2026年聊城职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年聊城职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、将铁粉放入含有Cu2+和Ag+的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.CuB.AgC.Cu和AgD.Fe和Ag2、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na>Mg>AlC.最高正化合价：Na<Mg<AlD.酸性：H2SiO3>H3PO4>H2SO43、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH，该有机物不可能发生的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.酯化反应D.水解反应4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-6、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L7、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO28、下列气体中，不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NO2D.CH49、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-12、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar15、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g16、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氯D.氮17、实验室制取氢气，可选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.Mg(O19、下列说法正确的是A.原子最外层电子数决定了元素的化学性质B.同一主族元素原子半径从上到下逐渐减小C.共价化合物中一定含有离子键D.金属元素只能形成阳离子20、将足量CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.氯化钡溶液21、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸一侧22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱25、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质几乎完全相同C.分子里含氢元素的化合物不一定是酸D.酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水26、某元素原子的最外层电子数为6，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第Ⅵ族C.第6周期D.第6主族27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨28、等物质的量的下列气体，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N229、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.实验室制取氧气时，先检验装置气密性再加药品C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先用水润湿试纸31、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入足量炭和一定量水蒸气，发生反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列条件能说明反应已达到平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.消耗1molH2O的同时生成1molH2C.混合气体的密度不再改变D.单位时间内断裂2molO-H键的同时断裂1molH-H键32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精33、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得电子的过程B.还原反应就是失电子的过程C.氧化剂在反应中被还原D.还原剂在反应中被还原34、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.Mg2+和Mg35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO36、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.原子半径随核电荷数递增呈周期性变化D.元素的最高正化合价等于其族序数37、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的反应速率增大的措施是A.充入少量He气B.减小容器体积C.及时分离出NH3D.降低温度38、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔39、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇40、实验室制取氢气时，常用锌粒与稀硫酸反应，其离子方程式为A.Zn+2H+=Zn2++H2↑B.Zn+2H+=Zn2++H2C.Zn+H+=Zn2++H2↑D.Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O41、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/L的NaCl溶液中含有1molNa+D.1molH2的质量是2g/mol42、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水43、下列化学用语表达正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个氧分子：3O₂D.氧化铝：AlO44、下列关于原子的说法正确的是A.原子不能再分B.原子是由质子和电子构成的C.原子核内一定含有中子D.原子是化学变化中的最小粒子45、下列反应属于化合反应的是A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑B.C+O₂→CO₂C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑46、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由氢原子和氧原子构成的D.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的47、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边D.闻气体气味时，把鼻子凑到容器口48、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.硝酸铵溶于水时，溶液温度升高D.配制溶液时，用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率49、下列各组物质中，都能与稀硫酸反应的是A.Fe、CuB.NaClC.Zn、Ca(OH)₂、Na₂CO₃D.Cu、Fe₂O₃、KNO₃E.Mg、Ag、BaCl₂50、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH为A.4B.2C.3～4之间D.无法确定51、下列物质中，属于纯净物的是。A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铝合金52、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl溶液与AgNO3溶液反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与HCl中和反应53、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为。A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是。A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、SO42-D.Ba2+、H+、CO32-、Cl-55、下列关于元素周期表的说法正确的是。A.周期表有7个周期、16个族B.金属元素都在主族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素都在0族56、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是。A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应57、下列关于有机化合物的说法正确的是。A.甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸易挥发，属于不饱和烃58、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是。A.原电池将电能转化为化学能B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.正极上有电子流出59、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为。A.1×10-2mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-12mol/LD.1×10-14mol/L60、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是。A.用托盘天平称量固体药品时，药品应放在右盘B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用水润湿D.配制一定物质的量浓度溶液时，俯视容量瓶刻度线会使浓度偏低61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.CO2和NO2D.NH4+和OH-63、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒66、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.氧B.硫C.硅D.氯67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O369、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能得到溶液的是A.植物油B.面粉C.食盐D.