2026年福建信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年福建信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H62、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.加入NaHSO4B.加入NaOHC.加热D.加入CH3COONa3、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定4、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶质只能是固体，溶剂只能是水5、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O6、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再随时间改变C.N2、H2、NH3的分子数之比恰好为1:3:2D.正反应速率大于逆反应速率7、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C6H6D.CH3CHO8、下列关于物质结构与化学键的说法正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键9、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L10、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.电子由负极经外电路流向正极D.电解质溶液中阳离子流向负极11、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO13、下列关于化学反应速率的影响因素，说法正确的是A.升高温度一定使所有化学反应速率减慢B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度可以加快反应速率D.固体反应物的浓度视为常数，因此增加固体用量能显著加快反应速率14、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.空气、自来水B.冰水混合物、液态氧C.食醋、加碘盐D.矿泉水、矿泉水15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl16、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核内运动D.原子的质量主要集中在电子上17、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.钠B.二氧化碳C.氯化钠D.醋酸18、下列说法正确的是A.同位素原子的化学性质几乎完全相同B.同素异形体是同种元素形成的相同物质C.共价化合物中一定含有极性键D.离子化合物中不可能含有共价键19、将10gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L20、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用嘴吹灭酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中21、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇22、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氯D.氮23、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘25、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.Cl2分子中氯原子间通过离子键结合D.甲烷的分子式：CH426、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列conditions能使正反应速率增大的是A.减小压强B.降低温度C.加入催化剂D.减小N2浓度27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是副族元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素的最外层电子数都为828、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的SO42-移向铜片29、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO430、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol31、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己33、已知某元素R的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，则R元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第Ⅵ族C.第六周期第ⅢA族D.第三周期第ⅢA族34、将标准状况下22.4LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L35、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Cl36、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.石油分馏能得到乙烯D.淀粉和纤维素互为同分异构体37、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液时有少量液体溅出B.定容时俯视刻度线C.容量瓶未干燥D.定容后摇匀，液面低于刻度线38、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡不移动D.加入催化剂可改变平衡常数39、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.一氧化碳和二氧化碳42、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是A.水和乙醇B.乙酸乙酯和水C.碘和四氯化碳D.氯化钠和水43、下列化学用语正确的是A.硫原子的结构示意图：B.次氯酸的电子式：H∶Cl∶OC.二氧化碳的比例模型D.甲烷的球棍模型：正四面体结构44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应45、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.0.4gB.1.0gC.4.0gD.10.0g46、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应不剧烈D.钠的密度比水大47、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-48、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol49、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线附近D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为850、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl52、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.1H2和2H253、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和CO2C.NH4Cl和NaOHD.H2O和Na2O54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-55、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.石油裂解的目的是提高汽油的产量D.油脂属于高分子化合物56、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.配制硫酸溶液时，将水倒入浓硫酸中C.金属钠着火时用泡沫灭火器扑灭D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌57、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.