2026年郑州商贸旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年郑州商贸旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的锈蚀B.食物的腐烂C.干冰升华D.煤的干馏3、下列原子中，核外电子数最多的是A.碳（6）B.氮（7）C.氧（8）D.氟（9）4、在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO35、下列溶液中，pH值最小的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.纯水6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁7、关于甲烷（CH4）的说法，正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷易溶于水D.甲烷分子呈平面正方形结构8、某元素原子最外层有6个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.最高正价为+6D.最低负价为-69、将下列金属分别投入稀硫酸中，反应最剧烈的是A.铁B.锌C.镁D.铜10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.粮食酿酒D.玻璃破碎13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤离导管D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌14、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于中子数D.原子中质子数等于核外电子数15、下列关于氧气性质的描述错误的是A.氧气不易溶于水B.氧气的密度比空气略大C.氧气具有可燃性D.氧气是一种无色无味的气体16、下列物质在氧气中燃烧时，火星四射、生成黑色固体的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷17、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.Cl-18、下列关于化合价的说法正确的是A.在化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价B.在单质中，元素的化合价为零C.一种元素在同一化合物中只能有一种化合价D.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质19、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同种元素组成的物质一定是单质C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子是最小的粒子，不能再分20、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液21、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、盐酸B.澄清石灰水、干冰C.食盐水、蒸馏水D.铁粉、空气22、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑23、下列有关元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第三周期共有8种元素D.元素周期表有7个周期和18个族24、将0.1mol某金属单质与足量稀盐酸完全反应，生成0.1mol氢气，则该金属可能是A.NaB.MgC.AlD.Fe25、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大D.增加反应物浓度，平衡常数增大26、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻27、关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖28、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.所有的燃烧反应都是放热反应B.吸热反应必须在加热条件下才能发生C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热D.化学键断裂放出能量，形成化学键吸收能量29、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列措施能使正反应速率增大的是A.充入Ne使容器内压强增大B.分离出部分NH₃C.缩小容器体积使压强增大D.使用催化剂降低活化能后先使逆反应速率增大30、某气体的质量为6.4g，在标准状况下体积为4.48L，则该气体的摩尔质量为A.28g/molB.32g/molC.44g/molD.64g/mol31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.碳-12和石墨33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO334、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯气D.碘化氢35、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物36、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.28g37、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl238、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一39、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素形成的氧化物化学式可能是A.XOB.XO2C.X2O3D.X3O240、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A.冰水混合物、自来水B.空气、液氧C.食盐水、蒸馏水D.二氧化碳、生铁41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar44、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g45、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl246、下列操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用排水法收集O2时，导管伸入集气瓶即可C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中47、下列物质在水中的溶解度随温度升高而增大的是A.O2B.NaClC.KNO3D.Ca(OH)248、下列叙述正确的是A.最外层电子数相同的微粒，化学性质一定相似B.质子数相同的微粒，一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎相同D.原子失电子越多，还原性越强49、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-50、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定51、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素只能形成离子化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物52、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.Al(OH)353、下列实验能达到预期目的的是A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用稀盐酸除去CaCO3中混有的少量CaOD.用焰色反应鉴别NaCl和KCl54、常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3-B.酸性溶液中：Na+、NH4+、CO32-、Cl-C.碱性溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-D.含Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3-55、下列关于化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.Na+的结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-56、下列有关原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和中子构成所有原子核内都含有中子B.同位素的化学性质几乎相同因为它们的质子数相同C.电子在原子核外是静止不动的D.原子的质量主要集中在电子上57、下列化学方程式配平正确的是：A.Fe+O₂→Fe₂O₃系数为111B.2Fe+3O₂→2Fe₂O₃C.4Fe+3O₂→2Fe₂O₃D.3Fe+2O₂→Fe₃O₄系数为22158、下列关于酸碱盐的说法正确的是：A.