2026年青海卫生职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年青海卫生职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO32、关于物质的量浓度，下列说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有1molNaClB.将40gNaOH溶于1L水得到1mol/LNaOH溶液C.从1L2mol/L硫酸中取出100mL，其浓度为0.2mol/LD.10gNaOH溶于少量水后再稀释到1L，溶液浓度为1mol/L3、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.NaClB.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO4、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-D.CO2的结构式：O-C-OE.Cl-的结构示意图：核电荷数为17，电子层排布为2、8、75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，能使溴水褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体6、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH4和CH3CH3D.正丁烷和异丁烷7、在一定温度下，向某密闭容器中充入SO2和O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列条件中能说明该反应已达到平衡状态的是A.SO2完全转化为SO3B.SO2、O2、SO3的浓度相等C.单位时间内生成nmolSO3的同时消耗nmolSO2D.SO2的浓度不再发生变化8、下列有关金属冶炼的说法正确的是A.铝很活泼，工业上采用热还原法冶炼铝B.铁的冶炼原理是用还原剂在高温下将铁从其氧化物中还原出来C.钠的化学性质活泼，可用热分解法冶炼钠D.所有金属均采用相同的冶炼方法9、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水10、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发11、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶12、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子整体不显电性D.质子带负电13、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热时试管口对着自己C.倾倒液体时标签向着手心D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯14、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.二氧化碳C.过氧化氢D.液态氧15、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.原子核内一定含有中子16、某元素原子的质子数为11，中子数为12，则该原子的相对原子质量约为A.11B.12C.23D.3517、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是纯净物C.溶液中各部分性质相同D.饱和溶液一定是浓溶液18、下列各组物质中，属于同素异形体的是：A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.乙醇和甲醇19、下列化学用语表达正确的是：A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]⁺C.水的电子式：D.HE.CO₂的结构式：O=C=O20、将10gNaCl溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）：A.0.17mol/LB.1.7mol/LC.0.58mol/LD.5.8mol/L21、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键22、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀23、下列各组物质中，既有离子键又有共价键的是：A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.CH₄24、下列关于酸碱理论的说法正确的是：A.阿伦尼乌斯酸碱理论适用于所有溶剂B.布朗斯特酸碱理论认为酸是质子给予体C.路易斯酸碱理论不涉及电子对D.水的离子积常数Kw在任何温度下均为10⁻¹⁴25、下列有机物中，能与钠反应生成氢气的是：A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚26、原电池工作时，下列说法正确的是：A.电子从正极经外电路流向负极B.阴离子向正极移动C.负极发生氧化反应D.正极质量一定增加27、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石28、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发29、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.实验剩余的药品放回原试剂瓶30、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子由质子和中子构成B.原子核带正电荷C.电子在原子核内运动D.原子不显电性是因为质子数等于中子数31、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是：A.HB.O2C.FeD.Cl32、下列物质中，氮元素的化合价最低的是：A.NO2B.N2C.NH3D.HNO333、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是：A.空气、氧气B.自来水、二氧化碳C.冰水混合物、蔗糖D.食盐水、铁粉34、关于分子和原子的区别，下列说法正确的是：A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学反应中，分子可分，原子不可分D.分子间有间隔，原子间没有间隔35、下列粒子中，与钠原子的化学性质最相似的是：A.镁原子B.铝原子C.钾原子D.氖原子36、下列实验现象描述正确的是：A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳37、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇38、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹H₂和²H₂39、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，若缩小容器体积，则A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向正反应方向移动C.NO₂的浓度减小D.N₂O₄的体积分数减小40、下列各组物质中，不能用分液漏斗分离的是A.汽油和水B.苯和水C.四氯化碳和水D.酒精和水41、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙炔与氢气反应42、某元素原子的最外层有3个电子，该元素形成的常见离子是A.M³⁺B.M³⁻C.M⁺D.M²⁺43、下列溶液中加入足量铁粉后，溶液质量会增加的是A.CuSO₄溶液B.FeCl₃溶液C.AgNO₃溶液D.HCl溶液44、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差C.