2026年长春东方职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年长春东方职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.H₂O和NeC.Mg和Mg²⁺D.O²⁻和He2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠3、在氧化还原反应中，氧化剂A.失去电子，被还原B.得到电子，被还原C.失去电子，被氧化D.得到电子，被氧化4、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A.Na与O₂B.NaOH与CO₂C.C与O₂D.Na₂O₂与H₂O6、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应C.Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性差D.Na着火可用泡沫灭火器扑灭7、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO8、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.用酒精灯的外焰给试管中的液体加热C.将pH试纸润湿后测定溶液的酸碱度D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中9、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂10、下列说法正确的是A.摩尔是表示物质所含微粒数的基本物理量B.1mol氧气的质量为32g/molC.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹11、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.所有原子核内都含有质子和中子D.电子在原子核外固定轨道上运动，能量完全相同12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列各组元素中，全部属于短周期元素的是A.He、Na、MgB.Li、BeC.ND.Ca、Sc、TiE.Cl、Br、I14、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键15、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是非金属元素D.零族元素原子的最外层电子数都是816、将10g氢氧化钠固体完全溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO18、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，已知正反应为放热反应，下列条件有利于NH3生成的是A.高温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.低温、低压19、下列关于钠及其化合物的性质叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.过氧化钠是白色固体，可用作供氧剂C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强D.钠与水反应时钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，且反应不剧烈20、下列关于电解质与非电解质的判断正确的是A.铜能导电，所以铜是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.氯化钠在水溶液中能导电，所以氯化钠是电解质D.蔗糖溶于水不导电，所以蔗糖是非电解质，氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质21、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O23、下列关于元素周期表的叙述中，错误的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表共有18个纵行，分为16个族C.第ⅠA族全部为金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8（氦为2）24、某气态烃2.24L（标准状况）完全燃烧，生成二氧化碳4.48L（标准状况），则该烃的分子式为A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀25、下列各组物质中，能发生复分解反应的是A.NaCl溶液与KNO₃溶液B.NaOH溶液与稀盐酸C.Cu与AgNO₃溶液D.NaCl溶液与稀硫酸26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色C.乙醇可与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物27、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内消耗nmolN₂的同时生成nmolNH₃28、将10gNaOH固体完全溶解于水中，配制成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L29、某元素原子的核外电子排布为2、8、1，该元素在元素周期表中的位置是A.第3周期第ⅠA族B.第3周期第ⅡA族C.第2周期第ⅠA族D.第3周期第ⅠB族30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码B.用pH试纸测定溶液pH时，先用水润湿试纸C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中31、下列物质属于纯净物的是A.空气B.铝合金C.冰水混合物D.大理石32、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂33、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.Na⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻34、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中失去电子C.氧化反应和还原反应可以独立发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应35、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂含有氧原子数为NAB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有Na⁺数为NAD.0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有SO₄²⁻数为0.1NA36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.短周期是指第1、2、3、4周期C.第IA族元素全部是金属元素D.元素周期表中金属元素集中在右上角37、下列措施能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大生成物浓度38、关于弱电解质的电离平衡，下列说法正确的是A.弱电解质电离达到平衡时，电离过程停止B.升高温度，弱电解质的电离程度一定增大C.加水稀释弱电解质溶液，电离平衡正向移动，离子浓度一定减小D.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸电离程度增大39、下列有关盐类水解的应用不正确的是A.用热的纯碱溶液去油污效果更好B.配制FeCl₃溶液时加入少量盐酸C.泡沫灭火器利用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液水解相互促进D.NaClO溶液中通入少量CO₂生成HClO和Na₂CO₃40、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离苯和水的混合液体C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿D.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸41、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.醋酸属于非电解质42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl43、标准状况下，2.24LCO2气体的物质的量约为A.0.01molB.0.1molC.1molD.22.4mol44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素的原子最外层电子数均不超过8D.