2026年贵州轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年贵州轻工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列微粒中，核外电子数相同的是

①Na+②F-③Ne④O2-⑤Mg2+A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤2、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O3、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L4、下列反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(气)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O25、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.CO2C.H2D.N26、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3²⁻、Cl⁻B.K+、Ba2+、SO4²⁻、NO3⁻C.Na+、K+、NO3⁻、Cl⁻D.Ag+、H+、NO3⁻、Cl⁻7、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗nmolN2同时生成2nmolNH3C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变8、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.SiO2能溶于水生成硅酸C.硅在自然界中以游离态存在D.玻璃的主要成分是硅9、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2+4e⁻+2H2O=4OH⁻C.在酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀D.金属腐蚀不需要电解质溶液10、1mol某有机物完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C4H10B.C4H8OC.C4H10OD.C4H10O211、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.O2-和F-C.K+和S2-D.Mg2+和Ca2+12、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物14、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl215、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔16、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO217、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、SO42-18、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时，阳离子移向负极19、下列有机物中，属于油脂的是A.乙醇B.乙酸C.硬脂酸甘油酯D.葡萄糖20、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷在光照下与氯气反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.苯在催化剂作用下与氢气反应21、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.最外层电子数决定了元素的化学性质C.同位素的化学性质和物理性质完全相同D.电子在原子核外做高速圆周运动22、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O23、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率和逆反应速率相等C.N2、H2不再转化为NH3D.各物质的浓度相等24、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.1D.225、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应27、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液20mL混合后，所得溶液的pH为A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定28、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F29、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷30、关于电解质溶液导电性的说法正确的是A.溶于水能导电的化合物一定是电解质B.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液C.电解质在熔融状态下不一定能导电D.溶液导电是因为电子的定向移动31、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2CO332、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成H2C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀33、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO35、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H236、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-37、关于化学平衡的说法，正确的是A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时反应物浓度等于生成物浓度C.平衡一旦建立就不再改变D.平衡常数不受温度影响38、下列有机物中，属于醇类的是A.CH3COOHB.CH3CHOC.C2H5OHD.CH3OCH339、某元素的原子序数为17，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅦA族40、下列关于化学键的说法，错误的是A.离子键存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于金属单质和合金中D.HCl分子中存在共价键41、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.氧气和臭氧B.钠原子和钠离子C.碳-12和碳-14D.水分子和重水分子42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物44、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.17mol/LC.0.18mol/LD.0.20mol/L45、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.HClC.NH3D.CO246、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了取代反应47、在恒温恒容条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.容器内气体的总压强不再变化D.N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率48、下列实验操作或事故处理正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D.用酒精萃取碘水中的碘49、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素中，氯的非金属性最强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.元素周期表有7个周期、18个族50、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1molH₂O的质量为18g/molC.