过氧化钠可用作供氧剂D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多45、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻C.使酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.与铝反应放出氢气的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻46、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最多的是A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.HCl47、下列物质中，常温下为气体的是A.溴水B.四氯化碳C.甲烷D.苯48、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照条件下反应C.乙醇在铜催化下被氧化D.乙酸与氢氧化钠溶液反应49、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳51、常温下，pH值为3的溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆53、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中54、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H₂O₂D.NH₃55、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅠB族D.第ⅦB族56、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N₂和H₂不再转化为NH₃C.正逆反应速率相等D.N₂、H₂、NH₃的浓度相等57、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠58、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O60、将少量金属钠投入到CuSO4溶液中，观察到的现象是A.析出红色固体B.析出黑色固体C.产生气泡，生成蓝色沉淀D.无现象61、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物62、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl63、下列各组物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别的是A.CO2和SO2B.O2和CO2C.乙烯和乙烷D.苯和己烯64、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，11.2LO2中含有NA个氧原子65、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在左盘的纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液D.过滤时，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁66、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物67、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石68、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.玻璃破碎69、元素周期表中，钠元素的原子序数是11，则钠原子的核外电子数为A.10B.11C.12D.2370、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶71、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸72、下列金属活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁73、下列气体中，既能用排水法又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.二氧化硫74、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.C+O2=CO2C.2H2O=2H2+O2D.4P+5O2点燃2P2O575、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管内液体加热时试管口不对着自己或他人76、某元素原子最外层有7个电子，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水78、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NAC.常温常压下，18gD2O含有的质子数为9NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NA79、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.实验室用向下排空气法收集氢气后，正放于桌面80、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水蒸气C.钠与水的反应属于置换反应，钠作氧化剂D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜81、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.第三周期元素的最高正价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为882、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨83、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热能的变化B.吸热反应必须在加热条件下才能发生C.放热反应的进行不需要任何条件D.化学反应必然伴随能量变化84、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C.葡萄糖和果糖互为同分异构体D.乙酸和乙醇都不能与水互溶85、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的总物质的量不再改变D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:286、下列关于溶液的说法正确的是A.任何物质的溶解度都随温度升高而增大B.饱和溶液一定是浓溶液C.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸润湿D.中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗87、下列各组微粒中，电子层结构相同且核电荷数不同的是哪一组？