2026年阜阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年阜阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列元素符号书写正确的是A.氯—CLB.铜—CUC.钙—CaD.碳—Cn2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化成水B.铁丝弯曲变形C.食物腐烂变质D.玻璃破碎成渣3、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水4、地壳中含量最多的金属元素是A.氧B.硅C.铝D.铁5、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔D.过滤时，直接将液体倒入漏斗中6、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食醋7、下列关于原子的说法，正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子呈电中性，因为质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在核外电子上8、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是A.氨气B.二氧化硫C.氢气D.氯化氢9、某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是A.氯化钠固体不纯B.量取水时俯视读数C.配制前烧杯内壁有水珠D.装瓶时有少量溶液溅出10、下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是A.木柴架空燃烧更旺，是因为增大了与氧气的接触面积B.吹灭蜡烛的原理是降低蜡烛的着火点C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭D.森林火灾时设置隔离带，是为了移除可燃物11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.乙醇12、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻13、在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，过氧化钠的作用是A.只做氧化剂B.只做还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂14、下列说法正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.金属性：Na＜Mg＜AlC.氢化物稳定性：H₂O＜H₂S＜H₂SeD.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OE.₂＞Al(OF.₃15、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.CO₂D.NH₄Cl16、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，可以提高N₂的转化率D.及时分离出NH₃，平衡向正反应方向移动17、常温下，下列关于0.1mol/LCH₃COOH溶液的说法正确的是A.c(H⁺)=0.1mol/LB.c(CH₃COO⁻)＞c(CH₃COOC.加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH减小D.加水稀释，醋酸的电离程度增大18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能与氯气发生取代反应B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.油脂不能发生水解反应19、下列装置中能构成原电池的是A.锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接B.两个锌片插入稀硫酸中，用导线连接C.铜片和石墨棒插入酒精中，用导线连接D.锌片和铜片分别插入稀硫酸中，没有导线连接20、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解后的热溶液直接转移到容量瓶中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定D.用排水法收集氧气时，待气泡均匀连续冒出时再开始收集21、下列粒子中，带有正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子22、下列物质中，属于单质的是A.H2OB.NaClC.O3D.CO223、下列关于空气的说法正确的是A.空气主要由氧气和氢气组成B.空气中氧气的体积分数约为78%C.稀有气体化学性质很不活泼D.空气污染指数越大，空气质量越好24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精25、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O27、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.KNO₃28、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H₂OC.MgCl₂和Na₂OD.CO₂和NaCl29、标准状况下，11.2L的CO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol30、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏得到的汽油是纯净物31、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量是A.2.9gB.5.85gC.11.7gD.29g32、下列操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用稀盐酸除去Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃33、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳35、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O36、将10g氢氧化钠溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O38、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI39、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2完全转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质浓度相等40、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯41、下列关于金属钠的叙述中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应不放出热量D.钠能与冷水剧烈反应生成氢气42、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手扇动气体使其飘入鼻孔D.称量药品时，将药品直接放在托盘上43、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子与电子上B.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同C.质子数决定元素的种类D.所有原子都含有质子、中子和电子44、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O45、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.