2026年重庆经贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆经贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na＞Mg＞AlB.F＞Cl＞BrC.O＞S＞NaD.Li＞Na＞K2、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.苯3、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阴阳离子向同一方向移动4、实验室制取少量氯气，需要的试剂是A.稀盐酸与二氧化锰B.浓盐酸与二氧化锰C.稀硫酸与高锰酸钾D.浓硫酸与氯化钠5、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳7、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷8、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率B.使用催化剂不改变反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.浓度越大反应速率越慢9、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.N210、下列实验中，所选装置或操作正确的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用蒸发的方法从食盐水中获得食盐晶体C.用排水法收集NO2D.用pH试纸测得某盐酸pH为2.511、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅡA族C.第ⅤA族D.第ⅥA族12、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H2SO4C.MgCl2和Na2OD.CO2和NaCl13、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO214、下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是A.铝合金常用于制造门窗，是利用其密度小、硬度大B.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.硅酸盐材料常用于制造光导纤维15、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件的改变能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小N2浓度16、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发17、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石18、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.实验结束后，将剩余的药品放回原试剂瓶19、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.原子核都是由质子和中子构成的20、下列元素中，属于非金属元素的是A.铁B.钠C.氧D.铝21、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石22、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子可以分成原子核和核外电子C.原子不显电性是因为原子核内没有带电粒子D.原子的质量主要集中在质子上23、下列关于化学实验安全的说法错误的是A.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.给试管里的液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度24、下列反应中，属于分解反应的是A.硫+氧气→二氧化硫B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气C.蜡烛+氧气→二氧化碳+水D.铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁25、下列做法中，有利于保护环境的是A.大量使用农药、化肥提高农作物产量B.将废旧电池掩埋处理C.工业废水处理达标后排放D.燃放烟花爆竹庆祝节日26、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为<img>B.甲烷的电子式为C.:HD.氯化钠的化学式可表示为NaClE.铁离子的符号为Fe2+27、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.16O和18O互为同位素，性质完全相同D.水分子中含有共价键，属于离子化合物28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀29、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶液浓度增大C.晶体质量不变D.溶质质量分数减小30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO431、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.032、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.第二周期元素最高正价从左到右依次升高33、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NH4Cl和NaOH34、将铜片放入稀硝酸中，观察到的现象是A.铜片溶解，产生无色气体，溶液变蓝B.铜片溶解，产生红棕色气体，溶液变蓝C.铜片不溶解，无明显现象D.铜片溶解，产生黄绿色气体35、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动36、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.生理盐水C.蒸馏水D.食醋37、下列关于同位素的叙述正确的是A.同位素的化学性质不同B.同位素的质量数相同C.同位素的质子数相同D.同位素的中子数相同38、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO239、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O40、将5.85gNaCl溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L41、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si42、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H643、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用催化剂44、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.7D.345、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数就是6.02×10^23B.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子C.阿伏加德罗常数的单位为mol^-1D.阿伏加德罗常数没有单位46、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氢气和氦气C.氕和氘D.金刚石和石墨47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于副族D.稀有气体元素位于第ⅦA族50、将5g食盐溶于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%51、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.水分子：H2OD.铁离子：Fe2+52、在一定温度下，可逆反应N2加3H2可逆符号2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2、H2、NH3的浓度比为1比3比2D.反应已停止53、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅54、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.