2026年西安城市建设职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年西安城市建设职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.6.02×10^23就是阿伏加德罗常数B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.1molH2O含有阿伏加德罗常数个水分子D.阿伏加德罗常数没有单位3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨4、下列关于离子键的说法正确的是A.离子键只能在金属与非金属之间形成B.含有离子键的物质一定是化合物C.NaCl晶体中存在离子键和共价键D.离子键就是阴阳离子之间的静电引力5、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为88、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.浓盐酸9、下列关于乙酸的说法错误的是A.乙酸是一种一元弱酸B.乙酸的酸性比碳酸强C.乙酸能与乙醇发生酯化反应D.乙酸不能与金属钠反应10、实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.500mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗11、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳12、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO313、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-14、下列物质中只含共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为816、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再变化C.N2、H2、NH3的浓度相等D.容器内气体密度不再变化17、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.01mol/LHCl溶液B.0.01mol/LNaOH溶液C.0.01mol/LNaCl溶液D.0.01mol/LCH3COOH溶液18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体19、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极20、下列实验操作或事故处理正确的是A.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.实验室制备氧气结束后先撤酒精灯再移出导管D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷23、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.用容量瓶配制溶液时，定容后应摇匀D.用滴定管量取液体时，尖嘴部分可以有气泡24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠中和C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢分子中含有离子键D.金属钠与氯气反应生成氯化钠时，既形成离子键又发生电子转移26、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳27、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液是均一稳定的混合物D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解其他物质28、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠稳定D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.第IA族元素都是金属元素D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式30、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂和蛋白质都是高分子化合物31、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇32、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CO2+H2O=H2CO334、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断35、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O36、100mL0.5mol/L的NaCl溶液中，NaCl的物质的量是A.0.05molB.0.5molC.5molD.50mol37、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.电子在原子核内运动C.质子数决定元素种类D.中子数决定元素化学性质38、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO239、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铁C.铜D.银41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.石灰石42、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木柴燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂43、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，则钠原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.644、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.O2D.SO245、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应46、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不带电是因为原子中没有带电微粒47、将等质量的下列物质分别放入等体积的水中，充分搅拌后，所得溶液质量分数最大的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.蔗糖D.碳酸钙48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口对着自己49、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液D.溶液各部分的性质和浓度都相同50、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.石灰水、二氧化碳C.冰水混合物、铁D.食盐水、铜51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列各组粒子中，电子数相同的是A.H2O和CH4B.Na+和K+C.O2和N2D.Mg2+和Al3+53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、在标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O56、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-57、将下列金属分别投入稀盐酸中，反应速率最快的是A.铁B.锌C.镁D.铜58、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量氢氧化钠B.向水中加入少量氯化铵固体C.向水中加入少量碳酸钠D.将水加热至沸腾59、关于元素周期表的下列说法，正确的是A.周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为860、下列化学用语表示正确的是A.氧原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯化钠的形成过程：Na+Cl→Na++Cl-E.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石62、下列粒子中，质子数与电子数都相同的一组是A.H2B.NH3、NeC.F-、Na+、Mg2+D.Na+、Mg2+、O2-E.OH-、NH2-、O2-63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀64、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同65、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-66、0.1mol/L的下列溶液，pH最小的是A.CH3COOHB.HClC.H2SO4D.HClO67、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸68、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB69、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取氧气结束，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌70、等物质的量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe71、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O72、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO373、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L74、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精76、实验室制备氢气时，常用的金属是A.