2026年重庆工程学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆工程学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中可能含有离子键2、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用酒精萃取碘水中的碘C.用分液漏斗分离汽油和水的混合液D.用量筒量取10.00mL溶液3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、CO32-C.Fe3+、Na+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-4、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在无条件下不能自发进行C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.有能量变化的过程一定是化学变化5、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期、16个族，共16个纵行D.稀有气体元素的最外层电子数均为86、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置可能是A.第二周期第IIIA族B.第三周期第IIIA族C.第四周期第IB族D.第三周期第IIIB族7、下列叙述正确的是A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其所在主族的族序数D.非金属性越强，其气态氢化物越稳定8、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定9、下列有关原子结构的说法中正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都含有中子10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳11、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子中一定含有共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和生成NaCl和水C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl溶于水形成溶液13、下列关于元素周期表的说法错误的是A.周期表有7个周期B.周期表有18个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.过渡元素全部是金属元素14、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.甲烷15、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.降温一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液中各部分的性质相同D.溶质只能是固体16、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.石油分馏产品都是纯净物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体17、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿18、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.平衡时正逆反应速率相等C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂可以改变平衡常数19、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铝合金20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl21、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核均由质子和中子构成B.所有原子的质子数都等于中子数C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定D.电子在原子核外固定轨道上运动22、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.离子键只存在于非金属化合物中D.共价键只存在于单质分子中23、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L24、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄25、下列物质中，导电性最强的是A.固态NaClB.熔融NaClC.蔗糖溶液D.稀硫酸26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨27、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡向放热方向移动D.加入催化剂平衡发生移动28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔29、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Mg2+和Al3+30、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精31、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O32、常温常压下，1mol气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.24.5LD.44.8L33、下列各组元素中，原子半径最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Cl34、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.29.25g35、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键36、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为：A.5B.1C.1.5D.737、下列物质能使品红溶液褪色的是：A.CO2B.SO2C.N2D.O238、某反应A→B在恒温恒容容器中进行，下列条件能使反应速率加快的是：A.降低温度B.减少A的浓度C.加入催化剂D.扩大容器体积39、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.氯化钠晶体C.稀硫酸D.石灰水40、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是：A.F-B.Cl-C.Na+D.K+41、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO342、常温下，下列气体中能用排水法收集的是：A.NH3B.NO2C.O2D.HCl43、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液44、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是：A.H2B.HeC.O2D.CO245、下列各物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl246、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是：A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀盐酸D.MgCl2溶液47、下列有机物中，能发生加成反应的是：A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H5OH48、实验室配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL，需要NaCl的质量为：A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.29.25g49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精50、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O52、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.氯B.氟C.硫D.铝53、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol54、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液55、下列金属中，活动性最强的是A.IRONB.镁C.铜D.银56、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.Cl257、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.氢氧化钠D.蔗糖58、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石59、下列变化中属于化学变化的是A.玻璃破碎B.铁生锈C.水分蒸发D.木材加工60、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子61、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮62、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜线D.蒸馏水63、实验室制取氧气时，通常使用的药品是A.过氧化氢溶液B.食盐水C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液64、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化铁FeOB.