2026年郑州工业安全职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年郑州工业安全职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、实验室制取氧气时，下列装置或操作错误的是A.用排水法收集氧气B.实验前先检查装置气密性C.加热时试管口略向上倾斜D.用带火星的木条验满2、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、标准状况下，11.2L氧气含有的分子数为A.0.5molB.6.02×10^23C.3.01×10^23D.1mol5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中不含化学键D.稀有气体分子中不含共价键6、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液7、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.油脂属于高分子化合物D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖8、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液9、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用容量瓶配制溶液时，可直接将固体加入容量瓶溶解C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿10、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都有可能11、下列实验操作或仪器选择正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸C.用蒸发皿加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体D.用pH试纸测定溶液的pH为3.512、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.酱油13、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎14、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.加热试管时，试管口略向下倾斜D.闻气体气味时，直接将鼻子凑到容器口15、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.HB.O₂C.FeD.2N16、下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是A.水、冰水混合物B.氧气、空气C.二氧化碳、食盐水D.铁、四氧化三铁17、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子得失电子后可以变成离子18、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰19、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.植物油B.面粉C.食盐D.泥土20、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是A.金刚石和石墨的物理性质差异大，因为碳原子排列方式不同B.CO和CO₂化学性质不同，因为分子构成不同C.CO₂能使紫色石蕊试液变红，是因为CO₂本身显酸性D.大气中CO₂含量上升会导致温室效应增强21、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏高的是A.氯化钠固体不纯B.用量筒量水时俯视读数C.烧杯内壁有水D.转移溶液时有洒出22、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应24、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨25、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol26、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO227、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.CH3COOH溶液28、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H829、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.NaCl溶液30、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应已经完全停止B.各物质浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质浓度不再改变31、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室用排水法收集O2时先熄灭酒精灯再撤导管C.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌32、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na、Na+、Cl、Cl-B.H2C.NH3、CH4、HFD.O2-、F-、Ne、Na+E.CF.N2、C2H2、NO33、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO234、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到化学平衡的标志是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再变化C.SO2与SO3的物质的量相等D.容器内压强不再变化且保持不变35、下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.As36、已知某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第3周期B.第ⅢA族C.第ⅢB族D.第3主族37、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.氢气在氧气中燃烧D.水蒸气通过炽热的焦炭38、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液的pH值为A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定39、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡常数增大40、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸41、下列实验操作或仪器使用的叙述正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码B.用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏小C.蒸发结晶时，待蒸发皿中水分完全蒸干后再停止加热D.配制溶液时，容量瓶可用待配溶液润洗42、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂E.S²⁻的结构示意图：核电荷数16，电子层排布为2、8、643、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨44、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价升高B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，还原剂发生还原反应45、下列关于电解质与非电解质的说法正确的是A.