2026年苏州工艺美术职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年苏州工艺美术职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘4、下列微粒中，质子数相同而中子数不同的是A.¹²C和¹⁴CB.H₂O和D₂OC.O₂和O₃D.Na和Na⁺5、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦB族6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaClB.SO₂C.CuD.乙醇7、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率C.混合气体的密度不再变化D.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:28、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO₄固体B.向水中加入CH₃COONa固体C.向水中加入NH₄Cl固体D.向水中加热至沸腾9、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精10、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O11、下列有关化学用语的表示正确的是：A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1D.CO2的结构式：O-C-OE.氯离子的符号：Cl+112、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO213、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O14、下列操作中，能使0.1mol/L的CH3COOH溶液中电离程度增大的是：A.加入少量CH3COONa固体B.加入少量浓硫酸C.加入少量NaOH固体D.降低温度15、下列有关金属及其化合物的说法正确的是：A.铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.氧化铁常用于制作红色油漆和涂料D.钠保存在水中以防与空气接触16、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的组成通式相同，互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入浓硝酸变黄是物理变化17、下列有关实验操作或现象的描述正确的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气18、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:219、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳20、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.元素周期表有7个主族、7个副族C.过渡元素都是金属元素D.第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行21、下列各组微粒中，电子数相等的是A.NH₃和CH₄B.O²⁻和F⁻C.Na⁺和K⁺D.H₂O和OH⁻22、将下列物质分别加入水中，不能得到溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.白酒23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀25、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O₂B.N₂C.CO₂D.SO₂26、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.配制溶液时，溶解固体直接在容量瓶中进行C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃28、下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A.增大反应物浓度可以增大化学反应速率B.升高温度可以降低反应的活化能C.可逆反应达到平衡时，反应停止D.催化剂可以改变反应的焓变29、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.质子数决定元素的种类C.原子的质量主要集中在电子上D.同种元素的原子质子数和中子数都相同30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.二氧化碳D.蔗糖溶液31、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和FD.Ne和Ar32、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属原子之间C.金属键存在于金属单质和合金中D.氢键是一种特殊的化学键33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl34、下列说法中，正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.溶质以分子或离子形式分散在溶剂中35、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O37、下列关于金属及其化合物的说法中，正确的是A.铝在空气中不能与氧气反应B.铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀C.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜D.氧化铝只能与酸反应38、在一定温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是A.醋酸的电离程度增大B.溶液中氢离子浓度增大C.醋酸的电离常数增大D.溶液的导电能力增强39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精40、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO341、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.CO2D.HI42、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有7个周期18个族43、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯44、实验室制备氢气时，最好选用A.锌粒和稀硝酸B.铁片和稀硫酸C.锌粒和稀硫酸D.铜片和浓硫酸45、下列化学用语正确的是A.镁离子结构示意图：B.甲烷的电子式：C.CO2的结构式：O=C=OD.氯化钠的化学式：NaCl246、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.v正(47、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘48、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.钠原子和钠离子49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铝C.碳酸氢钠D.硫酸铜50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O51、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能再分为更小的粒子D.原子核由质子和中子构成，所以原子核一定带正电52、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.453、下列各组微粒中，电子总数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.NH4+和OH-D.CO2和SO254、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.乙醛55、在一定条件下，下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫56、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.所有物质中都含有化学键57、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第七周期58、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精59、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O61、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L62、下列物质中，能用来鉴别甲烷和乙烯的是A.水B.稀硫酸C.溴水D.