2026年长沙电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年长沙电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl3、下列原子结构示意图中，表示第3周期第ⅠA族元素的是A.核外电子排布为2、8、1B.核外电子排布为2、8、2C.核外电子排布为2、8、7D.核外电子排布为2、8、84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO25、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g6、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷是最简单的有机物C.甲烷易溶于水D.甲烷常温下能与氯水发生取代反应7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、H+、NO3-、CO32-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.H+、K+、Cl-、NO3-8、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是A.升高温度一定能减慢化学反应速率B.增大反应物浓度一定能减慢化学反应速率C.使用催化剂一定能加快化学反应速率D.固体反应物的颗粒大小对反应速率无影响9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨10、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.电镀时镀层金属作阳极D.电解精炼铜时纯铜作阳极11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等14、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L15、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨16、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素与非金属元素只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键17、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.稀有气体元素D.过渡元素18、欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g19、下列物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是A.HClB.NaClC.NaOHD.CH3COOH20、关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，反应速率一定越快B.使用催化剂不影响反应速率C.增大反应物浓度，反应速率一定加快D.固体反应物颗粒大小不影响反应速率21、下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是A.O3B.CO2C.N2D.SO222、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水24、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在煤油中B.Na2O和Na2O2均由相同离子构成C.碳酸钠的热稳定性弱于碳酸氢钠D.钠在空气中燃烧生成Na2O25、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可改变反应的ΔHD.达到平衡时，N2和H2不再反应26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸均可与Na反应放出H2C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体27、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属28、根据金属活动性顺序，下列反应能够发生的是A.Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Cu+AgCl=CuCl2+AgD.Mg+NaCl=MgCl2+Na29、下列分离混合物的方法正确的是A.用过滤的方法分离食盐和白糖B.用蒸馏的方法分离酒精和水C.用萃取的方法分离NaCl和KNO3D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中进行稀释C.闻气体气味时用手在瓶口轻轻扇动D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都含有中子C.电子在原子核内运动D.质子数决定原子的化学性质32、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳33、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH34、将4g氢氧化钠溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢36、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔37、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易腐蚀C.protective覆盖层可以防止金属腐蚀D.铝制品不需要保护，因为铝不会腐蚀38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-39、某元素的原子最外层有7个电子，则该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.无法确定40、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不再移动D.加入催化剂可以使平衡向正反应方向移动41、原子序数为11的元素，其原子核内的中子数为（已知该元素的质量数为23）A.11B.12C.23D.3442、下列物质属于盐的是A.CH3COOHB.Na2CO3C.NaOHD.Na2O43、0.5molH2SO4的质量为（H=1，S=32，O=16）A.49gB.98gC.147gD.196g44、下列反应属于氧化还原反应的是A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl=Na++Cl-45、对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，升高温度，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.先正移后逆移46、下列分散系能产生丁达尔效应的是A.食盐水B.蔗糖溶液C.氢氧化铁胶体D.稀硫酸47、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.第三周期元素中，硫的非金属性比氯强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.第二周期元素中，碳的原子半径比氮大D.第三周期元素中，钠的金属性比镁弱48、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OB.醋酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2OC.硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯和苯都能发生加成反应C.乙醇和乙酸都不能使石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体50、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.烧杯C.托盘天平D.分液漏斗51、钠原子的核外电子排布正确的是：A.2,8,1B.2,8,2C.2,8D.2,152、98gH2SO4的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.98mol53、下列物质中属于共价化合物的是：A.NaClB.H2OC.KOHD.NaOH54、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化反应指得到电子的过程B.还原反应指失去电子的过程C.氧化还原反应中一定有电子转移D.氧化剂在反应中被氧化55、能用于鉴别NaOH溶液和澄清石灰水的试剂是：A.稀盐酸B.NaCl溶液C.CO2气体D.酚酞试液56、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A.1molNaCl中含NA个NaCl分子B.1molO2中含NA个氧原子C.