2025年无极高二化学溶液配制专项训练卷

2025年无极高二化学溶液配制专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液都是均一的C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液中的溶质一定是固体2.下列物质中，属于溶液的是（）A.糖水B.牛奶C.泥土D.酱油3.将10g质量分数为20%的食盐溶液蒸发掉5g水，所得溶液的质量分数为（）A.10%B.20%C.30%D.40%4.将100mL质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，所需水的体积约为（）A.400mLB.500mLC.600mLD.700mL5.下列关于物质的量浓度的叙述正确的是（）A.物质的量浓度越大，溶液的浓度越高B.物质的量浓度是表示溶液中溶质物质的多少的物理量C.物质的量浓度单位是mol/LD.物质的量浓度与溶液的体积有关6.1mol/L的NaCl溶液中，含有Na+和Cl-的总物质的量是（）A.1molB.2molC.0.5molD.无法确定7.将2mol/L的盐酸溶液稀释一倍，所得溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L8.下列操作中，能够提高氯化钠溶液溶质质量分数的是（）A.加水稀释B.蒸发溶剂C.加入氯化钠固体D.加入水等质量分数的氯化钠溶液9.用量筒量取5mL水，应选择（）A.10mL量筒B.25mL量筒C.50mL量筒D.100mL量筒10.实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠固体的质量为（）A.4gB.8gC.40gD.80g二、多选题（每小题有多个正确选项，每题3分，共15分）11.下列关于溶液配制的叙述正确的是（）A.配制溶液时，应将溶质先放入烧杯中溶解B.配制溶液时，应将量取的液体直接倒入容量瓶中C.配制溶液时，应使用玻璃棒搅拌D.配制溶液时，定容时应俯视刻度线12.下列实验操作中，正确的是（）A.使用托盘天平称量固体时，应将砝码放在左盘B.使用容量瓶配制溶液时，应先加入蒸馏水，再加入溶质C.使用移液管移取液体时，应将移液管垂直放置D.使用滴定管滴定时，应边滴边振荡，并观察溶液颜色变化13.下列关于实验误差的叙述正确的是（）A.称量固体时，天平未调平会导致实验误差B.量取液体时，量筒未放平会导致实验误差C.容量瓶洗净后未干燥会导致实验误差D.定容时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏高14.下列物质中，可以作溶剂的是（）A.水B.酒精C.植物油D.汽油15.下列关于稀释定律的叙述正确的是（）A.稀释前后，溶质的物质的量不变B.稀释前后，溶液的体积不变C.稀释前后，溶质的质量不变D.稀释前后，溶液的浓度降低三、填空题（每空1分，共25分）16.溶液是由_________和_________组成的均一、稳定的混合物。17.溶质质量分数是指_________的质量占溶液质量的百分比。18.物质的量浓度是指_________含有_________的溶液的浓度。19.稀释浓硫酸时，应将_________缓慢倒入_________中，并不断搅拌。20.实验室配制100mL1mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸的体积约为_________mL（浓盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为37%）。21.用量筒量取8.5mL水，应选择_________mL量筒。22.实验室用托盘天平称量12.5g食盐，应将食盐放在_________盘。23.实验室用_________定容。24.实验室配制溶液时，常用的玻璃仪器有_________、_________、_________、_________等。25.溶液配制的步骤一般包括_________、_________、_________、_________。四、计算题（共35分）26.(10分)将25g质量分数为10%的食盐溶液稀释成500mL溶液，求稀释后溶液的质量分数。27.(10分)将200mL3mol/L的硫酸溶液稀释成1mol/L的硫酸溶液，求稀释后溶液的体积。28.(10分)实验室需要配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，求需要氢氧化钠固体的质量和水的体积。29.(5分)用量筒量取5mL水，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，若量筒的分度值为0.1mL，则读数的绝对误差可能为多少？30.(5分)某同学在配制溶液时，不小心将溶质称多了，对配制的溶液浓度有何影响？请解释原因。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.B解析：溶液是均一的混合物，但溶液可以是有色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶剂不一定是水，例如酒精可以作溶剂；溶质也不一定是固体，例如酒精可以作溶质。2.A解析：糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；泥土是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；酱油是均一、稳定的混合物，属于溶液。3.B解析：蒸发掉5g水，溶质的质量不变，仍为2g，溶液的质量变为5g，所以所得溶液的质量分数为2g/(5g+10g-5g)×100%=20%。4.B解析：设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则有100g×98%=(100g+x)×20%，解得x=400g。水的密度约为1g/mL，所以所需水的体积约为400mL。5.A解析：物质的量浓度越大，溶液的浓度越高，这是物质的量浓度的定义。6.B解析：NaCl溶液中，Na+和Cl-的物质的量之比为1:1，所以1mol/L的NaCl溶液中，含有Na+和Cl-的总物质的量是2mol/L。7.A解析：将2mol/L的盐酸溶液稀释一倍，所得溶液的浓度变为原来的一半，即为1mol/L。8.B解析：蒸发溶剂可以减少溶液的体积，从而提高溶质的质量分数；加水稀释会降低溶质的质量分数；加入氯化钠固体可以增加溶质的质量，从而提高溶质的质量分数；加入水等质量分数的氯化钠溶液不会改变溶质的质量分数。9.A解析：量取5mL水，应选择分度值越小越精确的量筒，10mL量筒的分度值较小，更适合量取5mL水。10.B解析：需要氢氧化钠的质量为n×M=C×V×M=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g。二、多选题（每小题有多个正确选项，每题3分，共15分）11.A,C解析：配制溶液时，应将溶质先放入烧杯中溶解，溶解时应用玻璃棒搅拌；配制溶液时，应先将量取的液体倒入烧杯中稀释，再转移到容量瓶中定容；配制溶液时，定容时应俯视刻度线，否则会导致溶液体积偏小，浓度偏高。12.C,D解析：使用托盘天平称量固体时，应将砝码放在右盘；使用容量瓶配制溶液时，应先将溶质溶解，再转移到容量瓶中定容；使用移液管移取液体时，应将移液管垂直放置；使用滴定管滴定时，应边滴边振荡，并观察溶液颜色变化。13.A,B,D解析：称量固体时，天平未调平会导致称量的质量不准确，从而影响实验结果；量取液体时，量筒未放平会导致读数不准确，从而影响实验结果；容量瓶洗净后未干燥，对配制溶液的浓度没有影响，因为最后定容时加入的是蒸馏水；定容时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。14.A,B解析：水、酒精都是常见的溶剂；植物油、汽油不溶于水，不能作溶剂。15.A,C,D解析：稀释前后，溶质的物质的量不变；稀释前后，溶质的质量不变；稀释是增加溶剂的过程，溶液的体积增大，浓度降低。三、填空题（每空1分，共25分）16.溶质，溶剂17.溶质，溶液18.1L溶液中，溶质的物质的量，1mol19.浓硫酸，水20.33.521.1022.左23.容量瓶24.烧杯，量筒，玻璃棒，容量瓶25.计算称量，称量溶质，溶解溶质，转移溶液，定容四、计算题（共35分）26.解：设稀释后溶液的质量分数为w。25g×10%=(25g+x)×wx为加入水的质量，由于水的密度约为1g/mL，所以加入水的质量约等于体积。25g×10%=(25g+500g)×ww=5%答：稀释后溶液的质量分数为5%。27.解：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变。200mL×3mol/L=V×1mol/LV=600mL答：稀释后溶液的