2026年雅安职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年雅安职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.NaCl溶于水B.HCl与NaOH反应C.铁钉生锈D.碳酸钙高温分解3、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）A.1molH₂O中含有N_A个氢原子B.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有N_A个Na⁺和N_A个Cl⁻D.1molO₂中含有N_A个氧原子4、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定了元素的种类C.核外电子数决定了原子的化学性质，与质子数无关D.原子中质子数一定等于中子数5、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.同周期元素从左到右，最高正价逐渐升高（不包括D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强6、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.KOHC.H₂OD.Na₂O7、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L8、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻10、下列反应中，属于放热反应的是A.碳与二氧化碳高温反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.氢气在氯气中燃烧D.水的电解11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精12、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂13、原子序数为11的元素在元素周期表中位于A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族14、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢15、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag16、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸17、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中18、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH19、已知某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第七周期D.第七主族20、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.H₂O21、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.CuB.AgC.FeD.Au22、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO223、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图为B.水的电子式为C.HD.二氧化碳的结构式为O=C=OE.氯化钠的化学式为NaCl224、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O28、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO229、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.F-C.O2-D.Mg2+30、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH，该有机物不具有的性质是A.能使溴水褪色B.能发生加成反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变蓝31、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g32、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入少量盐酸B.加入少量NaOH固体C.加热至沸腾D.加入少量NaCl固体33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O34、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.元素周期表有7个周期C.主族元素都是金属元素D.过渡元素位于s区36、下列元素中，原子序数为11的是A.镁B.钠C.铝D.钾37、下列物质中，属于离子化合物的是A.CO2B.NaClC.H2OD.CH438、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L39、下列溶液中，pH值最小的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O42、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.分离出氨气43、下列物质中，能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的是A.NaNO3B.HClC.Na2SO4D.KOH44、下列溶液中，呈碱性的是A.NH4Cl溶液B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.KNO3溶液45、下列说法正确的是A.所有化学反应都放出热量B.催化剂能改变反应的平衡常数C.升高温度可使吸热反应速率加快D.增加反应物浓度会降低反应速率46、下列物质属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.食盐水D.天然气47、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂48、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为850、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₂H₆D.C₆H₆51、将10g氢氧化钠固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.1mol/LC.10mol/LD.4mol/L52、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使化学反应速率增大的是A.降低反应温度B.增大容器体积C.使用催化剂D.减小氮气浓度53、下列关于pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.酸雨的pH小于7C.0.1mol/L盐酸溶液的pH为1D.碱溶液的pH一定大于754、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池正极发生氧化反应C.原电池的负极是较活泼的金属D.原电池工作时，电子从正极流向负极55、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将被称量物放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人56、下列化学反应中，属于置换反应的是A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.2KClO₃=2KCl+3O₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O57、下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.检查装置气密性时，先将导管伸入水中再用手握试管C.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯58、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.饱和溶液一定是浓溶液C.