氯化钠ClNaC.硫酸H₂SO₄D.氢氧化钠NaOH₂65、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气66、下列操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接接触药品C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口67、下列物质中，pH值小于7的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水68、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠晶体C.石灰水D.石油69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O70、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻71、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH₃C.NaOHD.H₂SO₄72、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.熔化时破坏化学键的晶体不一定是离子晶体73、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌74、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似C.离子化合物中阴阳离子的个数比一定为1:1D.共价化合物中各原子最外层不一定都达到稳定结构75、下列溶液中，c(Na⁺)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液100mLB.0.1mol/LNa₂SO₄溶液50mLC.0.1mol/LNaOH溶液200mLD.0.1mol/LNa₃PO₄溶液100mL76、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为877、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能提高反应物的转化率D.增加反应物的用量一定能加快反应速率78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化氢气体溶于水时，共价键被破坏79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O80、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH溶液与盐酸反应C.Zn与稀硫酸反应制取氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl81、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素的最高正化合价等于其族序数C.元素周期表有7个周期、18个族D.位于金属与非金属分界线附近的元素常用作催化剂83、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法能说明该反应已达化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.容器内气体的总压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.N₂的正反应速率等于NH₃的逆反应速率84、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH₃COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液85、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸86、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经外电路流向负极D.原电池工作时，阳离子向正极移动87、将6.5g锌投入足量稀硫酸中，充分反应后，在标准状况下生成氢气的体积为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L88、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水89、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木炭燃烧C.冰雪融化D.食物腐败90、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口对着自己91、某元素原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.钠B.镁C.氯D.氩92、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是取之不尽用之不竭的C.蒸馏是净化程度最高的净水方法D.明矾可以杀菌消毒93、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.氧气D.二氧化碳94、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点就能燃烧B.吹灭蜡烛是利用降低着火点的方法灭火C.油锅着火可用锅盖盖灭D.森林灭火时开辟隔离带是为了隔离氧气95、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液96、下列化学反应中，属于化合反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑97、实验室制取二氧化碳时，下列仪器不需要用到的是A.长颈漏斗B.锥形瓶C.酒精灯D.集气瓶98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠99、下列有关物质分类的说法正确的是A.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.酸只能电离出氢离子D.盐中一定含有金属元素100、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，但前者是分子后者是原子；同位素质子数相同、中子数不同，最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键。2.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和易潮解性，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上；酒精与水互溶，不能用作萃取碘水的萃取剂；汽油和水互不相溶，分层明显，可用分液漏斗分离；量筒精确度为0.1mL，无法量取10.00mL溶液，应使用滴定管或移液管。3.【参考答案】C【解析】A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项中Ca2+与OH-可生成微溶物Ca(OH)2，且Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能大量共存；C项中Fe3+、Na+、SO42-、NO3-之间不发生反应，能大量共存；D项中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。4.【参考答案】C【解析】放热反应有些也需要加热才能发生，如煤炭燃烧；吸热反应在一定条件下也可以自发进行；化学反应中的能量变化主要由旧键断裂吸收能量和新键形成释放能量之间的差值决定；物理变化如浓硫酸稀释、NaOH溶于水等也伴随能量变化，不一定是化学变化。5.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确；元素周期表有7个周期、16个族，但族包括7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，Ⅷ族占3个纵行，故共有18个纵行，C错误；稀有气体中He最外层电子数为2，其余为8，D错误。6.【参考答案】B【解析】最外层电子数为3的元素位于第IIIA族。第二周期第IIIA族元素为硼，核外电子排布为2、3，符合；第三周期第IIIA族元素为铝，核外电子排布为2、8、3，符合。IB族元素最外层电子数为1；元素周期表中不存在第IIIB族的说法，副族写在周期表前，且该表示不规范，故选B。7.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，A错误；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，B错误；O、F无正化合价，C错误；非金属性越强，对氢原子的吸引力越强，气态氢化物越稳定，D正确。8.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。两者物质的量浓度相同、体积相同，则物质的量相等，恰好完全反应生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，常温下pH等于7。9.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子不含中子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，C正确；普通氢原子不含中子，D错误。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离，属于非电解质。11.【参考答案】D【解析】离子键也可存在于铵根离子与酸根离子之间，A过于绝对；共价键也可存在于金属与非金属之间如AlCl₃，B错误；稀有气体为单原子分子，不含共价键，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为复分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D为物理变化。13.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、18个族，A、B正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，D正确。14.