2026年陕西学前师范学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年陕西学前师范学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氯化铁D.二氧化硅2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H和H+3、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴D.6.02×10²²4、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨6、将铁粉加入FeCl₃溶液中，充分反应后溶液中的溶质是A.FeCl₂B.FeCl₃C.FeCl₂和FeCl₃D.Fe和FeCl₂7、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅在常温下易与氧气反应D.玻璃的主要成分是纯碱8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数随浓度变化D.平衡移动后K值一定改变9、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯10、下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.2mol/LMgCl₂溶液C.0.2L0.3mol/LAlCl₃溶液D.1L0.15mol/LKCl溶液11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎13、元素周期表中，第三周期第ⅦA族元素是A.氟B.氯C.溴D.碘14、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧15、将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉16、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状药品17、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH18、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L19、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.CopperC.ZincD.Sodium20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O21、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和D2OB.12C和14CC.O2和O3D.CH4和C2H622、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.2Na与Cl2反应生成2NaClD.NH3与HCl反应生成NH4Cl23、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质在化学反应中只能作还原剂D.非金属单质在化学反应中只能作氧化剂24、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.HCl25、等物质的量的下列物质中，所含原子总数最多的是A.O2B.H2OC.CO2D.CH426、将金属钠投入到盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠在水面四处游动D.烧杯底部产生白色沉淀27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐减弱28、下列化学用语表达正确的是A.CO2的电子式：B.OC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子D.氯化钠的化学式：NaCl2E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-29、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3B.容器内压强不再发生变化C.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率D.容器内气体的密度不再发生变化30、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.乙酸乙酯和乙酸都能使石蕊试液变红C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色31、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，剩余溶液浓度仍为1mol/LC.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏低D.10mL1mol/LH2SO4溶液与10mL3mol/LH2SO4溶液混合，浓度为2mol/L32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-33、将11.2g铁粉投入到足量稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的体积（标准状况）为A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时通常形成离子键35、在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大O2浓度C.减小压强D.加入催化剂36、下列关于金属冶炼的说法正确的是A.电解熔融AlCl3可制备金属铝B.热分解法适用于所有不活泼金属的冶炼C.用CO还原Fe2O3冶炼铁属于热还原法D.金属钠可通过加热NaCl制得37、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.盐水38、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮39、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O═2H₂↑＋O₂↑B.C＋O₂═CO₂C.Zn＋H₂SO₄═ZnSO₄＋H₂↑D.CaCO₃═CaO＋CO₂↑40、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数41、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气42、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.实验室制取气体前，先加药品再检查装置气密性43、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl44、在一定条件下，能与铁发生反应的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硫酸锌溶液D.硅酸钠溶液45、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液46、下列有关pH的说法，正确的是A.pH大于7的溶液一定呈酸性B.pH小于7的溶液一定呈碱性C.pH等于7的溶液呈中性D.pH越大，溶液的酸性越强47、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳48、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是：A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Cl和Cl⁻49、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时，下列叙述正确的是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等B.正逆反应速率均为零C.N₂的转化率不可能达到100%D.反应停止进行50、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O51、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.二氧化硫B.乙烯C.苯D.氯化亚铁溶液52、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是：A.N₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂53、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含金属元素的化合物一定是离子化合物D.稀有气体分子中不含化学键54、将等质量的下列物质分别投入足量稀硫酸中，产生氢气最多的是：A.ZnB.FeC.AlD.Mg55、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.第3周期元素最高正价从+1递增到+756、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃。下列情况能说明反应已达到平衡状态的是：A.SO₂和SO₃的浓度相等B.混合气体的总压强不再发生变化C.SO₂、O₂、SO₃的浓度比为2:1:2D.v(SO₂)=v(SO₃)57、下列关于原子的叙述正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子是化学反应中的最小微粒D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子58、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O259、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.NH4Cl60、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中失去电子C.氧化反应和还原反应可以独立发生D.