2026年黄山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年黄山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水2、下列化学实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口3、下列关于原子的说法中，正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子呈电中性是因为质子数等于核外电子数D.所有原子中都有中子4、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.双氧水C.氧气D.氯酸钾5、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断6、下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应D.化合反应和氧化反应没有任何关系7、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.水、氧气B.铁、二氧化碳C.氮气、氦气D.五氧化二磷、二氧化硫8、下列关于分子和原子的说法中，错误的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子和原子都在不断地运动9、某物质在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，则该物质中A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.含碳、氢、氧三种元素D.无法判断10、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.燃烧匙11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.16O和18OC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.HCl与NaOH发生中和反应14、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.稀有气体原子之间不存在化学键15、将等物质的量的Na和Al分别投入足量水中，充分反应后生成的氢气质量之比为A.1∶1B.2∶3C.1∶3D.3∶116、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.硅在自然界中以游离态存在C.SiO2能溶于水生成硅酸D.硅酸的酸性比碳酸强17、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的活化能一定小于吸热反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.同温同压下，H2和Cl2反应生成HCl的能量变化与反应条件有关18、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解都能生成甘油和高级脂肪酸19、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HXO4B.H2XO4C.H3XO4D.HXO320、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达平衡状态，下列措施能使平衡正向移动且v(正)增大的是A.充入He气使压强增大B.分离出部分NH3C.升高温度D.充入N221、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石22、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁矿石炼成铁C.酒精挥发D.玻璃破碎23、下列关于原子结构的叙述，正确的是：A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子呈电中性是因为质子数等于电子数D.所有原子核内都含有中子24、下列元素中，属于非金属元素的是：A.钠B.镁C.氧D.铁25、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是：A.铜B.银C.锌D.金26、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.水和过氧化氢B.金刚石和石墨C.氧气和液氧D.一氧化碳和二氧化碳27、在氧化还原反应中，氧化剂是指：A.失去电子的物质B.得到电子的物质C.化合价升高的物质D.被氧化的物质28、实验室制取氧气时，通常不需要的仪器是：A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.分液漏斗29、下列关于溶液的叙述，正确的是：A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.饱和溶液一定是浓溶液30、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔31、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖溶液C.氯化钠晶体D.二氧化碳32、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH4Cl=NH3↑+HCl↑33、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-34、下列气体能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO235、关于钠及其化合物的性质，下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具供氧C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差D.氢氧化钠可治疗胃酸过多36、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.配制1mol/L的NaCl溶液1L，需称取NaCl58.5g37、关于元素周期表的叙述，错误的是A.共有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.元素周期表有7个横行即7个周期38、下列化学用语表达正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.氯原子的结构示意图：核电荷数17，电子层排布2、8、7C.NaCl的电子式：Na+[Cl]-D.CO2的电子式：E.:O39、将0.1mol镁、铝混合物溶于100mL2mol/L的盐酸中，再滴入1mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀量最大，则加入NaOH溶液的体积为A.100mLB.200mLC.300mLD.400mL40、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率D.对于任何化学反应，增大压强一定能加快反应速率41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]-C.水的电子式：D.HE.CO2的结构式：O-C-O43、下列说法正确的是A.所有金属元素在化合物中都显正价B.非金属元素在化合物中只显负价C.同种元素在同一化合物中可以显不同价态D.金属阳离子只有氧化性，无还原性44、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷45、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.5g46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl47、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体48、下列有关实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.