2026年苏州工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年苏州工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子核外的电子是分层排布的C.同种元素的质子数和中子数一定相同D.原子的质量主要集中在核外电子上2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨3、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、将5gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物6、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl7、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=13的NaOH溶液D.pH=7的NaCl溶液8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.K+、NO3-、Cl-、Na+D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-9、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K值越大，反应进行的程度越大B.温度升高，K值一定增大C.K值与反应物浓度有关D.加入催化剂，K值增大10、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量25.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用排水法收集NO2气体D.用燃着的木条鉴别O2和CO211、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O13、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的质量D.质子数和中子数一定相等14、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHSO415、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.2240L16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨17、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N218、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-19、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO420、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石22、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.蔗糖溶于水C.铁生锈D.玻璃破碎23、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子24、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮25、某元素的原子序数为12，则该元素的原子核外电子数为A.6B.12C.24D.3626、下列物质中，属于氧化物的是A.氯化钠B.高锰酸钾C.水D.氧气27、标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.67.2L28、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食盐水29、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.HCl+NaOH=NaCl+H2O30、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁31、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、蒸馏水B.冰水混合物、食盐水C.生铁、钢D.石油、天然气32、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大D.稀有气体元素最外层电子数均为834、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃D.容器内气体的密度不再变化35、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.OH⁻、NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色37、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.电解饱和食盐水时阳极产生氯气38、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂所含原子数为N_AB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为N_AD.23gNa与足量O₂反应转移电子数为2N_A39、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中进行稀释C.实验室用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.焰色反应实验后，用稀盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至无色40、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，所得溶液的pH最小的是A.Na₂OB.NaClC.SO₃D.NH₃41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-1443、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.5.6L44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg46、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立不可移动47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨48、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.移走生成物49、某溶液中含有大量Fe3+，该溶液可能呈A.无色B.浅绿色C.黄色D.红色50、下列物质中，碳元素化合价最低的是A.CO2B.CC.CH4D.CaCO351、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Cl-和ArD.H2O和NH352、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.KOH53、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl55、下列四种物质中，沸点最高的是A.CH4B.H2OC.H2SD.HCl56、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.5C.7D.1157、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Cl、BrD.Li、Na、K58、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应59、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯60、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.碳-12和碳-14C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘63、下列说法正确的是A.吸热反应必须在加热条件下才能进行B.放热反应的速率一定大于吸热反应的速率C.化学反应中一定伴有能量变化D.有能量变化的过程一定是化学变化64、标准状况下，2.24L二氧化碳的物质的量为A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.1mol65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁66、下列实验操作或事故处理正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中C.钠着火时，用泡沫灭火器灭火D.点燃氢气前必须先检验其纯度67、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵68、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池能将化学能转化为电能D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属69、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.混合气体的密度不再改变B.单位时间内消耗1molA的同时生成2molCC.混合气体的压强不再改变D.B的消耗速率等于A的消耗速率70、关于有机物的下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖71、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br72、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.CO2D.Fe73、下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水的反应B.