铜能导电，所以铜是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质D.醋酸在水溶液中部分电离，醋酸是弱电解质46、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2N_AC.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子总数为3N_AD.1L1mol/L的稀硫酸中含有的H⁺数为N_A47、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻48、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强C.过氧化钠是白色固体，可用作供氧剂D.钠能与硫酸铜溶液反应置换出铜49、下列比较不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄C.原子半径：Cl>S>NaD.热稳定性：HF>H₂O>NH₃50、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.吸热反应只有在高温条件下才能发生51、某兴趣小组设计原电池装置如图所示，该装置工作时，下列叙述正确的是A.铁片为负极，发生氧化反应B.铜片表面有气泡产生C.电子由铜片经导线流向铁片D.该装置将化学能转化为电能52、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是无色无味的气体，密度比空气大B.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应D.甲烷完全燃烧的化学方程式为CH₄+O₂═CO₂+H₂O53、下列关于苯的说法正确的是A.苯的分子式为C₆H₆，属于不饱和烃B.苯分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯在空气中燃烧产生大量黑烟D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热生成硝基苯属于加成反应54、下列关于乙醇的说法正确的是A.乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了乙醇的氧化性C.乙醇难溶于水D.工业酒精中因含有甲醇，饮用后可使人失明55、下列关于乙酸的说法正确的是A.乙酸是无色无味的液体B.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯D.乙酸分子中含有羧基，不能与碳酸钠反应56、下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A.葡萄糖能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.淀粉遇碘酒变蓝色，纤维素遇碘酒也变蓝色57、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，用玻璃棒引流转移溶液C.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻58、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列条件的改变对反应速率和化学平衡的影响正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高反应物的平衡转化率D.增大N₂浓度，正反应速率增大，平衡正向移动59、下列有关化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应进行得越快B.K值越大，反应物的转化率越高C.升高温度，K值一定增大D.对于同一反应，K值与反应方程式的写法无关60、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂61、下列实验操作中正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.把试管夹从试管口往下套C.用手直接取用块状固体D.给试管中的液体加热时试管口不对着自己或他人62、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水63、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子核带正电荷C.原子不显电性是因为质子数等于中子数D.原子不能分裂64、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气65、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素的一种单质的是A.HB.OC.FeD.CO₂66、下列反应属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.C+O₂=CO₂C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑67、下列物质中，造成酸雨的主要气体是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮气D.氧气68、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.溶液中溶质只能是一种D.溶液的浓度越大密度越小69、实验室制取氧气时，用排水法收集氧气的依据是A.氧气的密度比空气大B.氧气不易溶于水C.氧气能支持燃烧D.氧气的沸点低70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水71、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子核外的电子带正电荷D.原子是化学变化中的最小粒子72、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O73、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl反应75、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L76、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应77、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.CH3COONa溶液78、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH4D.CH3Cl79、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸处D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口80、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl82、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7族D.第7周期83、下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是A.H2、O2、CO2B.NH3、HCl、SO2C.H2D.HE.Br2F.SO3、NO2、Cl284、等物质的量的下列物质中，所含原子数最多的是A.H2OB.CO2C.NH3D.CH485、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓86、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Cl、BrC.Li、Na、K87、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH减小D.