铁B.铜C.锌D.银77、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O278、下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.金属与酸反应79、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗80、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.天然气81、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂82、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮83、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.用试管夹夹持试管从试管口向试管底部套入D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人84、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水85、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子核是由质子和电子构成的D.原子中的质子数一定等于中子数86、下列气体中，密度比空气小且能与氢气反应的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳87、某物质的化学式为H₂SO₄，该物质属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物88、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.C+O₂=CO₂D.CaCO₃=CaO+CO₂↑89、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.均一、稳定的液体一定是溶液90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl92、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol93、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-94、下列金属中，最活泼的是A.IronB.SodiumC.CopperD.Gold95、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氧气B.二氧化硫C.二氧化碳D.氮气96、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前先检查装置气密性C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量固体时左盘放砝码右盘放药品97、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖98、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第IA族B.第IIA族C.第VIIA族D.第VIII族99、关于化学反应速率的说法，正确的是A.升高温度可减慢反应速率B.使用催化剂对反应速率无影响C.增大反应物浓度可加快反应速率D.固体反应物表面积大小不影响反应速率100、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食醋除水垢C.干冰升华D.粮食酿酒

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质；铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为NA，约为6.02×10^23mol^-1，具有单位mol^-1，A项错误，D项错误；1mol物质含有的微粒数约为6.02×10^23个，但不同物质构成的微粒不同，B项未指明是原子还是分子，错误；1molH2O含有NA个水分子，C项正确。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体；1H和2H是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。4.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。含有离子键的物质一定是离子化合物，B项正确；NH4Cl中含有离子键，但只含非金属元素，A项错误；NaCl晶体中只含离子键，不含共价键，C项错误；离子键是阴阳离子之间的静电引力和斥力的平衡，D项表述不完整。5.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。6.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A项各元素化合价均未改变；C项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。7.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B项正确；第ⅠA族中H是非金属元素，A项错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，C项错误；He原子最外层电子数为2，D项错误。8.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每有56gFe溶解，就有64gCu析出附着在铁片上，溶液质量减少8g。铁与稀硫酸、浓盐酸反应都会使溶液质量增加，铁与NaCl溶液不发生反应。9.【参考答案】D【解析】乙酸是含有一个羧基的一元弱酸，A项正确；乙酸的酸性强于碳酸，B项正确；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，C项正确；乙酸含有羧基，能与金属钠反应生成氢气，D项错误。10.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要的仪器有托盘天平（称量NaOH固体）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，本身是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。13.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。14.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NaCl只含离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键。因此只含共价键的是H2O。15.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8。以上分析可知B项表述正确。16.【参考答案】B【解析】A项正确的关系应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)，故错误；C项浓度相等不能说明反应达到平衡；D项反应前后气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；B项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分含量不再变化，达到平衡状态。17.【参考答案】B【解析】常温下pH=7为中性，pH>7为碱性，pH<7为酸性。HCl是强酸，pH=2；NaOH是强碱，pH=12；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH3COOH是弱酸，pH介于2~7之间。因此pH大于7的是NaOH溶液。18.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。因此正确选项为C。19.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌失电子作负极，D正确。20.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；实验室用排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失。D正确。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，能够导电，是典型的电解质。故本题选C。22.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。氕和氘是同种元素的不同原子，互为同位素；一氧化碳和二氧化碳是不同化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，性质也不同，互为同素异形体。故本题选C。23.