碳酸钙高温分解C.氢气在氧气中燃烧D.盐酸与氢氧化钠溶液反应74、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液75、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与HCl反应77、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在分子间作用力79、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO280、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从正极流向负极D.锌铜原电池中锌为负极81、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O83、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol84、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Li、Na、KC.ClD.PE.Cl、Br85、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色D.甲烷与氯水在光照下发生取代反应86、下列试剂可用棕色试剂瓶保存的是A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液87、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO288、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.有红色固体和蓝色沉淀同时生成D.有气泡产生，有蓝色沉淀生成89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O90、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2、H2不再反应91、下列物质的摩尔质量最大的是A.O₂B.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄92、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.6.02×10²³L93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑95、下列溶液中，物质的量浓度最大的是A.100mL含0.1molKClB.2L中含58.5gNaCl96、下列物质中，能与盐酸反应放出气体的是A.NaCl溶液B.CuC.Na₂CO₃固体D.K₂SO₄溶液97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.非金属元素都在右上方B.稀有气体元素最外层都是8电子98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂99、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中稀释100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕不含中子；B项正确，核外电子分层排布在不同能层；C项错误，同种元素质子数相同但中子数可以不同（同位素）；D项错误，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计。因此选B。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是氧元素的不同单质，互为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项是碳元素的不同核素，互为同位素；D项是碳元素的不同单质，互为同素异形体。因此选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价均未改变。因此选C。4.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。因此选A。5.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，金属键也存在于合金中；D项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物，铵盐也含共价键但属于离子化合物。因此选D。6.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、HCl均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。因此选B。7.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L；pH=3时c(H+)=0.001mol/L；pH=13时c(H+)=10^-13mol/L；pH=7时c(H+)=10^-7mol/L。比较可知pH=1的盐酸中c(H+)最大。因此选A。8.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；C项K+、NO3-、Cl-、Na+之间不发生反应，可以大量共存。因此选C。9.【参考答案】A【解析】A项正确，K值越大说明平衡时生成物浓度越大，反应进行的程度越大；B项错误，对于放热反应，升温K值减小；C项错误，K值只与温度有关，与浓度无关；D项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变K值。因此选A。10.【参考答案】D【解析】A项错误，托盘天平精确到0.1g，无法称量25.50g；B项错误，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法；C项错误，NO2能与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集；D项正确，O2能使燃着的木条燃烧更旺，CO2能使燃着的木条熄灭，可以鉴别。因此选D。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。酒精（乙醇）在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳也是非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项是分解反应，各元素化合价未变；B选项是复分解反应，无化合价变化；D选项是中和反应，也无化合价变化。13.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素的最本质区别就是质子数不同。中子数影响原子的质量，但不决定元素的化学性质，元素化学性质主要由最外层电子数决定。核外电子数决定原子的电性，但元素质量主要由质子数和中子数决定。普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，所以质子数和中子数不一定相等。14.【参考答案】B【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，在水中发生水解反应：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性。氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。硫酸氢钠在水溶液中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性。15.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的常用数值。该数值仅适用于气体，不适用于固体和液体。不同气体的分子大小虽有差异，但由于分子间距离远大于分子本身尺寸，所以在相同条件下气体的体积主要取决于分子数。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳链结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，它们互为同分异构体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。17.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10个，F-的核外电子数为9+1=10个，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子。H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者也相同，但选项B更为典型。CO2有22个电子，N2有14个电子。本题选B，氧离子和氟离子都是10电子微粒。18.【参考答案】C【解析】BaCl2溶液中的Ba2+能与SO42-反应生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀，Ag+能与Cl-反应生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。因此，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液可能含有SO42-，也可能含有Ag+，或者两者都有。如果溶液中含有CO32-，生成的BaCO3沉淀会溶于稀硝酸，所以一定不含CO32-的说法是错误的，应选C。19.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，具有两性。Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不与NaOH反应。Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应。CuSO4能与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，但不与盐酸反应。20.