氧化剂具有氧化性，反应后生成氧化产物61、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水62、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:263、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体64、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中H+向铜片移动65、下列有关化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的符号：Cl-D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-66、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体放在纸上称量B.将溶解后的NaOH溶液直接倒入容量瓶C.定容时仰视刻度线D.使用玻璃棒引流转移溶液67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精68、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl70、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、NO3-D.Ba2+、SO42-、Cl-71、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性弱C.过氧化钠可用于呼吸面具供氧D.钠可保存在水中72、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O273、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上有气泡产生B.锌片上发生还原反应C.电子由铜片流向锌片D.氢离子在锌片上得电子74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O375、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.氮气和氢气不再反应B.氨气的浓度不再改变C.各物质浓度相等D.正逆反应速率均为零76、常温下，某溶液的pH为3，该溶液中氢氧根离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L77、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定原子的化学性质D.核外电子数为零的原子不存在78、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.HClC.NaClD.CO279、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH80、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L81、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与钠反应C.苯分子中含有碳碳双键D.油脂不属于有机物82、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正逆反应速率相等D.N2完全转化为NH383、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.K84、下列关于化学电池的说法正确的是A.干电池属于二次电池B.铅蓄电池放电时电能转化为化学能C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.锂电池不能充电85、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D289、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强90、pH=3的盐酸溶液，其氢离子浓度为A.3mol/LB.1×10^-3mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-7mol/L91、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO292、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na93、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液94、下列有关原子结构的叙述正确的是A.原子核由质子和电子构成B.同位素的质子数相同、中子数不同C.电子在原子核外固定轨道上运动D.原子的质量主要集中在电子上95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体形成的晶体中存在共价键D.金属晶体中存在金属阳离子和自由电子96、下列反应属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂97、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.同温下同溶质的饱和溶液浓度一定相等D.任何物质的溶解度都随温度升高而增大98、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇和乙酸都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色99、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.元素的最高正价都等于其族序数D.非金属性越强其气态氢化物越不稳定100、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从负极经外电路流向正极D.电解池中阳极发生还原反应

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只与盐酸反应，氯化铁只与氢氧化钠反应，二氧化硅只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。2.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Mg2+核外也有10个电子（12-2），两者电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个；Cl有17个电子，Cl-有18个；H有1个电子，H+无电子。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。4.【参考答案】D【解析】过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂。A中水是氧化剂，B中水是还原剂，C不是氧化还原反应。5.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C₄H₁₀）但结构不同，互为同分异构体。A是同位素，C和D是同素异形体，均不符合同分异构体的定义。6.【参考答案】A【解析】铁与氯化铁反应的化学方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，反应后铁粉和FeCl₃均完全消耗，溶液中溶质只有FeCl₂。7.【参考答案】A【解析】硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业。B错：SiO₂不溶于水；C错：常温下硅与氧气反应缓慢，需加热才明显反应；D错：玻璃主要成分是硅酸盐，不是纯碱。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。升高温度可能使K值改变，但改变浓度或压强不会改变K值。9.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸或碱催化下可发生水解反应生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸、乙烯均不能发生水解反应，其中乙醇和乙酸可发生酯化反应。10.【参考答案】C【解析】A中Cl⁻浓度为0.1mol/L；B中Cl⁻浓度为0.4mol/L；C中Cl⁻浓度为0.9mol/L；D中Cl⁻浓度为0.15mol/L。离子浓度与溶液体积无关，只需比较浓度即可，C中Cl⁻浓度最大。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。因此选C。12.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；汽油挥发也是状态改变；玻璃破碎只是形状改变；铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。因此选C。13.【参考答案】B【解析】元素周期表的周期数等于电子层数，主族数等于最外层电子数。第三周期说明有3个电子层，第ⅦA族说明最外层有7个电子，该元素是氯元素（Cl），原子序数为17。氟在第二周期，溴在第四周期，碘在第五周期。因此选B。14.【参考答案】C【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。氕和氘是氢的同位素；一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物；氧气和臭氧虽然也互为同素异形体，但题目要求选一组，选项C正确。15.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液。因此选C。16.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火；B项，加热时试管口不能对着自己或他人；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项，用药匙取用粉末状药品是正确的操作。因此选D。17.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl和MgO是离子化合物，只含离子键；H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键。题目问含有共价键的，H2O是正确答案。18.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，2.24L是0.1mol气体的体积。因此选B。19.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钠（Na）在金属活动性顺序中排在铁、锌、铜的前面，因此钠的金属活动性最强。