【参考答案】C【解析】根据m=n×M，等物质的量时质量与摩尔质量成正比。氢气摩尔质量2g/mol，氧气32g/mol，二氧化碳44g/mol，甲烷16g/mol，故二氧化碳质量最大。15.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误；有些物质溶解度随温度降低而增大，降温不能使其饱和，B错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，C正确；溶质可以是固体、液体或气体，D错误。16.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙醇含有羟基，能与钠反应置换出氢气，B正确；石油分馏产品是混合物，C错误；淀粉和纤维素分子式虽都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。17.【参考答案】B【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；给液体加热液体不超过试管容积的三分之一可防止暴沸喷出，B正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并搅拌，C错误；pH试纸润湿会稀释待测液导致误差，D错误。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，C错误；催化剂只改变反应速率不改变平衡常数，D错误。19.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物；铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于混合物。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变，是非氧化还原反应；B项是复分解反应，无化合价变化；D项也无化合价变化。21.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似，C正确。氢原子核只有1个质子，没有中子，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；电子在核外高速运动，没有固定轨道，D错误。22.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确。同周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；离子键可存在于含氧酸盐等化合物中，如NaOH含离子键和共价键，C错误；共价键也存在于化合物中，如H₂O、CO₂等，D错误。23.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。该数值对一切气体均适用，包括单一气体和混合气体。需要注意条件是标准状况，且物质应为气态。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，具有两性。Na₂CO₃只与盐酸反应，不与NaOH反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO₄与NaOH反应生成沉淀，不与盐酸反应。25.【参考答案】B【解析】导电性取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数。熔融NaCl中Na⁺和Cl⁻浓度最大且完全电离，导电性最强。固态NaCl中离子不能自由移动，几乎不导电；蔗糖溶液不导电；稀硫酸虽能导电，但离子浓度远低于熔融NaCl。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体，不符合题意。27.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，B正确。升高温度，平衡向吸热方向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，只缩短达到平衡的时间，D错误。28.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，防止吸入过多有毒气体，D正确。A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，顺序不能颠倒。29.【参考答案】C【解析】O2-的电子数为10（8+2），F-的电子数为10（9+1），两者电子数相同。Na有11个电子而Na+有10个；H2O有10个电子而NH3有10个电子但题目要求严格对应，C选项最为典型准确。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移。A、B、D三项均无元素化合价变化，分别属于复分解反应、分解反应和中和反应。32.【参考答案】C【解析】标准状况（0℃、101kPa）下1mol气体体积约为22.4L。常温常压一般指25℃、101kPa，由理想气体状态方程PV=nRT可知，温度升高气体体积增大，故常温常压下1mol气体体积约为24.5L。33.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数递增，原子核对最外层电子引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，按顺序原子半径依次减小，故Cl的原子半径最小。34.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaCl)=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。注意体积单位换算，500mL=0.5L，NaCl摩尔质量为58.5g/mol。35.【参考答案】D【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物只含共价键；C错误，NaOH含共价键但属于离子化合物；D正确，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。36.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，则pH=-lg(10^-5)=5。需注意酸溶液无论怎样稀释，pH都不会超过7，只能无限接近7。37.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。这是SO2的特征性质，常用于检验SO2的存在。CO2、N2、O2均无此性质。38.【参考答案】C【解析】催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而加快反应速率。A项降温使分子运动减慢，速率降低；B项减少反应物浓度，速率降低；D项扩大体积使浓度减小，速率降低。39.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。氯化钠晶体只含NaCl一种物质，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；稀硫酸是硫酸的水溶液；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。故选B。40.【参考答案】A【解析】氖原子有10个电子，电子层排布为2、8。F-是氟原子得到一个电子形成，核外有10个电子；Na+是钠原子失去一个电子形成，也有10个电子。但选项中F-和Na+都符合条件，此题考查对常见离子结构的掌握。F-和Na+核外电子数均为10，与Ne相同。根据题目设置，A选项正确。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D三个选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选B。42.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集。NH3极易溶于水；NO2与水反应生成硝酸和NO；HCl极易溶于水，这三种气体均不能用排水法收集。故选C。43.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，均不能使酚酞变红。故选C。44.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大的气体，物质的量越小，体积也越小。四种气体摩尔质量分别为：H2为2g/mol，He为4g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol。CO2摩尔质量最大，等质量时物质的量最小，体积最小。故选D。45.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部O与H之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H2O和Cl2是共价化合物或单质，不含离子键。故选C。46.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的Fe反应进入溶液，逸出2份质量的H2，溶液质量增加。铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少。铁与AgNO3反应类似，溶液质量减少。铁与MgCl2不反应。故选C。47.【参考答案】C【解析】C2H4（乙烯）分子中含有碳碳双键，能发生加成反应。CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）为饱和烃，不能发生加成反应。C2H5OH（乙醇）分子中不含不饱和键，主要发生取代反应和氧化反应。故选C。48.【参考答案】B【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。m=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。注意计算过程和单位换算，答案为2.925g。故选A。49.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。50.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳和氢气均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变。B项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。C项中各元素化合价均未改变。