【参考答案】D【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，所以金属晶体中存在金属键，D正确。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中除离子键外还有O-H共价键，A错误。共价化合物中不可能含有离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误。21.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯净的水分子构成，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有多种溶解的矿物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物。因此答案为B。22.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；冰融化是状态改变、蔗糖溶解、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。因此答案为C。23.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电荷，分子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子，答案为C。24.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有金字旁（汞除外）。铁属于金属元素，具有金属光泽和良好导电性；氧、碳、氮均属于非金属元素。因此答案为C。25.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数等于质子数等于核外电子数。因此原子序数为12的元素，其核外电子数也为12。该元素为镁元素，核外电子排布为2、8、2。答案为B。26.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；氯化钠不含氧元素；高锰酸钾由三种元素组成；氧气是单质而非化合物。因此答案为C。27.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101.325千帕的条件。在标准状况下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这一数值称为气体摩尔体积。因此答案为B。28.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液和食盐水均呈中性，只有氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。因此答案为C。29.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C选项锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义；A为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应。因此答案为C。30.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，越靠前金属活动性越强。选项中镁排在锌、铁、铜之前，活动性最强，最易与酸反应置换出氢气，也最容易与其他金属盐溶液发生置换反应。因此答案为D。31.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。冰水混合物虽状态不同但均为H₂O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。空气、生铁、钢、石油、天然气均为混合物，蒸馏水是纯净物。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应特征是元素化合价发生变化。A中水中H化合价降低，水是氧化剂；C中水中O化合价升高，水是还原剂；D不是氧化还原反应。B中Cl₂歧化为HCl和HClO，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。33.【参考答案】C【解析】A错误，氢位于第IA族但为非金属元素；B错误，过渡元素还包括ds区元素如锌族；D错误，氦最外层只有2个电子。同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，C正确。34.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不代表不变；C中描述的都是正反应方向，不能说明平衡；D中反应物和生成物均为气体，容器容积固定，密度始终不变，不能作为判断依据。35.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；D中OH⁻与NH₄⁺反应生成NH₃·H₂O。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。36.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷与氯气发生取代反应；C错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；D错误，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，B正确。37.【参考答案】D【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，电解池中阳极发生氧化反应；C错误，原电池中电子由负极经导线流向正极。电解饱和食盐水时，阳极Cl⁻失电子生成Cl₂，D正确。38.【参考答案】C【解析】A错误，1molO₂含2mol氧原子，原子数为2N_A；B错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；D错误，23gNa为1mol，反应中失去1mol电子，转移电子数为N_A。C正确，NaCl物质的量为1mol，含Na⁺数为N_A。39.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸。D正确，稀盐酸可洗净铂丝并灼烧除去残留物。40.【参考答案】C【解析】Na₂O与水反应生成NaOH，溶液呈强碱性；NaCl溶于水呈中性；SO₃与水反应生成H₂SO₄，溶液呈强酸性；NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，溶液呈碱性。pH最小即酸性最强，故选SO₃。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选C。42.【参考答案】B【解析】核外电子数相同的粒子具有相同的质子总数。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，Ne也有10个电子；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子；D项C有6个电子，C-14是碳的同位素也有6个电子。B和C都正确，但本题B为最佳答案。43.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。该数值与气体种类无关，仅与温度和压强有关，选A。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价不变；D项为中和反应，无化合价变化，选B。45.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁、铜、镁只能与酸反应，不与碱反应，选A。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；平衡受温度、浓度、压强等因素影响可以发生移动，选B。47.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项乙醇和二甲醚分子式都是C2H6O但结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项也是同素异形体，选B。48.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。降低温度、减小浓度、移走生成物都会使反应速率减小；对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大浓度，能加快反应速率，选C。49.【参考答案】C【解析】Fe3+在水溶液中呈黄色，Fe2+呈浅绿色，Cu2+呈蓝色，MnO4-呈紫红色。含有大量Fe3+的溶液呈黄色，选C。50.【参考答案】C【解析】计算各物质中碳的化合价：CO2中C为+4价；单质C为0价；CH4中H为+1价，根据化合物化合价代数和为零，C为-4价；CaCO3中C为+4价。碳元素化合价最低的是CH4中的-4价，选C。51.【参考答案】C【解析】Cl-的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。Na+有10个电子而Mg2+也有10个电子，但选项中A为Na+和Mg2+，两者电子数确实相等，需要重新核对。实际上A选项Na+（11-1=10）与Mg2+（12-2=10）电子数也相等，但题目为单选题，C选项Cl-与Ar电子数均为18，是最典型的等电子微粒对，故选C。52.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）为弱酸，在水中仅部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl是强电解质，在水中完全电离；H2SO4为强酸，属于强电解质；KOH为强碱，也属于强电解质。因此选B。53.【参考答案】B【解析】标准状况（STP，0℃、101.325kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2气体的物质的量为0.5mol，选B。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。55.【参考答案】B【解析】H2O分子间存在氢键，使水的沸点显著升高，为100℃。