氢氧化钠溶液63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O64、下列操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中稀释C.用托盘天平称量时左盘放砝码D.闻气体时把鼻孔凑到容器口65、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂66、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第VIIA族B.第VII副族C.第1族D.第17族67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等69、下列实验中，能证明某溶液中不含Fe³⁺的是A.滴加KSCN溶液，溶液不变红B.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀C.滴加盐酸，产生气泡D.滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀70、下列物质中，密度比水小的是A.NaB.FeC.CCl₄D.苯71、下列反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应B.碳与CO₂反应C.燃烧反应D.电解水72、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电B.胶体是纯净物C.胶体粒子的直径在1~100nm之间D.胶体不能透过滤纸73、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大74、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO275、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀76、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液77、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，分子中含有碳碳双键B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂不属于有机物78、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.增大压强一定能使平衡向气体体积减小的方向移动C.升高温度能使吸热反应的速率加快D.使用催化剂能增大平衡常数79、下列有关物质的量的计算正确的是A.1molH2O的质量是18g/molB.标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4LC.1L1mol/LNaCl溶液中含NaCl为58.5g/molD.0.5molO2中含有氧原子数为0.5NA80、下列有关电解质的说法正确的是A.碳酸钙难溶于水，所以是非电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质81、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能降低反应的活化能B.使用催化剂能增大活化分子百分数，从而加快反应速率C.增大反应物浓度能增大活化分子百分数D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率82、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎相同D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2H2+O2=2H2OC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.NaCl=Na++Cl-85、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O286、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.所有分子中都含有共价键87、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl88、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上D.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭89、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.升高温度可以增大活化分子百分数C.催化剂可以改变反应的焓变D.有气体参加的反应，增大压强反应速率一定增大90、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸91、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，N2和H2不再反应B.反应达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度相等C.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率D.该反应在一定条件下可以进行到底92、下列有关有机化合物的说法正确的是A.石油分馏可以得到乙烯B.淀粉和纤维素的组成通式相同，互为同分异构体C.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色93、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有质子和中子B.质子数决定了元素的种类，原子序数等于核内质子数C.同位素的化学性质几乎完全相同是因为它们的中子数相同D.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族元素94、在反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，下列说法正确的是A.Iron是氧化剂，发生还原反应B.Copperistheoxidizingagent,undergoingreductionC.IronactsasthereducingagentandundergoesoxidationD.Thisisnotanoxidation-reductionreaction95、下列关于阿伏伽德罗常数（N_A≈6.02×10²³）的应用，正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.常温常压下，1molHe含有2N_A个中子C.1L0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1N_A个Na⁺D.23gNa与足量O₂反应转移的电子数为2N_A96、下列各组物质中，前者属于电解质、后者属于非电解质的是A.NaCl晶体、液氨B.铜、二氧化碳C.硫酸、酒精溶液D.硝酸溶液、醋酸97、下列操作或装置能达到相应实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.5mol/L溶液B.用pH试纸测定新制氯水的pH值为2C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸98、关于有机化合物的下列说法正确的是A.甲烷、乙烷和丙烷都属于烷烃，互为同系物B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙醚互为同分异构体99、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到化学平衡，下列措施能使平衡向正反应方向移动且正反应速率增大的是A.升高温度B.增大压强C.降低压强D.使用正催化剂100、关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.将钢闸门与电源正极相连可保护其不被腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原D.铝合金比纯铝更耐腐蚀是因为铝本身不易被氧化