酒精灯失火时，用湿抹布盖灭D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口49、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.20%的NaCl溶液中，溶质与溶剂的质量比为20:10050、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应52、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物54、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol55、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部位于副族D.稀有气体元素位于第ⅦA族56、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔57、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO458、下列有关说法正确的是A.化学反应一定伴随着能量变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应都不能自发进行D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化59、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO460、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O62、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO263、下列仪器中，能直接在酒精灯火焰上加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒64、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷65、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe和Fe2+66、下列有关实验操作或现象的描述中，正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值为2B.将钠投入CuSO4溶液中，有红色固体析出C.用铂丝蘸取K2SO4溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色D.点燃氢气前必须检验氢气的纯度67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO68、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物69、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列措施一定能使正反应速率增大的是A.升高温度B.减小NH3的浓度C.降低压强D.使用催化剂时同时降温70、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+71、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L74、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.SeC.Cl、BrD.As75、实验室制取氢气，最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应76、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.H2SO477、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI78、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeSO4D.CuSO479、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数B.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.摩尔是表示物质质量的单位80、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.液氯D.不锈钢81、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl82、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔83、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂84、下列说法正确的是：A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.能电离出H⁺的化合物一定是酸C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间D.能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液85、标准状况下，11.2LCO₂的质量是：A.11gB.22gC.44gD.88g86、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag87、关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，阴离子向负极移动D.原电池的正极发生氧化反应88、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇89、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，SO₂的转化率增大D.该反应在低温下不能自发进行90、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O92、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆93、下列试剂中，能用玻璃瓶盛放但不能用玻璃塞的是？A.浓硝酸B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸94、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，再加入下列物质，能使溶液中Fe²⁺浓度增大的是？A.稀硝酸B.CuSO₄C.Fe₂(SO₄)₃D.Zn粉95、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是？A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.200mL1mol/LAlCl₃溶液D.500mL1mol/LKCl溶液96、下列装置中，不能用于分离两种互不相溶的液体的是？A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.渗析袋97、下列说法正确的是？A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间可能形成离子键98、下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是？A.NH₃、HCl、CO₂B.H₂、O₂、SO₂C.HD.H₂E.Cl₂F.NH₃、H₂、CH₄99、某元素R的原子最外层有3个电子，则R的最高正价为？A.+1B.+2C.+3D.+4100、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。故选C。2.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；B项，给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，使用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"的原则，操作正确；D项，闻气体气味时，应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口直接闻。故选C。3.【参考答案】C【解析】A项，原子在化学变化中不能再分，但原子本身是由原子核和核外电子构成的，还能再分；B项，原子核不一定都含有中子，如普通氢原子核只有1个质子，没有中子；C项，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子呈电中性是因为原子核内质子数等于核外电子数，电荷相等电性相反，正确；D项，如上所述，普通氢原子核中没有中子。