氨气B.氢气C.氯化氢D.氧气55、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯56、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol57、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氯气58、金属钠着火时，可采用的灭火方法是A.用水浇灭B.用泡沫灭火器灭火C.用干沙盖灭D.用二氧化碳灭火器灭火59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧60、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠62、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和中子构成C.电子在原子核内运动D.所有原子核内都含有中子63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-65、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol66、下列元素中，非金属性最强的是A.CB.NC.OD.F67、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），有利于氨气生成的条件是A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压68、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.电流从正极经导线流向负极D.溶液中阳离子流向负极69、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇（C2H5OB.乙酸（CH3COOC.甲烷（CH4）D.氯仿（CHCl3）70、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.氧气D.食盐水72、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂73、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口74、下列有关原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子中质子数一定等于中子数C.原子不带电是因为质子数等于电子数D.原子核都是由质子和中子构成的75、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝76、下列关于水的说法正确的是A.水是取之不尽用之不竭的B.活性炭可以吸附水中的所有杂质C.电解水时正极产生氢气D.硬水软化常用煮沸的方法77、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.OC.FeD.N78、下列化学反应中，属于化合反应的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.C+O₂=CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑79、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液各部分性质相同80、实验室制取二氧化碳时，应选用的药品是A.大理石和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.大理石和稀盐酸D.木炭和氧气81、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O83、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-84、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol85、下列原子结构示意图正确的是A.钠原子：核电荷数11，电子层排布为2、8、1B.氯原子：核电荷数17，电子层排布为2、8、8C.氧原子：核电荷数8，电子层排布为2、6、2D.氖原子：核电荷数10，电子层排布为2、8、086、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁88、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键89、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N290、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.2mol/LMgCl2溶液C.0.2L0.5mol/LAlCl3溶液D.1L0.3mol/LKCl溶液91、下列各组粒子中，质子数相同而电子数不同的是哪一组？A.O2-和OH-B.Na+和Mg2+C.Ne和ArD.H2O和NH392、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：圆圈内+11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]-C.CO2的结构式：O-C-OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-93、关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强94、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.氢氧化钠溶液95、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H296、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N297、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数B.增大压强一定能加快化学反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.加入反应物，反应速率一定增大98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-D.Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-99、某气态烃0.1mol完全燃烧生成0.2molCO2和0.3molH2O，该烃的分子式为A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H8100、下列实验操作或事故处理正确的是A.浓硫酸洒在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘C.制备氢氧化亚铁时，将滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下滴加氢氧化钠溶液D.蒸馏时温度计水银球插入液面以下

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以Na＞Mg＞Al。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以Br＞Cl＞F、K＞Na＞Li。2.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇与NaOH不反应，甲烷和苯性质稳定，一般不与NaOH溶液反应。3.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子由负极经导线流向正极，电流方向相反。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。4.【参考答案】B【解析】实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。稀盐酸还原性较弱，不能被二氧化锰氧化。5.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙是难溶物应写化学式；C中漏写了H+与OH-的反应；D项书写正确，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸。6.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体溶于水或熔融状态下能电离出离子导电，是电解质。酒精和二氧化碳本身不能电离，二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，属于非电解质。