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存即离子间会发生反应。A中H⁺与OH⁻会生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存。因此选C。2.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O。Fe只能与盐酸反应，SiO₂只能与NaOH溶液反应，CuO只能与盐酸反应。因此选B。3.【参考答案】C【解析】A项操作易引发火灾，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，反之会造成液体飞溅；C项闻气体气味的操作正确；D项托盘天平称量应遵循左物右码原则。因此选C。4.【参考答案】A【解析】¹²C和¹⁴C是同一种碳元素的不同核素，互为同位素，它们的质子数相同（均为6），但中子数不同（分别为6和8）。H₂O和D₂O分子中质子数和中子数均不同；O₂和O₃是同素异形体；Na和Na⁺是中子数相同而质子数不同。因此选A。5.【参考答案】B【解析】原子最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。由题意可知该元素有三个电子层（核外电子排布为2、8、7），为氯元素，位于第三周期第ⅦA族。注意主族元素用ⅠA～ⅦA表示，ⅦB表示副族。因此选B。6.【参考答案】B【解析】非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。NaCl是电解质；SO₂本身不能电离，其水溶液能导电是因为与水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃电离出离子导电，故SO₂是非电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；乙醇的水溶液不导电，是非电解质但不满足题意。因此选B。7.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明反应达平衡；B项N₂消耗速率表示正反应，NH₃消耗速率表示逆反应，二者相等时应为N₂消耗速率等于½NH₃消耗速率；C项气体质量守恒、体积不变，密度始终不变；D项比例关系不能作为平衡标志。因此选A。8.【参考答案】C【解析】水的电离平衡右移且溶液呈酸性，需加入能水解的盐。NaHSO₄电离出H⁺抑制水的电离；CH₃COONa水解促进水的电离但溶液呈碱性；NH₄Cl中NH₄⁺水解促进水的电离且溶液呈酸性；加热促进水的电离但溶液呈中性。因此选C。9.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，各元素化合价未变；C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，无化合价变化。11.【参考答案】B【解析】A选项中水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子，表述不完整；B选项钠原子核外有11个电子，排布为2、8、1，正确；C选项CO2的结构式应为O=C=O，含有双键；D选项氯离子应表示为Cl-，而非Cl+1。12.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。13.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项12C和14C互为同位素；B选项金刚石和石墨互为同素异形体；C选项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；D选项H2O和D2O是同种物质的不同分子，不是同分异构体。14.【参考答案】C【解析】醋酸的电离平衡为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。A选项加入CH3COONa，增大醋酸根离子浓度，平衡逆向移动，电离程度减小；B选项加入浓硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动；C选项加入NaOH，OH-与H+反应，减小生成物浓度，平衡正向移动，电离程度增大；D选项降低温度，电离程度减小（弱电解质电离吸热）。15.【参考答案】C【解析】A选项铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续反应，所以耐腐蚀，但铝能与氧气反应；B选项铁在氯气中燃烧生成氯化铁而非氯化亚铁；C选项氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，常用于红色油漆和涂料，正确；D选项钠密度比水大且与水剧烈反应，应保存在煤油中。16.【参考答案】B【解析】A选项乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色；B选项乙醇和乙酸在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；C选项淀粉和纤维素通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D选项蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应生成黄色物质，是化学变化。17.【参考答案】B【解析】A选项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH；B选项NaCl火焰呈黄色，KCl火焰呈紫色，可用焰色反应鉴别，正确；C选项乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应选蒸馏法；D选项检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，氨气使红色石蕊试纸变蓝。18.【参考答案】D【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。三者生成氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，但需注意钠还能与水反应，最终仍为0.5mol氢气，故比例为1:2:3换算为整数比为6:3:2。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，属于电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。20.【参考答案】D【解析】第一周期只有氢和氦2种元素，A错误。元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，B错误。过渡元素是指第ⅢB至第ⅡB共10个纵行的元素，都是金属元素，C描述虽正确但不够准确，题干问最正确的说法。第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行，共9种元素，D正确。21.【参考答案】B【解析】A项：NH₃有10个电子，CH₄有10个电子，电子数相等。B项：O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，电子数相等。C项：Na⁺有10个电子，K⁺有18个电子，电子数不等。D项：H₂O有10个电子，OH⁻有10个电子，电子数相等。正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐溶于水形成氯化钠溶液，是均一稳定的混合物。蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，也是均一稳定的混合物。植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一不稳定，不是溶液。白酒本身就是酒精的水溶液，加入水中仍为溶液。故正确答案为C。23.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含共价键但属于离子化合物，C错误。活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，二者化合时易形成离子键，D正确。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B项是复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，各元素化合价不变。故选C。25.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol⁻¹=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂的摩尔质量为28g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，SO₂的摩尔质量为64g/mol。因此该气体是N₂，选B。26.【参考答案】C【解析】A项用pH试纸测定溶液pH时不能润湿试纸，否则会使测定结果不准确，操作错误。B项容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中，操作错误。C项用托盘天平称量药品时，遵循左物右码原则，药品放在左盘，操作正确。D项给试管中的液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体飞溅伤人，操作错误。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素。B项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。D项O₂和O₃是氧元素的不同单质，互为同素异形体。故选C。28.【参考答案】A【解析】增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，从而增大化学反应速率，A正确。升高温度不能降低反应的活化能，而是增加了活化分子百分数，B错误。可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，C错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D错误。29.【参考答案】B【解析】氢原子的原子核中只有1个质子，没有中子，因此A错误。质子数决定了元素的种类，这是元素定义的核心，B正确。原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上，电子质量极小可忽略，C错误。