故选C。4.【参考答案】C【解析】含有氧分子说明该物质中含有氧气。水是H₂O，由水分子构成，不含氧分子；双氧水是H₂O₂，由过氧化氢分子构成，不含氧分子；氧气是O₂，由氧分子构成，含有氧分子；氯酸钾是KClO₃，由钾离子和氯酸根离子构成，不含氧分子。故选C。5.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4，易失去电子；稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定；该元素原子最外层有7个电子，化学性质活泼，易得电子，属于非金属元素。故选B。6.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应。两者是从不同角度对化学反应进行分类。化合反应不一定是氧化反应，如碳和氧气反应生成二氧化碳，既是化合反应又是氧化反应；但氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化合反应不是氧化反应。氧化反应也不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应。故选C。7.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项，水是化合物，氧气是单质，顺序相反；B项，铁是由铁元素组成的单质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，符合题意；C项，氮气和氦气都是单质；D项，五氧化二磷和二氧化硫都是化合物。故选B。8.【参考答案】C【解析】A项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，说法正确；B项，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，说法正确；C项，分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分，但原子本身是可以再分的，由原子核和核外电子构成，说法错误；D项，分子和原子都在不断地运动，说法正确。本题选错误的，故选C。9.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物是该物质和氧气，氧气只提供氧元素，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，也可能不含氧元素。例如甲烷（CH₄）只含碳氢元素，乙醇（C₂H₅OH）含碳氢氧三种元素，它们在空气中燃烧都只生成二氧化碳和水。故选B。10.【参考答案】C【解析】试管、蒸发皿、燃烧匙都可以在酒精灯上直接加热；烧杯底面积较大，直接加热容易受热不均而炸裂，加热时需要垫上石棉网，不能直接加热。故选C。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O的质子数都是8，中子数分别是8和10，互为同位素；O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和极性共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2分子含有极性键但是非极性分子；稀有气体是单原子分子，原子之间不存在化学键，只存在范德华力。15.【参考答案】A【解析】设Na和Al的物质的量均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Al与水反应需先考虑NaOH的存在，但Al直接与水的反应较难进行，题目指分别投入足量水中，Al与水几乎不反应，实际生成氢气极少。但按常见考点，Na生成0.5molH2，Al若按与酸反应计算1molAl生成1.5molH2，而本题为分别投入水中，故选A。16.【参考答案】A【解析】硅是良好的半导体材料，广泛应用于电子工业；硅在自然界中以化合态存在，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸；根据强酸制弱酸原理，碳酸能与硅酸盐反应生成硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸。17.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行；放热反应的活化能不一定小于吸热反应；化学反应的能量变化主要来自旧化学键断裂吸收能量和新化学键形成释放能量的差值；同温同压下，H2和Cl2反应的能量变化与反应条件无关，只与始态和终态有关。18.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应而非加成反应；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，体现还原性；淀粉和纤维素的化学式虽相同但n值不同，不互为同分异构体；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐。19.【参考答案】C【解析】气态氢化物XH3中X的化合价为-3价，说明X的最外层有5个电子，属于第ⅤA族元素。第ⅤA族元素的最高正价为+5价，其最高价氧化物为X2O5，对应水化物的化学式为H3XO4或HXO3。由于氮元素对应HNO3，磷元素对应H3PO4，故答案为C。20.【参考答案】D【解析】充入He气但容器体积不变，各组分浓度不变，平衡不移动；分离出部分NH3，生成物浓度减小，平衡正向移动但v(正)减小；升高温度，正逆反应速率均增大，但该反应放热，平衡逆向移动；充入N2，反应物浓度增大，v(正)增大，平衡正向移动，故选D。21.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是单一的水分子组成，属于纯净物。空气由多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选B。22.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁矿石炼成铁的过程中，铁的化合物被还原为单质铁，生成了新物质，属于化学变化。冰融化成水是状态变化，酒精挥发是液体变为气体，玻璃破碎是形状变化，这些都没有新物质生成，属于物理变化。因此选B。23.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外，其原子核只有质子没有中子）。原子呈电中性是因为原子核内带正电的质子数与核外带负电的电子数相等，正负电荷抵消。因此选C。24.【参考答案】C【解析】根据元素的名称可判断其类别：钠、镁、铁带有"钅"字旁，属于金属元素；氧带有"气"字头，属于非金属元素。因此选C。25.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成氢气。锌位于氢前面，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气。铜、银、金都位于氢后面，不能与盐酸反应生成氢气。因此选C。26.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。水和过氧化氢是化合物不是单质；氧气和液氧是同一种物质的不同状态；一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物。因此选B。27.【参考答案】B【解析】在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子（或共用电子对偏向）的物质，其特征是所含元素化合价降低，反应中被还原；还原剂是失去电子的物质，其特征是所含元素化合价升高，反应中被氧化。因此选B。28.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，需要酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集气体。分液漏斗主要用于添加液体试剂，在加热固体制取氧气的实验中通常不需要。因此选D。29.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，有些物质的溶解度很小，其饱和溶液也很稀。因此选C。30.【参考答案】D【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动。因此选D。