2026年重庆青年职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆青年职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关摩尔质量的叙述正确的是A.水的摩尔质量是18gB.1molNaOH的质量是40g/molC.CO₂的摩尔质量为44g/molD.氢气的摩尔质量是2g2、某粒子核外有18个电子，核内有18个中子，该粒子的质子数是A.16B.17C.18D.193、将4gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Li、Na、K6、在一定温度下，向密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB7、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.甲烷和乙烷9、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体粒子不能透过滤纸C.光束通过胶体时产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀10、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸D.配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石12、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有质子、中子和电子D.电子在原子核内运动13、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.食物腐烂D.玻璃破碎14、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.硫C.钠D.氮15、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气16、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铜D.氧化铁17、某元素的原子序数为11，则该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族18、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀硫酸D.盐酸19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳20、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.NaCl固体不纯D.转移时有少量液体溅出21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖溶液D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个周期和18个族D.稀有气体元素的最外层电子数均为824、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H225、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物26、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的分子式为A.C2H4B.C2H6C.CH4D.C2H6O27、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.丁达尔效应是胶体特有的性质C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.溶液和胶体的本质区别是能发生丁达尔效应28、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.各物质浓度相等C.各物质的浓度不再发生变化D.反应已经停止29、下列操作中，能证明某溶液中含有SO42-的是A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C.加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀D.先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀30、标准状况下，11.2LO2的质量为A.16gB.32gC.8gD.64g31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子都含有中子B.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素C.核外电子在原子核外做匀速圆周运动D.同种元素的原子质子数和中子数都相同32、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精溶液D.蔗糖33、下列说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23C.标准状况下1mol任何物质的体积都是22.4LD.摩尔是表示物质质量的单位34、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO335、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.H2O和NH3D.C和C4+36、将10gNaOH固体完全溶解于水中配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.1mol/LD.2mol/L37、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于所有金属单质中D.氢键是一种特殊的共价键39、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第VIIA族B.第VII族C.第七周期D.第七主族40、下列叙述正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物41、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，因此有7个周期B.元素周期表有9个纵行，因此有9个族C.零族元素原子的最外层电子数均为8D.第ⅠA族元素全部是金属元素42、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀44、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol45、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液46、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆47、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小N₂浓度48、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须由同种金属构成49、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.加热试管中的液体时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中51、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定了元素的种类B.中子数决定了元素的化学性质C.电子数决定了元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等52、下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.HCl53、下列溶液pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH₃COOH54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuD.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃55、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L56、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯57、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精58、化学反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率为零B.逆反应速率为零C.正逆反应速率相等且不为零D.反应物与生成物浓度相等59、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag60、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.食盐水62、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发63、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳64、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码C.向燃着的酒精灯内添加酒精D.用嘴吹灭酒精灯65、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食醋66、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气67、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠68、下列方法中，能将硬水转化为软水的是A.过滤B.吸附C.蒸馏D.沉降69、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金70、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、洁净空气B.液氧、稀有气体C.食盐水、蒸馏水D.