陕西省部分学校2027届高三上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

高三化学可能用到的相对原子质量:H1B11N14O16一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关,下列物质的主要成分属于有机物的是2.下列科学家的成果与氧化还原反应无关的是A.哈伯法合成氨用于工业生产B.戴维电解熔融氢氧化钠获得金属钠C.屠呦呦利用乙醚从青蒿中提取青蒿素D.拉瓦锡研究汞与氧气的反应,提出氧化学说3.下列图示中,实验操作符合规范的是4.我国科技领域的多项突破与化学新材料、新技术密切相关。下列科技成果所涉及的化学知识错误的是A.“人造太阳”装置中使用的钨铜合金具有熔点高、导热性好等性质B.6G无线通信技术突破:核心器件使用的氮化铝陶瓷材料属于无机非金属材料C.新型制氢技术中使用的多孔碳基催化剂,能降低反应的活化能,加快反应速率D.“黑土粮仓”科技会战:向土壤中施加热石灰改良酸性黑土,该过程发生氧化还原反应5.下列关于周期表对角线规则及相关物质性质的说法错误的是A.对角线上元素的有些化学性质相似B.B与Si的最高价氧化物对应的水化物均属于弱酸C.Li、Mg分别在氮气中燃烧生成Li3ND.Be和Al的单质、氧化物、氢氧化物均能与碱溶液反应6.化学实验中的现象美令人惊叹。下列说法错误的是A.银镜反应中试管壁上形成光亮的银层,体现了金属的镜面光泽之美B.氨气溶于酚酞溶液引发红色喷泉,体现了指示剂遇碱变色之美C.铜丝在氯气中燃烧产生绿色火焰,展现了金属原子激发态的光谱之美D.氢氧化铁胶体的丁达尔效应,揭示了胶体粒子对光的散射之美7.工业上,常采用间接电解法脱硫并回收硫(如图)。下列说法错误的是A.该工艺可有效减少H2SB.在电解反应器中,阳极的电极反应式为FeC.回收的H2可直接用于燃料电池发电,实现化学能到电能的100%D.溶液X的主要溶质是FeCl2,可返回电解反应器中循环利用8.部分含N、S物质的“价-类”二维关系如图所示。下列说法错误的是A.a和e均只具有还原性B.一步反应能实现a→b或e→f的转化C.d、h的浓溶液均能与e发生氧化还原反应D.c、g均能与水反应,且均能生成酸9.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向AgI悬浊液中滴加足量Na2S溶液,产生黑色沉淀C.向酸性KMnO4溶液中滴加足量草酸溶液,溶液褪色D.向FeI2溶液中通入少量Cl2,10.设NAA.1mol由D2O与T2O组成的混合物中B.标准状况下,22.4LSO3与足量H2O完全反应,含有的HC.常温常压下,将1molCl2通入足量水中充分反应,转移的电子数目小于D.1L0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中,C11.W、X、Y、Z是短周期主族元素,W与其他元素不在同一周期,X原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,Y原子的核电荷数比X原子的小1,Z原子的电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A.简单离子半径:Y<XB.核电荷数:Y>ZC.Z的氢化物可能为固体D.W、X可能形成离子化合物,也可能形成共价化合物12.某活泼金属M的化合物存在如图所示转化关系。下列叙述错误的是A.M4CB.电解MCl3C.Na[M(OH)4]D.MCl3与NH313.白色固体W中含有CaCl2、NH4NO3、K2取三份W样品,分别加入足量以下试剂并微热,实验记录如下:实验编号试剂现象反应后的不溶物生成的气体Ⅰ蒸馏水白色未观察到有气体生成Ⅱ稀硫酸白色无色、无味ⅢKOH溶液白色无色、有刺激性气味依据实验现象,下列关于W成分的说法正确的是A.一定含Na2SO3 C.一定含CaCl2 D.14.Li3VO4/C纳米材料常作锂离子电池的活性材料,一种制备下列叙述错误的是已知:PEG为聚乙二醇,结构为;正钒酸(H3VOA.反应池1中发生复分解反应B.反应池2加热至400℃以加快反应速率C.