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质；蔗糖溶液是混合物，蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，其本身不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时均能导电，是电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B中锰元素由+7价变为+6价和+4价，氧元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化。33.【参考答案】C【解析】离子间若能发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D中酸性条件下NO3-能将Fe2+氧化；C中各离子间不反应，可以大量共存。34.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和部分还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；HCl和SO2均不与浓硫酸反应，但题目单选HCl更符合常规考点，且SO2在特定条件下可被浓硫酸中的杂质氧化，故选B。35.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠；过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇供氧；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，碳酸钠热稳定性更强；氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。36.【参考答案】D【解析】A错误，1mol物质含有的微粒数约为6.02×1023，但不一定是原子，如1molO2含2mol氧原子；B错误，标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积；C错误，摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量无单位，二者数值相等但概念不同；D正确，NaCl摩尔质量为58.5g/mol，1mol质量为58.5g。37.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A、D正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，C正确。38.【参考答案】B【解析】A选项中水分子结构式书写正确，但题目要求选正确项需仔细辨析其他选项；B正确，氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7；C错误，NaCl电子式应标出氯离子最外层8个电子，写作Na+[:Cl:]−；D错误，CO2电子式中碳氧之间应为双键，应表示为：：O::C::O：，每个氧原子周围有8个电子。综合判断B为最准确表达。39.【参考答案】B【解析】镁、铝与盐酸反应后生成MgCl2、AlCl3，加入NaOH溶液时，先生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀。当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有NaCl。根据氯原子守恒，n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×2mol/L=0.2mol，再根据钠原子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=0.2mol，所以V(NaOH)=0.2mol÷1mol/L=0.2L=200mL。40.【参考答案】C【解析】A错误，固体或纯液体浓度视为常数，不能用其浓度变化表示反应速率；B错误，化学反应速率是平均速率，不是某一时刻的瞬时速率；C正确，升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快；D错误，只有有气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率，且恒容条件下加入惰性气体不改变反应物浓度，速率不变。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水中以分子形式存在不导电；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，排布为2、8、1，最外层1个电子，A正确；氯离子电子式应为在Cl周围画8个电子并用方括号括起来标注负电荷，B错误；水分子中氧原子与氢原子之间应有共用电子对，且氧原子还有两对孤对电子，C错误；CO2结构式为O=C=O，含双键，D错误。43.【参考答案】C【解析】A错误，如Na2O2中氧为-1价，但金属总是显正价，说法本身是对的但不是本题最佳选项；B错误，非金属可显正价，如H2SO4中S为+6价；C正确，如NH4NO3中N分别为-3价和+5价；D错误，Fe2+既有氧化性又有还原性。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物不是原子；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。45.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5×44=22g。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。47.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，露置空气中质量增加但属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，质量减少；氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气（物理变化），又能与CO2反应生成Na2CO3（化学变化），总质量增加；氯化钠晶体性质稳定，质量基本不变。48.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且具腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅；C正确，湿抹布可隔绝空气灭火；D错误，闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。49.【参考答案】C【解析】A错误，饱和溶液与浓稀无必然联系，如Ca(OH)2饱和溶液浓度很小；B错误，气体溶解度随温度升高而减小，部分物质如Ce2(SO4)3溶解度随温度升高而降低；C正确，溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物；D错误，20%的NaCl溶液中溶质与溶剂质量比为20:80。50.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项反应前后各元素化合价均未改变。52.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。53.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。55.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族及第Ⅷ族，C错误；稀有气体元素位于0族，D错误。56.【参考答案】D【解析】A操作易引发火灾，应使用火柴点燃；B操作液体沸腾时易喷出伤人，试管口不能对着人；C操作浓硫酸密度大且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；D操作正确，可避免吸入大量有毒气体。57.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO4只能与NaOH反应。58.【参考答案】A【解析】化学反应旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，二者不相等则伴随能量变化，A正确；有些放热反应需要加热引发，如燃烧反应，B错误；某些吸热反应也能自发进行，如硝酸铵溶于水，C错误；能量变化还可表现为光能、电能等，D错误。59.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的Cu，若铁粉过量则还含有Fe，题目未说明铁粉是否过量，故滤渣中一定含Cu，可能含Fe。FeSO4在滤液中。60.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。判断电解质的关键在于：必须是化合物，且自身能发生电离。