第三周期元素最高正价从+1递增到+7D.氟元素没有最高正价46、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，下列说法正确的是A.FeCl3被氧化B.Cu是还原剂C.Fe3+失去电子D.该反应不是氧化还原反应47、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的盐酸C.0.1mol/L的醋酸溶液D.纯水48、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件一定能使反应速率加快的是A.增大容器体积B.降低温度C.增大N2的浓度D.减小压强49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能发生取代反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于加成反应50、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水蒸气C.钠能与水反应，所以钠能保存在水中D.钠的密度比水大51、将0.5mol/L的Na2SO4溶液500mL与0.2mol/L的Na2SO4溶液500mL混合，所得溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.7mol/LC.0.45mol/LD.0.9mol/L52、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应55、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷56、下列试剂中，能用玻璃试剂瓶存放的是A.氢氟酸B.浓硝酸C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸57、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g58、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图为核外电子排布2、8、1D.氯化钠的化学式：NaCl2E.铁在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2=FeCl259、下列实验中，操作和现象都能正确得出结论的是A.将钠放入水中，钠浮在水面并熔成小球，说明钠的密度比水小且反应放热B.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含SO42-C.向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含Cl-D.用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定含Na+不含K+60、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖61、下列各选项中，前者大于后者的是A.沸点：H2O与H2SB.原子半径：Cl与SC.还原性：F-与Cl-D.酸性：H2SO4与HClO462、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.混合气体的密度不再改变B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolCC.混合气体的压强不再改变D.C的生成速率等于C的分解速率且不为零63、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液pH减小B.醋酸的电离度减小，溶液pH增大C.溶液中c(H+)增大，导电能力增强D.醋酸的电离度增大，溶液中c(H+)减小64、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极B.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应C.锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极D.原电池是将电能转化为化学能的装置65、室温下，pH相同的NaOH溶液和氨水，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是A.NaOH溶液B.氨水C.两者相等D.无法确定66、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.NH4+、Na+、OH-、SO42-D.H+、K+、Cl-、NO3-67、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率一定加快B.增大压强，所有化学反应速率都加快C.加入催化剂，一定能加快反应速率D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大68、下列说法正确的是A.油脂、淀粉、蛋白质均属于天然高分子化合物B.可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和乙酸C.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化69、已知反应2SO2＋O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大O2浓度，正反应速率增大，平衡正向移动C.使用催化剂，可以提高SO2的平衡转化率D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大70、下列实验方案能达到实验目的的是A.除去CO2中混有的少量HCl：将混合气体通过足量NaOH溶液B.检验某溶液中含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液C.制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至红褐色D.证明某溶液中含有SO42-：先加BaCl2溶液，再加稀硝酸71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石72、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时用手在瓶口轻轻扇动D.把固体药品直接投入竖直的试管中73、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数一定等于中子数D.原子核内一定含有中子74、下列反应属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.铁D.铜76、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使大多数固体物质的溶解度增大77、下列粒子中，化学性质最稳定的是A.钠原子B.氯原子C.氖原子D.氧原子78、某元素原子的质子数为12，则该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第二周期第ⅠIA族D.第三周期第ⅠA族79、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O83、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和NeC.Cl-和ArD.K+和Ca2+84、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物85、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体86、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液87、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用10mL量筒量取8.5mL水时，仰视读数C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag90、关于有机化合物的下列说法正确的是A.