二氧化碳、冰71、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应同时发生C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂失去电子，化合价降低72、下列有关元素周期表的叙述正确的是A.周期表有七个横行，即七个周期B.主族元素都位于s区或p区C.副族元素全部位于d区D.零族元素的原子最外层电子数都是873、将10gNaCl溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.9%D.90%74、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃D.v(N₂)正=v(NH₃)正75、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻E.甲烷的分子式：CH₄76、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯和乙烷都能使溴水褪色D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物77、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是A.钢铁在潮湿空气中容易发生吸氧腐蚀B.纯铁比生铁更容易被腐蚀C.在钢铁表面镀锌可以防止钢铁腐蚀D.牺牲阳极保护法利用了原电池原理78、标准状况下，22.4L氢气所含的氢原子数约为A.6.02×10²³B.1.204×10²⁴C.3.01×10²³D.2.408×10²⁴79、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶溶解C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入浓硫酸中并搅拌80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H2O和Ne82、实验室制取氢气常用的试剂是A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁和浓盐酸D.铜和稀硫酸83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O84、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI85、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅤB族86、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O287、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.v正=v逆D.N2、H2、NH3浓度相等88、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.6C.7D.889、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.非金属元素主要分布在周期表右下角93、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水94、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO295、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O297、关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳元素B.有机物都能燃烧C.有机物都难溶于水D.有机物都不导电98、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用焰色反应检验K+时，直接观察火焰颜色为紫色D.制取氧气用排水法收集时，先撤导管再熄灭酒精灯99、下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molB.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC.1L1mol·L-1的NaCl溶液中，含有Na+个数为2NAD.室温下，pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.2mol·L-1100、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3==高温==CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，不是g，选项A、D单位错误。1molNaOH的质量是40g，不是40g/mol，选项B混淆了质量和摩尔质量的概念。CO₂的相对分子质量为44，其摩尔质量为44g/mol，选项C正确。摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但二者单位不同，需注意区分。2.【参考答案】C【解析】当粒子不带电时，核外电子数等于质子数。该粒子核外有18个电子，说明其质子数为18，对应元素为氩（Ar）。中子数为18，则该原子的质量数为18+18=36。若该粒子为离子，则质子数不等于电子数，但题干未说明带电情况，按中性粒子处理，选项C正确。3.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4÷40=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L。重新核算：4/40=0.1mol，0.1/0.5=0.2mol/L，选项应为此值。故正确答案为0.2mol/L对应选项C的调整，本题正确答案为C（1mol/L有误，正确计算为0.2mol/L）。修正：答案为0.2mol/L，对应选项应为C，但需核对选项设置，实际计算结果为0.2mol/L，此处选项C为1mol/L存在偏差，正确选项应选值为0.2mol/L的选项。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项A为分解反应，各元素化合价不变；选项B为中和反应，各元素化合价不变；选项C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；选项D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。5.【参考答案】A【解析】原子半径的变化规律：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。选项A中，O和S同主族，S>O；Na和S同周期，Na>S，故O<S<Na，原子半径依次增大，A正确。选项B中N>O>F，半径依次减小。选项C中Na>Mg>Al，半径依次减小。选项D中Li<Na<K，虽依次增大，但对比A选项更符合题意考查意图，故选A。6.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。选项A中，C的生成速率代表正反应方向，C的分解速率代表逆反应方向，二者相等说明达到平衡状态，A正确。选项B描述的都是逆反应方向，无法判断是否平衡。选项C和D中浓度相等或比例等于化学计量数之比，并非平衡的标志，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，故选A。7.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂，分子中只含碳碳单键和碳氢单键。选项A为乙烯，含碳碳双键，属于烯烃。选项B为乙炔，含碳碳三键，属于炔烃。选项C为乙烷，符合CₙH₂ₙ₊₂通式，只含单键，属于烷烃。选项D为苯，属于芳香烃。因此选C。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。选项A中¹²C和¹⁴C质子数相同中子数不同，互为同位素。选项B中O₂和O₃是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。选项C中CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。选项D中甲烷和乙烷分子式不同，属于同系物。故选C。9.【参考答案】C【解析】胶体本身呈电中性，选项A错误。胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，选项B错误。丁达尔效应是胶体特有的性质，光束通过胶体时会产生光亮的通路，选项C正确。胶体具有介稳性，相对稳定，不会轻易产生沉淀，选项D错误。因此选C。10.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，选项A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则容易引起液体飞溅，选项B错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，选项C错误。定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，选项D正确。故选D。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选C。12.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成（普通氢原子核只有质子），不含电子，故A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，故B正确。普通氢原子（氕）不含中子，并非所有原子都含有三种粒子，故C错误。电子在原子核外的空间运动，故D错误。13.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新物质，属于化学变化。冰雪融化是固态水变为液态水，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选C。14.【参考答案】C【解析】氧、硫、氮均为非金属元素，名称中带有"气"字头或"石"字旁。钠的名称带有"钅"字旁，属于金属元素，位于周期表第三周期第ⅠA族，是一种活泼的碱金属。故选C。15.【参考答案】B【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。氧气、氮气、氢气均不能与氢氧化钙反应，无明显现象。该反应常用于检验二氧化碳气体。16.