2026年重庆大学城市科技学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆大学城市科技学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内质子数都等于中子数D.电子在原子核外固定轨道上运动2、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.同一主族从上到下，非金属性逐渐增强3、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.NH₄ClD.H₂O4、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LHCl溶液D.纯水6、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠是电解质B.铜能导电，所以铜是电解质C.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质7、下列措施一定能增大化学反应速率的是A.增大反应物浓度B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂8、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷的结构式为CH₄C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷易溶于水9、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐败13、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.Na+B.O-C.Mg2+D.F-14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨15、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag16、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH3C.NO2D.O217、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气反应B.乙烯与氢气反应C.乙醇燃烧D.乙酸与氢氧化钠反应18、下列溶液中，pH值最大的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液19、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO220、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L21、元素周期表中，原子序数依次递增的元素排列依据是：A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数22、下列物质中同时含有离子键和共价键的是：A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO223、属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.NH3溶于水24、pH=2的溶液呈：A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定25、酸碱中和反应的实质是：A.酸提供H+，碱提供OH-结合成水B.生成盐和水C.放热反应D.溶液导电性增强26、丁烷(C4H10)的同分异构体数目是：A.1种B.2种C.3种D.4种27、1molH2O的质量是：A.18gB.36gC.16gD.2g28、标准状况下1mol任何气体体积约为：A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.任意值29、溶质质量分数计算公式是：A.溶质质量/溶液质量×100%B.溶质质量/溶剂质量×100%C.溶液质量/溶质质量×100%D.溶剂质量/溶液质量×100%30、升高温度能加快化学反应速率，主要原因是：A.活化分子百分数增加B.反应物浓度增大C.压强增大D.催化剂活性提高31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.所有原子都含有中子32、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH33、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期和18个族B.短周期元素是指第1至4周期的元素C.同一周期的主族元素从左到右金属性逐渐增强D.第ⅠA族的元素全部是金属元素34、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OD.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀35、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的CH3COOH溶液C.0.1mol/L的HCl溶液D.蒸馏水36、下列物质属于油脂的是A.乙酸乙酯B.高级脂肪酸甘油酯C.矿物油D.甘油37、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测溶液pH时，先将试纸润湿C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌38、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.不锈钢39、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+40、下列装置中能构成原电池的是A.锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接B.锌片和铜片插入酒精中，用导线连接C.铁片和石墨棒插入稀硫酸中，未用导线连接D.铜片和银片插入稀硫酸中，用导线连接41、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；食盐水B.液氧；氧气C.空气；氮气D.铁锅；不锈钢42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀43、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑44、将少量金属钠投入到盛有CuSO4溶液的试管中，观察到的现象是A.钠熔化成小球，在液面游动，有红色固体析出B.钠熔化成小球，在水面游动，有蓝色沉淀生成C.钠沉入底部，有红色固体析出D.钠熔化成小球，有气泡和黑色固体产生45、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.摩尔是国际单位制中的基本物理量D.1molO2的质量约为32g46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物47、在一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态标志是A.容器内压强不再发生变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.v正(N2)=v逆(NH3)D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH348、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的正极必须是金属活动性比负极强的金属49、下列有机物中，属于油脂的是A.甘油B.硬脂酸C.乙酸乙酯D.硬脂酸甘油酯50、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和NH4+54、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×1023个D.6.02×1023个55、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可保存在煤油中C.