2026年萍乡卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年萍乡卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列气体中，俗称"笑气"的是A.氧气B.氮气C.一氧化二氮D.二氧化碳2、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子不显电性C.原子中质子数一定等于中子数D.电子静止不动3、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量固体药品时左物右码D.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口4、下列物质中，属于氧化物的是A.高锰酸钾B.氧气C.水D.氯化钠5、下列灭火方法中，原理是隔绝氧气的是A.用高压水枪灭火B.用二氧化碳灭火器灭火C.降低可燃物的着火点D.清除可燃物6、实验室制取氧气时，下列说法错误的是A.用高锰酸钾制氧气时试管口要略向下倾斜B.用排水法收集氧气时导管口刚有气泡冒出就开始收集C.实验结束后先移导管再熄灭酒精灯D.用带火星的木条检验氧气是否集满7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠8、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NeB.O2-和FC.Mg2+和Al3+D.Ca2+和Cl-9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl10、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol11、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO212、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.K13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨14、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁有水珠B.定容时俯视刻度线C.转移时有液体溅出D.摇匀后液面下降15、下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.钠保存在煤油中以隔绝空气C.铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁16、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl和Cl-D.Mg和Mg2+17、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀19、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol20、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.纯水21、下列有机物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇22、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.BeC.ND.O23、下列物质溶于水后，能导电且属于电解质的是A.金属铜B.二氧化碳C.氯化钠D.酒精24、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.各物质浓度相等25、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，不可能观察到的现象是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.发出嘶嘶响声D.溶液变红色26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.金刚石和石墨27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO329、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿30、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第Ⅵ族D.第三周期第Ⅵ族31、将少量钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠四处游动D.溶液变红色32、下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO333、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr35、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁有水珠B.NaOH固体未经冷却直接转移C.定容时仰视刻度线D.转移时溶液溅出36、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH37、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的：A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅡA族D.第ⅥA族38、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O39、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.O2B.N2C.CO2D.H240、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C6H6和C7H841、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.氢键是一种化学键42、下列溶液pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl43、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol44、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.加入NaOH固体B.加入NH4Cl固体C.加入NaCl固体D.加热纯水45、关于原电池的下列说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属46、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.电子数相同的微粒一定具有相同的化学性质C.最外层电子数相同的原子一定具有相似的性质D.中子数相同的原子一定属于同一种元素47、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O48、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质中不一定含有共价键49、在反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，被氧化的HCl与被还原的KMnO₄的物质的量之比为A.5∶2B.8∶1C.5∶1D.16∶250、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成nmolH₂，同时生成nmolHIB.容器内压强不随时间变化C.混合气体的颜色不再改变D.c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)=1∶1∶251、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液52、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯使溴水褪色的反应属于加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔54、某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是A.