2026年重庆房地产职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆房地产职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖2、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和H+D.Cl和Cl-3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3受热分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.碳酸钙与盐酸反应4、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NaHSO4C.Na2CO3D.NH4Cl5、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素6、下列各物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨7、在标准状况下，11.2L氢气所含的分子数为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.0.25NA8、下列各组微粒半径的比较，正确的是A.Na<Na+B.Cl-<ClC.Mg>AlD.O2->F-9、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属和非金属之间只能形成离子键D.单质分子中不一定含有共价键10、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是A.溶液先变红后褪色B.溶液变为红色C.溶液褪色D.无明显变化11、下列物质中，摩尔质量为36.5g/mol的是A.NaClB.HClC.NaOHD.KOH12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物13、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期元素共有8种C.周期表有7个周期16个族D.金属元素都在主族中16、下列物质溶于水后，所得溶液pH＜7的是A.NaClB.Na₂CO₃C.CH₃COONaD.NH₄Cl17、关于化学平衡移动，下列说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡发生移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷19、关于原电池工作原理，下列叙述正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池将电能转化为化学能20、实验室配制100mL1mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精22、下列微粒中，最外层电子数最多的是A.Na+B.O2-C.Al3+D.Cl-23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和D.NH3与HCl化合生成NH4Cl24、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g25、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨27、下列操作能将饱和食盐水变成不饱和食盐水的是A.加氯化钠固体B.蒸发水分C.升高温度D.降低温度28、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH429、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族30、将铁粉和铜粉的混合物加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，剩余固体是A.铁B.铜C.铁和铜D.无法确定31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄33、在标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、OH⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、H⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻35、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为A.0.585gB.0.58gC.5.85gD.5.8g36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是837、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.碳在氧气中燃烧D.钠与水反应38、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.改变条件平衡不移动39、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.苯40、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.过滤时，用玻璃棒搅拌加速过滤41、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O43、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷44、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl45、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO2C.NaClD.H2O46、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol47、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌D.用药匙取用块状固体药品48、下列微粒中，电子数最多的是：A.NaB.Na+C.MgD.Mg2+49、下列各组物质中，互为同系物的是：A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.乙醇和乙醚50、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水52、元素周期表中，第三周期元素从左到右，原子半径的变化趋势是A.逐渐增大B.逐渐减小C.不变D.先增大后减小53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O54、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H和He55、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.2.24L56、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯离子的电子式：[Cl]-C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-57、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象是A.钠沉在水底，缓慢溶解B.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动C.钠与水剧烈反应，产生黑色固体D.钠不溶于水，无任何现象58、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.H2O和D2O60、实验室制备氢气，可选用的药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜片和稀硫酸C.铁片和浓硫酸D.镁条和浓硝酸61、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.