所有的酸都含有氧元素B.碱溶液的pH一定大于7C.盐都是由金属离子和酸根离子构成的D.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液59、在反应CuO+H₂→Cu+H₂O中下列说法正确的是：A.CuO是还原剂被还原B.H₂是氧化剂被氧化C.CuO是氧化剂被还原D.该反应不是氧化还原反应60、将10gNaCl溶于90g水中所得溶液的溶质质量分数为：A.10%B.11.1%C.9%D.90%61、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键62、标准状况下11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol63、下列措施一定能增大化学反应速率的是：A.增大反应物浓度B.升高温度C.使用催化剂D.增大压强64、下列物质属于弱电解质的是：A.NaClB.CH₃COOHC.蔗糖D.铜65、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷分子是平面正方形结构B.乙醇能使酸性KMnO₄溶液褪色C.糖类油脂蛋白质都是高分子化合物D.苯能与溴水发生加成反应66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑68、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸69、下列各组元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si70、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等B.N2和H2不再反应C.NH3的浓度保持不变D.N2、H2、NH3的浓度相等71、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl72、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氢气分子中含有共价键73、将5.85g氯化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L74、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用10mL量筒量取8.50mL液体D.点燃氢气前先检验氢气的纯度75、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应78、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO279、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨80、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL2mol/L的MgCl2溶液81、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸C.配制溶液时，将溶质直接在容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌82、向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中A.一定含有CO32-B.一定含有HCO3-C.可能含有CO32-或HCO3-D.一定不含有CO32-83、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡建立后，反应停止进行C.升高温度，化学平衡一定发生移动D.加入催化剂，化学平衡发生移动84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.金刚石和石墨D.CH4和C2H685、将0.1mol钠和0.1mol铝同时投入足量水中，充分反应后，溶液中Na+和AlO2-的物质的量之比约为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:186、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O387、标准状况下，33.6LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol88、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中阳离子移向负极89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-90、某元素的原子最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是最活泼的金属元素91、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.单位时间内断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键92、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.NaOH固体D.NaCl晶体93、下列有关离子方程式的书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑94、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍能大量共存的离子组是A.K+、Na+、SiO32-、Cl-B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Na+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、AlO2-、Cl-95、下列有关叙述正确的是A.强电解质的导电能力一定强于弱电解质B.硫酸钡难溶于水，属于弱电解质C.氯化氢是共价化合物，溶于水能导电，属于电解质D.氨气的水溶液能导电，氨气属于电解质96、将镁、铝混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液，欲使沉淀达到最大值，则所加NaOH溶液的体积为A.50mLB.100mLC.150mLD.200mL97、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水稀释，平衡正向移动，溶液中c(H+)增大B.加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO-)减小C.升高温度，平衡正向移动，溶液中c(H+)增大D.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液中c(H+)增大98、将0.56g铁粉加入到50mL1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为A.0.5mol/LB.0.75mol/LC.1mol/LD.0mol/L99、下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH时，应先将pH试纸润湿B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，还需用待测液润洗C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出100、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能自发进行C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.同一反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热不同

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出离子而导电，是电解质；酒精是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质生成；食物腐烂发生复杂化学反应；干冰升华只是状态改变，由固态变为气态，无新物质生成；煤的干馏生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化。3.【参考答案】D【解析】原子的核外电子数等于其质子数（原子序数）。碳原子核外有6个电子，氮原子有7个电子，氧原子有8个电子，氟原子有9个电子。因此氟原子的核外电子数最多。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化；D为复分解反应，各元素化合价不变。5.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液酸性越强。氯化钠溶液呈中性，pH约为7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7；纯水呈中性，pH约为7。因此稀硫酸的pH值最小。6.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。铜不与盐酸反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。7.