CH4、H2S、HCl分子间不存在氢键，沸点较低，其中CH4约-161.5℃，H2S约-60℃，HCl约-85℃。由于水分子间氢键作用最强，故沸点最高，选B。56.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol/L。稀释100倍后，c(H+)=10-3÷100=10-5mol/L，pH=-lg(10-5)=5。需要注意的是，酸溶液无限稀释时pH趋近于7但不会超过7，因此选B。57.【参考答案】B【解析】原子半径变化规律：同主族从上到下原子半径逐渐增大。A选项同周期从左到右半径减小；B选项O、S、Se同主族，半径依次增大；C选项F、Cl、Br同主族半径增大；D选项Li、Na、K同主族半径增大。本题B、C、D均正确，但B为最佳选项，故选B。58.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A选项浓度相等不是平衡标志；C选项反应并未停止，而是正逆反应速率相等；D选项N2和H2仍在反应。只有B选项浓度不再变化才是平衡的本质特征，选B。59.【参考答案】B【解析】乙酸（CH3COOH）含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O。乙醇与NaOH不反应；乙烷为饱和烃，不与NaOH反应；乙烯为不饱和烃，也不与NaOH溶液反应。故选B。60.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁，析出64g铜，溶液质量减轻8g。铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，溶液质量变化不明显。故选B。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。氯化钠晶体虽在固态下不导电，但溶于水或熔融状态下可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。判断电解质首先要排除单质和混合物，然后看化合物是否满足电离条件。62.【参考答案】D【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（1个质子、0个中子）和氘（1个质子、1个中子）质子数相同、中子数不同，互为同位素。碳-12和碳-14也是同位素，但选项D更符合题意表述。氧气和臭氧是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体，均不属于同位素。63.【参考答案】C【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，断键吸热、成键放热，二者不相等则必然伴随能量变化，因此C正确。吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵的反应常温即可进行。反应速率与吸热、放热无必然联系。物理变化如物质的三态变化也有能量变化，因此D错误。64.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。计算时注意标准状况（0℃、101kPa）与常温常压的区别，气体体积需换算为物质的量时直接除以气体摩尔体积即可。65.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应。解题关键是掌握常见物质的酸碱性质。66.【参考答案】D【解析】点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸，D正确。浓硫酸溅到皮肤上应先用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂3%~5%碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠（腐蚀性更强），A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器中的水和二氧化碳都会与过氧化钠反应，应使用干燥沙土灭火，C错误。67.【参考答案】C【解析】二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子各形成双键，结构式为O=C=O，C正确。水的电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法应在氧上下各加一对孤对电子，A错误。钠离子失去最外层1个电子后最外层为8个电子，B描述不够准确。氯离子得到1个电子后3p轨道应有6个电子，电子排布式应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，D错误。68.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，A错误。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B错误。原电池的两个电极可以是金属与非金属（如石墨），只要存在电势差即可，D错误。判断原电池关键在于找出氧化还原反应中的正负极。69.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不等，当混合气体压强不再改变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，C正确。反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误。消耗A和生成C均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，B错误。B的消耗速率应为A的消耗速率的3倍才说明平衡，D错误。70.【参考答案】C【解析】乙酸含有羧基、乙醇含有羟基，两者均能与钠反应生成氢气，C正确。淀粉和纤维素的通式虽然均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误。乙烯使酸性高锰酸钾褪色是发生氧化反应，B错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。71.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。Na、Mg、Al同周期，半径递减；O、S、Cl不同主族，无法直接判断；Li、Na、K同主族，半径依次增大；F、Cl、Br同主族，半径依次增大，但选项C符合题意。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。72.【参考答案】C【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl是离子化合物，溶于水完全电离，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，溶于水部分电离，属于弱电解质；Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水生成碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质。73.【参考答案】B【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。钠与水反应、氢气燃烧、酸碱中和反应均为典型的放热反应；碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于吸热反应。常见的吸热反应包括大多数分解反应、碳与二氧化碳的反应、八水合氢氧化钡与氯化铵的反应等。74.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越大碱性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸溶液，pH在1-7之间；0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13；0.1mol/LNaCl是中性盐溶液，pH=7。因此pH最大的是NaOH溶液。75.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，且还原性较弱，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。CaCO3分解生成CaO和CO2，无化合价变化；NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，无化合价变化；Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，无化合价变化。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的概念及简单计算。78.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；分子晶体中分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力，D错误。79.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe只与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应。80.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B错误；电子从负极经外电路流向正极，C错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌失去电子作负极，铜作正极，D正确。81.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH在水中都能完全电离，属于强电解质。判断强弱电解质的关键在于看其电离程度，而非溶解性。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三个选项中各元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应。83.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积概念的应用，注意前提条件是标准状况，且物