2026年青海柴达木职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年青海柴达木职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CaO2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NaC.Cl-和ArD.K+和Ne3、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl固体，下列叙述正确的是A.NaCl固体的质量会增加B.NaCl固体的质量会减少C.NaCl固体的质量不变D.溶液的浓度会增大4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀5、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H86、下列气体中，能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.O2D.HCl7、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.无法确定其位置8、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H29、下列操作能使人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动的是A.将卫星发射到轨道后使其静止B.给卫星一定的水平初速度C.对卫星持续施加推力D.将卫星放置在空中悬停10、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3==高温==CaO+CO2↑B.NaOH+HCl==NaCl+H2OC.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl13、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.O2-和Mg14、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第2周期15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铁C.铜D.银16、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰D.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应17、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO218、实验室制取氧气时，下列装置中不需要使用的是A.酒精灯B.分液漏斗C.集气瓶D.导气管19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氕和氘20、将铁粉加入下列溶液中，充分反应后仍能有固体剩余的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.食物腐烂C.玻璃破碎D.食盐溶解23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳24、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶25、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气26、下列溶液显碱性的是A.食盐水B.稀硫酸C.石灰水D.醋酸溶液27、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石28、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去电子B.得到电子C.既得又失电子D.不得失电子29、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂═2H₂OB.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃═CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl═NaCl+H₂O30、实验室制取氧气时，常用MnO₂作催化剂，MnO₂的作用是A.增加氧气质量B.加快反应速率C.降低反应温度D.增加反应物浓度31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑33、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N234、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.K+、Cl-、Na+、NO3-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-35、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.ClD.PE.Mg、Al、Na36、实验室制取二氧化碳气体，最常用的方法是A.加热碳酸钙B.大理石与稀盐酸反应C.碳在氧气中燃烧D.高温煅烧石灰石37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.CuOD.SiO238、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素39、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿40、pH值为3的醋酸溶液，加水稀释100倍后，溶液的pH值约为A.5B.介于3和5之间C.1D.大于541、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内压强不再发生变化C.正逆反应速率均为零D.N2和NH3的物质的量相等42、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.石油分馏C.粮食酿酒D.燃烧爆炸43、某粒子结构示意图为，x=13，则该粒子是A.铝原子B.铝离子C.氯原子D.氯离子44、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol45、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在水中B.Na₂O属于碱性氧化物C.碳酸氢钠受热易分解D.钠在空气中燃烧生成Na₂O46、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃溶于水47、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸属于酯类D.淀粉不是天然高分子化合物49、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻B.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Fe³⁺、OH⁻、K⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻50、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都放热B.吸热反应需要加热才能发生C.酸碱中和反应是放热反应D.化学键断裂释放能量51、实验室需用98%的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸，下列操作正确的是A.将水倒入浓硫酸中稀释B.在量筒中稀释浓硫酸C.用10mL量筒量取浓硫酸D.配制后直接将溶液倒入细口瓶52、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O54、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.CO₂D.CH₄55、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻56、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂57、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度58、下列各容器中，盛满气体后倒立于水中，最终水充满容器的是：A.NO₂B.NH₃C.Cl₂D.SO₂59、下列离子方程式中，正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag60、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.Cl₂61、在恒温恒容的密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列条件能加快反应速率的是：A.充入He气B.减小NH₃浓度C.降低温度D.增大N₂浓度62、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水63、下列变化属于化学变化的是A.玻璃破碎B.铁生锈C.水分蒸发D.汽油挥发64、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体时先检查装置气密性C.给试管内液体加热时试管口对着自己D.用嘴吹灭酒精灯火焰65、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫66、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子67、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl68、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液一定是混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.均一稳定的液体一定是溶液69、下列物质燃烧时，产生大量白烟的是A.木炭在氧气中燃烧B.红磷在空气中燃烧C.铁丝在氧气中燃烧D.硫在氧气中燃烧70、下列气体中，属于空气污染物的是A.氮气B.氧气C.二氧化硫D.