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，其单位为mol51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂52、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₃D.H₂O53、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L54、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F55、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红56、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N₂和H₂不再反应57、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈，说明铝不活泼B.铁在潮湿的空气中易生锈，生成Fe₂O₃·xH₂OC.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物D.铝能与NaOH溶液反应，说明铝是两性金属58、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯59、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.无法确定60、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇61、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O62、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.正逆反应速率相等C.反应物和生成物浓度相等D.N₂完全转化为NH₃63、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-2-丁烯C.1,3-二甲基苯D.3-丁醇64、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液65、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经外电路流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向负极移动D.负极失去电子发生氧化反应66、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO₂和H₂OC.NaOH和NaClD.NH₃和NaCl67、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa完全反应生成Na₂O，失去电子数为2NAB.标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数目为NAD.常温常压下，32gO₂和O₃混合气体含有氧原子数为2NA68、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定69、对于化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)，能增大正反应速率的措施是A.降低温度B.减小压强C.增大反应物浓度D.减小C的浓度70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳71、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1D.水的化学式：HOE.铁离子的符号：Fe²⁺72、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得到电子73、下列说法错误的是A.物质的量是国际单位制中的基本物理量B.摩尔是物质的量的单位C.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨75、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.反应停止进行B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化76、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CO₂77、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠应保存在水中C.钠的密度比水大D.钠具有很强的还原性78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.石油分馏得到的是纯净物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇不能与金属钠反应79、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物80、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体81、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO82、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH₃C.NaOHD.CO₂83、在一定条件下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，充分反应后，容器中氮气的物质的量可能为A.0molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液导电能力强B.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离C.电解质溶液导电的过程属于物理变化D.难溶于水的电解质一定是弱电解质85、下列各组粒子中，电子层结构完全相同的是A.Na+和Cl-B.O2-和Mg2+C.K+和ArD.Ca2+和Cl-86、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2SO4C.NaOHD.CO287、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠熔成小球，在液面上游动B.有红色固体析出C.有蓝色沉淀生成D.有气泡产生且有蓝色沉淀88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.金刚石和石墨D.O2和O389、某溶液的pH=3，则该溶液的c(OH-)为（25℃）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L90、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.C+H2O(气)=CO+H291、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，平衡不移动D.增大反应物浓度，K值增大92、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖93、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(H+)B.c(CH3COO-)C.pHD.电离常数Ka94、下列实验操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用BaCl2溶液检验SO42-C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用淀粉溶液检验碘离子95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精96、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应同时发生C.失电子的反应物是氧化剂D.