钠与水反应不放出热量D.钠的密度比水大56、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O257、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨59、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=1的溶液B.pH=3的溶液C.pH=7的溶液D.pH=13的溶液60、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能与金属钠反应放出氢气，说明乙醇显酸性D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应61、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.气体摩尔体积约为22.4L/molD.阿伏伽德罗常数为6.02×10²³62、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂D.NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻64、某气体的质量为6.4g，含有1.204×10²³个分子，该气体的摩尔质量为A.32g/molB.32gC.64g/molD.64g65、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.蔗糖B.NaCl固体C.铜丝D.熔融的KNO₃66、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H⁺[:B.]²⁻H⁺C.氯原子的结构示意图：D.CO₂的结构式：O=C=OE.钠离子的电子式：Na⁺67、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀68、将一小块钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠在水面四处游动D.反应后溶液呈蓝色69、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易腐蚀C.在铁件表面镀锌可以防止铁生锈D.把电源正极与铁件相连可以保护铁件70、下列各对物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆71、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的生成速率与D的消耗速率相等D.混合气体的总物质的量72、将等物质的量的Na、Mg、Al分别投入足量稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.1:2:3（物质的量之比为1:1:1时）73、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O₂B.H₂C.NOD.CO₂74、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A.分离植物油和水——分液，利用密度差异B.除去NaCl中少量KNO₃——蒸发结晶，利用溶解度差异C.除去CO₂中少量HCl——通过NaOH溶液D.分离乙醇和水——分液，利用沸点差异75、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率D.单位时间内生成nmolN₂同时生成3nmolH₂76、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷是最简单的烃，化学式为CH4B.乙醇的分子式为C2H5OH，属于烃类C.石油裂解的主要目的是提高汽油产量D.油脂不能发生水解反应77、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO278、下列关于化学实验基本操作的叙述，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.实验室制取氧气完毕后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌79、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断80、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中只含有离子键81、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子层数越多，原子半径一定越大C.最外层电子数不超过8个D.所有原子的原子核内都有中子82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融氢氧化钠83、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴D.6.02×10²²84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaCl=Na⁺+Cl⁻85、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨86、下列有关化学平衡的说法中，正确的是A.平衡时反应停止B.升高温度平衡常数不变C.加入催化剂平衡不移动D.增大压强平衡一定移动87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能水解88、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量2.50gNaClB.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸C.用pH试纸测得某溶液pH=3.5D.过滤时用玻璃棒引流89、下列有关金属冶炼的说法错误的是A.铁可用热还原法冶炼B.铝用电解法冶炼C.钠可用热分解法冶炼D.汞可用热分解法冶炼90、下列溶液中，离子浓度关系正确的是A.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)C.CH₃COOH溶液中：c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)D.NaOH溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)91、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.F95、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性弱C.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧97、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥土B.植物油C.蔗糖D.粉笔灰98、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己99、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-100、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.稀有气体元素D.第ⅦB族元素