泥沙70、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、NO3-71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水72、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，电子层排布2、8、1B.氯离子的符号：Cl⁺C.2个氢原子：H₂D.氧化铁的的化学式：FeO73、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭74、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，被还原D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应75、下列关于离子方程式的书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑76、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.盐酸属于纯净物C.二氧化碳属于酸性氧化物D.硫酸氢钠属于酸式盐，水溶液呈碱性77、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺的数目为6.02×10²³D.16g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的数目为Nₐ78、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为879、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和硫酸C.实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气D.氯气能使干燥的有色布条褪色80、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与水反应时，钠浮在水面上是因为钠的密度比水大D.钠与硫酸铜溶液反应能置换出铜81、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、食盐水B.空气、液态氧C.铁、氧化铁D.汽水、碳酸钠82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)283、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑84、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.第三周期元素的最高正价从左到右依次升高D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小85、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)高温高压催化剂2NH3(g)，下列条件中能增大反应速率的是A.减小压强B.降低温度C.及时分离出氨气D.使用催化剂86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖87、常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A.pH=2的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=12的氢氧化钠溶液D.pH=7的氯化钠溶液88、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.铜锌原电池中，锌作负极，发生氧化反应D.原电池工作时，阴离子移向正极89、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B.1mol/L的NaCl溶液中含有NA个钠离子C.常温常压下，16g氧气含有NA个氧原子D.2.3g钠与足量水反应，转移电子数为0.1NA90、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O94、下列各微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar95、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol96、下列各组金属中，活动性最强的一组是A.Na、Mg、AlB.Fe、Cu、AgC.Ca、NaD.Zn、Fe、Cu97、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.NaClD.HCl98、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期99、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、Na+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-100、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.H2SO4溶液

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，铁粉加入含Cu2+和Ag+的混合溶液中，铁优先与氧化性强的Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag。当Ag+完全反应后，铁再与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。由于铁的量不确定，若铁不足，只能置换出Ag；若铁恰好或过量，则Ag一定被置换出来，Cu可能未被置换。因此滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Fe。因此选B。2.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，A正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al，B正确；同周期元素从左到右最高正化合价逐渐升高，Na为+1价，Mg为+2价，Al为+3价，C正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故酸性H2SO4>H3PO4>H2SiO3，D不正确。因此选D。3.【参考答案】D【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团。碳碳双键能发生加成反应、加聚反应；羧基能发生酯化反应（属于取代反应）；该分子不含酯基、卤原子、肽键等能发生水解反应的官能团，因此不能发生水解反应。综上所述，该有机物不可能发生的反应类型是水解反应。因此选D。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。5.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。A中Na有11个电子，Na+有10个电子；C中H有1个电子，H+没有电子；D中Cl有17个电子，Cl-有18个电子。6.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。等等，计算有误，重新计算：n=5/40=0.125mol，c=0.125/0.25=0.5mol/L，答案应为A。抱歉，重新核对：5g÷40g/mol=0.125mol，0.125mol÷0.25L=0.5mol/L，答案为A。7.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部氧原子和氢原子之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。A中NaCl只含离子键；B中H2O是共价化合物；D中CO2是共价化合物。8.【参考答案】C【解析】NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮（3NO2+H2O=2HNO3+NO），因此不能用排水法收集。O2、H2、CH4均难溶于水，可以用排水法收集。9.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，四种金属中Na的活动性最强，Ag的活动性最弱。10.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红。11.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中H+与CO32-反应生成CO2和水；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。12.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为氯化钠。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。14.【参考答案】D【解析】计算各微粒的电子数：H2O为10个电子，NH3为10个电子；Na+为10个电子，Mg2+为10个电子；O2-为10个电子，F-为10个电子；Cl-为18个电子，Ar为18个电子。四组电子数均相同，但D选项中Cl-和Ar都具有与氩原子相同的电子层结构，是最典型的一对等电子微粒。15.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。本题主要考查气体摩尔体积和物质的量与质量之间的换算关系。16.【参考答案】A【解析】元素的非金属性强弱可以根据元素周期律判断。同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从下到上非金属性增强。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。氧和氮非金属性也很强，但都弱于氟。氯位于第三周期，非金属性弱于同周期的硫和氩，也弱于氟。17.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室制取氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时反应生成二氧化硫而非氢气。镁与浓硝酸反应生成硝酸镁、二氧化氮和水，不产生氢气。18.【参考答案】A【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2都是碱性氢氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。这是两性物质的典型性质，也是铝的重要化学性质。19.【参考答案】A【解析】元素原子的最外层电子数决定了其得失电子的能力，从而决定了元素的化学性质，A正确。同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，B错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误。金属元素也可以形成阴离子，如AlO2-中的铝元素，D错误。20.【参考答案】C【解析】CO2通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会有碳酸氢钠晶体析出。CO2与氯化钙、氯化钡溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，无法置换出强酸。CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠或碳酸氢钠，均易溶于水，无明显沉淀。21.【参考答案】B【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能用滤纸，A错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接把鼻孔凑到容器口，B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，C错误。过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，但此说法本身正确却非最佳答案描述，综合判断B为最正确的操作规范。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳在水中自身不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），选项A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，选项B错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项C错误。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，选项D错误。25.【参考答案】D【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O质子数相同但不是同种元素，选项A错误。同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同，选项B错误。分子中含氢元素的化合物不一定是酸，如CH4、H2O等，选项C表述虽对但不是最佳选择。酸性氧化物的定义就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，选项D正确。26.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有6个电子的主族元素位于第ⅥA族。第Ⅵ族是副族元素，不符合题意。元素在周期表中的周期数等于电子层数，仅知道最外层电子数无法确定周期数。第6主族的表述不规范，应写作第ⅥA族。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。28.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量的气体质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时CO2的质量最大。计算时需注意单位统一，摩尔质量单位为g/mol。29.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，选项A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，选项B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物，选项C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义，选项D正确。30.【参考答案】B【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，选项A错误。实验室制取气体时，应先检查装置气密性再装药品，防止装置漏气造成实验失败，选项B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸，选项C错误。pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果，选项D错误。31.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数改变，容器容积固定，压强始终变化，当压强不变时可说明达到平衡，但选项A需要考虑温度恒定条件。选项B中消耗H2O和生成H2都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。反应中有固体碳参与，气体总质量变化，当密度不再改变时说明气体质量不变，反应达到平衡，选项C正确。选项D中断裂O-H键和H-H键的方向判断不准确，选项D错误。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，被还原；还原剂失电子，化合价升高，被氧化。选项A中氧化反应是失电子的过程；选项B中还原反应是得电子的过程；选项D中还原剂被氧化而非被还原。34.【参考答案】C【解析】Cl-的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子。故选项B虽然两者电子数也相同，但C更符合题意要求。35.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；SiO2只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。36.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，B错误；原子半径随核电荷数递增呈周期性变化，C正确；副族元素的最高正化合价不一定等于族序数，D错误。37.【参考答案】B【解析】恒温恒容条件下，充入He气不参与反应，各组分浓度不变，反应速率不变；减小容器体积，各组分浓度增大，反应速率加快；及时分离出NH3，生成物浓度减小，反应速率减慢；降低温度，反应速率减慢。38.【参考答案】D【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，不能用纸称量；pH试纸不能直接浸入待测液，会污染试剂；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；闻气体气味时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。39.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类化合物。甲烷和乙烷都是饱和烃；乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙醇含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃类。40.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，稀硫酸在溶液中完全电离，写离子方程式时将强电解质拆写成离子形式，得到Zn+2H+=Zn2++H2↑。注意氢气要标注气体符号，电荷和原子均需守恒。41.【参考答案】B【解析】并非所有物质都由分子构成，如由原子或离子构成的物质中1mol物质含有阿伏加德罗常数个原子或离子，A错误；标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L，B正确；未告知溶液体积，无法计算Na+的物质的量，C错误；质量的单位是g，D错误。42.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。43.【参考答案】C【解析】A项两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子；B项镁离子应表示为Mg²⁺，离子符号中数字在前符号在后；C项三个氧分子表示为3O₂，正确；D项氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为Al₂O₃。因此选C。44.【参考答案】D【解析】原子在化学变化中不能再分，但在结构上可分为原子核和核外电子，A错误；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，B错误；氢原子核内没有中子，C错误；原子是化学变化中的最小粒子，D正确。因此选D。45.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项是碳和氧气生成二氧化碳，符合"多变一"，属于化合反应；C项是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；D项是一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此选B。46.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，A错误，B正确；从宏观角度看，C表述不准确，应该说水分子是由氢原子和氧原子构成的；D表述正确，但题目要求选择最准确的，B是最基础正确的表述。因此选B。47.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边，正确；D项闻气体气味时应用手扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能把鼻子凑到容器口。因此选C。48.【参考答案】D【解析】A项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；C项硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低；D项用玻璃棒搅拌可以增大溶质与溶剂的接触面积，加快溶解速率。因此选D。49.【参考答案】B【解析】A项Cu不与稀硫酸反应，NaCl也不与稀硫酸反应；B项Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Ca(OH)₂与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，Na₂CO₃与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，都反应，B正确；C项Cu不与稀硫酸反应，KNO₃也不与稀硫酸反应；D项Ag不与稀硫酸反应。因此选B。50.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，由于稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小幅度小于10倍，所以pH增大但小于4，即pH在3～4之间。若为强酸，稀释10倍后pH=4。因此选C。51.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种成分，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；铝合金是由铝与其他金属熔合而成的合金，属于混合物。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，无化合价变化；D中为酸碱中和，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2分子量为44，0.5mol的质量为22g。本题主要考查气体摩尔体积的计算应用。54.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-会生成水，不能共存；B中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存；D中Ba2+与CO32-会生成BaCO3沉淀，且H+与CO32-会生成CO2和水，不能共存；C中各离子间不反应，可以大量共存。