硝酸铵溶于水后溶液温度升高D.稀溶液一定是不饱和溶液59、下列有关化学与生活的说法正确的是A.碳酸氢钠可用于焙制糕点B.用汽油清洗油污是利用乳化作用C.用食醋除水壶中的水垢利用了酸碱中和反应D.用过滤的方法可将硬水转化为软水60、下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B.一氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.二氧化碳能溶于水，可用于制造碳酸饮料D.二氧化碳有毒，含量过多会使人窒息61、下列说法正确的是A.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁B.锌能与硫酸亚铁溶液反应C.铝在常温下不与氧气反应D.铜能与稀盐酸反应生成氢气62、下列化学方程式正确的是A.Fe+O₂$\frac{\triangle}{}$FeO₂B.C+O₂=CO₂C.2Mg+O₂=2MgOD.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑63、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子不带电是因为原子中不存在带电粒子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子核内的质子数一定等于中子数64、下列实验目的能达到的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用紫色石蕊溶液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液C.用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液D.用闻气味的方法鉴别稀盐酸和食盐水65、下列有关摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量B.摩尔质量的单位是g/molC.1mol任何物质的质量等于该物质的摩尔质量D.水的摩尔质量是18g66、下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl⁻的物质的量相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl₂溶液B.50mL1mol/LKCl溶液C.200mL0.25mol/LAlCl₃溶液D.50mL1mol/LNaNO₃溶液67、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl中和生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期B.第IA族元素全部是金属元素C.元素周期表共有18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是869、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂70、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L71、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使溴水褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能使紫色石蕊试液变红D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物72、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（ΔH<0），下列条件能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.增大N₂的浓度73、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生氧化反应C.阳离子移向负极D.正极质量一定减轻74、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.同种元素的原子质子数相同，中子数也相同C.电子云描述了电子在核外空间出现的概率密度D.最外层电子数不超过8个的原子一定是主族元素75、下列关于碱金属元素的叙述正确的是A.碱金属单质都能保存在煤油中B.碱金属的密度都小于水的密度C.碱金属的熔点随原子序数增大而降低D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物76、下列化学用语表示正确的是A.氯离子的电子式：[:Cl:]⁻B.过氧化钠的电子式：Na⁺[:C.]²⁻Na⁺D.乙酸的分子式：CH₃COOHE.硫离子的结构示意图：核内16质子，核外2、8、677、关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化反应和还原反应一定同时发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应78、下列微粒半径大小比较正确的是A.Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺B.O²⁻<F⁻<Na⁺C.K>Na>LiD.S²⁻>Cl⁻>K⁺79、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.金属性：Na<Mg<AlB.非金属性：F>O>NC.原子半径：Cl>S>PD.氢化物稳定性：HCl>H₂S>PH₃80、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻C.H⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺81、关于钠及其化合物的叙述错误的是A.钠长期暴露在空气中最终生成Na₂CO₃B.过氧化钠是淡黄色固体，可用作供氧剂C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.钠燃烧时火焰呈黄色82、下列有关有机化合物的叙述正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.油脂不属于酯类化合物83、下列关于电化学知识的叙述正确的是A.原电池的负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀时正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O═4OH⁻D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气84、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，能提高N₂的转化率D.恒温恒容下充入氩气，平衡不移动85、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B.12C和14CC.金刚石和石墨D.CH3CH2OH和CH3OCH386、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl87、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.CuSO488、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI89、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HNO3D.Ba(OH)290、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag91、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.CH4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH(CH3)CH392、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-93、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.K2SO4溶液94、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水95、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口直接闻97、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮98、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子99、下列物质中，其化学式为CO₂的是A.一氧化碳B.二氧化碳C.氧气D.氮气100、下列说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子的质量主要集中在电子上D.分子由原子构成，所以分子比原子大