同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，这些称为同位素，如碳-12和碳-14，D错误。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质，A错误。氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，B正确。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质而非二氧化碳本身，C错误。蔗糖溶液是混合物，且蔗糖是非电解质，D错误。31.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+离子失去1个电子后有10个电子，两者电子数不同，A错误。H2O分子有2×1+8=10个电子，NH3分子有7+3×1=10个电子，两者电子数相同，B正确。O2-离子有8+2=10个电子，F原子有9个电子，两者电子数不同，C错误。Ne原子有10个电子，Ar原子有18个电子，两者电子数不同，D错误。32.【参考答案】C【解析】离子键也可存在于铵盐等不含金属的化合物中，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，A错误。共价键也可存在于非金属与金属之间，如铝氯化合物中存在共价键，B错误。金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用，存在于金属单质和合金中，C正确。氢键是一种分子间作用力，不属于化学键，其强度远弱于化学键，D错误。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。C中Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，存在化合价变化，是氧化还原反应。D中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。34.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，B错误。升高温度一般使固体溶解度增大，但气体溶解度随温度升高而减小，C错误。溶液的本质特征是溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，形成稳定的混合物，D正确。35.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水、氢气等发生加成反应，B正确。乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同原子，互为同位素，A错误。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体，C正确。H2O和D2O是同种化合物的不同分子，不互为同分异构体，D错误。37.【参考答案】B【解析】铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化，A错误。铁在潮湿空气中表面形成水膜，与空气中的氧气构成原电池发生电化学腐蚀，B正确。钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，C错误。氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，D错误。38.【参考答案】A【解析】弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，A正确。虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响更大，导致氢离子浓度减小，B错误。电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，C错误。氢离子浓度减小，溶液导电能力减弱，D错误。

���39.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。因此选C。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变。故选C。41.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；CO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选C。42.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族，全部为金属元素，B正确；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，C错误；元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个第Ⅷ族），D错误。故选B。43.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或易被氧化的官能团的有机物。甲烷、乙烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯结构稳定，也不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色。故选C。44.【参考答案】C【解析】锌粒和稀硝酸反应生成NO而不是H2，A错误；铁片和稀硫酸反应速率较慢，B不理想；锌粒和稀硫酸反应速率适中，是实验室制H2的最佳选择，C正确；铜片和浓硫酸反应生成SO2，不生成H2，D错误。故选C。45.【参考答案】C【解析】镁离子(Mg2+)应失去最外层2个电子，其结构示意图与原子不同；甲烷电子式中碳原子周围应有8个电子；CO2分子中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O，正确；氯化钠由Na+和Cl-构成，化学式为NaCl，D错误。故选C。46.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A项中生成A是逆反应，生成C是正反应，但二者速率关系未体现正逆相等；B项中v正(A)=v逆(C)不符合计量数关系；C项中反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项中B的生成速率(逆反应)与消耗速率(正反应)相等，表明正逆反应速率相等，达到平衡。故选D。47.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项用托盘天平称量时应左物右码，操作错误。故选C。48.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，属于同素异形体。水和重水是化合物；一氧化碳和二氧化碳也是化合物；钠原子和钠离子是同一元素的不同微粒形态，不是同素异形体。49.【参考答案】C【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氯化铝只能与氢氧化钠反应；硫酸铜只能与氢氧化钠反应。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。51.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误；原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，B正确；离子可以失去或得到电子变为原子，C错误；氢原子的原子核只有质子没有中子，D错误。52.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故11.2LCO2的物质的量为0.5mol。53.【参考答案】B【解析】H2O含有10个电子（1×2+8=10），NH3含有10个电子（7+1×3=10），两者电子总数相等。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但题目要求一组中电子总数相等且为考查重点，B项更为典型。NH4+有10个电子，OH-有10个电子，也符合条件。综合考虑，B为最佳选项。54.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。甲烷（CH4）只含碳和氢元素，属于烃。乙醇（C2H5OH）含氧元素，不属于烃；乙酸（CH3COOH）含氧元素，不属于烃；乙醛（CH3CHO）含氧元素，不属于烃。55.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质而褪色。乙烯含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化而褪色；乙醇具有还原性，能被高锰酸钾氧化而褪色；二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化而褪色；苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色。56.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误。57.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA族。第7族是过渡金属所在的族，通常指第VIIB族或VIII族；第ⅦB族元素的最外层电子数不一定是7个；最外层电子数不能确定所在周期，周期数由电子层数决定。58.