过渡元素都是副族元素45、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有金属阳离子的物质一定是离子化合物47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al2O3C.SiO2D.Fe2O348、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应49、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.FeSO4D.Fe和Cu50、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度51、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷B.胶粒直径1-100nmC.胶体不能透过滤纸D.胶体不稳定易沉淀53、下列各组物质中，互为同系物的是A.氧气与臭氧B.甲烷与乙烷C.正丁烷与异丁烷D.金刚石与石墨54、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯B.给试管内液体加热时管口对着人C.称量NaOH固体直接放在纸上D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中55、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.H₂D.CO₂56、下列反应中属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯57、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Cl⁻，还可能大量存在的离子是A.CO₃²⁻B.Fe³⁺C.OH⁻D.HCO₃⁻58、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇59、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可作供氧剂C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多60、下列过程属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气与氯气反应生成氯化氢C.水蒸气冷凝成液态水D.碳与二氧化碳在高温下反应61、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.同种元素的原子质子数和中子数都相同D.电子在原子核外做匀速圆周运动62、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO263、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K64、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl65、将5.85gNaCl溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L66、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应67、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-68、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.N2、H2、NH3的浓度相等69、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集氧气完毕后，先熄灭酒精灯再撤导管C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌70、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是871、下列微粒中，质子数与电子数相等的一组是A.NH4+和Na+B.H2O和NeC.Cl-和ArD.OH-和F-72、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨76、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液77、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb78、实验室制取氢气时，常选用的金属是A.CuB.FeC.AgD.Au79、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯80、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强81、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.原子核外电子分层排布C.所有原子都含有中子D.质子数决定原子的化学性质和相对原子质量82、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.氯化钠溶液83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.NH3+HCl=NH4Cl84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O85、将足量的铁粉加入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化铜溶液D.硝酸银溶液86、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.升高温度平衡不移动87、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.1,3-丁二烯88、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用加热法除去NaCl中的NH4Cl89、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C4+90、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2催化剂加热2SO3，达到平衡时测得SO3为1.6mol，则该条件下O2的转化率为A.40%B.60%C.80%D.100%91、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨94、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol95、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液96、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.SO2B.FeSO4C.NaClD.H2O297、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.过滤时，用玻璃棒引流D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口98、化学反应A+B→C的速率方程为v=k[A][B]，下列说法正确的是A.该反应是一级反应B.该反应是二级反应C.该反应是三级反应D.速率常数k与温度无关99、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与阴离子之间B.共价键只存在于非金属原子之间C.金属键只存在于金属单质中D.NH4Cl中含有离子键和共价键100、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、Na+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na⁺有10个；H₂O有10个电子（8+1×2），Ne有10个；Mg有12个电子，Mg²⁺有10个；O²⁻有10个电子，He有2个。只有H₂O和Ne核外电子数均为10个，完全相等，故选B。2.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质。故选D。3.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，自身被还原；还原剂失去电子，化合价升高，自身被氧化。记忆口诀：得电子者降，被还原，是氧化剂。故选B。4.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。注意体积单位换算，500mL=0.5L，计算时需统一单位。故选A。5.【参考答案】D【解析】Na与O₂常温生成Na₂O，加热生成Na₂O₂；NaOH与CO₂少量生成Na₂CO₃，过量生成NaHCO₃；C与O₂充分燃烧生成CO₂，不充分生成CO；Na₂O₂与H₂O反应只生成NaOH和O₂，不受用量影响。