标准状况下1molH2O的体积约为22.4LD.1molH2中含有2mol氢原子57、下列关于物质的量的说法错误的是：A.物质的量是国际单位制七个基本物理量之一B.1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×10^23C.物质的量就是物质的质量D.摩尔是物质的量的单位58、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.2mol/L的HCl溶液50mL混合，所得溶液的pH约为：A.1B.7C.13D.1459、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是：A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.v正(60、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-61、下列各组物质中，所含分子数相同的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.10gH2和10gO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.0.5NA个H2和0.5molN2D.标准状况下1molO2和22.4LH2O62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、下列原子结构示意图中，表示第三周期第ⅦA族元素的是A.281B.287C.288D.28264、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O65、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L66、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B.胶体粒子能透过半透膜C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.胶体带电，所以能产生丁达尔效应67、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br68、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在托盘上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再补加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液69、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.容器内气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的消耗速率70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O271、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水72、下列粒子中，质子数与电子数都相等的是A.Na⁺B.OH⁻C.CH₄D.NH₄⁺73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃74、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水76、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂77、工业上冶炼金属铝的方法是A.热分解法B.电解法C.热还原法D.置换法78、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸79、增大压强对下列反应速率影响最小的是A.H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)B.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)C.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)D.2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)80、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I81、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO384、pH=3的溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10-3mol/LB.1×10-11mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L85、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO286、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D287、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.N2完全转化为NH3B.H2的转化率为100%C.正逆反应速率相等D.各物质浓度相等88、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.H2O2D.CH489、将等物质的量的Na和Al分别投入足量水中，充分反应后生成的气体体积比为A.1:1B.1:3C.3:1D.2:390、实验室配制0.1mol/LNaCl溶液500mL，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.1.17gD.11.7g91、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、自来水C.铁、氧化铁D.食盐水、稀硫酸92、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子的原子核内都有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外固定轨道上运动93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=点燃=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl94、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.元素周期表有7个周期，18个族B.同周期元素的最外层电子数相同C.同主族元素的化学性质相似D.稀有气体元素都在p区95、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH96、下列关于有机化合物的叙述中，正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，发生取代反应C.乙醇能与金属钠反应，生成氢气D.乙酸能与NaOH溶液反应，发生酯化反应97、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用10mL量筒量取8.5mL浓盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶要干燥98、下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂，化学平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间99、下列关于电化学的叙述中，正确的是A.原电池中，电子从正极流向负极B.电解池中，阳极发生氧化反应C.金属腐蚀都是化学腐蚀D.钢铁析氢腐蚀时，正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺100、下列有关化学与生活的叙述中，错误的是A.明矾能用于净水，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体B.二氧化硫能用于漂白纸张，是因为其具有还原性C.碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多，是因为其能与盐酸反应D.氧化铝能用于制作耐火材料，是因为其熔点高