稀有气体71、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核带负电C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数72、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰块融化D.食物腐败73、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水74、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子整体不显电性D.电子在原子核内运动75、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl76、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中77、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子78、下列物质中，属于单质的是A.H₂OB.CO₂C.O₃D.NaCl79、下列有关燃烧的说法正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.燃烧需要氧气C.燃烧一定是化合反应D.只要温度达到着火点就能燃烧80、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化铝AlOB.硫酸铁FeSO₄C.氢氧化钠Na(OH)₂D.氯化钾KCl81、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.不饱和溶液一定是稀溶液82、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素化学性质C.核外电子数等于中子数D.原子的质量集中在电子上83、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl84、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl85、pH=3的溶液中氢离子浓度c(H+)为A.3mol/LB.1×10^-3mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-7mol/L86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.石油是纯净物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯不能使酸性高锰酸钾褪色87、下列措施中能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小接触面积88、下列物质属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳89、1molH2O的质量是A.1gB.18gC.32gD.2g90、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.CO和CO2C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷91、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗92、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O94、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻B.O²⁻、F⁻、Na⁺C.H⁺、He、Li⁺D.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻95、下列说法正确的是A.非金属原子只能形成共价键B.离子化合物中不可能含有共价键C.化学键断裂一定发生化学反应D.共价化合物中只含有共价键96、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol97、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量CH₃COOHD.向水中加入少量NH₄Cl98、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要用到的主要仪器是A.100mL容量瓶B.250mL容量瓶C.500mL容量瓶D.任意规格容量瓶99、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag100、工业上冶炼金属铝的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】共价化合物是指通过共用电子对形成的化合物。NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合；H2O分子中氢原子和氧原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物；NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物；CaO是离子化合物。因此正确答案为B。2.【参考答案】C【解析】O2-的核外电子数为10，Mg2+的核外电子数为10，但题目问的是各组，需要验证每组。Na+的核外电子数为10，Na为11，不相等。Cl-的核外电子数为18，Ar的核外电子数为18，二者相等。K+的核外电子数为18，Ne的核外电子数为10，不相等。因此正确答案为C。3.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入少量NaCl固体，由于溶液已达到饱和状态，NaCl固体不能继续溶解，因此固体的质量保持不变，溶液的浓度也不会发生变化。正确答案为C。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。因此正确答案为B。5.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类化合物。CH4、C2H6、C3H8均为饱和烃，分子中只含碳碳单键。C2H4（乙烯）分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃。因此正确答案为C。6.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮；NH3极易溶于水；HCl极易溶于水；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。因此正确答案为C。7.【参考答案】D【解析】仅知道最外层电子数为3，只能确定该元素位于第ⅢA族，但无法确定其所在周期，因为不同周期的ⅢA族元素最外层电子数均为3，如硼（第二周期）、铝（第三周期）、镓（第四周期）等。因此无法确定其具体位置，正确答案为D。8.【参考答案】B【解析】各物质燃烧的化学方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O，1molCH4消耗2molO2；C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O，1molC2H6消耗3.5molO2；C2H4+3O2→2CO2+2H2O，1molC2H4消耗3molO2；C2H2+2.5O2→2CO2+H2O，1molC2H2消耗2.5molO2。消耗氧气最多的是C2H6，正确答案为B。9.【参考答案】B【解析】人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，需要万有引力提供向心力。卫星进入轨道后具有足够的水平初速度，地球对卫星的万有引力恰好提供其做圆周运动所需的向心力，使卫星绕地球运转。其他选项均不符合物理原理，正确答案为B。10.【参考答案】C【解析】pH值反映溶液的酸碱性强弱，pH越大碱性越强。0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4均为酸性溶液，pH小于7；0.1mol/LNaOH为强碱溶液，pH约为13，pH最大；0.1mol/LNaCl为中性溶液，pH等于7。因此pH最大的是NaOH溶液，正确答案为C。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖溶液是混合物，酒精是非电解质。故正确答案为B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未变化；B项酸碱中和，无化合价变化；D项复分解反应，无化合价变化。C项锌与稀硫酸反应，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故正确答案为C。13.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A错误。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但B项两者虽电子数相同但题目要求选最佳选项。Cl-有18个电子，Ar有18个电子，C正确。O2-有10个电子，Mg有12个电子，D错误。本题选C最符合题意。14.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子，说明该元素属于第ⅥA族。不能确定其所在周期，因为第二周期的氧、第三周期的硫等最外层均为6个电子。故正确答案为A。15.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应。故正确答案为A。16.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，C正确。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应，D错误。故正确答案为C。17.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。NaCl是离子化合物，钠离子与氯离子之间通过离子键结合。故正确答案为C。18.【参考答案】B【解析】实验室可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，需用酒精灯加热；也可用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气，不需加热但需要分液漏斗控制液体滴加速度。