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项氯化钠溶于水为物理溶解过程；B项为中和反应，各元素化合价均未改变；C项铁生锈是铁被氧气氧化生成氧化铁，铁元素化合价由0价变为+3价，属于氧化还原反应；D项碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价未变。故选C。3.【参考答案】C【解析】A项，1molH₂O中含有2N_A个氢原子，错误；B项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，1molNaCl中含有1molNa⁺和1molCl⁻，即各含N_A个离子，正确；D项，1molO₂中含有2N_A个氧原子，错误。故选C。4.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，A错误；质子数（核电荷数）决定元素种类，B正确；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，但质子数也影响核外电子排布，C表述不准确；原子中质子数不一定等于中子数，如¹H原子无中子，D错误。故选B。5.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，金属性逐渐增强，B错误；同周期从左到右，除O、F外，最高正价由+1递增至+7，逐渐升高，C正确；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，D错误。故选C。6.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；KOH中钾离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部O—H为共价键，既有离子键又有共价键；H₂O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键；Na₂O是离子化合物，只含离子键。故选C。7.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。故选B。8.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，使溴水褪色，B正确；乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。故选B。9.【参考答案】D【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。10.【参考答案】C【解析】A项碳与二氧化碳反应生成一氧化碳需要高温条件，属于吸热反应；B项氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应；C项氢气在氯气中燃烧释放大量热，属于放热反应；D项水电解需要通电提供能量，属于吸热反应。故选C。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，都属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。13.【参考答案】A【解析】原子序数为11的元素是钠（Na），其核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，最外层有1个电子，因此位于第三周期第ⅠA族。14.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。15.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项正确；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。16.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键（如双键、三键）的特性反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。17.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃；B项实验剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。18.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；MgO是离子化合物，只含离子键；H₂O是共价化合物，分子内氢原子与氧原子之间以共价键结合；NaOH是离子化合物，含离子键和共价键。本题选含共价键的物质，H₂O和NaOH均含共价键，但题目问的是"含有共价键的是"，C选项H₂O只含共价键，是最符合题意的答案。19.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素。第ⅦB族是副族，其价电子排布不同。"第七主族"表述不规范，应表述为"第ⅦA族"。20.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，等物质的量的任何物质所含的粒子数（分子或原子）相同。题干中四种物质的物质的量相等，因此它们所含的分子数也相等。此题考查的是对阿伏伽德罗定律的理解，正确答案是分子数相等，但选项中无此表述。若题目问的是原子数最多，则H₂每个分子含2个原子，O₂每个分子含2个原子，CO₂每个分子含3个原子，H₂O每个分子含3个原子，原子数最多的是CO₂或H₂O。21.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。铜、银、金均排在氢后面，不能与盐酸反应生成氢气；铁排在氢前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。22.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，摩尔质量最小的气体物质的量最大，体积也最大。O2摩尔质量为32，N2为28，H2为2，CO2为44。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。23.【参考答案】C【解析】钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，结构示意图中核外应有两个电子层，共10个电子，A选项表述不完整；水分子中氧原子与氢原子之间形成的是共用电子对，B选项电子式写法不规范；二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C正确；氯化钠中钠显+1价，氯显-1价，化学式为NaCl，D错误。24.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。所需NaCl质量=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=0.585g。本题考查一定物质的量浓度溶液的配制计算。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项是碳元素的两种同位素；B选项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C选项O2和O3是氧元素的同素异形体；D选项金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。26.【参考答案】B【解析】强电解质指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离成Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。27.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、C、D选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，分别属于复分解反应、化合反应和中和反应。28.