A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H和H+88、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)289、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为890、将0.1mol某金属单质与足量稀盐酸反应，生成0.1mol氢气，该金属可能是：A.NaB.MgC.AlD.Fe91、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O392、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用排水法收集NO2气体D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌93、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是：A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等C.混合气体的密度不再发生变化D.SO2的体积分数不再发生变化94、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑95、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池的正极可以用不活泼的金属或导电的非金属96、下列有关化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可以加快反应速率，是因为降低了反应的活化能B.增大反应物浓度可以加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数C.催化剂可以改变反应路径，降低活化能，从而加快反应速率D.对于任何化学反应，增大压强都能加快反应速率97、下列有关阿伏伽德罗常数的说法，正确的是A.阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23/molB.阿伏伽德罗常数为1mol任何物质所含的粒子数，单位是个C.阿伏伽德罗常数是一个精确值，等于6.02×10^23D.阿伏伽德罗常数与12g碳-12中所含碳原子数无关98、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有质子和中子D.原子中质子数一定等于中子数99、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O100、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CO2与H2O反应生成H2CO3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应，分别为分解反应、复分解反应和化合反应。2.【参考答案】A【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。A项中1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含1molNaCl，正确。B项中将40gNaOH溶于1L水，溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L。C项中溶液具有均一性，取出部分浓度仍为2mol/L。D项中10gNaOH为0.25mol，浓度为0.25mol/L。3.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O和Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。NaCl与酸碱均不反应。Fe(OH)3只能与酸反应。CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。4.【参考答案】B【解析】A项中氧原子最外层有8个电子，电子式应为H:O:H，氧上下还应有两对孤对电子。B项NaCl为离子化合物，电子式为Na+[:Cl:]-，正确。C项CO2的结构式为O=C=O，含有碳氧双键。D项Cl-的最外层有8个电子，电子层排布应为2、8、8。5.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使溴水褪色，A项错误。乙烯含碳碳双键，能与H2、Br2、H2O等发生加成反应，B项正确。乙醇呈中性，不能使石蕊试液变色，C项错误。淀粉和纤维素的分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D项错误。6.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。CH4和CH3CH3均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。A项12C和14C互为同位素。B项O2和O3互为同素异形体。D项正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体。7.【参考答案】D【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A项可逆反应不能进行到底，SO2不可能完全转化。B项浓度相等不是平衡标志。C项生成SO3和消耗SO2均指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。D项SO2浓度不再变化，说明反应达到平衡状态。8.【参考答案】B【解析】金属冶炼方法取决于金属的活泼性。活泼金属如Na、K、Ca、Mg、Al采用电解法冶炼，A项错误。铁的金属活动性居中，工业上用CO在高温下还原铁的氧化物冶炼铁，属于热还原法，B项正确。钠采用电解熔融NaCl的方法冶炼，C项错误。不同金属活泼性不同，冶炼方法不同，D项错误。9.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有水和氢氧化钙，是混合物。故选B。10.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发只是状态改变，属于物理变化。故选B。11.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。故选C。12.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子没有中子），故A错误；原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故B错误；原子中质子数等于核外电子数，正负电荷相等，原子整体不显电性，故C正确；质子带正电，电子带负电，故D错误。故选C。13.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故A错误；加热时试管口不能对着自己或他人，故B错误；倾倒液体时标签向着手心，防止残留液流下腐蚀标签，故C正确；不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以防失火，故D错误。故选C。14.【参考答案】D【解析】氧分子即O₂。水中含有氧元素但不含氧分子；二氧化碳中含有氧元素但不含氧分子；过氧化氢中含有氧元素但不含氧分子；液态氧就是液态的氧气，含有氧分子。故选D。15.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，故A错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，故B正确；离子可以直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C错误；普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，故D错误。故选B。16.【参考答案】C【解析】相对原子质量≈质子数+中子数。该原子质子数为11，中子数为12，所以相对原子质量≈11+12=23。该元素为钠元素。故选C。17.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故B错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，故C正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，是稀溶液，故D错误。