2026年鹤岗师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年鹤岗师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、H+、Cl-3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH的质量为A.0.4gB.1.0gC.4.0gD.10.0g5、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子结构示意图：最外层电子数为1B.氯离子符号：Cl+1C.水的电子式：D.HE.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-6、下列物质久置在空气中，因氧化还原反应而变质的是A.氢氧化钠B.漂白粉C.亚铁盐溶液D.生石灰7、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡建立后反应停止C.升高温度对化学平衡无影响D.催化剂能改变平衡常数8、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇能与金属钠反应放出氢气D.油脂不能发生水解反应9、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D.酒精灯着火时，可用湿抹布盖灭10、在一定温度下，反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH311、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表有18个纵列，即18个族12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时需要破坏离子键13、等物质的量的下列物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸最多的是A.MgOB.Cu(OC.2D.Al(OE.3F.Na2CO314、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子由正极流向负极B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池将化学能转化为电能D.电解池的阴极与电源正极相连15、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量C.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23，单位是mol-1D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B.使石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-C.无色透明溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-D.与铝反应放出氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-17、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳18、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H和H+D.Cl和Cl-19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl20、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO221、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的电子式：Cl周围8个电子，不带电荷标记C.水的分子式：H2O2D.二氧化碳的结构式：O-C-O22、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O324、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液25、关于化学平衡状态的说法，正确的是A.化学平衡时正反应速率等于零B.化学平衡时反应物和生成物的浓度相等C.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等D.达到化学平衡后，反应不再进行26、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag27、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.硫酸D.氢氧化钠28、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷29、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应31、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgO和H2OC.NaOH和KOHD.CO2和Na2O32、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体D.卤族元素33、下列各溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水34、实验室制取氢气时，常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.石灰石与盐酸反应35、关于化学平衡，下列说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立不能移动36、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液37、下列各组粒子中，属于同位素的是A.金刚石和石墨B.16O和18OC.H2和D2D.O2和O338、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.H2O39、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl溶于水40、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.NH3C.O2D.CO241、常温下，下列金属中硬度最大的是A.钠B.钾C.铁D.铝42、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H843、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.CH3COONa溶液44、下列物质中，属于非电解质但水溶液能导电的是A.NaClB.乙醇C.CO2D.氯水45、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体在第ⅦA族D.第三周期有8种元素，其中5种是非金属46、某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得产物又能与8molCl2发生取代反应，则该烃是A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.CH447、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度平衡一定向正反应方向移动B.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂正逆反应速率同等程度加快，平衡不移动D.增加反应物浓度，平衡常数一定增大48、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、OH-、SO42-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O51、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.极性键是指不同种原子之间形成的共价键D.非极性键只能存在于单质分子中52、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L53、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO54、下列反应中，增大压强对化学反应速率无明显影响的是A.N₂+3H₂⇌2NH₃B.H₂+I₂(g)⇌2HIC.C(s)+CO₂(g)=2COD.H₂+Cl₂=2HCl55、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.点燃氢气前，不需要检验氢气纯度56、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol57、下列粒子的核外电子排布中，正确的是A.Na⁺的核外电子排布为2、8、1B.O²⁻的核外电子排布为2、8C.Cl⁻的核外电子排布为2、8、7D.Mg的核外电子排布为2、8、2、158、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻59、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳61、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O62、将5.85g氯化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L63、下列各组元素中，原子半径按从大到小顺序排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl>Br>I64、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯65、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.