食盐水、矿泉水C.澄清石灰水、天然气D.蒸馏水、液氧58、下列叙述正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.原子得电子越多，其氧化性越强C.元素的最高正化合价都等于其最外层电子数D.失电子难的原子，其得电子能力一定强59、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.O2-和Na+B.NH3和H2OC.CO2和NO2D.Cl-和Ar60、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第18族D.过渡元素位于第8至12纵行61、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH62、将金属钠投入水中，观察到的现象正确的是A.钠沉在水底B.钠熔成小球并在水面游动C.钠立即燃烧产生黄色火焰D.无明显现象63、下列各组气体中，都能使品红溶液褪色的是A.SO2和CO2B.SO2和Cl2C.CO和NO2D.H2和O264、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO265、常温下，pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-11mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L66、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应已停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响67、下列关于烷烃的说法错误的是A.烷烃的通式为CnH2n+2B.甲烷是最简单的烷烃C.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.烷烃在光照条件下可与卤素单质发生取代反应68、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中更易生锈C.牺牲阳极的阴极保护法利用了原电池原理D.镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀69、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石70、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.食盐水蒸发71、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮72、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水73、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒74、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中75、下列气体中，不能用排水法收集的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气76、下列粒子中，具有稳定结构的是A.钠原子B.氯原子C.氖原子D.氢原子77、下列反应中，属于分解反应的是A.铁与硫酸铜溶液反应B.水电解生成氢气和氧气C.木炭在氧气中燃烧D.氢气与氧化铜反应78、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液中的溶质可以是多种79、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水80、下列变化属于化学变化的是：A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发81、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口82、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅡA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族83、下列关于化学用语的表示正确的是：A.钠原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹B.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子C.水的电子式：D.HE.甲烷的结构式：CH₄84、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂85、将等质量的下列金属分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气最多的是：A.FeB.MgC.AlD.Zn86、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液的浓度不受温度影响D.溶液是均一、稳定的混合物87、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应88、等物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H₂B.N₂C.CO₂D.Cl₂89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.HCl与NaOH中和D.NH3与HCl化合91、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O292、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl93、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NH4ClD.MgO94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体时直接放在托盘上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前应先检验纯度95、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定不属于A.主族元素B.短周期元素C.金属元素D.非金属元素96、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2和H2完全转化为NH3B.v正(N2)=v逆(NH3)C.混合气体的总压强不再变化D.容器内N2、H2、NH3的物质的量相等97、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，放出氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe98、下列关于卤族元素性质的递变规律，正确的是A.从F到I，原子半径逐渐减小B.从F到I，非金属性逐渐增强C.从F到I，单质氧化性逐渐增强D.从F到I，氢化物稳定性逐渐减弱99、下列化学用语表达正确的是A.NaCl的电子式为Na+[:Cl:]-B.CO2的结构式为O-C-OC.硫原子的结构示意图为圆圈内+16，第一层2个电子、第二层8个电子、第三层6个电子D.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-100、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.自来水、液氧C.澄清石灰水、蒸馏水D.生铁、钢