若用固体加热法制氧气，则不需要分液漏斗。本题问不需要的装置，选B。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素，C项是同素异形体，D项是同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。故正确答案为B。20.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁完全溶解。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，铁可能过量剩余。铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁完全溶解。铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全溶解。故正确答案为B。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，但还含有其他杂质，三者均属于混合物。22.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。食物腐烂过程中生成了新的物质，属于化学变化。冰雪融化只是状态改变；玻璃破碎是形状改变；食盐溶解是物质分散到水中，三者均没有新物质生成，属于物理变化。23.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。铁元素名称带有"钅"字旁，属于金属元素。氧、氮、碳元素名称带有"气"字头或"石"字旁，均属于非金属元素。24.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒只能用于量取液体体积，不能加热。集气瓶用于收集或储存气体，不能加热。25.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧。二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。氢气具有可燃性，但不支持燃烧。26.【参考答案】C【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，pH大于7。食盐水呈中性，pH等于7。稀硫酸和醋酸溶液都呈酸性，pH小于7。可以用酚酞溶液检验，碱性溶液能使酚酞变红。27.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的共价化合物。铁是由铁原子直接构成的金属单质。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。金刚石是由碳原子通过共价键形成的原子晶体，由原子直接构成。28.【参考答案】B【解析】原子最外层有7个电子，接近8电子稳定结构，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出非金属性。一般主族元素最外层电子数大于4时易得电子，小于4时易失电子。29.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn是单质，H₂SO₄是化合物，生成ZnSO₄和H₂，符合置换反应定义。A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应。30.【参考答案】B【解析】催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。MnO₂在过氧化氢分解制氧气时作催化剂，能加快反应速率，但不能增加氧气的产量。氧气的产量由反应物的量决定。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的前提是化合物，单质和混合物都不属于电解质范畴。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；C选项中没有元素化合价变化；D选项也没有元素化合价变化，属于分解反应。33.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的各气体中，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也就越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。34.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A选项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；D选项中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存；C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。35.【参考答案】A【解析】原子半径变化规律：同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小。A选项中Li、Na、K位于第ⅠA族，从上到下原子半径依次增大；B选项中N、O、F位于第二周期，从左到右原子半径依次减小；C选项中P、S、Cl位于第三周期，原子半径依次减小；D选项中Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小。36.【参考答案】B【解析】实验室制取CO2通常采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。该反应速率适中，便于控制和收集。A选项加热碳酸钙速率慢且能耗高；C选项生成的CO2不易收集，含有杂质气体；D选项是工业制法，需要高温条件，不适合实验室制取。37.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式分别为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O和Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应，不与盐酸反应。38.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，统称为卤素。这些元素在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，均表现出强烈的非金属性，属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），过渡元素的最外层电子数一般为1或2。39.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷的化学式为CH4，只含碳和氢两种元素，属于烃。乙醇的化学式为C2H5OH，含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；乙酸的化学式为CH3COOH，也含有氧元素；氯仿的化学式为CHCl3，含有氯元素，三者均不属于烃。40.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。pH=3的醋酸溶液稀释100倍时，随着稀释进行，醋酸的电离平衡向右移动，继续电离出H+。若为强酸稀释100倍，pH将由3变为5；但由于醋酸稀释过程中继续电离，H+浓度减小幅度小于100倍，因此稀释后溶液的pH值介于3和5之间。41.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，容器内压强与气体总物质的量成正比，压强不再变化说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态。A选项中各物质浓度相等不是平衡的必要条件；C选项反应并未停止，只是正逆反应速率相等；D选项中物质的量相等也不是平衡的标志。42.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，属于化学变化；燃烧爆炸生成新物质，属于化学变化。故选B。43.【参考答案】B【解析】x=13表示核内有13个质子，为铝元素。核外电子数为2+8=10，质子数大于电子数，说明该粒子带3个单位正电荷，为铝离子Al³⁺。铝原子核外应有13个电子，排布为2、8、3。故选B。44.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，但本题已知体积求物质的量，不需要用到摩尔质量。故选A。45.【参考答案】C【解析】钠密度小于水且与水剧烈反应，应保存在煤油中，A错误；Na₂O与水反应只生成碱，属于碱性氧化物，B正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C正确；钠在空气中燃烧生成Na₂O₂而非Na₂O，D错误。故选BC。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。47.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积为100mL=0.1L，根据公式c=n/V，可得该溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L。故选B。48.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，A正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B错误；乙酸含有羧基，属于羧酸类，C错误；淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，D错误。故选A。49.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；B中H⁺与CO₃²⁻生成CO₂和H₂O；C中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。50.【参考答案】C【解析】化学反应中有放热反应也有吸热反应，A错误；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应在常温下进行，B错误；酸碱中和反应属于放热反应，C正确；化学键断裂需要吸收能量，形成化学键释放能量，D错误。故选C。51.