因此选B。7.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。H2O和D2O是化合物，不是原子关系。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此选B。8.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，A正确。催化剂能降低活化能，加快反应速率，B错误。有气体参与的反应，增大压强才可能加快速率，C错误。浓度越大单位体积内活化分子数越多，反应速率越快，D错误。因此选A。9.【参考答案】B【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，符合题意。NaCl只含离子键。CO2只含共价键。N2只含非极性共价键。因此选B。10.【参考答案】B【解析】乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏，A错误。食盐溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶法从食盐水中获得食盐晶体，B正确。NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，C错误。pH试纸读数只能为整数，D错误。因此选B。11.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的主族元素位于第ⅢA族。第ⅡA族最外层电子数为2，第ⅤA族最外层电子数为5，第ⅥA族最外层电子数为6。因此选A。12.【参考答案】C【解析】MgCl2和Na2O均只含离子键，化学键类型完全相同。HCl含共价键，NaCl含离子键，不同类型。NaOH含离子键和共价键，H2SO4只含共价键，不同类型。CO2只含共价键，NaCl只含离子键，不同类型。因此选C。13.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体摩尔质量分别为：H2为2g/mol，N2为28g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。因此选C。14.【参考答案】D【解析】铝合金密度小、硬度大，适合制造门窗，A正确。过氧化钠能与CO2和H2O反应生成氧气，可用作供氧剂，B正确。碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C正确。光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐材料，D错误。因此选D。15.【参考答案】C【解析】降低温度分子运动减慢，反应速率减小，A错误。减小压强相当于减小浓度，反应速率减小，B错误。使用催化剂能降低活化能，加快反应速率，C正确。减小N2浓度，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误。因此选C。16.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发均没有新物质生成，属于物理变化。17.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净物，只含有水分子。空气是混合物，含有氮气、氧气等多种气体。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。18.【参考答案】C【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，操作错误。B选项给试管液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C选项托盘天平称量时左物右码，操作正确。D选项剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂。19.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，A错误。原子在化学变化中不能再分，但原子还可以分成质子、中子、电子，B错误。离子是带电的原子或原子团，C正确。氢原子核中没有中子，只有质子，D错误。20.【参考答案】C【解析】铁、钠、铝都是金属元素，只有氧是非金属元素。金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外），非金属元素根据状态可分为固态、气态、液态。21.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，金刚石由碳原子构成。金属由原子构成，稀有气体由原子构成，大部分非金属单质由原子构成，盐类由离子构成，水和大部分有机物由分子构成。22.【参考答案】B【解析】A选项分子、原子、离子都是构成物质的粒子，原子不是最小粒子。B选项原子由原子核和核外电子构成，正确。C选项原子核内有质子和中子，质子带正电，中子不带电，原子不显电性是因为质子数等于核外电子数。D选项原子的质量主要集中在原子核上。23.【参考答案】C【解析】A选项浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，操作正确。B选项液体不超过试管容积三分之一，防止沸腾喷出，正确。C选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误。D选项点燃可燃性气体前需验纯，防止爆炸，正确。24.【参考答案】B【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。A选项是化合反应。B选项高锰酸钾加热生成三种物质，属于分解反应。C选项是氧化反应。D选项是置换反应。25.【参考答案】C【解析】A选项大量使用农药、化肥会造成水体富营养化和土壤污染。B选项废旧电池含有重金属，掩埋会污染土壤和地下水，应分类回收。C选项工业废水处理达标后排放，减少水污染，正确。D选项燃放烟花爆竹会产生有害气体和粉尘，污染空气。26.【参考答案】C【解析】A项错误，钠原子核内有11个质子，结构示意图应正确表示核外电子排布为2、8、1；B项错误，甲烷电子式中碳与氢之间应为单键，每个氢与碳共用一对电子，正确写法中碳周围应有8个电子；C项正确，氯化钠由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl；D项错误，铁离子应为Fe3+，Fe2+是亚铁离子。27.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不属于同种元素；B项正确，金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；C项错误，16O和18O互为同位素，但物理性质有差异；D项错误，水分子中含有共价键，属于共价化合物而非离子化合物。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均不变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。29.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，晶体不会继续溶解，因此溶液质量不变，溶质质量分数也不变，晶体质量保持不变。选项C正确，其他选项均不符合饱和溶液的性质。30.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应，但不与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，符合题意；C项Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应；D项CuSO4只能与NaOH反应，不与盐酸反应。31.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1的物质的量之比反应。0.1mol/L×0.1L=0.01molNaOH与0.01molHCl恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。32.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中H是非金属元素；B项正确，过渡元素（副族和第Ⅷ族）全部是金属元素；C项错误，He最外层电子数为2；D项错误，第二周期中F无正价，O一般无最高正价，且N的最高正价为+5。33.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不同；C项CO2和H2O都只含极性共价键，相同；D项NH4Cl含离子键和共价键，NaOH含离子键和共价键，但NH4Cl中还有配位键，不完全相同。34.【参考答案】A【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应中铜片逐渐溶解，生成的NO为无色气体，遇空气变为红棕色NO2，但反应本身产生的是无色气体NO，同时Cu2+使溶液呈蓝色。