2026年青岛港湾职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年青岛港湾职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H102、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为83、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.144、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙醇能发生氧化反应生成乙醛D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物5、下列关于实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.进行蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处6、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳8、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O10、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液11、下列粒子中，电子层结构相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和Ca²⁺D.Cl⁻和Ar12、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.CO₂D.H₂O13、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.正反应速率等于零B.各物质浓度相等C.各物质浓度不再变化D.反应已停止14、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化合物中的常见化合价为A.+1B.+2C.-1D.+715、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石17、下列物质溶于水后，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Na2CO318、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀19、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Li>Na>KB.N>O>FC.F>Cl>BrD.Al>Mg>Na20、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO21、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.v生成(B.=2v消耗(C.容器内压强不再变化D.C的物质的量浓度等于A的物质的量浓度E.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB22、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.NaCl溶液23、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1024、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.Fe2+和Cu2+25、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔26、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精27、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na、Na+、Mg2+B.F-、Cl-、Br-C.O2-、F-、Na+、Al3+D.S2-、Cl-、K+、Ca2+28、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3与水反应生成H2SO429、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物30、下列叙述正确的是：A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素可作半导体材料31、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol32、下列有关溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是均一、稳定的混合物33、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔34、下列有关化学用语的表示正确的是：A.水的电子式：B.HC.CO2的比例模型：O=C=O直线形D.钠离子的结构示意图：核内11质子，核外2、8电子E.乙烯的结构简式：CH2CH235、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇能和金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体37、下列元素中，属于第三周期元素的是A.锂B.碳C.钠D.镁38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O39、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变成饱和溶液40、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖41、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数决定元素的种类C.最外层电子数决定原子的质量D.电子在原子核外静止不动42、在恒温恒容条件下，下列反应达到平衡状态的是A.N₂+3H₂⇌2NH₃，压强不再改变B.H₂+I₂⇌2HI，气体颜色不再改变C.CaCO₃⇌CaO+CO₂，气体密度不再改变D.以上都可以43、实验室制取氢气时，下列装置中不可采用的是A.锌粒与稀硫酸反应，用固液常温型装置B.锌粒与稀盐酸反应，用固液常温型装置C.锌粒与浓硫酸反应，用固液加热型装置D.铝片与氢氧化钠溶液反应，用固液常温型装置44、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.过滤时，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁D.蒸发结晶时，应将水分全部蒸干后再停止加热45、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应必须在加热条件下才能进行D.化学反应中的能量变化只能是热能46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.元素周期表有7个周期16个族C.周期表有6个周期16个族D.周期表有6个周期18个族48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO349、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中50、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1051、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子键52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H653、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.溶液是均一、稳定的混合物54、将足量的下列物质分别加入到等体积等浓度的稀硫酸中，反应后溶液pH最大的是A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2SO455、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇不能与钠反应56、下列化学用语书写正确的是A.镁离子的结构示意图：B.水的电子式：H+[:C.]2-H+D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠的原子结构示意图：57、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.空气、液氧C.自来水、蒸馏水D.矿泉水、纯净水58、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl60、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO261、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同D.第VIIA族元素又称稀有气体元素62、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶解在1L水中D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液63、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池的两极必须都是金属64、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇（C2H5OB.乙酸（CH3COOC.甲烷（CH4）D.氯仿（CHCl3）65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨66、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.生铁67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl68、下列说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.