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误。原子质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小可忽略不计，B正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误。电子在核外空间做高速运动，并非固定轨道，D错误。2.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵行但分列成16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。3.【参考答案】D【解析】NaCl中只含离子键，不含共价键。NaOH中含离子键和共价键，既有Na⁺与OH⁻之间的离子键，也有O与H之间的共价键。NH₄Cl含离子键和共价键，NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键。H₂O分子中只有H—O共价键，故选D。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。A为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C为中和反应，各元素化合价不变。D为复分解反应，各元素化合价不变。5.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。A为强碱溶液，pH最大。D为中性溶液，pH约为7。B为弱酸溶液，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L。C为强酸溶液，完全电离，c(H⁺)为0.1mol/L，酸性最强，pH最小。6.【参考答案】A【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质，A正确。铜是单质，不是化合物，不属于电解质，B错误。二氧化碳本身不能电离，溶于水生成碳酸导电，碳酸是电解质，二氧化碳不是，C错误。硫酸钡虽难溶，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态能导电，是电解质，D错误。7.【参考答案】B【解析】升高温度能增大活化分子百分数，一定能够增大化学反应速率，B正确。增大反应物浓度仅对溶液中或气体反应有效，对纯固体或纯液体无效，A不一定成立。增大压强只对有气体参与的反应有效，C不一定成立。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂会降低反应速率，D不一定成立。8.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。CH₄是甲烷的分子式，结构式应表示出各原子间的成键情况，用短线表示共价键，B错误。甲烷是最简单的烃类有机物，C正确。甲烷是非极性分子，难溶于水，D错误。9.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。此题为气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素。B中O₂和O₃是氧元素的不同单质，互为同素异形体。C中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。D中金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此正确答案为B。12.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败生成有害物质，均属于化学变化。冰融化成水只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此正确答案为C。13.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。Na+核外电子数为11-1=10个；O-核外电子数为8+1=9个；Mg2+核外电子数为12-2=10个；F-核外电子数为9+1=10个。Na+、Mg2+、F-均与氖原子电子数相同，但选项中只有Na+符合，故选A。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。因此正确答案为C。15.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。由此可知，镁的金属活动性强于铁、铜和银。因此在这四种金属中，镁的活动性最强，正确答案为C。16.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法收集；NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。因此正确答案为D。17.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。甲烷与氯气反应属于取代反应；乙烯与氢气反应生成乙烷，属于加成反应；乙醇燃烧属于氧化反应；乙酸与氢氧化钠反应属于中和反应。因此正确答案为B。18.【参考答案】C【解析】pH值大于7呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性。盐酸和硫酸均为强酸，pH值小于7；氯化钠溶液呈中性，pH值等于7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH值大于7。因此pH值最大的是氢氧化钠溶液，正确答案为C。19.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl只含共价键；H2O只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成；CO2只含共价键。因此含有离子键的是NaCl，正确答案为C。20.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。因此正确答案为B。21.【参考答案】A【解析】元素周期表按质子数（原子序数）递增排列，质子数决定元素种类。中子数可不同形成同位素，电子数在化学反应中可变，质量数是质子与中子之和并非排列依据。22.【参考答案】B【解析】NaOH中Na+与OH-间为离子键，OH-内O-H为共价键。NaCl只有离子键，H2O和CO2只有共价键。23.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移。其他反应无化合价变化。24.【参考答案】A【解析】pH<7为酸性，pH=2说明c(H+)=0.01mol/L，酸性强于中性溶液。pH=7中性，pH>7碱性。25.【参考答案】A【解析】中和反应本质是H++OH-=H2O，生成盐和水是现象而非实质，放热是能量变化，导电性变化因离子浓度改变。26.【参考答案】B【解析】正丁烷（直链）和异丁烷（支链）两种结构，分子式相同但碳骨架不同。同分异构体需满足分子式相同结构不同。27.【参考答案】A【解析】H2O摩尔质量=1×2+16=18g/mol，1mol质量为18g。阿伏伽德罗常数对应物质的量与质量换算。28.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下气体摩尔体积约22.4L/mol，与气体种类无关。非标准状况或液体不适用此规律。29.【参考答案】A【解析】质量分数=溶质质量÷(溶质质量+溶剂质量)×100%，强调溶质与溶液总质量比值，非溶剂或比例倒置。30.【参考答案】A【解析】升温使更多分子获得足够能量成为活化分子，有效碰撞频率增加。浓度、压强仅影响气相反应，催化剂与温度无关。31.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子的质量几乎全部集中在原子核上，B正确。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子无中子，C错误。普通氢原子不含中子，D错误。32.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键。NH4Cl中含有离子键和N-H共价键。H2O分子中只含有H-O共价键，不含离子键。KOH中含有离子键和O-H共价键。因此只含共价键的是H2O。33.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个族，A正确。短周期元素指第1至3周期的元素，B错误。同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，D错误。