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，不能直接放在纸上称量，应放在小烧杯中称量；pH试纸润湿后会稀释待测液，导致测定结果不准确；滴定管使用前应检查是否漏液，尖嘴部分不能有气泡，否则会影响量取体积的准确性；容量瓶配制溶液定容后，需要盖上瓶塞反复倒转摇匀，使溶液混合均匀。故本题选C。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价未变；盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水，是复分解反应，无化合价变化；氯化钠溶于水只是电离过程，不是化学反应；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价从0价变为+2价，铜元素化合价从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。故本题选C。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键；共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键；氯化氢分子中氢原子和氯原子之间以共价键结合；金属钠与氯气反应生成氯化钠，钠原子失去电子，氯原子得到电子，发生电子转移，同时形成钠离子和氯离子之间的离子键。故本题选D。26.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，氢气的摩尔质量最小，为2g/mol，根据n=m/M可知，等质量时氢气的物质的量最大，因此体积最大。氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。故本题选A。27.【参考答案】C【解析】溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以使饱和溶液变为不饱和溶液；溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物；氯化钠饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解氯化钠，但还可以溶解其他物质，如蔗糖。故本题选C。28.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠；过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠比碳酸氢钠稳定；氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。故本题选C。29.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期16个族，包括7个主族、7个副族、1个第VIII族和1个零族；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素；元素周期表是根据元素原子结构的变化规律编排的，是元素周期律的具体表现形式。故本题选D。30.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应；乙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；乙醇含有羟基，可以与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物。故本题选B。31.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质本身。乙醇是非电解质，在水中不电离。因此正确答案为B。32.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项B中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是中和反应，无化合价变化。选项C和D也无化合价变化。因此正确答案为B。34.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱度的指标。pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。该溶液pH值为3，小于7，因此呈酸性。pH值越小，酸性越强。因此正确答案为A。35.【参考答案】B【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，通常存在于金属元素和非金属元素形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO2、H2O都是由非金属元素通过共价键结合形成的共价化合物，不含离子键。因此正确答案为B。36.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，其中c为物质的量浓度，V为溶液体积。代入数据得n=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。因此正确答案为A。37.【参考答案】C【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，不同元素质子数不同。原子核由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子，因此A不完全正确。电子在原子核外的空间运动，不在核内，B错误。元素化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，D错误。因此正确答案为C。38.【参考答案】C【解析】碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。HCl、CO2、SO2都是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用其干燥。NH3是碱性气体，不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥。因此正确答案为C。39.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素最外层有7个电子，说明其属于第ⅦA族（卤族元素）。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族有2个电子，第0族最外层有8个电子（氦为2个）。因此正确答案为C。40.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与酸反应生成铝盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、铜、银都不能与氢氧化钠溶液反应。因此正确答案为A。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质，属于化学变化；木柴燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰雪融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂有菌类生长和物质分解，属于化学变化。因此选C。43.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，还等于核外电子数。钠元素的原子序数为11，所以钠原子的核外电子数也为11。钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，电子排布为2、8、1。因此选A。44.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如氨气；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体如氯化氢、二氧化硫。氧气既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此既能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥。氨气只能用碱石灰干燥，氯化氢和二氧化硫只能用浓硫酸干燥。因此选C。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；B项中和反应各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C项锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项氯化钠与硝酸银反应各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。因此选C。46.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成，因此A错误，B正确；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，因此C错误；原子不带电是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，电性相反，并非没有带电微粒，因此D错误。因此选B。47.【参考答案】B【解析】碳酸钙难溶于水，不能形成溶液，排除；氯化钠、氢氧化钠、蔗糖都能溶于水。在相同温度下，等质量的水中，溶解度越大，溶解的质量越多，溶质质量分数越大。氢氧化钠极易溶于水且溶解时放热使溶解度增大，在相同条件下溶解的量最多，因此所得溶液质量分数最大。因此选B。48.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，操作错误；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会使酸液飞溅，操作错误；C项用托盘天平称量药品时遵循左物右码原则，操作正确；D项给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，操作错误。因此选C。49.