灼烧炉中充入的Ar作还原剂,PEG作供碳剂D.电极中碳(石墨)能增强电极的导电性二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)LiFePO4常作锂离子电池的电极材料。以磷灰石[主要含Ca5(PO4)3F,还含Ca5回答下列问题:(1)P位于元素周期表第＿＿＿＿周期＿＿＿＿族。进入“燃烧炉”的白磷(P4)如图所示:。1molP4含＿＿＿＿molP—P(2)“高温焙烧”中,Ca5(P(3)“氧化沉磷”中主要发生反应的离子方程式为＿＿＿＿;分批加入双氧水,其目的是＿＿＿＿。(4)已知:常温下,Ksp(FePO4)=1.3×10-25;“热水浸取”所得磷酸溶液的浓度为0.1 mol·L-1(5)将气体X依次通过硫酸铜粉末、澄清石灰水,白色CuSO4粉末变为蓝色,澄清石灰水变浑浊,则气体X中含有＿＿＿＿(填化学式(6)在锂离子电池充电过程中,LiFePO416.(14分)B、N及其化合物在生产、生活中有重要用途。(1)N2(2)浓氨水遇氯气会产生白烟,利用此性质可检验输送氯气的管道是否泄漏,写出生成白烟的化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)联氨(N2H4)是二元弱碱,其与硫酸生成的正盐的化学式为＿＿＿＿;联氨还具有较强的还原性,可将Ag+还原为Ag,则还原1molAg+,需要(4)已知,H3BO3(硼酸)在水中的解离方程式为H3BO3+H2O⇌[B(OH)4(5)化合物NH4B5O8·4H2O①100∼200℃阶段热分解失去的结晶水数目为＿＿＿＿NA②400∼500℃阶段发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。17.(15分)过氧化尿素[CO(NH2)备过氧化尿素并测定其活性氧含量。【制备产品】原理:CO(NH2)2+H2实验步骤:①投料:向三颈烧瓶中加入1mol尿素,按H2O2与CO(NH30%双氧水,加入占尿素质量0.5%的柠檬酸作稳定剂。②控温反应:恒温水浴30℃,搅拌40∼60min。

③冷却结晶:将反应液转入烧杯中,0∼5℃下静置12∼24h,析出白色针状过氧化尿素晶体。

④分离干燥:抽滤(装置如图),用少量冰水洗涤晶体;30℃真空低温干燥,得到粗品。⑤提纯:冰水重结晶,进一步提高活性氧含量。回答下列问题:(1)步骤①中,投入的双氧水适当过量,其目的是＿＿＿＿;柠檬酸的作用是络合原料中的金属离子(如Fe3+、Cu2+(2)步骤②中,控温不超过30℃,原因是＿＿＿＿。(3)步骤③中,0∼5℃下有利于析出晶体,原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)步骤④中,相比普通过滤,抽滤的主要优点是＿＿＿＿;洗涤晶体的操作方法是＿＿＿＿。【测定活性氧含量】活性氧定义:1molH2O2对应1mol活性氧(摩尔质量为实验步骤:准确称取干燥样品mg,用蒸馏水溶解,定容至250mL。移取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸酸化。用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,平行滴定3(5)写出H2O2与KMnO4反应的离子方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(注明:KMnO(6)该样品中活性氧含量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿%。(7)实验室还可以采用“碘量法”测定活性氧含量,其原理如下:在酸性条件下,用钼酸铵催化双氧水氧化碘离子生成I2,用Na2S2O3溶液滴定I2。操作要点:样品溶解后加冰醋酸、KI、钼酸铵,避光静置10min;淀粉溶液作指示剂,滴定至溶液蓝色消失。相比高锰酸钾法,碘量法的优点是滴定终点变色敏锐,干扰少,微量样品测定精度更高18.