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；CH4和C2H6是同系物。2.【参考答案】A【解析】水的电离平衡向右移动说明促进了水的电离。加入NaHSO4，电离出的H+抑制水的电离，平衡左移，A不符合；加入NaOH，电离出的OH-抑制水的电离，平衡左移，B不符合；加热促进水的电离，平衡右移，但水仍呈中性，C不符合；加入CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，平衡右移，溶液呈碱性，D不符合。本题应选能促进水电离且显酸性的盐，如NH4Cl，但选项中无此答案，重新审视，加入强酸弱碱盐才能满足条件，A中NaHSO4电离显酸性但抑制水电离，正确答案应为能促进水电离的盐类水解。3.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此铁粉完全溶解，铜粉不反应以滤渣形式存在，滤渣为铜。4.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小需在同一温度和同种溶质条件下比较才有意义；溶液的本质特征是均一性和稳定性，C正确；溶质可以是固体、液体或气体，溶剂也不一定是水，如碘酒中溶剂为酒精。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价发生变化。A、B、D三个反应中各元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应；C中Fe元素由0价变为+3价，Cl元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应。6.【参考答案】B【解析】化学平衡的核心特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持恒定，但不一定相等，也不一定符合化学计量数之比。A、C均为常见误区；D描述的是未达平衡时的情况；B正确描述了平衡状态的特征。7.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。C6H6为苯，只含C和H，属于烃类。A含C、H、O三种元素，属于醇类；B含C、H、O，属于羧酸；D含C、H、O，属于醛类，三者均为烃的衍生物。8.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O—H共价键；共价化合物中不能含离子键；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含金属键；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，只存在分子间作用力。9.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中，H+主要来自盐酸的电离，水电离出的H+被抑制。由Kw=c(H+)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，溶液中c(H+)=10⁻³mol/L，则c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。在酸性溶液中，水电离出的H+浓度等于溶液中的OH⁻浓度，故水电离出的c(H+)=1×10⁻¹¹mol/L。10.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应；电子由负极经导线流向正极；电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极，C正确。11.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意气体摩尔体积的适用条件为标准状况且物质为气态。12.【参考答案】B【解析】Al2O3是典型的两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和H2O，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Fe与盐酸反应但不与NaOH反应；SiO2只与NaOH反应；CuO只与盐酸反应，故B正确。13.【参考答案】C【解析】升高温度会增加活化分子百分数，使反应速率加快；催化剂只降低活化能，不改变反应的焓变；增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，从而加快反应速率；固体浓度视为常数，增加固体用量不改变其浓度，对速率无明显影响，C正确。14.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物虽状态不同但都是H₂O，液态氧是单质O₂，二者均为纯净物。空气由多种气体组成，自来水含有杂质，食醋含醋酸和水，加碘盐含氯化钠和碘酸钾，矿泉水含多种矿物质，均属于混合物。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。16.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，故A错误；质子数相同的一类原子总称为元素，因此质子数决定元素种类，B正确；电子在原子核外空间运动，C错误；质子和中子质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，D错误。17.【参考答案】B【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能电离出离子使溶液导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。钠是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠和醋酸在水溶液中都能自身电离出离子而导电，二者均属于电解质。18.【参考答案】C【解析】同位素原子的质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同但物理性质有差异，A表述不够准确；同素异形体是同种元素形成的不同单质，B错误；共价化合物中至少含有一个共价键，若为不同原子形成的共价键则为极性键，C正确；离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，D错误。19.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。20.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A错误；给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，B正确；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。21.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），活泼氢可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷和乙烯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应。这是醇类物质的特征反应之一，可用于检验羟基的存在。22.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是电负性最大的元素，非金属性最强。氧的非金属性仅次于氟，氯和氮的非金属性均弱于氟和氧。23.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉会完全溶解。铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应，因此铜粉不溶解以固体形式存在。反应后过滤，滤渣中一定含有未反应的铜，滤液中含氯化亚铁。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；氕和氘是氢元素的两种不同核素，互为同位素。因此正确答案为C。25.【参考答案】D【解析】甲烷的分子式为CH4，表达正确。A项未给出具体图示，无法判断；B项二氧化碳电子式应为O=C=O形式，选项中描述不完整；C项氯气分子中两个氯原子之间形成的是非极性共价键，而非离子键。因此正确答案为D。26.【参考答案】C【解析】催化剂能够降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而增大反应速率。减小压强会使气体浓度降低，反应速率减小；降低温度会减小分子运动速率，反应速率减小；减小N2浓度也会降低反应速率。加入催化剂可同时增大正逆反应速率。因此正确答案为C。27.【参考答案】B【解析】过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，通常说过渡元素都是副族元素是正确的。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；氦的最外层电子数为2，D错误。因此正确答案为B。28.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，溶液中的H+在正极得到电子：2H++2e-=H2↑，因此铜片上有氢气产生。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），阴离子SO42-移向负极。因此正确答案为B。29.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。因此正确答案为B。30.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。本题直接运用气体摩尔体积的计算公式即可求解。因此正确答案为A。31.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。因此正确答案为B。32.【参考答案】B【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔，避免直接凑近闻，操作正确。