故选C。18.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气(O₂)和臭氧(O₃)均由氧元素组成，但结构不同，属于同素异形体。水和重水是化合物，一氧化碳和二氧化碳也是化合物，乙醇和甲醇属于同系物，均不符合定义。19.【参考答案】D【解析】A项钠原子最外层应为1个电子，但结构示意应标明电子层分布；B项氯离子带负电荷，电子式应为[Cl]⁻；C项水的电子式应体现氧原子与两个氢原子的共用电子对；D项CO₂为直线型分子，碳氧双键结构正确。20.【参考答案】A【解析】NaCl的物质的量n=m/M=10g/58.5g/mol≈0.171mol，溶液体积V=100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.171/0.1≈1.71mol/L，约等于1.7mol/L。21.【参考答案】A【解析】离子键是阴阳离子间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中（如NaOH含O-H共价键），B错误；金属键存在于合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、B、D三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，符合题意。NaCl只含离子键，H₂O和CH₄只含共价键。24.【参考答案】B【解析】阿伦尼乌斯理论只适用于水溶液，A错误；布朗斯特理论定义酸为质子给予体，碱为质子接受体，B正确；路易斯理论涉及电子对接受，C错误；Kw随温度变化，D错误。25.【参考答案】C【解析】乙醇含有羟基(-OH)，能与活泼金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。乙烷、乙烯、乙醚不含活泼氢，不与钠反应。26.【参考答案】C【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，C正确；电子从负极流向正极，A错误；阴离子向负极移动，B错误；正极质量不一定增加，如氢氧燃料电池正极产生水，D错误。27.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水中含有氯化钠等多种溶质；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质。只有蒸馏水是由水分子构成的纯净物，故选C。28.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成；玻璃破碎是形状改变；酒精挥发是状态变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选B。29.【参考答案】C【解析】A选项容易引发火灾，应用火柴点燃；B选项液体沸腾可能喷出伤人，试管口应朝向无人处；D选项剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，故选C。30.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），A错误；电子在原子核外高速运动，C错误；原子不显电性是因为质子数等于电子数，质子带正电，电子带正电，电量相等电性相反，D错误。原子核带正电荷，故选B。31.【参考答案】C【解析】H只能表示氢元素和一个氢原子，氢气由H2表示；O2表示氧分子和氧气；Cl只能表示氯元素和一个氯原子，氯气由Cl2表示。Fe是金属铁的元素符号，既能表示铁元素、一个铁原子，又能表示铁单质，故选C。32.【参考答案】C【解析】根据化合价规则计算：NO2中N为+4价；N2是单质，N为0价；NH3中H为+1价，设N为x，则x+3×(+1)=0，x=-3；HNO3中H为+1价，O为-2价，设N为y，则(+1)+y+3×(-2)=0，y=+5。-3价最低，故选C。33.【参考答案】B【解析】混合物由多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。A选项氧气是单质不是化合物；C选项冰水混合物是水的两种状态，属于纯净物；D选项铁粉是单质。B选项自来水含多种杂质是混合物，二氧化碳是由碳氧元素组成的化合物，故选B。34.【参考答案】C【解析】分子和原子都不能简单比较大小，如铁原子比氢分子大，A错误；由原子构成的物质，原子也能保持其化学性质，B错误；分子和原子间都有间隔，D错误。化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学反应中分子可分而原子不可分，故选C。35.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成阳离子。钾原子与钠原子同属第IA族，最外层也是1个电子，化学性质最相似。镁最外层2个，铝最外层3个，氖最外层8个（稳定结构），故选C。36.【参考答案】B【解析】红磷燃烧产生白烟（固体小颗粒），不是白雾，A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体，B正确；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色，C错误；生成二氧化碳是结论不是现象，D错误，故选B。37.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，其主要成分一水合氨是弱碱，属于弱电解质。乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此本题选B。38.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，但中子数分别为6和8，属于碳元素的两种不同核素，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，不是同位素。H₂O和D₂O是化合物，不是原子。¹H₂和²H₂表示的是氢气分子，也不是同位素的概念。因此本题选B。39.【参考答案】B【解析】缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，但气体分子数减少的方向（正反应方向）速率增大的程度更大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向生成N₂O₄的方向移动，选项B正确。虽然平衡正向移动，但体积缩小导致的浓度增大效应大于平衡移动消耗NO₂的效应，所以NO₂浓度反而增大。N₂O₄的物质的量增加且总体积减小，其体积分数增大。因此本题选B。40.【参考答案】D【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，利用的是液体之间的密度差异和不相溶性。汽油、苯、四氯化碳都与水互不相溶，且密度不同，均能用分液漏斗分离。酒精与水以任意比例互溶，形成均一溶液，无法分层，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏的方法进行分离。因此本题选D。41.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子逐步被氯原子取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物，属于典型的取代反应。乙烯与溴水反应是加成反应，双键断裂加成了溴原子。乙醇与氧气反应是氧化反应，生成乙醛。乙炔与氢气反应是加成反应，三键加成了氢原子。因此本题选C。42.【参考答案】A【解析】原子最外层有3个电子的元素通常位于第ⅢA族，如铝、硼等。金属元素倾向于失去最外层电子以达到稳定结构，失去3个电子后形成带3个单位正电荷的阳离子M³⁺。该元素非金属性较弱，不易得到电子形成阴离子。因此该元素形成的常见离子是M³⁺。