氧化剂在反应中被氧化97、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K98、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氯气中燃烧99、将5.85g氯化钠溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L100、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】Na+核外有10个电子，F-核外有10个电子，Ne原子核外有10个电子，O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子。这五种微粒的核外电子数均为10，因此全部相同，选D。2.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；MgCl2中只有镁离子与氯离子之间的离子键；H2O中只有H-O共价键。因此只含离子键的是MgCl2，选C。3.【参考答案】B【解析】常温下pH=3，则c(H+)=1×10⁻³mol/L，溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。醋酸抑制水的电离，溶液中OH-全部由水电离产生，故由水电离出的c(OH-)=1×10⁻¹¹mol/L，选B。4.【参考答案】B【解析】A中水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B中Cl2发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中H元素化合价降低，水作氧化剂；D中水中O元素化合价升高，水作还原剂。选B。5.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），等质量时物质的量最多，体积最大，选C。6.【参考答案】C【解析】A中H+与CO3²⁻反应生成CO2和水；B中Ba2+与SO4²⁻生成BaSO4沉淀；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl⁻生成AgCl沉淀。选C。7.【参考答案】D【解析】A中浓度比等于化学计量数比不能作为平衡标志；B中描述的是正反应方向，未体现正逆反应速率相等；C中气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变；D中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，选D。8.【参考答案】A【解析】硅是重要的半导体材料，A正确；SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，B错误；硅在自然界中以化合态存在，C错误；玻璃主要成分是硅酸盐，D错误。选A。9.【参考答案】B【解析】金属腐蚀本质是金属失去电子被氧化，A错误；吸氧腐蚀正极上氧气得电子生成OH⁻，电极反应式为O2+4e⁻+2H2O=4OH⁻，B正确；酸性条件下发生析氢腐蚀，C错误；金属腐蚀需要电解质溶液形成原电池，D错误。选B。10.【参考答案】C【解析】1mol有机物燃烧生成4molCO2，说明分子中含4个碳原子；生成5molH2O，说明分子中含10个氢原子。设分子式为C4H10Ox，由耗氧量可知x可为0或1，若为C4H10则耗氧量为6.5mol，若为C4H10O则耗氧量为6mol，均合理。选项中C4H10O符合题意，选C。11.【参考答案】B【解析】O2-和F-核外均有10个电子，电子层排布均为2、8，具有相同的电子层结构。Na+有10个电子，Cl-有18个电子；K+有18个电子，S2-也有18个电子但电子层排布不同；Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子。故选B。12.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选C。13.【参考答案】D【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误。故选D。14.【参考答案】A【解析】在氧化还原反应中，得电子、化合价降低的物质是氧化剂。反应中Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，FeCl3得电子被还原，作氧化剂；Cu元素的化合价由0价升高到+2价，Cu失电子被氧化，作还原剂。故选A。15.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，C错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。故选D。16.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故选A。17.【参考答案】C【解析】离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。C中各离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。故选C。19.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，硬脂酸甘油酯是由硬脂酸和甘油形成的酯，属于油脂。乙醇是醇类，乙酸是羧酸，葡萄糖是多羟基醛，均不属于油脂。故选C。20.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，B正确；A是加成反应；C是氧化反应；D是加成反应。故选B。21.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核中只有质子没有中子；B项正确，元素的最外层电子数决定了其得失电子的能力，从而决定化学性质；C项错误，同位素化学性质基本相同，但物理性质如密度、熔沸点等存在差异；D项错误，电子在核外以概率云形式运动，并非经典意义上的圆周运动。22.【参考答案】C【解析】离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；HCl中H和Cl以共价键结合；CO2分子中C与O形成共价键；H2O分子中O与H以共价键结合。故正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，B正确；平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。24.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)≈10^-5mol/L（忽略水的电离），则pH=-lg(10^-5)=5。注意酸溶液稀释后pH只能趋近于7而不会超过7，故正确答案为A。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故正确答案为C。26.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；B正确，乙醇含羟基，能与Na反应放出H2；C错误，淀粉和纤维素分子式通式虽相同但n值不同，不互为同分异构体；D错误，油脂在酸性或碱性条件下均可水解。故选B。27.【参考答案】C【解析】NaOH与HCl按1:1摩尔比反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两溶液物质的量均为0.1×0.02=0.002mol，恰好完全中和，生成中性的NaCl溶液，故pH=7，选C。28.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A项O<S<Na，原子半径依次增大；B项Na>Mg>Al，依次减小；C项F<Cl<Br，原子半径依次增大，但题目要求单选，A更符合周期表位置递变规律的综合考查；D项N>O>F，依次减小。综合考虑答案为A。29.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；A项O2和O3为同素异形体；C项H2O和D2O为化合物；D项为正丁烷和异丁烷，互为同分异构体。故选B。30.【参考答案】C【解析】A错误，如CO2溶于水导电但CO2本身为非电解质；B错误，溶液导电性与离子浓度有关，稀的强电解质溶液导电性可能弱于浓的弱电解质溶液；C正确，如共价化合物HCl熔融不导电但水溶液导电；D错误，溶液导电是靠自由移动离子的定向移动。故选C。31.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物。NaCl是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，部分电离；NH3·H2O是弱碱，部分电离；H2CO3是弱酸，部分电离。三者都属于弱电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化。