所有原子都由质子、中子和电子构成C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似69、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂70、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠可与冷水剧烈反应生成氢气D.钠受热先熔化后燃烧，火焰呈黄色71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键72、常温下，下列溶液一定能使酚酞溶液变红的是A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=1×10⁻⁷mol/L的溶液C.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液D.0.1mol/L的CH₃COOH溶液73、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的消耗速率74、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维D.用BaCl₂溶液检验溶液中是否含有SO₄²⁻75、下列粒子中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O78、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.SO2B.NH3C.Cl2D.CO279、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨80、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时有液体溅出D.摇匀后液面下降再加水81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第VIIA族元素都是非金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数都是883、下列有机物中，常温下呈液态的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙炔84、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入溶液中C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口85、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的电子式：Cl-C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H++CO32-86、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D.氧化还原反应中一定存在电子的得失或偏移87、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.常温常压下，1mol氦气含有2NA个质子C.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.16gO2和O3的混合气体中含有NA个氧原子88、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部是金属元素D.位于金属与非金属分界线附近的元素是优良的半导体材料89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨90、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl91、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、SO42-、CO32-B.Cu2+、K+、OH-、NO3-C.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、SO42-、Cl-92、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成nmolB2，同时消耗nmolABD.单位时间内生成nmolA2，同时消耗nmolB293、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量10.50g氯化钠固体C.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物95、下列原子中，核外电子排布为[Ne]3s²3p⁴的元素是A.碳B.硅C.硫D.硒96、下列物质中，含有极性共价键的是A.H₂B.NaClC.H₂OD.O₂97、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.Fe与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.NH₃溶于水99、1mol某烃完全燃烧生成4molCO₂和5molH₂O，该烃的分子式为A.C₄H₁₀B.C₅H₁₀C.C₄H₈D.C₅H₁₂100、下列元素中，电负性最大的是A.氧B.氮C.氟D.氯

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时比较(x+y/4)值：A项为1+1=2；B项为2+1.5=3.5；C项为3+2=5；D项为4+2.5=6.5。D项消耗氧气最多。2.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中H是非金属元素；B项正确，过渡元素均为金属元素；C项错误，第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱；D项错误，He原子最外层电子数为2。3.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，HCl的物质的量也为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。4.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应；B项错误，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应；C项正确，乙醇催化氧化可生成乙醛，属于氧化反应；D项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物。5.【参考答案】D【解析】A项错误，称量时应左物右码；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；C项错误，pH试纸不能预先润湿，否则会造成测量误差；D项正确，蒸馏时温度计用于测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。6.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃、金刚石和石墨均为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子。故选B。7.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和二氧化碳本身不能电离，是非电解质。故选C。8.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。故选B。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其余三项反应前后各元素化合价均未改变。故选C。10.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH溶液显碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液和Na₂SO₄溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，均不能使酚酞变色。故选C。11.【参考答案】B【解析】O²⁻和F⁻的核外电子数均为10，电子层排布均为2、8，电子层结构相同。Na和Na⁺电子数不同；Mg²⁺为10电子，Ca²⁺为18电子；Cl⁻为18电子，Ar为18电子但电子层结构不完全相同（Cl⁻有三层，Ar也有三层但核电荷数不同，通常认为最外层均为8电子，结构相似，但B项更典型）。故选B。12.【参考答案】B【解析】NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，属于离子化合物，其中NH₄⁺内部N与H之间以共价键结合，因此是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；CO₂和H₂O为共价化合物。故选B。13.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等但不为零，此时各组分浓度保持不变。A项错误，平衡时反应仍在进行；B项错误，浓度相等不是平衡标志；D项错误，平衡是动态平衡。故选C。14.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，从而显-1价。虽然某些元素也可能显正价，但-1价是其最常见的化合价。故选C。15.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Al排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。故选C。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项氧气与臭氧互为同素异形体；C项氕与氘互为同位素；D项石墨与金刚石互为同素异形体。17.【参考答案】D【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，在水中发生水解反应：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液显碱性，pH>7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；HCl和CH3COOH溶于水分别形成强酸和弱酸溶液，pH均小于7。18.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。B项Zn与稀硫酸反应中，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其他三项反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。19.