所有有机物都含有碳元素且都能燃烧B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色91、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑92、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定93、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H+[:B.]2-H+C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯原子的结构示意图：E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-94、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，溶液的颜色变化是A.迅速褪色B.不褪色C.颜色变深D.先褪色后恢复95、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.豆浆属于胶体C.液氯属于混合物D.醋酸属于强电解质96、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精97、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O98、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂99、下列各组微粒中，属于同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.Na和Na⁺100、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是：A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液D.将1molNaCl溶于1L水中

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】元素符号的书写原则是"一大二小"。氯的元素符号应为Cl，而非CL；铜的元素符号应为Cu，而非CU；钙的元素符号为Ca，书写正确；碳的元素符号应为C，而非Cn。掌握常见元素的名称与符号对应关系是解题关键，建议通过反复记忆强化掌握。2.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲变形只是形状改变，属于物理变化；食物腐烂变质过程中生成了新的物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。判断物理变化与化学变化的根本依据是有无新物质生成。3.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只由水一种物质组成，属于纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物。区分纯净物与混合物的关键在于判断物质组成是否单一。4.【参考答案】C【解析】地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙等。其中氧和硅是非金属元素，铝是含量最多的金属元素，铁含量排第四位但少于铝。记忆口诀为"养闺女贴给哪家"（氧硅铝铁钙）。注意题目问的是金属元素，不是含量最多的元素，审题要仔细。5.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项液体沸腾可能喷出伤人，试管口不能对着人；D项过滤应用玻璃棒引流，防止液体溅出；C项闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。实验操作安全规范是化学学习的重要内容，必须熟练掌握。6.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和食醋均呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使无色酚酞试液变红。酸碱指示剂的使用是检验溶液酸碱性的常用方法，需记住酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红的规律。7.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但本身由原子核和核外电子构成，A错误；氢原子核内只有质子没有中子，B错误；原子中质子带正电、电子带负电，电量相等电性相反，故原子整体不显电性，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，D错误。原子结构是化学基础知识点，需准确理解各微粒的电性和质量关系。8.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气；氢氧化钠固体具有碱性，不能干燥酸性气体二氧化硫和氯化氢。氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，两种干燥剂均可使用。选择干燥剂的原则是干燥剂与被干燥气体不发生化学反应，这是气体干燥部分的核心考点。9.【参考答案】B【解析】溶质质量分数偏大，可能是溶质增多或溶剂减少。A项氯化钠不纯导致溶质减少，分数偏小；B项俯视读数导致实际量取的水偏少，分数偏大；C项烧杯有水导致溶剂增多，分数偏小；D项装瓶溅出不影响已配好溶液的浓度。配制溶液时误差分析是高频考点，需从溶质和溶剂两个角度考虑。10.【参考答案】B【解析】A项架空木柴增大与氧气接触面积，燃烧更充分，说法正确；B项吹灭蜡烛是利用空气流动带走热量使温度降到着火点以下，着火点是物质固有属性不能降低，说法错误；C项锅盖隔绝氧气可以灭火，说法正确；D项隔离带移除可燃物实现灭火，说法正确。灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气和降温至着火点以下三个途径。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸能导电，但CO₂属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此正确答案为C。12.【参考答案】C【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项中碳酸钙是难溶物，应保留化学式，不能拆成离子；C项正确，生成了难溶的氢氧化铜沉淀；D项中次氯酸是弱酸，应写成分子形式，正确写法为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO。因此正确答案为C。13.【参考答案】C【解析】在Na₂O₂中，氧元素化合价为-1价。反应后部分氧元素化合价升高到0价生成O₂，另一部分降低到-2价生成NaOH。过氧化钠中的氧元素既被氧化又被还原，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。水中各元素化合价未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。因此正确答案为C。14.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞Mg＞Al，A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，B错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性依次减弱，故稳定性H₂O＞H₂S＞H₂Se，C错误；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃，D正确。因此正确答案为D。15.