故选D。6.【参考答案】B【解析】Na在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂，A错误；Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，B正确；NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热不易分解，热稳定性Na₂CO₃更强，C错误；Na燃烧生成Na₂O₂，可与CO₂反应生成O₂助燃，不能用水或泡沫灭火器，应用沙子覆盖，D错误。故选B。7.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B中CaCO₃是难溶物应写化学式；C中忽略了H⁺与OH⁻反应生成水；D中Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸保留分子形式，离子方程式正确。故选D。8.【参考答案】B【解析】A中称量应左物右码；B正确，外焰温度最高；C中pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果；D中稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因放热导致液体飞溅，发生危险。故选B。9.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大，体积越大。各气体摩尔质量分别为：O₂=32、N₂=28、CO₂=44、H₂=2。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选D。10.【参考答案】D【解析】A中摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B中1mol氧气质量为32g，g/mol是摩尔质量单位；C中22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，不适用于固体和液体；D正确，阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹。故选D。11.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，电子质量约为质子质量的1/1836。B错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。C错误，普通氢原子核内只有一个质子，没有中子。D错误，电子在不同能层和能级上运动，能量各不相同。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价未变；B项为中和反应；D项为复分解反应，三者均不属于氧化还原反应。13.【参考答案】B【解析】短周期是指第一、二、三周期。B选项中Li、Be、B、C、N均为第二周期元素，都属于短周期。A选项中Na、Mg属于第三周期，也是短周期，但H、He是第一周期，整体都属于短周期，需重新判断。实际上A选项所有元素也属于短周期。但B选项更为典型且全为第二周期非金属元素。D选项中Br、I属于第四、五周期，是长周期元素。14.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。B错误，共价键也可以存在于化合物中，如HCl、H2O等。C错误，合金中也存在金属键。D错误，分子间作用力不属于化学键，其强度远小于化学键。15.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族），A正确。B错误，第ⅠA族中的氢是非金属元素。C错误，过渡元素均为金属元素。D错误，氦原子最外层电子数为2，其他零族元素最外层电子数为8。16.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。计算过程中注意单位换算和摩尔质量的准确数值。17.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。A选项Na2CO3只能与盐酸反应，不能与NaOH反应。C选项Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。D选项CuO也是碱性氧化物，只能与酸反应。18.【参考答案】C【解析】该反应正反应为放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，提高NH3产率。反应前后气体分子数由4变为2，减小气体体积，增大压强有利于平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。因此低温高压条件最有利于NH3的生成，符合勒夏特列原理。19.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，不是白色Na2O，A错误。过氧化钠是淡黄色固体，B错误。碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解，故碳酸钠热稳定性更强，C正确。钠与水反应剧烈，产生大量气泡，D错误。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质范畴，A错误。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳本身是非电解质，B错误。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质，C正确。氯化钠固体虽不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，仍是电解质，D错误。21.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。冰水混合物中冰和水都是由水分子构成的，只是状态不同，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有多种矿物质，三者均属于混合物。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应时，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。23.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期，18个纵行对应16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族）。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，因此C选项错误。稀有气体原子最外层电子数氦为2，其余均为8，达到稳定结构。24.【参考答案】B【解析】标准状况下，2.24L气态烃的物质的量为0.1mol，生成4.48LCO₂的物质的量为0.2mol。由碳原子守恒可知，0.1mol烃中含有0.2mol碳原子，则每个烃分子中含有2个碳原子。选项中只有C₂H₆含有2个碳原子，符合题意。25.【参考答案】B【解析】复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。NaOH与HCl反应生成NaCl和水，符合复分解反应条件。A、D选项交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应。C选项属于置换反应，不符合复分解反应定义。26.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使其褪色，A错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不能使溴水褪色，B错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，C正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，D错误。27.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本标志是各组分的浓度保持不变。A选项浓度相等并非平衡的必然结果。B选项浓度不再变化是平衡状态的直接体现，正确。化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，C错误。D选项描述的是正反应方向，未体现正逆反应速率相等。28.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为100mL，即0.1L。根据公式c=n/V，物质的量浓度=0.25÷0.1=2.5mol/L，故选C。29.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、1，共有3个电子层，位于第3周期。最外层电子数为1，位于第ⅠA族。该元素为钠元素，原子序数为11，位于第3周期第ⅠA族。30.【参考答案】A【解析】托盘天平的使用原则是左物右码，A正确。pH试纸测定时不能润湿，否则会导致测量结果不准确，B错误。