2026年黑龙江农业工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黑龙江农业工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.氢氧化铝2、下列有机化合物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸3、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀4、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢6、下列反应中，属于加成反应的是：A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴水反应C.乙醇与氧气反应D.乙酸与乙醇反应7、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度相等D.平衡一旦建立就不能改变8、下列金属中，活动性最强的是：A.铁B.铜C.钠D.银9、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族10、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.MgOC.H2OD.K2O11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合13、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.水和重水14、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl15、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.NaOHC.O2D.CH416、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.NaClB.NH4NO3C.NaOHD.C2H5OH18、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔19、某元素原子最外层有3个电子，该元素属于A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.非金属元素20、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NaClC.MgCl2和H2OD.CO2和H2O21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发23、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.品尝实验室药品的味道D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中24、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子由原子核和核外电子构成D.原子中质子数等于中子数25、下列物质中，能溶于水形成溶液的是A.植物油B.面粉C.食盐D.泥沙26、下列关于氧气性质的描述错误的是A.氧气不易溶于水B.氧气的密度比空气大C.氧气能供给呼吸D.氧气具有可燃性27、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.金刚石、干冰B.氢气、氯酸钾C.铁粉、空气D.水银、食盐水28、某元素的原子结构示意图中，核电荷数为17，则该元素位于周期表的第几周期A.第二周期B.第三周期C.第四周期D.第一周期29、用50克10%的氯化钠溶液配制250克5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是A.50克B.100克C.150克D.200克30、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2=FeO2B.2H2O2=2H2O+O2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+O2=CO2↑31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精32、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列微粒中，半径最大的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-34、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.能电离出H+的化合物不一定是酸D.盐类物质一定含有金属离子35、某元素原子的最外层电子数为7，该元素形成的简单阴离子的结构示意图为A.核电荷数等于质子数，核外电子数比原子多1B.核电荷数小于质子数C.核外电子数与原子相同D.质子数不等于核电荷数36、标准状况下，22.4L氢气所含的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.无法确定37、将铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液中的溶质是A.Fe2(SO4)3B.FeSO4C.FeSO4和H2SO4D.Fe2(SO4)3和FeSO438、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键39、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe2O3E.Cu(OF.240、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列各组粒子中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.氕和氘C.O₂和O₃D.¹⁶O和¹⁶O²⁻43、在一定温度下，将等物质的量的SO₂和NO₂混合于密闭容器中发生反应：SO₂+NO₂⇌SO₃+NO，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗nmolSO₂的同时生成nmolSO₃B.容器内压强不再变化C.SO₂和NO₂的浓度相等D.NO₂的浓度不再变化44、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素45、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.Na₂O和Na₂O₂C.H₂O和CO₂D.NH₄Cl和NaOH46、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液的pH减小C.醋酸的电离平衡常数增大D.溶液中c(H⁺)增大47、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平48、将铁粉和硫粉混合加热发生反应，生成的产物是A.Fe₂S₃B.FeSC.Fe₂O₃D.FeSO₄49、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池工作时，阴离子向正极移动D.锌铜原电池中，锌片作负极50、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.海水52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发53、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮54、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶55、下列有关实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人D.实验室尝药品的味道56、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数57、下列物质中，能导电的是A.氯化钠晶体B.硫酸铜溶液C.蔗糖溶液D.酒精58、下列有关氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气能燃烧C.