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键（Na⁺与OH⁻之间）和共价键（O与H之间），不符合题意；NaCl中只含有离子键，不符合题意；CO₂中碳原子与氧原子之间只存在共价键，符合题意；NH₄Cl中含有离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）和共价键（N与H之间），不符合题意。因此正确答案为C。16.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，但由于该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，A错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误；催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不能使平衡移动，不能提高转化率，C错误；及时分离出NH₃，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，D正确。因此正确答案为D。17.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，部分电离，因此c(H⁺)＜0.1mol/L，A错误；由于电离程度很小，溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO⁻)，B错误；加入CH₃COONa固体，c(CH₃COO⁻)增大，电离平衡逆向移动，c(H⁺)减小，pH增大，C错误；加水稀释促进弱电解质的电离，电离程度增大，D正确。因此正确答案为D。18.【参考答案】C【解析】甲烷能与氯气发生取代反应，但乙烯与氯气发生的是加成反应，A错误；苯分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸（或盐），D错误。因此正确答案为C。19.【参考答案】A【解析】构成原电池需要具备四个条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应。A选项中锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极H⁺得电子，有电解质溶液稀硫酸，用导线连接形成闭合回路，能构成原电池；B选项两电极材料相同，不能形成电势差；C选项酒精是非电解质，不能导电；D选项没有形成闭合回路。因此正确答案为A。20.【参考答案】D【解析】NaOH固体易潮解且具有强腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上，A错误；溶液溶解后需冷却至室温再转移到容量瓶中，防止容量瓶受热不均而炸裂或体积不准，B错误；pH试纸不能预先润湿，润湿相当于稀释溶液，会使测定结果不准确，C错误；刚开始排出的气体中含有装置内的空气，待气泡均匀连续冒出时再收集，可收集到较纯净的氧气，D正确。因此正确答案为D。21.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，分子不显电性。故选C。22.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。H2O由氢、氧两种元素组成，属于化合物；NaCl由钠、氯两种元素组成，属于化合物；O3只由氧元素组成，属于单质；CO2由碳、氧两种元素组成，属于化合物。故选C。23.【参考答案】C【解析】空气主要由氮气（约占78%）和氧气（约占21%）组成，不含氢气，A错误；氧气约占21%，氮气约占78%，B错误；稀有气体化学性质稳定，很难与其他物质反应，C正确；空气污染指数越大，污染物越多，空气质量越差，D错误。故选C。24.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。25.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，但中子数分别为6和8，属于碳元素的不同核素，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，H₂O和D₂O是不同的化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B是复分解反应，化合价无变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D是酸碱中和反应，化合价无变化。27.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐的水溶液呈中性，NaCl和KNO₃均属于此类。NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性。CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO⁻水解产生OH⁻，使溶液呈碱性。因此选C。28.【参考答案】C【解析】A中NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B中NaOH含离子键和极性共价键，H₂O只含极性共价键，不同；C中MgCl₂和Na₂O都只含离子键，完全相同；D中CO₂含共价键，NaCl含离子键，不同。因此选C。29.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，但本题不涉及质量计算。因此正确答案为0.5mol。30.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；石油分馏得到的汽油是由多种烃组成的混合物。因此B项正确。31.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM计算，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。所需质量m=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g≈2.93g。由于题目选项设置，最接近的答案为5.85g（若按1000mL计则为5.85g）。但按500mL计算应为2.9g左右，本题选项中2.9g最合理，选A。经核对，标准答案应为A，2.9g。

【补充说明】重新核对：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，0.05×58.5=2.925g，答案选A。32.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；焰色反应中Na⁺火焰呈黄色，K⁺火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别；稀盐酸会同时与Na₂CO₃和NaHCO₃反应，不能用于除杂。因此选C。33.【参考答案】C【解析】NH4+质子数为11，电子数为10；OH-质子数为9，电子数为10；H2O质子数等于电子数均为10；Na+质子数为11，电子数为10。水分子是电中性粒子，质子数与电子数相等，故答案选C。34.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故答案选C。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价也未改变；C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变。故答案选C。36.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L，故答案选A。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同一物质的不同形式。故答案选B。38.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2是酸性气体，且不具有强还原性，可以用浓硫酸干燥，故答案选C。39.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，A错误；可逆反应不能完全进行，N2和H2不能全部转化为NH3，B错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。故答案选C。40.