2026年郑州信息工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年郑州信息工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核内都含有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定是同种元素D.原子中质子数一定等于中子数2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻5、将钠保存在下列哪种液体中可以防止其被氧化A.水B.酒精C.煤油D.汽油6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键7、标准状况下，1mol下列气体中体积最小的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.它们的体积相同8、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入NH₄ClD.向水中加热9、下列金属中，冶炼方法通常采用电解法的是A.FeB.CuC.AlD.Ag10、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O12、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.摇匀后液面下降，再加水至刻度线13、下列反应中，熵增加的是A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)C.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)D.2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)14、下列各电解质溶液中，导电能力最强的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/L蔗糖溶液15、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.增大压强一定能使平衡移动D.升高温度一定能使平衡向放热方向移动16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.水和重水19、标准状况下，1mol任何气体所占体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L20、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量CH₃COONaD.向水中加入少量明矾21、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.SO₂D.NaOH溶液22、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻D.Ba²⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻23、实验室制取下列气体时，需用向上排空气法收集的是A.H₂B.NH₃C.Cl₂D.O₂24、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.CH₃COOH25、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K随反应物浓度增大而增大C.K只与温度有关D.K与反应方程式的写法无关26、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件改变能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低压强27、下列各组粒子中，电子层结构完全相同的是A.Na+和Cl-B.O2-和Mg2+C.K+和ArD.Ca2+和S2-28、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaClC.H2D.NH329、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀30、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol31、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水32、下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.葡萄糖C.淀粉D.乙酸33、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨35、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到的现象是A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.溶液变血红色D.溶液变浅绿色36、下列操作可以达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值为2B.用灼烧法鉴别羊毛线和棉线C.用排水法收集NO2气体D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时直接观察焰色即可37、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.无法确定38、下列说法正确的是A.放热反应的速率一定比吸热反应快B.催化剂能改变反应的焓变C.升高温度可以加快反应速率D.增大压强能使所有反应的速率加快39、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO41、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.平衡状态一旦建立就不能被打破42、下列有机物命名正确的是A.2-甲基-3-乙基丁烷B.2-乙基戊烷C.2,3-二甲基戊烷D.3-甲基-4-乙基己烷43、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.044、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-45、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，下列叙述正确的是A.反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为零B.达到平衡时反应停止C.达到平衡时N2的转化率为100%D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大46、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O48、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol49、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时电解质溶液中的阳离子移向正极50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O51、将铁粉加入足量稀盐酸中，充分反应后所得溶液的溶质是A.FeCl3B.FeCl2C.Fe(OD.2E.352、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.CuO53、下列说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3B.常温下，铁与浓硝酸不反应C.硅是半导体材料，可用于制造芯片D.钠是活泼金属，可用排水法收集54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-55、一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.各组分浓度相等C.正逆反应速率相等D.反应已停止进行56、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+57、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO2D.KBr58、常温下，某溶液的pH值为3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L59、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl260、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O61、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇燃烧C.酯化反应D.