2026年陕西国防工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年陕西国防工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于弱电解质的是？A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钾2、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为？A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.505×10²³D.1.204×10²⁴3、下列各组微粒中，互为同位素的是？A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.Na和Na⁺D.¹⁶O和¹⁸O₂4、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.H₂+CuO加热Cu+H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O5、下列溶液中，c(OH⁻)最大的是？A.pH=3的盐酸B.pH=7的NaCl溶液C.pH=10的NaOH溶液D.pH=12的Ba(OH)₂溶液6、关于化学键的说法正确的是？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键7、一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是？A.v(N₂)=v(NH₃)B.c(N₂)=c(H₂)=c(NH₃)C.N₂、H₂、NH₃浓度不再改变D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃8、将4.6g金属钠投入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量为？A.4.6gB.8.0gC.16.0gD.4.0g9、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是？A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO10、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的？A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组微粒中，质子数和电子数均相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.CO2和NO213、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素均为金属元素B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.第VIA族元素最高正价为+6D.过渡元素全部位于副族15、常温常压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO216、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-17、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡建立后条件不变则平衡不会移动D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动18、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O19、将0.5mol/L的NaCl溶液500mL与0.2mol/L的NaCl溶液500mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.7mol/LB.0.35mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L20、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大21、下列有关化学用语的表示正确的是A.甲烷的电子式：B.H（四周各一个C.核内中子数为N的R原子：R(N-D.氯离子的结构示意图：+17288E.二氧化碳的结构式：O-C-O22、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.铜丝B.熔融氯化钠C.蔗糖溶液D.氯化钠晶体23、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液导电能力强B.难溶性盐都是弱电解质C.电解质在熔融状态下都能导电D.氯化氢是共价化合物，但在水溶液中能电离24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl25、下列说法错误的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.第ⅠA族元素都是金属元素26、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1027、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Ba^2+、OH-、SO4^2-、K+C.Fe^3+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-28、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡不受温度影响29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体D.用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品30、关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸和乙醇都不能使紫色石蕊试液变色D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.K+和Ca2+D.Li+和Na+33、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si36、下列化合物中，含有极性共价键的是A.NaClB.Cl2C.H2OD.MgO37、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.N2完全转化为NH3C.正逆反应速率均为零D.N2、H2、NH3浓度相等38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨39、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=7的NaCl溶液D.pH=13的NaOH溶液40、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.FeCl3溶液41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水42、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯43、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧分子：3O₂C.铁离子：Fe²⁺D.氧化铝：AlO44、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子中最外层电子数不超过8个，第一层电子数不超过2个，这是原子的化学性质与其关系不大45、下列反应属于化合反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O46、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.升高温度可以使所有物质的溶解度增大D.饱和溶液不一定是浓溶液47、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)₃C.CuOD.CO₂48、下列物质敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体49、在反应2Mg+O₂点燃2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是A.2:1:2B.48:32:80C.24:16:40D.3:2:550、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀C.用Zn、Cu和稀硫酸可以验证Zn、Cu的金属活动性顺序D.铁在氧气中燃烧生成氧化铁51、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外是固定轨道运动52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有极性键的分子一定是极性分子D.