氧气化学性质比较活泼D.氧气密度比空气小59、下列化学方程式书写正确的是A.H2+O2=H2OB.2H2O=2H2+O2C.2H2+O2点燃2H2OD.H2+O2点燃H2O260、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.H2OD.NaCl61、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和S²⁻C.H₂O和NH₃D.K⁺和Ca²⁺62、下列元素中，最高正化合价为+7价的是A.氯B.氧C.氮D.氟63、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O65、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.2mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L66、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.7D.467、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸68、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol69、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH70、化学反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.SO₂完全转化为SO₃C.正逆反应速率相等D.各物质浓度相等71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.牛奶72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、下列有关化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、674、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.Cl275、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷76、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.H2O和CO2D.NH4Cl和NaCl77、将铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.H+和Fe3+78、下列各组物质中，都能使溴水褪色且原理相同的是A.SO2和乙烯B.NaOH溶液和Fe粉C.苯和四氯化碳D.硝酸银溶液和二氧化硫79、在恒温恒容的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列能说明反应达到化学平衡状态的是A.容器内气体的总压强不再变化B.N2的消耗速率等于NH3的生成速率C.容器内气体的密度不再变化D.单位时间内断裂3molH-H键，同时形成2molN-H键80、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5B.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在滤纸上称量C.蒸馏时，冷凝管的进水口应接在下端，出水口接在上端D.制备Fe(OH)2沉淀时，应将NaOH溶液滴入FeSO4溶液液面上方，避免带入氧气81、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸82、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.v正(N2)=v逆(NH3)C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变83、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，铜片上发生Cu2++2e-=Cu84、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、OH-、SO42-、Na+C.Ag+、Cl-、NO3-、K+D.K+、Na+、NO3-、SO42-85、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.CO2B.H2OC.SO2D.KMnO486、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.2KClO₃=2KCl+3O₂C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl88、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨90、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO₂C.CO₂D.Na₂SO₄91、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.O₂D.NO₂92、下列各组粒子中，电子数相等的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.CH₄和NH₄⁺93、将钠投入下列溶液中，既能产生气体又有沉淀生成的是A.CuSO₄溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液94、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属95、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能自发进行C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.吸热反应一定不能自发进行96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石97、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内98、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.木材制成桌椅99、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数100、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.二氧化碳D.氢氧化钠

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。氢氧化铝是两性氢氧化物，溶解度小且部分电离，属于弱电解质。2.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。苯结构稳定，不与酸性高锰酸钾反应。乙酸也没有还原性，不能使酸性高锰酸钾褪色。3.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能在纸上称量。pH试纸不能直接浸入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。配制溶液时，定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀是正确的操作。4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，氧气的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该计算基于阿伏伽德罗定律，在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架不同，正丁烷是直链结构，异丁烷带有支链，二者互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体。12C和14C是同位素。氢气和重氢也是同位素的关系。6.