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应但无化合价变化；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，存在电子转移，是氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化。判断方法：逐一分析各反应前后元素化合价是否改变。62.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此体积最大。解题关键：V∝n，n=m/M，M越小n越大。63.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热，因为试管壁薄且受热面积小，热膨胀均匀不易炸裂。烧杯和锥形瓶底面积大，直接加热会因受热不均而炸裂，需垫石棉网。量筒是量取液体体积的仪器，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致仪器破裂。记忆口诀：可直接加热的有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C中H2O和D2O是化合物而非原子；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。判断要点：同位素研究对象是原子，而非分子或单质。65.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁被氧化为+2价的亚铁离子。稀硫酸不具有强氧化性，不会将Fe2+进一步氧化为Fe3+。若使用的是浓硫酸或硝酸等强氧化性酸，则可能生成Fe3+。因此反应后溶液中大量存在的金属阳离子是Fe2+。注意区分稀硫酸与浓硫酸、硝酸氧化性的差异。66.【参考答案】D【解析】A错误，氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法用pH试纸准确测定其pH值；B错误，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会出现红色铜；C错误，钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，黄色是钠的干扰；D正确，氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯。67.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。A中Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；C中SiO2只与NaOH反应（生成Na2SiO3），与盐酸不反应；D中CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。常见两性物质：Al2O3、Al(OH)3、Al、氨基酸等。68.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可同时含有共价键，如NaOH中含离子键和O—H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D正确，NH4Cl由非金属元素N、H、Cl组成，但NH4+与Cl—之间是离子键，属于离子化合物。关键区分：离子化合物与共价化合物的分类依据是化学键类型，而非元素种类。69.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增大，无论正逆反应速率均增大，A正确。B减小生成物浓度，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变随后减小；C降低压强，各组分浓度减小，正逆反应速率均减小；D降温使速率减小，即使使用催化剂，降温的负效应仍使总速率减小。影响化学反应速率的因素：温度升高速率增大，浓度增大速率增大，压强增大气态速率增大，催化剂加快反应速率。70.【参考答案】C【解析】Na+质子数为11，电子数为10；Cl-质子数为17，电子数为18；H2O质子数为10，电子数为10，二者相等；NH4+质子数为11，电子数为10。水中各原子均为电中性，分子整体也不带电，因此质子总数等于电子总数。71.【参考答案】C【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合；NH4Cl中既有离子键又有共价键；KOH中既有离子键又有共价键；H2O分子中只有H-O共价键，不含离子键。判断依据：金属阳离子与阴离子之间形成离子键，非金属原子之间形成共价键。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。73.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。Na2SO4浓度为0.5mol/L，则Na+浓度为0.5×2=1.0mol/L，SO42-浓度为0.5mol/L。离子浓度等于溶质浓度乘以该离子在化学式中的下标数。74.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项同周期从左到右半径减小；B项O、S、Se同主族，半径依次增大；C项F、Cl、Br同主族，半径依次增大；D项N、P、As同主族，半径依次增大。B、C、D均符合规律，其中B为正确答案。75.【参考答案】B【解析】电解水能耗高；钠与水反应剧烈不安全；碳与水蒸气反应需高温条件。实验室常用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该方法操作简便、反应速率适中、安全性高，适合实验室制备。76.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl溶液呈中性，酚酞不变色；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，酚酞不变色；NaOH为强碱，溶液呈碱性，能使酚酞变红；H2SO4为强酸，溶液呈酸性，酚酞不变色。考查酸碱指示剂的变色规律。77.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI）。SO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。选择干燥剂的原则：干燥剂与被干燥气体不发生化学反应。78.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中含有生成的铜，可能含有剩余的铁（取决于铁是否过量）。滤液中含有生成的FeSO4，可能含有剩余的CuSO4。滤渣一定含铜。79.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗定律：同温同压下同体积的任何气体含有相同数目的分子，A正确；1mol物质含有的微粒数为6.02×1023，但不一定是原子数，B错误；标准状况下1mol气体体积约为22.4L，但固体和液体不适用，C错误；摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，D错误。80.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含Cl₂分子，属于纯净物；不锈钢是铁合金，含有铁、铬、镍等，属于混合物。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。82.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B错误，试管口不能对着自己或他人，应朝向无人的方向；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；D正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A互为同位素；B互为同素异形体；C正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；D分子式不同，不互为同分异构体。84.【参考答案】C【解析】A错误，Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物；B错误，NaHSO₄能电离出H⁺，但属于盐；C正确，胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间；D错误，碳酸钠等盐溶液也能使酚酞变红。85.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量