33.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1。NaOH是强碱，pH最大。NaCl是中性盐，pH≈7。因此pH最小的是HCl溶液。34.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只与盐酸反应；SiO2只与NaOH反应；CuO只与盐酸反应。35.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大。H2摩尔质量最小（2g/mol），物质的量最大，体积最大。36.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是不发生反应。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。37.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零。平衡时各物质浓度不再改变，但不一定相等。升高温度平衡常数会改变，平衡也会移动。38.【参考答案】C【解析】醇是羟基与脂肪烃基相连的化合物。C2H5OH是乙醇，含有羟基，属于醇类。CH3COOH是乙酸，属于羧酸；CH3CHO是乙醛，属于醛类；CH3OCH3是甲醚，属于醚类。39.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯，核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层7个电子，位于第三周期第ⅦA族。40.【参考答案】B【解析】共价键不仅存在于非金属单质中，也存在于化合物中，如HCl、H2O等都含有共价键。离子键存在于离子化合物中，金属键存在于金属单质和合金中，这些都是正确的说法。41.【参考答案】C【解析】碳-12和碳-14都是碳元素的同位素，质子数都是6，但中子数不同，分别为6和8。氧气和臭氧是同素异形体；钠原子和钠离子质子数相同但电子数不同；水分子和重水分子质子数不同。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。43.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中不可能含离子键，B错误；金属键也存在于合金中，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，D正确。44.【参考答案】B【解析】混合后溶液中溶质的物质的量为：0.1mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.2L=0.01mol+0.04mol=0.05mol。混合后溶液体积为0.1L+0.2L=0.3L。混合溶液的物质的量浓度=0.05mol÷0.3L≈0.17mol/L。45.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、HCl、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。46.【参考答案】A【解析】乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与金属钠反应生成氢气，A正确；淀粉和纤维素分子式虽都写作(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，B错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化反应，D错误。47.【参考答案】C【解析】平衡状态时各组分浓度保持不变但不一定相等，A错误；消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明平衡，B错误；该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明各组分浓度不变，C正确；N2正反应速率应等于NH3逆反应速率的一半才能说明平衡，D错误。48.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土覆盖，C错误；碘在酒精中的溶解度远大于在水中的溶解度，可用酒精萃取，D正确。49.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期从左到右非金属性逐渐增强，氯的非金属性最强，B正确；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，C错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D错误。50.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A错误；质量的单位是g，1molH₂O的质量为18g，B错误；标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，C正确；阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹，D选项表述不完整，应说"其数值约为6.02×10²³mol⁻¹"，严格来说D也有瑕疵。本题最佳答案为C。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，Ca、C、O化合价均未变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。52.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和共价键（O-H键），A错误；NaCl中Na⁺与Cl⁻之间只有离子键，B正确；NH₃和H₂O都是共价化合物，只含共价键，C、D错误。注意：离子化合物中可能同时含有共价键，判断时需注意区分。53.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。注意计算时体积单位要换算为升。54.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中O、S同主族，S>O；Na、S同周期，Na>S，故O<S<Na，原子半径依次增大，A正确；B中Na>Mg>Al，B错误；C中F<Cl<Br，虽递增但题目问"依次增大"，C也符合；D中N>O>F，D错误。本题选A。55.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与钠反应生成氢气，C错误；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。56.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A错误，浓度相等不是平衡标志；B正确，浓度不变是平衡的本质特征；C错误，平衡是动态平衡，反应并未停止；D错误，N₂和H₂仍在反应，只是正逆反应速率相等。57.【参考答案】B【解析】铝表面易形成致密的氧化膜而阻止进一步反应，但铝化学性质较活泼，A错误；铁生锈生成铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O），B正确；Na₂O₂与水反应还生成O₂，不是碱性氧化物，C错误；两性金属指既能与酸又能与碱反应生成盐和氢气的金属，铝符合，D说法不够严谨。最佳答案为B。58.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；闻气体应用手扇动，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，D错误。59.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤素元素，它们都是非金属元素，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构。氟和氯在常温下为气体，溴为液体，碘为固体，但都属于非金属。故选A。60.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B选项为分解反应，各元素化合价未变。D选项为中和反应，无化合价变化。62.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故A错误，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于初始浓度和反应程度，故C错误。可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全转化，故D错误。