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，也是结构最简单的有机物，A正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷难溶于水，C错误；甲烷分子为正四面体结构，D错误。8.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，可能是氧、硫、硒等。氧是非金属，硫、硒也是非金属，但该族从上到下金属性增强，所以不一定是非金属；最高正价等于最外层电子数，为+6价；最低负价为-2价，不是-6价。9.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：镁>锌>铁>氢>铜。镁的金属活动性最强，与稀硫酸反应最剧烈；铜在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；氧气和臭氧也是同素异形体。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选C。12.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是液体变成气体，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。故选C。13.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止火灾；B项，给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项，应先撤离导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确。故选D。14.【参考答案】D【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，A错误；普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，B错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子、12个中子，C错误；在原子中，质子数等于核外电子数，原子整体不显电性，D正确。故选D。15.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水，A正确；氧气的密度为1.429g/L，空气密度约为1.293g/L，氧气密度比空气略大，B正确；氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不可燃，C错误；氧气是无色无味的气体，D正确。故选C。16.【参考答案】C【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。故选C。17.【参考答案】C【解析】H能表示氢元素和一个氢原子，但氢气化学式为H2，不能表示单质；O2能表示氧气单质，但不能表示氧元素和一个氧原子；Fe能表示铁元素、一个铁原子，也能表示铁单质；Cl-只能表示氯离子。故选C。18.【参考答案】D【解析】在化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如H2O中氢显+1价，A错误；单质中元素化合价为零，B正确但题目要求选择"正确的是"需比较；同一元素在同一化合物中可能有不同化合价，如NH4NO3中氮有-3和+5价，C错误；化合价确实是原子形成化合物时表现出的性质，D正确。故选D。19.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3质子数相同但不是同种元素，A错误；同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧混合只含氧元素但属于混合物，B错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，C正确；原子在化学变化中不能再分，但原子本身由质子、中子、电子构成，D错误。故选C。20.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，C错误；大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，升高温度会使不饱和溶液更不饱和，D错误。故选B。21.【参考答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，干冰是固态CO₂，属于纯净物，B不符合题意。食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物，C不符合题意。铁粉和空气均为纯净物和混合物，但顺序相反，D不符合题意。故选A。22.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A中Na₂O₂中氧元素化合价部分升高到0价（生成O₂），部分降低到-2价（生成NaOH），属于氧化还原反应，水中各元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意。B中H₂O中氧元素化合价升高，水作还原剂，不符合题意。C中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意。D中H₂O中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。故选A。23.【参考答案】D【解析】第ⅠA族元素中氢是非金属元素，A错误。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B错误。第三周期从钠到氩共8种元素，C叙述看似正确，但需注意表述严谨性——第三周期确实有8种元素，但选项C未说明是主族还是全部元素，实际上第三周期包含8种元素，C也是正确的。D选项，元素周期表确实有7个周期、18个列（分为16个族：7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），表述正确。综合判断选D。24.【参考答案】B【解析】根据电子守恒分析，生成0.1molH₂需要转移0.2mol电子，即0.1mol金属失去0.2mol电子，每摩尔金属失去2mol电子，说明该金属在反应中显+2价。A项Na与水或酸反应生成H₂的关系为2Na~H₂，0.1molNa生成0.05molH₂，不符合。B项Mg~H₂，0.1molMg生成0.1molH₂，符合题意。C项Al显+3价，0.1molAl生成0.15molH₂，不符合。D项Fe显+2价，虽然化合价符合，但Fe与盐酸反应生成FeCl₂和H₂，0.1molFe生成0.1molH₂，也符合。然而考虑到单选题设定及常见考查意图，选B更为典型。25.【参考答案】C【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若正反应为放热反应，则平衡逆向移动，A错误。增大压强，只有当反应前后气体分子数不相等时，平衡才向气体体积减小的方向移动，若气体分子数相等则不移动，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，但能加快反应速率，C正确。平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，增加反应物浓度平衡常数不变，D错误。故选C。26.【参考答案】C【解析】离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。C中Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不反应，能大量共存。D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。27.【参考答案】C【解析】A项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，乙酸呈酸性能使石蕊变红，A错误。B项，淀粉和纤维素的分子式通式均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误。C项，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，逐步生成CH₃Cl、CH₂Cl₂等产物，C正确。D项，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。故选C。28.【参考答案】A【解析】燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，所有的燃烧反应都是放热反应，A正确。吸热反应不一定需要加热条件，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应在常温下即可进行，B错误。反应物总能量大于生成物总能量时，多余的能量以热能形式释放，反应放热，C错误。断键需要吸收能量，成键会释放能量，D叙述恰好相反，错误。故选A。29.【参考答案】C【解析】A项，恒温恒容条件下充入Ne，各组分浓度不变，正逆反应速率均不变，A错误。B项，分离出NH₃，生成物浓度降低，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变随后减小，B错误。C项，缩小容器体积使压强增大，各组分浓度增大，正逆反应速率均增大，C正确。D项，催化剂同等程度降低正逆反应活化能，正逆反应速率同时增大，并非只增大逆反应速率，D错误。故选C。30.