55.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；副族和第Ⅷ族也含有金属元素，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；稀有气体元素除氦外都在0族，氦在第Ⅷ族，D错误。56.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误；平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再改变。57.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的有机物，A正确；乙烯分子中含有碳碳双键，B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸含有羧基，属于羧酸类有机物，不属于烃类，D错误。58.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子，发生氧化反应，C正确；正极得到电子，电子流入正极，D错误。原电池中活泼金属作负极，较不活泼的金属或导电非金属作正极。59.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中H+主要来自酸的电离，c(H+)=10-pH=0.01mol/L。根据水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，可求出c(OH-)=1×10-12mol/L。盐酸溶液中OH-全部来自水的电离，且水电离出的H+与OH-物质的量相等，故水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L。60.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；pH试纸用水润湿会稀释待测液，影响测定结果，C正确；俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高，D错误。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。因此正确答案为C。62.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子总数相同。Na+有10个电子，Mg2+有12个电子。CO2有22个电子，NO2有23个电子。NH4+有10个电子，OH-有10个电子但电荷不同。注意B选项O2-和F-电子数确实相同，均为10个电子，是最符合题意的答案。63.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。本题考查气体摩尔体积的计算以及物质的量与质量之间的换算关系。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项各元素化合价均未改变。B选项是中和反应，无化合价变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D选项是复分解反应，无化合价变化。65.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，是中学化学实验中常用的可加热仪器。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热。本题考查常见实验仪器的使用方法和注意事项。66.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。第三周期第ⅥA族的元素是硫（S），其原子结构示意图为2、8、6。氧位于第二周期，硅位于第三周期第ⅣA族，氯位于第三周期第ⅦA族。67.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银都不能与氢氧化钠溶液反应。其中铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸反应。本题考查金属的化学性质及铝的两性特征。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，金刚石和石墨是同素异形体，O2和O3也是同素异形体。本题考查基本概念的区别与联系。69.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐（氯化钠）易溶于水，形成均一稳定的氯化钠溶液。植物油不溶于水，形成乳浊液。面粉不溶于水，形成悬浊液。泥沙不溶于水，形成悬浊液。本题考查溶液的形成及常见物质的溶解性。70.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。D选项中K+、Na+、NO3-之间不反应，能大量共存。71.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，也是混合物。故选B。72.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子带一个单位负电荷，符号应为Cl⁻，B错误；2个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气或一个氢分子，C错误；氧化铁中铁元素显+3价，化学式为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁，D错误。故选A。73.【参考答案】D【解析】氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；给液体加热时液体体积不应超过试管容积的1/3，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，C错误；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，D正确。故选D。74.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是有元素化合价变化，A正确；氧化剂得到电子，化合价降低，被还原，B错误；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，D错误。故选A。75.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；氢氧化钡与硫酸反应还生成水，B遗漏了H⁺+OH⁻=H₂O，C错误；碳酸钙难溶，应写化学式，C错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D正确。故选D。76.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类，A错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B错误；二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；硫酸氢钠是酸式盐，但在水溶液中完全电离出H⁺，溶液呈酸性，D错误。故选C。77.【参考答案】D【解析】1mol物质含有的微粒数不一定为Nₐ个原子，如1molO₂含2mol原子，A错误；标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，C错误；16g氧元素无论以O₂还是O₃形式存在，氧原子物质的量均为1mol，数目为Nₐ，D正确。故选D。78.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体为8，D错误。故选A。79.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，B错误；氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用其吸收尾气，C正确；氯气本身无漂白性，与水生成的次氯酸才有漂白作用，干燥布条不褪色，D错误。故选C。80.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，B正确；钠的密度比水小，所以浮在水面上反应，C错误；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。故选B。81.【参考答案】B【解析】冰水混合物实质为同一种物质水的两种状态，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物，A错误。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液态氧是仅含氧分子的纯净物，B正确。铁和氧化铁均为单一物质，都属于纯净物，C错误。汽水是含有二氧化碳等多种成分的溶液，属于混合物；碳酸钠是单一化合物，属于纯净物，D错误。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B中各元素化合价均未改变，属于分解反应。C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，属于化合反应。83.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故错误。B中碳酸钙是难溶物，应写成化学式形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故错误。C中氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外还生成水，漏写了氢离子与氢氧根离子的反应，故错误。D书写完全正确。84.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期，但族包括7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，共18个纵行，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。第三周期元素从钠到氯，最外层电子数依次增加，最高正价从+1到+7依次升高，C正确。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，D错误。85.【参考答案】D【解析】减小压强会使气体浓度降低，反应速率减小，A错误。降低温度会使分子运动减慢，有效碰撞次数减少，反应速率减小，B错误。及时分离出氨气使逆反应速率减小，但正反应速率不变，整体速率不会增大，C错误。使用催化剂可以降低反应活化能，显著提高反应速率，D正确。86.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯是乙烯的加聚产物不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与金属钠反应生成氢气，B正确。淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式并不相同，不互为同分异构体，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。87.【参考答案】C【解析】pH越小氢离子浓度越大，pH越大氢离子浓度越小。pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L。pH=3的醋酸中c(H+)=0.001mol/L。pH=12的氢氧化钠溶液中c(H+)=1×1