碳B.氮C.氧D.氟55、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺B.CO₂的结构式：O=C=OC.S²⁻的结构示意图：核电荷数为16，最外层8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程：H·+·Cl→H⁺[∶Cl∶]⁻56、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子57、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和S²⁻B.Na和Na⁺C.CO₂和N₂OD.H₂O和NH₃58、下列反应属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.Cl₂+H₂O=HCl+HClOB.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.C+H₂O(气)=CO+H₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄59、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是860、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯化钠的电子式：Na⁺[∶Cl∶]⁻C.硫原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、6D.水的分子式：H₂O₂61、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定62、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.乙醇不能与钠反应D.乙酸和乙醇都不溶于水63、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.正反应速率等于零64、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻65、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠是一种银白色金属，质软B.钠的密度比水小，能浮在水面上C.钠着火时可用干燥的沙土扑灭D.钠在空气中燃烧生成氧化钠66、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精67、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl68、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na⁺B.O²⁻和Mg²⁺C.Cl和Cl⁻D.H₂O和H₂O₂69、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr70、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.CO₂B.SO₂C.O₂D.N₂71、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂72、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定73、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.SiO₂D.CaO74、下列操作中，能证明某溶液中含有SO₄²⁻的是：A.加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀B.先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀C.加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀D.通入CO₂，产生白色沉淀75、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度76、下列仪器中，不能直接加热的是A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚77、下列符号中，表示两个氢原子的是A.H₂B.2HC.H⁺D.2H₂78、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石79、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气能与所有物质反应D.氧气能供给呼吸80、下列溶液中，pH大于7的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液81、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口82、某元素的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、1，该元素是A.钠B.镁C.铝D.钾83、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量不变但性质改变B.催化剂能改变化学反应速率C.不使用催化剂化学反应就不能发生D.催化剂在化学反应中只能加快反应速率84、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅85、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl286、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀87、下列有机物中，常温下能与NaOH溶液反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸D.苯88、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液89、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L90、下列粒子中，电子层数最多的是A.O原子B.Na+离子C.Cl-离子D.K+离子91、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO292、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O93、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率且不为零D.N2和H2不再消耗94、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在质子上B.原子核内的质子数一定等于中子数C.核外电子在原子核外分层排布D.任何原子都由质子、中子、电子三种粒子构成95、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.KOHD.NH4Cl96、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.摩尔是国际单位制基本物理量之一C.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.1mol氧气的质量是32g/mol97、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO498、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO4^2-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-99、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Br、Cl100、关于乙醇的说法正确的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙醇易挥发，不与水互溶D.乙醇分子中含有羧基