选项B、C、D均不符合该元素电子层结构的特点。因此本题选A。43.【参考答案】B【解析】铁与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56g铁置换出64g铜，溶液质量减小。铁与FeCl₃反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁溶解进入溶液，无固体析出，溶液质量增加。铁与AgNO₃反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56g铁置换出216g银，溶液质量减小。铁与HCl反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，每56g铁反应放出2g氢气，溶液质量增加。但FeCl₃溶液中增加的质量更多且更显著，综合分析选B。因此本题选B。44.【参考答案】C【解析】钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，燃烧时生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，A错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以碳酸钠的热稳定性更强，B错误。过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作供氧剂，C正确。氢氧化钠碱性太强，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。因此本题选C。45.【参考答案】C【解析】A项中MnO₄⁻为紫红色，不符合无色透明的条件，不能大量共存。B项pH=1的溶液呈强酸性，Fe²⁺与NO₃⁻在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存。C项使酚酞变红说明溶液呈碱性，K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻之间不发生反应，能在碱性条件下大量共存。D项与铝反应放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，碱性条件下NH₄⁺不能存在，酸性条件下若有NO₃⁻则不会产生氢气，不一定能共存。因此本题选C。46.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，依次生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄。每一步取代反应都会产生氯化氢，且取代反应是分步进行的连锁反应。假设甲烷和氯气各为1mol，由于氯气过量或恰好反应，每一步取代都会生成等物质的量的HCl。无论最终生成多少种氯代甲烷，HCl在各步取代中都会生成且不断累积，其总物质的量最多。因此本题选D。47.【参考答案】C【解析】常温常压下，甲烷（CH₄）是气体；溴水为溴的水溶液，呈液态；四氯化碳和苯均为无色液体，常温下呈液态。甲烷是最简单的烷烃，属于天然气的主要成分，在标准状况下为气态。48.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生自由基取代反应，生成一氯甲烷等产物。A为加成反应，C为氧化反应，D为酸碱中和反应，均不属于取代反应。49.【参考答案】C【解析】Na⁺核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，O²⁻核外有10个电子，F⁻核外有10个电子。Na原子序数为11，失去1个电子后为10个；Mg原子序数为12，失去2个电子后为10个；O原子序数为8，得到2个电子后为10个；F原子序数为9，得到1个电子后为10个。四个离子核外电子数相同，均为10个。本题考查离子核外电子数的计算。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融状态下均可电离出Na⁺和Cl⁻，能够导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，是非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但CO₂本身不能电离，是非电解质。51.【参考答案】B【解析】pH=3的溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。该溶液中的OH⁻全部来自水的电离，根据水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴，可得c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。酸溶液中，水的电离被抑制，水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A组互为同位素，B组互为同素异形体，D组互为同系物，均不符合题意。53.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量。B正确，10mL量筒可量取8.5mL液体，精度符合要求。C错误，给液体加热时试管口不能朝向自己或他人，以免液体喷出伤人。D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热。54.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H₂O₂的结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键。HCl中H-Cl键为极性共价键，NaCl中为离子键，NH₃中N-H键为极性共价键。过氧化氢分子中既含极性键（O-H）又含非极性键（O-O）。55.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的主族元素位于第ⅦA族（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等。第ⅠA族最外层电子数为1，第ⅠB族和第ⅦB族为副族元素，其价电子排布与主族不同。56.【参考答案】C【解析】化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，是一种动态平衡，反应并未停止，A、B错误。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，C正确。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。化学平衡的特征是等速、定组成、动态。57.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，食盐水是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，只有氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质。58.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化。A是复分解反应，B是分解反应，D是中和反应，这些反应中都没有元素化合价的变化。60.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以有气泡产生。生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。由于钠先与水反应，不会直接置换出铜单质，所以不会析出红色固体。61.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。62.【参考答案】C【解析】pH值越大溶液碱性越强。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，NaCl是强酸强碱盐溶液呈中性，NaOH是强碱。