醋酸的电离平衡常数增大88、下列叙述正确的是A.原子最外层电子数相同的元素一定属于同一主族B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎相同D.金属元素只能形成阳离子89、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石90、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发91、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏C.给液体加热时试管口对着自己D.闻气体时用手扇闻92、下列关于水的说法正确的是A.水由氢原子和氧原子构成B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子由一个氢分子和一个氧原子构成D.水中含有氢气和氧气93、某元素原子的核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族94、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金95、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液具有均一性和稳定性96、一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是A.甲是生成物B.乙一定是化合物C.丙一定是催化剂D.该反应属于分解反应97、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和双氧水B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.氧气和液氧98、将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量由多到少的顺序是A.镁>铁>锌B.锌>铁>镁C.铁>镁>锌D.镁>锌>铁99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨100、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项氧气不易溶于水，可用排水法收集，正确；B项制取气体前应先检查装置气密性，正确；C项加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故试管口略向上倾斜是错误的；D项氧气能使带火星的木条复燃，可用此法验满，正确。因此选C。2.【参考答案】A【解析】质子数（即核电荷数）决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数不同。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数。相对原子质量约等于质子数加中子数，电子质量极小可忽略不计。同位素的存在说明质子数和中子数不一定相等，如氢的同位素氕只有1个质子没有中子。故答案选A。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，钙、碳、氧元素化合价均未变。C项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。D项是中和反应，各元素化合价均未改变。故答案选C。4.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏加德罗常数计算，分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23。故答案选C。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠中含有离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的为离子化合物，B错误。金属单质中存在金属键，属于化学键的一种，C错误。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。故答案选D。6.【参考答案】B【解析】酚酞遇碱性溶液变红色。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，不能使酚酞变色。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，能使酚酞变红。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。硫酸氢钠在水中完全电离出氢离子，溶液显酸性。故答案选B。7.【参考答案】B【解析】淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，A错误。乙醇含有羟基能与钠反应生成氢气，乙酸含有羧基也能与钠反应生成氢气，B正确。油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。故答案选B。8.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解，置换出64份质量的铜，析出的铜附着在铁片表面，溶液质量减轻。铁与氯化亚铁不反应。铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，溶液质量基本不变。故答案选B。9.【参考答案】C【解析】使用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，A错误。容量瓶不能用于溶解固体或稀释浓溶液，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，B错误。浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，C正确。pH试纸不能润湿，否则相当于稀释待测液，会影响测定结果，D错误。故答案选C。10.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤族元素，这些元素原子最外层电子数多，易得到1个电子形成稳定结构，均表现出强非金属性，属于非金属元素。稀有气体元素最外层为8个电子（氦为2个），第ⅦA族没有金属元素。故答案选B。11.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，只能称量10.5g，不能称量10.50g。量取8.5mL液体应选用10mL量筒，量筒规格应略大于所量体积以减小误差，用100mL量筒量取8.5mL误差过大。蒸发皿可用于加热蒸发溶液制备晶体，氯化钠热稳定性好，可用蒸干方法得到晶体。pH试纸读数只能精确到整数，无法测得3.5这样的数值。12.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，酱油含有多种成分，都属于混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。13.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，铁丝弯曲是形状改变，玻璃破碎是形态改变，都属于物理变化。粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化。14.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾；B项应左物右码；D项应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，C正确。15.【参考答案】C【解析】Fe是铁的元素符号，铁是金属单质，由原子直接构成，因此Fe能表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质。H只能表示氢元素或一个氢原子；O₂表示氧气；2N只表示两个氮原子。16.【参考答案】C【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的。