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；量筒只能用于量取液体体积，不能用于稀释或配制溶液，B错误；配制100mL1mol/L稀硫酸约需浓硫酸5.4mL，应选用10mL量筒，C正确；配制完成后应将溶液转移至试剂瓶中并贴上标签，D操作不完整。故选C。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。氯化钠晶体在溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。54.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O₂摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，CH₄为16g/mol。CH₄摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。55.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物；D项是原子和离子。56.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只能与碱反应。57.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌；C项闻气体气味的正确操作；D项过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸。58.【参考答案】B【解析】NH₃极易溶于水，1体积水可溶解约700体积NH₃，倒立于水中水会充满容器。NO₂与水反应生成NO，容器内仍有气体；Cl₂和SO₂虽能溶于水，但溶解度远小于NH₃，不会充满容器。59.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式；C项漏掉了H⁺与OH⁻的反应；D项电荷守恒、原子守恒，书写正确。60.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O是只含共价键的共价化合物；NH₄Cl是含有NH₄⁺和Cl⁻的离子化合物，且NH₄⁺内部N与H之间以共价键结合；Cl₂是只含共价键的单质。61.【参考答案】D【解析】A项充入He气，各组分浓度不变，反应速率不变；B项减小NH₃浓度，逆反应速率减小；C项降低温度，正逆反应速率均减小；D项增大N₂浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。62.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。63.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁等新物质，属于化学变化；水分蒸发是液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化；汽油挥发也是状态改变，属于物理变化。因此选B。64.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B项制取气体前先检查装置气密性可防止漏气导致实验失败，操作正确；C项加热液体时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项应用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹灭。因此选B。65.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫的汉字名称不带"钅"旁，均属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"旁，属于金属元素。铁是常见过渡金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。因此选C。66.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成。电子带负电荷，中子不带电，分子是电中性的；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核整体带正电荷。所以带正电荷的粒子是原子核，选C。67.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂只含一种元素，是单质不是氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物；CO₂由碳、氧两种元素组成且含氧，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不是氧化物。因此选C。68.【参考答案】B【解析】溶液的特征是均一、稳定、混合物。A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项正确，溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物；C项错误，饱和溶液与浓稀无必然联系，如氢氧化钙饱和溶液很稀；D项错误，水也是均一稳定的液体但不是溶液。因此选B。69.【参考答案】B【解析】木炭燃烧发出白光生成使澄清石灰水变浑浊的气体；红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒）；铁丝燃烧火星四射生成黑色固体；硫燃烧产生蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体。因此产生大量白烟的是红磷燃烧，选B。70.【参考答案】C【解析】空气污染物包括有害气体和粉尘。氮气约占空气体积78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，三者均为空气正常成分，不属于污染物；二氧化硫是常见的有害气体污染物，会形成酸雨，危害环境和人体健康。因此选C。71.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，原子核整体带正电，B错误；质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，C正确；氢原子没有中子，质子数不等于中子数，D错误。因此选C。72.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰块融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，纸张燃烧生成了二氧化碳和水，食物腐败产生了新的有机物，这三者都属于化学变化。73.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气含有氮气、氧气等多种气体，自来水含有矿物质和消毒剂，食盐水是氯化钠的水溶液，三者都是由多种物质组成的混合物。74.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，A错误。原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，B错误。原子核带正电，电子带负电，质子数等于电子数时原子整体不显电性，C正确。电子在原子核外的空间运动，D错误。75.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质不是化合物，KMnO₄由三种元素组成，NaCl不含氧元素，三者都不属于氧化物。76.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引起火灾，A错误。给试管加热时试管口不能对着人，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，D错误。77.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体不显电性。因此带正电荷的粒子是质子。78.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。O₃（臭氧）只由氧元素组成，属于单质。H₂O由氢、氧两种元素组成，CO₂由碳、氧两种元素组成，NaCl由钠、氯两种元素组成，三者都是化合物。79.【参考答案】B【解析】燃烧通常需要氧气参与，B正确。燃烧不一定产生火焰，如铁丝燃烧火星四射，A错误。燃烧不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，C错误。燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，三者缺一不可，D错误。80.【参考答案】D【解析】氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式为Al₂O₃，A错误。硫酸铁中铁显+3价，化学式为Fe₂(SO₄)₃，FeSO₄是硫酸亚铁，B错误。氢氧化钠化学式为NaOH，C错误。氯化钾中钾显+1价、氯显-1价，化学式为KCl，D正确。81.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。气体物质的溶解度随温度升高而减小，C错误。不饱和溶液不一定是稀溶液，如浓硝酸钾的不饱和溶液浓度很大，D错误。82.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素的本质区别在于质子数不同。中子数影响原子的质量数但不决定化学性质，元素化学性质主要由最外层电子数决定。核外电子数与中子数无必然相等关系。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计。83.【参考答案】B【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键。NaCl是离子化合物，只含离子键。NaOH中氢氧根内存在共价键，但钠离子与氢氧根之间存在离子键。NH4Cl中铵根离子内存在共价键，但铵根离子与氯离子之间存在离子键。因此只有H2O只含共价键。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。选项B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应。其他三个选项各元素的化合价在反应前后均未发生变化，属于非氧化还原反应。85.【参考答案】B【解析】pH的定义为氢离子浓度的负对数，即pH=-lgc(H+)。当pH=3时，c(H+)=10^-3mol/L=1×10^-3mol/L。pH越小氢离子浓度越大酸性越强。1×1