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或活泼氢的有机物。甲烷、乙烷均为饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。故答案选C。41.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与水反应剧烈并放出大量热，C错误；钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，但D选项描述不够准确完整，且题干要求选择正确叙述，B选项最为准确，故答案选B。42.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，B错误；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；称量药品时，应使用称量纸或烧杯，不能将药品直接放在托盘上，D错误。故答案选C。43.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，电子质量极小，A错误；同种元素质子数相同，但中子数可以不同，即存在同位素，B错误；质子数（核电荷数）是决定元素种类的唯一因素，C正确；氢的同位素氕原子核中只有1个质子，不含中子，D错误。故选C。44.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键，NH4Cl中含有离子键和N-H共价键，两者均不只含离子键，A、B错误；Na2O是由Na+和O2-构成的离子化合物，只含离子键，C正确；H2O是共价化合物，只含共价键，不含离子键，D错误。故选C。45.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，B错误；第三周期元素最高正价从Na的+1递增到Cl的+7，但氧和氟一般不呈现最高正价，且稀有气体不易形成化合物，C表述不够严谨；氟是电负性最大的元素，没有正价，不存在最高正价，D正确。故选D。46.【参考答案】B【解析】在该反应中，Cu的化合价由0价升高到+2价，Cu失去电子，作还原剂，被氧化，B正确；FeCl3中Fe的化合价由+3价降低到+2价，Fe3+得到电子，FeCl3被还原，作氧化剂，A、C错误；该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误。故选B。47.【参考答案】B【解析】NaOH是强碱，0.1mol/LNaOH溶液pH约为13；盐酸是强酸，完全电离，0.1mol/L盐酸pH为1；醋酸是弱酸，部分电离，0.1mol/L醋酸pH大于1但小于7；纯水pH为7。pH越小酸性越强，盐酸酸性最强，pH最小。故选B。48.【参考答案】C【解析】增大容器体积或减小压强，各组分浓度减小，反应速率减慢，A、D错误；降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，B错误；增大N2的浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，C正确。故选C。49.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，在光照条件下能与氯气发生取代反应，A正确；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化反应，不是取代反应，B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应（取代反应），不是加成反应，D错误。故选A。50.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，在常温下与氧气反应才生成氧化钠，A错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故保存在煤油中以隔绝空气，B正确；钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，C错误；钠的密度比水小，能浮在水面上反应，D错误。故选B。51.【参考答案】C【解析】混合后溶液总体积为1000mL即1L。第一种溶液中Na2SO4的物质的量为0.5mol/L×0.5L=0.25mol，含Na+0.5mol；第二种溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含Na+0.2mol。Na+总物质的量为0.7mol，Na+浓度为0.7mol÷1L=0.7mol/L。故选B。52.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为22g。本题考查气体摩尔体积的基本计算，注意使用标准状况这一前提条件。故选A。53.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此选B。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的改变。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无化合价变化。C项Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应。故选C。55.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O是化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。56.【参考答案】D【解析】氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应生成SiF4，不能用玻璃瓶存放，应保存在塑料瓶中。浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中，但可用玻璃瓶。氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2缓慢反应生成具有粘性的Na2SiO3，使瓶塞与瓶口黏结，应用橡胶塞而非玻璃塞。浓硫酸性质稳定，可用玻璃试剂瓶存放且用玻璃塞。故选D。57.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以11.2LCO2的质量为0.5mol乘以44g/mol等于22g。故选A。58.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应显示氧原子与两个氢原子共用电子对，且氧原子还有两对孤对电子，写法不完整。C项氯化钠中钠为+1价、氯为-1价，化学式应为NaCl。D项铁在氯气中燃烧生成氯化铁而非氯化亚铁，方程式应为2Fe加3Cl2点燃生成2FeCl3。B项钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。故选B。59.【参考答案】A【解析】A项钠浮在水面说明密度比水小，熔成小球说明反应放热且钠熔点低，现象与结论一致。B项产生白色沉淀还可能是Ag+与Cl-生成的AgCl等，不能确定含SO42-，应先加盐酸酸化。C项白色沉淀可能为AgCl也可能为Ag2CO3等，应加稀硝酸检验。D项火焰呈黄色说明含Na+，但钾的黄色火焰会被钠遮挡，检验K+需透过蓝色钴玻璃观察，不能确定不含K+。故选A。60.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应放出氢气，正确。C项淀粉和纤维素虽最简式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。D项蛋白质水解的最终产物是氨基酸，葡萄糖是多糖水解的产物。故选B。61.【参考答案】A【解析】A项水分子间存在氢键，硫化氢分子间只有范德华力，氢键使水的沸点显著高于硫化氢，前者大于后者。B项同周期从左到右原子半径逐渐减小，硫在氯左边，硫原子半径大于氯原子，前者小于后者。C项非金属性F强于Cl，对应阴离子还原性F-弱于Cl-，前者小于后者。D项非金属性Cl强于S，最高价含氧酸酸性HClO4强于H2SO4，前者小于后者。故选A。62.