熔融状态下能导电的化合物一定含有离子键54、在常温常压下，下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.HClC.O₂D.SO₂55、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.生石灰与水反应56、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.057、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇58、下列关于电解质strongelectrolyte的说法正确的是A.难溶于水的盐一定不是电解质B.电解质溶于水后一定能导电C.强电解质在水溶液中完全电离D.弱电解质的水溶液不导电59、在下列氧化还原反应中，Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂，Fe₂O₃的作用是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂60、下列离子方程式中，书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D.氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO61、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数为NAB.标准状况下，22.4LH2O含分子数为NAC.常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NAD.1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA62、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制容器可长期盛放酸性或碱性食物B.钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C.氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜D.常温下铁与浓硫酸不反应，可用铁罐运输浓硫酸63、关于物质的分类，下列组合完全正确的是A.纯碱、烧碱、生石灰均属于碱B.CO2、SO2、NO2均为酸性氧化物C.盐酸、硫酸、硝酸均为电解质D.淀粉溶液、豆浆、雾均属于胶体64、下列实验操作能达到预期目的的是A.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用激光笔照射鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl65、某元素X原子最外层有6个电子，则X不可能形成的化合物是A.XH2B.XO2C.XO3D.XCl66、下列各组微粒半径大小比较正确的是A.Na+<Mg2+<Al3+B.Cl-<Br-<I-C.O2->F->Na+D.K>Na>Li67、将等物质的量的Na、Mg、Al分别加入足量盐酸中，充分反应后生成氢气的质量之比为A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:268、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变产物的是A.碳与氧气反应B.铁与稀硝酸反应C.钠与氧气反应D.铜与硝酸反应69、已知反应X+Y→M+N为吸热反应，下列说法正确的是A.X的能量一定低于MB.Y的能量一定低于NC.破坏反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量D.该反应不一定需要加热就能进行70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O72、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质子数和中子数都决定元素种类73、常温下，下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO274、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H675、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用过滤方法除去NaCl溶液中的少量Na2SO476、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol77、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属一定能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键79、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH2C.容器内压强不再发生变化D.N2、H2、NH3的浓度相等80、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O82、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO283、下列关于原子的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的种类84、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H22NH3正反应速率增大的措施是A.充入He气使压强增大B.充入N2C.分离出部分NH3D.降低温度85、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液86、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O287、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.CuB.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO288、已知反应A(g)+B(g)C(g)ΔH<0，下列条件有利于C的生成的是A.升高温度、增大压强B.升高温度、减小压强C.降低温度、增大压强D.降低温度、减小压强89、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质几乎完全相同C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中可能含有离子键90、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭D.进行蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近91、常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是A.c(CH3COOB.>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COO-)>c(CH3COOD.>c(H+)>c(OH-)E.>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)F.c(H+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOG.>c(OH-)92、下列化学反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(高温)=CO+H293、标准状况下，某气体的质量为2.8g，体积为2.24L，该气体可能是A.N2B.COC.NOD.O294、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O295、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍能大量共存的离子组是A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-C.K+、Na+、SO42-、OH-D.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-96、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体97、某原电池装置中，负极材料为锌片，正极材料为铜片，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是A.锌片上发生还原反应B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的SO42-向正极移动98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-99、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe2O3E.Cu(OF.2100、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH2D.单位时间内断开1molN≡N键的同时断开3molH-H键