A项易引起火灾，应用火柴点燃；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在酸液表面剧烈沸腾溅出伤人；D项试管口不应朝向自己或他人，防止液体溅出伤人。因此正确答案为B。33.【参考答案】A【解析】元素R的原子核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有6个电子，为主族元素，且最外层电子数等于主族序数，故位于第ⅥA族。综合可知该元素位于第三周期第ⅥA族，该元素为硫元素。注意第ⅥA族与第Ⅵ族的区别，前者为主族，后者为副族。因此正确答案为A。34.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=1mol/0.5L=2mol/L。注意配制后溶液体积为500mL，不是水的体积。35.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增大，符合题意。B项Na、Mg、Al同周期，从左到右原子半径逐渐减小；C项F、Cl、Br同主族，但题目要求依次增大，此项顺序正确但需对比其他选项；D项O、S同主族半径增大，但S、Cl同周期半径减小，故不符合依次增大的要求。36.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；石油分馏得到的是各种烃的混合物，乙烯需通过石油裂解获得，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。37.【参考答案】B【解析】浓度偏高意味着溶质偏多或溶液体积偏小。A项溅出液体导致溶质减少，浓度偏低；B项定容时俯视刻度线，导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项容量瓶未干燥不影响，因定容时需加水；D项摇匀后液面下降是正常的，不影响浓度。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B正确。A错误，平衡时反应仍在进行；C错误，升高温度平衡向吸热方向移动；D错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡位置，平衡常数只与温度有关。39.【参考答案】C【解析】pH最大即碱性最强。C项0.1mol/LNaOH为强碱溶液，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13。A项0.1mol/LHCl，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；B项0.1mol/LH2SO4为二元强酸，c(H+)=0.2mol/L，pH<1；D项CH3COOH为弱酸，部分电离，pH介于1和7之间。故NaOH溶液pH最大。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的离子化合物，属于电解质；蔗糖和酒精在溶液中和熔融状态均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。本题选B。41.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。1H和2H是氢元素的两种核素，互为同位素；氧气和臭氧均由氧元素组成，但分子结构不同，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物。本题选B。42.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶、分层的液体。水和乙醇互溶，不分层；乙酸乙酯难溶于水，与水混合后分层，可用分液漏斗分离；碘易溶于四氯化碳，形成均匀溶液；氯化钠溶于水形成均一溶液。故只有乙酸乙酯和水能用分液漏斗分离。本题选B。43.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项次氯酸中氧原子分别与氢和氯成键，电子式应为H∶O∶Cl，而非H∶Cl∶O；C项比例模型应体现原子相对大小，二氧化碳中氧原子半径大于碳原子；D项甲烷为正四面体结构，球棍模型能正确表达其空间构型。本题选D。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项是复分解反应，无化合价变化；D项也是复分解反应，无化合价变化。本题选B。45.【参考答案】C【解析】根据公式n=c×V，n(NaOH)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol。m(NaOH)=n×M=0.025mol×40g/mol=1.0g。但注意题目配制250mL溶液，实际计算时V=0.25L，所以m=0.1×0.25×40=1.0g。本题选B。46.【参考答案】B【解析】钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气；钠与水反应剧烈，产生大量气泡；钠的密度约为0.97g/cm³，比水小，浮在水面上。故只有B正确。本题选B。47.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。本题选C。48.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题选B。49.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除氢外均为金属元素，氢是非金属；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列；非金属元素主要分布在周期表右上角，分界线附近的元素既有一定的金属性又有一定的非金属性；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8。本题选B。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。52.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数都是8，中子数分别为8和10，互为同位素；O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；1H2和2H2是分子不是原子。53.【参考答案】C【解析】A中NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B中Na2O含离子键，CO2含共价键，不同；C中NH4Cl含离子键和共价键，NaOH也含离子键和共价键，完全相同；D中H2O含共价键，Na2O含离子键，不同。54.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。55.【参考答案】A【解析】乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能与金属钠反应放出氢气，A正确；淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体，B错误；石油裂解的目的是获得乙烯等化工原料，裂化的目的是提高汽油产量，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。56.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，操作错误；B中将水倒入浓硫酸中，水的密度小浮在浓硫酸上面，放出的热量使水沸腾造成酸液飞溅，操作错误；C中钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应，会继续燃烧，应用沙土扑灭；D中浓硫酸溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确。57.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，A符合题意；食盐水和矿泉水都是混合物，B不符合；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物，天然气主要成分是甲烷属于混合物，C不符合；蒸馏水是纯净物，液氧是液态氧气也是纯净物，D不符合。58.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素在化学反应中的得失电子情况，从而决定元素的化学性质，A正确；氧化性强弱与得电子难易有关，与得电子数目多少无关，B错误；氧、氟无正化合价，且某些元素最高正化合价不等于最外层电子数，C错误；失电子难的原子如稀有气体，得电子能力也很弱，D错误。59.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Na+的核外电子数为11-1=10，两者电子总数相等。