A中冰水混合物是同种物质；B中氧气是单质；D中铁是单质。C中二氧化碳是化合物，食盐水是氯化钠和水组成的混合物。17.【参考答案】D【解析】原子不是最小粒子，还能再分；氢原子核内只有质子没有中子；质子数不一定等于中子数；原子得失电子变成离子是正确的。18.【参考答案】C【解析】A产生白烟不是白雾；B是结论不是现象；D硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰。木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。19.【参考答案】C【解析】溶液是均一稳定的混合物。植物油不溶于水形成乳浊液；面粉不溶于水形成悬浊液；泥土不溶于水形成悬浊液；食盐能溶于水形成均一稳定的氯化钠溶液。20.【参考答案】C【解析】CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，不是CO₂本身显酸性。A、B、D说法都正确。21.【参考答案】B【解析】俯视读数导致量取的水偏少，溶质质量不变，溶剂减少，溶质质量分数偏高。A、C都会使溶剂增多结果偏低；D对结果无影响。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。强酸、强碱和大多数盐类都是电解质。本题选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也是复分解反应，无电子转移。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。判断依据：有单质参加或生成的反应通常是氧化还原反应。本题选C。24.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素与同素异形体的概念差异。本题选A。25.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。计算时要注意：该公式仅适用于气体，且必须是标准状况（0℃、101kPa）。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5×44=22g。本题关键是掌握气体摩尔体积的概念及应用条件。本题选A。26.【参考答案】B【解析】离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl中H和Cl通过共用电子对结合，为共价键；H2O和CO2中各原子间均以共价键相连。判断技巧：含活泼金属或铵根离子的化合物一般含离子键。本题选B。27.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH约等于7；NaOH是强碱溶液，pH大于7；HCl是强酸溶液，完全电离，酸性最强，pH最小；CH3COOH是弱酸，部分电离，酸性弱于同浓度的盐酸。比较时需注意酸的强弱和浓度因素，强酸的pH小于弱酸。本题选C。28.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃。CH4是甲烷，属于饱和烃；C2H6是乙烷，也属于饱和烃；C3H8是丙烷，同样为饱和烃。C2H4是乙烯，分子中含有碳碳双键（CH2=CH2），属于不饱和烃。饱和烃的通式为CnH2n+2，不饱和度越高氢原子数越少。本题选C。29.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序分析反应。A项：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减小；B项：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量明显减小；C项：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加；D项铁与NaCl不反应。本题选C。30.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；正逆反应速率相等是平衡的本质特征，但表述应为各物质的正逆反应速率相等而非笼统说法，C表述不够准确；平衡时各组分浓度不再随时间变化是平衡的标志，D正确。判断依据：变量不变即为平衡。本题选D。31.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸倒入水中并搅拌散热，不可将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体飞溅。本题选D。32.【参考答案】C【解析】本题考查微粒电子数的计算。O2-有10个电子，F-有10个电子，Ne有10个电子，Na+有10个电子，四者电子总数均为10。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项H2O有10个电子，NH3有10个电子，CH4有10个电子，HF有10个电子，实际上B也全为10个电子，但题目要求选最准确的组合；D项CO有14个电子，N2有14个电子，C2H2有14个电子，NO有15个电子。综合比较，C项最为典型。33.【参考答案】B【解析】本题考查化学键类型判断。NH4Cl由NH4+和Cl-构成，NH4+与Cl-之间存在离子键，而NH4+内部N与H之间是共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键。A项NaCl只含离子键；C项H2O只含共价键；D项CO2只含共价键。本题正确答案为B。34.【参考答案】B【解析】本题考查化学平衡状态的判断。化学平衡的根本特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。B项正确描述了这一特征。A项浓度相等不是平衡的必要条件；C项物质的量相等也不是平衡标志；D项虽然该反应前后气体分子数改变，压强不变能说明达到平衡，但B项更本质直接。故选B。35.【参考答案】A【解析】本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大。B项F、Cl、Br原子半径依次增大；C项O、S、Se原子半径依次增大；D项N、P、As原子半径依次增大。四个选项均符合规律，但题目要求选依次增大的一组，A项最为典型代表。36.【参考答案】B【解析】本题考查元素在周期表中的位置判断。主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族（如硼、铝等）。A项第3周期是指电子层数为3；C项第ⅢB族是副族，与主族不同；D项表述不规范。因此正确答案为B。37.【参考答案】C【解析】本题考查常见反应的热效应判断。燃烧反应通常都是放热反应，氢气在氧气中燃烧生成水放出大量热。A项碳酸钙分解需要吸收热量，是吸热反应；B项氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应；D项水蒸气通过炽热焦炭生成水煤气，需要持续加热，是吸热反应。故选C。38.【参考答案】C【解析】本题考查酸碱中和反应后溶液酸碱性的判断。NaOH与HCl按物质的量1:1反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两种溶液浓度相等、体积相等，则物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此正确答案为C。39.【参考答案】B【解析】本题考查勒夏特列原理的应用。升高温度，平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响，B正确。A项只有反应前后气体分子数不等时，压强改变才会使平衡移动；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动；D项平衡常数只与温度有关，与浓度无关。故选B。40.【参考答案】B【解析】本题考查有机物的化学性质。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与氢气、卤素、卤化氢、水等加成。A项甲烷是饱和烃，只能发生取代反应；C项乙醇主要发生取代、消去、氧化反应；D项乙酸主要发生酯化（取代）反应。含不饱和键的有机物通常能发生加成反应，故选B。41.【参考答案】A【解析】本题考查基本实验操作规范。