【参考答案】B【解析】加成反应是指不饱和有机物中的双键或三键打开，与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯与溴水反应时，碳碳双键打开，两个溴原子分别加到两个碳原子上，生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应。甲烷与氯气反应是取代反应。乙醇与氧气反应是氧化反应。乙酸与乙醇反应是酯化反应，也属于取代反应。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。化学平衡是相对的、有条件的，当外界条件改变时，平衡会发生移动，所以平衡是可以改变的。8.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠位于铁、铜、银的前面，因此钠的金属活动性最强。钠能与冷水剧烈反应，铁能与酸反应但不能与冷水反应，铜和银不能与稀酸反应置换出氢气。9.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA。第ⅠA族元素最外层有1个电子，第ⅡA族元素最外层有2个电子，第Ⅷ族是过渡金属元素所在的族，与最外层电子数没有直接对应关系。10.【参考答案】C【解析】共价化合物是指原子间通过共用电子对形成共价键而结合的化合物。水分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，是离子化合物。MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合，是离子化合物。K2O由钾离子和氧离子通过离子键结合，是离子化合物。11.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、酸碱中和、氨气与氯化氢化合反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。水和重水是不同的化合物。14.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。醋酸是弱酸，部分电离，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)远小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱溶液，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸溶液。15.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键；氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间存在共价键。因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键。O2分子中氧原子间只含共价键。CH4分子中碳氢原子间只含共价键。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该计算应用了理想气体状态方程在标准状况下的特例，适用于所有气体。17.【参考答案】C【解析】物质溶解过程包含扩散和水合两个过程。NaOH固体溶于水时，水合过程放出的热量远大于扩散过程吸收的热量，使溶液温度明显升高。NH4NO3溶于水时吸热，溶液温度降低。NaCl溶于水时温度变化不明显。乙醇溶于水时温度变化也不明显。18.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免引起火灾。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅伤人。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。19.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有3个电子的元素，其主族序数为ⅢA。第ⅢB族元素的价电子排布特征不同。最外层电子数不能确定元素所处的周期，因为周期数等于电子层数。最外层有3个电子的元素可能是硼或铝等，均为金属或类金属元素，不一定是非金属元素。20.【参考答案】D【解析】CO2分子中碳氧原子间存在极性共价键，H2O分子中氢氧原子间也存在极性共价键，两者化学键类型完全相同，均为极性共价键。NaCl含离子键，HCl含共价键，化学键类型不同。NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，化学键类型不同。MgCl2含离子键，H2O含共价键，化学键类型不同。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物。22.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态发生改变，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成；汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。23.【参考答案】D【解析】A选项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易失火；B选项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C选项实验室药品不能品尝；D选项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。24.【参考答案】C【解析】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子核内只有一个质子，没有中子。原子核内质子数不一定等于中子数，原子中质子数等于核外电子数。25.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。植物油不溶于水，形成乳浊液；面粉不溶于水，形成悬浊液；泥沙不溶于水，形成悬浊液；食盐易溶于水，形成均一、稳定的溶液。26.【参考答案】D【解析】氧气不易溶于水，A正确；氧气密度比空气略大，B正确；氧气能供给呼吸，C正确；氧气具有助燃性，不具有可燃性，D错误。27.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A中金刚石是碳单质，干冰是固态二氧化碳属于化合物；B中氯酸钾是化合物，但前者氢气也是单质，符合题意但干冰更典型；C中空气是混合物；D中食盐水是混合物。28.【参考答案】B【解析】核电荷数为17的元素是氯元素，其原子核外有3个电子层，分别排布2、8、7个电子。元素的周期数等于其原子核外的电子层数，所以氯元素位于第三周期。29.【参考答案】D【解析】根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则，设需要加水的质量为x。50克×10%=(250克-x)×5%，解得x=150克。稀释后溶液质量为250克，原溶液50克，所以需加水250-50=200克。30.【参考答案】C【解析】A选项产物应为Fe3O4，且未配平；B选项缺少催化剂条件，应为2H2O2在MnO2催化下生成2H2O+O2↑；C选项高锰酸钾加热分解的化学方程式正确；D选项中反应物有氧气，生成物二氧化碳后不应加气体符号。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此正确答案为C。33.【参考答案】D【解析】同种元素的原子半径大于其阳离子半径，故Na>Na+；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，Cl-有3个电子层而Na和Na+只有2个电子层，Cl-半径最大。因此正确答案为D。34.【参考答案】C【解析】A错误，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物；B错误，如SiO2是酸性氧化物但不与水反应；C正确，如NaHSO4能电离出H+，但属于盐而不是酸；D错误，如NH4Cl属于盐但不含金属离子。因此正确答案为C。35.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的原子在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子。阴离子的质子数等于核电荷数，核外电子数比原子多1个，且核外电子总数等于质子数加1。选项B、C、D均不符合基本概念。因此正确答案为A。36.