油脂皂化62、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol63、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、Na+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-64、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.AluminumC.ZincD.Copper65、实验室制取少量氧气，常用的方法是A.电解水B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.光合作用66、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨67、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.HClC.NaOHD.NH₄Cl68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂点燃2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl69、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol70、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.CO₂72、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素包括第一、二、三周期D.元素周期表中有16个纵行，因此有16个族73、下列有关钠及其化合物的性质正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应生成CO₂D.NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热不易分解74、下列有关物质检验的方法正确的是A.用燃烧的木条检验氧气B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C.用AgNO₃溶液检验Cl⁻，无需加稀硝酸酸化D.用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻，无需加稀盐酸酸化75、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体76、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精77、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属氧化物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属晶体中存在自由电子D.分子晶体中一定含有共价键78、常温下，pH=3的盐酸溶液中水的离子积常数为：A.1×10⁻¹⁴B.1×10⁻³C.1×10⁻¹¹D.无法确定79、等物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H₂B.O₂C.CO₂D.CH₄80、实验室制取氯气时，常用的试剂是：A.浓盐酸与二氧化锰B.稀盐酸与高锰酸钾C.浓硫酸与氯化钠D.稀硝酸与氯酸钾81、下列关于有机物的说法错误的是：A.甲烷是结构最简单的烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾褪色C.乙醇能与金属钠反应D.乙酸能与碳酸钠反应生成氢气82、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：A.5.85gB.58.5gC.0.585gD.11.7g83、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时反应物和生成物浓度相等C.升高温度平衡向吸热方向移动D.加入催化剂平衡正向移动84、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、H⁺、Cl⁻85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖86、下列元素中，属于第三周期元素的是A.锂B.钠C.铝D.钾87、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑88、下列说法正确的是A.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同种元素的原子的质子数一定相同D.原子是不可分割的最小粒子89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨90、下列说法错误的是A.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水B.金属氧化物都是碱性氧化物C.碱性氧化物都能与水反应生成碱D.两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应91、标准状况下，2mol氢气所占的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.67.2L92、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.N₂93、将下列四种金属分别投入稀盐酸中，反应最剧烈的是A.镁B.铝C.铁D.铜94、下列过程中，发生了化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.汽油挥发95、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O98、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和CH4B.Na+和K+C.Cl-和ArD.Mg2+和O2-99、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO2100、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：CB.NaCl的电子式：Na+[Cl]-C.S2-的结构示意图：D.CO2的结构式：O-C-O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子核内没有中子；B正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核；C错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数相同但不是同种元素；D错误，质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A铜是单质，不属于电解质；B蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；C氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；D二氧化碳本身不能电离，溶于水导电是因为生成了碳酸，CO₂是非电解质。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应；B中各元素化合价均未变化，是分解反应；C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化，是中和反应。4.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O₂和O₃是同素异形体；B中¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H₂O和D₂O是化合物不是原子；D中¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的不同微粒，不是同位素。5.【参考答案】C【解析】钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水反应。A水会与钠剧烈反应；B酒精会与钠反应生成乙醇钠和氢气；C煤油不与钠反应且能隔绝空气，可用来保存钠；D汽油易挥发且易燃，不适合保存钠。6.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl含共价键但是离子化合物；D正确，如NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，但都是非金属元素。7.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，相同物质的量的任何气体占有相同的体积。标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。因此H₂、O₂、CO₂在标准状况下1mol的体积相同，约为22.4L。8.