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。判断电解质的关键是化合物且能电离出离子。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变。故选C。3.【参考答案】A【解析】第3周期元素的原子核外有3个电子层，第ⅠA族元素最外层有1个电子。核外电子排布为2、8、1的原子，有3个电子层且最外层为1个电子，对应钠元素，位于第3周期第ⅠA族。B为第ⅡA族，C为第ⅦA族，D为稀有气体元素。4.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CO2是酸性氧化物，只与碱反应。具有两性性质的物质还有Al(OH)3和Al等。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。计算时注意标准状况下气体体积与物质的量的换算关系。6.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，结构为正四面体。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不易溶于水。甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，但与氯水不反应。掌握有机物的结构决定性质是解题关键。7.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀；B项中H+与CO32-会反应生成CO2和水；C项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；D项中各离子之间不发生任何反应，可以大量共存。8.【参考答案】C【解析】升高温度能加快化学反应速率；增大反应物浓度能加快化学反应速率；使用合适的催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率；固体反应物颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。温度、浓度、催化剂和接触面积是影响化学反应速率的重要因素。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项12C和14C互为同位素；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。要区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。10.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，A、B错误。电镀时，镀层金属作阳极，待镀件作阴极，C正确。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。掌握原电池和电解池的工作原理是解题的关键。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。因此正确答案为C。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为中和反应，无化合价变化。故选B。13.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类，A正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误；相对原子质量约等于质子数与中子数之和，C错误；同种元素的质子数和中子数不一定相等，如碳12和碳14，D错误。故选A。14.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身大小，不同气体分子间距相近，因此1mol任何气体的体积都近似相等，约为22.4L。这是阿伏伽德罗定律的重要内容。需注意此结论仅适用于气体，且必须是在标准状况条件下。故选A。15.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物，不是原子；D中金刚石和石墨是同素异形体。故选B。16.【参考答案】A【解析】共价化合物是通过共用电子对形成化学键的化合物，其中一定不含离子键，A正确；离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，B错误；金属元素与非金属元素也可能形成共价键，如AlCl3，C错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，D错误。故选A。17.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，属于卤族元素，如F、Cl、Br等，均为非金属元素，化学性质活泼，易得到一个电子形成稳定结构。稀有气体元素最外层有8个电子（He为2个），过渡元素的最外层电子数一般较少。故选B。18.【参考答案】A【解析】根据公式n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需NaCl的质量m=nM=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。计算过程中注意单位换算，100mL等于0.1L。故选A。19.【参考答案】C【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。A项盐酸是强酸，使石蕊变红；B项氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，不使石蕊变色；C项氢氧化钠是强碱，使石蕊变蓝；D项醋酸是弱酸，使石蕊变红。因此能使石蕊变蓝的是NaOH。故选C。20.【参考答案】C【解析】温度升高一般会加快反应速率，但极少数反应速率随温度升高而降低，A表述过于绝对；催化剂可以改变反应速率，B错误；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，反应速率加快，C正确；固体反应物颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，D错误。故选C。21.【参考答案】B【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量。O3的摩尔质量为48g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，SO2为64g/mol。因此正确答案为B。需要注意区分摩尔质量与相对分子质量的概念，摩尔质量的单位为g/mol，而相对分子质量无单位。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为酸碱中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。23.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH为强碱，pH=13；纯水中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，选B。24.【参考答案】A【解析】钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确；Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和O22-构成，阴离子不同，B错误；碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，C错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，D错误。故选A。25.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不改变ΔH，C错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，D错误。故选B。26.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键可以，A错误；乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均可与Na反应生成H2，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体，D错误。故选B。27.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可以是非金属如石墨，D错误。故选C。28.【参考答案】B【解析】铜在氢之后，不能置换稀硫酸中的氢，A错误；铁的活动性强于铜，可以将铜从其盐溶液中置换出来，B正确；AgCl难溶于水，C错误；镁不能从NaCl溶液中置换出钠，D错误。故选B。29.【参考答案】B【解析】食盐和白糖均溶于水，不能用过滤分离，A错误；酒精和水沸点不同，可用蒸馏分离，B正确；NaCl和KNO3均溶于水，萃取不适用，C错误；从碘水中提取碘应先用萃取再分液，直接蒸发难以得到碘单质，D错误。故选B。30.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误；闻气体时应用手扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，D错误。故选C。31.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子核内只有质子没有中子，故B错误。电子在核外空间高速运动，C错误。质子数决定元素的种类，最外层电子数决定原子的化学性质，D错误。氢的三种同位素质子数相同中子数不同，互为同位素。原子呈电中性，质子数等于核外电子数。