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】一氧化二氮（N₂O）俗称笑气，有微弱的甜味，可用作麻醉剂；氧气是供呼吸的气体，氮气化学性质稳定，二氧化碳是温室气体，三者均无此俗称。2.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；原子中质子数等于核外电子数，正负电荷平衡，所以原子不显电性；质子数不一定等于中子数，电子在核外高速运动。3.【参考答案】C【解析】称量固体药品应遵循左物右码原则；引燃酒精灯应用火柴，不能对火；加热液体时试管口不能对着人；闻气体应扇闻，不能直接凑近。这些都是基本实验安全规范。4.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；高锰酸钾含三种元素，氧气是单质，氯化钠不含氧元素，均不属于氧化物。5.【参考答案】B【解析】二氧化碳灭火器喷出二氧化碳气体覆盖燃烧物，隔绝氧气达到灭火目的；水灭火主要是降温，降低可燃物温度至着火点以下；着火点是物质固有属性，不能降低；清除可燃物是隔离法灭火。6.【参考答案】B【解析】刚开始冒出的气泡是装置内的空气，应待气泡连续均匀冒出时再收集，否则氧气不纯；试管口向下倾斜防止冷凝水回流炸裂试管；先移导管防止水倒吸；氧气能使带火星木条复燃，用此检验集满。7.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氢氧化钠是化合物，在水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质。判断电解质首先必须是化合物，单质和混合物都不属于电解质范畴。8.【参考答案】A【解析】Na+核外电子数为10（11-1=10），Ne核外电子数为10，两者相等；O2-核外电子数为10（8+2=10），F核外电子数为9，不相等；Mg2+核外电子数为10，Al3+核外电子数为10，也相等，但选项C中数值一致；Ca2+核外电子数为18，Cl-核外电子数为18，也相等。综合判断A选项正确。9.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价的变化。选项B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项A中各元素化合价均未改变；选项C和D均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应。10.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的应用，注意适用条件为标准状况且物质为气体。11.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。氨气（NH3）极易溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；HCl和CO2、SO2的水溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。氨气是中学阶段唯一能使湿润红色石蕊试纸变蓝的常见气体。12.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据金属活动性顺序表可知，K的活动性最强，其次是Al、Fe、Cu。金属活动性越强，其单质还原性越强，越容易失去电子。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；选项A是同位素；选项C是同素异形体；选项D也是同素异形体。注意区分同分异构体、同位素和同素异形体的概念。14.【参考答案】B【解析】根据c=n/V分析：容量瓶内壁有水珠对浓度无影响；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高；转移时有液体溅出，溶质减少，浓度偏低；摇匀后液面下降是正常的，无需处理。溶液配制误差分析的关键是判断n或V的实际变化。15.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不能干燥氨气，应用碱石灰干燥，A错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，密度比煤油大，保存在煤油中可以隔绝空气，B正确；铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，并非铝不活泼，C错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，D错误。16.【参考答案】B【解析】O的原子序数为8，F的原子序数为9。O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相等。Na与Na+电子数相差1，Cl与Cl-电子数相差1，Mg与Mg2+电子数相差2，均不相等。17.【参考答案】B【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。H2O中H与O之间只含共价键，属于共价化合物。NaCl只含离子键，属于离子化合物；KOH既含离子键又含共价键，也属于离子化合物；CaO只含离子键，属于离子化合物。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。19.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算直接应用标准状况下气体摩尔体积的概念，注意题干已明确为标准状况。20.【参考答案】B【解析】pH值越小，溶液酸性越强。CH3COOH为弱酸，部分电离使溶液呈酸性，pH小于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7；纯水呈中性，pH约为7。因此CH3COOH溶液pH最小。21.【参考答案】B【解析】溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应，说明有机物中含有不饱和键。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溶液褪色。甲烷为饱和烃，苯结构稳定不与溴加成，乙醇也不含不饱和键，三者均不能使溴的四氯化碳溶液褪色。22.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Li、Be、N、O均位于第二周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，O的原子半径最小。掌握元素周期律中同周期原子半径变化规律即可判断。23.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水能导电，属于电解质。金属铜是单质，不是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，CO2本身是非电解质；酒精溶于水不导电，属于非电解质。24.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，但反应并未停止，仍为动态平衡。平衡时各物质浓度不变但不一定相等，A、B、D说法均错误，只有C正确描述了化学平衡的特征。25.【参考答案】D【解析】钠密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔成闪亮小球；钠与水剧烈反应产生氢气，发出嘶嘶响声。反应生成NaOH，溶液呈碱性，若滴加酚酞会变红，但题干未说明加入指示剂，故溶液不会自发变红。D为不可能观察到的现象。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；12C和13C是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体，因此选B。