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH₃COOH）在水中仅部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，存在电离平衡，属于弱电解质；氯化钠、硫酸、氢氧化钾均为强电解质，在水中完全电离。判断强弱电解质的关键在于是否完全电离，而非溶解度大小。2.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数N=n×N_A=0.5×6.02×10²³=3.01×10²³，故选B。注意"标准状况"指0℃、101kPa，非标准状况不能用22.4L/mol计算。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，Na和Na⁺是同种元素的原子和离子，¹⁸O₂是分子不是原子，故选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中H从0价升至+1价，Cu从+2价降至0价，属于氧化还原反应；A为复分解反应，B为分解反应无价态变化，D为中和反应，均无化合价变化，故选C。5.【参考答案】D【解析】常温下pH越大，c(H⁺)越小，c(OH⁻)越大。pH=12时，c(OH⁻)=10⁻²mol/L；pH=10时，c(OH⁻)=10⁻⁴mol/L；pH=7时，c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L；pH=3时，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。故pH=12的Ba(OH)₂溶液c(OH⁻)最大。6.【参考答案】D【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键，D正确。离子化合物中可含共价键（如NaOH含O-H共价键），A错误；共价化合物中只能含共价键，不能含离子键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物（如NH₄Cl），C错误。7.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变，C正确。A中速率关系未体现正逆方向；B中浓度相等不是平衡标志；D中消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，未体现逆反应，不能说明达到平衡。8.【参考答案】B【解析】钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。n(Na)=4.6÷23=0.2mol，由方程式知n(NaOH)=0.2mol，m(NaOH)=0.2×40=8.0g。注意溶质是NaOH而非Na，且氢气逸出不计入溶液质量。9.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，与盐酸反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；与NaOH反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃只与盐酸反应，Fe₂O₃和CuO只与盐酸反应，均不与NaOH反应，故选B。10.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行，故选C。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。12.【参考答案】C【解析】A项，Na+有11个质子和10个电子，Mg2+有12个质子和10个电子，质子数不同。B项，O2-有8个质子和10个电子，F-有9个质子和10个电子，质子数不同。C项，NH3有10个质子和10个电子，H2O也有10个质子和10个电子，完全相同。D项，CO2有22个质子和22个电子，NO2有23个质子和23个电子，质子数和电子数均不同。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为中和反应，各元素化合价均未改变。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。14.【参考答案】C【解析】A项，第IA族中氢是非金属元素，故错误。B项，同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故错误。C项，第VIA族元素最外层有6个电子，最高正价为+6价，正确。D项，过渡元素包括副族和第Ⅷ族，不仅限于副族，故错误。15.【参考答案】A【解析】根据n=m/M，等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时H2的物质的量最大，所含分子数最多。此题考查阿伏加德罗定律的应用。16.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的情况是相互反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。17.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误。B选项表述不完整，应为正逆反应速率相等且不为零，单独说正逆反应速率相等不够准确。C正确，条件不变时平衡状态保持不变。D错误，升高温度使平衡向吸热反应方向移动，具体方向取决于反应的热效应，故错误。18.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键，即相同非金属元素原子间通过共用电子对形成的化学键。A项HCl中H-Cl为极性键。B项NaCl为离子键。C项O2中两个氧原子之间形成非极性共价键，正确。D项H2O中H-O为极性键。判断依据是成键原子是否相同。19.【参考答案】C【解析】混合前后溶质的物质的量守恒。第一种溶液中NaCl物质的量为0.5mol/L×0.5L=0.25mol，第二种溶液中NaCl物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol，混合后总物质的量为0.35mol，总体积约为1L，所以混合后浓度为0.35mol/L。但考虑到混合后体积可能有微小变化，实际约为0.3mol/L左右，故选C。20.【参考答案】C【解析】A项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，在常温下与氧气反应才生成氧化钠，故错误。B项，钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，故错误。C项，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，正确。D项，钠的密度比水小，所以钠浮在水面上反应，故错误。21.【参考答案】C【解析】甲烷电子式中碳原子周围应有8个电子，A错误；原子符号应为质量数在左上角，B格式有误；二氧化碳结构式为O=C=O，D错误；氯离子质子数17，核外电子排布为2、8、8，C正确。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质；蔗糖溶液不导电且蔗糖是非电解质；氯化钠晶体虽为电解质但不导电；熔融氯化钠既是电解质又能导电，选B。23.【参考答案】D【解析】导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无必然联系，A错误；硫酸钡等难溶盐是强电解质，B错误；共价化合物如氯化氢熔融状态不导电，C错误；氯化氢是共价化合物，溶于水能电离出氢离子和氯离子，D正确。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D无化合价变化，选C。25.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，A正确；同主族从上到下金属性增强，B正确；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，C正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，D错误。26.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的耗氧量通式为x+y/4。等物质的量时，耗氧量与(x+y/4)成正比。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5，因此C4H10耗氧最多，选D。27.【参考答案】C【解析】A中H+与CO3^2-反应生成CO2和水；B中Ba^2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与OH-生成沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O；C中各离子间不发生反应，能大量共存，选C。