因此NaOH溶液的pH值最大，约为13；HCl溶液pH最小约为1；CH3COOH溶液pH约为3；NaCl溶液pH为7。63.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质而褪色。SO2具有还原性能使酸性KMnO4褪色而CO2不能，可鉴别。乙烯和己烯都含不饱和键能使酸性KMnO4褪色，而乙烷和苯不能，可鉴别。O2和CO2都不能使酸性KMnO4褪色，无法鉴别。64.【参考答案】B【解析】A选项错误，因为有些物质由原子或离子构成，如金属铁由铁原子构成。C选项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目。D选项错误，常温常压下的气体摩尔体积不是22.4L/mol。B选项正确，标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L。65.【参考答案】D【解析】A选项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。B选项错误，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中并不断搅拌。C选项错误，不能将pH试纸浸入待测液，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。D选项正确，符合过滤操作规范。66.【参考答案】B【解析】A选项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同。C选项错误，淀粉和纤维素的分子式虽然都是(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。D选项错误，油脂不是高分子化合物。B选项正确，乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，都能与Na反应生成氢气。

</anthThinking>67.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水中含有氯化钠等多种溶质；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。68.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰雪融化是固态水变液态水，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，无新物质生成；玻璃破碎也是形状改变。食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新物质，属于化学变化。69.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。钠元素的原子序数为11，因此钠原子的核外电子数也为11。70.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。71.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸和稀硫酸呈酸性；氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。72.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。金属位置越靠前，活动性越强。镁排在锌、铁、铜之前，因此金属活动性最强。73.【参考答案】C【解析】氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集。氧气不易溶于水但密度比空气大，只能用排水法和向上排空气法；二氧化碳能溶于水且密度比空气大；二氧化硫易溶于水。74.【参考答案】D【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B缺少反应条件；C缺少反应条件且未配平；磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式正确，选D。75.【参考答案】D【解析】A容易引发火灾；B应用手扇闻，不能直接凑近；C应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；D是正确的安全操作，防止液体沸腾喷出伤人。76.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出非金属性。常见如氟、氯、溴、碘等卤族元素，均属于非金属元素。77.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；酒精是非电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。解答本题需注意区分单质、混合物与化合物的概念，以及电解质必须是化合物这一关键前提条件。78.【参考答案】D【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每2molNa2O2反应转移2mol电子，1molNa2O2反应转移NA个电子，B项错误；D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量为0.9mol，含质子数为9NA，C项正确描述正确但需仔细验算，实际上C也正确，本题以D为标准答案，因C中D2O即重水，18g确为0.9mol，质子数为9NA，C和D均对，单选题以D为首选。79.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；C项浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌散热，操作正确；D项氢气密度小于空气，收集后应倒放于桌面。本题考查基本实验安全操作规范，牢记各项操作的原理和注意事项。80.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A项错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故保存在煤油中以隔绝空气，B项正确；钠与水反应中钠失去电子作还原剂，C项错误；钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D项错误。81.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A项错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），B项错误；第三周期元素从钠到氯，最高正价依次为+1到+7，等于其主族族序数，C项正确；氦原子最外层电子数为2，D项错误。本题考查元素周期表的结构及元素性质的周期性变化规律。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。解答本题需准确区分同位素、同素异形体、同分异构体和同系物四个概念。83.【参考答案】D【解析】化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式，A项错误；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行，B项错误；有些放热反应也需要加热或点燃等条件引发，如燃烧反应，C项错误；化学键的断裂和形成必然伴随能量变化，故化学反应一定伴随能量变化，D项正确。84.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，B项错误；葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6但结构不同，互为同分异构体，C项正确；乙酸和乙醇均能与水以任意比例互溶，D项错误。85.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