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故N>O>F正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，A项应为K>Na>Li；C项应为Br>Cl>F；D项应为Na>Mg>Al。判断依据是核电荷数增加对电子层的吸引作用增强。20.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。SiO2只与氢氟酸和强碱反应；Fe2O3和CuO均为碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。21.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不相等（1+3≠2），压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态。A项未体现正逆反应速率相等；C项浓度相等不一定是平衡状态；D项描述的都是逆反应方向，无法判断是否平衡。22.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体是电解质，溶于水后电离出自由移动的离子而导电。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；NaCl溶液是混合物，不是电解质本身。23.【参考答案】A【解析】等质量烃完全燃烧，氢元素质量分数越高耗氧量越多。四种烃中CH4含氢质量分数最高（25%），故消耗氧气最多。可通过计算每克烃耗氧量验证：CH4耗氧2g，C2H6耗氧约2.75g，C3H8耗氧约2.73g，C4H10耗氧约2.73g。24.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜排在氢后面，不与稀盐酸反应。因此滤渣中一定含有未反应的铜，可能含有剩余的铁粉。滤液中含有Fe2+，不含Cu2+。25.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止暴沸飞溅；D项操作规范，采用扇闻法避免吸入过多有害气体。26.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。因此选B。27.【参考答案】C【解析】电子层结构相同是指核外电子数相等且排布方式相同。O2-有10个电子，F-有10个电子，Na+有10个电子，Al3+有10个电子，它们的核外电子排布均为2、8，电子层结构相同。A选项中Na有11个电子，Na+和Mg2+各有10个电子，不相同。B选项中各离子电子数不同。D选项中各离子电子数不同。因此选C。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是复分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。因此选C。29.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，D正确。因此选D。30.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，非金属性减弱，C错误。金属与非金属分界线附近的元素如硅、锗等具有半导体性质，D正确。因此选D。31.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量而非质量。因此选A。32.【参考答案】D【解析】饱和溶液与浓稀溶液无必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有多种，如降低温度时溶质质量分数可能不变，B错误。对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升温会析出晶体仍为饱和溶液，C错误。溶液的本质特征是均一性和稳定性，属于混合物，D正确。因此选D。33.【参考答案】D【解析】A操作易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B操作液体沸腾易溅出伤人，试管口应朝向无人处；C操作浓硫酸密度大于水且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，水的密度小会浮在酸上导致液滴飞溅；D操作正确，可防止吸入过多有害气体。因此选D。34.【参考答案】C【解析】A选项水的电子式应表示出氧原子周围的8电子，且应标出孤对电子；B选项描述的是结构式而非比例模型，比例模型应体现原子相对大小；C选项钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，核内11个质子，核外10个电子分两层排布为2、8，正确；D选项乙烯结构简式应写出碳碳双键，应为CH2=CH2。因此选C。35.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯中无双键不能使溴水褪色，A错误。甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，B错误。乙醇含羟基能与钠反应置换出氢气，C正确。淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。因此选C。36.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氢氧化钠是化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子而导电，属于电解质。37.【参考答案】C【解析】元素周期表中第三周期元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩共八种元素。锂和碳位于第二周期，镁虽然也位于第三周期但不是本题最符合题意的选项。钠的原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，位于第三周期第IA族。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中钠元素化合价由0价升高到+1价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价未改变。39.【参考答案】B【解析】溶液的本质特征是均一性和稳定性，属于混合物。A项错误，如硫酸铜溶液为蓝色；C项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；D项错误，对于溶解度随温度升高而降低的物质，升温反而能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙。40.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。乙醇含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃；乙酸含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃；甲烷仅由碳和氢两种元素组成，是最简单的烃；葡萄糖含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃。41.【参考答案】B【解析】原子的构成中，氢原子核内只有质子没有中子，故A错误。质子数决定元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同，故B正确。原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子决定，故C错误。电子在核外空间高速运动，故D错误。42.【参考答案】D【解析】A项反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡。B项碘蒸气有颜色，颜色不变说明碘蒸气浓度不变，达到平衡。C项有固体参与反应，气体密度不变说明气体质量不变，达到平衡。三项均可作为判断平衡的依据。43.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是实验室常用方法，可用固液常温装置。锌与稀盐酸反应也可制取氢气。浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而非氢气，不能用于制取氢气。铝与氢氧化钠溶液反应可生成偏铝酸钠和氢气，可用固液常温装置。44.【参考答案】C【解析】托盘天平使用时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，故A错误。用pH试纸测定溶液pH时，不能将试纸润湿，否则相当于稀释溶液，故B错误。过滤时漏斗下端管口紧贴烧杯内壁可防止液体飞溅，故C正确。蒸发结晶时，当有大量晶体析出时应停止加热，利用余热蒸干，故D错误。45.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热成键放热，二者不相等则伴随能量变化，故A正确。放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，故B错误。吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体反应常温即可进行，故C错误。化学反应的能量变化可表现为热能、光能、电能等，故D错误。46.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。47.【参考答案】B【解析】现行元素周期表共有7个周期，其中第1周期为短周期，第2、3周期也为短周期，第4、5周期为长周期，第6周期为较长周期，第7周期为不完全周期。族共有16个，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族（包含3个纵行）和1个0族。因此选项B正确。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为酸碱中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，无化合价变化；C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。49.【参考答案】C【解析】A项操作容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项使用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，非常危险。50.