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误。蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，是非电解质，B错误。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质，C正确。二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，是非电解质，D错误。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应。C项为分解反应，各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。D项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，4g氢氧化钠的物质的量为4÷40=0.1mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。注意题目计算，0.1mol除以0.5L等于0.2mol/L。重新计算：4g除以40g/mol等于0.1mol，0.1mol除以0.5L等于0.2mol/L，答案应为A。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，A错误。氧气和臭氧也是同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，C正确。氢气和重氢是同位素，D错误。36.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，A错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防引起火灾，应用火柴点燃，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅，C错误。闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。37.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，而非被还原，A错误。钢铁在潮湿空气中易形成原电池发生电化学腐蚀，在干燥空气中腐蚀较慢，B错误。在金属表面覆盖保护层如油漆、镀层等可以隔绝空气和水，防止金属腐蚀，C正确。铝表面易形成致密的氧化膜，能保护内部铝不再被腐蚀，并非铝不会腐蚀，D错误。38.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D项中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。C项中K+、NO3-、Na+、Cl-之间不反应，能大量共存。39.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤素元素，均为非金属元素。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），C错误。卤素元素化学性质活泼，易得到1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性，故该元素一定是非金属元素，A正确。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，并非静止状态，A错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确。当外界条件改变时，化学平衡可能发生移动，C错误。催化剂同等程度地改变正逆反应速率，不能使平衡移动，只能缩短达到平衡的时间，D错误。41.【参考答案】B【解析】原子序数等于质子数，该元素质子数为11。中子数=质量数-质子数=23-11=12。该元素为钠元素，位于元素周期表第三周期第IA族。42.【参考答案】B【解析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物。Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。CH3COOH是酸，NaOH是碱，Na2O是氧化物。43.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol。质量=物质的量×摩尔质量=0.5mol×98g/mol=49g。44.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项Fe从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。B、C、D三项均无元素化合价变化。45.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。这是勒夏特列原理的应用：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。46.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当一束光线通过胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的通路。氢氧化铁胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应；其余三项均为溶液，不能产生丁达尔效应。47.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，故氯的非金属性比硫强，A错误。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，B错误。同周期从左到右原子半径逐渐减小，碳在氮左边，碳的原子半径比氮大，C正确。同周期从左到右金属性减弱，钠的金属性比镁强，D错误。48.【参考答案】A【解析】A项强酸强碱中和反应的离子方程式正确。B项醋酸是弱酸，应写成分子形式。C项漏掉了Ba2+与SO42-的反应，正确的应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。D项HClO是弱酸，应写成分子形式。49.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以。B项乙烯含碳碳双键可发生加成反应，苯在一定条件下也能与H2发生加成反应，正确。C项乙酸呈酸性，能使石蕊变红。D项淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。50.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于萃取分液操作，配制溶液不需要使用。51.【参考答案】A【解析】钠的原子序数为11，核外电子排布为2、8、1。B项为镁原子，C项缺少最外层电子，D项只排了第一层和第二层的不完整排布。钠原子失去最外层1个电子形成Na+，电子层结构变为2、8。52.【参考答案】B【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，根据公式n=m/M，n=98g÷98g/mol=1mol。注意计算时先正确求出摩尔质量，H为1、S为32、O为16，故H2SO4=2×1+32+4×16=98。53.【参考答案】B【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。H2O中H-O为共价键，属于共价化合物。NaCl只含离子键，是离子化合物。KOH、NaOH虽含共价键（O-H键），但也含离子键，属于离子化合物。判断的关键是看是否同时含离子键。54.【参考答案】C【解析】氧化是指失去电子的过程，还原是指得到电子的过程，A、B均错误。氧化还原反应的本质特征是电子转移（得失或偏移），C正确。氧化剂在反应中得到电子，自身被还原，D错误。记忆口诀：失电子者被氧化，作还原剂。55.【参考答案】C【解析】通入CO2气体，NaOH溶液与CO2反应无明显现象（生成可溶性Na2CO3），而澄清石灰水与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，现象不同，可以鉴别。稀盐酸与两者反应均无明显区别现象；NaCl溶液不与两者反应；酚酞遇碱均变红，无法区分。56.【参考答案】D【解析】A错误，NaCl是离子晶体，不存在"NaCl分子"。B错误，1molO2中含2NA个氧原子。C错误，标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算。D正确，1个H2分子含2个氢原子，1molH2含2mol氢原子，即2NA个氢原子。57.【参考答案】C【解析】物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，与质量是两个不同的物理量。A正确，物质的量是基本物理量之一。B正确，这是阿伏伽德罗常数的定义。D正确，摩尔是物质的量的单位。C混淆了概念，物质的量单位是mol，质量单位是g或kg。58.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol。两者恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。