27.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和二氧化碳在水中不能自身电离，不属于电解质。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项反应前后各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。29.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，刻度精确，受热会导致玻璃膨胀变形，影响测量准确性甚至引起炸裂，因此不能加热。试管、烧杯、蒸发皿均可直接或用石棉网加热。30.【参考答案】B【解析】原子核外有三个电子层，说明位于第三周期；最外层有6个电子，主族元素族序数等于最外层电子数，故位于第ⅥA族。31.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔成小球；产生氢气推动钠四处游动；生成氢氧化钠使溶液呈碱性，若滴加酚酞应变红而非溶液本身变色。因此选D。32.【参考答案】C【解析】石蕊遇酸变红。CH3COOH为弱酸，水溶液显酸性可使石蕊变红。NaCl溶液呈中性；NaOH和Na2CO3溶液均呈碱性，使石蕊变蓝。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。34.【参考答案】C【解析】HCl分子中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共价键。NaCl、MgO、KBr均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键不含共价键。35.【参考答案】B【解析】NaOH溶解放热，未冷却直接转移定容，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏高。容量瓶有水不影响；仰视使体积偏大浓度偏低；溶液溅出溶质减少浓度偏低。36.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中部分电离生成CH3COO-和H+，属于弱电解质。NaCl是强电解质，在水中完全电离；HCl是强酸，完全电离；NaOH是强碱，完全电离。判断强弱电解质的关键是看其在水溶液中是否能完全电离，强酸、强碱和大多数盐类都是强电解质，而弱酸、弱碱属于弱电解质。37.【参考答案】A【解析】元素在周期表中的主族序数等于其最外层电子数。最外层电子数为3的元素，其主族序数为Ⅲ，即位于第ⅢA族。例如硼（B）的最外层有3个电子，位于第二周期第ⅢA族；铝（Al）的最外层也有3个电子，位于第三周期第ⅢA族。因此最外层电子数与主族序数存在对应关系：最外层电子数=主族序数。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项C中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价不变；选项B是分解反应，各元素化合价不变；选项D是中和反应，各元素化合价不变，三者均不属于氧化还原反应。39.【参考答案】C【解析】根据质量m=n×M，当物质的量n相同时，气体的摩尔质量M越大，质量越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此相同物质的量时其质量最大。比较气体质量大小时，可通过比较摩尔质量来判断。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是醇类，后者是醚类，互为同分异构体。A项1H和2H是同位素；B项O2和O3是同素异形体；D项分子式不同，不是同分异构体。41.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如H2）、共价化合物（如HCl）以及某些离子化合物（如NaOH）中，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C错误。氢键属于分子间作用力，不是化学键，D错误。42.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH最大；0.1mol/LNaCl是中性盐，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。43.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况（0℃、101kPa）下的气体，计算时需注意温度和压强条件。44.【参考答案】B【解析】水的电离方程式为H2O⇌H++OH-。NH4Cl水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，消耗OH-使水电离平衡右移，同时产生H+使溶液呈酸性，B正确。加入NaOH会增大OH-浓度抑制水电离；加入NaCl不水解，不影响水的电离平衡；加热纯水虽促进电离但溶液仍呈中性。45.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确。电极材料可以是金属或能导电的非金属（如石墨），D错误。判断电极反应类型的关键是看电子得失情况。46.【参考答案】C【解析】质子数相同的原子属于同种元素，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子都有10个质子，但不是同种元素，A错误。电子数相同的微粒化学性质不一定相同，如Na⁺和Ne电子数相同但化学性质差异很大，B错误。最外层电子数相同的原子化学性质相似，如碱金属最外层都是1个电子，性质相似，C正确。中子数相同的原子不一定属于同一种元素，如¹⁴C和¹⁴N中子数不同但质量数相同，D错误。47.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素，B正确。O₂和O₃是同素异形体，A错误。正丁烷和异丁烷是同分异构体，C错误。H₂O和D₂O是化合物而非原子，D错误。48.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。稀有气体单质是单原子分子，不含共价键，D正确。49.【参考答案】A【解析】在该反应中，KMnO₄中的Mn由+7价降低到+2价，被还原，2molKMnO₄被还原。HCl中的Cl部分被氧化为Cl₂，生成5molCl₂需要10molHCl被氧化。因此被氧化的HCl与被还原的KMnO₄物质的量之比为10∶2=5∶2，A正确。50.【参考答案】C【解析】A项，生成H₂和生成HI都表示逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，错误。该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志，B错误。I₂蒸气有颜色，当颜色不再改变时说明I₂浓度不变，反应达到平衡，C正确。平衡时各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比，D错误。51.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH是强碱，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，A正确。52.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，B正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误。乙酸含有羧基，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。53.【参考答案】D【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能用纸称量，A错误。禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免失火，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。54.【参考答案】C【解析】设次外层电子数为x，则最外层电子数为3x。