空气C.蒸馏水D.食盐水62、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳63、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎64、下列物质中，可用于灭火的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.一氧化碳65、下列溶液显碱性的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液66、下列物质中，含有共价键的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.水D.氧化镁67、下列操作中，可用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.蒸发68、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳69、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯酸钾C.水D.硫酸70、下列反应中，属于置换反应的是A.碳酸钙高温分解B.铁与稀硫酸反应C.氢气在氧气中燃烧D.氢氧化钠与盐酸反应71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量与物质的量成正比B.摩尔质量的单位是gC.水的摩尔质量是18g/molD.氢气的摩尔质量是2g73、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口C.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸处D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中74、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.2Mg+O2点燃2MgOD.HCl+NaOH=NaCl+H2O75、下列关于原子结构的叙述正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子在原子核外静止运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子核带负电76、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮气D.氧气77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨78、下列关于金属钠的叙述错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠可以用小刀切割，说明硬度大79、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.Cl280、下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是静止不动的B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.达到平衡时反应物和生成物浓度相等81、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne82、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.CO283、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化反应与还原反应同时进行D.氧化还原反应中只有元素化合价升高84、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.H2和D286、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.短周期是指第1、2周期C.同一主族元素最外层电子数相同D.过渡元素均为金属元素，主族元素全为非金属元素88、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.容器内压强不再改变B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2完全转化为NH3D.正逆反应速率都为零89、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时药品放左盘D.过滤时用玻璃棒搅拌加速过滤90、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.50mL1mol/LKCl溶液91、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.纸张燃烧D.酒精挥发92、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验剩余的药品放回原试剂瓶93、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水94、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可分割的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子可以失去电子变成阳离子95、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.OB.H₂C.FeD.Na⁺96、下列粒子中，与钠原子化学性质最相似的是A.氖原子B.镁原子C.钾原子D.氯原子97、某元素原子的核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅠA族B.第3周期第ⅠA族C.第3周期第ⅦA族D.第2周期第ⅦA族98、下列关于化学式的说法错误的是A.化学式可以表示一种物质B.化学式可以表示物质的元素组成C.化学式可以表示物质的一个分子D.所有物质都有化学式99、下列说法正确的是A.原子得失电子后变成离子，离子的核电荷数发生改变B.分子可以分成原子，原子不能再分C.同种元素组成的物质一定是纯净物D.分子、原子和离子都是构成物质的粒子100、某反应的微观示意图显示，反应前后分子种类发生了变化，下列说法正确的是A.该反应是物理变化B.反应前后原子的种类和数目都不变C.反应前后分子的种类和数目都不变D.反应前后元素的化合价都不变

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。本题选C。2.【参考答案】B【解析】钠原子有11个电子，钠离子有10个电子，两者不同；氧离子有10个电子，氟离子也有10个电子，两者相同；氢原子有1个电子，氢离子没有电子，两者不同；氯原子有17个电子，氯离子有18个电子，两者不同。故核外电子数相同的是O2-和F-，均含有10个电子。本题选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中铁单质变为Fe2+，铜离子变为铜单质，铁和铜的化合价均发生变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。本题选C。4.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生OH-，使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。故水溶液呈碱性的是Na2CO3。本题选C。5.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，属于主族元素，如氟、氯、溴等。副族元素和过渡元素的电子填充在内层d轨道或f轨道上，最外层电子数一般为1或2个。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。因此最外层有7个电子的元素一定是主族元素。本题选A。