因此选D。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项是分解反应，各元素化合价未变；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价未变。因此选C。21.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。O2（氧气）和O3（臭氧）均由氧元素组成，但分子结构和性质不同，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是单质；12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；CH4和C2H6是结构相似的不同有机物，属于同系物。本题主要考查对同素异形体概念的理解与辨析。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A中各元素化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应；选项B为酸碱中和反应，无化合价变化；选项C中Na由0价升至+1价，Cl由0价降至-1价，有电子转移，属于氧化还原反应；选项D为化合反应，无化合价变化。因此选C。23.【参考答案】C【解析】离子化合物中除含离子键外，还可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属单质化合时只能失去电子，化合价升高，只能作还原剂，C正确；非金属单质既可能作氧化剂也可能作还原剂，如氯气与水反应时既是氧化剂又是还原剂，D错误。故选C。24.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，碱石灰呈碱性。NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；SO2和HCl均能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。H2为中性气体，既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。因此选C。本题主要考查常见气体的性质及干燥方法的选择。25.【参考答案】D【解析】设各物质的物质的量均为1mol，则O2含2mol原子，H2O含3mol原子，CO2含3mol原子，CH4含5mol原子（1mol碳原子加4mol氢原子）。原子总数最多的是CH4。本题运用物质的量与微粒数关系进行简单计算，考查基本概念的理解应用。26.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水，会浮在水面上；反应放热且钠熔点低，钠会熔成闪亮的小球；反应产生气体推动钠四处游动；反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠溶于水，不会在烧杯底部产生沉淀。白色沉淀描述错误，故选D。27.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于周期表d区和ds区，全部为金属元素，B正确；氦原子最外层只有2个电子，C错误；第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，D正确，但B更符合题意。本题综合考查元素周期表的结构与元素性质的递变规律。28.【参考答案】B【解析】CO2的电子式应为O::C::O，A错误；钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，B正确；氯化钠化学式为NaCl，C错误；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。故选B。本题综合考查电子式、原子结构示意图、化学式和电离方程式的规范书写。29.【参考答案】B【解析】A选项中消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B选项中该反应前后气体分子数不同，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡；C选项中N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2才达平衡；D选项中气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，无法判断平衡。故选B。30.【参考答案】A【解析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者均能与钠反应放出氢气，A正确；乙酸能使石蕊变红，乙酸乙酯呈中性不能使石蕊变红，B错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，C错误；乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能，D错误。故选A。本题综合考查常见有机物的性质。31.【参考答案】B【解析】A选项溶液体积不等于溶剂体积，浓度不是1mol/L；B选项溶液具有均一性，取出部分后剩余溶液浓度不变，正确；C选项俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；D选项两溶液混合后浓度介于1mol/L和3mol/L之间，但不等于简单平均值2mol/L，因体积不一定恰好可加，D错误。故选B。32.【参考答案】D【解析】A选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B选项中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；C选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D选项中四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，能大量共存。故选D。33.【参考答案】B【解析】铁的摩尔质量为56g/mol，11.2g铁的物质的量为0.2mol。反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁与氢气的物质的量之比为1:1，故生成氢气0.2mol。标准状况下氢气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。故选B。34.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH中O-H为共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但为离子化合物，C错误；活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者化合时通常形成离子键，D正确。故选D。35.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；增大反应物O2浓度，平衡正向移动，B正确；该反应气体分子数减少，减小压强平衡逆向移动，C错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。故选B。本题综合考查勒夏特列原理的应用。36.【参考答案】C【解析】AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，A错误；热分解法仅适用于Hg、Ag等极不活泼金属，B错误；CO还原Fe2O3制铁利用还原剂在高温下还原金属氧化物，属于热还原法，C正确；钠很活泼，工业上电解熔融NaCl冶炼，D错误。故选C。37.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂等，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；盐水中含有氯化钠和水，属于混合物。因此选C。38.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均是非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。因此选C。39.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A项为一变多的分解反应；B项碳和氧气生成二氧化碳，符合"多变一"的特点，属于化合反应；C项为置换反应；D项为分解反应。因此选B。40.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别在于质子数不同，因此质子数决定元素的种类。中子数影响同位素，电子数和最外层电子数主要影响化学性质。因此选A。41.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是氧气的特征检验方法。氮气不支持燃烧；二氧化碳也不支持燃烧，常用于灭火；氢气具有可燃性，不具有助燃性。因此选B。42.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，防止失火；B项，给试管加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；D项，应先检查装置气密性，再加药品，防止装置漏气浪费药品。因此选C。43.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。因此选C。44.【参考答案】A【解析】在金属活动性顺序表中，铁位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋H₂SO₄═FeSO₄＋H₂↑。铁不能置换出氯化钠中的钠或氯，也不能置换硫酸锌中的锌（锌比铁活泼），与硅酸钠溶液不反应。因此选A。45.【参考答案】B【解析】溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物，B正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变为不饱和溶液，只有少数物质（如熟石灰）相反。因此选B。46.【参考答案】C【解析】pH的范围通常为0～14。pH＜7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH＝7时溶液呈中性；pH＞7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。A项说反了，应为碱性；B项说反了，应为酸性；D项pH越大碱性越强而非酸性越强。