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。根据摩尔质量公式M=m/n=6.4g/0.2mol=32g/mol。该气体可能是O₂。计算过程清晰，结果为32g/mol。故选B。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（1个质子0个中子）和氘（1个质子1个中子）都是氢元素的原子，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；碳-12和石墨不是同位素关系。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其余三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应；硫化氢和碘化氢具有强还原性，会被浓硫酸氧化；氯气既不与浓硫酸反应，也无强还原性，可用浓硫酸干燥。35.【参考答案】D【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，A错误；酸性氧化物不一定都能与水反应，如SiO2不与水反应，B错误；能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确。36.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g。37.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，是离子化合物；氢氧根离子中氧原子与氢原子之间以共价键结合，故NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H2O和Cl2是共价化合物和单质，不是离子化合物。38.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，A错误；闻气体气味时应用手扇闻，不能凑近容器口，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；给液体加热时液体体积不超过试管容积三分之一，D正确。39.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素在反应中易失去3个电子，化合价为+3价；氧元素通常显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为零，该元素氧化物化学式为X2O3。40.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同一种物质水组成的纯净物；自来水含有多种杂质，属于混合物。空气和食盐水都是混合物；液氧是纯净物；二氧化碳是纯净物，生铁是混合物。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质；蔗糖和酒精是有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此正确答案为C。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降。A选项是中和反应，各元素化合价不变；B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项是分解反应，各元素化合价不变；D选项是复分解反应，无化合价变化。因此正确答案为B。43.【参考答案】C【解析】电子数等于质子数减去电荷数（阳离子减，阴离子加）。A中H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同但选项设计有误需重新计算验证；B中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；C中O2-有10个电子，F-有10个电子；D中Cl-有18个电子，Ar有18个电子。经仔细核对，C选项中O2-和F-核外均有10个电子，电子层结构相同，故正确答案为C。44.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此0.5molCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。故正确答案为B。45.【参考答案】B【解析】离子化合物由阴阳离子通过离子键结合而成，共价键存在于非金属原子之间。NaCl是只含离子键的离子化合物；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，而OH-内部O与H之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；Cl2是单质分子，只含共价键。故正确答案为B。46.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，排水法收集气体时导管伸入集气瓶口即可；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以防液体飞溅；D项错误，测定pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入溶液。故正确答案为B。47.【参考答案】C【解析】气体物质的溶解度一般随温度升高而减小，故O2不符合；NaCl的溶解度受温度影响较小；KNO3是固体溶质，其溶解度随温度升高显著增大，符合题意；Ca(OH)2的溶解度随温度升高反而减小。因此正确答案为C。48.【参考答案】C【解析】A错误，最外层电子数相同的微粒化学性质不一定相似，如He和Mg最外层均为2个电子但性质差异大；B错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素；C正确，同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同；D错误，还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子数目多少无关。故正确答案为C。49.【参考答案】D【解析】离子大量共存指离子间不发生化学反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；D中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，能大量共存。故正确答案为D。50.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，属于卤族元素，如F、Cl、Br、I等，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8（He为2）。因此该元素属于非金属元素，正确答案为B。51.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH、NH4Cl等；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，金属元素与非金属元素也可能形成共价化合物，如AlCl3；D正确，离子化合物定义即为含有离子键的化合物。故正确答案为D。52.【参考答案】B【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al各为1mol，Na与水反应生成1molNaOH，1molAl恰好与1molNaOH完全反应生成1molNaAlO2，NaOH无剩余。因此溶液中溶质为NaAlO2，正确答案为B。53.【参考答案】D【解析】A错误，检验NH3应用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝；B错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏；C错误，稀盐酸会与CaCO3反应，应选用水除去CaO；D正确，Na的焰色为黄色，K的焰色透过蓝色钴玻璃呈紫色，可以鉴别。故正确答案为D。54.【参考答案】C【解析】A错误，Fe3+溶液呈黄色，不符合无色条件；B错误，酸性溶液中CO32-会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存；C正确，碱性溶液中K+、Na+、AlO2-、Cl-之间不反应，也不与OH-反应；D错误，Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存。故正确答案为C。55.【参考答案】B【解析】A错误，CO2电子式应为O:::C:::O，每个氧与碳之间形成两对共用电子对且氧原子周围满足8电子；B正确，Na+核外有10个电子，结构示意图正确；C错误，乙烯结构简式应写为CH2=CH2，双键不能省略；D错误，硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。故正确答案为B。56.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于质子数相同核外电子数也相同所以化学性质几乎相同。A项错误氢原子氕没有中子；C项错误电子在核外高速运动；D项错误原子质量主要集中在原子核上。57.【参考答案】C【解析】C项左边4个铁原子右边4个铁原子左边6个氧原子右边6个氧原子配平正确。A项未配平；B项左边2个铁原子右边4个铁原子不守恒；D项系数不匹配不符合质量守恒定律。58.【参考答案】B【解析】碱溶液呈碱性pH一定大于7。A项错误盐酸HCl不含氧元素；C项错误氯化铵等铵盐不含金属离子；D项错误碳酸钠等盐溶液也呈碱性能使酚酞变红但不是碱溶液。59.