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。59.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族元素，原子序数依次增大，电子层数依次为2、3、4、5层，因此原子半径最大的是Rb。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化，属于复分解反应。61.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。11.2L对应0.5mol气体，44.8L对应2mol气体，5.6L对应0.25mol气体。62.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色。因此溴水可以鉴别甲烷和乙烯。水、稀硫酸、氢氧化钠溶液均不能与这两种气体反应，无法鉴别。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹³C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O是同种化合物的不同形式。64.【参考答案】B【解析】A中不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易引起火灾；B中将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，操作正确；C中应左盘放物体、右盘放砝码；D中闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口。65.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O是只含共价键的共价化合物；NH₄Cl既含离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）又含共价键（N与H之间），是含有共价键的离子化合物；CO₂是只含共价键的共价化合物。66.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素属于卤族元素，在周期表中位于第17族（或第VIIA族）。第VII副族是指过渡金属元素，最外层电子数不一定是7。第1族元素最外层有1个电子。现代周期表采用1~18族的编号方式，第17族即原来的VIIA族。67.【参考答案】B【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂。Fe只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。Cu和Ag在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸反应，也不能与NaOH溶液反应。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等。温度改变会使平衡移动，所以化学平衡受温度影响。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。69.【参考答案】A【解析】Fe³⁺与KSCN溶液反应生成血红色络合物，这是检验Fe³⁺的特征反应。若滴加KSCN溶液后溶液不变红，说明不含Fe³⁺。滴加NaOH溶液产生白色沉淀说明可能含Fe²⁺，不能证明不含Fe³⁺。滴加盐酸产生气泡说明可能含CO₃²⁻，滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀说明可能含Cl⁻。70.【参考答案】D【解析】苯的密度约为0.88g/cm³，比水小，浮在水面上。Na的密度约为0.97g/cm³，略小于水，但能与水剧烈反应。Fe的密度约为7.86g/cm³，比水大。CCl₄的密度约为1.59g/cm³，比水大，沉在水底。71.【参考答案】C【解析】燃烧反应都是放热反应，燃烧过程中释放大量热量。Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应是吸热反应。碳与CO₂反应生成CO是吸热反应。电解水是电能转化为化学能的过程，属于吸热反应。72.【参考答案】C【解析】胶体是一种分散系，胶体粒子本身不一定带电，但胶体粒子可以吸附离子而带电。胶体是混合物，不是纯净物。胶体粒子的直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征。胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。73.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；氦原子最外层电子数为2，C错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。74.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氢氧原子间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键；NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。75.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应中锌元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。76.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱溶液，呈碱性，pH大于7；HCl和H2SO4是强酸溶液，pH小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此pH最大的是NaOH溶液。77.【参考答案】B【解析】甲烷分子中只含碳氢单键，不含碳碳双键，A错误；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确；苯结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，D错误。78.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，A错误；只有反应前后气体体积改变的反应，增大压强才使平衡移动，B错误；升高温度能使正逆反应速率都加快，对吸热反应影响更大，C正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，D错误。79.【参考答案】B【解析】质量的单位是g，不是g/mol，A错误；标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L，B正确；NaCl质量应为58.5g，不是58.5g/mol，C错误；0.5molO2含1mol氧原子，即NA个氧原子，D错误。80.【参考答案】D【解析】碳酸钙虽然难溶，但熔融状态能导电，是电解质，A错误；电解质是指化合物本身，氯化钠溶液是混合物，B错误；二氧化硫本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的亚硫酸，C错误；氯化氢溶于水能自身电离出离子，是电解质，D正确。81.【参考答案】B【解析】催化剂能降低反应的活化能，A错误；催化剂增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快，B正确；增大浓度只是增大单位体积活化分子数目，不改变活化分子百分数，C错误；对无气体参与的反应，增大压强对速率影响很小，D错误。82.【参考答案】C【解析】普通氢原子核内只有1个质子，不含中子，A错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数都是10，B错误；同位素核外电子排布相同，化学性质几乎相同，C正确；最外层电子数为8的粒子可能是离子，如Na+，D错误。83.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项A中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。选项B中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项C为中和反应，各元素化合价不变。选项D为电离过程，不是化学反应。85.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。选项A中O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。选项B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。选项C中H2O和D2O是不同的化合物。选项D中16O2和18O2是不同的单质分子。86.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，选项A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，选项B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，选项C正确。稀有气体为单原子分子，分子中不含共价键，选项D错误。87.【参考答案】A【解析】pH最小即酸性最强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1m