35.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；C项错误，电子从负极经导线流向正极；D项正确，在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以维持电荷平衡。36.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；食醋含有醋酸和水等，属于混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。因此正确答案为C。37.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。由于质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质基本相同，故A错误。同位素的质量数等于质子数加中子数，由于中子数不同，质量数也不同，故B错误。同位素的质子数必然相同，故C正确。同位素的中子数不同，故D错误。38.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H2O、CO2均为非金属元素之间形成的化合物，只含有共价键。NaCl由钠离子和氯离子构成，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，二者之间形成离子键。因此正确答案为C。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项各元素化合价均未改变；D项各元素化合价均未改变，三者均不属于氧化还原反应。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。因此正确答案为C。40.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。因此正确答案为B。41.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均位于元素周期表第三周期，从左到右原子序数依次增大。同一周期元素从左到右，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此四种元素中原子半径最大的是Na。故正确答案为A。42.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类，包括烷烃和环烷烃。CH2=CH2含碳碳双键，属于不饱和烃（烯烃）；CH≡CH含碳碳三键，属于不饱和烃（炔烃）；C6H6为苯，属于芳香烃，也是不饱和的。CH4为甲烷，是最简单的烷烃，分子中只含碳氢单键，属于饱和烃。因此正确答案为C。43.【参考答案】C【解析】合成氨反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误。反应物气体分子数大于生成物，减小压强平衡向逆反应方向移动，故B错误。增大反应物N2的浓度，平衡向正反应方向移动，故C正确。催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，故D错误。因此正确答案为C。44.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后，c(H+)变为原来的1/100，即10^-3÷100=10^-5mol/L。此时pH=-lg(10^-5)=5。由于盐酸是强酸，稀释过程中始终呈酸性，pH不会达到或超过7。因此正确答案为A。45.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数是一个物理量，其近似值为6.02×10^23，但不完全等于该值，故A错误。1mol物质所含的粒子数需指明具体粒子种类（如原子、分子、离子等），故B表述不严谨。阿伏加德罗常数的符号为NA，单位为mol^-1，故C正确，D错误。因此正确答案为C。46.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。氕和氘都是氢元素的原子，质子数均为1，但中子数分别为0和1，因此互为同位素。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项氢气和氦气是不同元素；D项金刚石和石墨也是同素异形体。47.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳本身是非电解质。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，也无化合价变化，均不属于氧化还原反应。49.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误。过渡元素包括第Ⅷ族和所有副族元素，C错误。稀有气体元素位于0族，D错误。50.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。本题中溶质质量为5g，溶液质量为5g加95g等于100g，所以溶质质量分数为5g除以100g乘以100%，结果为5%。注意溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，不能直接用溶剂质量作为分母计算。51.【参考答案】C【解析】C项水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，化学式为H2O，表示正确。A项钠离子应写作Na+，电荷数写在右上角且数字在前符号在后；B项H2表示一个氢分子，两个氢原子应写作2H；D项Fe2+是亚铁离子，铁离子应写作Fe3+。52.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分浓度不再随时间改变。B项浓度不再变化正是平衡状态的标志。A项浓度相等不是平衡的标志；C项浓度比等于化学计量数比并非必然；D项平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等。53.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，分别与盐酸和氢氧化钠反应均能发生。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铁只能与酸反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。54.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性干燥剂的性质，碱石灰是碱性干燥剂。氯化氢是酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，但可以用浓硫酸干燥。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。氢气和氧气既可以用浓硫酸干燥也可以用碱石灰干燥，不符合题意。55.【参考答案】C【解析】酯类化合物能够在酸性或碱性条件下发生水解反应，生成相应的酸和醇。乙酸乙酯属于酯类，可以在稀硫酸或氢氧化钠溶液中水解生成乙酸和乙醇。甲烷是烷烃，结构稳定不能水解；乙醇是醇类，不能发生水解反应；乙烯是烯烃，含有碳碳双键，主要发生加成反应而非水解反应。56.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L每mol。二氧化碳的物质的量等于气体体积除以气体摩尔体积，即11.2L除以22.4L每mol，计算得0.5mol。注意标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101kPa的条件，在此条件下气体摩尔体积约为22.4L每mol。57.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，含有离子键，同时氢氧根内部氧原子和氢原子之间以共价键结合，因此氢氧化钠是含有共价键的离子化合物。氯化钠只含离子键；水和氯气均为共价化合物。58.【参考答案】C【解析】金属钠性质活泼，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气并放出大量热，氢气易燃会加剧火势，故不能用水灭火。钠也能与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火器灭火。泡沫灭火器喷出的物质同样含有水分，也不适用。干沙可以隔绝空气且不与钠反应，是扑灭金属钠火灾的正确方法。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，前者为正丁烷后者为异丁烷，互为同分异构体。A项甲烷和乙烷分子式不同，属于同系物；C项氕和氘互为同位素；D项氧气和臭氧互为同素异形体。60.