A项托盘天平使用遵循左物右码原则，正确。B项俯视读数会使读数偏大而非偏小；C项蒸发时当出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅；D项容量瓶不能用待配溶液润洗，否则会使所配溶液浓度偏高。故选A。42.【参考答案】B【解析】A项错误，二氧化碳电子式应为O::C::O的简化形式，实际为两个氧原子分别与碳形成双键，应写成:Ö=C=Ö形式，且氧原子周围应有8电子；C项错误，乙烯结构简式应明确双键，写作CH₂=CH₂；D项错误，S²⁻核外应有18个电子，电子层排布为2、8、8，而非2、8、6；B项正确，钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图符合此分布。43.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C为同位素，是同种元素的不同原子；B项O₂和O₃为同素异形体，是单质的不同形态；D项金刚石和石墨也是同素异形体；C项正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH(CH₃)₃）分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体，属于碳链异构。44.【参考答案】B【解析】A项错误，氧化剂得到电子，化合价降低，而非升高；C项错误，如氢气与氯气反应生成氯化氢，虽为单质参与且有化合价变化，但氧气转化为臭氧的反应中虽有单质参与却不是氧化还原反应；D项错误，还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应；B项正确，氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的改变，这是判断氧化还原反应的重要依据。45.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项错误，铜是单质，电解质必须是化合物；B项错误，二氧化碳溶于水生成碳酸导电，是碳酸电离出离子，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；C项错误，氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液或熔融状态能导电，是强电解质；D项正确，醋酸在水中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。46.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算；B项错误，Na₂O₂与水反应中O元素化合价由-1变为-2和0，1molNa₂O₂转移1mol电子，转移电子数为N_A；D项错误，1L1mol/LH₂SO₄含H⁺为2N_A；C项正确，NO₂和N₂O₄最简式均为NO₂，46g混合气体相当于1molNO₂，含原子数为1mol×3×N_A=3N_A。47.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。A项错误，Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀；B项错误，H⁺与OH⁻结合生成水；D项错误，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄白色沉淀；C项正确，Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生反应，可以大量共存，符合题意。48.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；C项错误，过氧化钠是淡黄色固体；D项错误，钠放入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜；B项正确，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解，所以碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠。49.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右金属性减弱，故A正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，B正确；同周期元素从左到右原子半径减小，所以Na>S>Cl，C错误；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>O>N，所以热稳定性HF>H₂O>NH₃，D正确。50.【参考答案】A【解析】化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者不相等，所以化学反应一定伴随能量变化，A正确；B错误，如铝热反应需要高温引发，但属于放热反应；C错误，如燃烧反应放热但需要点燃；D错误，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl在常温下即可反应吸热。51.【参考答案】C【解析】该原电池中，铁比铜活泼，铁作负极，失电子生成Fe²⁺，发生氧化反应，A正确；铜作正极，溶液中H⁺在铜片上得电子生成氢气，有气泡产生，B正确；电子由负极（铁片）经导线流向正极（铜片），C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；本题选错误的，故选C。52.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷密度比空气小；B项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D项错误，化学方程式未配平，应为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；C项正确，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物和HCl，这是甲烷的特征反应之一。53.【参考答案】C【解析】A项错误，苯虽然不饱和度高，但结构中无典型的双键；B项错误，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；D项错误，苯与浓硝酸反应生成硝基苯属于取代反应；C项正确，苯含碳量高，燃烧时火焰明亮并产生大量黑烟。54.【参考答案】A【解析】B项错误，乙醇被酸性高锰酸钾氧化，表现了乙醇的还原性；C项错误，乙醇与水互溶；D项描述正确但并非乙醇的性质；A项正确，乙醇分子中的羟基能与活泼金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。55.【参考答案】C【解析】A项错误，乙酸有强烈刺激性气味；B项错误，乙酸酸性强于碳酸；D项错误，乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳；C项正确，乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，属于取代反应类型。56.【参考答案】C【解析】A项错误，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；B项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；D项错误，只有淀粉遇碘变蓝，纤维素不能；C项正确，蛋白质是由氨基酸通过肽键缩聚而成的高分子化合物，其水解最终产物为氨基酸，完全水解后生成多种α-氨基酸的混合物。57.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；C项错误，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸气温度；D项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；B项正确，配制溶液转移液体时需用玻璃棒引流，防止液体洒出。58.