【参考答案】C【解析】A加入NaOH，OH⁻浓度增大，水的电离平衡左移，溶液呈碱性；B加入NaCl，对水的电离无影响；C加入NH₄Cl，NH₄⁺水解促进水的电离，平衡右移，溶液因H⁺浓度大于OH⁻浓度而呈酸性；D加热促进水的电离，但溶液仍呈中性。9.【参考答案】C【解析】金属的冶炼方法取决于金属的活泼性。A铁常用热还原法（如用CO还原Fe₂O₃）；B铜可用热还原法或湿法冶金；C铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼；D银不稳定，可用热分解法或直接冶炼。10.【参考答案】C【解析】A甲烷是烷烃，不与NaOH反应；B乙醇是中性有机物，不与NaOH反应；C乙酸是羧酸，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；D苯性质稳定，不与NaOH反应。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；B正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；C是同素异形体；D是不同物质，不是同分异构体。12.【参考答案】B【解析】A容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变；B定容时俯视刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏高；C未洗涤烧杯，部分溶质残留在烧杯中，溶质的物质的量偏小，浓度偏低；D摇匀后液面下降是正常的，再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低。13.【参考答案】C【解析】熵是衡量体系混乱度的物理量，气体分子数增多或固体转化为气体时熵增加。A反应前后气体分子数减少，熵减小；B气体转化为液体，熵减小；C固体分解产生气体，熵显著增加；D反应前后气体分子数减少，熵减小。14.【参考答案】C【解析】溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数。ANaCl是强电解质，完全电离，离子浓度约为0.2mol/L；BCH₃COOH是弱电解质，部分电离，离子浓度远小于0.2mol/L；CNaOH是强电解质，完全电离，离子浓度约为0.2mol/L，且OH⁻迁移率高于Cl⁻，导电能力最强；D蔗糖是非电解质，几乎不导电。15.【参考答案】B【解析】A错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；B正确，化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等；C错误，对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动；D错误，升高温度使平衡向吸热方向移动，而非放热方向。16.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不属于化合物，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精都是有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，是非电解质。因此正确答案是B。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变；B项中和反应中各元素化合价不变；D项氨气与氯化氢反应生成氯化铵，化合价也无变化。C项锌与稀硫酸反应，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素，质子数相同中子数不同；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项水和重水是不同的化合物。故选B。19.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K），压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这被称为气体摩尔体积。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。因此正确答案是22.4L。20.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程。A项加热促进水电离，但溶液呈中性；B项加入NaOH，OH⁻浓度增大，抑制水电离，溶液呈碱性；C项加入CH₃COONa，醋酸根水解促进水电离，但溶液呈碱性；D项明矾电离出的Al³⁺水解生成H⁺，促进水电离，溶液呈酸性。故D符合题意。21.【参考答案】B【解析】溴水褪色原理主要有加成反应、氧化还原反应和萃取。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO₂具有还原性，能被溴水氧化使溴水褪色；NaOH溶液能与溴反应生成无色的溴化钠和次溴酸钠；苯不能与溴水反应，但能萃取溴水中的溴，使水层褪色，但苯层呈橙红色，从现象上看溴水颜色并未完全褪去。严格来说苯不能使溴水因化学反应而褪色。22.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存；B项Ca²⁺与SO₄²⁻生成微溶的CaSO₄，不能大量共存；C项Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；D项Ba²⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻相互间不反应，可以大量共存。23.【参考答案】C【解析】气体的收集方法取决于其密度和溶解性。向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气反应的气体。H₂密度比空气小，用向下排空气法；NH₃极易溶于水且密度比空气小，用向下排空气法；Cl₂密度比空气大，可用向上排空气法收集；O₂密度略大于空气，可用向上排空气法或排水法。题目要求必须用向上排空气法，Cl₂能溶于水，不能用排水法，故选C。24.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧的通式为：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O₂→xCO₂+y/2H₂O。设各物质均为1mol，计算耗氧量：A项CH₄耗氧量为1+4/4=2mol；B项C₂H₆耗氧量为2+6/4=3.5mol；C项C₂H₅OH耗氧量为2+6/4-1/2=3mol；D项CH₃COOH耗氧量为2+4/4-2/2=2mol。因此等物质的量时C₂H₆耗氧最多。25.【参考答案】C【解析】化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行得越完全，但与反应速率无关，故A错误；K是温度的函数，与反应物浓度无关，故B错误；对于同一反应，方程式写法不同，K值也不同，故D错误；K只与温度有关，温度改变，K值改变，故选C。26.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的放热反应。升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，A不符合。增大压强反应速率增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B符合。使用催化剂反应速率增大，但平衡不移动，C不符合。降低压强反应速率减小，D不符合。27.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，电子排布为2、8；Mg2+核外也有10个电子，电子排布同样为2、8，二者电子层结构完全相同。Na+核外10个电子，Cl-核外18个电子，结构不同；K+核外18个电子，Ar核外也是18个电子，但K+是离子而Ar是原子，严格来说电子层结构虽同但类别不同；Ca2+核外18个电子，S2-核外也是18个电子，但Ca2+对应氩型结构而S2-也是氩型结构，此项容易混淆，但B项最为准确且无争议。28.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种非金属原子之间形成的共价键。H2分子中两个氢原子通过非极性共价键结合，符合题意。H2O分子中氧原子与氢原子之间形成极性共价键；NaCl是离子化合物，只含离子键；NH3分子中氮原子与氢原子之间形成极性共价键。因此正确答案为C。29.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未改变；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。故选B。30.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。31.【参考答案】B【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸溶液，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；纯水pH=7；0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13。