实验室用排水法收集氧气，先熄灭酒精灯再将导管移出水面66、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min后测得NH3的物质的量为0.8mol，则0~2min内用H2表示的平均反应速率为A.0.1mol/(L·min)B.0.2mol/(L·min)C.0.3mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)67、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.已知C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应，则石墨比金刚石稳定68、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、Cl-69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精70、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和Mg²⁺C.Cl⁻和ArD.K⁺和Cl⁻71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃高温CaO+CO₂↑72、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.氯气B.二氧化碳C.硫酸D.氯化钠73、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂74、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag75、某元素最高正价为+6价，则其最低负价为A.-6B.-4C.-2D.-176、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨77、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.0B.1C.7D.1478、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔79、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.原子核外电子数一定等于质子数C.相对原子质量就是原子的实际质量D.电子在原子核外固定轨道上运动80、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氯C.溴D.碘81、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.CaO与水反应生成Ca(OH)₂83、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.纯水84、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸85、将0.5molNaCl溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L86、鉴别Na₂CO₃溶液和NaCl溶液，可选用的试剂是A.酚酞试液B.稀盐酸C.NaOH溶液D.NaNO₃溶液87、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池的负极发生还原反应C.电子由正极经外电路流向负极D.原电池中电解质溶液起到传导离子的作用88、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂与H₂的物质的量之比为1:3D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃89、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、水B.铁、二氧化碳C.氧气、海水D.氢气、氮气90、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.蜡烛熔化D.木材燃烧91、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接将鼻子凑到容器口C.给试管内液体加热时，试管口对着自己D.用药匙取用固体粉末92、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO493、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.酒精溶液94、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都有可能95、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能构成物质D.原子不能再分96、将一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列现象描述正确的是A.铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色B.铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色C.铁钉不反应，无明显现象D.铁钉表面有气泡产生，溶液变为蓝色97、下列各组物质中，能大量共存于同一溶液中且溶液为无色透明的是A.NaOB.NaCl、CuSO4C.Na2SO4、KNO3、NaClD.HCl、NaOE.NaClF.AgNO3、HCl、NaNO398、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石99、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎100、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时均能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故正确答案为B。2.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，且CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故正确答案为C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，各元素化合价均未变化；C项中铁元素从0价升至+3价，氯元素从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未变化，故正确答案为C。4.【参考答案】C【解析】根据公式n=c×V，计算所需NaOH的物质的量：n=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。再根据公式m=n×M，NaOH的摩尔质量为40g/mol，则m=0.01mol×40g/mol=0.4g。但需注意配制100mL溶液需选用100mL容量瓶，实际计算无误，答案为0.4g，故正确答案为A。5.【参考答案】A【解析】钠原子核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，A正确；氯离子符号应写为Cl-，B错误；水的电子式中氧原子周围应有8个电子，应为H:O:H（上下各一对孤对电子），C错误；碳酸为弱酸，电离方程式应用可逆号，且分步电离，D错误，故正确答案为A。6.【参考答案】C【解析】氢氧化钠久置吸收空气中的二氧化碳发生复分解反应；漂白粉久置与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，属于复分解反应后分解；亚铁盐溶液中的Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化为Fe3+，属于氧化还原反应导致变质；生石灰吸收空气中的水生成氢氧化钙，属于化合反应，故正确答案为C。7.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确；平衡建立后反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，B错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，C错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数和平衡移动，D错误，故正确答案为A。8.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不含典型的碳碳双键，B错误；乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸（或盐），D错误，故正确答案为C。9.【参考答案】D【解析】NaOH固体有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，不能放在滤纸上，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，B错误；制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，C错误；酒精灯着火时用湿抹布盖灭可以隔绝空气灭火，D正确，故正确答案为D。10.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分的浓度保持不变，但不一定相等，A错误、B正确；平衡时各物质的分子数之比不一定等于化学计量数之比，取决于起始量和转化率，C错误；消耗N2和生成NH3都是正反应方向，无论是否平衡都满足该关系，D不能作为平衡标志，故正确答案为B。11.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；同一主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误；第Ⅷ族包含3个纵列，所以18个纵列对应16个族，D错误，故正确答案为A。12.