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D操作错误且危险。31.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是氮气、氧气等的混合物；铝合金是铝与其他金属或非金属的混合物；大理石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物。冰是固态的水，冰水混合物中只有水这一种物质，属于纯净物，故选C。32.【参考答案】A【解析】B项二氧化碳电子式应为，选项中未标出氧原子最外层8电子；C项硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，氢离子不能合并；D项乙烯结构简式应标明碳碳双键，正确写法为CH₂=CH₂。A项钠离子核电荷数为11，核外电子数为10，结构示意图正确，故选A。33.【参考答案】D【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项Cu²⁺在水溶液中呈蓝色，不符合无色要求；D项四种离子之间不发生反应，且均为无色，能大量共存，故选D。34.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，A错误；还原剂在反应中失去电子，被氧化，B正确；氧化反应和还原反应同时发生，不能独立存在，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，元素化合价未发生变化，D错误。故选B。35.【参考答案】C【解析】A项1molO₂含有2mol氧原子，氧原子数为2NA；B项标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算；C项1molNaCl含1molNa⁺，Na⁺数为NA，正确；D项未给出溶液体积，无法计算SO₄²⁻数目，故选C。36.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族），A正确；短周期指第1、2、3周期，B错误；第IA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；金属元素主要集中在周期表左下角，D错误。故选A。37.【参考答案】C【解析】降低温度、减小反应物浓度都会减慢反应速率，A、B错误；使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，C正确；增大生成物浓度对正反应速率无明显加快作用，D错误。故选C。38.【参考答案】B【解析】电离平衡是动态平衡，电离并未停止，A错误；电离过程一般吸热，升高温度促进电离，电离程度增大，B正确；加水稀释时电离平衡正向移动，但溶液体积增大更显著，离子浓度减小，C表述"一定减小"不够严谨；加入醋酸钠增大了CH₃COO⁻浓度，抑制醋酸电离，电离程度减小，D错误。故选B。39.【参考答案】D【解析】纯碱水解显碱性，加热促进水解，碱性增强，油污在碱性条件下水解更彻底，A正确；Fe³⁺水解显酸性，加盐酸抑制水解，B正确；Al³⁺与HCO₃⁻双水解相互促进，产生CO₂和Al(OH)₃，C正确；碳酸酸性强于HClO但弱于H₂CO₃第一步电离，通入少量CO₂应生成NaHCO₃而非Na₂CO₃，D错误。故选D。40.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量，A错误；苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确；pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，C错误；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL，D错误。故选B。41.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱，A错误；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，B正确；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，C错误；醋酸在水溶液中能部分电离出氢离子，属于弱电解质，D错误。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B项是酸碱中和反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价不变。43.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，CO2的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。注意标准状况指的是0℃、101kPa条件，且该气体须为气态。44.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；第三周期元素原子最外层电子数从1到8，但稀有气体氩的最外层为8个电子，C表述不够严谨但有争议；过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，D错误。45.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-会结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。46.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是铵盐属于离子化合物，C错误；金属单质中含有金属阳离子和自由电子，但属于单质不是离子化合物，D错误。47.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠反应；B项Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；C项SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；D项Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。48.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与氢气、溴水等发生加成反应，B正确；乙酸含有羧基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸性或碱性条件下发生水解反应，D错误。49.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。充分反应后过滤，滤渣中一定含有被置换出的铜。若铁粉过量则滤渣中还含有铁，若铁粉不足则滤渣中只有铜，因此滤渣中一定含有的是Cu，不一定含有Fe。50.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，将水注入浓硫酸会引起液体飞溅，操作危险；C项测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入溶液中以免污染试剂；D项氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须检验纯度，操作正确。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融态可电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融态均以分子形式存在，不导电属于非电解质。52.【参考答案】B【解析】胶体是分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，具有介稳性，能透过滤纸但不能透过半透膜。胶体本身呈电中性，部分胶粒因吸附离子带电荷，但胶体整体不带电，故A错误、B正确。胶体属于较稳定的分散系，CD错误。53.【参考答案】B【解析】同系物指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。甲烷与乙烷均为烷烃且相差一个CH₂，互为同系物。A为同素异形体，C为同分异构体，D也为同素异形体。54.【参考答案】D【解析】A易引发火灾；B试管口对着人可能导致液体飞溅伤人；C中NaOH易潮解且腐蚀纸张，应放在玻璃器皿中称量；D浓硫酸稀释会放出大量热，必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确。55.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体及强还原性气体。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥；O₂、H₂、CO₂均不与浓硫酸反应，可用其干燥。56.【参考答案】D【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A为加成反应；B为氧化反应；C为取代反应；D为酯化反应，也属于取代反应。本题选D。57.