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，它们是同种元素的不同原子；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。本题选B。7.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数定义，0.5mol氢气所含分子数为0.5NA，其中NA为阿伏伽德罗常数。本题选A。8.【参考答案】C【解析】同一元素阳离子半径小于原子半径，所以Na<Na+错误，应为Na>Na+；阴离子半径大于原子半径，所以Cl->Cl，B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，镁在铝左边，故Mg>Al，C正确；O2-和F-电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，O2-半径大于F-，D错误。本题选C。9.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误；金属和非金属之间也可能形成共价键，如AlCl3是共价化合物，C错误；稀有气体单质为单原子分子，分子中不含化学键，故单质分子中不一定含有共价键，D正确。本题选D。10.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成硫酸和盐酸，两种酸均具有酸性但无漂白性。SO2的漂白性是与有机色素结合生成不稳定的无色物质，而Cl2的漂白性是由于生成了次氯酸，二者反应后均被消耗。因此溶液中只有酸性物质，紫色石蕊试液变红但不褪色。本题选B。11.【参考答案】B【解析】NaCl摩尔质量为58.5g/mol，HCl为36.5g/mol，NaOH为40g/mol，KOH为56g/mol。根据各元素相对原子质量计算即可确定答案。12.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键（如NaOH），共价化合物中只含共价键，非金属元素间也可形成离子键（如NH₄Cl），故D正确。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应特征是有电子转移，表现为化合价变化。Zn从0价→+2价，H从+1价→0价，其他选项各元素化合价均无变化。15.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含H为非金属，短周期有18种元素，副族元素属于过渡金属，故ABD错误。周期表有7周期、16个族（7主+7副+Ⅷ+0族）。16.【参考答案】D【解析】NH₄Cl为强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，pH＜7。NaCl中性，Na₂CO₃和CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性。17.【参考答案】B【解析】只有气体体积变化的反应加压才移动；催化剂只改速率不影响平衡；平衡常数只与温度有关，与浓度无关。升温使平衡向吸热方向移动。18.【参考答案】C【解析】同分异构体分子式相同结构不同。A为同位素，B为同素异形体，D为同分异构体但分子式不同（均为C₄H₁₀），C分子式均为C₂H₆O，结构不同。19.【参考答案】C【解析】电子由负极流向正极，负极发生氧化反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。原电池是将化学能转化为电能的装置。20.【参考答案】D【解析】配制溶液需托盘天平称量NaCl、烧杯溶解、玻璃棒搅拌引流、100mL容量瓶定容、胶头滴管定容。分液漏斗用于萃取分液，不需使用。21.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。22.【参考答案】D【解析】Na+核外电子排布为2、8，最外层8个电子；O2-核外电子排布为2、8，最外层8个电子；Al3+核外电子排布为2、8，最外层8个电子；Cl-核外电子排布为2、8、8，最外层8个电子。虽然四种离子最外层都是8电子结构，但Cl-有三个电子层，电子总数最多，核电荷数最小，离子半径最大。本题实际上考查的是对离子结构的理解，Cl-的电子层结构最为稳定且电子数最多。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未改变。中和反应是复分解反应，无化合价变化。氨气与氯化氢化合也无化合价变化。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5mol×44g/mol=22g。此题为基本计算题，需牢记标准状况下气体摩尔体积的数值及质量与物质的量的换算关系。25.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱溶液反应。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铜、铁、金均不与氢氧化钠溶液反应，其中金是惰性金属，铜和铁在常温下与碱不反应。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷有支链结构，二者互为同分异构体。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。27.【参考答案】C【解析】大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。氯化钠的溶解度随温度升高略有增大，因此升高温度可以使饱和食盐水变成不饱和食盐水。加入氯化钠固体会使溶液继续保持饱和或析出晶体。蒸发水分会使溶剂减少，溶液仍为饱和或有晶体析出。降低温度会使氯化钠溶解度减小，会有晶体析出，溶液仍为饱和。28.【参考答案】B【解析】NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，其中氢氧根内部氧原子与氢原子之间通过共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键。H2O和CH4是共价化合物，不含离子键。判断离子化合物和共价化合物的关键是看是否存在阴阳离子，含有共价键的离子化合物通常包括碱和含氧酸盐。29.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。第二周期元素的原子核外有2个电子层，若最外层有7个电子，则电子排布为2、7，该元素是氟元素，位于第二周期第ⅦA族。第三周期第ⅦA族元素是氯，其电子排布为2、8、7，最外层也是7个电子，但题干未明确说明电子层数，根据选项设置，应选择第二周期第ⅦA族。30.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。由于稀盐酸足量，铁粉会完全反应溶解，而铜粉不反应以固体形式剩余。因此充分反应后剩余的固体是铜。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价不变；B项中和反应，无化合价变化；C项Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，Cl₂被还原为Cl⁻，属于氧化还原反应；D项复分解反应，无化合价变化。故选C。32.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只与酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应；CuSO₄是盐只与碱反应。故选B。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，得n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。34.【参考答案】D【解析】离子共存的条件是离子间不发生反应。A项Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀；B项H⁺与CO₃²⁻生成CO₂和H₂O；C项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项四种离子间不发生反应，能大量共存。故选D。35.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM，得m(NaCl)=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=0.585g。