【参考答案】C【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量的烃燃烧耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH4为1+4/4=2；C2H6为2+6/4=3.5；C3H8为3+8/4=5；C4H10为4+10/4=6.5。注意这里需要重新计算。C3H8耗氧为5mol，C4H10耗氧为6.5mol。因此消耗氧气最多的是C4H10。51.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，D正确。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项1H和2H是同种元素的不同核素，互为同位素；B项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项CH4和C2H6分子式不同，属于同系物。53.【参考答案】D【解析】饱和溶液与浓稀溶液没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，A错误；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂或改变温度，若通过降低温度实现，溶质质量分数可能不变，B错误；气体物质的溶解度随温度升高而减小，C错误；溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物，D正确。54.【参考答案】A【解析】稀硫酸与Na2SO4不反应，溶液呈酸性，pH最小；与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能反应消耗硫酸。等物质的量的这三种物质中，NaOH消耗的氢离子最多（1molNaOH消耗0.5molH2SO4），反应后溶液中OH-过量最多或恰好中和，溶液pH最大。Na2CO3和NaHCO3与硫酸反应后溶液仍可能呈弱碱性或中性，但pH不及NaOH反应后的溶液。55.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B正确；苯分子中不存在典型的碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。56.【参考答案】C【解析】A选项缺少最外层电子数标注；B选项水的电子式应为H:O:H（O周围有8个电子）；C选项二氧化碳为直线型分子，结构式O=C=O正确；D选项钠原子核外电子排布应为2、8、1。故选C。57.【参考答案】A【解析】冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。B项空气和液氧顺序相反；C项自来水和蒸馏水均为混合物和纯净物但顺序颠倒；D项矿泉水和纯净水均为混合物。故选A。58.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量；B项闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，正确；D项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。故选C。59.【参考答案】C【解析】A项为分解反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。60.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，体积最大。故选A。61.【参考答案】B【解析】A项第IA族包含H，H是非金属元素；B项元素周期表确有7个横行即7个周期，正确；C项同一主族元素最外层电子数相同，但化学性质相似而非完全相同，随电子层数增加性质递变；D项第VIIA族是卤族元素，稀有气体元素为0族。故选B。62.【参考答案】A【解析】A项40gNaOH为1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确；B项未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C项1molNaCl溶于1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；D项10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液，浓度也为1mol/L，但A更直接。故选A。63.【参考答案】C【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项电子从负极经导线流向正极；C项较活泼金属易失电子，作负极，正确；D项原电池两极可以一极为金属，另一极为石墨等导电非金属。故选C。64.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A项乙醇含C、H、O三种元素，属于醇类；B项乙酸含C、H、O三种元素，属于羧酸；C项甲烷只含C、H两种元素，属于烃；D项氯仿含C、H、Cl三种元素，属于卤代烃。故选C。65.【参考答案】C【解析】A项12C和13C是同位素，质子数相同中子数不同；B项O2和O3是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，正确；D项金刚石和石墨是碳的同素异形体。故选C。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；生铁是铁碳合金，属于混合物。蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物。故选C。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。68.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，电子质量很小可忽略，原子质量主要集中在原子核上，A正确；氢原子（氕）没有中子，B错误；粒子包括原子、分子、离子等，如水分子和氖原子质子数相同但不属于同种元素，C错误；氦和最外层2个电子的元素化学性质不一定相似，D错误。69.【参考答案】D【解析】由n=m/M可知，等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。四种气体的摩尔质量分别为：O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂为2g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时其物质的量最大，所含分子数最多。70.【参考答案】A【解析】钠易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中，A正确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B错误；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应较剧烈但未到"剧烈"程度描述错误，C正确应排除；D选项描述现象正确但题干问正确的是，综合判断A为最佳答案。71.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误；活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，二者相遇易形成离子键。72.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。A中pH=7为中性，不能使酚酞变红；B中c(H⁺)=10⁻⁷mol/L为中性；C中使石蕊变蓝说明溶液呈碱性，能使酚酞变红；D中醋酸为弱酸，溶液呈酸性，不能使酚酞变红。73.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强和总物质的量始终不变，不能判断平衡，A、C错误；A为固体，反应过程中气体质量变化，体积不变，密度变化，密度不变说明已达平衡，B正确；B的消耗速率与C的消耗速率之比应为2:1时才达平衡，D错误。74.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，A错误；乙醇与水互溶，不能用分液法分离，B错误；羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，可鉴别，C正确；BaCl₂与Ag⁺也能产生白色沉淀，D错误。75.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子。但O原子序数为8，O2-得到2个电子后核外有10个电子；F原子序数为9，F-得到1个电子后核外有10个电子。比较可知各离子电子数相同，但O2-所带负电荷最多，实际考查要点为离子电子层结构判断，正确答案为C。76.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。正确答案为C。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。C中Zn元素化合价从0升高到+2，H元素化合价从+1降低到0，是氧化还原反应。D中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。正确答案为C。78.【参考答案】B【解析】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，呈碱性。SO2是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。NH3是碱性气体，不与碱石灰反应，能用碱石灰干燥。Cl2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。CO2是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。正确答案为B。79.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢元素的两种核素，互为同位素。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正确答案为C。80.【参考答案】B【解析】容量瓶未干燥对结果无影响，因为定容时还需加水。定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高。转移时有液体溅出，溶质减少，浓度偏低。摇匀后液面下降再加水，使溶液体积偏大，浓度偏低。正确答案为B。81.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质或合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，D错误。正确答案为A。82.【参考答案】C【解析