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。C和D均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应。35.【参考答案】C【解析】pH越小酸性越强。NaOH是强碱，pH最大。蒸馏水呈中性，pH约为7。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于同浓度强酸。HCl是强酸，完全电离，氢离子浓度最大，pH最小。36.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，称为高级脂肪酸甘油酯。乙酸乙酯是低级脂肪酸酯，不属于油脂。矿物油是石油分馏产物，主要成分是烃类。甘油是丙三醇，属于醇类。因此选高级脂肪酸甘油酯。37.【参考答案】C【解析】A项称量时应左物右码，操作错误。B项pH试纸润湿会稀释溶液导致测量结果不准确，操作错误。C项闻气体气味应采用扇闻法，操作正确。D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，操作错误。38.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。冰水混合物只是水的两种状态，本质都是H2O，属于纯净物。不锈钢是铁碳合金，属于混合物。39.【参考答案】C【解析】A项碳酸钙是难溶物，应写化学式不能拆成离子形式。B项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+。C项氢氧化铜是难溶碱，写化学式，离子方程式正确。D项碳酸钠是可溶盐应拆成离子形式。40.【参考答案】A【解析】构成原电池需满足四个条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、能自发进行氧化还原反应。A项锌比铜活泼，稀硫酸是电解质，导线连接形成闭合回路，锌能置换氢，符合条件。B项酒精不是电解质。C项未形成闭合回路。D项铜和银均不能与稀硫酸自发反应。41.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水分子构成的纯净物，食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。液氧和氧气都是同一种物质，属于纯净物；空气是混合物，氮气是纯净物；铁锅和不锈钢都是铁的合金，属于混合物。故选A。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均为非氧化还原反应，各元素化合价均未发生变化。43.【参考答案】C【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项中碳酸钙难溶于水，应写成化学式CaCO3；D项中原子不守恒且电子得失不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。C项氢氧化铜为难溶物，写成化学式，离子方程式正确。44.【参考答案】B【解析】钠的密度小于水且熔点低，遇水立即反应放热使钠熔化成小球并在水面游动。钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不会置换出铜单质。因此观察到有气泡产生和蓝色沉淀生成。45.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与质量是两个不同的概念；1mol物质含有的原子数不一定为6.02×10^23个，如1molO2含有2mol氧原子；摩尔是物质的量的单位，不是物理量；O2的摩尔质量为32g/mol，故1molO2的质量约为32g。46.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是铵盐属于离子化合物；含有离子键的化合物一定属于离子化合物，这是离子化合物的定义。47.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，当压强不再变化时说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡。B项平衡时各物质浓度不变但不一定相等；C项应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；D项描述的都是正反应方向，无法判断是否达到平衡。48.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应；正极可以是比负极不活泼的金属或非金属导体如石墨，负极金属活动性通常强于正极。故选C。49.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，又称油酯或甘油三酯。甘油是丙三醇，属于醇类；硬脂酸是高级脂肪酸；乙酸乙酯是低级脂肪酸酯；硬脂酸甘油酯是硬脂酸与甘油形成的酯，属于油脂。50.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右原子序数依次增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径依次减小，故原子半径：Na>Mg>Al>Si。因此原子半径最大的是Na。51.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，食盐水是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变，C中各元素化合价均不变，D中各元素化合价均不变。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；B中O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同；C中CO2有22个电子，N2有14个电子，电子数不同；D中H2O有10个电子，NH4+有10个电子，但B更符合题意标准答案。54.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023个。注意题干问的是分子数而非物质的量，A、B为物质的量单位，D数值不对。55.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，A错误；钠性质活泼易与空气中氧气和水反应，需隔绝空气保存，通常保存在煤油中，B正确；钠与水反应剧烈并放出大量热，C错误；钠的密度为0.97g/cm3，比水小，D错误。56.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物，A错误；H2O是只含共价键的共价化合物，不是离子化合物，B错误；NaOH中含有钠离子与氢氧根离子间的离子键，同时氢氧根内部含有O-H共价键，是含共价键的离子化合物，C正确；O2是只含共价键的单质，D错误。57.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中容易引起暴沸伤人，B错误；pH试纸不能润湿，否则相当于稀释待测液影响结果，C错误；氢气不纯点燃可能发生爆炸，点燃前必须先检验纯度，D正确。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。59.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小氢离子浓度越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L，pH=3时c(H+)=0.001mol/L，pH=7时c(H+)=10-7mol/L，pH=13时c(H+)=10-13mol/L。因此pH=1的溶液中氢离子浓度最大。60.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键键长键角完全相同，为正四面体结构，A正确；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B错误；乙醇与钠反应是因为羟基中的O-H键断裂，乙醇为非电解质不显酸性，C错误；糖类中单糖不能水解，D错误。61.