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时v(正)=v(逆)，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；温度改变会使平衡移动，D错误。29.【参考答案】C【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，B错误；C操作正确；D应左盘放药品右盘放砝码，D错误。30.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气发生取代反应，A错误；乙醇含羟基，能与钠反应生成氢气，B正确；乙酸呈酸性，能使石蕊变红，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，D错误。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】B【解析】O2-和F-的电子层结构相同，核外都有10个电子，电子排布均为2、8。A项Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但两者电子层结构不同（Na+为2、8，Mg2+也为2、8），实际上两者相同；重新分析，C项K+有18个电子（2、8、8），Ca2+也有18个电子（2、8、8），两者相同。正确答案为B，O2-和F-均为10电子微粒且电子层结构相同。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化，均不属于氧化还原反应。35.【参考答案】A【解析】铝具有两性，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜不能与盐酸反应；硅能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。此题考查常见金属的化学性质，铝及其化合物的两性是常考知识点。36.【参考答案】C【解析】极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键。H2O分子中氢原子与氧原子之间形成极性共价键。A项NaCl和D项MgO含有离子键；B项Cl2分子中氯原子与氯原子之间形成非极性共价键。此题需区分离子键、极性共价键和非极性共价键的概念。37.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应进行压强逐渐减小，当压强不再变化时说明反应达到平衡状态。B项可逆反应不能完全进行；C项化学平衡是动态平衡，正逆反应速率不为零；D项各物质浓度相等不能作为平衡标志。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项互为同素异形体。此题需区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。39.【参考答案】A【解析】pH越小，c(H+)越大。pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L；pH=3的醋酸中c(H+)=0.001mol/L；pH=7的NaCl溶液中c(H+)=10^-7mol/L；pH=13的NaOH溶液中c(H+)=10^-13mol/L。因此pH=1的盐酸中c(H+)最大。注意pH相同的强酸和弱酸，弱酸浓度更大但c(H+)相同。40.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的铁溶解，生成2份质量的氢气，溶液质量增加54份。铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶液质量也减少；与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁粉溶解但无气体放出，需具体分析。综合比较选C。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有可溶性杂质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。本题考查纯净物与混合物的区分，属于化学基本概念。42.【参考答案】C【解析】A项错误，药品不能直接放在托盘上，应放在纸上或玻璃器皿中；B项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项错误，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。C项正确，给液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，防止沸腾时液体溅出。43.【参考答案】B【解析】A项，两个氢原子应表示为2H，H₂表示氢分子或一个氢分子中含有两个氢原子；C项，铁离子应表示为Fe³⁺，Fe²⁺表示亚铁离子；D项，氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式应为Al₂O₃。B项正确，三个氧分子表示为3O₂。44.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有一个质子，没有中子；C项错误，质子数不一定等于中子数；D项前半句正确但结论错误，原子最外层电子数决定元素的化学性质。B项正确，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。45.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；C项是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；D项是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。B项碳与氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"，属于化合反应。46.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物但不是溶液；C项错误，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。D项正确，饱和溶液是指一定温度下不能再溶解该溶质的溶液，与浓稀无关，饱和溶液可能是稀溶液。47.【参考答案】B【解析】NaCl与盐酸和氢氧化钠都不反应；CuO只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；CO₂只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。本题考查常见物质的化学性质。48.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分使质量增加，但属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减小；氢氧化钠固体既能吸收空气中的水分而潮解（物理变化），又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（化学变化），质量增加且发生了化学变化；氯化钠固体敞口放置质量基本不变。49.【参考答案】B【解析】根据化学方程式计算各物质的质量比：2Mg+O₂点燃2MgO，相对分子质量分别为2×24=48、32、2×40=80，所以镁、氧气、氧化镁的质量比为48:32:80，化简为3:2:5。选项A是化学计量数之比而非质量比，选项D是化简后的结果。本题考查根据化学方程式进行有关质量的计算。50.【参考答案】C【解析】A项错误，汞在常温下是液体；B项错误，铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，所以铝比铁更耐腐蚀；D项错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁。C项正确，锌能与稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以验证锌比铜活泼。51.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子（氕）的原子核只有1个质子，没有中子；B项错误，质子数与中子数没有必然相等的关系，例如碳-14有6个质子和8个中子；C项正确，质子和中子的质量远大于电子，电子质量可忽略不计，所以原子质量主要集中在原子核；D项错误，电子在核外不是沿固定轨道运动，而是在核外空间做高速运动，可用电子云描述其概率分布。故选C。52.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气（O₂）和臭氧（O₃）是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，属于同分异构体；C项碳-12和碳-14是同位素，质子数相同中子数不同；D项水和重水是不同的化合物，分子式不同。故选B。53.【参考答案】D【解析】A项错误，离子键也可存在于铵根离子与酸根离子之间，如NH₄Cl不含金属元素但含离子键；B项错误，AlCl₃是共价化合物，含有共价键但含有金属元素；C项错误，CO₂含有极性键但分子是非极性分子，因空间结构对称；D项正确，熔融状态下能导电说明存在自由移动的离子，该化合物必含离子键。