托盘天平精确到0.1g，应称量0.6g。但按理论计算结果为0.585g。故选A。36.【参考答案】B【解析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；同主族元素从上到下金属性逐渐增强；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；稀有气体中氦原子最外层电子数为2。故选B。37.【参考答案】B【解析】多数放热反应包括金属与酸、燃烧反应、活泼金属与水反应等。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是典型的吸热反应，反应过程中温度降低。故选B。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；改变条件平衡会发生移动。故选B。39.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷是饱和烃，苯性质稳定，都不能使酸性高锰酸钾褪色。故选B。40.【参考答案】C【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；闻气体气味应用手扇动使少量气体飘入鼻孔；过滤时不能用玻璃棒搅拌。故选C。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且自身能电离。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A选项O2和O3是同素异形体；C选项H2O和D2O是化合物；D选项正丁烷和异丁烷是同分异构体。同位素的研究对象是原子，不是分子。44.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A为强酸，pH最小；B为弱酸，pH略大于A；C为强碱，pH最大；D为中性盐，pH=7。0.1mol/LNaOH完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，碱性最强。比较pH大小时，先判断酸碱性强弱，再比较同种性质溶液的浓度。45.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均由共价键形成，属于共价化合物。一般规律：含活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）的化合物多为离子化合物，含离子键。46.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意使用气体摩尔体积的前提条件是标准状况（0℃、101kPa），且研究对象必须是气体。CO2在标准状况下为气体，可直接使用公式计算。47.【参考答案】C【解析】A错误，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，托盘天平应左物右码；C正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸注入水中并搅拌散热；D错误，块状固体应用镊子夹取。实验操作要遵循安全规范和仪器使用规则。48.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子；Na+失去1个电子，有10个电子；Mg原子有12个电子；Mg2+失去2个电子，有10个电子。比较电子数：Mg（12）>Na（11）>Na+=Mg2+（10）。阳离子电子数=质子数-电荷数；阴离子电子数=质子数+电荷数。49.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物。B选项乙烯是烯烃、乙烷是烷烃，类别不同；C选项正丁烷和异丁烷是同分异构体；D选项乙醇是醇、乙醚是醚，类别不同。同系物必须属于同一类物质。50.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。活动性由强到弱排列。选项中Mg最靠前，活动性最强；其次是Zn、Fe，Cu最弱。金属活动性越强，越易失电子，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。记忆口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。51.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。52.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。第三周期从钠到氩，原子序数递增，原子半径依次减小。因此选B。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价不变；D项为中和反应，无化合价变化。因此选B。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C都是碳元素，质子数相同，中子数不同，属于同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项1H是氢原子，He是氦原子，属于不同元素。因此选B。55.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值适用于所有气体，包括单一气体和混合气体。因此选A。56.【参考答案】C【解析】A项钠原子结构示意图未给出具体内容无法判断；B项氯离子电子式应标注8个最外层电子并加括号和电荷，表述不完整；C项二氧化碳分子中碳氧双键，结构式O=C=O正确；D项碳酸为弱酸，电离应写可逆符号且分步电离。因此选C。57.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低，反应放出的热量使钠熔成小球；反应产生氢气，推动钠球四处游动；同时生成氢氧化钠，溶液呈碱性。不会沉底或产生黑色固体。因此选B。58.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A项NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；B项NaOH溶液呈碱性，石蕊变蓝；C项HCl溶液呈酸性，石蕊变红；D项Na2SO4溶液呈中性，石蕊不变色。因此选C。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)分子式不同，属于同系物；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项12C和14C是同位素；D项H2O和D2O是不同物质但不是同分异构体。因此选B。60.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制备氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。B项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；C项铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时反应生成二氧化硫而非氢气；D项镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。因此选A。61.【参考答案】C【解析】蒸馏水只含有水分子，是一种物质组成的纯净物。自来水中含有矿物质和消毒剂，是混合物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食盐水中含有氯化钠和水两种物质，也是混合物。因此正确答案为蒸馏水。62.【参考答案】C【解析】铁元素具有金属光泽、良好的导电性和导热性，属于典型的金属元素。氧、氮、碳三种元素均是非金属元素，在自然界中以气体或固态非金属单质形式存在。根据元素名称的偏旁部首也可以判断，"铁"字带金字旁，属于金属元素。63.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应生成氧化铁的过程，有新物质产生，属于化学变化。冰雪融化只是状态改变，酒精挥发是液体变为气体，玻璃破碎只是形状改变，这三种变化都没有新物质生成，属于物理变化。