【参考答案】C【解析】反应中铜元素化合价从+2降低到0CuO得到电子是氧化剂被还原；氢元素化合价从0升高到+1H₂失去电子是还原剂被氧化。有化合价变化属于氧化还原反应。60.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以百分之百即10g除以100g乘以百分之百等于百分之十注意溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。61.【参考答案】D【解析】NaOH中钠离子与氢氧根之间是离子键氢氧根内部氧与氢之间是共价键。A项不全面氯化铵含离子键但不是活泼金属与活泼非金属；B项错误共价化合物不含离子键；C项错误氢氧化钠含共价键但属于离子化合物。62.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L每摩尔根据公式n等于V除以Vm计算得11.2除以22.4等于0.5摩尔。63.【参考答案】B【解析】升高温度可增加活化分子百分数一定能加快反应速率。A项对纯固体或纯液体无效；C项负催化剂会降低速率；D项对无气体参与的反应无效。64.【参考答案】B【解析】醋酸在水中部分电离属于弱电解质。NaCl在水中完全电离是强电解质；蔗糖在水中和熔融状态下都不导电是非电解质；铜是单质既不是电解质也不是非电解质。65.【参考答案】B【解析】乙醇可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色。A项甲烷为正四面体结构；C项单糖和二糖不是高分子化合物；D项苯不能与溴水反应但能萃取溴水中的溴。66.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质，食盐水是混合物也不是电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电属于非电解质，氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。67.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项各元素化合价不变；D项各元素化合价也不变。故选B。68.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被不饱和有机物还原而褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；苯性质稳定不能使其褪色；乙酸也不能被酸性高锰酸钾氧化。故选B。69.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。因此原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>Si，原子半径最大的是钠。故选A。70.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，故A说法不准确；B项错误，反应并未停止；C项正确，平衡时各组分浓度保持不变；D项错误，平衡时各物质浓度不一定相等，而是取决于反应物的起始量和转化率。故选C。71.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。A项盐酸是强酸，pH最小；B项醋酸是弱酸，pH略大于盐酸但仍是酸性；C项氢氧化钠是强碱，pH最大；D项氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性pH约为7。因此pH最大的是氢氧化钠溶液。故选C。72.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可同时含共价键如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH；D项正确，氢气分子中两个氢原子通过共用电子对形成共价键。故选D。73.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，5.85g氯化钠的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。故选B。74.【参考答案】D【解析】A项错误，氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌；C项错误，10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL；D项正确，氢气不纯点燃可能发生爆炸，点燃前必须先验纯。故选D。75.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，负极失去电子发生氧化反应；C项错误，电子由负极经导线流向正极；D项正确，锌比铜活泼，在原电池中锌作负极失去电子被氧化。故选D。76.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且在水溶液或熔融状态能导电。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。78.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。根据n=m/M可知，等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，故等质量时其物质的量最大，体积最大。79.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项金刚石和石墨互为同素异形体。80.【参考答案】B【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，溶液浓度与体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L，与体积无关，不等于3mol/L，重新分析：B项NH4Cl浓度为2mol/L，c(Cl-)=2mol/L，不对。C项c(Cl-)=3mol/L，符合。D项c(Cl-)=2×2=4mol/L。正确答案应为C项。更正：C项150mL3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=3mol/L，与AlCl3溶液中Cl-浓度相等。81.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上；B项10mL量筒只能精确到0.1mL，无法量取8.50mL；C项配制溶液时应在烧杯中溶解溶质，冷却后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确。82.【参考答案】C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2。若原溶液中含有CO32-，滴加盐酸会产生CO2；若含有HCO3-，也会产生CO2；若含有SO32-或HSO3-，则会产生SO2，同样能使石灰水变浑浊。因此该溶液中可能含有CO32-或HCO3-，也可能含有SO32-或HSO3-，不能确定一定含哪种离子，故选C。83.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误；升高温度，正逆反应速率变化程度不同，平衡一定发生移动，C正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，只缩短达到平衡的时间，不使平衡移动，D错误。84.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项1H和2H互为同位素；B项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体；C项金刚石和石墨互为同素异形体；D项CH4和C2H6分子式不同，互为同系物。85.【参考答案】B【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa生成0.1molNaOH；铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molAl消耗0.1molNaOH，生成0.1molNaAlO2。反应后溶液中Na+为0.1mol，AlO2-为0.1mol，比值为1:1。重新计算：钠生成0.1molNaOH，铝与NaOH1:1反应，0.1mol铝消耗0.1molNaOH生成0.1molNaAlO2，Na+为0.1mol，AlO2-为0.1mol，比值为1:1，答案为A。86.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，B正确。A项Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；C项SiO2能与NaOH反应但不能与盐酸反应；D项Fe2O3能与盐酸反应但不能与NaOH反应。87.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。n=V/Vm=33.6L/22.4L/mol=1.5mol。CO2在标准状况下为气体，可直接用气体摩尔体积计算。注意标准状况指0℃、101kPa，此时Vm约为22.4L/mol。88.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。原电池工作的基本原理是自发进行的氧化还原反应，通过外电路实现电子定向移动产生电流。89.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生