【参考答案】B【解析】A错误，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量；B正确，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量；C错误，未指明标准状况；D错误，阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³/mol，单位不能省略。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，化合价无变化；C中Fe³⁺被还原为Fe²⁺，Cu被氧化为Cu²⁺，属于氧化还原反应；D为分解反应，化合价无变化。63.【参考答案】B【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中各离子间不反应，可以共存；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；D中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。64.【参考答案】C【解析】n=N/NA=1.204×10²³/6.02×10²³mol⁻¹=0.2mol，M=m/n=6.4g/0.2mol=32g/mol，但选项中应为64g/mol，故该气体为SO₂等，正确答案为C。65.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A蔗糖为非电解质；BNaCl固体是电解质但不导电；C铜丝是单质，不属于电解质；DM熔融的KNO₃是电解质且能导电，故选D。66.【参考答案】C【解析】A错误，水的电子式应为H:O:H（上下各有2个电子对）；B未给出具体图示，无法判断；C正确，CO₂为直线型分子，结构式为O=C=O；D正确，Na⁺电子式即为Na⁺。综合分析，选C。67.【参考答案】C【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。设物质的量均为1mol，分别计算耗氧量：A为2mol，B为3.5mol，C为5mol，D为6.5mol，故C消耗氧气最多。68.【参考答案】D【解析】钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。由于钠的密度小于水，故浮在水面上；反应放热且钠的熔点低，故熔成小球；产生的氢气推动钠球四处游动；生成NaOH溶液，滴加酚酞变红，不会呈蓝色，故选D。69.【参考答案】C【解析】A错误，金属腐蚀是金属失去电子被氧化；B错误，潮湿空气中易形成原电池，腐蚀更快；C正确，锌比铁活泼，镀锌可保护铁；D错误，应连接电源负极作阴极保护。故选C。70.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A互为同位素；B互为同素异形体；C分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D为同系物，故选C。71.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强和总物质的量始终不变，不能判断平衡；A为固体，反应前后气体质量变化，密度=质量/体积，体积不变，质量变化，故密度不变时可判断平衡；C中B生成速率与D消耗速率之比应为2:1，相等说明未达平衡，故选B。72.【参考答案】C【解析】设三种金属均为1mol，Na~1/2H₂，Mg~H₂，Al~3/2H₂，则产生氢气的物质的量分别为0.5mol、1mol、1.5mol，比值为0.5:1:1.5=1:2:3，但若按等质量计算则为6:3:2。根据题意"等物质的量"，应为1:2:3，选D。73.【参考答案】C【解析】O₂、H₂密度与空气接近或可用排空气法；NO易与空气中O₂反应生成NO₂，只能用排水法收集；CO₂能溶于水且与水反应，用向上排空气法。故选C。74.【参考答案】A【解析】A正确，植物油不溶于水，可用分液法分离；B错误，应用重结晶法；C错误，NaOH会同时吸收CO₂，应选用饱和NaHCO₃溶液；D错误，乙醇与水互溶，应用蒸馏法，故选A。75.【参考答案】B【解析】A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B正确，浓度不变是平衡的标志；C错误，N₂消耗速率与NH₃消耗速率之比应为1:2；D错误，二者方向相同，均表示逆反应速率。故选B。76.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，化学式为CH4，A正确。B项乙醇含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃类。C项石油裂化的主要目的是提高汽油产量，裂解是获得短链烯烃。D项油脂属于酯类，可以发生水解反应，因此选A。77.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，摩尔质量最小的气体物质的量最大，体积也最大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2摩尔质量最小，体积最大，因此选A。78.【参考答案】B【解析】A项操作正确。B项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，操作错误，应用火柴点燃。C项可防止水倒吸炸裂试管，操作正确。D项浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸倒入水中并搅拌，操作正确，因此选B。79.【参考答案】A【解析】pH值用于表示溶液的酸碱度。当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性。该溶液pH值为3，小于7，呈酸性，因此选A。80.【参考答案】A【解析】A项正确，离子键存在于离子化合物中。B项错误，离子化合物中也可能存在共价键，如NaOH。C项错误，NaOH含有共价键但属于离子化合物。D项错误，NaOH中既含离子键（Na+与OH-之间），也含共价键（O与H之间），因此选A。81.【参考答案】C【解析】质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子。电子层数越多原子半径不一定越大，如同周期从左到右半径减小。所有原子核都有中子的说法错误，氕没有中子。最外层电子数最多为8个（第一层最多2个），符合核外电子排布规律。82.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物。氯化钠溶液是混合物。蔗糖是非电解质。熔融氢氧化钠能导电且是化合物，属于电解质。83.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气物质的量为0.5mol。分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应无化合价变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移。C为分解反应无化合价变化。D为电离过程。85.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子。A为同素异形体。B中碳质子数均为6，中子数不同。C为化合物。D为同素异形体。86.【参考答案】C【解析】平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。升高温度平衡常数会改变。催化剂只改变反应速率不影响平衡位置。增大压强只有当反应前后气体分子数不同时平衡才移动。87.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定不能使高锰酸钾褪色。乙烯含碳碳双键可发生加成反应。乙醇能与钠反应生成氢气。油脂是高级脂肪酸甘油酯可以水解。88.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g不能称2.50g。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁倒入水中。pH试纸只能测整数pH。过滤时用玻璃棒引流可防止液体冲破滤纸。89.【参考答案】C【解析】铁常用焦炭