由于最外层电子数不超过8，且次外层为K层时最多2个电子，所以x=2，最外层电子数为6。该原子核外电子排布为2、6，原子序数为8，是氧元素，C正确。55.【参考答案】B【解析】水是共价化合物，电子式应为H∶O∶H，不是离子形式，A错误。CO₂分子中C与O之间形成双键，结构式为O=C=O，B正确。S²⁻核电荷数为16，最外层为8个电子，C正确。HCl是共价化合物，电子式表示形成过程时不应写成离子形式，D错误。56.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔。A错误，物质的量与质量是不同的物理量；B错误，单位是摩尔而非克；D错误，1mol物质含有的原子数取决于分子中原子个数，如1molO₂含2mol氧原子，故D错误。57.【参考答案】C【解析】CO₂和N₂O的相对分子质量相同且均为22，每个分子中核外电子数均为22个。A错误，O²⁻有10个电子，S²⁻有18个电子；B错误，Na原子有11个电子，Na⁺有10个电子；D错误，H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，二者相同但CO₂和N₂O更符合题意要求。58.【参考答案】B【解析】A中Cl₂既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；B中F₂是氧化剂，H₂O中氧元素化合价升高，水作还原剂，符合题意；C中C是还原剂，水是氧化剂；D不是氧化还原反应。故选B。59.【参考答案】B【解析】A错误，氢元素位于第ⅠA族但不是金属；B正确，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C错误，氦最外层2个电子但位于0族，某些过渡元素最外层也是2个电子；D错误，氦最外层只有2个电子。故选B。60.【参考答案】C【解析】A错误，乙烯结构简式应写为CH₂=CH₂，需标明双键；B错误，氯化钠是离子化合物，电子式应表示为Na⁺[∶Cl∶]⁻但Cl周围应有8个电子且应写成离子形式；C正确，硫原子序数为16，核外电子排布为2、8、6；D错误，水的分子式是H₂O，H₂O₂是过氧化氢。故选C。61.【参考答案】B【解析】等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液混合，两者的物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性。故选B。62.【参考答案】A【解析】A正确，甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl；B错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；C错误，乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；D错误，乙醇和乙酸都易溶于水。故选A。63.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B正确，浓度不再变化是平衡的标志；C错误，平衡是动态平衡，反应仍在进行；D错误，正逆反应速率相等但不为零。故选B。64.【参考答案】C【解析】A错误，H⁺与OH⁻结合生成水不能共存；B错误，Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀不能共存；C正确，四种离子之间不反应可以大量共存；D错误，Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存。故选C。65.【参考答案】D【解析】A正确，钠是银白色金属，硬度小可用刀切割；B正确，钠密度约为0.97g/cm³，比水小；C正确，钠燃烧不能用灭火剂，可用沙土覆盖；D错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而非氧化钠，常温下才生成氧化钠。故选D。66.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；食盐水是混合物，不是化合物；酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。68.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数加减电荷数。A中Na有11个电子，Na⁺有10个电子；B中O²⁻有10个电子，Mg²⁺也有10个电子；C中Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子；D中H₂O有10个电子，H₂O₂有18个电子。69.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr都是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，只含有离子键；H₂O是由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，含有共价键。70.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色；CO₂、O₂、N₂均不能使品红溶液褪色。71.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；B中O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。72.【参考答案】C【解析】铁的活泼性强于铜，铁能与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜，若铁粉过量，则滤渣中还含有剩余的铁。73.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Na₂CO₃只能与盐酸反应；SiO₂只能与氢氧化钠溶液反应；CaO只能与盐酸反应。74.【参考答案】B【解析】检验SO₄²⁻时，应先加稀盐酸酸化，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等离子的干扰，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO₄²⁻。仅加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，可能是BaCO₃、BaSO₃或AgCl等。75.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；点燃可燃性气体前，必须先检验气体的纯度，防止爆炸。76.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯底面积较大，直接加热容易受热不均而炸裂，需要垫石棉网加热；蒸发皿可以直接加热；坩埚可直接在高温下加热。因此不能直接加热的是烧杯。77.【参考答案】B【解析】元素符号前面加数字表示原子个数，2H表示两个氢原子；H₂表示氢气或一个氢分子；H⁺表示氢离子；2H₂表示两个氢分子。78.【参考答案】C【解析】铁是金属，由铁原子构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成的共价化合物；金刚石是由碳原子构成的原子晶体。因此由分子构成的是水。79.【参考答案】D【解析】氧气不易溶于水；氧气具有助燃性，不具有可燃性；氧气化学性质比较活泼，能与许多物质反应，但不能与所有物质反应；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救等。80.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。食盐水呈中性，pH等于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7。81.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯易引发火灾，应使用火柴点燃；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；用托盘天平称量药品时，应左盘放药品、右盘