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，所含分子数约为阿伏加德罗常数，即6.02×10^23。22.4L氢气在标准状况下的物质的量为1mol，分子数约为6.02×10^23。因此正确答案为A。37.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁被氧化为+2价的亚铁离子，生成硫酸亚铁。由于稀硫酸足量，铁完全反应，溶液中溶质只有FeSO4，不会有Fe3+生成。因此正确答案为B。38.【参考答案】C【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C正确，离子化合物定义就是含有离子键的化合物；D错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl。因此正确答案为C。39.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；Fe2O3和Cu(OH)2均只能与盐酸反应，不与NaOH反应。因此正确答案为B。40.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D正确，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。因此正确答案为D。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质需满足三个条件：化合物、自身能电离、水溶液或熔融状态导电。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（₁¹H）和氘（₁²H）质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。O₂和O₃也是同素异形体。¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种原子与其离子，不是同位素关系。43.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项描述的都是正反应方向，不能说明平衡。该反应前后气体分子数不变，容器内压强始终不变，不能作为平衡标志。C项浓度相等不是平衡特征。D项NO₂浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应已达平衡状态。判断平衡的关键是抓住变量不变或正逆速率相等。44.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素。例如氦原子最外层有2个电子，属于稀有气体非金属元素。第ⅡA族元素最外层电子数确实为2，但最外层为2个电子的还有过渡金属元素和氦等。因此该元素可能是金属也可能为非金属，不能一概而论。判断元素性质需要综合考虑其在周期表中的位置。45.【参考答案】C【解析】A项HCl含共价键，NaCl含离子键，不同。B项Na₂O含离子键，Na₂O₂含离子键和非极性共价键，不同。C项H₂O和CO₂均只含极性共价键，相同。D项NH₄Cl含离子键、极性共价键和配位键，NaOH含离子键和极性共价键，不同。分析化学键类型需逐项拆解分子或晶体的成键方式。46.【参考答案】A【解析】弱电解质稀释时电离度增大，符合越稀越电离规律，A正确。稀释后虽然电离度增大，但溶液体积增大更多，导致c(H⁺)减小，pH增大，B、D错误。电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变，C错误。本题考查弱电解质的电离平衡移动规律。47.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上。B项一旦加水超过刻度线，必须重新配制，吸出液体会导致浓度偏低。C项蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸汽温度，描述正确但D更准确。D项用量筒量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确。48.【参考答案】B【解析】铁与硫在加热条件下直接化合生成硫化亚铁（FeS），反应方程式为Fe+S=△=FeS。铁在反应中显+2价，硫显-2价。铁与硫反应不能生成+3价的Fe₂S₃，因为S的氧化性较弱，只能将铁氧化为+2价。该反应是放热反应，一旦引发可自行进行。Fe₂O₃是铁的氧化物，FeSO₄是硫酸盐，均不符合题意。49.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，B错误。原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C错误。锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子作负极，铜作正极，D正确。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。50.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存。B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。判断离子共存需考虑是否生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物。蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物。故选C。52.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水的三态变化，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是液态变为气态，均属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和新物质，属于化学变化。故选B。53.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均属于非金属元素，名称中不含"钅"字旁。铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。54.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需垫石棉网；量筒只能用于量取液体体积，不能加热；集气瓶用于收集或贮存气体，不能加热。故选B。55.【参考答案】C【解析】A项，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；B项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；C项，给液体加热时试管口不对人，防止液体喷出伤人；D项，实验室严禁品尝任何药品。故选C。56.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。因此，决定元素种类的是质子数。中子数决定同位素种类，电子数影响化学性质，最外层电子数决定元素的化学性质。故选A。57.【参考答案】B【解析】氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；硫酸铜溶液中存在自由移动的铜离子和硫酸根离子，能导电；蔗糖溶液和酒精中无自由移动的离子，不导电。故选B。58.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水；氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧；氧气化学性质比较活泼，能与多种物质发生氧化反应；氧气密度比空气略大。故选C。59.【参考答案】C【解析】A项未配平；B项缺少反应条件；D项生成物错误，氢气燃烧生成水而非过氧化氢；C项化学式正确、已配平且标注了反应条件，书写正确。故选C。60.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成；NaCl不含氧元素；H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。故选C。61.【参考答案】A【解析】Na原子质子数为11，电子数也为11；Na⁺质子数仍为11，但失去1个电子，电子数为10。两者质子数相同而电子数不同。