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强酸性、吸水性，可干燥中性或酸性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。O2、H2为中性气体，CO2为酸性气体，均可用浓硫酸干燥。29.【参考答案】B【解析】各微粒核外电子数分别为：Na+为10个（钠原子11个电子失去1个），F-为10个（氟原子9个电子得到1个），O2-为10个（氧原子8个电子得到2个），Mg2+为10个（镁原子12个电子失去2个）。四种微粒均为10电子结构，电子数相同，答案选B时需注意题目实际考查点，此处应为比较同周期元素离子半径，故选F-半径最大。30.【参考答案】D【解析】该有机物含碳碳双键和羧基。碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色，A、B正确；羧基能与醇发生酯化反应，C正确；羧基显酸性，能使紫色石蕊试液变红而非变蓝，D错误。故选D。31.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，故所需质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。注意题目问的是0.1mol/L而非其他浓度，计算结果对应选项B正确。32.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。加热使温度升高，电离平衡正向移动，水的离子积增大。加入盐酸或NaOH会抑制水的电离，A、B错误。加入NaCl为中性盐，对水的电离无影响，D错误。故选C。33.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A选项为同位素，C选项为同素异形体，D选项为重水与普通水，均不符合题意。故选B。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该计算基于理想气体状态方程，适用于标准状况下的任何气体。故选B。35.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期，B正确。第一周期有2种元素，A错误。主族元素包括金属和非金属，C错误。过渡元素位于d区和ds区，D错误。故选B。36.【参考答案】B【解析】原子序数等于质子数，原子序数为11的元素是钠（Na），其核外电子排布为2、8、1，位于元素周期表第三周期第IA族。37.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物；CO2、H2O、CH4均由共价键结合，属于共价化合物。38.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.5L，浓度c=0.25/0.5=0.5mol/L。39.【参考答案】C【解析】稀硫酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，pH约等于7。酸性最强则pH最小。40.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10）但结构不同，互为同分异构体；A为同素异形体，B为同位素，D也为同素异形体。41.【参考答案】B【解析】B选项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应，其余选项无化合价变化。42.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率；降低温度和减小压强均使反应速率减慢；分离出氨气不影响正反应速率。43.【参考答案】C【解析】Na2SO4与BaCl2反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓；其余选项与BaCl2不反应。44.【参考答案】C【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；NaCl和KNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性。45.【参考答案】C【解析】升高温度可提高分子平均动能，使有效碰撞频率增加，无论是吸热还是放热反应，速率均加快；催化剂只改变速率不改变化学平衡常数。46.【参考答案】B【解析】冰水混合物是由同一种物质水组成，只是存在状态不同，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物。47.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由钠离子和氯离子构成，存在离子键。HCl分子中氢原子和氯原子之间是共价键。H₂O分子中氢原子和氧原子之间是共价键。CO₂分子中碳原子和氧原子之间是共价键。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项是酸碱中和反应，各元素化合价未变。B项是分解反应，各元素化合价未变。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，各元素化合价未变。49.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误。氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体最外层电子数为8，D错误。50.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，每个碳原子都以其余价键与氢原子结合，即烷烃。C₂H₆是乙烷，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃。C₂H₄是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。C₂H₂是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C₆H₆是苯，属于芳香烃，也是不饱和烃。51.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。10g氢氧化钠的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol。溶液体积为250mL即0.25L。物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液体积，即0.25mol除以0.25L等于1mol/L。52.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。降低温度会使分子能量降低，反应速率减小。增大容器体积相当于减小压强，各物质浓度降低，反应速率减小。减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减小。53.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液在常温下呈中性，但温度改变时中性溶液的pH会变化，A错误。酸雨是指pH小于5.6的雨水，不是小于7，B错误。0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，C正确。温度升高时水的离子积增大，中性溶液pH小于7，此时某些碱溶液的pH可能小于7但仍呈碱性，D表述不严谨。54.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池正极得到电子，发生还原反应，B错误。原电池中较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应，C正确。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，D错误。55.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，被称量物应放在左盘，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，B错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，C错误。加热试管中的液体时，试管口不应朝向自己或他人，防止液体溅出伤人，D正确。56.【参考答案】A【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项中锌单质与盐酸反应生成氯化锌和氢气，符合置换反应定义。B项属于分解反应，C项属于化合反应，D项属于复分解反应。57.【参考答案】B【解析】A项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，不可将水倒入浓硫酸，否则会沸腾飞溅；B项检查气密性操作正确；C项闻气味应用手扇闻，不可直接凑近；D项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。