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，D正确，故正确答案为D。13.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol。MgO与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，消耗2molHCl；Cu(OH)2与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，消耗2molHCl；Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，消耗3molHCl；Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，消耗2molHCl。故Al(OH)3消耗盐酸最多，正确答案为C。14.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误；原电池是通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，C正确；电解池的阴极应与电源负极相连，阳极与电源正极相连，D错误，故正确答案为C。15.【参考答案】A【解析】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这是阿伏加德罗定律的内容，A正确；1mol物质的质量在数值上等于其摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol，B表述不准确；阿伏加德罗常数单位是mol-1，C正确但A更精确；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用，D错误，故正确答案为A。16.【参考答案】A【解析】A项使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子间不反应且与OH-不反应，可以大量共存；B项使石蕊变红的溶液呈酸性，Ca2+与某些阴离子可能沉淀，但该组离子无明显反应，需进一步判断，实际可共存但不如A确定；C项Fe3+溶液呈黄色，不符合"无色"条件；D项与铝反应放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO3-在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，故正确答案为A。17.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。18.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子排布为2、8，共10个电子；Mg2+的核外电子排布也为2、8，共10个电子，两者电子层结构相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，电子层结构不同。H有1个电子，H+无电子。Cl有17个电子，Cl-有18个电子，电子层结构不同。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。20.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此等质量时氢气的物质的量最大，体积最大。21.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯离子带负电荷，电子式中应标注负电荷，B选项错误。水的分子式为H2O，H2O2是过氧化氢的分子式，C选项错误。二氧化碳的结构式为O=C=O，含有碳氧双键，D选项错误。22.【参考答案】A【解析】溶质质量分数的计算公式为：溶质质量除以溶液质量再乘以100%。本题中溶质氯化钠的质量为10g，溶剂水的质量为90g，溶液的总质量为10g加90g等于100g。因此溶质的质量分数为10除以100乘以100%，结果为10%。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。1H和2H是氢的同位素；金刚石和石墨是碳的同素异形体；O2和O3是氧的同素异形体，均不属于同分异构体。24.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH是乙酸，属于弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液呈强碱性，使石蕊变蓝；Na2CO3溶液因碳酸根水解呈碱性，也使石蕊变蓝。25.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，但反应并未停止，只是各组分的浓度保持不变。平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。平衡时各组分浓度保持恒定，但不一定相等，取决于反应的具体条件。26.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。根据金属活动性顺序表，镁的金属活动性最强，其次是铁，再次是铜，银最弱。金属活动性越强，越容易失去电子，越容易与酸反应置换出氢气，也越容易与水或氧气反应。27.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠、硫酸、氢氧化钠均为强电解质，在水中完全电离。28.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体。29.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。30.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化。其他选项均无化合价变化。31.【参考答案】C【解析】NaOH和KOH均含有离子键（金属阳离子与氢氧根之间）和共价键（O-H键）。NaCl只含离子键，HCl只含共价键，MgO只含离子键，H2O只含共价键，CO2只含共价键，Na2O只含离子键。32.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，这些元素均为非金属元素。其中F、Cl、Br、I属于卤族元素，但并非所有最外层7电子的元素都是卤族元素（如砹有金属性）。33.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。NaOH是强碱溶液，pH最大；NaCl是中性盐，pH=7；纯水pH=7。34.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。电解水速率慢；钠与水反应过于剧烈且不安全；石灰石与盐酸反应生成的是CO2。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。各物质浓度保持不变但不一定相等。平衡受温度、浓度、压强等因素影响，可以发生移动。36.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，石蕊呈紫色；NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，使石蕊变蓝。37.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。A项是碳元素的同素异形体；C项是氢的同位素组成的单质；D项是氧元素的同素异形体。38.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部O-H为共价键。NaCl只含离子键；NH3和H2O只含共价键。含有复杂阴离子或铵根的离子化合物通常既含离子键又含共价键。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D均无化合价变化。40.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。H2、O2、CO2均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。41.【参考答案】C【解析】金属的硬度与其晶体结构和金属键强弱有关。铁是过渡金属，原子半径较小，金属键较强，硬度较大。钠、钾是碱金属，质地软，可用小刀切割；铝虽然较硬，但硬度不及铁。42.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的耗氧量与分子组成有关。设各物质均为1mol，CH4耗氧2mol，C2H4耗氧3mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol。含氢量越高、碳氢比越小的烃耗氧量越多，C3H8耗氧最多。43.【参考答案】C【解析】强酸弱碱盐发生水解显酸性。NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3和CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性。44.【参考答案】C【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。CO2本身不能电离，是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸电离使溶液导电。NaCl是电解质；乙醇水溶液不导电；氯水是混合物。45.【参考答案】B【解析】过渡元素位于d区、ds区和f区，全部为金属元素。A项第ⅠA族含氢，氢是非金属；C项稀有气体在第ⅧA族；D项第三周期有8种元素，其中3种是非金属（Si、P、S、Cl共4种）。46.【参考答案】C【解析】1mol烃与2molHCl加成，说明含有2个双键或1个三键。加成产物为C3H6Cl2，1mol该产物与8molCl2发生取代，说明含8个H原子，与原加成产物一致。经计算C3H4（丙炔或丙二烯）符合条件。47.【参考答案】C【解析】催化剂同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态。A项升温平衡向吸热方向移动；B项只有有气体参与且前后体积不等的反应才受压强影响；D项平衡常数只与温度有关。48.【参考答案】C【解析】离子间不发生复分解、氧化还原或络合反应即可大量共存。