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等元素，均属于非金属元素。这些元素的原子容易获得一个电子形成稳定结构，表现出强非金属性。金属元素最外层电子数一般较少，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），过渡元素的最外层电子数通常为1或2。61.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，也不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，故选D。62.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子，所以D错误。电子在原子核外空间运动，C错误。A选项漏掉了核外电子，表述不完整。B选项正确，故选B。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价未变。故选C。64.【参考答案】D【解析】离子能大量共存，说明离子之间不能发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中各离子之间不发生反应，可以大量共存，故选D。65.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题主要考查气体摩尔体积的计算应用，注意前提条件为标准状况。故选A。66.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强。C、N、O、F均位于第二周期，原子序数依次增大，非金属性依次增强，其中F的非金属性最强。F也是所有元素中非金属性最强的元素。故选D。67.【参考答案】B【解析】该反应正反应为气体体积减小的放热反应。降低温度，平衡向放热方向（正反应方向）移动，有利于氨气生成；增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动，有利于氨气生成。因此低温高压条件最有利于氨气的生成，故选B。68.【参考答案】C【解析】原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反，从正极经导线流向负极，C正确，A错误。溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。故选C。69.【参考答案】C【解析】烃是指仅含碳和氢两种元素的有机化合物。甲烷只含C、H两种元素，属于烃；乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；乙酸含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；氯仿含C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物。故选C。70.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4均为强酸，CH3COOH为弱酸，三者均呈酸性，pH小于7；NaOH为强碱，呈碱性，pH大于7。因此0.1mol/LNaOH溶液的pH最大。本题主要考查酸碱性与pH的关系。故选C。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；氧气只由氧分子构成，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。故选C。72.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，是化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化；冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，是物理变化；食物腐烂生成有害物质，是化学变化。故选C。73.【参考答案】C【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴点燃；B选项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C选项正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D选项应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选C。74.【参考答案】C【解析】原子不是最小粒子，还可分为原子核和电子；质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子；原子不带电是因为带正电的质子数等于带负电的电子数；普通氢原子核只有一个质子，没有中子。故选C。75.【参考答案】C【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫粉燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷燃烧产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。故选C。76.【参考答案】D【解析】地球水资源有限，不是取之不尽的；活性炭主要吸附色素和异味，不能吸附所有杂质；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气；煮沸可使硬水中的钙镁离子转化为沉淀，降低水的硬度。故选D。77.【参考答案】C【解析】H、O、N只能表示元素和原子，不能表示单质，因为氢气、氧气、氮气都是双原子分子；Fe是金属铁的化学式，既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁单质。故选C。78.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A是分解反应；B是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；C是置换反应；D是分解反应。故选B。79.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物；溶质可以是固体、液体或气体；溶液具有均一性，各部分性质相同。故选D。80.【参考答案】C【解析】大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；碳酸钠与盐酸反应速率太快，不便收集；大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应速率适中，适合实验室制取二氧化碳；木炭和氧气反应生成二氧化碳，但难以收集纯净气体。故选C。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且能电离出自由移动的离子。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价未变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价未变。故选C。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中16O是原子，16O2-是离子，不符合同位素定义。故选B。84.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况的条件是0℃、101kPa，在此条件下气体摩尔体积才约为22.4L/mol，计算时需注意单位换算。85.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯原子核电荷数为17，核外电子排布应为2、8、7而非2、8、8，B错误；氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为2、6而非2、6、2，C错误；氖原子核电荷数为10，核外电子排布为2、8，不存在第三层电子，D错误。86.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应但不与盐酸反应。两性氧化物、两性氢氧化物和铝单质是高中化学中常见既能与酸又能与碱反应的物质。87.【参考答案】D【解析】A中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B中给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C中稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅；D中过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可防止滤液飞溅，操作正确。88.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共