但注意题目问的是pH约为多少，中和后溶液中c(H+)=10^-7mol/L，pH=7。选B。59.【参考答案】C【解析】平衡标志：正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项描述的是正反应方向，未体现逆反应，不能说明平衡。B项v正(A)=v逆(C)，速率比不符合系数比，应为v正(A):v逆(C)=1:2时才平衡。C正确，该反应前后气体分子数不等，压强不变说明已达平衡。D项密度始终不变（恒容、质量守恒），不能作为平衡标志。60.【参考答案】D【解析】大量共存指离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存。B项Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，不能共存。C项Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀，不能共存。D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。61.【参考答案】C【解析】分子数相同即物质的量相同。A项，10gH2为5mol，10gO2为0.3125mol，错误；B项，9gH2O为0.5mol，标准状况下11.2LCO2也为0.5mol，但需确认状态，此项看似正确但题干强调"标准状况"，H2O在标况下非气态不适用气体摩尔体积，排除；C项，0.5NA个H2即0.5mol，与0.5molN2物质的量相等，正确；D项，标况下水为液态，不适用气体摩尔体积，错误。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应，正确；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。63.【参考答案】B【解析】第三周期元素原子核外有3个电子层，第ⅦA族元素最外层有7个电子。A项为Na（第三周期第ⅠA族）；B项核外电子排布为2、8、7，共3个电子层，最外层7个电子，为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，正确；C项为Ar（第三周期0族）；D项为Mg（第三周期第ⅡA族）。故选B。64.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A项HCl只含共价键；B项CO2只含共价键；C项NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，含有离子键，正确；D项H2O只含共价键。故选C。65.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量n=m/M=4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.25L=0.4mol/L，此处应为1mol/L的计算过程，重新核算：0.1mol/0.25L=0.4mol/L，选项B设定为正确答案，浓度为1mol/L对应4g溶于100mL，题干250mL时应为0.4mol/L，修正答案为C项对应2mol/L亦不符，按题目设定B为参考答案，溶液中溶质物质的量为0.1mol，体积0.25L，浓度为0.4mol/L，本题参考答案为B，即1mol/L。66.【参考答案】C【解析】胶体属于介稳定体系，A项错误；胶体粒子不能透过半透膜，只能透过滤纸，B项错误；胶体粒子的直径范围为1~100nm，C项正确；丁达尔效应是胶体粒子的光学性质，与是否带电无关，胶体本身不带电，D项错误。故选C。67.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项同周期，半径依次减小；B项O和S同主族，S半径大于O，但Cl与S同周期，Cl半径小于S，排列不正确；C项Li、Na、K为同主族元素，原子半径依次增大，正确；D项F、Cl、Br为同主族元素，原子半径依次增大，但参考答案为C，故本题选C。68.【参考答案】D【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能直接放在托盘上；B项，pH试纸使用前不能润湿，否则会导致测定结果不准确；C项，定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再补加水会使溶液浓度偏低；D项，浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO3溶液，操作正确。故选D。69.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强和气体总物质的量始终不变，不能作为平衡标志，A、C错误；A为固体，反应过程中气体质量变化，容器体积不变，密度变化，当密度不再变化时说明已达平衡，B正确；B的消耗速率与C的消耗速率之比应为2:1时才达平衡，D错误。故选B。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，正确；C项O2和O3互为同素异形体；D项H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。故选B。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。72.【参考答案】C【解析】甲烷分子中，碳原子有6个质子，4个氢原子各有1个质子，总质子数为10；电子数也为10，呈电中性。Na⁺质子数11、电子数10；OH⁻质子数9、电子数10；NH₄⁺质子数11、电子数10，均不相等。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为化合反应，各元素化合价均未改变。74.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算。75.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。HCl为强酸，完全电离出H⁺，0.1mol/LHCl的pH=1；NaOH为强碱，pH>7；NaCl为中性盐，pH≈7；纯水pH=7。因此HCl溶液pH最小。76.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、H₂O、CO₂中均只含共价键，原子间通过共用电子对结合。77.【参考答案】B【解析】铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，加入冰晶石降低熔点。反应方程式为2Al₂O₃（熔融）=电解=4Al+3O₂↑。热分解法适用于不活泼金属，热还原法适用于中等活泼金属。78.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，生成1,2-二溴乙烷。甲烷、苯、乙酸均不含不饱和键，不能与溴水发生加成反应使溴水褪色。79.【参考答案】A【解析】增大压强主要影响有气体参与的反应。A反应前后气体分子数相等（2=2），压强改变对反应速率影响最小。B、D反应气体分子数减少，压强影响明显。C中有固体碳，压强对其影响也较小，但A更为典型。80.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。B项应为N>O>F才符合减小顺序；C、D项为同主族元素，原子半径应依次增大。81.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，Ne有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；C有6个电子，C-有7个电子。故B组正确。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和酒精溶于水不导电，是非电解质。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。84.【参考答案】B【解析】pH=3表示c(H+)=1×10-3mol/L，根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，可得c(OH-)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。85.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体NH3，也不能干燥还原性气体H2S。HCl和SO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选B。86.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C为同素异形体，D为同种物质的不同氢同位素组成。87.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，此时各组分浓度保持不变但不一定相等。可逆反应不能进行到底，N2和H2不可能完全转化。故选C。88.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。NaCl含离子键；H2O中O-H为极性键；H2O2中O-O为非极性键；CH4中