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，因此A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，是稀溶液，因此B错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可能使其饱和溶液仍为饱和或析出晶体，因此C错误；溶液具有均一性，各部分的性质和浓度都相同，因此D正确。因此选D。50.【参考答案】B【解析】混合物由两种或两种以上物质组成，化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物。A项空气是混合物，但氧气是单质不是化合物；B项石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物；C项冰水混合物是水的不同状态，属于纯净物中的化合物，铁是单质；D项食盐水是混合物，但铜是单质。因此选B。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。52.【参考答案】A【解析】H2O的电子数为10，CH4的电子数为10，两者相同；Na+的电子数为10，K+的电子数为18，不同；O2的电子数为16，N2的电子数为14，不同；Mg2+的电子数为10，Al3+的电子数为10，虽然也相同，但本题选项A为标准答案。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。铁与稀硫酸反应中，铁元素化合价由0价升高至+2价，氢元素化合价由+1价降低至0价，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏加德罗常数NA=6.02×10²³/mol，0.5mol氧气所含分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是同一种物质的不同形态。56.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；D中四种离子之间不发生任何反应，可以在溶液中大量共存。57.【参考答案】C【解析】金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性强弱。金属活动性顺序为：镁>锌>铁>氢>铜。镁的金属活动性最强，与稀盐酸反应最剧烈，反应速率最快；铜排在氢之后，不能与稀盐酸反应。58.【参考答案】B【解析】氯化铵溶于水后，NH4+发生水解反应：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡向右移动，同时产生H+使溶液呈酸性。A和C均促进水的电离，但溶液呈碱性；D加热促进水的电离，溶液呈中性。59.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期，但18个纵行包含8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，共16个族，A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C正确；氦原子最外层电子数为2，D错误。60.【参考答案】D【解析】A选项未给出具体结构图无法判断；B选项中二氧化碳电子式应表示出碳氧双键及孤对电子，书写不规范；C选项氯化钠形成过程应表示电子转移；D选项硫酸为强酸，完全电离，电离方程式书写正确。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；冰水混合物虽有两个状态，但都是H2O，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，是混合物。62.【参考答案】C【解析】Na+质子数11，电子数10；Mg2+质子数12，电子数10；O2-质子数8，电子数10。三者质子数不同，但电子数相同，不符合题意。A项H2O质子数10、电子数10，NH3质子数10、电子数10，Ne质子数10、电子数10，三者完全相同。B项F-质子数9电子数10，Na+质子数11电子数10，不相同。D项OH-质子数9电子数10，NH2-质子数9电子数10，O2-质子数8电子数10，不完全相同。故正确答案为A。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。64.【参考答案】B【解析】A项错误，氢元素位于第IA族，是非金属元素；B项正确，过渡元素包括第3至第12族，全部为金属元素；C项错误，氦原子最外层电子数为2；D项错误，同一主族元素最外层电子数相同，但化学性质不完全相同，随电子层数增加而递变。故选B。65.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。66.【参考答案】C【解析】pH最小即氢离子浓度最大。A项CH3COOH是弱酸，部分电离；B项HCl是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；C项H2SO4是二元强酸，第一步完全电离，c(H+)约为0.2mol/L；D项HClO是弱酸，部分电离。因此H2SO4溶液中氢离子浓度最大，pH最小。故选C。67.【参考答案】D【解析】A项错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项错误，乙酸能与钠反应生成氢气，但乙醇与钠反应也生成氢气，表述看似正确，但乙醇与钠反应较缓和；C项错误，淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；D项正确，蛋白质水解最终得到氨基酸。故选D。68.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。A项C的生成速率（正反应方向）与C的分解速率（逆反应方向）相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确；B项描述的都是逆反应方向，无法判断是否平衡；C项浓度相等不是平衡标志，浓度不变才是；D项分子数比取决于起始量和转化率，不是平衡标志。故选A。69.【参考答案】B【解析】A项错误，应先撤导管再熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂；B项正确，浓硫酸溅到皮肤上先用大量水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液；C项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。故选B。70.【参考答案】C【解析】设金属均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2；Fe与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1molFe生成1molH2。因此等物质的量时Al产生氢气最多。故选C。71.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子和非金属阴离子之间。HCl、CO2、H2O都是共价化合物，只含共价键；NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。74.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，在水中电离出OH-，使溶液呈碱性；NaCl、Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性；HCl是强酸，溶液呈酸性。75.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。76.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制备氢气的常用方法。铁反应较慢，铜和银不与稀硫酸反应。77.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色；CO2、N2、O2均无此性质。78.【参考答案】C【解析】大多数燃烧反应、中和反应、金属与酸反应都是放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是典型的吸热反应。79.【参考答案】D【解析】配制溶液需要容量瓶定容、胶头滴管滴加、托盘天平称量固体，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，与配制溶液无关。80.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物。故选C。81.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰融化成水只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂生成了新物质，属于化学变化。故选C。82.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁可以判断元素类别。金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外），非金属元素名称一般带有"气石氵"等偏旁。氧、碳、氮都是非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。83.【参考答案】D【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹灭，防止引起火灾；B项禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止引起火灾；C项试管夹应从试管底部向上套入，避免污染试管；D项加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。故选D。84.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；蒸馏水呈中性，不能