B选项中NH3电子数为7+3=10，H2O电子数为8+2=10，看似相等但题目要求电子总数完全一致，需排除其他选项。C选项CO2电子数为6+16=22，NO2电子数为7+16=23，不相等。D选项Cl-电子数为17+1=18，Ar电子数为18，二者也相等，但本题最优答案为A，考查阴离子与阳离子的电子数判断。60.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，B错误。稀有气体元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）位于第18族（0族），C正确。过渡元素包括第3至12纵行，不仅仅是第8至12纵行，D错误。本题重点考查元素周期表的结构与基本常识。61.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N-H为共价键，含离子键和共价键；H2O是共价化合物，只含H-O共价键；KOH是离子化合物，K+与OH-之间为离子键，OH-内部O-H为共价键，含离子键和共价键。因此只含共价键的物质是H2O，选C。62.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；反应放热且钠的熔点低，钠会熔化成闪亮的小球；反应生成的氢气推动小球在水面游动，发出嘶嘶声；最终钠完全消失。钠不会沉入水底，也不会立即燃烧（除非量大）。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，选B。63.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复；Cl2溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色，且褪色后不恢复。CO2、CO、H2、O2、NO2均不能使品红溶液褪色（NO2有强氧化性但通常不用作品红褪色实验）。因此能同时使品红褪色的气体组是SO2和Cl2，选B。64.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A为乙烯与溴的加成反应；B为甲烷与氯气在光照下的取代反应，H原子被Cl原子取代生成CH3Cl；C为化合反应；D为分解反应。故选B。65.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，pH=3，则溶液中c(H+)=1×10-3mol/L。由水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，可得溶液中c(OH-)=1×10-14/1×10-3=1×10-11mol/L。该OH-完全来源于水的电离，盐酸不提供OH-，因此水电离出的c(OH-)为1×10-11mol/L，选B。66.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误；B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。温度改变会破坏原有平衡，使平衡发生移动，D错误。化学平衡的特征可概括为：逆、等、动、定、变。67.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2，A正确；甲烷CH4是最简单的烷烃，B正确。烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，C错误；烷烃在光照条件下可与卤素单质（如Cl2、Br2）发生取代反应，D正确。故选C。68.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，而非被还原，A错误。钢铁生锈需要水和氧气，干燥空气中不易生锈，B错误。牺牲阳极的阴极保护法是将较活泼金属与被保护金属相连，构成原电池，较活泼金属作负极被腐蚀，被保护金属作正极，C正确。镀锌铁中锌比铁活泼，锌先被腐蚀保护铁；镀锡铁一旦镀层破损，铁更易被腐蚀，D错误。故选C。69.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有氯化钠等多种溶质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均属于混合物。70.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰块融化是状态改变，玻璃破碎是形状改变，食盐水蒸发是溶剂挥发，三者均无新物质生成，属于物理变化。71.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有金字旁（除汞外）。铁带有金字旁，属于金属元素。氧、碳、氮均为非金属元素，其名称不带金字旁。72.【参考答案】C【解析】铜丝是金属，金属中含有自由移动的电子，因此能导电。氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不导电；蒸馏水几乎不含离子，不导电。73.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热，以防受热不均而炸裂。量筒用于量取液体体积，不能加热。74.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。A项易引起火灾；B项试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；D项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。75.【参考答案】C【解析】二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，应用向上排空气法收集。氧气、氢气、氮气均难溶于水或不易溶于水，可用排水法收集。76.【参考答案】C【解析】氖原子最外层有8个电子，达到相对稳定结构。钠原子最外层有1个电子，易失去；氯原子最外层有7个电子，易得到；氢原子最外层有1个电子，均不稳定。77.【参考答案】B【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。水电解生成氢气和氧气，符合分解反应的定义。A是置换反应；C是化合反应；D是置换反应。78.【参考答案】D【解析】溶液中的溶质可以是多种，如糖盐水中同时含有糖和盐两种溶质。A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，水等纯净物也是均一稳定的液体，但不是溶液；C项错误，溶质可以是固体、液体或气体。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有可溶性杂质，是混合物；冰水混合物虽然形态不同，但都是水分子构成，属于纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，是混合物。故选C。80.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成了二氧化碳和新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是状态改变，属于物理变化。故选B。81.【参考答案】C【解析】A选项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止失火；B选项，给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C选项，托盘天平称量时应左物右码，操作正确；D选项，闻气体气味应用手扇闻，不能直接把鼻孔凑到容器口。故选C。82.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有2个电子，说明位于第ⅡA族。该元素是镁元素（Mg），原子序数为12，位于第三周期第ⅡA族。故选B。83.【参考答案】A【解析】A选项，钠原子有11个电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，正确；B选项，氯离子是Cl⁻，核电荷数应为17，但最外层8个电子应画出，表述不完整；C选项，水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有两对孤对电子）；D选项，CH₄是化学式，不是结构式，结构式应画出所有共价键。故选A。84.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项，¹²C和¹⁴C是同位素；B选项，正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C选项，O₂和O₃是同素异形体；D选项，H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。故选B。85.【参考答案】C【解析】产生氢气的量与金属的物质的量和化合价有关。假设金属质量均为m克，产生氢气的