故选D。54.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体（如NH₃）和部分还原性气体；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体。A项NH₃是碱性气体，能被浓硫酸吸收；B项HCl是酸性气体，能被碱石灰吸收；C项O₂既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用；D项SO₂是酸性气体，能被碱石灰吸收。故选C。55.【参考答案】C【解析】常见的放热反应包括：活泼金属与酸的反应、燃烧反应、中和反应、化合反应等；常见的吸热反应包括：大多数分解反应、碳与二氧化碳的反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应等。A项锌与稀硫酸反应是典型的放热反应；B项燃烧反应放出大量热；C项该反应是典型吸热反应，反应过程中温度明显降低；D项CaO与水反应放热。故选C。56.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者物质的量相等。NaOH与HCl恰好完全中和：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，常温下pH=7。故选B。57.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键）断裂，加入其他原子或原子团的反应。A项甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；B项乙烷也是饱和烃，不能发生加成反应；C项乙烯含有碳碳双键，能与H₂、Br₂、HCl、H₂O等发生加成反应；D项乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应。故选C。58.【参考答案】C【解析】A项错误，BaSO₄难溶于水但溶于水的部分完全电离，是强电解质；B项错误，某些电解质（如固态NaCl）在熔融状态或水溶液中才能导电，并非溶于水就一定能导电（如AgCl难溶于水）；C项正确，强电解质在水溶液中完全电离成离子；D项错误，弱电解质部分电离，溶液中有离子存在，能够导电，只是导电能力较弱。故选C。59.【参考答案】A【解析】在反应Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂中，Fe元素由+3价降为0价，化合价降低，被还原，所以Fe₂O₃作氧化剂；C元素由+2价升为+4价，化合价升高，被氧化，CO作还原剂。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，具有氧化性。故选A。60.【参考答案】D【解析】A错，碳酸钙为难溶物应写化学式；B错，漏掉Cu(OH)2沉淀生成；C错，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；D正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸不拆。61.【参考答案】C【解析】A错，未指明溶液体积；B错，标准状况下水非气体；C正确，O2和O3均由氧原子构成，16g含1mol氧原子；D错，Fe与稀硝酸反应生成Fe3+，1molFe转移3mol电子。62.【参考答案】C【解析】A错，铝能与酸碱反应；B错，过氧化钠为淡黄色固体；C正确，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；D错，常温下铁与浓硫酸发生钝化，属于化学反应。63.【参考答案】D【解析】A错，纯碱为盐，生石灰为氧化物；B错，NO2不是酸性氧化物；C错，盐酸是混合物，电解质必须是化合物；D正确，三者均为常见胶体。64.【参考答案】C【解析】A错，pH试纸不能润湿；B错，乙醇与水互溶，应用蒸馏法分离；C正确，利用丁达尔效应可鉴别胶体与溶液；D错，NaOH会同时吸收CO2，应选用饱和NaHCO3溶液。65.【参考答案】D【解析】最外层6个电子说明为第ⅥA族元素，常见化合价有-2、+4、+6。A中为-2价，B中为+4价，C中为+6价均可能；D中X显+1价不符合常见化合价规律，故不可能形成XCl。66.【参考答案】B【解析】A错，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，应为Al3+<Mg2+<Na+；B正确，同主族从上到下阴离子半径增大；C错，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，应为Na+<F-<O2-；D正确顺序为K>Na>Li。67.【参考答案】A【解析】设三种金属均为1mol，与盐酸反应的化学方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。1molNa生成0.5molH2，1molMg生成1molH2，1molAl生成1.5molH2，物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3。68.【参考答案】C【解析】A错，氧气充足生成CO2，不足生成CO；B错，铁过量生成Fe2+，硝酸过量生成Fe3+；C正确，钠与氧气无论用量均生成Na2O；D错，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。69.【参考答案】D【解析】AB错，吸热反应是反应物总能量低于生成物总能量，不是某一种物质的比较；C错，吸热反应中断键吸收能量大于成键释放能量；D正确，反应热与反应条件无关，吸热反应可能在常温下进行。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价不变；D中各元素化合价也不变。72.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。中子数决定的是同位素的不同，电子数影响的是离子的带电情况，单独不能决定元素种类。73.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱变蓝。HCl、CO2、SO2溶于水分别生成盐酸、碳酸、亚硫酸，溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D是同系物。75.【参考答案】C【解析】A中氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B中汽油和水互不相溶，应用分液法分离，但汽油密度比水小，分液漏斗分离时汽油在上层，可以分离，但汽油与水分层明显，正确做法是分液，此项表述正确存疑；C中NaCl和KCl焰色反应颜色不同，可以鉴别，正确；D中Na2SO4易溶于水，不能用过滤除去。正确答案为C。76.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选B。77.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙难溶于水，应写化学式；C中氢氧化铜难溶于水，写化学式，反应正确；D中电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。78.【参考答案】C【解析】A中离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；B中共价化合物只含共价键，不含离子键；C中活泼金属与活泼非金属反应时，易形成离子键，正确；D中非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl-之间是离子键。79.【参考答案】C【解析】A中速率关系不符合化学计量数比例；B中生成N2和H2都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应达到平衡；D中浓度相等不代表浓度不变，不是平衡标志。80.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。海水含有氯化钠等多种溶质，是混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A是复分解反应，无化合价变化。B是分解反应，各元素化合价均未改变。D是中和反应，也无化合价变化。故选C。82.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl分子内是共价键，H2O分子内也是共价键，CO2分子内同样是共价键。这三者均为共价化合物，不含离子键。故选C。83.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定了元素的种类。中子数不同形成同位素，核外电子数变化形成离子，质量数是质子数与中子数之和。故A正确，其他选项错误。84.【参考答案】B【解析】充入N2可增大反应物浓度，使正反应速率增大，B正确。充入He气虽使总压强增大，但各组分浓度不变，反应速率不变，A错误。分离出NH3减小生成物浓度，正反应速率不变，C错误。降低温度反应速率减小，D错误。故选B。85.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故HCl溶液pH最小，选A。86.【参考答案】C【