属键最强，Li的熔点最高，A误；B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使分子间的作用力减弱，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，使分子间的作用力增强，所以邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B正确；C．BF3中B为sp2杂化，而[HO—BF3]-中B的杂化为sp3D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，所以两者能通过相互作用形成超分子，从而用于识别K+，确；故选A。15．（1）①③②④（2）+6NaClO（3）-1还原剂【详解】【小题1】由分析可知，氯元素部分被氧化的是①③。氯元素只被还原的是②。上面4个反应中，不属于氧化还原反应的是④。【小题2】①根据化学式中所有元素的化合价代数和为0可知，Na2FeO4中Na为+1价，Fe元素的化合价是+6价，该反应中NaClO中Cl的化合价由+1价降低到-1价，被还原，即被还原的物质是NaClO。②用双线桥法表示反应2Fe(OH)3【小题3】NaH中，钠元素为+1价，所以H元素为-1价，为最低价态，在化学反应中作还原剂。16．(1)C(2)KI(3)H(4)Fe+【详解】（1）电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，主要物质类别包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水，据此分析选项：A．CO2自身不能电离，属于非电解质，B．葡萄糖自身不能电离，属于非电解质，B错误；C．NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，同时也是人体内常见的物质，C正确；D．BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，但不属于人体内常见物质，故选C。（2）碘酸钾是可溶性盐，在水溶液中完全电离出钾离子和碘酸根，电离方程式为：KIO（3）NaHCO3是弱酸的酸式盐，HCO3-不能拆分为离子形式，HCl是强酸可拆为H成水和二氧化碳，删去不参与反应的Na+、Cl-即得到该离子方程式：（4）湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜发生置换反应，单质Fe、Cu写化学式，可溶性盐硫酸铜、硫酸亚铁拆写成离子，删去不参与反应的SO42-17．（1）KMnO₄Cl₂AC(2)FeCl【详解】（1）①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8产物，氯元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2②由上可知，该反应的氧化剂是KMnO4，氧化产物是③该反应中，HCl的作用是酸性与还原性，故选AC；（2）制取Fe(OH)FeCl入其它分散系时不能产生丁达尔效