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数不等，但恒容条件下混合气体的总质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误。B项生成A和生成C均为逆反应方向的描述，未体现正逆反应速率相等，不能判断平衡。C项该反应前后气体物质的量改变，压强不变时说明已达平衡，但题干要求选择最佳选项。D项C的生成速率代表正反应速率，分解速率代表逆反应速率，两者相等且不为零说明正逆反应速率相等，是平衡的本质特征，故选D。63.【参考答案】D【解析】醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更显著，导致c(H+)减小，pH增大，A项pH减小错误。稀释后离子浓度降低，导电能力减弱，C项错误。B项电离度应增大而非减小。D项电离度增大且c(H+)减小，符合稀释规律，正确。故选D。64.【参考答案】C【解析】原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中依靠离子定向移动导电，A错误。正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，B项说反了。锌铜原电池中锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，氢离子在铜电极得电子，C正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，D项说反了。故选C。65.【参考答案】B【解析】NaOH是强碱，在水中完全电离；氨水是弱碱，在水中部分电离且存在电离平衡NH3·H2O⇌NH4+＋OH-。pH相同时，氨水的浓度远大于NaOH溶液的浓度。加水稀释相同倍数时，NaOH溶液中OH-浓度按比例减小；而氨水稀释后电离平衡正向移动，继续电离出OH-，补充部分OH-。因此稀释后氨水中c(OH-)更大，pH较大。故选B。66.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。C项NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存。D项H+、K+、Cl-、NO3-之间不发生复分解反应，也不发生氧化还原反应，能够大量共存。故选D。67.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，反应速率一定加快，A正确。增大压强仅对有气体参加的反应速率有影响，对无气体参与的反应几乎无影响，B错误。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，C错误。增大反应物浓度使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误。故选A。68.【参考答案】B【解析】油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，淀粉和蛋白质属于天然高分子，A错误。新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖加热生成砖红色沉淀，与乙酸发生中和反应使沉淀溶解，可以鉴别，B正确。乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使其褪色，C错误。煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误。故选B。69.【参考答案】B【解析】升高温度正、逆反应速率均增大，只是增大的幅度不同，A错误。增大O2浓度，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大，平衡正向移动，B正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误。降低温度正、逆反应速率均减小，D错误。故选B。70.【参考答案】C【解析】A项NaOH溶液不仅吸收HCl，也会吸收CO2，应选用饱和NaHCO3溶液。B项若溶液中本身含Fe3+，直接加KSCN就会变红，应先加KSCN无明显现象再加氯水检验Fe2+。C项将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，加热至红褐色即可，方案正确。D项若溶液含Ag+会干扰，且稀硝酸可氧化SO32-为SO42-，应先加盐酸酸化再加BaCl2溶液。故选C。71.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。72.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应使用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项应先将试管横放，将固体放在管口再慢慢竖立；C项扇闻法可避免直接吸入大量有毒气体，操作正确。73.【参考答案】A【解析】质子数（即核电荷数）决定元素种类，A正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，B错误。电子数与中子数无必然相等关系，如氢原子没有中子，C错误。普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，D错误。74.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是多变一。C项氢气和氧气生成水，符合定义。A为置换反应，B为分解反应，D为复分解反应。75.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。76.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，D正确。77.【参考答案】C【解析】氖原子最外层有8个电子，达到相对稳定结构，化学性质最稳定。钠原子最外层1个电子易失去，氯原子最外层7个电子易得到电子，氧原子最外层6个电子易得到电子，三者化学性质均较活泼。78.【参考答案】B【解析】质子数为12的元素是镁元素，核外电子排布为2、8、2，有三个电子层位于第三周期，最外层有2个电子位于第ⅡA族。故选B。79.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且与水反应，均不能用排水法收集。80.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不电离。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。注意电解质与非电解质的区别关键在于是否在水溶液或熔融状态下能导电，且必须是化合物。金属铜能导电是因为有自由电子，不是电解质。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价改变。83.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。A中Na+核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，也相等。但题目要求选择正确选项，B和A都是正确的组合。本题考察原子和离子的核外电子数计算，注意阳离子失去电子，阴离子得到电子。84.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，C正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，D错误。85.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，质量增加但发生的是物理变化；浓盐酸具有挥发性，质量减小；氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气又能与CO2反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠晶体露置在空气中质量基本不变。注意区分物理变化和化学变化的判断依据。86.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，C错误；对于大多数物质来说，升高温度可以使不饱和溶液变