(14分)某电镀厂的酸性废液中含CN-、Cr2O72-、SO4回答下列问题:(1)CN-中C元素显+2价,N元素显−3价,则非金属性:N＿＿＿＿(填“<”“>”或“=”)C(2)向该废液中加入熟石灰调节pH,再加入NaClO溶液,可将CN-氧化为N2和HCO3-(3)将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O7①甲池中电极a附近发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿;图2所示电极是＿＿＿＿(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。②若反应一段时间后,乙池的溶液中减少了0.01molCr2O72-,③随着电解的进行,阳极表面形成FeO·Fe2O3的钝化膜,

高三化学参考答案1.B【解析】PE为聚乙烯,属于有机高分子,B项符合题意。2.C【解析】提取青蒿素,利用的是物理方法,与氧化还原反应无关,C项符合题意。3.B【解析】倾倒液体试剂时,瓶塞应倒放且标签向着手心,A项不符合题意;蒸发时搅拌可防止局部过热造成液滴飞溅,B项符合题意;稀释浓硫酸时原则是酸入水,沿器壁,缓慢倒,不断搅拌,C项不符合题意;测溶液pH应用干燥的pH试纸,D项不符合题意。4.D【解析】熟石灰改良酸性黑土发生的反应属于复分解反应,而非氧化还原反应,D项错误。5.D【解析】铍和铝的单质、氧化物、氢氧化物均能与强碱溶液反应,但不能与弱碱溶液反应,D项错误。6.C【解析】铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟(CuCl2固体颗粒),而非绿色火焰7.C【解析】在实际工作过程中能量转化效率不可能达到100%,C项错误。8.A【解析】a为NH3,e为H2S,两者均含有+1价的9.B【解析】向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,为弱酸,在离子方程式中以分子形式书写,C项错误;还原性I-＞反应,D项错误。10.D【解析】根据电荷守恒,得n0.5mol,因此CH3COO-与OH-11.A【解析】由题意可知,X是O元素,Y是N元素,Z是C元素,W为第一周期或第三周期的元素。简单离子半径N3-＞12.B【解析】电解MCl3水溶液得到的是M(OH)3、Cl213.C【解析】亚硫酸钙、碳酸钙都是白色沉淀。实验Ⅲ产生的气体是氨气,则W中一定存在铵盐;实验Ⅱ生成的气体中不存在SO2和H2S,即W中一定不存在亚硫酸钠和实验Ⅰ,可知W中一定存在CaCl2、NH4NO3和CaCl2、NH4NO3,一定不存在14.C【解析】PEG作供碳剂;Ar(氩气)作保护气,排出空气,避免空气氧化PEG,C项错误。15.(1)三(1分);ⅤA(1分);6(1分)(2)4Ca5(P(3)2H3PO4+2水分解(或其他合理答案,2分)(4)99.9(2分)(5)CO2、H2(6)LiFePO4-【解析】(4)根据溶度积计算,残留PO43-10-4 mol·16.(1)保鲜防腐(或作保护气等合理答案,2分)(2)8NH3+3(3)(N2H6)SO4(或(4)−(1分);弱(1分)(5)①3(2分)②2HB5O【解析】(5)1mol化合物NH4B5O8273g×19.8%≈54g,200℃以下,无刺激性气味的气体逸出,则失去的一定是结晶水,物质的量3mol,所以失去的应该是3个H2O;200∼400℃≈35g,则失去的应为1molNH3和1molH2O;4003.3%≈9g,则失去的应为0.5molH2O;500℃后质量恒定中硼的质量为55g,物质的量为5mol,氧元素的质量为120g,物质的量为7.5mol,N(B)：N(O)=2：3,正好为B2O3,故400∼500℃发生反应的化学方程式为17.(1)提高尿素的利用率(1分);双氧水在金属离子催化下分解(1分)(2)温度高,双氧水分解加快(或其他合理答案,1分)(3)降温,平衡向产物方向移动(或减小样品溶解度等,2分)(4)过滤速率快,固体较干燥等(1分);向布氏漏斗中加冰水浸没晶体,待水流干后,重复操作2∼3次(2分)(5)5H2O2+2MnO4准溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内