A项Ca2+与CO32-生成沉淀；B项H+与NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2+；D项Ag+与Cl-生成沉淀。C项离子间不反应，可大量共存。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，B项也为同素异形体，D项为同位素，均不符合题意。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，B项为分解反应，D项为中和反应，均无化合价变化。51.【参考答案】C【解析】极性键是不同种原子间通过共用电子对形成的共价键，电子对偏向电负性大的原子。A项错误，铵盐中无金属离子也有离子键；B项错误，NH₄Cl中含共价键但有金属性元素；D项错误，H₂O₂中O—O为非极性键却存在于化合物中。52.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，溶液中H⁺主要来自醋酸电离，水电离受到抑制。常温下pH=3，则溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。水电离出的H⁺与OH⁻浓度相等，故由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹₁mol/L。53.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃为两性氢氧化物，能与盐酸反应生成AlCl₃和水，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。A项只与盐酸反应；C项和D项为碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。54.【参考答案】B【解析】增大压强主要影响有气体参与且反应前后气体分子数不同的反应速率。B项反应前后气体体积不变，增大压强对正逆反应速率影响程度相同，对化学反应速率无明显改变。A项气体分子数减少，C项气体分子数增加，均有明显影响。55.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，应将浓硫酸缓缓注入水中并搅拌；C项正确，为安全的闻气方法；D项错误，氢气不纯点燃可能发生爆炸，必须验纯。56.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，故其质量为22g。57.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na⁺失去1个电子后为10个，排布为2、8，A错误；O原子有8个电子，O²⁻得2个电子后为10个，排布为2、8，B正确；Cl⁻应有18个电子，排布为2、8、8，C错误；Mg原子有12个电子，排布为2、8、2，D错误。58.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；D项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。59.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。本题选B。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。本题选C。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价均未改变。本题选C。62.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，5.85g氯化钠的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。本题选B。63.【参考答案】A【解析】同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al，A正确；同一周期从左到右原子半径减小，应为N>O>F，B错误；同一主族从上到下原子半径增大，应为K>Na>Li，C错误；同一主族从上到下原子半径增大，应为I>Br>Cl，D错误。本题选A。64.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可发生水解反应生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。乙醇和乙酸不含能水解的官能团；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，但不能发生水解反应。本题选C。65.【参考答案】B【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误；B项，浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，操作正确；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不可将水注入浓硫酸中，操作错误；D项，实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管使试管炸裂，操作错误。本题选B。66.【参考答案】C【解析】根据化学方程式N2+3H2⇌2NH3，生成0.8molNH3时，消耗H2的物质的量为0.8mol×(3/2)=1.2mol。则v(H2)=Δn/(V·t)=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·min)。本题选C。67.【参考答案】C【解析】反应是吸热还是放热与反应条件无关，需要加热的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧需要点燃但属于放热反应，A错误；反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系，B错误；化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量、成键释放能量，能量变化主要由化学键变化引起，C正确；吸热反应说明金刚石能量更高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D也正确。本题选C。68.【参考答案】C【解析】离子能大量共存意味着离子之间不发生任何反应。A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存。本题选C。69.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故选B。70.【参考答案】A【解析】O²⁻核外有10个电子（8+2），F⁻核外有10个电子（9+1），两者相等。Na⁺核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，但选项A已满足条件。Cl⁻核外有18个电子，Ar核外也有18个电子。K⁺核外有18个电子，Cl⁻核外有18个电子。本题考查原子结构中电子数的计算方法，核外电子数=质子数±电荷数。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均无变化；B项Mn元素化合价由+7变为+6和+4，O元素由-2变为0，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为分解反应，无化合价变化。故选B。72.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸和氯化钠都是电解质。故选B。73.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选A。74.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe²⁺，正确的为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确的为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项酸碱中和反应，离子方程式正确；D项电荷不守恒，正确的为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。故选C。75.【参考答案】C【解析】元素的最高正价等于其最外层电子数，该元素最高正价为+6，说明最外层有6个电子，位于第ⅥA族。最低负价=最外层电子数-8=6-8=-2。故选C。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。77.【参考答案】C【解析】NaOH与HCl恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。两者的物质的量均为0.1×0.1=0.01mol，恰好中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。故选C。78.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中；D项闻气体气味时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。79.【参考答案】B【解析】原子核外电子数等于质子数是原子呈电中性的原因。质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子；相对原子质量是一个比值，并非原子的实际质量；电子在核外高速运动，不能确定其精确轨道，故ACD错误，选B。80.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氟位于第ⅦA族最上方，非金属性最强。选项中氟、氯、溴、碘均为第ⅦA族元素，按位置自上而下排列，因此氟的非金属性最强，选A。81.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键。NaOH中含有离子键和共价键；NH₄Cl中含有离子键和共价键；H₂O只含共价键，故选B。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。