因此HCl溶液的pH最小，故选B。32.【参考答案】C【解析】高分子化合物是指相对分子质量很大（通常在一万以上）的化合物。淀粉的化学式为(C6H10O5)n，n值很大，属于天然高分子化合物。乙醇、葡萄糖、乙酸的相对分子质量都较小，不属于高分子化合物。故选C。33.【参考答案】A【解析】锌粒和稀硫酸反应可平稳地制得氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，这是实验室常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成SO2而非H2；镁与浓硝酸反应生成NO2而非H2。故选A。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。35.【参考答案】C【解析】Fe3+与SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，使溶液呈现血红色，这是检验Fe3+的特征反应。反应方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。该反应无沉淀生成，溶液也不变为浅绿色（浅绿色是Fe2+的特征颜色）。故选C。36.【参考答案】B【解析】羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味，二者现象不同，可以鉴别，B正确。氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH，A错误；NO2能与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集，C错误；钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光干扰，D错误。故选B。37.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族元素，包括硼（B，第二周期）、铝（Al，第三周期）、镓（Ga，第四周期）等。仅知道最外层电子数为3，无法确定其具体的电子层数，因此无法确定其在周期表中的具体周期位置。故选D。38.【参考答案】C【解析】升高温度能提高分子的平均能量，使活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，从而加快反应速率，C正确。反应速率与反应是放热还是吸热无必然联系，A错误；催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，B错误；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，对固体或液体参与的反应几乎无影响，D错误。故选C。39.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。因此溶液中c(Na+)=2c(Na2SO4)=2×0.5mol/L=1mol/L，c(SO42-)=0.5mol/L。故选B。40.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，符合题意。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应；CuO也是碱性氧化物，只与酸反应。故选A。41.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，B正确，A错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和反应程度，C错误。外界条件改变时平衡会发生移动，D错误。故选B。42.【参考答案】C【解析】C选项2,3-二甲基戊烷，主链为戊烷（5个碳），在2、3号碳上各有一个甲基，命名符合系统命名法规则。A选项主链选错，应为3,4-二甲基己烷；B选项主链选错，应为3-甲基己烷；D选项编号方向错误，应从离取代基近的一端开始编号，应为3-甲基-4-乙基己烷的编号需重新考虑，但C项最为规范无争议。故选C。43.【参考答案】B【解析】盐酸与NaOH按物质的量1:1恰好完全中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O。等体积等浓度的两种溶液混合，物质的量相等，恰好完全反应生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故选B。44.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。D项中K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。故选D。45.【参考答案】A【解析】反应开始时反应物浓度最大，正反应速率最大，此时生成物浓度为零，逆反应速率为零，A正确。达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，B错误。合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，C错误。升高温度，正逆反应速率都增大，D错误。故选A。46.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项反应前后各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。48.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算考查气体摩尔体积的基本应用。49.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。电子由负极经导线流向正极。电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以维持电荷平衡。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同种物质的不同形式。51.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铁被盐酸氧化为+2价，生成FeCl2而非FeCl3。该反应考查铁与酸反应的产物判断。52.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠能与酸反应但不能与碱反应。二氧化硅能与强碱反应但不能与酸反应（除HF外）。氧化铜是碱性氧化物，只与酸反应。53.【参考答案】C【解析】硅是重要的半导体材料，广泛应用于芯片制造。浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3。常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面形成致密氧化膜，并非不反应。钠与水剧烈反应，不能用排水法收集。54.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C中各离子之间不反应，可以大量共存。55.【参考答案】C【解析】化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等时的状态，是动态平衡。此时正逆反应仍在进行，速率不为零，反应未停止。各组分的浓度保持不变，但不一定相等。平衡的本质特征是v正=v逆≠0。56.【参考答案】C【解析】H2O分子中，氢原子质子数为1、电子数为1，氧原子质子数为8、电子数为8，因此水分子总质子数为10、总电子数为10，两者相等。NH4+带一个正电荷，质子数为11、电子数为10；OH-带一个负电荷，质子数为9、电子数为10；Na+带一个正电荷，质子数为11、电子数为10。故答案为C。57.【参考答案】C【解析】共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。CO2由碳和氧两种非金属元素组成，通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；MgO由镁离子和氧离子构成，属于离子化合物；KBr由钾离子和溴离子构成，属于离子化合物。故答案为C。58.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积常数Kw=1×10-14。已知pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L。根据c(H+)×c(OH-)=Kw，可得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。故答案为C。59.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。反应中Fe元素由+3价变为+2价，化合价降低，FeCl3得到电子，作氧化剂；Cu元素由0价变为+2价，化合价升高，Cu失去电子，作还原剂。FeCl2和CuCl2是反应产物。故答案为A。60.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，属于同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同一物质的不同同位素形式。