第二章 海水中的重要元素-钠和氯（单元试题）（原题版）化学人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素—钠和氯2026-2027学年高一化学单元试卷（人教版必修第一册）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Mn55一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。）1．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断不正确的是选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为NaHCO3A．A B．B C．C D．D2．（2026高一下·浙江宁波·期末）下列实验操作或方法正确的是A．先将pH试纸润湿，然后测定氯水pHB．进行焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色C．分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体也从下口放出D．配制100mL0.1mol⋅L-13．（2026高二下·河北承德·期末）下列说法不正确的是A．实验室制备NO2、H2S、O2等气体时必须在通风橱中进行B．根据安全生产要求，运输浓盐酸应贴标识C．氯水放在棕色细口瓶中密封避光贮存D．金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖扑灭4．（2026高一下·福建莆田·阶段检测）下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有水分子数为NAB．标况下1mol氨气分子中含有的氢原子数为2NAC．3mol/L的硫酸中含有的H+数目为6NAD．标准状况下，22.4LCO和NO混合气体中含有的原子数为2NA5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3：2：1B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023个D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大6．（2026高二下·河北石家庄·期末）兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备Cl2及消毒液。下列说法错误的是A．仪器X的作用是平衡压强B．装置B中盛放的是浓硫酸C．若无B装置会降低所得消毒液中有效成分的浓度D．制消毒液时为减少NaClO3的生成，可将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中7．（2026高一下·山东济宁·期末）利用下图装置验证Na2O2与COA．装置b用来吸收HClB．装置d中每消耗1 mol C．装置e中的碱石灰可替换成PD．将带火星的木条置于f出气管口处，木条复燃，可证明有O28．（206高二下·湖南·期末）Cl2O是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，浓度过高时易分解爆炸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用HgO与Cl2制备Cl2O，装置如图所示。已知ClA．装置④⑤不能使用橡胶管连接 B．Cl2C．装置②中盛装的是饱和食盐水 D．装置⑤中液氨用于吸收C9．（2026高二下·河南驻马店·期末）传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，ClO2A．ClO2B．ClO2C．实验室在酸性条件下用NaClO3与H2O2反应来制备ClO2，若反应中有D．用ClO2可将弱碱性水体中Mn2+转化为MnO2除去，本身还原为10．（2026高二下·广东惠州·期末）部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b与碱反应制得11．（2026高一下·湖南长沙·期末）设NAA．3．2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NC．将22.4LCl2通入水中，则溶液中含HClO、Cl-、ClO-D．87.0gMnO2与足量12mol⋅L-112．（2026高二下·河北衡水·期末）氯及其部分化合物的转化关系如图所示。设NAA．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B．反应②的产物在酸性条件下可以发生归中反应C．反应①中每消耗0.1molHCl，生成Cl2分子的数目为0.1D．反应②中每有0.3molCl2参与反应，转移电子的数目为0.613．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列说法正确的是A．向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性几乎不变B．向溶有CO2的饱和食盐水中通入NH3，可制取NaHCO3C．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成标况下Cl2体积22.4LD．足量O2和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多14．某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL该营养液加水稀释，测得Na＋的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断错误的是A．图甲中X是SOeq\o\al(2－,4)B．图乙中c1＝8.0C．营养液中KCl的浓度为2.0mol/LD．营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2∶1二、非选择题（本大题共4个小题，共58分）15．（13分）（2026高一下·湖南长沙·期末）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是______(填化学式)；该物质在物质分类上属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出其在水溶液中的电离方程式：____________。（2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，而不先通CO2再通NH（3）物质X是______(填化学式)。（4）写出沉淀池中反应的化学方程式：____________。（5）测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg，则该样品中纯碱的质量分数为______(用含a、b的代数式表示)16．（14分）“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数)（2）某同学量取100mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L。（3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24%的消毒液。①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是____________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________g。（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷却至室温就转移定容D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出17．（14分）某实验小组的同学欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为______________。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_________________。②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填标号)。a．溶液温度下降 b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈蓝色 d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是______(填标号)。a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol/L的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol/LCaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))浓度较大，能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式)操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol/LCaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异，会产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。18．（17分）（25-26高一上·上海·期中）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。（1）D的收集装置可以选择__________（填标号）。（2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，请提出解决方案__________。（3）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线，已知pH越小，溶液的酸性越强。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：__________。①氯水的pH与时间关系②氯离子的浓度与时间关系③氧气的体积分数与时间关系（4）甲同学用足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用1molMnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气____A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法确定以工业废渣，主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料和氯气反应，氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成已知3（5）传统纯碱工业生产所得到的碳酸钠中往往混有食盐，若要检验其中混有的氯离子，简述实验方案____________。（6）复盐KAlSO