D项为中和反应，各元素化合价未变。52.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有3个电子层，说明处于第三周期；最外层有7个电子，说明是第ⅦA族元素。第三周期第ⅦA族元素是氯（Cl），其原子结构为2、8、7。氟在第二周期，硫在第三周期第ⅥA族，铝在第三周期第ⅢA族。53.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g。54.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱变红，遇酸和中性溶液不变色。盐酸和硫酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色。氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。55.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。镁位于铁之前，活动性强于铁、铜和银。因此镁是四种金属中活动性最强的。镁能与稀酸反应置换出氢气，而铜和银不能。56.【参考答案】B【解析】离子化合物中含有离子键，可能还含有共价键。NaCl只含离子键。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部氧与氢之间为共价键，是含有共价键的离子化合物。CO2是只含共价键的共价化合物。Cl2是只含共价键的单质。57.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随能量变化。氢氧化钠固体溶于水放出大量热，使溶液温度明显升高。硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低。氯化钠和蔗糖溶于水时温度变化不明显。58.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是多种气体的混合物；食盐水是氯化钠和水的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质；蒸馏水只含水分子，是纯净物。59.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。玻璃破碎只是形状改变；铁生锈生成了氧化铁新物质；水分蒸发是状态变化；木材加工是形状改变，均无新物质生成。60.【参考答案】B【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带正电荷；电子带负电荷；中子不带电；原子整体呈电中性。61.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带金字旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素；铁带金字旁，属于金属元素。62.【参考答案】C【解析】导电需要有自由移动的带电粒子。氯化钠固体中离子不能自由移动；蔗糖溶液中没有自由离子；铜线中有自由电子，能导电；蒸馏水几乎不导电。63.【参考答案】A【解析】过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，是实验室制取氧气的常用方法。食盐水、稀硫酸、氢氧化钠溶液均不能用于制取氧气。64.【参考答案】C【解析】氧化铁化学式为Fe₂O₃；氯化钠化学式为NaCl；硫酸化学式为H₂SO₄，正确；氢氧化钠化学式为NaOH。65.【参考答案】C【解析】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。这是检验二氧化碳的常用方法。氧气、氮气、氢气均不与石灰水反应。66.【参考答案】C【解析】加热固体时试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流使试管炸裂。不能用嘴吹灭酒精灯；不能用手直接接触药品；闻气体时应用手扇闻。67.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。稀硫酸是酸性溶液，pH小于7；食盐水和蒸馏水呈中性，pH等于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。68.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。氯化钠晶体即NaCl，是单一化合物，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石灰水是氢氧化钙的水溶液；石油是多种烃的混合物，三者均为混合物。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移。A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D为中和反应，三者均无电子转移。70.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和¹⁶O²⁻是原子与离子关系。71.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，同时含两种化学键。NaCl只含离子键；NH₃和H₂SO₄只含共价键。72.【参考答案】D【解析】NaOH是离子化合物但含O-H共价键，A错误。共价化合物只含共价键，B错误。AlCl₃是金属与非金属形成的共价化合物，C错误。金刚石熔化时破坏共价键，二氧化硅熔化时也破坏共价键，二者均为原子晶体而非离子晶体，D正确。73.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，浓硫酸密度大于水且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，D正确。A易引发火灾；B中NaOH易潮解且腐蚀纸，应放在烧杯中称量；C中液体沸腾可能伤人。74.【参考答案】D【解析】H原子不含中子，A错误。He与Mg最外层均为2个电子，但化学性质差异大，B错误。Na₂O中Na⁺与O²⁻个数比为2:1，C错误。BF₃中B原子最外层只有6个电子，未达8电子稳定结构，D正确。75.【参考答案】D【解析】计算各溶液中Na⁺的物质的量。A中n(Na⁺)=0.1×0.1=0.01mol；B中n(Na⁺)=0.1×0.05×2=0.01mol；C中n(Na⁺)=0.1×0.2=0.02mol；D中n(Na⁺)=0.1×0.1×3=0.03mol。D中Na⁺物质的量最大。76.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含H，H是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期，族包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，共16个族，B正确。同周期从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误。He最外层电子数为2，D错误。77.【参考答案】A【解析】升高温度使分子能量增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确。增大压强只对气体反应有影响，B错误。催化剂改变反应速率但不影响平衡，不改变转化率，C错误。固体或纯液体的浓度视为常数，增加用量不加快反应速率，D错误。78.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如NH₄Cl不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；HCl溶于水时，H—Cl共价键断裂形成H⁺和Cl⁻，D正确。79.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项O₂和O₃互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项H₂O和D₂O是同种物质的不同分子形式，不互为同分异构体。故选C。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。故选C。81.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项CaCO₃难溶于水，应写成化学式形式，不能拆成CO₃²⁻；C项Cu(OH)₂为难溶物，应写成化学式形式；D项Cl₂与H₂O反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸保留分子形式，离子方程式正确。故选D。82.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期元素从Na到Cl，最高正化合价分别为+1至+7，等于其主族序数，B正确；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C错误；位于分界线附近的元素常用作半导体材料，做催化剂的多为过渡元素，D错误。故选B。83.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志；B项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应达平衡；C项描述的都是正反应方向，无法判断是否平衡；D项应满足v正(N₂):v逆(NH₃)=1:2才算平衡。故选B。84.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。B项HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；A项CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；C项NaOH为强碱，pH约为13；D项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选B。85.【参考答案】D【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项乙酸能与钠反应，但乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸也能与钠反应，但题干表述不准确，乙酸主要体现酸性；C项苯分子中不含典型的碳碳双键，是一种特殊的大π键结构；D项油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