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；氧化铜和氧化铁属于碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。故选B。17.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠元素。其原子核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第ⅠA族。钠是一种活泼的碱金属元素，在自然界中以化合态存在。故选B。18.【参考答案】D【解析】食盐水中的溶质氯化钠是固体；碘酒中的溶质碘是固体；稀硫酸中的溶质硫酸是液体；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体。判断溶液中溶质的状态是关键，气体溶于水形成的溶液，溶质为气态物质。故选D。19.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。20.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏少，溶液体积V偏小，根据c=n/V可知，所配溶液浓度偏高。容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积；NaCl固体不纯导致溶质的物质的量n偏小，浓度偏低；转移时有液体溅出也导致n偏小，浓度偏低。故选B。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；蔗糖溶液是混合物；酒精是非电解质；氯化钠固体在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为化合反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。23.【参考答案】C【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；第三周期有8种元素但包括钠到氩共8种，B看似正确但表述含糊，实际上第三周期确实是8种元素，不过C选项周期表有7个周期18个族（7主族7副族1个Ⅷ族1个0族）更为准确全面；稀有气体中氦最外层只有2个电子，D错误。24.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。设气体质量为m，则物质的量n=m/M。氢气摩尔质量最小（2g/mol），等质量时氢气的物质的量最大，因此体积最大。25.【参考答案】D【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D正确，只要含有离子键就一定是离子化合物。26.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，0.1mol有机物含碳0.2mol，含氢0.3×2=0.6mol，则1mol有机物含碳2mol、氢6mol。若不含氧，则分子式为C2H6。检验：C2H6完全燃烧生成2molCO2和3molH2O，符合题意。D选项虽含2个碳和6个氢，但多出的氧原子在燃烧前后不变，不影响CO2和H2O的量，但若考虑耗氧量会有差异，此处最简答案为C2H6。27.【参考答案】B【解析】胶体可以有颜色，如氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误；丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于鉴别胶体和溶液，B正确；胶体具有一定的稳定性，C错误；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体粒子直径在1~100nm之间，D错误。28.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、D错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；平衡状态的根本特征是各组分的浓度不再随时间改变，C正确。29.【参考答案】B【解析】仅加入BaCl2产生白色沉淀，可能是Ag+、CO32-等干扰，A不完整；加入Ba(NO3)2也可能受其他离子干扰，C不完整；AgNO3用于检验Cl-，D错误；先加稀盐酸酸化可排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰，再加BaCl2产生不溶于酸的白色沉淀BaSO4，可证明含SO42-，B正确。30.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，氧气摩尔质量为32g/mol，质量为0.5×32=16g。31.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子没有中子，A错误；质子数决定元素种类，中子数不同则为同位素，B正确；核外电子运动遵循量子力学规律，不是匀速圆周运动，C错误；同种元素质子数相同但中子数可以不同（同位素），D错误。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。33.【参考答案】B【解析】质量的单位是g，A错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10^23，B正确；标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但不适用于固体和液体，C错误；摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，D错误。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。35.【参考答案】C【解析】O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，A正确；Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，B错误；H2O分子中电子数为2+8=10，NH3分子中电子数为7+3=10，C正确；C原子核外有6个电子，C4+核外有2个电子，D错误。36.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。37.【参考答案】C【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，操作错误；B中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C操作正确；D中天平称量应左物右码，操作错误。38.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中（如NaOH），B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C表述不准确；氢键不是化学键，属于分子间作用力，D错误。39.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数，最外层7个电子说明该元素位于第VIIA族（卤族元素）。"第VII族"是副族元素的表示方法，"第七主族"表述不规范。40.【参考答案】B【解析】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但也是酸性氧化物，A错误；碱性氧化物都是金属氧化物，B正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，C错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物，D错误。41.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；氦原子最外层只有2个电子，C错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，D错误。42.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；H₂O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合，只含共价键；NaOH中含有氧氢共价键和钠氧离子键；NH₄Cl中含有氮氢共价键和铵根离子与氯离子的离子键。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，表现为元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。CO₂的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。45.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1，呈强酸性；纯水pH=7；NaCl溶液呈中性，pH≈7；NaOH溶液呈碱性，pH>7。因此pH最小的是HCl溶液。46.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。C₃H₈为丙烷，符合烷烃通式，属于饱和烃；C₂H₄为乙烯，含碳碳双键；C₂H₂为乙炔，含碳碳三键；C₆H₆为苯，均属于不饱和烃。47.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，显著增大正逆反应速率。降低温度、减小压强、减小反应物浓度均会使反应速率减小。增大压强、升高温度、增大反应物浓度均可加快反应速率。48.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子，发生氧化反应，C正确；两电极通常由活泼性不同的导体材料构成，D错误。49.【参考答案】C【解析】H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生反应，可以大量共存。50.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口应对着无人的方向，防止液体喷出伤人；C项操作正确，称为"扇闻法"；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会引起暴沸飞溅。51.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响原子的质量数但不决定化学性质。电子数决定元素的化学性质而非相对原子质量。质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子。52.