64.【参考答案】B【解析】二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，能够覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火。氧气具有助燃性，会加剧燃烧。氢气和一氧化碳都是可燃性气体，不能用于灭火。这是二氧化碳的重要用途之一，也是化学常识。65.【参考答案】C【解析】氢氧化钠是强碱，其水溶液中含有大量氢氧根离子，使溶液显碱性，pH值大于7。食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，pH值约等于7。醋酸溶液中含有醋酸分子，能电离出氢离子，使溶液显酸性，pH值小于7。氯化钠溶液同样呈中性。66.【参考答案】C【解析】水分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，不含共价键。氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，但氢氧根内部氢氧之间是共价键。氧化镁由镁离子和氧离子通过离子键结合。题目问的是"含有共价键"，水和氢氧化钠都符合，但最典型且只含共价键的是水。67.【参考答案】C【解析】分液是利用两种液体互不相溶且密度不同的特点，通过分液漏斗进行分离的操作。蒸馏适用于分离沸点不同的互溶液体混合物。过滤用于分离不溶性固体与液体的混合物。蒸发用于从溶液中分离出可溶性固体溶质。因此分离互不相溶的液体应选择分液操作。68.【参考答案】C【解析】氢气是相对分子质量最小的气体，其相对分子质量为2，因此密度最小。氧气的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为28，二氧化碳的相对分子质量为44。在相同条件下，气体的密度与其相对分子质量成正比，所以氢气密度最小。这也是氢气曾用于填充气球的原因。69.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物。氧气是由同种元素组成的单质，不是化合物。氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物。硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，也不属于氧化物。因此只有水是氧化物。70.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合置换反应的定义。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且自身能电离出离子。72.【参考答案】C【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。水的相对分子质量为18，其摩尔质量为18g/mol，选项C正确。氢气的摩尔质量为2g/mol，不是2g，选项D错误。摩尔质量是物质本身的性质，与物质的量无关，选项A、B均错误。73.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，选项A错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，不能凑到容器口，选项B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，选项D错误；过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸处，可以防止捅破滤纸，选项C正确。74.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；B中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义；C为化合反应；D为复分解反应。因此选B。75.【参考答案】C【解析】质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，选项A错误；电子在原子核外高速运动，不是静止的，选项B错误；质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核上，选项C正确；原子核由质子和中子构成，质子带正电，原子核带正电，选项D错误。76.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。二氧化碳、氮气、氧气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是二氧化硫的特征性质，常用于检验二氧化硫的存在。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。注意同分异构体必须是化合物。78.【参考答案】D【解析】钠质地柔软，可以用小刀切割，说明硬度小，选项D错误。钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，选项A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，选项B正确；钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，选项C正确。79.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，是离子化合物，其中的O-H键为共价键，选项B正确。NaCl是只含离子键的离子化合物；CO2是只含共价键的共价化合物；Cl2是单质，含有共价键但不是化合物。判断时需注意区分离子化合物与共价化合物。80.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，选项B正确，A错误；化学平衡具有可移动性，改变条件平衡会发生移动，选项C错误；达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，选项D错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。81.【参考答案】B【解析】O2-的质子数为8，核外电子数为10；F-的质子数为9，核外电子数也为10，二者电子总数相同。A选项中Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，数值相同但选项要求不同微粒，故排除。C选项中NH4+电子数为10，OH-电子数为10，但为阴阳离子组合不符合题意要求。D选项中H2O电子数为10，Ne电子数为10，但两者分别为分子和原子不属于同类型微粒。因此正确答案为B。82.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-通过离子键结合，而OH-内部O原子与H原子之间以共价键相连，因此NaOH同时含有离子键和共价键。NaCl仅含离子键，不存在共价键。NH3分子中N与H之间只存在共价键，不含离子键。CO2分子中C与O之间也只存在共价键。故本题选C。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，实质是电子的转移。氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应；还原剂失去电子，被氧化，发生氧化反应。氧化反应与还原反应必然同时发生、相互依存，不可能单独存在。因此A、B、D选项均错误，正确答案为C。84.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。CO2为气体，在标准状况下适用气体摩尔体积公式。因此正确答案为B。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，前者含羟基，后者含醚键，互为同分异构体。A选项互为同位素。C选项互为同素异形体。D选项为氢的同位素组成的单质。因此正确答案为B。86.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每56份质量的铁溶解，析出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与稀硫酸、稀盐酸反应均生成可溶性亚铁盐，溶液质量增加。铁在NaCl溶液中不发生明显反应，溶