【参考答案】B【解析】溶液呈强酸性，H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻反应生成气体，与OH⁻反应生成水，均不能大量共存。Fe³⁺与H⁺、Na⁺、Cl⁻均不发生反应，可以大量共存，故选B。58.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质。甲烷和苯性质稳定，不能使其褪色；乙醇虽有还原性但在常温下反应不明显；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色。59.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，A错误；过氧化钠能与CO₂反应生成氧气，可用作供氧剂，B正确；碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，C错误；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。60.【参考答案】B【解析】A为吸热反应；B中氢气与氯气反应生成氯化氢为放热反应；C是物理变化不是化学反应；D为吸热反应。注意区分物理变化与化学反应，放热反应属于化学变化，选B。61.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子没有中子，A错误；原子核由质子和中子构成（除氢-1外），但同种元素质子数相同，中子数可以不同（同位素），C错误；电子在核外高速运动，不符合经典力学描述的匀速圆周运动，D错误；原子核体积很小但集中了几乎全部质量，B正确。62.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O和CO2是只含共价键的共价化合物；NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N-H之间是共价键，因此是含共价键的离子化合物，C正确。63.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al；K与Na同主族，K在Na下方，金属性K>Na。因此四种元素中金属性最强的是K，D正确。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是有元素化合价变化。A中各元素化合价均不变；B是中和反应，无化合价变化；D是化合反应但无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确。65.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85/58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L，B正确。66.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO2，D错误。67.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；D中四种离子之间不反应，能大量共存，D正确。68.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；正反应和逆反应仍在进行，B错误；平衡时正逆反应速率相等，但不为零，C正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。69.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；排水法收集氧气完毕后，应先从水槽中撤出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，B错误；氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，D错误。70.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。71.【参考答案】B【解析】NH4+质子数为11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10，两者质子数相同但电子数也相同；H2O质子数为10，电子数为10；Ne质子数为10，电子数为10，质子数与电子数均相等；Cl-质子数为17，电子数为18；Ar质子数为18，电子数为18；OH-质子数为9，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10。故只有B选项符合题意。72.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，为离子化合物；MgO由镁离子和氧离子构成，为离子化合物；H2O由氢原子和氧原子通过共用电子对形成，为共价化合物；NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，但氢氧根内部含有共价键。因此选C。73.【参考答案】C【解析】A选项为分解反应，各元素化合价未发生变化；B选项为中和反应，各元素化合价未发生变化；C选项锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，各元素化合价未发生变化。故答案为C。74.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LO2的物质的量为0.5mol，故选B。75.【参考答案】B【解析】12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。故答案为B。76.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性。故答案为D。77.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族元素，原子序数依次增大，原子半径依次增大，因此Rb的原子半径最大，故选D。78.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，Cu、Ag、Au均位于氢之后，不能与稀硫酸或稀盐酸反应置换出氢气；Fe位于氢之前，能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，且反应速率适中，适合实验室制取氢气，故选B。79.【参考答案】C【解析】甲烷、乙烷、苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。故答案为C。80.【参考答案】C【解析】降低温度会减小化学反应速率；减小反应物浓度会减小化学反应速率；使用催化剂能降低反应活化能，增大化学反应速率；减小压强对于有气体参与的反应会减小化学反应速率。故答案为C。81.【参考答案】B【解析】原子核外电子分层排布是原子结构的基本特征，B项正确。质子数不一定等于中子数，如氢原子中质子数为1、中子数为0，A项错误。普通氢原子不含中子，C项错误。质子数决定元素的种类和化学性质，但相对原子质量由质子数和中子数共同决定，D项错误。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠溶液是混合物，虽能导电但不是电解质本身；氯化钠固体是电解质，溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，B项正确。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化。84.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项乙醇和甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项是同类物质。故C项正确。85.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56份质量的铁，逸出2份质量的氢气，溶液质量净增54份，符合题意。铁与硫酸铜反应置换出铜，析出铜的质量大于溶解铁的质量，溶液质量减小；同理硝酸银溶液质量也减小。故B项正确。86.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A项错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B项正确；平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等，C项错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，D项错误。87.【参考答案】C【解析】乙烯、乙炔和1,3-丁二烯均含碳碳不饱和键，能与溴发生加成反应使溶液褪色。苯分子中存在稳定的大π键，不易与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确。88.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；乙醇与水互溶，不能用分液法分离，B错误；焰色反应可鉴别NaCl（黄色火焰）和KCl（透过蓝色