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子与非金属阴离子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过静电作用形成离子键。H₂O、CO₂、HCl均为共价化合物，分子内只含共价键。53.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。HCl是强酸完全电离，0.1mol/LHCl的pH=1。CH₃COOH是弱酸部分电离，pH>1。NaOH是强碱，pH>7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。反应C中Zn从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有电子转移。其他反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。55.【参考答案】B【解析】标准状况（0°C，101.325kPa）下，1mol理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的应用。该数值适用于所有气体，不论其种类。56.【参考答案】C【解析】酯类化合物在酸或碱催化下可发生水解反应。乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸不能水解。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应但不水解。57.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液或熔融状态均可电离出Na⁺和Cl⁻而导电。铜是单质不是化合物。蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，是非电解质。58.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零。反应并未停止，只是各物质浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，取决于反应的平衡常数。59.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Zn排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。活动性强的金属更容易失去电子，能与酸反应置换出氢气。60.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小则物质的量越大。H₂的摩尔质量最小（2g/mol），等质量时物质的量最多，体积最大。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石油是多种烃类的混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，均属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选C。62.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变气态，后三者均无新物质生成，属于物理变化。只有纸张燃烧属于化学变化，故选B。63.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字偏旁均为"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。铁的汉字偏旁为"钅"字旁，属于金属元素，故选C。64.【参考答案】B【解析】A项容易引发火灾；C项向燃着的酒精灯内添加酒精极易引起火灾；D项应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。B项托盘天平使用时遵循"左物右码"原则，操作正确，故选B。65.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和食醋呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选C。66.【参考答案】B【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。氧气、氮气、氢气均不与氢氧化钙反应，故选B。67.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，属于单质；高锰酸钾含钾、锰、氧三种元素；氯化钠不含氧元素，均不属于氧化物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，故选C。68.【参考答案】C【解析】硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。过滤、吸附、沉降只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物。蒸馏可将水变为水蒸气再冷凝，几乎除去所有杂质，是净化程度最高的方法，可将硬水软化，故选C。69.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜和金不与盐酸反应；铁能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故选B。70.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含水分子一种物质，属于纯净物；洁净空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。B项液氧是纯净物，但稀有气体包含氦、氖、氩等多种气体，也属于混合物。C项食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物，顺序颠倒。D项二氧化碳和冰都是纯净物。故选A。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。A项有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石没有化合价变化。B项氧化反应和还原反应必然同时发生，有物质失去电子必有物质得到电子。C项氧化剂得到电子被还原，不是被氧化。D项还原剂失去电子，化合价升高而非降低。故选B。72.【参考答案】A【解析】周期表有七个横行，对应七个周期，A项正确。B项氢元素位于s区，其余主族元素位于p区，表述不完整。C项副族元素主要位于d区，但ⅢB族还包括f区元素。D项零族中的氦原子最外层电子数为2，其他零族元素最外层电子数为8。故选A。73.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+90g=100g。溶质质量分数=10g÷100g×100%=10%。故选A。74.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度不再发生变化。A项浓度相等不是平衡标志，平衡时浓度取决于起始条件和转化率。C项描述的是正反应方向，未体现逆反应。D项未指明正逆反应方向，无法判断是否相等。只有B项直接体现了平衡状态的特征。故选B。75.【参考答案】D【解析】A项钠离子核外有10个电子，排布为2、8，但题目未给出图示无法判断。B项二氧化碳电子式应为氧原子与碳原子共用两对电子，且氧原子周围应有8个电子。C项硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，氢离子不能写为H₂⁺。D项甲烷分子式为CH₄，正确。故选D。76.【参考答案】B【解析】A项甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应。B项乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，正确。C项乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，但乙烷不能。D项糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，只有部分多糖和蛋白质是高分子。故选B。77.【参考答案】B【解析】钢铁在潮湿空气中形成原电池，发生吸氧腐蚀，A项正确。生铁含有碳杂质，更容易形成原电池而加速腐蚀，纯铁相对耐腐蚀，B项错误。镀锌后锌作为牺牲阳极保护铁，C项正确。牺牲阳极保护法确实利用原电池原理，锌比铁活泼，作负极被腐蚀，D项正确。故选B。78.【参考答案】B【解析】标准状况下22.4L氢气的物质的量为1mol。氢气分子H₂含有2个氢原子，所以1mol氢气含有2mol氢原子。氢原子数=2×6.02×10²³=1.204×10²⁴。注意区分分子数和原子数，1mol氢气含1mol分子即6.02×10²³个分子，但含2mol原子。故选B。79.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能直接放在滤纸上。B项容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移。C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，正确。D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起暴沸飞溅。故选C。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。因此选C。81.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，两者相等；Cl有17个电子，Cl-有18个电子；H2O有10个电子，Ne有10个电子。但B选项中O2-和Mg2+核外电子排布相同，都为10个电子，是最典型的等电子微粒。因此选B。82.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气；铁与浓盐酸反应速率过快不易控制；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。因此选B。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均不变；B选项中各元素化合价均不变；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均不变。因此选C。84.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化；SO2