因此选C。47.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态均不导电；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。48.【参考答案】C【解析】O²⁻质子数为8，电子数为10；F⁻质子数为9，电子数为10。两微粒质子数不同。重新分析：O²⁻质子数8，电子数10；F⁻质子数9，电子数10，质子数不同。Na⁺质子数11，电子数10；Mg²⁺质子数12，电子数10，质子数不同。Cl质子数17电子数17，Cl⁻质子数17电子数18，质子数相同电子数不同，选D。49.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，N₂的转化率不可能达到100%。平衡时各物质的浓度不再变化，但不一定相等，A错误；平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误；反应并未停止，D错误。故选C。50.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；H₂O和D₂O是同一种物质的不同同位素组成形式。故选C。51.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质而自身褪色。SO₂具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化；乙烯含碳碳双键，具有还原性，能被氧化；FeCl₂中Fe²⁺具有还原性，能被氧化为Fe³⁺；苯结构稳定，不具有还原性，不能使酸性KMnO₄溶液褪色。故选C。52.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。N₂的摩尔质量为28g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol。因此该气体为N₂。故选A。53.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl₃是共价化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。54.【参考答案】C【解析】等质量金属与足量酸反应产生氢气的量取决于金属的价态与其摩尔质量之比（价态/摩尔质量）。Zn为2/65≈0.031，Fe为2/56≈0.036，Al为3/27≈0.111，Mg为2/24≈0.083。Al的单位质量产生氢气最多。故选C。55.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确；He最外层电子数为2，位于0族，C错误；第3周期中氧无最高正价+6、氟无正价，最高正价并非从+1递增至+7，D错误。故选B。56.【参考答案】B【解析】平衡时各物质的浓度不再变化，但不一定相等，A错误；该反应前后气体分子数不同，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡，B正确；浓度比取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志，C错误；v(SO₂)=v(SO₃)未指明正逆方向，无法判断是否平衡，D错误。故选B。57.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子，B错误；原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中原子不可再分，C正确；原子本身不带电是因为质子数等于核外电子数，正负电荷相等，D错误。58.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；18O2是单质不是原子。故选B。59.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；CO2分子中C与O之间只含共价键；NH4Cl含离子键和共价键。故只含共价键的是CO2。60.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，A错误；还原剂失去电子，发生氧化反应，B正确；氧化反应和还原反应必然同时发生，C错误；氧化剂反应后生成还原产物，D错误。61.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH最大；纯水pH=7。故HCl溶液pH最小。62.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不一定是平衡状态；C中生成N2和H2均为逆反应方向，不能说明正逆速率相等；D中比例恰好为计量数之比不代表平衡。故选B。63.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色，乙烯可以，A错误；乙醇含羟基，能与Na反应生成氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，蛋白质是高分子，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，D错误。64.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，H+在铜片上得电子被还原生成H2。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），阳离子H+向正极（铜片）移动。故A、B、C错误，D正确。65.【参考答案】C【解析】A未给出具体图示无法判断；B中二氧化碳电子式应为O::C::O形式，需注意氧原子周围有8个电子；C中氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，正确；D中硫酸电离应写为H2SO4=2H++SO42-，电荷不守恒，错误。故选C。66.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误；溶解后的NaOH溶液需冷却至室温后再转移，B错误；定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C错误；转移溶液时需用玻璃棒引流，防止液体洒出，D正确。67.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。68.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol，所含分子数为0.5mol乘以阿伏加德罗常数NA，即0.5NA。69.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。70.【参考答案】C【解析】离子能大量共存意味着离子间不发生反应。A中氢离子与氢氧根离子反应生成水；B中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；D中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；只有C中钾离子、钠离子、硝酸根离子之间不发生反应，可以大量共存。71.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误；碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不易分解，碳酸钠热稳定性更强，B错误；过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，C正确；钠能与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中，D错误。72.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键；NaCl只含离子键；H2O只含共价键；O2只含共价键。73.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，A正确B错误；电子由负极锌片经导线流向正极铜片，C错误；氢离子在正极铜片上得电子，D错误。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；金刚石和石墨互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体。75.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，氨气浓度不再改变说明反应达平衡，B正确；平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始量和转化率，C错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错误。76.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)等于1×10^-14，溶液pH为3，则氢离子浓度为1×10^-3mol/L，氢氧根离子浓度等于水的离子积除以氢离子浓度，即1×10^-14除以1×10^-3，结果为1×10^-11mol/L。77.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数决定元素种类，同种元素的质子数相同，B正确。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，C错误。核外电子数可以为零（如H+离子），但中性原子的电子数等于质子数，不为零，D表述不够准确。78.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，HCl和CO2中只含共价键，NaCl中只含离子键。离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间，共价键存在于非金属原子之间。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。80.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。81.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是最简单的烃，只含C、H两种元素，A正确。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的双键，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，D错