【参考答案】D【解析】A项错误，升高温度正逆反应速率都增大，且吸热方向增大幅度更大；B项错误，该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动；C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率；D项正确，增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理。59.【参考答案】B【解析】A项错误，K反映反应进行的限度，与反应速率无关；C项错误，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，K值减小；D项错误，K值与方程式的书写有关，系数加倍K值变为平方；B项正确，K值越大，说明平衡正向进行程度越大，反应物转化率越高，K只与温度有关，可用于判断反应进行的限度。60.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水由固态变为液态，物质本身没有改变，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生有害物质，三者均有新物质生成，属于化学变化。61.【参考答案】D【解析】A项不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项试管夹应从试管底部往上套；C项不能用手直接取用药品，应用镊子或药匙；D项加热时试管口不对人，防止液体喷出伤人，操作正确。62.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气含氮气、氧气等，海水含氯化钠等多种物质，矿泉水含矿物质，三者均为混合物。63.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子核带正电荷，质子带正电，中子不带电。原子不显电性是因为质子数等于核外电子数，而非中子数。原子在化学反应中不可再分，但物理上可以分裂为更小的粒子。64.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。氮气不支持燃烧，二氧化碳一般不支持燃烧也不可燃，氢气可燃但不助燃。65.【参考答案】C【解析】Fe是铁的元素符号，能表示铁元素、一个铁原子，还能表示铁这种单质。H和O只能表示元素和一个原子，不能表示单质（氢气、氧气是双原子分子）。CO₂是化合物的化学式，不能表示元素。66.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。B项碳和氧气生成二氧化碳，符合"多变一"特征。A项是置换反应，C和D项都是分解反应（"一变多"）。67.【参考答案】B【解析】二氧化硫排放到空气中，会转化为硫酸，随雨水降落形成酸雨。二氧化碳过多会导致温室效应，氮气和氧气是空气主要成分，一般不直接导致酸雨。68.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物。溶液中各部分性质相同，称为均一性。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。溶液中溶质可以是一种或多种。溶液浓度与密度无必然反比关系。69.【参考答案】B【解析】排水法适用于收集不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。密度比空气大是用向上排空气法的依据，支持燃烧和沸点低与收集方法无关。70.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水中含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也属于混合物。因此选B。71.【参考答案】D【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，A错误；原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子，B错误；核外电子带负电荷，C错误；原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，D正确。72.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。HCl、CO2、H2O都是共价化合物，只含共价键；NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，含有离子键。因此选C。73.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Na的原子半径最大，选A。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他三个反应均无化合价变化。因此选C。75.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。等等，重新计算：0.25/0.5=0.5mol/L。因此选A。76.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度保持不变。A错误，浓度相等不是平衡标志；C和D错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。因此选B。77.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐溶液呈中性，NaCl溶液显中性；强碱弱酸盐溶液呈碱性，Na2CO3和CH3COONa溶液均显碱性；强酸弱碱盐溶液呈酸性，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性。因此选C。78.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机物。CH4只含碳氢元素，属于烃；C2H5OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CH3COOH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CH3Cl含C、H、Cl三种元素，也属于烃的衍生物。因此选C。79.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C正确，过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸处，防止捅破滤纸；D错误，闻气体气味时应用手扇闻，不能直接凑近。因此选C。80.【参考答案】B【解析】强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与硫酸反应中，锌元素化合价由零价升至正二价，氢元素化合价由正一价降至零价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。82.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），包括氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族是副族元素，其价电子排布与最外层7个电子不同。第7族是指Ⅷ族中的一族，与题意不符。题干未给出电子层数，无法确定周期数。83.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。氢气、氧气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应。硫化氢和碘化氢具有强还原性，会被浓硫酸氧化。溴蒸气会与浓硫酸反应。84.【参考答案】D【解析】设各物质的物质的量均为1mol。水分子含3个原子，二氧化碳分子含3个原子，氨分子含4个原子，甲烷分子含5个原子。因此等物质的量时，甲烷所含原子总数最多，为5NA个。比较原子数即比较每个分子中所含原子个数。85.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，正确写法为Fe+2H+=Fe2++H2↑。碳酸钙是难溶固体，在离子方程式中应写化学式，不能拆成离子。氢氧化钠与