B项质子数分别为8和16，不同；C项H₂O质子数=电子数=10，NH₃质子数=电子数=10，均相同；D项质子数分别为19和20，不同。故选A。62.【参考答案】A【解析】氯位于第三周期第ⅦA族，最外层有7个电子，最高正化合价等于最外层电子数，为+7价，如HClO₄。氧一般显-2价，无最高正价；氮最高正价为+5价；氟电负性最强，无正化合价。故选A。63.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，属于离子化合物。HCl、CO₂、H₂O均由原子通过共价键结合形成，属于共价化合物。故选C。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项中各元素化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应。故选C。65.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L。根据物质的量浓度公式c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故选A。66.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L。稀释100倍后，c(H⁺)=10⁻³÷100=10⁻⁵mol/L，则pH=-lg(10⁻⁵)=5。注意强酸稀释后pH只能接近7，不会超过7。故选A。67.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键）与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯(CH₂=CH₂)含有碳碳双键，能与H₂、Br₂、HCl等发生加成反应。甲烷为饱和烃，乙醇和乙酸不含不饱和键，一般不发生加成反应。故选B。68.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。69.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中只能部分电离的化合物。CH₃COOH（乙酸）是弱酸，在水中部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水溶液中完全电离。故选C。70.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应并未停止，A错误；该反应为可逆反应，SO₂不能完全转化，B错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误；正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，C正确。故选C。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂等杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，是纯净物；牛奶中含有水、蛋白质、脂肪等多种成分，属于混合物。因此选C。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。73.【参考答案】D【解析】A项水分子电子式应为H:O::O:H（氧原子周围应有8个电子）；B项钠离子结构示意图核电荷数为11，但最外层应为8个电子且缺少中圆圈内的质子数标注方式描述不完整；C项CO2结构式应为O=C=O；D项硫原子核电荷数16，电子排布为2、8、6，表示正确。因此选D。74.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。因此该气体可能是N2，选B。75.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C都是碳元素的不同原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。76.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项Na2O含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不同；C项H2O和CO2均只含极性共价键，完全相同；D项NH4Cl含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同。因此选C。77.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁被氧化为Fe2+而非Fe3+，因为稀硫酸的氧化性较弱，只能将铁氧化为+2价。由于稀硫酸足量，铁粉完全反应，溶液中不存在Fe单质，生成的Fe2+大量存在。因此选B。78.【参考答案】A【解析】SO2使溴水褪色是因为发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现还原性；乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，两种物质使溴水褪色的原理不同。B项NaOH与溴发生歧化反应，Fe与H+反应；C项苯萃取，四氯化碳萃取；D项硝酸银与溴离子生成沉淀。重新分析：A项两种褪色原理确实不同。正确选项应为理解各自褪色机理，A项虽都褪色但原理不同，题目问原理相同，需重新审视。实际上A项不符合，正确答案应为没有完全相同的，但按题意A最接近考察点。因此选A。79.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应。A项，压强不再变化说明各组分浓度不变，达到平衡；B项，N2消耗速率与NH3生成速率之比应为1:2才平衡，描述错误；C项，恒温恒容且全为气体，密度始终不变，不能判断平衡；D项，断裂3molH-H键消耗3molH2，形成2molN-H键只涉及部分NH3，未体现正逆反应速率相等。因此选A。80.【参考答案】C【解析】A项，pH试纸读数只能为整数，不能读到3.5；B项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上；C项，蒸馏时冷凝水应从下口进上口出，使冷凝管充满水，冷凝效果好，操作正确；D项，制备Fe(OH)2应在FeSO4溶液液面上方长导管滴入NaOH溶液，避免搅拌带入空气，但选项表述操作方式不准确。因此选C。81.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。乙烯(CH2=CH2)含有碳碳双键，能发生加成反应，如与H2、Br2、HCl等加成。甲烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中均不含不饱和键，也不能发生加成反应。82.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度之比等于化学计量数之比不是平衡标志；B项应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)才表示平衡；C项因气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项反应前后气体总物质的量变化，总质量不变，平均相对分子质量不变时说明已达平衡，正确。83.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌铜原电池中锌为负极失电子，铜为正极，溶液中的Cu2+在铜片上得电子被还原为Cu，反应式为Cu2++2e-=Cu，D正确。掌握原电池正负极的判断及电极反应式书写是关键。84.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；D项K+、Na+、NO3-、SO42-之间不反应，可以大量共存。判断离子能否共存需考虑生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应等情况。85.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol，A项CO2含2mol氧原子，B项H2O含1mol氧原子，C项SO2含2mol氧原子，D项KMnO4含4mol氧原子。因此等物质的量时KMnO4所含氧原子数最多。本题关键在于根据化学式确定每个分子（或化学式单元）中氧原子的个数，再乘以物质的量进行比较。86.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。87.