58.【参考答案】A【解析】溶液的基本特征是均一性和稳定性，故A正确。饱和溶液与浓稀无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，B、D错误。硝酸铵溶于水吸热使温度降低，C错误。59.【参考答案】A【解析】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使糕点蓬松，A正确。汽油去油污是溶解作用而非乳化，B错误。食醋除水垢是利用酸与碳酸钙等反应，不是中和反应，C错误。硬水软化用煮沸或蒸馏，过滤不能除去钙镁离子，D错误。60.【参考答案】C【解析】A项金刚石和石墨虽都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质差异大；B项一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳才可以；C项二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，正确；D项二氧化碳本身无毒，但不支持呼吸，错误。61.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁而非硫酸铁，A错误。锌的金属活动性比铁强，能将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，B正确。铝在常温下与氧气反应生成致密氧化膜，C错误。铜在氢后，不与稀盐酸反应，D错误。62.【参考答案】D【解析】A项产物应为Fe₃O₄且条件为点燃，错误；B项碳充分燃烧生成CO₂但缺少条件点燃，不正确；C项条件应为点燃且缺少条件；D项配平正确，符合客观事实，气体符号使用正确。63.【参考答案】C【解析】氢原子没有中子，A错误。原子中含有质子（带正电）和电子（带负电），B错误。原子核体积很小但集中了几乎全部质量，C正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，D错误。64.【参考答案】B【解析】氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，A错误。稀硫酸使石蕊变红，氯化钠溶液不能使石蕊变色，可以鉴别，B正确。两种碱都能使酚酞变红，无法鉴别，C错误。两者都无气味，D错误。65.【参考答案】B【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，但不是相对原子质量本身，A错误；B正确；1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，但单位是g，C错误；水的摩尔质量是18g/mol，D错误。66.【参考答案】B【解析】原溶液中Cl⁻的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol。A中Cl⁻为0.1L×0.5mol/L×2=0.1mol；B中Cl⁻为0.05L×1mol/L=0.05mol，符合；C中Cl⁻为0.2L×0.25mol/L×3=0.15mol；D中不含Cl⁻。故选B。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。68.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期，A正确；第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属，B错误；元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，共16个族，C错误；He原子最外层只有2个电子，D错误。故选A。69.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，O与H之间是共价键，既含离子键又含共价键；CO₂只含共价键。故选C。70.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3即溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，主要来自醋酸的电离。酸抑制水的电离，由水电离出的H⁺与水电离出的OH⁻相等，常温下Kw=1×10⁻¹⁴，故c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L，即水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。故选C。71.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，A错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C错误；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。故选B。72.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度反应速率增大但平衡逆向移动；减小压强反应速率减小且平衡逆向移动；使用催化剂能增大反应速率但不影响平衡移动；增大N₂的浓度，反应速率增大且平衡正向移动。故选D。73.【参考答案】B【解析】原电池中，电子从负极经导线流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B正确；阳离子移向正极，阴离子移向负极，C错误；正极是否质量变化取决于电极反应，如铜锌原电池中正极质量增加，D错误。故选B。74.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；同种元素质子数相同但中子数可能不同（同位素），B错误；电子云是描述电子在核外空间出现概率密度的图形，C正确；稀有气体原子的最外层电子数为2或8，不属于主族元素，D错误。故选C。75.【参考答案】C【解析】锂的密度很小，不能保存在煤油中，A错误；铷、铯的密度大于水，B错误；碱金属从上到下熔点逐渐降低，C正确；锂燃烧生成氧化锂，钠燃烧生成过氧化钠，钾及以上生成超氧化物，D错误。76.【参考答案】B【解析】A项氯离子电子式应为带8个电子的最外层，书写不规范；C项CH₃COOH是结构简式，乙酸分子式为C₂H₄O₂；D项硫离子核外应为2、8、8；B项过氧化钠是离子化合物，电子式书写正确。77.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子被还原，A错误；还原剂失去电子被氧化，B错误；氧化还原反应的本质是电子转移，氧化反应和还原反应必然同时进行，C正确；同素异形体之间的转化有单质参加但不是氧化还原反应，D错误。78.【参考答案】A【解析】Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，A正确；O²⁻、F⁻、Na⁺核外电子层结构相同，半径应为O²⁻>F⁻>Na⁺，B错误；K、Na、Li同主族，半径应为K>Na>Li，C正确描述顺序但选项表述反了；S²⁻、Cl⁻、K⁺中S²⁻最大，D错误。79.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，Na>Mg>Al，A错误；同周期非金属性增强，F>O>N虽正确但顺序应是F最强，B表述不够准确；同周期原子半径从左到右减小，P>S>Cl，C错误；非金属性越强氢化物越稳定，D正确。80.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；B中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，Ca²⁺与OH⁻微溶；D中NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O；C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。81.【参考答案】C【解析】钠在空气中最终转化为碳酸钠，A正确；过氧化钠为淡黄色固体，能与CO₂、H₂O反应生成氧气作供氧剂，B正确；碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强，C错误；钠的焰色反应呈黄色，D正确。82.【参考答案】C【解析】苯分子中不含碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊共价键，A错误；乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应，