故答案为B。61.【参考答案】A【解析】加成反应是不饱和化合物与其他物质反应，不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和键两端的碳原子上。乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。乙醇燃烧是氧化反应；酯化反应是取代反应；油脂皂化是水解反应。故答案为A。62.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故答案为B。63.【参考答案】C【解析】离子共存是指离子之间不发生化学反应。K+、Na+、NO3-、Cl-之间不生成沉淀、气体或水，可以大量共存。H+与OH-生成水；Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀；Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，均不能大量共存。故答案为C。64.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为：铝>锌>铁>铜。铝（Al）的活动性最强，位于氢之前，能与酸反应置换出氢气，也能从盐溶液中置换出较不活泼金属。锌（Zn）、铁（Fe）也位于氢之前，但活动性弱于铝。铜（Cu）位于氢之后，活动性最弱。故答案为B。65.【参考答案】B【解析】实验室制取少量氧气常用加热高锰酸钾的方法，反应方程式为：2KMnO4加热生成K2MnO4+MnO2+O2↑。电解水需要较多装置且效率较低；分离液态空气是工业制氧方法；光合作用产生氧气速度较慢，不适合实验室制备。故答案为B。66.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物不是原子；金刚石和石墨也是同素异形体。67.【参考答案】B【解析】HCl分子中氢原子和氯原子之间通过共用电子对形成共价键，只含共价键。NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键；NaOH中钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧根内部是共价键；NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根内部是共价键。68.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。B项中Na元素化合价由0价变为+1价，Cl元素化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应。A、C、D三项中各元素化合价在反应前后均未发生变化，不属于氧化还原反应。69.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。70.【参考答案】C【解析】离子间若能发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H⁺与OH⁻结合生成水；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀；D项中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀。C项中各离子间不发生反应，能大量共存。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；CO₂溶于水导电是因为与水反应生成H₂CO₃，CO₂本身不能电离，属于非电解质。72.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A、D错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；短周期元素包括第一、二、三周期，C正确。73.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，B正确；Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应生成CO₂，但C项表述不完整，题目要求选正确的，B更准确；D项虽然表述正确，但本题为单选题，综合分析B项最符合题意。74.【参考答案】A【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃或用燃烧的木条燃烧更旺，A正确；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验时应使用红色石蕊试纸，B错误；用AgNO₃溶液检验Cl⁻时，需先加稀硝酸酸化以排除CO₃²⁻等干扰，C错误；用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻时，需先加稀盐酸酸化以排除Ag⁺、CO₃²⁻等干扰，D错误。75.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙醇中含羟基、乙酸中含羧基，都能与金属钠反应生成氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的通式虽都为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。76.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。77.【参考答案】C【解析】A错误，离子键可存在于盐类等多种化合物；B错误，共价键也存在于化合物如水中；C正确，金属晶体中的价电子可自由移动形成电子海；D错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键。78.【参考答案】A【解析】水的离子积常数Kw只与温度有关，常温（25℃）时Kw=1×10⁻¹⁴。酸性溶液中c(H⁺)增大，但Kw不变。pH=3说明c(H⁺)=10⁻³mol/L，此时c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。79.【参考答案】C【解析】根据m=nM，等物质的量时质量与摩尔质量成正比。H₂的M=2g/mol，O₂的M=32g/mol，CO₂的M=44g/mol，CH₄的M=16g/mol。CO₂的摩尔质量最大，故等物质的量时质量最大。80.【参考答案】A【解析】实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。B中稀盐酸还原性不足；C为制备HCl的方法；D不常用于制备氯气。81.【参考答案】D【解析】A正确，甲烷CH₄是最简单的烃；B正确，乙烯含碳碳双键可被氧化；C正确，乙醇含羟基可与钠反应生成氢气；D错误，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳而非氢气。82.【参考答案】A【解析】n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。注意体积换算为升，摩尔质量为58.5g/mol。83.【参考答案】AC【解析】A正确，平衡时v(正)=v(逆)≠0；B错误，平衡时浓度不变但不一定相等；C正确，升温使平衡向吸热方向移动；D错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动。84.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻生成水不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀；C中四种离子相互不反应可大量共存；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成沉淀且H⁺与CO₃²⁻生成气体。85.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖是有机化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意区分电解质与非电解质的概念，关键在于是否为化合物以及是否能自身电离。86.【参考答案】C【解析】元素周期表中，第一周期有H和He；第二周期有Li、Be、B、C、N、O、F、Ne；第三周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar；第四周期从K开始。选项中锂和钠均属于第二周期元素，钾属于第四周期元素，只有铝属于第三周期元素。掌握元素周期表的结构，了解各周期元素的种类和数量，有助于快速判断元素所属周期。87.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项为分解反应，一种物质生成两种物质；B项中碳和氧气两种物质生成二氧化碳一种物质，属于化合反应；C项为置换反应；D项为分解反应。判断反应类型时，要抓住各类反应的本质特征：化合反应多变一，分解反应一变多，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物。88.【参考答案】C【解析】A项错误，最外层电子数为8的粒子可能是离子，如Na⁺、Cl⁻等；B项错误，质子数相同的粒子不一定是同种