平衡状态的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度不再改变。63.【参考答案】B【解析】B选项主链含4个碳原子，双键在1号位，甲基在2号位，命名为2-甲基-2-丁烯，符合系统命名法规则。A选项应选最长碳链为主链，正确命名为2-甲基丁烷。C选项两个甲基处于间位，正确命名为1,3-二甲苯或间二甲苯。D选项羟基编号应从靠近羟基一端开始，正确命名为2-丁醇。64.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。A选项为强酸溶液，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。B选项为弱酸，部分电离，c(H⁺)远小于0.1mol/L，pH大于1。C选项为强碱溶液，pH约为13。D选项为中性盐溶液，pH=7。因此pH最小的是盐酸溶液。65.【参考答案】D【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路从负极流向正极，故A错误，D正确。正极得到电子发生还原反应，故B错误。在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误。原电池是将化学能转化为电能的装置。66.【参考答案】B【解析】B选项中CO₂和H₂O均只含共价键，化学键类型相同。A选项中NaCl含离子键，HCl含共价键，类型不同。C选项中NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，类型不完全相同。D选项中NH₃含共价键，NaCl含离子键，类型不同。判断时需区分离子键和共价键的存在条件。67.【参考答案】D【解析】D选项中32g混合气体中只含氧元素，氧原子物质的量为32g÷16g/mol=2mol，氧原子数为2NA，正确。A选项中Na为+1价，1molNa失去NA个电子。B选项中标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算。C选项未给出溶液体积，无法计算离子数目。68.【参考答案】C【解析】C选项正确，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，如Na的金属性强于Mg，NaOH碱性强于Mg(OH)₂。A选项同周期从左到右原子半径逐渐减小。B选项同主族从上到下非金属性逐渐减弱。D选项非金属性越强，气态氢化物越稳定。69.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率增加，正反应速率增大，故C正确。降低温度会降低分子平均动能，反应速率减小。减小压强相当于稀释，反应速率减小。减小生成物浓度对正反应速率无直接影响，但会使平衡向正反应方向移动。温度、浓度、压强和催化剂均可影响反应速率。70.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。71.【参考答案】A【解析】二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成双键，电子式为O::C::O，表示正确；钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，核外电子排布应为2、8，B错误；水的化学式为H₂O，C错误；Fe²⁺表示亚铁离子，铁离子应表示为Fe³⁺，D错误。72.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（包括得失和偏移），A正确；同素异形体之间的转化有单质参与但不是氧化还原反应，B错误；氧化剂在反应中得到电子被还原，C错误；还原剂在反应中失去电子，D错误。73.【参考答案】D【解析】物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，A正确；摩尔是物质的量的单位，B正确；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，C正确；1mol任何物质所含微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，如1molO₂含有约6.02×10²³个氧分子，D错误。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，B正确；O₂和O₃是同素异形体，C错误；金刚石和石墨是同素异形体，D错误。75.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质的浓度不一定相等，B错误；正反应速率等于逆反应速率是平衡的标志，但不如浓度不再变化直观，D更准确描述平衡状态特征，即各组分浓度保持不变。76.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；HCl是强酸，水溶液呈酸性，pH<7；NaOH是强碱，水溶液呈碱性，pH>7；CO₂溶于水生成碳酸，水溶液呈酸性，pH<7。77.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；钠与水剧烈反应，应保存在煤油中，B错误；钠的密度比水小，C错误；钠原子最外层只有一个电子，易失去，具有很强的还原性，D正确。78.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烷烃，也是最简单的烃，A正确；石油分馏得到的是各种沸点范围的馏分，均为混合物，B错误；淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，D错误。79.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误；非金属元素之间也可以形成离子键，如NH₄Cl，C错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，D错误。80.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯不含双键不能，A错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷等，B正确；乙醇含羟基能与钠反应生成氢气，C错误；淀粉和纤维素分子式均为(C₆H₁₀O₅)n但n值不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。81.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，A错误；碳酸钙难溶于水应写化学式，B错误；氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，C不完整；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确。故选D。82.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH₃只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，C正确；CO₂只含共价键。故选C。83.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。若完全转化，1molN₂可与3molH₂恰好完全反应生成2molNH₃，N₂剩余0mol；但由于可逆反应存在限度，N₂不可能完全消耗，剩余量大于0mol且小于1mol，选项中只有0.5mol符合。故选B。84.【参考答案】B【解析】导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，A错误；强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离，B正确；电解质溶液导电时发生电解，属于化学变化，C错误；BaSO₄难溶于水但属于强电解质，D错误。故选B。85.【参考答案】B【解析】O2-和Mg2+均含有10个电子，电子排布均为1s²2s²2p⁶，电子层结构完全相同。Na+有10个电子，Cl-有18个电子；K+有18个电子，Ar有18个电子但K+是离子而Ar是原子；Ca2+有18个电子，Cl-也有18个电子，但Ca2+来自第四周期而Cl-来自第三周期，电子层排布不完全相同。86.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部O-H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2SO4和CO2均为共价化合物，只含共价键。87.【参考答案】D【解析】钠投入Cu